初三溶液计算题整理
溶液浓度计算练习题提高你的浓度计算技巧
溶液浓度计算练习题提高你的浓度计算技巧溶液浓度计算练习题 - 提高你的浓度计算技巧导言：溶液浓度计算是化学领域中的基础概念之一，对于深入理解化学反应和溶液性质非常重要。
本文将提供一些溶液浓度计算练习题，帮助读者巩固这一概念，并提高其浓度计算技巧。
练习题一：计算以下溶液的摩尔浓度：1. 在100毫升溶液中含有0.5摩尔的NaCl。
2. 在250毫升溶液中含有25克的CaCl2。
3. 在500毫升溶液中含有0.02摩尔的H2SO4。
解答一：1. 摩尔浓度（M）的计算公式为：摩尔浓度 = 物质的摩尔数 / 溶液的体积（升）。
因此，NaCl的摩尔浓度为0.5摩尔/0.1升 = 5摩尔/升。
2. 首先，将CaCl2的质量转换为摩尔数。
CaCl2的摩尔质量为40.08g/mol + (2 × 35.45g/mol) = 110.98g/mol。
摩尔数 = 质量（克）/ 摩尔质量 = 25g / 110.98g/mol = 0.225摩尔。
因此，CaCl2的摩尔浓度为0.225摩尔/0.25升 = 0.9摩尔/升。
3. H2SO4的摩尔浓度为0.02摩尔/0.5升 = 0.04摩尔/升。
练习题二：计算以下溶液的质量浓度：1. 在500毫升溶液中含有40克的蔗糖。
2. 在250毫升溶液中含有15克的KOH。
3. 在1000毫升溶液中含有120克的NaOH。
解答二：1. 质量浓度的计算公式为：质量浓度 = 物质的质量 / 溶液的体积（升）。
因此，蔗糖的质量浓度为40克/0.5升 = 80克/升。
2. KOH的质量浓度为15克/0.25升 = 60克/升。
3. NaOH的质量浓度为120克/1升 = 120克/升。
练习题三：计算以下溶液的体积百分比浓度：1. 含有80毫升乙醇的溶液总体积为100毫升。
2. 含有25升乙醚的溶液总体积为500升。
解答三：1. 体积百分比浓度的计算公式为：体积百分比浓度 = 溶质的体积 / 溶液的总体积 × 100%。
初中化学经典溶液的计算题
①涉及沉淀的叙述型计算题：1、家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。
他们取该纯碱样品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再加入氯化钙溶液141.0g，恰好完全反应。
过滤干燥后，称得沉淀质量为10.0g。
请计算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。
2、50g Ca(NO3)2溶液与50g K2CO3溶液混合后，恰好完全反应。
经过滤、干燥、称量，得到5g 沉淀。
反应的化学方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2==CaCO3↓+2KNO3。
请计算：(1) 参加反应的K2CO3的质量。
(2) 过滤后所得溶液的溶质质量分数。
②涉及气体的叙述型计算题：1、（2006天津市）将10g不纯的锌粒（杂质不容与水也不与酸反应）投入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，得到0.2气体，试计算：（1）锌粒中纯锌的质量；（2）稀硫酸中溶质的质量分数。
2、我国化工专家侯得榜的“侯是制碱法”为世界制碱工业做出了杰出贡献。
工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。
现称取只含氯化钠的纯碱样品11g,全部溶解在50g 水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液质量为121g，试求：（1）该纯碱样品的纯度（计算结果精确到0.1%）（2）所的溶液中溶质的质量分数。
③由溶液质量和质量分数进行计算：1、现有Na2CO3和Na2SO4的固体混合物共12g，将它放入98g20%的H2SO4溶液中，充分反应后溶液呈酸性；在此酸性溶液中再加入80g10%的NaOH溶液，恰好完全中和。
计算:(1)恰好完全中和后，所得溶液中溶质的质量分数。
（计算结果精确到0.1%）（2）样品中碳酸钙的质量分数是。
（3）求盐酸中溶质的质量分数。
2、南充市名优特产阆中保宁醋，是中国四大名醋之一，其主要成分是醋酸，化学式为：CH3COOH。
测定保宁醋醋酸含量的原理是：CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O。
(完整)初中化学溶液计算题
初中化学溶液计算题第一类:溶质质量分数定义的应用1要配制30%60克硝酸钾溶液,需要硝酸钾多少克?水多少克?2将10克氯化钠溶解于40克水中,将得到溶质质量分数为多少的溶液?320克氯化钾溶于水后,得到的溶液其溶质的质量分数为40%,则得到的溶液的质量为多少?需要的水的质量为多少?4向30克溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中加入70克水,则所得溶液的溶质质量分数为多少?5向50克溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液中加入50克硝酸钾,则所得溶液的溶质质量分数为多少?第二类稀释与浓缩问题1.将100克10%的硝酸钾溶液蒸发50克水求所得溶液的溶质质量分数为多少?2.向200克20%的氯化钠溶液中加入100克水, 求所得溶液的溶质质量分数为多少?3.把50克50%氯化钾溶液稀释成10%的,需加水多少克?4.将20克溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液质量分数增至20%,需蒸发水多少克?5.配制500毫升质量分数为20%硫酸溶液,需质量分数为98%的硫酸多少毫升?需水多少毫升?(20%的硫酸密度为 1.14g/cm3,98%的硫酸密度为1.84 g/cm3)（选做）6.配制100克10%的盐酸,需要20%的盐酸(密度为1.1 g/cm3)的体积体积为多少?水的质量为多少?（选做）第三类配制中间质量分数的溶液1. 100克10%的盐酸溶液和200克20%的盐酸溶液混合,求所得溶液溶质质量分数?2. 50克30%的氯化钠溶液和50克50%的氯化钠溶液混合, 求所得溶液溶质质量分数?3. 60%的氢氧化钠溶液和40%的氢氧化钠溶液按多少比例混合,能得到45%的溶液?4. 80%的硫酸溶液和50%的硫酸溶液按多少比例混合,能得到55%的溶液?5.100克40%的蔗糖溶液和多少克60%的蔗糖溶液混合,能得到50%的蔗糖溶液？第四类将溶质的质量分数增大一倍的各种方法1.现有100克溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液,欲将其溶质质量分数增大一倍,可采用的方法有⑴加入氢氧化钠多少克?⑵蒸发掉水多少克?⑶加入多少克40%的氢氧化钠溶液?⑷加入多少克60%的氢氧化钠溶液?。
初中生物溶液计算题
初中生物溶液计算题1.溶液的定义和概念溶液是由溶质在溶剂中均匀分散形成的混合物。
