分析化学复习方法.doc

合集下载

分析化学期末复习资料

' ' '
K
' MY
K MY
MY K MY ' lg K MY lg K MY lg M lg Y M Y M Y
10
2.配位滴定基本原理
• 影响滴定突跃范围的因素 ' • ① K MY 一定时，浓度越大，突跃范围越大 ' K • ②浓度一定时， MY 越大，突跃范围越大 ' 。所有对 K MY 产生影响的因素如酸效应、配位效应等，也会影响突跃范围的大小。
11
2.配位滴定基本原理
滴定曲线，重点是化学计量点和±0.1% 时 pM 的计算 ; 可以准确滴定的条件（lgcK≥6）；
12
3、理解条件稳定常数的意义，并掌握有关计算
lg k 'MY lg k MY lg M lg Y lg MY
k 'MY 意义：表示有副反应时络合反应进行的程度
3
一、配合物的绝对稳定常数
MY （稳定常数）和累积稳定常数 K MY M Y • M + Y = MY • 式中： k 为一定温度时金属—EDTA配合物的稳定常数，此值越大，配合物越稳定；[M]为未参加配位反应的金属离子浓度；[MY]为生成的配合物浓度；[Y]为未参加配位反应的配位剂浓度。
Y Y ( H ) Y ( N ) 1
7
金属离子的副反应和副反应系数
• 其它配位剂L与M发生配位反应，使主反应的程度降低，这种现象称配位效应，其大小用配位效应系数 M ( L ) 来衡量。
MLn M ' M ML MLn ML M ( L) 1 M M M M

分析化学考研复习不完全攻略

分析化学考研复习不完全攻略————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：分析化学考研复习不完全攻略=＝===＝=====＝==＝=＝===＝==＝===＝==分析化学是化学四大学科之一,也是化学、化工、药学、检验等专业考研必考的专业课之一,其重要性不言而喻。

但是，分析化学内容分散、范围广泛、理论晦涩、记忆内容多,历来是考研复习的老大难之一。

本文就结合笔者自己的心得,探索一下破解这些困难的途径。

讨论重心主要在药学分析化学范畴,也可供分析化学专业或考分析化学的非分析专业考生参考。

===＝=====＝=＝=====＝=====＝===＝==一、准备===＝==＝=====＝=＝=======＝＝=＝＝===一、准备有的放矢，谋定后动。

前期充足的准备可以为后期复习进程减少很多麻烦,提高复习的效率。

我们要准备的材料包括:指定教材、历年真题、相关复习资料、习题集、笔记本与其他参考书。

指定教材。

这是最重要的书,将伴随我们走完复习的全程。

这本书一定要精读、细读，读明白,读透彻。

可以毫不客气地说，三遍是最起码的要求。

历年真题与考试大纲。

有些院校的真题对外公布,可以买到或从学校网站上下载,一定要认真研究。

有些院校则不公布,此时指定教材及其配套习题集就成了唯一救命稻草。

此外，有些名校或院所（如北大、清华、中山、中科大、中科院等）的真题做一下只有好处没坏处。

如果有考试大纲,建议获取一份。

(整理)分析化学复习资料公式.

离群值的检验方法：（1）Q 检验法：设有n 个数据，其递增的顺序为x 1,x 2,…,x n-1,x n ，其中x 1或x n 可能为离群值。

当测量数据不多（n=3~10）时，其Q 的定义为具体检验步骤是：1）将各数据按递增顺序排列；2）计算最大值与最小值之差；3）计算离群值与相邻值之差； 4）计算Q 值；5）根据测定次数和要求的置信度，查表得到Q 表值；6）若Q >Q 表，则舍去可疑值，否则应保留。

（2）G 检验法： 1）计算包括离群值在内的测定平均值；2）计算离群值与平均值之差的绝对值 3）计算包括离群值在内的标准偏差S4）计算G 值。

5）若G > G α,n ，则舍去可疑值，否则应保留（2）平均偏差：绝对偏差绝对值的平均值nx-x d n1i i ∑==（3）相对平均偏差：平均偏差占平均值的百分比:100%xd⨯=r d （4）标准偏差1)(12--=∑=n x x S ni i（5）相对标准偏差（RSD, 又称变异系数CV ）%100⨯=xS RSD （必考相关大题）一、偶然误差的正态分布偶然误差符合正态分布, 正态分布的概率密度函数式：为了计算和使用方便，作变量代换（二）平均值的置信区间我们以x 为中心，在一定置信度下，估计μ值所在的范围)(x tS x ±称为平均值的置信区间: 四、显著性检验（一） F 检验：比较两组数据的方差（S 2），确定它们的精密度是否存在显著性差异，用于判断两组数据间存在的偶然误差是否显著不同。

(用来做什么？考点)检验步骤：计算两组数据方差的比值F ， x x 222)(21)(σμπσ--==x e x f y σμ-=x u 令2221)(u e x f y -==⇒πσ2221)( u e u y -==πφ即n tSx tS x x ±=±=μ)(212221S S S S F >=minmax X -X X X Q 相邻离群-=S XX G -=离群查单侧临界临界值21,,f f F α比较判断:两组数据的精密度不存在显著性差别，S 1与S 2相当。

