第19讲 物质制备类综合实验题
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下方加热,使沉积的FeCl3进入收集器。 (3)为防止FeCl3潮解采取的措施有②和⑤。 (4)装置B中冷水浴的作用是冷却,使FeCl3沉积,便于收集产品。
装置C的名称为干燥管。
用K3[Fe(CN)6]溶液检验FeCl2是否失效,若未失效则生成蓝色沉 淀,若失效则无明显现象。
(5)用NaOH溶液吸收多余的Cl2。 (6)由题意可写出FeCl3与H2S反应的离子方程式 2Fe3++H2S==2Fe2++S↓+2H+。 (7)电解FeCl2溶液时,阳极电极反应式为Fe2+-e-==Fe3+。 (8)该实验另一个显著的优点为FeCl3得到循环利用。
②用液体吸收气体,若气体溶解度较大,要加防倒吸装置。 ③若制备物质易被空气中的氧气氧化,应加排空气装置。 (4)依据反应特点作答。 ①加热操作:a.使用可燃性气体(如H2、CO、CH4等),先用原料气 赶走系统内的空气,再点燃酒精灯加热,以防止爆炸;b.制备一些易 与空气中的成分发生反应的物质(如H2还原CuO的实验),反应结束 时,应先熄灭酒精灯,继续通原料气至试管冷却。 ②有机制备:a.有机物易挥发,反应中通常采用冷凝回流装置,以提 高原料的利用率和产物的产率;b.在实验中需要控制反应条件,以减 少副反应的发生;c.根据产物与杂质的性质特点,选择合适的分离提 纯方法。
化学实验综合 第19讲 物质制备类综合实验题
题型
-7-
题型突破 题型一 以陌生无机物制备为主线的综合实验题 1.明确原理 根据所要制备的目标产物,选择合适的药品在实验室条件下完全 反应,写出制备目标产物的化学方程式。 2.确定装置 (1)根据反应物的状态及反应条件,选择制备装置。 (2)根据目标产物的性质和除杂顺序选择装置的连接顺序。 3.分析杂质种类选择产品的净化方法 (1)根据制备原理中涉及物质的性质(挥发性、稳定性等)和副反 应可能产生的杂质,确定产物中的杂质种类。 (2)根据杂质和目标产物的性质可采用不同的分离提纯方法(沉 淀、气化、洗气、蒸馏、分液、结晶等)。 4.实验过程中的现象描述
Cl2、 HCl 等
①烧瓶加热时要垫石棉网 ②反应物均为液体时,烧瓶内 要加碎瓷片(或沸石)
化学实验综合 第19讲 物质制备类综合实验题 题型
-22-
反应装 置类型
反应装置图
固、液不 加热型 或液、液 不加热 型
适用气体 操作注意事项
①使用长颈漏斗 时,要使漏斗下端 插入液面以下 ②启普发生器只 H2、CO2、 适用于块状固体 SO2、NO、与液体反应,且气 NO2 等 体不溶于水 ③使用分液漏斗 既可以增强气密 性,又可控制液体 流速
题型
-9-
例1Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或碱性环境中稳 定。
Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O。 反应原理:Na2SO3(aq)+S(s) 实验步骤:
Na2S2O3(aq)
①称取15 g Na2SO3加入圆底烧瓶中,再加入80 mL蒸馏水。另取 5 g研细的硫粉,用3 mL乙醇润湿,加入上述溶液中。
化学实验综合 第19讲 物质制备类综合实验题 题型
-26-
例2某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气 体的制备、性质等实验(图中夹持装置有省略)。
化学实验综合 第19讲 物质制备类综合实验题 题型
②安装实验装置(如图所示,部分夹持装置略去),
水浴加热,微沸60分钟。
③趁热过滤,将滤液水浴加热浓缩,冷却析出Na2S2O3·5H2O,经过 滤、洗涤、干燥,得到产品。
化学实验综合 第19讲 物质制备类综合实验题 题型
-10-
回答问题:
(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是
。
(2)仪器a的名称是
,其作用是
化学实验综合 第19讲 物质制备类综合实验题 题型
-21-
题型二 以气体制备为主线的综合实验题
1.涉气类实验装置
(1)常见气体制备装置。
反应装 置类型
反应装置图
适用气体 操作注意事项
固、固 加热型
O2、NH3 等
①试管要干燥 ②试管口略低于试管底 ③加热时先均匀加热再固定 加热
固、液加 热型或 液、液加 热型