溶质是溶解在溶剂中的物质，而溶剂是可以溶解其他物质的物质。
2.溶液计算问题以下是一些涉及溶液计算的问题和解答：2.1.溶质质量计算题问题：如果我们有1克的NaCl溶解在100毫升的水中，求溶液的质量浓度。
解答：溶液的质量浓度 = 溶质质量（克）/ 溶剂体积（升）。
由于溶液中的溶质质量为1克，溶剂体积为100毫升，换算成升为0.1升。
所以溶液的质量浓度为1克/0.1升，即10克/升。
问题：如果我们有25克的葡萄糖溶解在200毫升的水中，求溶液的质量浓度。
解答：溶液的质量浓度 = 溶质质量（克）/ 溶剂体积（升）。
由于溶液中的溶质质量为25克，溶剂体积为200毫升，换算成升为0.2升。
所以溶液的质量浓度为25克/0.2升，即125克/升。
2.2.溶液体积计算题问题：如果100克的NaCl溶解在溶液中，溶液的质量浓度为5克/升，求溶液的体积。
解答：溶液的质量浓度 = 溶质质量（克）/ 溶剂体积（升）。
已知溶质质量为100克，溶液的质量浓度为5克/升，可以得到方程式：5克/升 = 100克/溶剂体积。
将方程式转换为求解溶剂体积的方程式为：溶剂体积 = 100克 / (5克/升) = 20升。
问题：如果220克的葡萄糖溶解在溶液中，溶液的质量浓度为50克/升，求溶液的体积。
解答：溶液的质量浓度 = 溶质质量（克）/ 溶剂体积（升）。
已知溶质质量为220克，溶液的质量浓度为50克/升，可以得到方程式：50克/升 = 220克/溶剂体积。
将方程式转换为求解溶剂体积的方程式为：溶剂体积 = 220克 / (50克/升) = 4.4升。
结论通过以上例子，我们可以看到在溶液计算中，可以根据溶质质量、溶剂体积和溶液的质量浓度之间的关系，解答涉及溶液计算的问题。
了解这些基本概念和公式，可以帮助我们更好地理解和计算溶液的相关参数。
化学溶液浓度练习题
化学溶液浓度练习题一、浓度计算题1. 已知一溶液中含有30克NaCl溶解于250毫升水中，求该溶液的质量浓度。
解析：质量浓度（C）= 质量（m）/ 体积（V）质量（m）= 30克体积（V）= 250毫升 = 0.25升C = 30克 / 0.25升 = 120克/升2. 在500毫升溶液中，含有35克CuSO4，请计算该溶液的质量浓度。
解析：质量浓度（C）= 质量（m）/ 体积（V）质量（m）= 35克体积（V）= 500毫升 = 0.5升C = 35克 / 0.5升 = 70克/升3. 已知某溶液中含有2.5摩尔的HCl，体积为750毫升，请计算该溶液的摩尔浓度。
解析：摩尔浓度（C）= 摩尔数（n）/ 体积（V）摩尔数（n）= 2.5摩尔体积（V）= 750毫升 = 0.75升C = 2.5摩尔 / 0.75升 = 3.33摩尔/升二、溶解度计算题1. 已知CaCO3在25°C时的溶解度为0.1摩尔/升，问向100毫升水中加入多少克CaCO3可以形成饱和溶液？解析：饱和溶解度（C）= 摩尔数（n）/ 体积（V）饱和溶解度（C）= 0.1摩尔/升 = 0.1摩尔/1000毫升摩尔数（n）= 饱和溶解度（C） ×体积（V）= 0.1摩尔/1000毫升 × 100毫升= 0.01摩尔摩尔质量（M）= 相对分子质量（molecular weight）= 100.09克/摩尔质量（m）= 摩尔数（n） ×相对分子质量（M）= 0.01摩尔 × 100.09克/摩尔= 1克2. 已知某溶液中AgCl的溶解度为1.6×10^-3摩尔/升，问向200毫升水中加入多少克AgCl可以形成饱和溶液？解析：饱和溶解度（C）= 摩尔数（n）/ 体积（V）饱和溶解度（C）= 1.6×10^-3摩尔/升 = 1.6×10^-3摩尔/1000毫升摩尔数（n）= 饱和溶解度（C） ×体积（V）= 1.6×10^-3摩尔/1000毫升 × 200毫升= 3.2×10^-4摩尔摩尔质量（M）= 相对分子质量（molecular weight）= 143.32克/摩尔质量（m）= 摩尔数（n） ×相对分子质量（M）= 3.2×10^-4摩尔 × 143.32克/摩尔= 0.045克三、稀释计算题1. 已知一溶液的质量浓度为2克/升，现需要制备250毫升0.4克/升的溶液，问需要取多少毫升原溶液，并加入多少毫升纯水？解析：C1V1 = C2V2C1 = 2克/升 = 2克/1000毫升C2 = 0.4克/升 = 0.4克/1000毫升V1 = ?V2 = 250毫升C1V1 = C2V22克/1000毫升 × V1 = 0.4克/1000毫升 × 250毫升V1 = （0.4克/1000毫升 × 250毫升）/（2克/1000毫升）= (0.4克 × 250毫升) / 2克= 50毫升纯水的体积 = V2 - V1= 250毫升 - 50毫升= 200毫升取50毫升原溶液并加入200毫升纯水，可制备得到250毫升0.4克/升的溶液。
人教版九年级化学第九单元《溶液》经典中考计算题(含解答过程)
人教版九年级化学第九单元《溶液》经典中考计算题1.（2015株洲）化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸．请回答下列问题：（1）上述浓硫酸中溶剂的质量分数是2% ．（2）要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是多少？（请写200g的稀硫酸中加入足量的锌皮，完全反应后，制得了0.2g氢气，试计算，该稀硫酸的溶质质量分数是多少？=该稀硫酸的溶质质量分数为：答：该稀硫酸的溶质质量分数为：×3.（2015安顺）一定质量的氯化钡溶液和10g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应后，化学方程式为：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl 过滤得到28.47g滤液．请计算：（1）生成硫酸钡沉淀的质量；（2）氯化钡溶液的溶质质量分数．y 0.98g x==x=2.33g y=2.08g×100%=10%答：（1）生成硫酸钡沉淀的质量2.33g；4.（2015滨州）向10g CaCO3中不断加入稀盐酸，其质量变化如图所示，请回答下列问题：（1）当10gCaCO3恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为g．（2）所加稀盐酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确到0.01%）所加稀盐酸的溶质质量分数为入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所（1）m的值为g．（2）12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于g．（3）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？．（写出计算过程，计算结果精确至0.1）6.（2015鄂州）为测定某Cu﹣Zn合金中铜的质量分数，某同学将10g该合金放入到盛有40g 足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，测得烧杯中剩余物的质量为49.9g．（1）生成氢气的质量为；（2）计算原合金中铜的质量分数．黄铜样品中铜的质量分数为：。
