2020高考化学易错题纠错训练化学计算
2020高考化学易错题纠错训练化学计算
2020高考化学易错题纠错训练化学计算1、某氧化物的相对分子质量为a，其相同价态的硫酸盐的相对分子质量为b，那么该元素的化合价的数值为：A、(b-a)/20B、(b-a)/40C、(b-a)/80D、(a-b)/202、密度为1.45g·cm-3的硫酸溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，直至沉淀完全为止，沉淀物的质量与原硫酸溶液的质量相等，那么原硫酸溶液的浓度为〔〕A、29. 6%B、42.1%C、14.8mol/LD、6.22mol/L3、t℃时，将某硝酸钾溶液，第一次蒸发掉10g水，冷却到原温度无晶体析出；第二次蒸发掉10g水，冷却到原温度析出晶体3g，第三次蒸发掉10g水，冷却到原温度时析出晶体质量应为〔〕A、等于3gB、大于或等于3gC、小于或等于3gD、无法确定4、密度为0.91g/cm3的氨水，质量百分比浓度为25%〔即质量分数为25%〕，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度〔〕A、等于12.5%B、大于12.5%C、小于12.5%D、无法确定5、将质量分数分不为5X%和X%的硫酸等体积混合后，其质量分数为〔〕A、大于3X%B、等于3X%C、小于3X%D、无法确定6、由CO2、H2、CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同，那么该混合气中CO2、H2、CO的体积比是〔〕A、29：8：13B、21：1：14C、13：8：29D、26：16：177、120℃时，将0.2gH2和2.8gCO的混合气体与足量O2充分燃烧后，赶忙将所得混合气体通过足量Na2O2粉末，固体质量将增加〔〕A、2.8gB、3.0gC、7.2gD、无法确定8、某混合溶液中含有0.2 mol Na+、0.25 mol Mg2+、0.4 mol Cl－，另一种离子为SO42-，那么SO42-为〔A、0.1 molB、0.3 molC、0.5 molD、0.15 mol9、有某种浓度的盐酸，将一定量的该盐酸分成三等份A、B、C。
2020-2021备战高考化学易错题精选-化学反应速率与化学平衡练习题含答案解析
2020-2021备战高考化学易错题精选-化学反应速率与化学平衡练习题含答案解析一、化学反应速率与化学平衡1．无水硫酸铜在加热至650℃时开始分解生成氧化铜和气体．某活动小组通过实验，探究不同温度下气体产物的组成．实验装置如下：每次实验后均测定B、C质量的改变和E中收集到气体的体积．实验数据如下（E中气体体积已折算至标准状况）：实验组别温度称取CuSO4质量/gB增重质量/gC增重质量/gE中收集到气体/mL①T10.6400.32000②T20.64000.256V2③T30.6400.160Y322.4④T40.640X40.19233.6（1）实验过程中A中的现象是______．D中无水氯化钙的作用是_______．（2）在测量E中气体体积时，应注意先_______，然后调节水准管与量气管的液面相平，若水准管内液面高于量气管，测得气体体积______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．（3）实验①中B中吸收的气体是_____．实验②中E中收集到的气体是______．（4）推测实验②中CuSO4分解反应方程式为：_______．（5）根据表中数据分析，实验③中理论上C增加的质量Y3=_______g．（6）结合平衡移动原理，比较T3和T4温度的高低并说明理由________．【答案】白色固体变黑吸收水蒸气，防止影响C的质量变化冷却至室温偏小 SO3 O2 2CuSO42CuO+2SO2↑+O2↑ 0.128 T4温度更高，因为SO3分解为SO2和O2是吸热反应，温度高有利于生成更多的O2【解析】【分析】(1)根据无水硫酸铜在加热至650℃时开始分解生成氧化铜和气体分析A中的现象，根据碱石灰和无水氯化钙的作用分析；(2)气体温度较高，气体体积偏大，应注意先冷却至室温，若水准管内液面高于量气管，说明内部气压大于外界大气压，测得气体体积偏小；(3)实验中B中浓硫酸的作用是吸收三氧化硫气体，C的作用是吸收二氧化硫，E的作用是收集到氧气；(4)0.64g硫酸铜的物质的量为0.64g160g/mo1＝0.004mol，分解生成氧化铜的质量为：0.004mol×80g/mol＝0.32g；SO2的质量为：0.256g，物质的量为：0.25664/1gg mo＝0.004mol，氧气的质量为：0.64﹣0.32﹣0.256＝0.064g，物质的量为：0.06432/1gg mo＝0.002mol，CuSO4、CuO、SO2、O2的物质的量之比等于2：2：2；1，则实验②中CuSO4分解反应方程式为2CuSO42CuO+2SO2↑+O2↑；(5)0.64g硫酸铜的物质的量为0.64g160g/mo1＝0.004mol，分解生成氧化铜的质量为：0.004mol×80g/mol＝0.32g；SO3的质量为：0.16g，氧气的质量为：0.022422.432＝0.032g，根据质量守恒实验③中理论上C增加的质量Y3＝0.64﹣0.32﹣0.16﹣0.032＝0.128g；(6)根据表中实验③④的数据可知，T4温度生成氧气更多，因为SO3分解为SO2和O2是吸热反应，温度高有利于生成更多的O2。
高三化学易错题集锦(120道题)带答案
化学错题集1．相同物质的量的碳和铜，分别和足量的浓硫酸反应，在相同条件下生成的气体的体积比为B A．4∶1 B．3∶1 C．2∶1 D．1∶12．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。
混盐Na4S2O3在酸性条件下可以产生S。