分析化学复习资料

第一章1.准确度是指分析结果与真实值相接近的程度..精密度就是几次平行测定结果相互接近的程度..2.精密度是保证准确度的先决条件；高的精密度不一定能保证高的准确度;准确度高精密度一定高..3.准确度的高低用误差来衡量..误差表示测定结果与真实值的差异..差值越小;误差就越小;及准确度越高..4.绝对误差E是表示测定值X i与真实值ч之差..即E=X i-ч..5.相对误差E r是指绝对误差在真实值中所占的百分率：E r=E∕ч100%..6.相对平均误差：=ΣX i-ч∕n∕ч100%7.各次测定值与平均值之差称为偏差..偏差的大小可表示分析结果的精密度;偏差越小说明测定值的精密度越高..8.绝对偏差：d i=X i—x平均数9.相对偏差：dr= d i∕x平均数100%平均偏差无正负10.系统误差：固定原因造成;具有单向性;正负大小有规律;可以校正..产生原因有：方法误差；仪器误差；试剂误差：操作误差..校正方法：对照试验；空白试验；校准仪器；方法校正..11.随机误差是指测定值受各种因素的随机变动而引起的误差;如温度、湿度、气压的波动..12.平均值平均数=a+b+c….∕n13.d i=X i—x平均数平均偏差d上面一横=d1+d2+d3…%∕n14.相对平均偏差= d上面一横∕x平均数15.标准偏差：s=根号d1平方+d2平方+d3平方…∕n-116.相对标准偏差：S r=s∕x平均数100%17.为表达数据的可信度;用误差来表示..18. 有效数字是指分析仪器实际能够测量到的数字;有实际意义的数字..19.质量：四位有效数字..Ph：两位有效数字第二章1．滴定反应的条件：反应必须定量的完成；反应速率要快；能用比较简便的方法确定滴定终点；有确定的化学计量关系;反应按一定的反应方程式进行..2．基准物质是指能用于直接配制或标定标准溶液的物质..条件：物质必须具有足够的纯度;纯度大于等于99.9%；物质的组成包括其结晶水含量应与化学式相符合；试剂性质稳定；基准物质的摩尔质量应尽可能大;这样称量的相对误差就较小..3．硼砂：Na2B4O7.10H2O 分子式和干燥后组成;干燥条件：放在装有NaCl和蔗糖饱和溶液的密闭器皿中..用来标定酸..4．碳酸钙：CaCO3;分子式和干燥后组成;干燥条件：110摄氏度;氧化剂5．碳酸银：AgNO3 分子式和干燥后组成;干燥条件：220-250摄氏度;氯化物第三章1. Ka越大;PKa越小;酸性越强PKa+PKb=142.酸：凡是能给出质子H+的物质是酸..3.碱：凡是能接受质子的物质是碱..4.酸碱质子理论：1酸碱可以使阳离子、阴离子;也可以使中性分子..2同一种物质;在某一条件下可能是酸;在另一条件下可能是碱;取决于它们对质子亲和力的相对大小..5.两性物质：既可以给出质子表现为酸;又可以接受质子表现为碱的物质..如两性氧化物Al2O3、ZnO、BeO；两性氢氧化物AlOH3、ZnOH2、BeOH2；氨基酸、蛋白质等结构中既含NH2;又含COOH的有机物..6.酸碱的强弱取决于酸碱本身给出质子或接受质子能力的强弱..物质给出质子的能力越强;其酸性就越强；反之就越弱..同样的;物质接受质子的能力越强;其碱性就越强；反之就越弱..7. 质子条件H+=A-+OH-8. 缓冲溶液：能够抵抗外加少量强酸、强碱或稍加稀释;其自身PH不发生显着变化的性质..缓冲溶液一般由浓度较大的弱酸或弱碱及其共轭碱或共轭酸组成..9.酸碱指示剂：一般是有机弱酸或弱碱..当溶液的ph变化时;指示剂失去质子由酸式转变为碱式;或得到质子由碱式转化为酸式;他们的酸式及碱式具有不同的颜色..10. 选择指示剂的原则：选择变色范围处于或部分处于滴定突跃范围内的指示剂;都能够准确地指示滴定终点..11. 滴定依据：以cKa≥10的-8次作为酸碱能被强酸溶液直接目视准确滴定的判据..只有当cKb≥10的-8次;;此弱碱才能用标准溶液直接目视滴定..多元弱酸能被准确滴定至某一级;也决定于酸的浓度于酸的某级解离常数之乘积;当满足≥10的-8次时就能够被准确滴定至那一级..第四章1.副反应：αYH=1;说明没有副反应;αYH值越大;酸效应就越严重..αML=1;{M'}={M};表示金属离子没有副反应;αYL值越大;副反应就越严重..2. 稳定常数：在没有任何副反应存在时;配合物MY的稳定常数用Kmy表示;它不受溶液浓度;酸度等外界条件影响..3.配位滴定曲线描述的是金属离子变化现象..4. 封闭现象：有的指示剂能与某些金属离子生成稳定的配合物;这些配合物较对应的MY配合物更稳定;以致达到化学计量点时滴入过量EDTA;指示剂也不能释放出来;溶液颜色不变..消除：1.干扰因素引起的;加掩蔽剂;2.被测离子本身引起的;改变滴定方式..5. 僵化：有些指示剂能与金属离子配合物在水中的溶解度小;使EDTA与指示剂金属离子配合物MIn的置换缓慢终点的颜色变化不明显..消除：加入有机溶剂增大溶解度；加热;加快反应速度;趁热滴定..6.变质：金属指示剂大多数是具有许多双键的有色化合物;易被日光、氧化剂、空气所分解；有些指示剂在水溶液中不稳定;日久会变质..第五章1.氧化还原反应：电子从还原剂转移到氧化剂的过程;是化学上及生物化学上最常见的化学反应之一..2 .KMnO4介质是硫酸..3.自身指示剂：在氧化还原滴定过程中;有些标准溶液或被测的物质本身有颜色;则滴定时就无需另加指示剂;它本身的颜色变化起着指示剂的作用..例KMnO4标准溶液滴定FeSO4溶液..4.影响平衡常数的因素：温度5.高锰酸钾标定;温度：此反应在室温下速率极慢;需加热到65摄氏度滴定;若超过90摄氏度;则H2C2O4部分分解;导致标定结果偏高6. 影响氧化还原反应速率的因素：反应物浓度温度催化剂诱导反应第六章1．影响平衡常数的因素是温度..2. 沉淀形式和称量形式可能不同;也可能不同..3. 称量达到恒重：即沉淀反复烘干或灼烧经冷却称量;直至两次称量的质量相差不大于0.2mg..4. 同离子效应：组成沉淀晶体的离子称为构晶离子..当沉淀反应达到平衡后;如果向溶液中加入适当过量的含有某一构晶离子的试剂或溶液;则沉淀的溶解度减小;这种现象称为同离子效应..5. 盐效应：沉淀反应达到平衡时;由于强电解质的存在或加入其它强电解质;使沉淀的溶解度增大;中各种现象称为盐效应..6. 酸效应：溶液酸度对沉淀溶解度的影响称为酸效应..7. 晶体沉淀条件：1在适当稀、热溶液中进行..2快搅慢加..3陈化8. 无定型沉淀条件：1在较浓的溶液中进行沉淀..2在热溶液中及电解质存在下进行沉淀3趁热过滤洗涤;不许陈化。