1.4溶液计算题总结题型
溶液质量分数计算题总结
溶液的质量（m）=溶质的质量分数（m a）+溶剂的质量分数（m b）
溶质的质量分数=（溶质的质量/溶液的质量）x 100%
溶剂的质量分数=（溶剂的质量/溶液的质量）x 100%
第一类基础题
1.100g质量分数为10%的氯化钠溶液，求该溶液中氯化钠的质量。
2.用100g水配制质量分数为10%的氯化钠溶液，求所需氯化钠的质量。
第二类加溶剂稀释计算
1.100g质量分数为10%的氯化钠溶液，加水50g稀释，则质量分数为多少？
2.100g质量分数为10%的氯化钠溶液，加水稀释至5%，需要加多少水？
第三类加溶质增大质量分数
1.100g质量分数为10%的氯化钠溶液，加入5g氯化钠固体，则质量分数为多少？
2.100g质量分数为10%的氯化钠溶液，加入溶质使质量分数增加至20%，需要加多少氯化钠？
第四类蒸发溶剂浓缩溶液
1.100g质量分数为10%的氯化钠溶液，蒸发20g水后，则质量分数为多少？
2.100g质量分数为10%的氯化钠溶液，浓缩至质量分数到20%，需要蒸发多少水？
第五类不同质量分数的溶液混合
1.100g质量分数为10%的氯化钠溶液和100g质量分数为20%的氯化钠溶液，充分混合后所得溶液质量分数为多少？
1.100g质量分数为10%的氯化钠溶液和x g质量分数为20%的氯化钠溶液，充分混合后所得溶液质量分数为15%，则x的值为多少？。
(完整word版)初三溶液计算题整理
初中化学溶质溶液计算题要看算什么，要抓住守恒的物理量，例如蒸发前后溶质的质量，温度改变前后溶剂质量不变等等，对于化学的计算，要学会简化一下，不能搞得太复杂，搞清楚自所要的物理量，再通过条件求解。
1.[例]在20℃时，把25克蓝矾（CuSO4•5H2O）溶解在71克水中，恰好形成饱和硫酸铜溶液，计算20℃时CuSO4的溶解度。
[分析]蓝矾溶于水中形成硫酸铜饱和溶液，在该饱和溶液中，溶质是CuSO4，溶剂是H2O。
蓝矾是带有5个结晶水的硫酸铜，在本题中计算溶质CuSO4的质量时，要把含水晶体CuSO4•5H2O的质量换算为无水CuSO4的质量；在计算溶剂的质量时，又要加上25克CuSO4•5H2O中含有的结晶水的质量。
[解]在该饱和硫酸铜溶液中溶质CuSO4的质量是：溶剂的质量是：在20℃时CuSO4的溶解度是：答：20℃时CuSO4的溶解度是20克。
质量百分比浓度的计算依据质量百分比浓度的定义，计算溶液的质量百分比浓度，可以应用下列换算式：计算质量百分比浓度还要应用下面的公式：溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量当已知溶液的密度d和体积V，计算溶液、溶质的质量，还可以应用下面的公式：溶液的质量（克）=溶液密度d（克/厘米3）×V（厘米3）溶质的质量（克）=d（克/厘米3）×V（厘米3）×质量百分比浓度关于溶液质量百分比浓度的计算，主要有以下三种基本类型：①已知溶质和溶剂的质量，计算溶液的质量百分比浓度[例]把2克固体NaOH溶解在18克水中，计算所得溶液的质量百分比浓度。
[分析]在该NaOH溶液中，溶质的质量是2克，溶剂的质量是18克，溶液的质量是：2克+18克=20克氢氧化钠溶液的质量百分比浓度为：[解]答：该NaOH溶液质量百分比浓度是10%。
②已知溶液的质量百分比浓度，计算溶质和溶剂的质量[例]欲配制质量百分比浓度为2%AgNO3溶液500克，应称取AgNO3多少克？加入水多少毫升？[分析]用AgNO3溶液的质量乘以质量百分比浓度，便可得到溶质AgNO3的质量；用AgNO3溶液的质量减去AgNO3溶质的质量，便可得到应加入水的质量；用水的质量除以水的密度，便可计算出加入水的体积。
初三化学溶液的计算试题答案及解析
初三化学溶液的计算试题答案及解析1.将50g20%的氯酸钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中的溶质质量分数是（）A．1%B．5%C．10%D．20%【答案】B【解析】抓住稀释过程中溶质的质量不变，所以稀释后所得溶液中的溶质质量分数=50g×20%÷200g×100%=5%，故选B【考点】溶质质量分数的计算2.已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g。
在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为A．24.0%B．28.6％C．31.6％D．40.0％【答案】A【解析】溶质质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量。
但题目中并没有直接告诉溶质和溶液的质量。
分析知：将20 g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，得到的是20℃硝酸钾的饱和溶液，又知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g，所以便可以用20℃硝酸钾的溶解度除以100 g与硝酸钾的溶解度之和。
3.实验室要配置100g24．5%的稀硫酸，需要取 g 98%的浓硫酸倒入 g水中，并不断用玻璃棒搅拌。
【答案】 25 75【解析】此题属于溶液配制里的稀释问题，在加水稀释过程中，溶液中的溶质质量不变，故可设需要98%的浓硫酸质量为x，则100g×24．5%=x×98%，∴x=25g，则加水的质量=100g-25g=75g【考点】溶质质量分数的计算4.将80 g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为( )A．80 g B．100 g C．200 g D．280 g【答案】C【解析】稀释前后溶液中溶质的质量不变，溶质的质量为80 g×35%="28" g，稀释后溶液的质量为28 g÷10%="280" g，所以加水的质量为280 g-80 g="200" g，所以选C。
5.将7.3g已部分氧化的锌粉，加入到98g10%的稀硫酸中，恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量为（）A．14.5g B．15.5g C．16.1g D．18.3g【答案】C【解析】设所得溶液中溶质的质量为x，由Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑、ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O得：H2SO4～ZnSO498 16198g×10% x解得：x=16.1g由以上计算可知，A、B、D错误，C正确．【考点】有关溶质质量分数的计算6.双氧水是过氧化氢的水溶液，一定溶质质量分数的双氧水可用于医疗消毒。
化学溶液计算题
化学溶液计算题
1.配制pH=1的H2SO4溶液200ml,需98%（密度=1.84g/cm3）的浓H2SO4多少毫升?