下列关于混盐Na4S2O3的有关判断不正确的是 AＡ．该混盐与稀硫酸反应产生1mol S时转移2N A个电子Ｂ．该混盐的水溶液呈碱性Ｃ．该混盐溶液中加入BaCl2溶液，可以生成白色沉淀Ｄ．该混盐中的硫元素的化合价为－2和＋43．在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，1molCuSO4能氧化磷的物质的量是BA、2/5 molB、1/5 molC、11/5 molD、1/3 mol4．已知下列事实①高氯酸的酸性比硫酸强②盐酸是比氢硫酸更强的酸③氯化氢比硫化氢稳定④氯气与硫化氢混合可产生单质硫⑤氯元素、硫元素最高正化合价分别是+7、+6，其中能说明氯的非金属性比硫强的是CA、①②③B、②④⑤C、①③④D、②③⑤5．将容积为18mL 的试管盛满水，倒置于水槽里，然后慢慢依次通入6mL NO 2，6mL O2和，6mL NO最终试管里气体的体积是AA、没有气体B、12mLC、4mLD、2mL6．使CO2通过足量Na2O2充分反应后与NO混合，已知CO2和NO的体积共为30mL，最终剩余气体15mL，则CO2和NO 的体积比为（相同条件下测定，忽略N2O4的存在）ABA、等于1B、大于1C、小于1D、以上都可以7. 同温同压下，三个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3②NO2③N2O4，进行喷泉实验。
经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度之比为CA.1:1:1B.1:1:2C.1:1:4D.3:2:48.用一充满氨气的集气瓶作喷泉实验，若是在标准状况下充入的氨气，且水全部充满烧瓶，则所得氨水的浓度约是AA．0.045 mol ·L-1B．0.45mol·L-1 C．0.0225mol·L-1 D．0.225mol ·L-19. 现有100g3.4%的氨水，欲使其质量分数（NH3）增大1倍，可采用的正确方法是BA．使溶液再溶解0.2molNH3B．加入20.4%的浓氨水25gC．加热蒸发掉一半水D．加热蒸发掉50gH2O10.某二价金属跟硝酸反应时，金属与硝酸所消耗的物质的量之比为2:5，则反应中一的还原产物可能是ABA、NH4 NO3B、N2OC、NOD、NO211.工业上以氧化钙和硝酸制备四水合硝酸钙Ca(NO3)2·4H2O晶体，为确保制备过程中既不补充水分，也无多余水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为AA 70%B 69.5%C 63.6%D 53.8%12.铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480ml的NO2气体和336ml的N2O4气体（标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为多少克 BA.9.02B.8.51C.8.26D.7.0413.将0.1mol Cu与40ml 10mol/LHNO3充分反应,测得反应后的溶液里含有a molH+,由此可知CA. 生成的气体在标准状况下的体积4.48 LB. 生成的气体在标准状况下的体积1.49LC. 被还原的硝酸的物质的量为（0.2-a）molD. 反应后的溶液里含有0.2mol NO3-14.14g铜银合金与一定量浓硝酸完全反应，生成的气体与1.12L氧气（标况）混合后通入水中，恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为 CA.9.6gB.6.4gC.3.2gD. 4.8g15．(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4 ＝N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O。
2020-2021备战高考化学易错题专题复习-物质的量练习题含答案(1)
2020-2021备战高考化学易错题专题复习-物质的量练习题含答案一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．（1）在标准状况下①6.72L CH 4②3.01×1023个HCl 分子③13.6g H 2S ④0.2mol NH 3，体积最大的是____，密最大的是度___，质量最小的是___，氢原子个数最多的是____。
（填写序号）（2）等温等压下，质子数相等的CO 、N 2两种气体，质量之比为____，体积之比为____，摩尔质量之比____。
（3）某物质在一定条件下加热分解，产物都是气体。
分解方程式为：3A ＝B ＋3C ＋2D 。
测得生成的混合气体的平均相对分子质量为2a ，则A 的摩尔质量为____。
【答案】② ② ④ ① 1:1 1:1 1:1 4a g/mol【解析】【详解】(1)①6.72L CH 4中：n(CH 4)= 6.72L 22.4L/mol=0.3mol ，m(CH 4)=0.3mol×16g/mol=4.8g ，ρ(CH 4)= m m M 16==g/L V V 22.4，N(H)=4N(CH 4)=1.2N A ； ②3.01×1023个HCl 分子中：n(HCl)=23233.01106.0210⨯⨯=0.5mol ，V(HCl)=0.5mol×22.4L/mol=11.2L ，ρ(HCl)=m m M 36.5==g/L V V 22.4，m(HCl)=0.5mol×36.5g/mol=18.25g ，N(H)=N(HCl)=0.5N A ； ③13.6g H 2S 中：n(H 2S)=13.6g 34g/mol=0.4mol ，V(H 2S)=0.4mol×22.4L/mol=8.96L ，ρ(H 2S)= m m M 34==g/L V V 22.4，N(H)=2N(H 2S)=0.8N A ； ④0.2mol NH 3中：m(NH 3)=0.2mol×17g/mol=3.4g ，V(NH 3)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L ，ρ(NH 3)= m m M 17==g/L V V 22.4，N(H)=3N(NH 3)=0.6N A . 