沪教版九年级化学化学方程式书写
九年级化学化学方程式的书写
化学方程式的书写1、实验室可以用过氧化氢溶液、高锰酸钾、氯酸钾来制取氧气，它们的反应方程式分别为：2、写出水在通电条件下反应的化学方程式：3、请写出天然气主要成分（CH4）燃烧的化学方程式：4、汽油主要成分的化学式为C8H18，完全燃烧时生成二氧化碳和水，写出反应的化学方程式：5、因为火药中含有单质硫，所以在燃放烟花爆竹时会产生二氧化硫。
燃放烟花爆竹产生SO2的反应方程式是：6、铁在纯氧中燃烧的化学方程式：7、铁能与稀硫酸反应生成氢气和另一种含亚价铁的化合物，该反应的化学方程式为：8、含碳物质如木炭、金刚石、石墨和C60等，它们的化学性质相似，如它们都有可燃性，试写出C60在空气中完全燃烧的化学方程式：9、烟雾弹：将装有白磷(P)的烟雾弹引爆后，白磷在空气中燃烧，再发生一系列反应，产生大量烟雾将目标隐蔽。
写出白磷燃烧的化学方程式：10、硅在氧气中燃烧生成二氧化硅，并放出大量的热，可作未来新能源，其反应方程式为：11、过氧化钠（Na2O2）是一种过氧化物，潜水艇常用过氧化钠作供氧剂，同时维持艇内空气成分的稳定，写出这一反应的化学方程式：12、氢氧化镁是一种新型的阻燃剂。
当温度达到380℃时，氢氧化镁开始分解出水蒸气，同时生成耐高温的氧化镁固体。
氢氧化镁受热分解的化学方程式为：13、有些科学家预言未来最理想的燃料是绿色植物，即①将绿色植物的秸杆[主要成分是纤维素，化学式为（C6H10O5) n]在适当催化剂作用下与水作用生成葡萄糖（化学式为C6H12O6；②再将葡萄糖在一定条件下发酵转化为乙醇（C2H5OH）和二氧化碳；③用乙醇做燃料，在空气中燃烧生成二氧化碳和水。
试写出②、③的化学方程式：化学方程式的书写1、实验室可以用过氧化氢溶液、高锰酸钾、氯酸钾来制取氧气，它们的反应方程式分别为：2、写出水在通电条件下反应的化学方程式：3、请写出天然气主要成分（CH4）燃烧的化学方程式：4、汽油主要成分的化学式为C8H18，完全燃烧时生成二氧化碳和水，写出反应的化学方程式：5、因为火药中含有单质硫，所以在燃放烟花爆竹时会产生二氧化硫。
九年级化学上册常见化学方程式
九年级化学上册常见化学方程式反应类型化学反应化学方程式特征及现象化合反应1.木炭充分燃烧C+O2CO2发出白光，放热2.木炭不充分燃烧2C+O2 2CO生成有毒气体3.硫磺燃烧S+O2 SO2有蓝（紫）色火焰.生成刺激性气体4.铁丝燃烧3Fe+2O2 Fe3O4火星四射.生成黑色固体5.镁带燃烧2Mg+O2 2MgO有耀眼白光，生成白色固体6.红磷燃烧4P+5O22P2O5有大量白烟生成7.铜丝2Cu+O22CuO亮红色固在空气中受热体变成黑色固体8.铝丝燃烧4Al+3O22Al2O3火星四射，生成白色固体9.氢气燃烧2H2+O22H2O有淡蓝色火焰10.有毒气体CO 燃烧2CO+O22CO2有蓝色火焰11.CO2和H2O反应CO2+H2O ＝ H2CO3生成物能使石蕊变红12.CO2与C反应CO2+C 2CO所有物质中都含碳元素13.生石灰和水反应CaO+H2O ＝ Ca(OH)2实验室制氢氧化钙，反应放热14.氢气与氯气H2+Cl2 2HCl剧烈燃烧，产生的反应苍白色火焰15.汞与氧气的反应2Hg+O22HgO 银白色液体变成粉红色固体分解反应16.氯酸钾制取氧气2KClO3 2KCl+3O2↑加热固体混合物制取氧气17.过氧化氢制氧气2H2O2 2H2O + O2 ↑常温下固液混合物制取氧气18.高锰酸钾制氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑加热纯净物制取氧气19.水电解2H2O 2H2↑+O2↑分解产生两种气体单质20.碳酸分解H2CO3= H2O+CO2↑碳酸不稳定21.碳酸钙煅烧CaCO3CaO+CO2↑工业制取二氧化碳22.氧化2HgO 2Hg+O2产生银白汞分解↑色液体金属23.碳酸氢钠受热分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O干粉灭火器的原理置换反应24.碳还原氧化铜C+2CuO 2Cu+CO2↑黑色固体混合物加热生成红色固体25.碳还原氧化铁3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑固体混合物反应生黑色固体26.碳还原四氧化三铁2C+Fe3O4 3Fe+2CO2↑黑色固体混合物加热生黑色固体27.镁带与盐酸反应Mg+2HCl == MgCl2 +H2↑该反应放热28.氢气还原氧化铜H2+CuO Cu+H2O单质气体还原氧化铜，生红色原理酸氢盐遇酸生成CO234.苏打与稀盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑泡沫灭火器的原理35.硫酸铜与氢氧化钠反应CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4有蓝色沉淀生成其他36.乙醇燃烧C2H5OH+3O22CO2+3H2O 绿色燃料燃烧37.一氧化碳还原氧化铜CO+CuO Cu+CO2化合物的气体还原氧化铜38.一氧化碳还原氧化铁3CO+Fe2O32Fe+3CO2工业用赤铁矿炼铁39.一氧4CO+Fe3O43Fe+4CO2工业用磁化碳还原四氧化三铁铁矿炼铁40.甲烷燃烧CH4+2O2CO2+2H2O有蓝色火焰。
沪教版九年级上册1-4章化学方程式
1—4章化学方程式一．化合反应1．镁带燃烧： 2Mg + O 2 ==== 2MgO2．铁丝燃烧： 3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 43．氢气燃烧： 2H 2 + O 2 === 2H 2O4．碳的燃烧：2C + O 2 ==== 2CO （不完全燃烧）；C + O 2 === CO 2（完全燃烧）5．硫的燃烧：S + O 2 === SO 26．磷的燃烧：4P + 5O 2 === 2P 2O 57．浓盐酸与浓氨水相靠近：NH 3 + HCl == NH 4Cl8、二氧化碳与水反应： CO 2+ H 2O == H 2CO 39、一氧化碳的燃烧：2CO + O 2 == 2CO 2二．分解反应10．碳酸氢铵（碳铵）受热分解：NH 4HCO 3 NH 3↑+ CO 2↑+ H 2O 11．加热高锰酸钾制氧气： 2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 12．二氧化锰催化双氧水制氧气：2H 2O 2 2H 2O + O 2↑ 13．