(6)18.10
3.620×10-3 ������
������×100%
(7)S2O32-+4Cl2+5H2O 2SO42-+8Cl-+10H+
化学实验综合 第19讲 物质制备类综合实验题 题型
-13-
解析:(2)球形冷凝管或冷凝管,作用是冷凝回流蒸馏水、乙醇等易挥 发性物质。
(3)Na2SO3 易被氧气氧化为 Na2SO4,检验 SO42-即可。 (4)发黄说明有单质 S 生成,依据 S2O32-中 S 的化合价为+2 价可 知另一产物为 SO2,配平即可。 (5)滴定终点时,I2 不再发生反应,则溶液由无色变为蓝色且半分 钟内不变色。 (6)V(I2)=18.10 mL,消耗 n(I2)=1.81×10-3 mol, n(Na2S2O3)=3.62×10-3 mol。 w(Na2S2O3·5H2O)=3.62×���1���0-3×������×100%。
化学实验综合 第19讲 物质制备类综合实验题 题型
-16-
①检验装置的气密性; ②通入干燥的Cl2,赶尽装置中的空气; ③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成; ④…… ⑤体系冷却后,停止通入Cl2,并用干燥的N2赶尽Cl2,将收集器密封。
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化学实验综合 第19讲 物质制备类综合实验题 题型
-17-
请回答下列问题:
化学实验综合 第19讲 物质制备类综合实验题
题型
-3-
1.物质制备类综合实验题的命题方向 (1)考查制备原理:如试剂与仪器的使用、实验现象的描述、反应 原理等。 (2)考查实验的基本操作:如气密性检查、物质分离与提纯的方法、 沉淀洗涤、物质检验等。 (3)考查探究实验设计:如设计实验进行酸性强弱的判断、对不同 方案进行评价等。 (4)考查绿色化学:如尾气的处理、循环利用等。 (5)考查计算:如计算原料投料比、产品纯度、产率等。
(1)装置A中反应的化学方程式为
。
(2)第③步加热后,生成的烟状FeCl3大部分进入收集器,少量沉积 在反应管A右端。要使沉积的FeCl3进入收集器,第④步操作是
。
(3)操作步骤中,为防止FeCl3潮解所采取的措施有 骤序号)。
(填步
(4)装置B中冷水浴的作用为
;装置C的名
称为
;装置D中FeCl2全部反应后,因失去吸收Cl2的作用而
化学实验综合 第19讲 物质制备类综合实验题
题型
-8-
5.目标产物的性质探究 一般是对氧化性、还原性、酸性、碱性等性质探究。 6.尾气处理 根据气体性质特点,选择合适的尾气处理方法。 7.纯度测定 常用滴定法测定目标产物的纯度,注意滴定终点的判断和关系式 法计算的应用。
化学实验综合 第19讲 物质制备类综合实验题
反应原理:2S2O32-+I2 S4O62-+2I-
(5)滴定至终点时,溶液颜色的变化:
。
(6)滴定起始和终点的液面位置如图,则消耗碘的标准溶液体积为
mL。产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)
。
Ⅲ.Na2S2O3的应用。 (7)Na2S2O3还原性较强,在溶液中易被Cl2氧化成 SO42-,常用作脱氯
失效,写出检验FeCl2是否失效的试剂:
。
(5)在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。
化学实验综合 第19讲 物质制备类综合实验题 题型
-18-
Ⅱ.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S,得到单质硫; 过滤后,再以石墨为电极,在一定条件下电解滤液。
(6)FeCl3与H2S反应的离子方程式为
化学实验综合 第19讲 物质制备类综合实验题 题型
-15-
跟踪训练
1.FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模 拟工业流程制备无水FeCl3,再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
Ⅰ.经查阅资料得知:无水FeCl3在空气中易潮解,加热易升华。他 们设计了制备无水FeCl3的实验方案,装置示意图(加热及夹持装置 略去)及操作步骤如下:
。
(3)产品中除了有未反应的Na2SO3外,最可能存在的无机杂质
是
。检验是否存在该杂质的方法是
。