所以：体积最大的是②，密度最大的是②，质量最小的是④，含氢原子数最多的是①； （2）CO 、N 2两种气体涉及的元素有C 、O 、N 质子数分别为6、8、7，所以两种气体的分子的质子数分别为：14、14，质子数相等的CO 、N 2，物质的量相等；CO 、N 2摩尔质量分别为28g/mol 、28g/mol ，故摩尔质量之比1:1；根据m=nM 知：质量之比与摩尔质量成正比为28:28=1:1；根据阿伏伽德罗定律，相同条件下物质的量相等的气体具有相同的体积，故体积之比为1:1；（3）化学方程式系数的意义：表示物质的量。
高三化学五个容易错的专题
高三化学五个容易错的专题专题一阿伏伽德罗常数【易错题1】NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB.1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NAC.1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD.标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA『错解分析』错选C,认为在Na2O2固体中，含有Na+和O-两种离子，1molNa2O2固体中含有2molNa+和2molO-，故其中的离子总数为4NA。
『正确解答』此题考查了阿伏伽德罗常数知识。
阿伏伽德罗常数是指1mol任何微粒中含有的微粒数，等物质的量不一定是1mol，A错;H2O2的相对分子质量为：34，故其1.7g的物质的量为0.05mol，其每个分子中含有的电子为18个，则其1.7g中含有的电子的物质的量为0.9mol，数目为0.9NA，B 对;Na2O2固体中，含有的是Na+和O22-两种离子，1mol固体中含有3mol离子，故其中的离子总数为：4NA，C错;戊烷在标准状况下为液态，故其2.24L不是0.1mol，D错。
『规律小结』进行阿伏伽德罗常数的正误判断的主要考查点有：①判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少;②物质的组成;③通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算等，在解题时要抓住其中的易错点，准确解答。
【易错题2】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温下，1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB.1mol羟基中电子数为10NAC.在反应中，每生成3molI2转移的电子数为6NAD.常温常压下，22.4L乙烯中C-H键数为4NA『错解分析』选B或D。
认为羟基-OH中有8NA个电子或10NA个电子;22.4L乙烯是1mol，1mol乙烯C-H键数为4mol。
『正确解答』本题主要考查的是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下知识点①考查22.4L/mol的正确使用;②考查在氧化还原反应中得失电子数的计算等内容。
2020-2021高考化学易错题精选-物质的量练习题及详细答案
2020-2021高考化学易错题精选-物质的量练习题及详细答案一、高中化学物质的量1．现有含有少量NaCl、 Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如下图所示。
(1)沉淀A的主要成分是_____________、______________（填化学式）。
(2)①②③中均进行的分离操作是_______________。
(3)溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是__________，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的______________。
(4)实验探究小组在实验中需要用到456 mL1 mol•L-1的HNO3溶液，但是在实验室中只发现一瓶8 mol•L-1的HNO3溶液，该小组用8mol•L-1的HNO3溶液配制所需溶液。
①实验中所需的玻璃仪器包括________、_____mL量筒、烧杯、________、胶头滴管等。
②该实验中需要量取8mol•L-1的HNO3溶液________mL。
③下列实验操作中导致配制的溶液浓度偏高的是_____________。
A．取用8mol•L-1的HNO3溶液溶液时仰视量筒刻度线B．量取用的量筒水洗后未进行任何操作C．8mol•L-1的HNO3溶液从量筒转移至烧杯后用水洗涤量筒并全部转移至烧杯D．定容时仰视刻度线E.定容后，将容量瓶振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，未进行任何操作【答案】BaSO4 BaCO3过滤 Na2CO3 HNO3 500mL 容量瓶 100 玻璃棒 62.5 AC 【解析】【分析】由实验流程可知，加入过量的Ba(NO3)2，生成BaSO4、BaCO3沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3。