电解水：2H 2O 2H 2↑+ O 2↑14．碳酸分解：H 2CO 3 == CO 2↑+ H 2O15、加热氯酸钾制取氧气：2KClO 32KCl + 3O 2↑ 三．其它反应16、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：CuSO 4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+Na 2SO 417、二氧化碳与澄清石灰水反应：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O ；18、实验室制取二氧化碳：CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + CO 2↑+ H 2O ； 点燃 点燃点燃 点燃 点燃 点燃 △ ===△ === 通电 === 点燃 MnO 2=== MnO 2 === △ 点燃。
九年级化学(沪教版)化学方程式整理小结[1]
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九年级化学(沪教版）化学方程式整理小结一．化合反应1.镁带燃烧： 2Ｍg + O 2 ==== 2Mg Ｏ2．铁丝燃烧及生锈:3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 4 ;4Fe + ３O 2 ===＝＝ 2Fe 2Ｏ3(缓慢氧化）3.铜丝加热及生锈： ２Ｃu + O ２ === 2ＣuO ； ２Ｃu + Ｏ2 + H ２O + CO 2 == C ｕ2(OH)2CO ３ 4．铝丝加热或形成氧化膜：4A ｌ + 3O 2 === 2A ｌ2O ３５.氢气燃烧或爆炸: 2Ｈ２ + O 2 === 2H 2Ｏ６．碳的燃烧：2C + Ｏ２ ==== 2C Ｏ(不完全燃烧);C ＋ O 2 === CO 2（完全燃烧)7.硫的燃烧：S + Ｏ２ ＝== SO 28.磷的燃烧：4P ＋ 5O 2 =＝= 2P ２O ５９.二氧化碳被碳还原：Ｃ ＋ C Ｏ2 ＝== 2CO1０.人工固氮（合成氨)：N ２ + 3H 2 ==＝=＝== ２NH 3１１.生石灰溶于水:CaO + H ２O ＝＝ Ｃa （OH)212．二氧化碳溶于水:ＣＯ2 + H 2O == Ｈ2ＣＯ313．二氧化硫溶于水：ＳO ２ + H 2O == Ｈ2ＳO 31４．二氧化硫在空气中转化为三氧化硫:2SO ２ + Ｏ２ ===＝ ２ＳＯ３１５.三氧化硫溶于水：SO ３ ＋ H 2O =＝ H ２SO ４16.工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）:H 2 + Cl ２ === 2H Ｃｌ１７．金属钠在氯气中燃烧：2N ａ + Cl 2 2HCl18．浓盐酸与浓氨水相靠近:ＮH 3 + HC ｌ == N Ｈ4Cl二．分解反应1．碳酸氢铵(碳铵）受热分解：NH 4HCO ３ NH 3↑+ CO ２↑＋ H ２O2．碱式碳酸铜(铜绿受热分解):C ｕ2（ＯH)2CO 3 2C ｕO + H 2O + C Ｏ２↑3．加热高锰酸钾制氧气:2K ＭnO 4 K 2ＭnO 4 + MnO 2 + O 2↑4．二氧化锰催化双氧水制氧气:2H 2Ｏ2 2Ｈ2O + O 2↑５.电解水：2H 2O 2Ｈ2↑+ O 2↑6.碳酸分解：H 2CO 3 == CO 2↑+ H 2O7．碳酸钙高温煅烧分解:CaCO 3 CaO ＋ CO 2↑８.电解熔融状态的氧化铝制取金属铝:2Al 2Ｏ３ ４Ａl + 3Ｏ２↑三.置换反应１ 氢气还原金属氧化物：Fe 2O 3 + ３Ｈ2 ２Fe + 3H ２O;Fe 3O 4 + 4Ｈ23Fe 潮湿空气 △ 点燃点燃 △点燃点燃 点燃点燃 点燃高温 高温、高压催化剂 粉尘等点燃点燃 === △=== △=== △=== MnO 2 === 通电 === 高温 === 通电 === 高温 === 高温 ===+ ４H ２Ｏ;C ｕO + H 2 Cu ＋ H 2O 2．碳粉还原金属氧化物:2Ｆe ２O ３ + 3Ｃ ４Ｆe + 3ＣO 2↑； F ｅ3O 4 + 2C 3Fe ＋ 2ＣO 2↑ 2CuO + C 2Cu + ＣO ２↑3.制取水煤气:Ｃ + H 2O ＣO + H 24.铝与盐酸、硫酸反应制氢气:2Ａl + 6HCl == 2ＡlCl ３ ＋ 3H ２↑;2Ａl + 3H 2SO ４ == A ｌ2(ＳO 4)３ + 3H 2↑5.镁与盐酸、硫酸反应制氢气：Ｍg + ２HC ｌ == MgCl 2 ＋ H 2↑;Ｍg + H 2S Ｏ４ =＝ MgS Ｏ4 + H 2↑6．铁与盐酸、硫酸反应制氢气:Fe + ２HCl == Fe Ｃl 2 + H 2↑;Fe + H 2ＳO ４ == FeSO 4 ＋ Ｈ2↑７．锌与盐酸、硫酸反应制氢气:Zn + 2ＨCl == Z ｎC ｌ２ + Ｈ2↑；Zn + H 2ＳO ４ == ZnSO 4 + H 2↑８．湿法炼铜法,铁与硫酸铜溶液反应:Ｆｅ + ＣuS Ｏ4 ＝= FeSO 4 + Cu9．铜与硝酸银溶液反应:Cu ＋ 2Ag ＮO 3 =＝ Cu （NO ３)2 ＋ 2Ag1０.铝热剂反应:2Al + Ｆe 2O ３ Ａl 2Ｏ3 + 2Fe;8Ａl ＋ 3Fe 3O 4 4A ｌ2O 3 + ９F ｅ １１．金属镁与二氧化碳反应:2M ｇ + CO 2 2M ｇＯ + C 四．复分解反应：1.酸碱中和反应:ＨCl + NaOH ＝= ＮａCl + H 2O;C ｕ(OH ）２ + H 2ＳO 4 == ＣｕSO 4 ＋ ２Ｈ２ＯH 2S Ｏ4 + B ａ(OH ）２ =＝ B ａＳＯ4↓+ ２H ２O ；C ａ（OH)2 ＋ 2H Ｃｌ ＝= CaCl ２ ＋2H 2O２．金属氧化物与酸溶液反应：Fe 2O 3 + 6ＨCl == 2FeCl ３ + 3H 2O ；Cu Ｏ + Ｈ２SO 4 == ＣuSO ４ ＋ H ２ＯMgO + 2HC ｌ == ＭgCl 2 + Ｈ2Ｏ;A ｌ2O 3 + 3H ２ＳO ４ == Ａｌ２(S Ｏ４）3 + ３Ｈ２O3．碳酸盐与酸溶液反应: ＣaCO 3 ＋ ２HC ｌ == CaC ｌ2 + CO 2↑+ H ２O;Na 2CO ３ + ２H Ｃl == 2NaCl+ ＣO 2↑+ H 2OK 2CO ３ + Ｈ2ＳO 4 ＝＝ K 2SO ４ + CO ２↑+ H 2O4.