2.在标准状况下,1体积水里溶解500体积氯化氢,所得溶液密度为1.12g/cm3,求生成盐酸的物质的量浓度。
答案：
1、pH=1,h+的物质的量浓度=0.1,那么h+一共0.02mol,H2SO4需要0.01mol,
x*0.98%*1.84==0.01*98 所以x=0.54ml
2、假设水为1000cm3,那么氯化氢=1/22.4mol,溶液质量=1/22.4*36.5+1000=1001.63,溶液体积=1001.63/1.12=894ml
物质的量浓度=1/22.4mol/0.894=0.05
知识拓展：
解题方法——
1.溶质的质量分数＝溶质的质量/溶液的质量×100%
溶质的质量＝溶液质量×溶质质量分数溶剂质量＝溶液质量－溶质质量
2.溶液稀释前后溶质的质量不变。
3.溶液浓度增大一倍，蒸发溶剂的质量＝溶液的质量/2
溶液浓度减小一半，加入溶剂的质量＝溶液的质量
4.配制溶质质量分数一定的溶液
a.溶质为固体：①步骤：计算、称量量取、溶解、装瓶盖塞、贴签放柜②仪器：药匙、托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
b.稀释溶液：①步骤：计算、量取、混匀、装瓶盖塞、贴签放柜②仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
5.根据化学方程式计算的正确解题步骤
[解]（1）设未知数（未知数不带单位）（2）正确书写化学方程式，并配平（3）写出相关物质的相对分子质量与化学计量数乘积和已知量（带单位）、未知量（4）列出比例，求解（5）简明的写出答案。
(完整版)九年级化学专题溶液计算题
九年级化学专题溶液计算题初中化学溶液的计算题，题目复杂多变，同学们感到难以掌握，如果应用“溶质守恒法”解题，既有助于同学们解答变化颇多的溶液计算题，又有助于同学们分析能力的提高。
1．蒸发或降温析出溶质计算题，解题应根据“析晶前后溶质总质量守恒”。
例115℃时，KNO3的溶解度为25g，现有15％的KNO3溶液500g，欲在15℃时，从溶液中析出37.5gKNO3晶体，问需要蒸发掉多少克水？解：设应蒸发掉Xg水。
x＝275（g）例2KNO3的溶解度在t1℃时为50g，t2℃时为30g，若将t1℃时KNO3饱和溶液冷却到t2℃时，有24gKNO3晶体析出，则原饱和溶液是多少克？解：设原饱和溶液为Xg。
X＝180g2．加溶质或改变温度使溶液变浓或达饱和的计算题，应根据“溶质溶解前后溶质总质量守恒”解题。
例3往50g10％的硫酸铜溶液中，加入多少克硫酸铜晶体，溶解后可使溶液浓度变为20％？解：设加入xg硫酸铜晶体x＝11.4g例4硝酸钠在0℃时溶解度为73.8g。
若将0℃时NaNO3饱和溶液200g升温到100℃需加入122.2g 硝酸钠晶体，溶液重新达到饱和，则NaNO3100℃时的溶解度是多少？解：设100℃时NaNO3的溶解度为xg。
X＝180（g）3．溶液稀释或浓缩计算题，可根锯“稀释或浓缩前后溶液里的溶质质量守恒”来解。
例5把100g80％硫酸溶液稀释成10％的硫酸溶液，需加水多少克？解：设需加水为Xg。
100×80％＝（100＋x）×10％x＝700（g）例6把125g10％的KNO3溶液蒸发掉50g水后恰好配成9℃时KNO3的饱和溶液，求9℃时KNO3的溶解度？解：设9℃时KNO3的溶解度为Xg。
x＝20g4．不同浓度的同种溶液混合的计算题，可根据“混合前后溶液里溶质总质量守恒”求解。
例7需把多少毫升70％的硝酸溶液（密度为1.41g／cm3），加入1L17.1％的硝酸溶液（密度为1.10g ／cm3）里，才能得到25％的硝酸溶液？解：设需70％HNO3溶液为VmL。
(完整word版)九年级化学溶液计算题及答案
国际互联网治理和网络主权随着互联网的飞速发展，网络空间已经成为全球化时代不可或缺的一部分。
然而，国际互联网治理和网络主权却成为了一个备受争议的话题。
在这篇文章中，我们将探讨这个问题的各个方面，包括互联网治理的发展历程、国际互联网治理的现状、网络主权的概念和意义，以及国际社会对于网络主权的看法和态度。
一、互联网治理的发展历程互联网治理在过去几十年中经历了一个漫长而曲折的历程。
互联网从最初的一种技术工具到现在的全球化平台，其本身也经历了巨大的变化。
早期的网络主要由美国的政府机构和大学组成，而现在的互联网则已经成为了全球化的商业和社交平台。
在互联网初期，美国政府和其他一些国家的政府扮演着重要的角色。
美国政府拥有互联网的核心技术和资源，美国国家科学基金会（NSF）则是一个向全球提供互联网资源的重要机构。
其他国家也开始逐渐认识到互联网的重要性，并开始加入全球互联网的行列。
在发展初期，互联网属于一种自由而开放的技术平台。
然而，这种开放性也开始出现了一些问题。
在互联网的早期，由于缺乏有效的管理和监管机制，许多网络犯罪活动和恐怖主义活动开始在网络空间中蔓延。
二、国际互联网治理的现状由于互联网具有全球性和开放性的特点，在发展过程中也遇到了很多的挑战。
互联网的管辖权和治理问题引发了各种各样的争议和问题。
如何在网络空间中维护国家主权、网络安全和顺畅的信息交流等问题成为了国际社会共同关注的重点。
现在有一些国际组织试图在全球范围内加强对互联网的管理和治理，以维护全球网络秩序和安全。
例如，联合国成立了互联网治理论坛（IGF）来推动全球范围的互联网治理。
此外，一些国家也成立了自己的互联网治理机构。
然而，当前国际互联网治理仍存在许多争议和差异。
一些国家认为互联网是全球性的，应该由全球范围内的组织来管理和治理。
而另一些国家则认为互联网应该按照各国的法律和政策来管理和治理，以确保维护国家主权和网络安全。
三、网络主权的概念和意义网络主权是指国家在网络空间中维护主权和行使权力的能力。