2020-2021历年高考化学易错题汇编-物质的量练习题及答案
2020-2021历年高考化学易错题汇编-物质的量练习题及答案一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．按要求填空，已知N A为阿伏伽德罗常数的数值。
（1）标准状况下，2.24L Cl2的质量为____；有__个氯原子。
（2）含0.4mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是____。
（3）阻燃剂碱式碳酸铝镁中OH-与CO32﹣质量之比为51：300，则这两种离子的物质的量之比为____。
（4）质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是____。
（5）标准状况下，3.4g NH3的体积为___；它与标准状况下____L H2S含有相同数目的氢原子。
（6）10.8g R2O5中氧原子的数目为3.01×1023，则元素R的相对原子质量为___；R元素名称是___。
（7）将10mL 1.00mol/L Na2CO3溶液与10mL 1.00mol/L CaCl2溶液相混和，则混和溶液中Na+的物质的量浓度为___，混和溶液中Cl-的物质的量___（忽略混合前后溶液体积的变化）。
（8）a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可以表示为____（9）已知CO、CO2混合气体的质量共11.6g，在标准状况下的体积为6.72L，则混合气体中CO的质量为___；CO2在相同状况下的体积为___。
（10）由CH4和O2的组成的混和气体，在标况下的密度是H2的14.5倍。
则该混合气体中CH4和O2的体积比为___。
【答案】7.1g 0.2N A或1.204×1023 0.6mol 3:5 SO2 4.48L 6.72 14 氮 1mol/L0.02mol baN A或6.02×1023ba2.8g 4.48L 3:13【解析】【分析】（1）先计算标准状况下，2.24L Cl2的物质的量，再计算氯气的质量和氯原子个数；（2）由化学式计算硫酸根的物质的量；（3）由两种离子的质量比结合摩尔质量计算两种离子的物质的量之比；（4）由n=mM可知，质量相同的不同气体，气体的摩尔质量越大，物质的量越小，分子数越小；（5）先计算标准状况下，3.4g NH3的物质的量，再计算气体体积和所含氢原子的物质的量，最后依据氢原子的物质的量计算硫化氢的体积；（6）由R2O5的质量和所含氧原子个数建立关系式计算R的相对原子质量；（7）将10mL 1.00 mol/L Na2CO3溶液与10mL 1.00mol/L CaCl2溶液相混和发生反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应过程中Na+和Cl-的物质的量不变；（8）先计算a个X原子的物质的量，再依据质量计算X的摩尔质量；（9）依据混合气体的质量和体积建立求解关系式求得一氧化碳和二氧化碳的物质的量，在分别计算一氧化碳质量和二氧化碳体积；（10）先计算混合气体的平均相对分子质量，再依据公式计算甲烷和氧气的体积比。
2020-2021高考化学易错题专题训练-物质的量练习题含答案
2020-2021高考化学易错题专题训练-物质的量练习题含答案一、高中化学物质的量1．（1）有相同物质的量的 H 2O 和 H 2SO 4，其质量之比为_____，氢原子个数比 为_____，氧原子个数比为_____。
（2）把 3.06 g 铝和镁的混合物粉末放入 100 mL 盐酸中，恰好完全反应，并得到标准状况下 3.36 L H 2。
计算：①该合金中铝的物质的量为_____。
②该合金中镁的质量为_________。
③反应后溶液中 Cl ﹣的物质的量浓度为__________（假定反应体积仍为 100 mL ）。
（3）由 CO 2 与 CO 组成的混和气体对 H 2 的相对密度为 20，则混和气体中 CO 2 的体积分数为_____； CO 的质量分数为_____。
【答案】9：49 1：1 1：4 0.06 mol 1.44 g 3.0 mol·L -1 75% 17.5% 【解析】【分析】【详解】（1）n (H 2O)= n (H 2SO 4) ，m (H 2O)：m (H 2SO 4)= n (H 2O)×18：n (H 2SO 4) ×98= 9：49；N H (H 2O) ：N H (H 2SO 4)= n (H 2O)×2：n (H 2SO 4) ×2=1：1； N O (H 2O) ：N O (H 2SO 4)= n (H 2O)×1：n (H 2SO 4) ×4=1：4；（2）设镁的物质的量为xmol ，铝的物质的量为ymol ，二者混合物的质量为3.06=24x+27y ；根据化学反应的计量系数比：Mg~2HCl~H 2，2Al~6HCl~3H 2，氢气的体积标准状况下3.36 L ，n (H 2)=0.15mol ，列式x+1.5y=0.15，解方程x=0.06 mol ，y=0.06 mol ，故该合金中铝的物质的量为0.06 mol ，该合金中镁的质量为0.06×24=1.44g，反应后溶液中Cl ¯（盐酸恰好反应完全，溶液中溶质只有氯化镁和氯化铝）的物质的量=0.06×2+0.06×3=0.3mol，溶液体积100mL,Cl ¯的物质的量浓度c=n V=3.0 mol·L -1； （3）由CO 2与CO 组成的混和气体对H 2的相对密度为20，密度之比等于摩尔质量之比，则混合气体的平均摩尔质量为40g/mol ，设1mol 混合气体中有xmol CO ，CO 2ymol ，故x+y=1，28x+44y=40，则x =0.25mol ，y =0.75mol ，同温同压，气体体积之比等于物质的量之比，则混和气体中CO 2的体积分数为75%，CO 的质量分数=0.25×28/40=17.5%2．在标准状况下，由一氧化碳和二氧化碳组成的混合气体为6.72 L ，质量为12g ，此混合物中一氧化碳和二氧化碳物质的量之比是__________，一氧化碳的体积分数是__________，一氧化碳的质量分数是__________，碳原子和氧原子个数比是__________，混合气体的平均相对分子质量是__________，密度是__________g·L －1。