(4)该实验一般控制在碱性环境下进行,否则产品发黄,用离子反
应方程式表示其原因:
。
化学实验综合 第19讲 物质制备类综合实验题 题型
-11-
Ⅱ.测定产品纯度。 准确称取W g产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用0.100 0 mol·L-1碘的标准溶液滴定。
化学实验综合 第19讲 物质制备类综合实验题 题型
-14-
(7)S2O32-转化为 SO42-,Cl2 被还原为 Cl-,第 1 步 S2O32-+Cl2 SO42-+Cl-,第 2 步化合价守恒可得 S2O32-+4Cl2 SO42-+Cl-,第 3 步配平 除 H、O 之外其他元素 S2O32-+4Cl2 2SO42-+8Cl-,第 4 步用 H+配平 电荷 S2O32-+4Cl2 2SO42-+8Cl-+10H+,第 5 步补水配“H”可得 S2O32-+4Cl2+5H2O 2SO42-+8Cl-+10H+。
。
(7)电解池中H+在阴极放电产生H2,阳极的电极反应式
为
。
(8)综合分析实验Ⅱ的两个反应,可知该实验有两个显著优点:
①H2S的原子利用率为100%;
②
。
化学实验综合 第19讲 物质制备类综合实验题 题型
-19-
答案:(1)2Fe+3Cl2 2FeCl3 (2)在沉积的 FeCl3 固体下方加热 (3)②⑤ (4)冷却,使 FeCl3 沉积,便于收集产品 K3[Fe(CN)6]溶液
第19讲 物质制备类综合实验题
化学实验综合 第19讲 物质制备类综合实验题
题型
-2-
物质制备类综合实验题是近几年高考实验命题的一大亮点,也是 难点。分析近几年全国各地新课标高考试题,不难发现大部分是以 陌生物质的制备为载体的实验题,综合考查实验相关知识和考生综 合分析问题的能力。能很好地考查学生综合运用化学实验基础知 识解决实际问题的能力,因而备受高考命题者的青睐。在解答时, 要明确实验目的、理清各个部分装置的作用、弄清楚各步操作的 目的及可能发生的相关反应,最后结合所制备物质的性质、所学物 质制备装置的模型等作出判断。
干燥管
(5) (6)2Fe3++H2S 2Fe2++S↓+2H+ (7)Fe2+-e- Fe3+ (8)FeCl3 得到循环利用
化学实验综合 第19讲 物质制备类综合实验题 题型
-20-
解析:(1)装置A中反应的化学方程式为2Fe+3Cl2 2FeCl3。 (2)由于无水FeCl3加热易升华,第④步操作可在沉积的FeCl3固体
化学实验综合 第19讲 物质制备类综合实验题 题型
-23-
(2)气体的收集装置。
化学实验综合 第19讲 物质制备类综合实验题 题型
-24-
(3)可作为冷凝或冷却的装置。
化学实验综合 第19讲 物质制备类综合实验题 题型
-25-
2.实验操作顺序 仪器连接→检查气密性→装药品→防倒吸防氧化措施→实验过 程→仪器拆卸 3.涉气类制备实验先后顺序 (1)装配仪器时:先下后上,先左后右。 (2)加入试剂时:先固后液。 (3)实验开始时:先检查装置气密性,再加药品,后点酒精灯。 (4)净化气体时:一般先除去有毒、有刺激性气味的气体,后除去 无毒、无味的气体,最后除水蒸气。 (5)防倒吸实验:往往是最后停止加热或停止通气。 (6)防氧化实验:往往是最后停止通气。
剂,该反应的离子方程式为
。
化学实验综合 第19讲 物质制备类综合实验题 题型
-12-
答案:(1)使硫粉易于分散到溶液中
(2)冷凝管 冷凝回流
(3)Na2SO4 取少量产品溶于过量稀盐酸,过滤,向滤液中加BaCl2 溶液,若有白色沉淀生成,则产品中含有Na2SO4
(4)S2O32-+2H+ S↓+SO2↑+H2O (5)由无色变蓝色
化学实验综合 第19讲 物质制备类综合实验题
题型
-4-
2.物质制备类综合实验题的解题流程 (1)分析制备流程。
化学实验综合 第19讲 物质制备类综合实验题
题型
-5-
(2)重要仪器。
化学实验综合 第19讲 物质制备类综合实验题
题型
-6-
(3)特殊实验装置分析。 ①制备在空气中易吸水、潮解以及水解的物质(如Al2S3、AlCl3 等),往往在装置的末端再接一个干燥装置,以防止空气中水蒸气的 进入。
装置C的名称为干燥管。
用K3[Fe(CN)6]溶液检验FeCl2是否失效,若未失效则生成蓝色沉 淀,若失效则无明显现象。