初三化学溶液计算题
溶液计算题
1、蒸干80gKNO 3溶液得到15gKNO 3固体，计算溶液中溶质的质量分数？
2、在90g 水中加入20gMg （NO 3）2固体，求此溶液中溶质的质量分数？
3、20℃时，NaCl 的溶解度为36克，求此时NaCl 溶质的质量分数。
4、在一定温度时，氯化镁溶液的质量是150g ，把它蒸干后，得到30g 氯化镁固体，计算： (1) 该温度时，氯化镁溶液中溶质的质量分数？ (2) 配制此种氯化镁溶液200g ，需要氯化镁的质量？
5、配制500克20%NaCl 溶液，需要NaCl 和水各多少克？
6、配制100克10% KNO 3溶液，需要KNO 3和水多少克？
7、往200克20% NaCl 溶液中加入10克NaCl ，所得溶液的溶质质量分数为多少？如果加入10 克的水，所得溶液的溶质质量分数又是多少？
8、把500g80%的盐酸稀释成20%的盐酸溶液，需水多少克？
9、用100克98%的浓硫酸稀释，可得多少克20%的稀硫酸溶液？ 10、要得到1000克10%稀硫酸溶液，需要98%的浓硫酸多少克？ 11、配制200ml10%的氢氧化钠溶液，，需要60%的氢氧化钠溶液多少克？
（10% NaOH 密度为1.1g/cm 3
）
12、配制300ml 2%的盐酸(密度为1g/cm 3
），需要38%的盐酸和水各多少毫升？
（38% 盐酸密度为1.19g/cm 3
） 13、500g 某硫酸溶液恰好跟65g 锌完全反应，计算这种硫酸溶液的溶质质量分数。
14、200克盐酸恰好跟5.6克铁完全反应，计算反应后溶液中溶质的质量分数。
初中化学有关溶液配制计算题分类解析
有关溶液配制计算题分类解析一、固体+水型例1：配制50 g质量分数为5%的氯化钠钠溶液,需要氯化钠多少克?水多少亳升?解析：这是溶液配制最基本、最典型的类型。
可由公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；溶剂质量=溶液质量—溶质质量和体积=质量/密度直接计算。
例2：配制500 ml质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1．1 g/cm3）需要氢氧化钠和水的质量各多少？解析：此题涉及溶液密度，要注意转化成质量来计算。
溶液中只有质量有加和关系，体积不能直接进行和差计算。
二、溶液+水型例3：用25%的氯化钠溶液和水配制30kg10%的食盐溶液。
需要25%的氯化钠溶液和水各多少kg解析：紧紧抓住配制前后的等量关系是关键。
可以利用配制前后溶质、溶剂的相对应相等来列方程解决。
例4：某工厂化验室配制5000 g20%的盐酸，需要38%的盐酸（密度为1．19 g/cm3）和水各多少毫升？解析：可以直接利用质量列方程计算。
设需要30%的盐酸体积为x,水的体积为y,三、溶液+溶液型例5：要配制20%的食盐溶液100 g，需要10%和50%的食盐溶液各多少亳升？解析：此题可根据溶液配制前后的溶质、溶剂、溶液相等来列出议程组解决。
四、开放型例6：（07年山东威海中考题）：实验室要配制50 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，现有25 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述的药品，设计三种配制方案填是将上面的三种情况特殊列出来即可。
（计算过程略，同学们可以自行计算验证）（一）、固体和水方案一： 10 g硝酸钾和40 g水（二）、溶液和水两种溶液分别只取一种并将它用完25 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液用完，溶质质量分数15%的硝酸钾溶液不用。
可以得到方案二： 25 g溶质质量分数40%的硝酸钾溶液25 g水。
20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液液用完，溶质质量分数为40%的硝酸钾溶不用。
初中化学溶液浓度综合计算题
初中化学溶液浓度综合计算题
1. 题目描述
某学生在化学实验中需要制备一种盐酸溶液，其浓度为5mol/L。
已知实验室中有1mol/L、2mol/L和10mol/L的盐酸溶液，需要从这些溶液中选择合适的比例混合，来得到所需的5mol/L的溶液。
2. 解题思路
要制备5mol/L的盐酸溶液，可以选择从1mol/L和10mol/L的
盐酸溶液中混合而成。
我们可以使用以下公式来计算混合溶液的体积：
其中，C1和C2分别代表原有盐酸溶液的浓度，V1和V2分别
代表相应溶液的体积，C3代表所需溶液的浓度，V3代表所需溶液
的体积。
根据题目要求，我们可以设定C1为1mol/L，C2为10mol/L，
C3为5mol/L。
假设V1为x， V2为y，则V3为x + y。
代入上述
公式，可以得到以下方程：
对上述方程进行化简，得到：
根据上述方程，我们可以得到以下等式，从而计算出合适的x
和y的值：
3. 解题答案
根据上述等式，我们可以得到x与y的比例为2:3。
因此，选
择1mol/L的盐酸溶液体积为2L，10mol/L的盐酸溶液体积为3L，
混合后得到的溶液体积为5L，浓度为5mol/L。
因此，要制备5mol/L的盐酸溶液，可以选择从1mol/L的盐酸
溶液中取2L，再从10mol/L的盐酸溶液中取3L，混合在一起即可。
初三化学有关溶液的相关计算题及解答
初三化学有关溶液的相关计算题及解答初中化学有关溶液的溶质质量分数计算题一、利用溶质质量分数的定义式及变形式的相关计算题1.农业上常用10%-20%的食盐溶液来选种。