化学计算题易错题1
化学计算题易错题1一、中考化学计算题1．现将100 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸与一定质量的氯化钡溶液恰好完全反应后，过滤得到284.7 g滤液。
计算：(1)生成硫酸钡沉淀的质量。
(2)氯化钡溶液中溶质的质量分数。
【答案】(1)生成硫酸钡沉淀的质量为23.3 g。
(2)氯化钡溶液中溶质的质量分数为10%。
【解析】试题分析：解：设生成硫酸钡沉淀的质量为x，反应的氯化钡的质量为y。
H2SO4质量为：10 0g×9.8%＝9.8 gBaCl2 + H2SO4 ＝ BaSO4↓ + 2HC l208 98 233y9.8 g x233/98 =x/9.8x＝23.3 g208/98 =y/9.8y＝20.8 g（2）氯化钡溶液的质量为：284.7 g＋23.3 g－100 g＝208 g氯化钡溶液的溶质质量分数为：20.8 g/208 g×100%＝10%考点：根据化学方程式的计算溶质的质量分数2．若要生产含杂质4%的生铁100t，需要含氧化铁60%的赤铁矿石的质量是多少________？（要求写出计算过程，计算结果保留小数点后1位）【答案】228.6t【解析】试题分析：含杂质物质的计算要把混合物的质量转化为纯物质的质量，即纯物质质量=含杂质物质质量×纯度，再把纯物质的质量带入化学方程式计算。
最后再把计算出的纯物质质量转换为含杂质物质的质量。
［解］设：需要向炼铁高炉中投入这种铁矿石的质量为xFe2O3+ 3CO2Fe + 3CO2160 11260%x （1-4%）×100 t=x=" 228.6" t答：需要向炼铁高炉中投入这种铁矿石的质量为228.6t。
考点：含杂质的物质利用化学方程式的计算3．请根据如图所示的实验过程和提供的数据计算。
（1）a 、b 的数值分别为_____、_____。
（2）合金中锌的质量分数为_____。
（3）第二次加入ag 14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。
2020-2021高考化学易错题专题训练-氧化还原反应练习题及详细答案
2020-2021高考化学易错题专题训练-氧化还原反应练习题及详细答案一、高中化学氧化还原反应1．高氯酸铵是一种常见的强氧化剂，常用作火箭发射的推进剂。
根据下列信息回答问题:已知:①高氯酸铵受热分解为N2、Cl2、O2和H2O;②Mg3N2易水解;③Cu与N2在酒精灯加热条件下不反应。
（1）写出高氯酸铵受热分解的化学反应方程式: _____________，Mg3N2的电子式为________。
（2）现有23.5g NH4ClO4分解，用下列装置设计实验，验证其分解产物并计算分解率。
(注:①装置中空气已除尽;②装置可重复使用;③B~F装置中的试剂均过量且能与相应物质反应完全。
)①用E装置质量的增加来验证生成的气体产物之一，则E中盛放的试剂是:_______。
②请按气流由左至右的方向连接装置:A →E→D →B→______→_____→_______→E (选择B~F 装置，并用B~F字母填空)。
③证明产物中有Cl2的实验现象:________。
④反应结束后，若C装置质量增加了2.38g，则NH4ClO4的分解率是:________%。
（3）样品中NH4ClO4的含量(杂质中不含NH4+)还可用蒸馏法测定(如图所示，加热和夹持装置已略去)，实验步骤如下:步骤1:组装仪器，检查气密性;准确称取样品a g(不超过0.5g)于蒸馏烧瓶中，加入约150mL 水溶解。
步骤2:准确量取40.00mL 约0.1mol/L H2SO4于锥形瓶中。
步骤3:向蒸馏烧瓶中加入20mL 3mol/L NaOH溶液;加热蒸馏使NH3全部挥发。
步骤4:用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2~3次，洗涤液并入锥形瓶中。
步骤5:向锥形瓶中加2~3滴甲基橙，用c mol/L NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液V1 mL。
步骤6:重复实验2~3次。
回答下列问题:①步骤2中，准确量取40.00ml H2SO4溶液的玻璃仪器是: __________。
2020-2021高考化学易错题精选-物质的量练习题
2020-2021高考化学易错题精选-物质的量练习题一、高中化学物质的量1．在实验室里，用足量的浓盐酸与一定量的高锰酸钾反应(不加热)，来制取氯气。
反应：2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O(1)“双线桥法”标出电子转移情况________ 。
(2)若生成2.24L 标准状况时的氯气，请计算（写出必要的计算过程）：①理论上需要多少克KMnO 4参加反应？________。
②被氧化的HCl 的物质的量为多少？________。
【答案】 6.32g 0.2 mol【解析】【分析】(1)根据元素化合价升降数目等于反应过程中电子转移数目分析，标出电子转移情况；(2)先计算Cl 2的物质的量，然后根据方程式中KMnO 4、HCl 与Cl 2之间的反应转化关系计算。