盐溶液与碱溶液反应: Na ２ＣＯ3 + Ca （ＯH ）２ == CaCO 3↓+ 2Na ＯH;CuS Ｏ４ + ２NaOH== Ｃu （OH ）2↓＋N ａ２SO 4C ｕSO ４ + Ba （OH)2 == BaS Ｏ4↓＋ C ｕ(OH)2↓5．Ag +与Ｃｌ—反应:HCl + ＡgNO 3 == AgCl ↓＋ H ＮＯ3；ＮaC ｌ ＋ AgNO 3 ＝= A ｇC 高温 ===高温 ===高温 ===高温 === 高温 === 高温 ===高温=== 高温 ===ｌ↓+ N ａNO 36．B ａ２＋与SO ４2—反应:BaCl ２ + CuSO 4 =＝ BaS Ｏ4↓＋ C ｕＣl 2;H 2S Ｏ４ + BaCl 2 == Ba ＳO 4↓+ 2ＨCl 7.纯碱与氯化钙溶液反应:Na ２CO 3 + ＣaCl 2 == ＣaC Ｏ3↓+ 2Na Ｃl8．铵盐与碱反应产生氨气:NH 4ＮO 3 + N ａOH == NaNO 3 + NH 3↑＋ H 2O(NH 4)2S Ｏ4 + Ｃa(OH ）２ ＝= Ca ＳO 4 + 2NH ３↑+ 2H 2Ｏ五．其他反应类型:1.一氧化碳还原金属氧化物：Fe ２Ｏ3 + ３C Ｏ ２F ｅ ＋ ３ＣO 2;Ｆｅ3O 4 + ４CO 3Fe + 4ＣO 2；C ｕO + CO Cu ＋ CO 2 2.非金属氧化物与碱溶液反应: CO 2 ＋ C ａ(O Ｈ)2 == CaCO 3↓+ H ２O;CO 2 +2Ｎa ＯH == Na ２CO ３ ＋ H 2OSO 2 ＋2Ｎa ＯH == Ｎa 2S Ｏ3 ＋ Ｈ２O3．有机物燃烧：C Ｈ４ ＋ ２Ｏ2 ＣO 2 + ２H 2O ； C ２H 6O + 3O 2 2ＣＯ２ + 3H ２O C 6H １2Ｏ６ + 6O 2 6CO 2 + 6Ｈ2OC x H y Ｏz + (424z y x -+）O 2 xCO 2 + 2y H 2Ｏ 4.绿色植物光合作用:6ＣO 2 ＋ 6H 2O C 6H １2Ｏ6 + 6O 2二：其它1、构成物质的三种微粒是 分子、原子、离子。
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沪教版九年级化学上册化学方程式（烟雨朦胧整理）九年级化学上册（沪教版）化学方程式整理小结1、碳酸氢铵受热分解：NH 4 HCO 3△NH 3 ↑+ CO 2 ↑ + H 2O2、碱式碳酸铜（铜绿受热分解）： Cu 2(OH) 2 3 △2CuO+ CO 2↑+ H 2CO O 3、镁带在空气中燃烧： 2Mg + O 2 点燃 2MgO4、铁丝在氧气中燃烧： 3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3 O 45、磷在空气中燃烧： 4P + 5O 2点燃 2P 2 O 5 6、加热高锰酸钾制取氧气： 2KMnO 4 △K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑7、二氧化锰催化双氧水制氧气：2H 2O 2 MnO2 2H 2O+ O 2 ↑ 8、加热氯酸钾制取氧气： 2KClO 3 MnO2 2KCl + 3O 2↑9、二氧化碳溶于水 CO 2 + H 2O === H 2CO 310、碳酸不稳定易分解 H 2CO 3 △ CO 2↑ +H 2O11、实验室制取二氧化碳： CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑12、二氧化碳通入澄清石灰水： CO +C a( O H ) 2 ==CaCO ↓ + H O2 3 2 13、电解水： 2H 2 O 通 电 ↑+ O 2 ↑2H 214、氢气燃烧或爆炸： 2H 2 + O 2 点燃 2H 2 O15、碳的不完全燃烧： 点燃 2CO2C + O 216、 碳的完全燃烧： C + O 2 点燃 CO 217、一氧化碳在空气中燃烧 2CO + O 2 点燃 2CO 218、氢氧化钠与硫酸铜反应Ca(OH) 2+ CuSO 4 ==CaSO 4+ Cu(OH) 2↓ 19.、铜丝在空气中加热：2Cu + O 2 △ 2CuO20.、铝丝在常温时形成氧化膜： 4Al + 3O 2 == 2Al 2O 321、镁与硫酸反应： Mg+H 2SO 4==MgSO 4+H 2↑22.、镁与盐酸反应： Mg+2HCl==MgCl 2+H 2↑23.、铝与盐酸反应： 2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2↑24.、铝与硫酸反应： 2Al+3H 2SO 4==Al 2(SO 4)3+3H 2 ↑25、铁与盐酸反应制氢气： Fe + 2HCl ==FeCl 2 + H 2 ↑26、铁与硫酸反应制氢气：Fe+H 2SO 4==FeSO 4+H 2↑ 27.、锌与盐酸反应制氢气（实验室制取氢气）： Zn + H 2 SO 4 ==ZnSO 4 + H 2↑28.、湿法炼铜法： Fe+CuSO 4==Cu+FeSO 4 高温29、工业炼铁的原理（以赤铁矿为例）： 3CO+ Fe 2O 3 2Fe + 3CO 2。
沪教版九年级化学方程式汇总
1.碳在氧气中燃烧2.镁条燃烧碳+氧气点燃二氧化碳镁+氧气点燃氧化镁C+O2点燃CO2 2Mg+O2点燃2MgO3.红磷燃烧4.铁丝在氧气中燃烧磷+氧气点燃五氧化二磷铁+氧气点燃四氧化三铁4P+5O2点燃2P2O5 3Fe+2O2点燃Fe3O45.蜡烛燃烧6.高锰酸钾加热制氧气石蜡+氧气点燃二氧化碳+水高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气2KMnO4▲ K2MnO4 + MnO2 + O2↑7.过氧化氢在二氧化锰的催化下制氧气8.加热氯酸钾和二氧化锰制氧气过氧化氢二氧化锰水+氧气氯酸钾二氧化锰氯化钾+氧气2H2O2 MnO 2H2O + O2↑2KClO3 MnO2KCl+3O2↑9.二氧化碳与水反应生成碳酸10.碳酸分解二氧化碳+水→碳酸碳酸→二氧化碳+水CO2 + H2O H2CO3 H2CO3 CO2↑ + H2O11.实验室大理石和稀盐酸反应制二氧化碳 12.二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳氢氧化钙+二氧化碳→碳酸钙+水CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ Ca(OH)2+ CO2 CaCO3↓+H2O13.电解水 14.