(5)用NaOH溶液吸收多余的Cl2。 (6)由题意可写出FeCl3与H2S反应的离子方程式 2Fe3++H2S==2Fe2++S↓+2H+。 (7)电解FeCl2溶液时,阳极电极反应式为Fe2+-e-==Fe3+。 (8)该实验另一个显著的优点为FeCl3得到循环利用。
②用液体吸收气体,若气体溶解度较大,要加防倒吸装置。 ③若制备物质易被空气中的氧气氧化,应加排空气装置。 (4)依据反应特点作答。 ①加热操作:a.使用可燃性气体(如H2、CO、CH4等),先用原料气 赶走系统内的空气,再点燃酒精灯加热,以防止爆炸;b.制备一些易 与空气中的成分发生反应的物质(如H2还原CuO的实验),反应结束 时,应先熄灭酒精灯,继续通原料气至试管冷却。 ②有机制备:a.有机物易挥发,反应中通常采用冷凝回流装置,以提 高原料的利用率和产物的产率;b.在实验中需要控制反应条件,以减 少副反应的发生;c.根据产物与杂质的性质特点,选择合适的分离提 纯方法。
化学实验综合 第19讲 物质制备类综合实验题
题型
-7-
题型突破 题型一 以陌生无机物制备为主线的综合实验题 1.明确原理 根据所要制备的目标产物,选择合适的药品在实验室条件下完全 反应,写出制备目标产物的化学方程式。 2.确定装置 (1)根据反应物的状态及反应条件,选择制备装置。 (2)根据目标产物的性质和除杂顺序选择装置的连接顺序。 3.分析杂质种类选择产品的净化方法 (1)根据制备原理中涉及物质的性质(挥发性、稳定性等)和副反 应可能产生的杂质,确定产物中的杂质种类。 (2)根据杂质和目标产物的性质可采用不同的分离提纯方法(沉 淀、气化、洗气、蒸馏、分液、结晶等)。 4.实验过程中的现象描述
Cl2、 HCl 等
①烧瓶加热时要垫石棉网 ②反应物均为液体时,烧瓶内 要加碎瓷片(或沸石)
化学实验综合 第19讲 物质制备类综合实验题 题型
-22-
反应装 置类型
反应装置图
固、液不 加热型 或液、液 不加热 型
适用气体 操作注意事项
①使用长颈漏斗 时,要使漏斗下端 插入液面以下 ②启普发生器只 H2、CO2、 适用于块状固体 SO2、NO、与液体反应,且气 NO2 等 体不溶于水 ③使用分液漏斗 既可以增强气密 性,又可控制液体 流速
题型
-9-
例1Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或碱性环境中稳 定。
Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O。 反应原理:Na2SO3(aq)+S(s) 实验步骤:
Na2S2O3(aq)
①称取15 g Na2SO3加入圆底烧瓶中,再加入80 mL蒸馏水。另取 5 g研细的硫粉,用3 mL乙醇润湿,加入上述溶液中。
化学实验综合 第19讲 物质制备类综合实验题 题型
-26-
例2某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气 体的制备、性质等实验(图中夹持装置有省略)。
化学实验综合 第19讲 物质制备类综合实验题 题型
②安装实验装置(如图所示,部分夹持装置略去),
水浴加热,微沸60分钟。
③趁热过滤,将滤液水浴加热浓缩,冷却析出Na2S2O3·5H2O,经过 滤、洗涤、干燥,得到产品。
化学实验综合 第19讲 物质制备类综合实验题 题型
-10-
回答问题:
(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是
。
(2)仪器a的名称是
,其作用是
化学实验综合 第19讲 物质制备类综合实验题 题型
-21-
题型二 以气体制备为主线的综合实验题
1.涉气类实验装置
(1)常见气体制备装置。
反应装 置类型
反应装置图
适用气体 操作注意事项
固、固 加热型
O2、NH3 等
①试管要干燥 ②试管口略低于试管底 ③加热时先均匀加热再固定 加热
固、液加 热型或 液、液加 热型
(6)18.10
3.620×10-3 ������
������×100%
(7)S2O32-+4Cl2+5H2O 2SO42-+8Cl-+10H+
化学实验综合 第19讲 物质制备类综合实验题 题型
-13-
解析:(2)球形冷凝管或冷凝管,作用是冷凝回流蒸馏水、乙醇等易挥 发性物质。