现需要配制15%的食盐溶液200kg，需要多少千克食盐和水？2.将60g20%的食盐溶液和30g5%的食盐溶液混合，求混合溶液的溶质质量分数。
3.向100g质量分数为10%的KNO3溶液中加入10g水后，所得溶液的溶质质量分数是多少？若加入10g KNO3后，溶液的溶质质量分数是多少？4.在20℃时，将一质量分数为20%的氯化钠溶液蒸干，得到20g固体，求该溶液的质量。
5.实验室要配制50g质量分数为20%的硝酸钾溶液。
现有25g质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请设计三种配制方案填入下表：方案配制时所需药品及用量方案一方案二方案三二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算1.已知在某温度下，硝酸钠的溶解度为80g，求在该温度下硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数。
2.某种物质的水溶液，加热蒸发掉10g水，冷却到20℃，有晶体析出。
此时溶液中溶质的质量分数为26%，求20℃时该物质的溶解度。
3.在60℃时，50g水中最多能溶解55g硝酸钾。
将60℃时210g水中的硝酸钾饱和溶液蒸发掉50g水，再降到60℃，求析出晶体后溶液的溶质质量分数。
三、溶液的稀释浓缩相关计算：一）不涉及体积的计算：1.将含水量为99%的200g NaOH溶液的含水量变为98%，应蒸发掉多少克水？2.欲配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，需多少克6%的氯化钠溶液和水？二）涉及体积的计算1.用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制成25%的稀硫酸500g，需要多少毫升浓硫酸和水？2.将5mL质量分数为62%的浓硝酸（密度为1.38g/cm3）和20mL水混合，计算稀释后硝酸的溶质质量分数。
3.用98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸配制成1:4的稀硫酸，求稀硫酸的溶质质量分数。
初中化学经典溶液计算题.docx
①涉及沉淀的叙述型计算题：1、家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。
他们取该纯碱样品 11.0g ，全部溶解在 100.0g 水中，再加入氯化钙溶液 141.0g ，恰好完全反应。
过滤干燥后，称得沉淀质量为 10.0g 。
请计算：（ 1）纯碱样品中碳酸钠的质量；（ 2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。
2、50g Ca(NO 3)2溶液与 50g K 2CO 3溶液混合后，恰好完全反应。
经过滤、干燥、称量，得到5g 沉淀。
反应的化学方程式是：K 2CO 3+Ca(NO 3)2==CaCO 3↓ +2KNO 3。
请计算：(1)参加反应的 K 2CO 3的质量。
(2)过滤后所得溶液的溶质质量分数。
②涉及气体的叙述型计算题：1、（ 2006 天津市）将 10g 不纯的锌粒（杂质不容与水也不与酸反应）投入到100g 稀硫酸中，恰好完全反应，得到0.2 气体，试计算：（ 1）锌粒中纯锌的质量；（2）稀硫酸中溶质的质量分数。
2、我国化工专家侯得榜的“侯是制碱法”为世界制碱工业做出了杰出贡献。
工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。
现称取只含氯化钠的纯碱样品11g, 全部溶解在50g 水中，当加入稀盐酸64.4g 时，恰好完全反应，所得溶液质量为121g，试求：（1）该纯碱样品的纯度（计算结果精确到0.1%）（2）所的溶液中溶质的质量分数。
③由溶液质量和质量分数进行计算：1 、现有 Na2 CO3和 Na2SO4的固体混合物共 12g，将它放入 98g20%的 H2SO4溶液中，充分反应后溶液呈酸性；在此酸性溶液中再加入 80g10%的NaOH溶液，恰好完全中和。
计算 :(1)恰好完全中和后，所得溶液中溶质的质量分数。
（计算结果精确到0.1%）（ 2）样品中碳酸钙的质量分数是。
（ 3）求盐酸中溶质的质量分数。
2、南充市名优特产阆中保宁醋，是中国四大名醋之一，其主要成分是醋酸，化学式为：CH3COOH。
溶液计算题型
1、把50g10%的食盐溶液溶质质量分数增大 一倍，需蒸发水多少？
2、有100g硝酸钾溶液，其溶质质量分 数为10% ，将原溶液蒸发掉10g水，没 有固体析出，所得溶液中溶质质量分 数为多少？
1、有100g硝酸钾溶液，其溶质质量分 数为10%，向原溶液中加入10g硝酸钾 固体，完全溶解后，所得溶液中溶质 质量分数为多少？ 2、把50g10%的食盐溶液溶质质量分 数增大一倍，需加入食盐多少？
2011中考 某蔬菜基地欲配制300 kg溶质质量分数为 8%的硝酸钾溶液，需要硝酸钾 kg， 水 kg。 2012中考 要配制1000g0.9％的氯化钠溶液，需要 _________g氯化钠，_________g水。
1、求溶质的质量分数 将25g蔗糖完全溶入50g水中，所得 溶液中溶质质量分数为多少？
2、求溶质 50g 5%的氯化钠溶液，含有氯化钠 多少g？
1、要配制800g质量分数为0.5%的过氧乙 酸消毒液，需16%的过氧乙酸溶液多少？ 2、现有50%硝酸钾溶液8Kg，欲稀释到 0.5%，问需加水多少？ 3、向100g15%的氯化钙溶液中加入200g水， 所得溶液的溶质质量分数为多少？
1、将100g15%过氧乙酸溶液与100g5%的 过氧乙酸溶液混合，所得溶液的溶质质 量分数为多少？