【详解】(1)在该反应中，Mn 元素化合价由反应前KMnO 4中的+7价变为反应后MnCl 2中的+2价，化合价降低，得到5个电子，Cl 元素化合价由反应前HCl 中的-1价变为反应后Cl 2中的0价，化合价升高，失去2个电子，电子得失最小公倍数是10，所以KMnO 4、MnCl 2前的系数是2，HCl 前的系数是10，Cl 2前的系数是5，根据原子守恒，KCl 的系数是2，这样反应中有6个Cl 原子未参加氧化还原反应，所有Cl 原子都是由HCl 提供，因此HCl 前的系数为10+6=16，结合H 原子反应前后相等，可知H 2O 的系数是8，用“双线桥”表示电子转移为：；(2)在标准状态下， 2.24LCl 2的物质的量n(Cl 2)=m V 2.24L V 22.4L /mol=0.1mol 。
①根据反应的化学方程式可知：生成0.1molCl 2时，参与反应的KMnO 4的物质的量为0.1mol×25=0.04mol ，则参与反应的KMnO 4的质量m(KMnO 4)=0.04mol×158g/mol=6.32g ； ②由反应化学方程式可知，HCl 被氧化后生成Cl 2，因此根据Cl 元素守恒可知：被氧化的HCl 的物质的量n(HCl)氧化=0.1mol×2=0.2mol 。
2020-2021高考化学易错题精选-物质的量练习题含详细答案
2020-2021高考化学易错题精选-物质的量练习题含详细答案一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．（1）在标准状况下①6.72L CH 4②3.01×1023个HCl 分子③13.6g H 2S ④0.2mol NH 3，体积最大的是____，密最大的是度___，质量最小的是___，氢原子个数最多的是____。
（填写序号）（2）等温等压下，质子数相等的CO 、N 2两种气体，质量之比为____，体积之比为____，摩尔质量之比____。
（3）某物质在一定条件下加热分解，产物都是气体。
分解方程式为：3A ＝B ＋3C ＋2D 。
测得生成的混合气体的平均相对分子质量为2a ，则A 的摩尔质量为____。
【答案】② ② ④ ① 1:1 1:1 1:1 4a g/mol【解析】【详解】(1)①6.72L CH 4中：n(CH 4)= 6.72L 22.4L/mol=0.3mol ，m(CH 4)=0.3mol×16g/mol=4.8g ，ρ(CH 4)= m m M 16==g/L V V 22.4，N(H)=4N(CH 4)=1.2N A ； ②3.01×1023个HCl 分子中：n(HCl)=23233.01106.0210⨯⨯=0.5mol ，V(HCl)=0.5mol×22.4L/mol=11.2L ，ρ(HCl)=m m M 36.5==g/L V V 22.4，m(HCl)=0.5mol×36.5g/mol=18.25g ，N(H)=N(HCl)=0.5N A ； ③13.6g H 2S 中：n(H 2S)=13.6g 34g/mol=0.4mol ，V(H 2S)=0.4mol×22.4L/mol=8.96L ，ρ(H 2S)= m m M 34==g/L V V 22.4，N(H)=2N(H 2S)=0.8N A ； ④0.2mol NH 3中：m(NH 3)=0.2mol×17g/mol=3.4g ，V(NH 3)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L ，ρ(NH 3)= m m M 17==g/L V V 22.4，N(H)=3N(NH 3)=0.6N A . 所以：体积最大的是②，密度最大的是②，质量最小的是④，含氢原子数最多的是①； （2）CO 、N 2两种气体涉及的元素有C 、O 、N 质子数分别为6、8、7，所以两种气体的分子的质子数分别为：14、14，质子数相等的CO 、N 2，物质的量相等；CO 、N 2摩尔质量分别为28g/mol 、28g/mol ，故摩尔质量之比1:1；根据m=nM 知：质量之比与摩尔质量成正比为28:28=1:1；根据阿伏伽德罗定律，相同条件下物质的量相等的气体具有相同的体积，故体积之比为1:1；（3）化学方程式系数的意义：表示物质的量。
2020-2021高考化学易错题精选-物质的量练习题含详细答案
2020-2021高考化学易错题精选-物质的量练习题含详细答案一、高中化学物质的量1．物质的量是高中化学中常用的物理量，请回答下列问题：(1)某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na +，则溶液中SO 42-的物质的量是_____mol 。
(2)在标准状况下，4.48 L HCl 气体溶于水配成500 mL 溶液，其物质的量浓度为_____________。
(3)在标准状况下，1.7 g 氨气所占的体积约为_________L ，与_____mol H 2S 含有相同的氢原子数。
(4)7.8 g Na 2X 中含Na + 0.2 mol ，则X 的摩尔质量是_____________________。
(5)实验室需要0.3 mol•L -1硫酸溶液480 mL 。
①配制过程用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶外，还需要______________。
②需量取质量分数为98%、密度为1.84 g•cm -3的浓硫酸的体积为______mL 。
③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，操作方法是：_______________。