氢气燃烧水通电氢气+氧气氢气+氧气点燃水2H2O 通电 2H2↑+O2↑ 2H2 +O2点燃2H2O15.碳在空气中不完全燃烧 16.一氧化碳的燃烧碳+氧气点燃一氧化碳一氧化碳+氧气点燃二氧化碳2C+O2 点燃2CO 2CO+O2点燃2CO217.铜丝在空气中加热生成氧化.... 18.铝与氧气反应生成氧化铝铜+氧气加热氧化铜铝+氧气→氧化铝2Cu+O2▲2CuO 4Al+ 3O2 2Al2O319.实验室用锌与稀硫酸反应制氢气 20、锌与盐酸反应制氢气锌+硫酸→硫酸锌+氢气锌+盐酸→氯化锌+氢气Zn +H2SO4 =ZnSO4+H2↑Zn+ 2HCl =ZnCl2+H2↑21.铁与稀硫酸反应 22.铁与盐酸反应铁+硫酸→硫酸亚铁+氢气铁+盐酸→氯化亚铁+氢气Fe +H2SO4 =FeSO4+H2↑Fe+ 2HCl =FeCl2+H2↑23.炼铁的原理一氧化碳+氧化铁高温铁+二氧化碳 3CO+ Fe2O3高温2Fe+3CO224.铁与硫酸铜溶液的反应（我国古代湿法冶金术的原理）25.甲烷燃烧生成二氧化碳和水铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁甲烷+氧气点燃二氧化碳+水Fe+Cu SO4Cu+ FeSO4 CH4+2O2点燃CO2+2H2O26.高温下煅烧石灰石27.氧化钙与水反应高温氧化钙+二氧化碳氧化钙+水→氢氧化钙CaCO3高温CaO+ CO2↑ CaO+ H2O Ca(OH)228.盐酸除铁锈 29.硫酸除铁锈盐酸+氧化铁→氯化铁+水硫酸+氧化铁→硫酸铁+水6HCl+ Fe2O32FeCl3+3H2O 3H2SO4+ Fe2O3 Fe2 (SO4) 3+ 3H2O 30.氢氧化钠+二氧化碳→碳酸钠+水 31.氢氧化钠+硫酸铜→氢氧化铜+硫酸钠2NaOH+ CO2Na2CO3+ H2O 2NaOH+ CuSO4 Cu(OH)2↓+ Na2SO432.碳酸钠+盐酸→氯化钠+水+二氧化. 33.碳酸氢钠+盐酸→氯化钠+水+二氧化碳Na2CO3+2HCl2NaCl+ H2O+ CO2↑NaHCO3+HCl NaCl+ H2O+ CO2↑34.碳酸钠+氢氧化钙→碳酸钙+氢氧化钠35.锌+硫酸铜→铜+硫酸锌Na2 CO3+Ca(OH) 2= CaCO3↓+2NaOH Zn+CuSO4Cu+ZnSO436.铜+硝酸银→银+硝酸....... 37.盐酸与氢氧化钠反应Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2HCl+ NaOH NaCl+ H2O。
第20课 化学方程式的书写及应用-九年级化学上册基础预学精品课程(沪教版)(解析版)
【暑假零起点】2022-2023学年九年化学上册预学精品课程第四章认识化学变化第20课化学方程式的书写及应用【学习目标】1.能书写并正确读出化学方程式，能初步用符号表征物质及其变化。
2.理解化学方程式的意义，能从宏观、微观、质变和量变等角度分析物质的变化，能依据物质及其变化的信息建物质变化的微观模型会根据实验的现象及证据，逐步学会判断物质的变化类型。
【重点】理解化学方程式的涵义和化学方程式的读法。
【难点】从化学方程式获取信息一、化学方程式的概念：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
二、化学方程式的意义和读法1.书写原则：①以客观事实为依据，不能臆造事实上不存在的物质和化学反应。
②遵守质量守恒定律，即等号两边各种原子的数目必须相等。
对于书写化学方程式就是配平，但不能改变物质的化学式。
2.书写步骤（1）最小公倍数法①找出在反应式两边各出现过一次的元素(或机会最少的)且原子个数不相等的原子，或者左右两边原子个数相对较多、变化较大的原子为突破口(或第一配平对象)，求出它们的最小公倍数。
②化学式中含该元素的原子去除最小公倍数所得的商就是该化学式的化学计量数。
如：P+O2——P2O5，式子左边氧原子的个数为2，右边氧原子的个数为5，两数的最小公倍数为10。
因此，在O2前面配上5，在P2O5前配上2，得到P+5O2——2P2O5式子右边磷的原子数为4，左边为1，因此在P的前面配上4。
（2）奇数配偶法将奇数的原子个数配成偶数。
例： H2O2 — H2O + O2第一步、把化学式中下标是奇数的先配成偶数，如H2O中O为1是奇数，所以在H2O前先配2：H2O2 — 2H2O + O2；第二步、再配平H原子个数，右边有4个H，所以H2O2前要配2：2H2O2 — 2H2O + O2；第三步、最后配单质，左边O有4个，右边2H2O有2个O，所以O2前配1即可：2H2O2 = 2H2O + 1O2；（3）定“1”法—适用有机物燃烧将有机物的化学式前的计量数定为1。
2024年九年级化学上册4.3化学方程式的书写与应用教案(新版)沪教版
教学方法与策略
1.教学方法
（1）讲授法：教师通过讲解化学方程式的概念、原理和书写规则，为学生提供系统的知识框架。
-培养学生的自主学习能力和独立思考能力。
2.课中强化技能
教师活动：
-导入新课：教师通过故事、案例或视频等方式，引出化学方程式的书写和应用课题，激发学生的学习兴趣。
-讲解知识点：教师详细讲解化学方程式的概念、原理和书写规则，结合实例帮助学生理解。
-组织课堂活动：教师设计小组讨论、角色扮演、实验等活动，让学生在实践中掌握化学方程式的书写和应用技能。
-提交预习成果：学生将预习成果（如笔记、思维导图、问题等）提交至平台或老师处。
教学方法/手段/资源：
-自主学习法：教师引导学生自主思考，培养学生的自主学习能力。
-信息技术手段：利用在线平台、微信群等，实现预习资源的共享和监控。
作用与目的：
-帮助学生提前了解化学方程式的基本概念和原理，为课堂学习做好准备。
（2）视频：教师播放化学实验视频，让学生直观地观察反应现象，辅助学生理解化学方程式的书写。
（3）在线工具：教师指导学生使用在线化学方程式编辑器，方便学生进行化学方程式的书写和计算练习。
教学实施过程
1.课前自主探索
教师活动：
-发布预习任务：教师通过在线平台或班级微信群，发布预习资料，包括PPT、视频和文档等，明确预习目标和要求。
2.教学难点
（1）化学方程式的平衡：学生往往难以理解化学方程式平衡的概念，以及如何通过调整系数使化学方程式平衡。
沪教版九年级上册化学 4-3化学方程式的书写与应用 同步练习
4.3 化学方程式的书写与应用一、单选题1．为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度（杂质不参加反应），取16g 该样品加热、完全反应后得到固体14.4g ，则样品中高锰酸钾的质量分数为A ．80%B ．90%C ．95%D ．98.75% 2．甲和乙在一定条件下反应，生成丙和丁。