(3)Na2SO3 易被氧气氧化为 Na2SO4,检验 SO42-即可。 (4)发黄说明有单质 S 生成,依据 S2O32-中 S 的化合价为+2 价可 知另一产物为 SO2,配平即可。 (5)滴定终点时,I2 不再发生反应,则溶液由无色变为蓝色且半分 钟内不变色。 (6)V(I2)=18.10 mL,消耗 n(I2)=1.81×10-3 mol, n(Na2S2O3)=3.62×10-3 mol。 w(Na2S2O3·5H2O)=3.62×���1���0-3×������×100%。
化学实验综合 第19讲 物质制备类综合实验题 题型
-16-
①检验装置的气密性; ②通入干燥的Cl2,赶尽装置中的空气; ③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成; ④…… ⑤体系冷却后,停止通入Cl2,并用干燥的N2赶尽Cl2,将收集器密封。
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化学实验综合 第19讲 物质制备类综合实验题 题型
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请回答下列问题:
化学实验综合 第19讲 物质制备类综合实验题
题型
-3-
1.物质制备类综合实验题的命题方向 (1)考查制备原理:如试剂与仪器的使用、实验现象的描述、反应 原理等。 (2)考查实验的基本操作:如气密性检查、物质分离与提纯的方法、 沉淀洗涤、物质检验等。 (3)考查探究实验设计:如设计实验进行酸性强弱的判断、对不同 方案进行评价等。 (4)考查绿色化学:如尾气的处理、循环利用等。 (5)考查计算:如计算原料投料比、产品纯度、产率等。
(1)装置A中反应的化学方程式为
。
(2)第③步加热后,生成的烟状FeCl3大部分进入收集器,少量沉积 在反应管A右端。要使沉积的FeCl3进入收集器,第④步操作是
。
(3)操作步骤中,为防止FeCl3潮解所采取的措施有 骤序号)。
(填步
(4)装置B中冷水浴的作用为
;装置C的名
称为
;装置D中FeCl2全部反应后,因失去吸收Cl2的作用而
化学实验综合 第19讲 物质制备类综合实验题
题型
-8-
5.目标产物的性质探究 一般是对氧化性、还原性、酸性、碱性等性质探究。 6.尾气处理 根据气体性质特点,选择合适的尾气处理方法。 7.纯度测定 常用滴定法测定目标产物的纯度,注意滴定终点的判断和关系式 法计算的应用。
化学实验综合 第19讲 物质制备类综合实验题
反应原理:2S2O32-+I2 S4O62-+2I-
(5)滴定至终点时,溶液颜色的变化:
。
(6)滴定起始和终点的液面位置如图,则消耗碘的标准溶液体积为
mL。产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)
。
Ⅲ.Na2S2O3的应用。 (7)Na2S2O3还原性较强,在溶液中易被Cl2氧化成 SO42-,常用作脱氯
失效,写出检验FeCl2是否失效的试剂:
。
(5)在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。
化学实验综合 第19讲 物质制备类综合实验题 题型
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Ⅱ.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S,得到单质硫; 过滤后,再以石墨为电极,在一定条件下电解滤液。
(6)FeCl3与H2S反应的离子方程式为
化学实验综合 第19讲 物质制备类综合实验题 题型
-15-
跟踪训练
1.FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模 拟工业流程制备无水FeCl3,再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
Ⅰ.经查阅资料得知:无水FeCl3在空气中易潮解,加热易升华。他 们设计了制备无水FeCl3的实验方案,装置示意图(加热及夹持装置 略去)及操作步骤如下:
。
(3)产品中除了有未反应的Na2SO3外,最可能存在的无机杂质
是
。检验是否存在该杂质的方法是
。
(4)该实验一般控制在碱性环境下进行,否则产品发黄,用离子反
应方程式表示其原因:
。
化学实验综合 第19讲 物质制备类综合实验题 题型
-11-
Ⅱ.测定产品纯度。 准确称取W g产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用0.100 0 mol·L-1碘的标准溶液滴定。