【答案】0.25 0.4 mo•L -1 2.24 0.15 32 g•mol -1 500mL 容量瓶 8.2 将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯中并用玻璃棒不断搅拌【解析】【分析】（1）硫酸钠为强电解质，完全电离，1molNa 2SO 4电离产生2molNa +和1molSO 42-； （2）依据m V n V =计算氯化氢的物质的量，依据n c V =计算溶液中氯化氢的物质的量浓度；（3）依据m V m n==V M结合氨气与硫化氢分子构成计算解答； （4）由钠离子物质的量计算Na 2X 的物质的量，根据mM=n 计算Na 2X 的摩尔质量，进而计算X 的相对原子质量；（5）①依据配制溶液的体积，选择需要的容量瓶；②依据1000c Mw ρ=计算硫酸的物质的量浓度，依据稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积； ③依据浓硫酸稀释的正确操作解答，注意浓硫酸的密度大于水，稀释产生大量的热。
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2020 高考化学易错题纠错训练化学计算1、某氧化物的相对分子质量为a,其相同价态的硫酸盐的相对分子质量为b,那么该元素的化合价的数值为：A、(b-a)/20B、(b-a)/40C、(b-a)/80 D 、(a-b)/202、密度为1.45g c m-3的硫酸溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，直至沉淀完全为止，沉淀物的质量与原硫酸溶液的质量相等，那么原硫酸溶液的浓度为〔〕A、29. 6%B、42.1%C、14.8mol/LD、6.22mol/L3、t C时，将某硝酸钾溶液，第一次蒸发掉10g水，冷却到原温度无晶体析出；第二次蒸发掉10g水, 冷却到原温度析出晶体3g，第三次蒸发掉10g水，冷却到原温度时析出晶体质量应为〔〕A、等于3gB、大于或等于3gC、小于或等于3gD、无法确定4、密度为0.91g/cm 3的氨水，质量百分比浓度为25% 〔即质量分数为25%〕，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度〔〕A、等于12.5%B、大于12.5%C、小于12.5%D、无法确定5、将质量分数分不为5X%和X%的硫酸等体积混合后，其质量分数为〔〕A、大于3X%B、等于3X%C、小于3X%D、无法确定6、由CO2、H2、CO 组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同，那么该混合气中CO2、H2、CO 的体积比是〔〕A、29：8：13B、21：1：14C、13：8：29D、26：16：177、120 C时，将0.2gH 2和2.8gCO的混合气体与足量02充分燃烧后，赶忙将所得混合气体通过足量Na 2O2粉末，固体质量将增加〔〕A、2.8gB、3.0gC、7.2gD、无法确定8、某混合溶液中含有0.2 mol Na +、0.25 mol Mg 2+、0.4 mol Cl -，另一种离子为SO42-，那么SO42-为〔A、0.1 molB、0.3 molC、0.5 molD、0.15 mol9、有某种浓度的盐酸，将一定量的该盐酸分成三等份A、B、C。
往A中加入适量蒸馏水稀释，往B中滴加少许AgNO 3溶液，过滤后保留原溶液，C保持原样，现以相同浓度的NaOH溶液中和以上三种溶液至中性，消耗NaOH溶液的体积分不为V A、V B、V C，那么它们的大小关系正确的选项是〔〕A、V A=V C>V BB、V A<V B<V CC、V A>V C>V BD、V A=V B=V C10、向10g不纯洁的碳酸钙（杂质可能是①SiO2②MgCO 3③Na2CO3④KHCO 3中的一种）中，加入过量的稀盐酸，充分反应并将所产生的CO2全部收集，体积为 2.22L（标准状况），那么这种杂质可能是〔〕A、②B、④C、①或③D、①或④11、用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是〔按0 C, 101kPa 运算〕A、0.045 mol/LB、1 mol/LC、0.029 mol/LD、不能确定12、50mL物质量浓度为18mol/L的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。
以下有关讲法中正确的选项是〔〕A、有0.09mol的硫酸被还原B、有0.045mol的硫酸被还原C、充分反应后体系无硫酸剩余D、消耗的铜的质量一定少于 2.88g13、铜与1mol/L 的硝酸反应，假如硝酸根的浓度下降0.2mol/L,那么溶液中的c〔H+丨同时下降〔〕A. 0.2mol/LB. 0.4mol/LC. 0.6mol/LD.0.8mol/L14、用质量均为100g的Cu作电极电解AgN03溶液，电解一段时刻后，两电极质量相差28g，现在两电极质量分不是〔〕A .阳极93.6g，阴极121.6gB .阳极100 g，阴极128.0gC.阳极91.0g，阴极119.0gD.阳极86.0g，阴极114.0g15、在一恒定的容器中充入2molA 和ImolB发生反应：2A(g)+B(g) -一xC(g)，达到平稳后，C的体积分数为3 % ;假设坚持容器的容积和温度不变，按起始物质的量 A : 0.6mol、B: 0.3mol ; C: 1.4mol充入容器，达到平稳后，C的体积分数仍为3 %，那么x的值可能为A、2B、3C、4D、无法判定16、将1.0molCO 和1.0mol水蒸气充入固定容积的反应器中，在一定条件下反应：CO(g)+H 2O(g) -一CO2(g)+H 2(g)。
达到平稳时有2/3的一氧化碳转化为二氧化碳。
在相同条件下，将1.0molCO 和2.0mol H 2O(g)充入同一反应容器中，在相同温度下达到平稳后，平稳混合气体中二氧化碳的体积分数可能是A、22 . 2%B、28.2%C、33.3%D、37.8%17、在一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应：A(g) + 2B(g)----------- -C(g)达到平稳时，c(A)平=2mol/L , c(B)平=7mol/L , c(C)平=2mol/L 。
