影响化学反应速率的因素

影响化学反应速率的因素

1.化学反应速率的定义：单位时间内反应物或生成物

2.化学反应速率的计算：υ= ，单位：

注意：

（1）在同一个化学反应中，用不同物质所表示的化学反应速率，数值上可能是的（填“相等”或“不等”），但各反应速率所表示的意义是相同的，所以计算化学反应速率时，要注明具体物质；

（2）在同一个化学反应中，用不同物质所表示的化学反应速率，其比值等于之比；（3）化学反应速率是某段时间内的速率（填“平均”或“瞬时”）；

（4）固体、纯液体在反应中可视为浓度，一般不用固体或纯液体来表示反应速率；

3.化学反应速率的相关计算，常用“三段式”方法。

4.影响化学反应速率的内因：反应物自身的性质。

5.从分子碰撞理论分析，影响化学反应速率因素有和。

注意：

（1）纯固体、纯液体的浓度看作常数，故其反应速率与其用量无关。

（2）温度：其它条件相同时，升高温度，化学反应速率；降低温度，化学反应速率。一般，温度每升高10℃，反应速率增大倍。

（3）恒温、恒容充入“惰性气体”化学反应速率；

恒温、恒压充入“惰性气体”，化学反应速率。

6.硫代硫酸钠溶液和盐酸的化学反应方程式为：_________________________________，

该反应的氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物是. 该反应的本质是：_________________________________

例1.一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，生成的产物也是气体，反应中各物质的物质的量变化如图所示。请回答下列问题：

（1）反应进行到6 s时，B的平均反应速率为_____________

（2）该反应的化学方程式为__________________

（3）若该反应分别在甲、乙、丙、丁四个相同的密闭容器中进行，经相同的一段时间后，测得四个容器中的反应速率分别为

甲：v(A)=0.75 mol·L−1·min−1 乙：v(B)=0.01 mol·L−1·s−1

丙：v(C)=0.40 mol·L−1·min−1丁：v(D)=0.45 mol·L−1·min−1

则甲、乙、丙、丁四个容器中反应速率由大到小的顺序为_____________________

例2.在某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，

发生反应：，后达到平衡，各物质的平衡浓度的关系为：

若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的5倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为（）

A. B. C. D.无法确定

例3.一定条件下向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体，图1表示各物质浓度随时间的变化，图2表示速率随时间的变化，t2、t3、t4、t5时刻各改变一种条件，且改变的条件均不同。若t4时刻改变的条件是压强，则下列说法错误的是（）

A.若t1＝15 s，则前15 s的平均反应速率v(C)＝0.004 mol·L－1·s－1

B.该反应的化学方程式为3A(g)B(g)＋2C(g)

C.t2、t3、t5时刻改变的条件分别是升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度

D.B的起始物质的量为0.04 mol

变式训练：

1.化学反应：4NH3(g)＋3O2(g)→2N2(g)＋6H2O(g)在2 L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6 mol，此反应的平均速率v(X)为（）

A.v(NH3)＝0.02 mol·L－1·s－1

B.v(O2)＝0.01 mol·L－1·s－1

C.v(N2)＝0.02 mol·L－1·s－1

D.v(H2O)＝0.02 mol·L－1·s－1

2.在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1 L密闭容器中，发生反应：x A2(g)＋y B2(g)→2C(g).

2 s内的反应速率：v(A2)＝0.5 mol/(L·s)，v(B2)＝1.5 mol/(L·s)，v(C)＝1 mol/(L·s).则x和y的值分别为（）

A.2和3

B.3和2

C.3和1

D.1和3

3.一定温度下，反应N2(g)+O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）

A.缩小体积使压强增大

B.恒容，充入N2

C.恒容，充入He

D.恒压，充入He

4.合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)+92.4 kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如图：下列说法正确的是（）

A.t1时升高了温度

B.t2时使用了催化剂

C.t3时增大了压强

D.t4时降低了温度

5.如图为反应2A(g)B(g)+C(g)的速率v(A)变化的图象，其中纵坐标可能是（）

A.温度

B.压强

C.A的浓度

D.反应时间

6.在可逆反应2A(g)＋3B(g)x C(g)＋D(g)中，已知：反应开始加入的物质只有A、B，起始浓度A为5 mol·L－1，B为3 mol·L－1，前2 min C的平均反应速率为0.5 mol·L－1·min－1，2 min 后，测得D的浓度为0.5 mol·L－1。则关于此反应的下列说法中正确的是（）

A.2 min末时A和B的浓度之比为5∶3

B.x＝1

C.2 min末时B的浓度为1.5 mol·L－1

D.2 min末时A的消耗浓度为0.5 mol·L－1

7.某研究小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵(NH2COONH4)溶液在不同温度下进行水解实验：NH2COONH4＋2H2O NH4HCO3＋NH3·H2O，测得c(NH2COO－)与反应时间的关系如图所示。据图判断下列说法中正确的是（）

A.0～12 min，初始浓度越大的实验，水解反应速率越大

B.c(NH2COO－)将随反应时间的不断延长而不断减小

C.25 ℃时，0～6 min，v(NH2COO－)为0.05 mol·L－1·min－1

D.15 ℃时，第30 min时，c(NH2COO－)为2.0 mol·L－1

8.为探究锌与稀硫酸的反应速率[以v(H2)表示]，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（）

A.加入NH4HSO4固体，v(H2)不变

B.加入少量水，v(H2)减小

C.加入CH3COONa固体，v(H2)减小

D.滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小

9.足量的镁与稀盐酸反应，减慢反应速率，但又不影响产量，可以加入的物质是（）

A. Al

B.NaOH

C.

D.