2、有100g硝酸钾溶液，其溶质质量分 溶液中溶质质量分 数为多少？
2010中考
过氧乙酸是一种常用的消毒剂。现有一种过 氧乙酸溶液，其溶质质量分数为15%。请填空： ⑴100g该溶液中含溶质________g。 ⑵向100g该溶液中加入200g水，所得溶液的 溶质质量分数为________。 ⑶将100g该溶液与100g5%的过氧乙酸溶液混 合，所得溶液的溶质质量分数为_____。
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初中化学溶质溶液计算题要看算什么，要抓住守恒的物理量，例如蒸发前后溶质的质量，温度改变前后溶剂质量不变等等，对于化学的计算，要学会简化一下，不能搞得太复杂，搞清楚自所要的物理量，再通过条件求解。
1.[例]在20℃时，把25克蓝矾（CuSO4•5H2O）溶解在71克水中，恰好形成饱和硫酸铜溶液，计算20℃时CuSO4的溶解度。
[分析]蓝矾溶于水中形成硫酸铜饱和溶液，在该饱和溶液中，溶质是CuSO4，溶剂是H2O。
蓝矾是带有5个结晶水的硫酸铜，在本题中计算溶质CuSO4的质量时，要把含水晶体CuSO4•5H2O的质量换算为无水CuSO4的质量；在计算溶剂的质量时，又要加上25克CuSO4•5H2O中含有的结晶水的质量。
[解]在该饱和硫酸铜溶液中溶质CuSO4的质量是：溶剂的质量是：在20℃时CuSO4的溶解度是：答：20℃时CuSO4的溶解度是20克。
质量百分比浓度的计算依据质量百分比浓度的定义，计算溶液的质量百分比浓度，可以应用下列换算式：计算质量百分比浓度还要应用下面的公式：溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量当已知溶液的密度d和体积V，计算溶液、溶质的质量，还可以应用下面的公式：溶液的质量（克）=溶液密度d（克/厘米3）×V（厘米3）溶质的质量（克）=d（克/厘米3）×V（厘米3）×质量百分比浓度关于溶液质量百分比浓度的计算，主要有以下三种基本类型：①已知溶质和溶剂的质量，计算溶液的质量百分比浓度[例]把2克固体NaOH溶解在18克水中，计算所得溶液的质量百分比浓度。
[分析]在该NaOH溶液中，溶质的质量是2克，溶剂的质量是18克，溶液的质量是：2克+18克=20克氢氧化钠溶液的质量百分比浓度为：[解]答：该NaOH溶液质量百分比浓度是10%。
②已知溶液的质量百分比浓度，计算溶质和溶剂的质量[例]欲配制质量百分比浓度为2%AgNO3溶液500克，应称取AgNO3多少克？加入水多少毫升？[分析]用AgNO3溶液的质量乘以质量百分比浓度，便可得到溶质AgNO3的质量；用AgNO3溶液的质量减去AgNO3溶质的质量，便可得到应加入水的质量；用水的质量除以水的密度，便可计算出加入水的体积。
[解]应当称取AgNO3的质量为：500克×2%=10克应当加入水的质量为：500克-10克=490克加入水的体积为：490克÷1克/毫升=490毫升答：配制2%AgNO3溶液500克应称取AgNO310克，加入水490毫升。
③关于溶液稀释的计算[例]配制质量百分比浓度为20%，溶液密度为1.14克/厘米3，体积为500毫升的稀硫酸，需要量取质量百分比浓度为98%，密度为1.84克/厘米3的浓硫酸多少毫升？[分析]溶液在稀释过程中，溶液的体积和浓度都会发生变化，溶液中所含溶质的质量却始终保持不变。
即原溶液中所含溶质的质量=稀释后溶液中所含溶质的质量运用这一规律，各种类型的溶液稀释计算，均可正确求解。
[解]设量取V毫升的浓硫酸，则浓硫酸中所含溶质的质量为：V×1.84×98% 稀硫酸溶液中所含溶质的质量为：500×1.14×20% 按照溶液稀释过程中溶质质量保持不变，可以列出下列等式：V×1.84×98%=500×1.14×20% V=63.22（毫升）所需水的质量为：500-63.22×1.84=383.67（克）所需水的体积为：〔注意〕进行溶液稀释（或混合）计算时，溶液与溶剂（或另一溶液）的质量可以相加，其体积不能相加。
答：需要量取浓硫酸63.22毫升，量取水383.67毫升。
溶解度与质量百分比浓度的换算溶解度是表示一定温度下的饱和溶液里溶剂质量与溶质质量的关系；质量百分比浓度是表示任何溶液（饱和溶液或不饱和溶液）里溶液质量与溶质质量的关系。
溶解度与质量百分比浓度的换算，是对一定温度下的饱和溶液而言，溶解度的分母是溶剂质量，质量百分比浓度的分母是溶液质量。
①已知溶解度计算质量百分比浓度[例]在30℃时，CuSO4的溶解度是25克，计算该温度下硫酸铜饱和溶液的质量百分比浓度是多少？[分析]30℃时CuSO4的溶解度是25克，说明在100克水中溶解25克CuSO4时，可以形成该温度下硫酸铜饱和溶液。
根据溶质CuSO4的质量是25克，溶液质量是125克，便可计算出硫酸铜饱和溶液的质量百分比浓度。
[解] 答：30℃时CuSO4饱和溶液的质量百分比浓度是20%。
②已知饱和溶液的质量百分比浓度计算该温度下溶质的溶解度[例]在30℃时硫酸铜饱和溶液的质量百分比浓度是20%，计算该温度下CuSO4的溶解度是多少克？〔分析〕从30℃时硫酸铜饱和溶液的质量百分比浓度是20%，可知当溶液质量为100克时，溶质质量为20克，则溶剂的质量为：溶剂质量=溶液质量-溶质质量=100克-20克=80克知道了饱和溶液里溶质的质量和溶剂的质量，便可计算出30℃时CuSO4的溶解度。
[解]30℃时CuSO4的溶解度为：答：30℃时CuSO4的溶解度是25克。
溶液析晶计算正确运用溶解度和浓度概念，算出原溶液里溶质和溶剂的质量；依据题给条件，找出析出晶体后溶液里的溶质与溶剂的质量关系；把握住析晶后的溶液肯定是该物质在该温度下的饱和溶液。