试确定B的起始浓度c(B)的取值范畴________________ ;假设向容器中连续注入一定量的氦气(不参与反应)，足够长的时刻后，体系中B的物质的量浓度_____ (填"增大减小"或"不变'‘下同)，混合气体的密度_________ 。
18、有甲乙两个容积均为1L的密闭容器，在操纵两容器的温度相同且恒定的情形下进行反应：2A(g)+B(g)-■一xC(g)，①向甲中通入4molAt 2molB，达平稳时测得其中C的体积分数为40% ;②向乙中通入1molA、0.5molB和3molC，平稳时测得C的体积分数为W%。
试回答：⑴甲平稳时A的体积分数为;是O(2)假设乙 W%=40% ，且建立平稳的过程中乙内压强有变化 ，那么x= ________ ，乙中建立平稳时压强的变化为 ____________ (填”递增"或”递减")。
⑶假设乙 W%=40%，且平稳时甲、乙压强不同，那么 x= ______ ，平稳时甲的压强 _______ 乙的压强(填”大于"或”小于")，乙平稳时c(A)平= _____________ 。
⑷假设x=4，那么 W% _______________ (填”大于小于"或”等于"，下同 )；平稳时乙中的 c(A)甲中的c(A)。
种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。
用铁还原为Fe 2+。
生产步骤如下:〔2丨步骤II 取样分析溶液中的 Fe 2+、Fe 3+的含量,〔3丨步骤III 所用的还原剂是 _________________ 。
〔4丨步骤IV 用NaCIO 3或HNO 3氧化时反应方程式〔注意均未配平〕如下:FeSO 4 + NaClO 3 +H 2SO 4 TFe 2(SO 4)3 + NaCl+ H 2OFeSO 4 +HNO 3+ H 2SO 4 TFe 2(SO 4)3+ NO f + H 2O1mol HNO 3 价格0.16 元、1mol NaClO 3 价格 0.45元，评判用 HNO 3 代替NaClO 3作氧化剂的利弊19.〔 10分〕聚合硫酸铁硫酸铁〔PFS 〕是 的氧化物为原料来制取 PFS , 为操纵水解时 Fe 3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe 3+必须先28%H 2SO 4FeO Fe 2O3 —> Fe 3O 4I酸溶II取样分析还原剂 NaCIO 3 H 2SO 4III还原IV氧化、水解、聚合〔1〕步骤I 能否用HCI 代替H 2SO 4 ?〔填”能“或”不能"〕。
目的是PFS 红褐 色溶液(5)产品PFS溶液中SO42-与Fe3+物质的量之比不是3:2。
步骤V先加入NaOH溶液和BaCI 2溶液，目的是测定产品中SO42-与Fe3+物质的量之比。
测定时需要称量 _________________ 和______ 的质量。
20、反应：(1)2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 2 (2) 2Fe 2++Br 2=2Fe 3++2Br -(3) 2Br-+ Cl2= Br2+2CI -。
现向含amoIFel 2和bmolFeBr 2的混合液中逐步通入cmoICI 2，反应随Cl2通入明显分几个时期进行，试分不填写在C值增大过程中，不同C值范畴内，被氧化的离子及被氧化的离子的物质的量(用a、b、c代数式表示)。
⑵原固体中含硝酸钾的质量是多少?(3)假设要完全溶解此混合物中的硝酸钾，所必须的最低温度接近多少?22、1，3- 丁二烯和氢气的混合气体5L,在催化剂作用下，经充分反应后得到的气体体积为VL〔所有体积均在同温、同压下测定〕。
〔1〕假设氢气的体积为1L，运算反应后的体积V。
〔2〕假设氢气在混合气体中的体积比值为x，运算x为不同值时反应后的体积V〔以x表示〕。
〔3〕在右图上画出V随x变化的曲线。
〔4〕在上述混合气体中假设混有丙炔，总体积仍为5L,其中氢气及丙炔在混合气体中的体积比值分不为x和y。
〔i〕在下面左图上画出当y=0.2时，V随x变化的曲线；〔ii〕在下面右图上画出当x=0.15时，V 随y变化的曲线。
参考答案1、BC2、B3、B4、C5、A6、CD7、B8、D9、D10、C11、A12、D13、D14、A15、AB16、B17、3 W B W13 ;不变；增大。
18、(1)40% ; (2)2、递增；(3)3、大于、1.8mol/L ; (4)大于、小于19、〔1丨不能〔2丨确定下一步还原所需还原剂的量，氧化Fe2+所需NaCIO 3的量〔3〕Fe〔4丨利是原料成本较低，弊是产生对大气有污染的气体〔5〕Fe2O3、BaSO 420、21、200 220.8 6022、该题所涉及的化学方程式：〔1, 3- 丁二烯可用分子式表示〕C4H+H2=CH5 ①C4H+H=GH W②C4H6+2H=OH W③当V〔GH6〕/V〔H〕》1时，仅按反应①进行；当v(c4Hj /V (H2)吋.可以认为技反应③进行；当~<v (C4H S)/ V (H2)W1吋，部分按反应①进行，部分按反应③进存口当v (C4HJ /V <H3)〉*吋・无论发■生①或③反应.得到的产物是C4H8依旧C4H10或它们的混合物，由于氢气全部被消耗，剩余气体的体积等于反应物的体C4H6 积。
当V (C4H C I)/v (H3)由于氢气过量「剩余气体为c阿°和H2的混合气，气体体积为的体积和剩余H2的体积。
解答：〔1〕、〔2〕、〔3〕部分。
〔1〕V〔H2〕=1L，按反应①进行，反应后的体积V=V〔C4H6〕=5L-1 L=4L。