结合微观示意图分析，下列判断正确的是A ．参加反应的甲、乙分子个数比为1：1B ．反应前后各元素的化合价都没有改变C ．反应生成的丙、丁物质的质量比为23：9D ．此反应涉及四种化合物3．下列指定反应的化学方程式正确．．的是 A ．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O 2点燃2Fe 2O 3B ．铜和硝酸银反应：Cu+AgNO 3═CuNO 3+AgC ．甲烷和氧气反应：CH 4+2O 2点燃 2H 2O+CO 2D ．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气： 2Na 2O 2+CO 2═2Na 2CO 3+O 2↑ 4．科学家采用“组合转化”技术将CO 2和H 2以一定比例混合并在一定条件下反应，其化学反应的化学方程式是：2222CO 6H X 4H O +=+。
则 X 的化学式．．．是 A ．CH 4 B ．H 2O C ．C 2H 4 D ．H 2二、填空题5．观察下列在一定条件下发生的化学反应的微观示意图：(1)如图中，生成物的化学式是_____。
(2)上述反应过程中，发生反应的物质与所生成物质的微粒个数之比为_____。
6．如下图是汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，图中不同的圆球代表不同原子。
回答下列问题：(1)反应前，每种物质均属于____________物；(2)该反应前后没有发生改变分粒子是____________。
(3)该反应的化学方程式为____________，反应的还原剂是____________。
7．新冠病毒变异，疫情反反复复能，能在学校中安静的学习，来之不易，我们应该倍加珍惜！但是这期间要做好自我保护，上学放学途中要佩戴符合要求的口罩。
化学方程式的书写与应用课件-九年级化学沪教版上册2
第3节 化学方程式的书写与应用
第 2 课时
学习目标
1.掌握化学方程式的意义。 2.能依据化学方程式进行计算。
【交流讨论】
下面这个化学方程式提供给我们什么信息？
2H2 + O2 点燃 2H2O
化学计量数
化学计量数
一、化学方程式的意义 反应条件
点燃
2H2 + O2
2H2O
反应物
化学方程式的意义
宏 观 反应物、生成物和反应条件 意义
实例（S+O2
SO2）
反应物是硫和氧气，生成物是二氧
化硫，反应条件是点燃
微观 意义
反应物、生成物之间的粒子个数 比（即化学式前面的化学计量数 之比）
S + O2 1 ∶1
SO2 ∶1
质量 意义
反应物、生成物之间的质量比
S+ 32∶
O2 32∶
即1 ∶ 1
D
未知数a。
第二步：分析质量变化情况。
反应前／g 6
18
111
4
（1）质量增加：生成物
（2）质量减少：反应物
反应后／g a
20
0
89
（3）质量不变：可能是催化剂、 可能是不参加反应的杂质
第三步：写出反应式
（1）该反应的反应物是 C ，生成物是 A、B、D 。
（2）表中“a”的值为 30 。
（3）该反应属于 分解 反应。（填“化合”或“分解”）
SO2 64 ∶2
练习
说出方程式：
的含义：
12 32
44
①碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳
②反应中C、O2、CO2的微粒个数比为 1:1:1 ③反应中C、O2、CO2的质量比为 12:32:44
沪教版九年级化学知识点汇总
一、物质的分类和性质：1.物质的分类：纯净物质和混合物，纯净物质又分为单质和化合物。
2.混合物的分类：均匀混合物和非均匀混合物。
3.物质的性质：物理性质和化学性质。
二、常见物质的性质：1.金属：良好的导电性和导热性，延展性和延展性，金属氧化物一般呈碱性。
2.非金属：导电性和导热性差，一般为不良导电体，与金属形成的氧化物一般呈酸性。
3.金属和非金属的化合物常常具有高熔点和高沸点。
4.水：无色、无味、无臭，存在于三态，密度最大时为4°C。
5.空气：主要由氮气、氧气和稀有气体组成。
6.酸碱盐：酸呈酸性，碱呈碱性，中性物质常常为盐。
三、化学反应与化学方程式：1.化学反应的表现形式：生成物的出现，物质的消失，能量的产生或吸收，颜色的变化等。
2.化学方程式的写法：反应物在左边，生成物在右边，用符号表示物质和反应条件。
3.化学方程式中的平衡：通过调整系数使反应物与生成物的原子数目相等，满足质量守恒定律和电荷守恒定律。
四、理化性质与化学性质：1.理化性质：与物质的结构和组成有关的性质，如密度、熔点、沸点等。
2.化学性质：与物质的化学反应有关的性质，如酸碱性、氧化性等。
五、离子方程式与电解质：1.离子方程式：以离子的形式表示化学反应方程式，更能体现物质中离子的变化。
2.电解质：在水中能够导电的物质，分为强电解质和弱电解质。
六、原子与元素周期表：1.原子结构：由质子、中子和电子组成，原子的质子数和电子数相等。
2.元素周期表：按照原子的质子数从小到大排列，分为周期和族，元素的性质随着周期和族的变化而变化。
七、化学键与分子：1.化学键：原子间的相互作用力，分为离子键、共价键和金属键。
2.分子：由两个或多个原子结合而成的电中性的实体。
八、离子式与分子式：1.离子式：用离子的方式表示物质的分子构成，例如Na+、Cl-。
2.分子式：用原子符号表示物质的分子构成，例如H2O、CO2九、化学中的能量：1.化学能量：反应过程中吸收或释放的能量，包括吸热反应和放热反应。
沪教版九年级上册化学4.3化学方程式的书写与应用
4P + 5 O2
2 P2O5
在化学方程式中：
“+”表示“和”、“跟”、“与”
“=”表示反应物质量与生成物质 量相等、同时也表示生成号。
“↑”表示有气体产生 “↓”表示沉淀（不溶于水的物质）生成
化学方程式书写的步骤：
1.写出反应物和生成物的化学式；用短线相 连
2.配平化学方程式； 3.将化学反应中的条件用文字或符号在“等 号”上面标出。（加热用“ ”表示）并在 生成的气体或沉淀物化学式的右边用“ ” 或“ ”标明。
31 ×
142 相对分子质量计算错误
15.5 ×
X 未注明单位
31 -------
=
--1--5-.-5--×-
1Hale Waihona Puke 2XX ==7-11-×4--2-3×-1--1-5--.5---计算结果错误且无单位
答:可生成五氧化二磷71克.