化学实验综合 第19讲 物质制备类综合实验题 题型
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(7)S2O32-转化为 SO42-,Cl2 被还原为 Cl-,第 1 步 S2O32-+Cl2 SO42-+Cl-,第 2 步化合价守恒可得 S2O32-+4Cl2 SO42-+Cl-,第 3 步配平 除 H、O 之外其他元素 S2O32-+4Cl2 2SO42-+8Cl-,第 4 步用 H+配平 电荷 S2O32-+4Cl2 2SO42-+8Cl-+10H+,第 5 步补水配“H”可得 S2O32-+4Cl2+5H2O 2SO42-+8Cl-+10H+。
。
(7)电解池中H+在阴极放电产生H2,阳极的电极反应式
为
。
(8)综合分析实验Ⅱ的两个反应,可知该实验有两个显著优点:
①H2S的原子利用率为100%;
②
。
化学实验综合 第19讲 物质制备类综合实验题 题型
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答案:(1)2Fe+3Cl2 2FeCl3 (2)在沉积的 FeCl3 固体下方加热 (3)②⑤ (4)冷却,使 FeCl3 沉积,便于收集产品 K3[Fe(CN)6]溶液
第19讲 物质制备类综合实验题
化学实验综合 第19讲 物质制备类综合实验题
题型
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物质制备类综合实验题是近几年高考实验命题的一大亮点,也是 难点。分析近几年全国各地新课标高考试题,不难发现大部分是以 陌生物质的制备为载体的实验题,综合考查实验相关知识和考生综 合分析问题的能力。能很好地考查学生综合运用化学实验基础知 识解决实际问题的能力,因而备受高考命题者的青睐。在解答时, 要明确实验目的、理清各个部分装置的作用、弄清楚各步操作的 目的及可能发生的相关反应,最后结合所制备物质的性质、所学物 质制备装置的模型等作出判断。
干燥管
(5) (6)2Fe3++H2S 2Fe2++S↓+2H+ (7)Fe2+-e- Fe3+ (8)FeCl3 得到循环利用
化学实验综合 第19讲 物质制备类综合实验题 题型
-20-
解析:(1)装置A中反应的化学方程式为2Fe+3Cl2 2FeCl3。 (2)由于无水FeCl3加热易升华,第④步操作可在沉积的FeCl3固体
化学实验综合 第19讲 物质制备类综合实验题 题型
-23-
(2)气体的收集装置。
化学实验综合 第19讲 物质制备类综合实验题 题型
-24-
(3)可作为冷凝或冷却的装置。
化学实验综合 第19讲 物质制备类综合实验题 题型
-25-
2.实验操作顺序 仪器连接→检查气密性→装药品→防倒吸防氧化措施→实验过 程→仪器拆卸 3.涉气类制备实验先后顺序 (1)装配仪器时:先下后上,先左后右。 (2)加入试剂时:先固后液。 (3)实验开始时:先检查装置气密性,再加药品,后点酒精灯。 (4)净化气体时:一般先除去有毒、有刺激性气味的气体,后除去 无毒、无味的气体,最后除水蒸气。 (5)防倒吸实验:往往是最后停止加热或停止通气。 (6)防氧化实验:往往是最后停止通气。
剂,该反应的离子方程式为
。
化学实验综合 第19讲 物质制备类综合实验题 题型
-12-
答案:(1)使硫粉易于分散到溶液中
(2)冷凝管 冷凝回流
(3)Na2SO4 取少量产品溶于过量稀盐酸,过滤,向滤液中加BaCl2 溶液,若有白色沉淀生成,则产品中含有Na2SO4
(4)S2O32-+2H+ S↓+SO2↑+H2O (5)由无色变蓝色
化学实验综合 第19讲 物质制备类综合实验题
题型
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2.物质制备类综合实验题的解题流程 (1)分析制备流程。
化学实验综合 第19讲 物质制备类综合实验题
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(2)重要仪器。
化学实验综合 第19讲 物质制备类综合实验题
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(3)特殊实验装置分析。 ①制备在空气中易吸水、潮解以及水解的物质(如Al2S3、AlCl3 等),往往在装置的末端再接一个干燥装置,以防止空气中水蒸气的 进入。