抓好以上三点，对于各种条件下的溶液析晶计算，都可以用简单方法求出析出晶体的质量。
①饱和溶液降温析出晶体的计算[例]已知72℃时KNO3的溶解度为140克，18℃时KNO3的溶解度为30克。
现有72℃饱和KNO3溶液48克，当冷却至18℃时析出晶体多少克？[分析]从72℃KNO3的溶解度是140克，可知在100克水中能溶解KNO3140克，按照溶剂质量与溶质质量之和等于溶液质量，可知在240克硝酸钾饱和溶液中含有KNO3140克，当冷却至18℃时，可以析出KNO3（140-30）克，运用正比例关系，就可计算出72℃时48克KNO3饱和溶液冷却至18℃时析出晶体的质量。
[解]设72℃时48克KNO3饱和溶液冷却至18℃时析出晶体的质量为x克。
x=22克答：冷却至18℃析出晶体22克。
②蒸发饱和溶液中水分析出晶体的计算[例]已知70℃时NH4Cl的溶解度是60克，若将320克70℃的NH4Cl饱和溶液，加热蒸发40克水之后，再冷却至70℃时，有多少克NH4Cl晶体析出？[分析]在一定温度下，饱和溶液蒸发溶剂析出的晶体质量，就是被蒸发的溶剂质量所能溶解溶质达于饱和时的质量。
这样，只需运用溶剂质量与溶质质量的关系，便可计算出蒸发水分析出的晶体的质量。
[解]设蒸发40克水析出NH4Cl晶体为x克x=24克答：蒸发40克水可析出24克NH4Cl晶体。
③不饱和溶液蒸发水分和降低温度的析晶计算[例]今有40℃时250克20%KNO3溶液，蒸发150克水，仍保持40℃时可析出KNO3多少克？若降温至10℃时，又能析出KNO3多少克？[分析]在250克20%的KNO3溶液中，含有溶质KNO3的质量为：250克×20%=50克含有溶剂的质量为：250克-50克=200克从溶解度曲线查出40℃KNO3溶解度是64克，10℃KNO3溶解度是20克，由此可知40℃时20%的KNO3溶液是不饱和溶液。
对于不饱和溶液蒸发水分的析晶计算，要用原溶液里含有的溶质质量减去剩余水中溶解的溶质质量。
〔解〕在250克20%的KNO3溶液中，含有溶质KNO3 50克，溶剂200克，蒸发150克水后，溶液里剩余水的质量为：200克-150克=50克50克水在40℃时可溶解KNO3为x克x=32克在40℃时可析出KNO3的质量为：50克-32克=18克设继续降温至10℃时，析出KNO3的质量为y克。
y=22克共析出KNO3的质量为：18克+22克=40克答：250克20%KNO3溶液蒸发150克水并冷却至40℃析出KNO318克，继续降温至10℃时又析出KNO322克，共析出KNO340克。
④析出含水晶体的计算[例]浓度为15%的硫酸铜溶液500克，在加热蒸发300克并冷却至20℃时，可析出蓝矾晶体（CuSO4•5H2O）多少克？（在20℃时CuSO4的溶解度是20克）[分析]本题硫酸铜溶液中的溶质是CuSO4，析出的晶体是CuSO4•5H2O。
计算析晶后溶液里含有的溶质质量时，要先把析出的含水晶体CuSO4•5H2O的质量，换算为无水晶体CuSO4的质量，再用原溶液里总溶质质量减去换算为无水晶体CuSO4的质量；在计算析晶后溶液里含有的水的质量时，又要减去析出含水晶体CuSO4•5H2O带走的结晶水的质量。
[解]原硫酸铜溶液里含有的溶质CuSO4的质量是：500克×15%=75克含有的溶剂H2O的质量是：500克-75克=425克当蒸发300克水并冷却至20℃析出CuSO4•5H2O的质量为x克时，析晶后溶液中的溶质CuSO4的质量是：析出x克CuSO4•5H2O后溶液中水的质量是：依据析出x克CuSO4•5H2O后的溶液是该温度下的饱和溶液，可列出如下比例关系x＝88克答：可析出CuSO4•5H2O 88克。
（一）关于溶解度的计算的类型1.已知一定温度下，饱和溶液中溶质的质量和溶剂的质量。
求该温度下的溶解度。
例如：把50克20℃时的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。
求20℃时硝酸钾的溶解度。
解析：溶液的质量为溶质质量和溶剂质量之和，因此50克硝酸钾饱和溶液中含水的质量是：50克－12克＝38克设：20℃时100克水里溶解硝酸钾达到饱和状态时所溶解的质量为x溶质溶剂溶液12g 38g 50g x 100g （x+100）g 解得x=31.6g答：20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克（1）把20℃时53.6克氯化钾饱和溶液蒸干，得到13.6克氯化钾。
求20℃时，氯化钾的溶解度?设：20℃时氯化钾的溶解度为x溶质溶剂溶液13.6g 40g 53.6g x 100g （x+100）g 解得x=34g答：20℃时氯化钾的溶解度为34克（2）20℃时，把4克氯化钠固体放入11克水中，恰好形成饱和溶液。
求20℃时，氯化钠的溶解度?设：20℃时氯化钠的溶解度为x溶质溶剂溶液4g 11g 15g x 100g （x+100）g 解得x=36.4g答：20℃时氯化钠的溶解度为36.4克2. 已知某温度时物质的溶解度，求此温度下饱和溶液中的溶质或溶剂的质量。
例如：把100克20℃时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到24克硝酸钾。
则：（1）若配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克?（2）若将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水多少克?解析：设配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水的质量分别为x和y。