练习： 1.电解18ｇ水可得氢气多少克？
2. 要使12ｇ碳完全燃烧至少需要 多少升的氧气？[氧气的密度为 32/22.4(g/L)]
水垢中CaCO3的含量：取200g水垢，加 入过量的稀盐酸，同时测量5分钟内生
成的CO2的质量，结果如下表，试回答 下列问题：（1）4分钟后，水垢中
CaCO3是否反应完全？（2）该水垢中 CaCO3的质量分数是多少？
时间/分钟 1 2 3 4 5
质量/克 30 50 60 66 66
9.石灰石的主要成份是CaCO3，某化学 研究小组的同学通过实验测定石灰石
认为哪种方式准确又简便地描述这一反应？
（1）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁
点燃
（2）铁+氧气
四氧化三铁
（3）3Fe+2O2=点==燃==Fe3O4
沪科版九年级化学第1到5 章化学方程式默写含答案
第1—5 章化学方程式默写1.镁在空气中燃烧：2. 铁在氧气中燃烧：3. 铜在空气中受热：4. 氢气中空气中燃烧：5. 红磷在空气中燃烧：6. 硫粉在空气中燃烧：7. 碳在氧气中完全燃烧：8. 碳在氧气中不完全燃烧：9. 一氧化碳在氧气中燃烧：10. 甲烷完全燃烧：11. 钠在氯气中燃烧：12. 氯化氢与氨气的反应：13. 二氧化碳溶解于水：14. 水在直流电的作用下分解：15. 加热碳酸氢铵： ____________16. 加热碱式碳酸铜：17. 加热高锰酸钾：18. 氯酸钾制氧气：_____19. 双氧水和二氧化锰制氧气：20. 碳酸不稳定而分解：21. 检验二氧化碳：22. 大理石与稀盐酸：_____ ____23. 铝在空气中形成致密的氧化膜24. 锌与稀盐酸反应25. 锌与稀硫酸反应26. 镁与稀盐酸反应27. 镁与稀硫酸反应28. 铝与稀盐酸反应29. 铝与稀硫酸反应30. 铁与稀盐酸反应31. 铁与稀硫酸反应32. 曾青得铁则化为铜33. “百炼成钢”的主要反应34. 高炉炼铁焦炭作用、35. CO 还原赤铁矿反应36. CO 还原磁铁矿反应37. H2还原氧化铜38. H2还原氧化铁39. 木炭还原氧化铜40. 木炭还原氧化铁41. 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应42. 铜生锈的反应第1—5 章化学方程式1. 镁在空气中燃烧： 2 Mg + O2点燃 2 MgO（白色）2. 铁在氧气中燃烧： 3 Fe + 2O2点燃Fe3O4（黑色）3. 铜在空气中受热： 2 Cu + O2∆ 2 CuO（黑色）4. 氢气中空气中燃烧： 2 H2 + O2点燃2 H2O5. 红磷在空气中燃烧：4 P + 5 O2点燃2 P2O5（白色）（白烟）6. 硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2（刺激性气味）7. 碳在氧气中完全燃烧：C + O2点燃CO28. 碳在氧气中不完全燃烧： 2 C + O2点燃2 CO（毒）9. 一氧化碳在氧气中燃烧：2 CO + O2点燃2 CO210. 甲烷完全燃烧：CH4 + 2 O2点燃CO2 + 2 H2O11. 钠在氯气中燃烧： 2 Na + Cl2点燃2 NaCl(了解)12. 氯化氢与氨气的反应：HCl + NH3 = NH4Cl(了解)（白烟）13. 二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO314. 水在直流电的作用下分解：2 H2O通电2 H2↑+ O2↑15. 加热碳酸氢铵：NH4HCO3∆ NH3↑ + H2O + CO2↑16. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3∆ 2 CuO + H2O + CO2↑17. 加热高锰酸钾：（紫黑）2 KMnO4∆ K2MnO4 + MnO2 + O2↑2 KCl +3 O2↑18. 氯酸钾制氧气： 2 KClO3 MnO2△19. 双氧水和二氧化锰制氧气：2 H2O2MnO2 2 H2O + O2↑20. 碳酸不稳定分解：H2CO3∆ H2O + CO2↑21. 检验二氧化碳：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O22. 大理石与稀盐酸：CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑23. 铝在空气中形成致密的氧化膜 4 Al + 3 O2 = 2 Al2O324. 锌与稀盐酸反应Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2↑(实验室制H2)25. 锌与稀硫酸反应Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑(实验室制H2)26. 镁与稀盐酸反应Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2↑27. 镁与稀硫酸反应Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑28. 铝与稀盐酸反应 2 Al + 6 HCl = 2 AlCl3 + 3 H2↑29. 铝与稀硫酸反应 2 Al + 3 H2SO4= Al2(SO4)3 +3 H2↑30. 铁与稀盐酸反应Fe + 2 HCl = FeCl2 + H2↑31. 铁与稀硫酸反应Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑32. 曾青得铁则化为铜Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu33. “百炼成钢”的主要反应C + O2点燃CO2（炼钢的原理）34. 高炉炼铁焦炭作用C+O2点燃CO2CO2+ C高温2 CO35. CO 还原赤铁矿反应 3 CO + Fe2O3高温2 Fe + 3 CO236. CO 还原磁铁矿反应 4 CO + Fe3O4高温3 Fe + 4 CO237. H2还原氧化铜H2 + CuO△2O38. H2还原氧化铁 3 H2 + Fe2O3△2 Fe + 3 H2O39. 木炭还原氧化铜 C + 2 CuO高温2 Cu + CO2↑40. 木炭还原氧化铁 3 C + 2 Fe2O3高温4 Fe + 3 CO2↑41. 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液2 NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 42. 铜生锈的反应2 Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2(OH)2CO3(了解)第7 章化学方程式默写1.氧化铁与稀盐酸（盐酸除铁锈）2. 氧化铁与稀硫酸（硫酸除铁锈）3. 氧化铜与稀盐酸4.氧化铜与稀硫酸5.氢氧化钠与稀盐酸6.氢氧化钠与稀硫酸7.氢氧化钙与稀盐酸8.氢氧化铝与稀盐酸（治疗胃酸过多）9.石灰石与稀盐酸（实验室制取CO2）10.碳酸钠与稀硫酸11.氯化钡和稀硫酸12.硝酸银和稀盐酸13.氧化钙和水（生石灰变熟石灰）14.氢氧化钙和二氧化碳（检验CO2）15.氢氧化钠和二氧化碳（吸收/除去CO2）16.氢氧化钙和二氧化硫（石灰浆吸收SO2）17.硫酸铜和氢氧化钠18.硫酸铜和氢氧化钙（配制农药波尔多液）19.碳酸钠和氢氧化钙（工业制烧碱）20．氯化铁和氢氧化钠21.铜和硝酸银22.铝和硝酸铜23.氯化钡和碳酸钠24.氢氧化钡和碳酸钠25.氯化钠和硝酸银26.氯化钡和硫酸钠27．碳酸氢钠和稀盐酸（治疗胃酸过多）28.加热碳酸氢铵（小苏打做发酵粉）29.煅烧石灰石30.氨水与稀硫酸31.氯化铵和氢氧化钠32.硫酸铵与氢氧化钙33.电解饱和氯化钠溶液34.侯氏制碱35.碱式碳酸铜与稀盐酸反应第7 章化学方程式1. 氧化铁与稀盐酸（盐酸除铁锈）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O2. 氧化铁与稀硫酸（硫酸除铁锈）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O3. 氧化铜与稀盐酸 CuO+2HCl=CuCl2+H2O4.氧化铜与稀硫酸 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O5.氢氧化钠与稀盐酸 NaOH+HCl=NaCl+H2O6.氢氧化钠与稀硫酸 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O7.氢氧化钙与稀盐酸 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O8.氢氧化铝与稀盐酸（治疗胃酸过多）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O9.石灰石与稀盐酸（实验室制取CO2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10.碳酸钠与稀硫酸 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑11.氯化钡和稀硫酸 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl12.硝酸银和稀盐酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO313.氧化钙和水（生石灰变熟石灰）CaO+H2O=Ca(OH)214.氢氧化钙和二氧化碳（检验CO2）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O15.氢氧化钠和二氧化碳（吸收/除去CO2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O16.氢氧化钙和二氧化硫（石灰浆吸收SO2）Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O18.硫酸铜和氢氧化钙（配制农药波尔多液）CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2↓19.碳酸钠和氢氧化钙（工业制烧碱）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH20．氯化铁和氢氧化钠 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl22.铝和硝酸铜 2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu23.氯化钡和碳酸钠 aCl2+Na=CO3=BaCO3↓+2NaCl24.氢氧化钡和碳酸钠 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH25.氯化钠和硝酸银 AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO326.氯化钡和硫酸钠 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl27．碳酸氢钠和稀盐酸（治疗胃酸过多)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑28.加热碳酸氢铵（小苏打做发酵粉）2NaHCO3△2CO3+H2O+CO2↑29.煅烧石灰石 CaCO3高温CaO+CO2↑30.氨水与稀硫酸 2NH3∙H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O31.氯化铵和氢氧化钠 NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O32.硫酸铵与氢氧化钙(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O33.电解饱和氯化钠溶液2NaCl+2H2O通电2NaOH+Cl2↑+H2↑34.侯氏制碱 NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3△2CO3+H2O+CO2↑35. 碱式碳酸铜与稀盐酸反应Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑(Cu2(OH)2CO3可以拆成Cu(OH)2∙CuCO3的形式)。
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化学方程式的书写
化学方程式的书写
2Mg + O2 点燃 2MgO 2H2O 通电 2H2 + O2
化学方程式的书写
化学方程式的书写
以客观事实为依据、符合质量守恒定律 在化学方程式：aC2H6 + bO2 mCO2 + nH2O 如果需要，标在哪儿？ Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + 2H20 在短线两边的化学式前配上适当的化学计量数，从而使短线左右两边每一种元素的原子总数相等，这个过程叫做化学方程式的配平。 质量守恒定律在化学方程式中的体现就是各原子的数目左右相等 化学方程式由哪几部分组成？ “算”先计算反应前后该元素原子的最小公倍数，然后用该最小公倍数除以各自的原子个数，所得值写在对应物质的化学式前。 写出反应物和生成物的化学式 4P + 5O2 2P2O5 2H2 + O2 2H2O 写 -- 配 -- 标-- 查 在化学方程式：aC2H6 + bO2 mCO2 + nH2O 2H2 + O2 2H2O 中，各化学计量数之间的关系正确的是（ ）
依据客观事实 写出反应物和生成物的化学式
遵守质量守恒定律 配平化学方程式
标明反应条件，生成物的状态
检查化学方程式是否正确
化学方程式的书写
用化学式表示化学反应的式子 质量守恒定律在化学方程式中的体现就是各原子的数目左右相等 例如： P+ O2 P2O5 “看”左顾右盼，让其它元素的原子个数也相等。 1、记住书写化学方程式的原则。 检查化学方程式是否正确 在短线两边的化学式前配上适当的化学计量数，从而使短线左右两边每一种元素的原子总数相等，这个过程叫做化学方程式的配平。 Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + 2H20 以客观事实为依据、符合质量守恒定律 2H2 + O2 Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + 2H20 3、能正确书写简单的化学方程式。 KClO3 KCl + O2 4、Hydrogène ＋ oxygène → Eau(法语) 化学计量数互为最简整数。 “看”左顾右盼，让其它元素的原子个数也相等。 质量守恒定律 写 -- 配 -- 标-- 查
沪教版九年级化学方程式总结
沪教版九年级上册常见化学反应现象、化学方程式式一、氧气制取，体现氧气氧化性和助燃性化学方程式总结： 1、加热高锰酸钾制取氧气 化学方程式：2KMnO 4K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑2 化学方程式：2H 2O 22O + O 2↑3、加热二氧化锰和氯酸钾的固体混合物制取氧气化学方程式：2KClO 3 ====2KCl + 3O 2 ↑4、木炭（黑色固体）燃烧:在空气中燃烧红热，在氧气中发出白光，放出热量，生成气体能使澄清石灰水变浑浊。
化学方程式：C + O 2 CO 25、碳不完全燃烧。
化学方程式：2C + O 2 2CO6、一氧化碳燃烧：放出热量、产生淡蓝色火焰，生成气体能使澄清石灰水变浑浊。
化学方程式：2CO + O 2 2CO 27、镁带（银白色固体）在空气中燃烧：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。
化学方程式：2Mg + O 2 2MgO8、铁丝（银白色固体）在氧气中燃烧现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成。
黑色固体。
在空气中不能燃烧。
要预先在集气瓶底部铺少量沙子或加少量水，目的：防止生成的高温熔化物溅落炸裂集气瓶底。
化学方程式：3Fe + 2O 2 Fe 3O 4 9、铜在空气中加热：红色金属变为黑色固体化学方程式：2Cu + O 2 2CuO 10、铝在空气中受热：银白金属变为白色固体化学方程式：4Al + 3O 2 2Al 2O 311、红磷（暗红色固体）或白磷在空气中的燃烧：实验现象：放出热量，产生大量白烟化学方程式： 4P + 5O 2 2P 2O 5 12、硫粉（淡黄色粉末）燃烧现象：在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。
要预先在集气瓶底加少量水，目的：吸收有毒气体二氧化硫。
化学方程式：S + O 2SO 213、氢气在空气中燃烧，现象：产生淡蓝色火焰，放出大量的热，烧杯内壁凝结有水雾 化学方程式：2H 2 + O 2 2H 2O 能说明水由H 、O 元素组成 14、甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O△点燃点燃点燃点燃点燃△点燃点燃点燃点燃点燃Δ MnO 215、酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O二、CO2制取，体现CO2化学性质方程式总结：1、实验室里常用稀盐酸与大理石或石灰石反应来制取少量二氧化碳气体。
九年级初三化学方程式汇总沪教版
序号
一、物质与氧气的反应
（1）单质与氧气的反应
1
镁在空气中燃烧
2Mg+O2=点燃=2MgO
2
铁在氧气中燃烧
3Fe+2O2=点燃=Fe3O4
3
铜在空气中受热
2Cu+O2 2CuO
4
铝在空气中反应
4Al+3O2==2Al2O3
5
氢气中空气中燃烧
2H2+O2=点燃=2H2O
6
红磷在空气中燃烧
58
硝酸和烧碱反应
HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
（6）酸/碱/盐+盐----另一种酸/碱/盐+另一种盐
59
大理石与稀盐酸反应
CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
60
碳酸钠与稀盐酸反应
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑
61
碳酸镁与稀盐酸反应
MgCO3+2HCl====MgCl2+H2O+CO2↑
66
氢氧化钠与氯化铁
3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl
67
氢氧化钠与氯化镁
2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl
68
氢氧化钾与氯化铜
2KOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2KCl
69
氢氧化钙与碳酸钠
Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
CaCO3=高温=CaO+CO2↑
沪教版九年级化学化学方程式书写
（2）4 Al +3 O2
点燃
2Al2O3
（3）2 CuO
+
C
高温
2 Cu
+
CO2
（4） CH4 + 2 O2 点燃 CO2 + 2 H2O
点燃
（5）2 H2S + O2 2 S + 2H2O
明知山有虎，再向虎山行！
1、 镁条燃烧 2、 硫在空气中燃烧 3、 碳在氧气不足的情况下不完全燃烧 4、二氧化碳通入紫色石蕊试液中，试液变红 5、碳酸分解
化学变化的表示方法
你知道比化一学变比化，有谁几更种表好示方法?
铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁
—语言描述
点燃
铁＋氧气
四氧化三铁 —文字表达式
点燃
Fe＋O2
Fe3O4
—符号表达式
3Fe＋2O2 点燃 Fe3O4 —化学方程式
二、化学变化的表示方法
• 1、概念
——化学方程式
• 用化学式来表示化学反应的式子
生成物化学式
P + O2
写
P2O5
例1、书写磷在空气中燃烧的化学方程式
左
（短线连接）
右
反应物化学式
生成物化学式
4？P + 5？O2
配
2？P2O5
例1、书写磷在空气中燃烧的化学方程式
左
（短线连接）
右
反应物化学式
生成物化学式
点燃
4 P + 5 O2
2P2O5
注
例1、书写磷在空气中燃烧的化学方程式
左
。
2. 黑火药是我国四大发明之一，它是由木炭、硫粉 和硝酸钾按一定比例混合而成的，黑火药爆炸时 生成硫化钾、氮气和二氧化碳，试写出黑火药爆 炸时的反应方程式。
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（4）科学家研究的氢能汽车，实行了汽车尾气的“零排放”。
点燃
2H2 + O2 ===== 2H2O
。
拓展与提高：
1. 一些豆科植物能将空气中的氮气转化为能被作物
吸收的氮的化合物，其反应可看作是氮气、碳、
水在根瘤菌的催化作用下生成了氨（NH 3）和二 氧化碳。写出这一反应的化学方程式。
根瘤菌
2N2 + 3C + 6H2O ===== 4NH3 + 3CO2
在反应物或生成物中找出一种化学式比较复
杂的物质，把它的化学计量数定为1，并以此为标
准来确定其他化学式前的化学计量数。 7
1 C2H6 + — O2 == 2 CO2 + 3 H2O
2
2C2H6 + 7 O2 == 4 CO2 + 6H2O
试试看，你能配平下列化学方程式吗？
（1） C + CO2 高温 2 CO
（4）反应条件应注在等号的上面或下面。
（5）反应物中无气体，生成物中有气体，则气体后加 “↑”，若反应物中有气体则不用“↑”；
在溶液中反应，反应物无固体，生成物有沉淀，则用 “↓”，若反应物有，则不用。
（6）划等号以示配平（即质量守恒）
例1、书写磷在空气中燃烧的化学方程式
左
（短线连接）
右
反应物化学式
（2）4 Al +3 O2
点燃
2Al2O3
（3）2 CuO
+
C
高温
2 Cu
+
CO2
（4） CH4 + 2 O2 点燃 CO2 + 2 H2O
点燃
（5）2 H2S + O2 2 S + 2H2O
明知山有虎，再向虎山行！
1、 镁条燃烧 2、 硫在空气中燃烧 3、 碳在氧气不足的情况下不完全燃烧 4、二氧化碳通入紫色石蕊试液中，试液变红 5、碳酸分解
6. 汽车尾气中含有CO、NO等有害物质，可以在汽 车尾部安装一个触媒（催化剂）转换器将其转化 为无害物质，其中一种是可以参与植物光合作用 的气体，另一种是空气中含量最多的气体。写出 反应的化学方程式。
催化剂
2CO + 2NO ======= 2CO2 + N2
。
用化学方程式解释下列现象
（1）农民施用碳酸氢铵（NH 4 HCO 3）化肥后，在化肥上盖 土。
①优点
书写简便；体现质量守恒定律。
②化学方程式的概念说的严密吗？ （如H2 + O2 =点=燃 H2O属于化学方程
式吗？）
（1）、书写原则
◇ 以客观事实为依据 ◇ 遵循质量守恒定律
（2）、书写步骤
活动与探究（P 99）
几点说明:
（1）化学式书写要正确 （2）配平的标准是：反应前后各原子数目相等
（3）化学计量数之比必须是最简整数比
。
2. 黑火药是我国四大发明之一，它是由木炭、硫粉 和硝酸钾按一定比例混合而成的，黑火药爆炸时 生成硫化钾、氮气和二氧化碳，试写出黑火药爆 炸时的反应方程式。
点燃
S + 2KNO3 + 3C ====== K2S + N2↑ + 3CO2↑ 。
3. 海洛因、鸦片、大麻都是严重危害人体健康的毒 品，其中大麻主要成分的化学式为C 21 H 30 O 2 ， 在空气中焚烧大麻产生一种能使澄清石灰水变浑
化学变化的表示方法
你知道比化一学变比化，有谁几更种表好示方法?
铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁
—语言描述
点燃
铁＋氧气
四氧化三铁 —文字表达式
点燃
Fe＋O2
Fe3O4
—符号表达式
3Fe＋2O2 点燃 Fe3O4 —化学方程式
二、化学变化的表示方法
• 1、概念
——化学方程式
• 用化学式来表示化学反应的式子
（短线连接）
右
反应物化学式
生成物化学式
点燃
4 P + 5 O2
2P2O5
等
例1、书写磷在空气中燃烧的化学方程式
左
（短线连接）
右
反应物化学式
生成物化学式
点燃
4 P + 5 O2
2P2O5
查
课堂练习1
写出下列反应的化学方程式。 ◇ 金属铁在氧气中燃烧 3 Fe + 2O2 点燃 1 Fe3O4 ◇ 镁条在氧气中燃烧 2 Mg + O2 点燃 2 MgO
（5）天然气（主要成分为甲烷，化学式为 CH4 ）燃烧生成二氧化碳和水
（6）写出硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应的 化学方程式
化学方程式的配平方法：
（1）最小公倍数法
找出在反应式两边各出现过 一次，并且最小公倍数较大 的元素，以此为标准来确定 其他化学式前的化学计量数。
（2）计量数为1法(待定系数法)：
小结:化学方程式的书写步骤
◇ 写 写出反应物和生成物的化学式
并用短线相连
◇ 配 配平化学方程式，最小公倍数法 ◇ 注 注明反应条件，生成物的状态 ◇ 等 将短线改为等号
观察与思考P99
尝试练习2
（1）碳在氧气中充分燃烧
（2）氢气在氧气在燃烧
（3）实验室用双氧水制氧气
（4）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化 锰和氧气。
生成物化学式
P + O2
写
P2O5
例1、书写磷在空气中燃烧的化学方程式
左
（短线连接）
右
反应物化学式
生成物化学式
4？P + 5？O2
配
2？P2O5
例1、书写磷在空气中燃烧的化学方程式
左
（短线连接）
右
反应物化学式
生成物化学式
点燃
4 P + 5 O2
2P2O5
注
例1、书写磷在空气中燃烧的化学方程式
左
浊的气体和水，写出大麻的主要成分在空气中焚 烧的化学方程式。
点燃Байду номын сангаас
2C21H30O2 + 55O2 ====== 42CO2 + 30H2O 。
练习：配平下列反应的方程式
1 Al+O2 Al2O3
2 C2H2+ O2 CO2+ H2O 3 C2H4+ O2 CO2+ H2O 4 NaOH+CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4 5 Cu2(OH)2CO3 CuO+ H2O+ CO2
△
NH4HCO3 ==== NH3 ↑+ CO2 ↑+ H2O；
（2）红磷可以作烟幕弹。
点燃
4P + 5O2 ====== 2P2O5
；
（3）为了使石灰浆抹的墙快点干燥，常常在室内生个炭火盆
（写出2个化学方程式）
点燃
C + O2 ==== CO2
；
CO2 + Ca（OH）2 ==== CaCO3 ↓+ H2O ；