分析化学的学习方法

分析化学的学习方法分析化学是一门操作性很强的学科，学生们在逐渐学习的过程中，总有些人会感到越学越难，因此在学习的过程中一定要掌握正确的学习方法与技巧才能起到事半功倍的效果。

分析化学的学习方法有什么呢?下面是店铺为你搜集到的相关内容，希望可以帮助到你。

分析化学的学习方法一、学习前知识的积累药物分析化学是建立在前期无机化学学习的基础上的，课程要求学员对化学的四大平衡(酸碱平衡，沉淀溶解平衡，氧化还原平衡，配位平衡)有较深的认识，因此在学习药物分析化学之前，每位学生首先要温故以前所学的无机化学的知识，要掌握好四大平衡的反应原理，比较复杂的是配合反应和氧还反应，必须对以前的无机化学知识概念清楚，思路活跃，才能着手药物分析化学的学习。

二、养成课前预习的好习惯古人云：凡事预则立，不预则废。

预习是学生对课堂学习的准备，是对知识的整体感知，是学生自己摸索、自己动脑、自己理解的过程，也是一个自学过程。

学生预习的成效很大程度上决定着学生的课堂质量和效率。

因此在每堂药物分析化学课之前，学生都要将知识点，课后习题，教学资料中遇到的问题归纳成问题提纲，学生带着问题读，就得边读边思考，从教材上寻找答案。

在读问题的过程中也要划出重点、要点、关键词、句，要敢于在书本上圈圈点点，最好还能把自己的想法、疑点写下来，并试着做一做课本上的练习。

带着问题学习一遍比不带问题学习五遍效果要好得多。

通过这样的课前预习，就能知道课程的内容、问题，对已经理解的部分，就拿自己的思路和教师的思路进行比较，看教师提出问题、分析问题、解决问题的思路与自己的思路差异在哪些地方，由此来检验自己的理解是否正确，取长补短，提高自己掌握知识的水平。

三、上课认真听讲听课的目的是要抓住教学内容的要点，为了抓住教材的要点就必须得认真听课。

因为有些要点书上可能没有，或者为了更好地让学生了解书中的难点、要点时教师可能有自己独到的方法和见解，同时在听课时还可对预习时碰到的难题征求教师的意见，以便形成自己的观点。

分析化学复习重点

分析化学复习重点第一章第二章误差减小系统误差的方法G、t、F、检验法分别用来判断什么的有效数位的确定准确度，精密度及相互关系系统误差和偶然误差的特点分别是什么沉淀形式称量形式的换算偏差，相对平均偏差，标准偏差，相对标准偏差的计算第三章滴定概述常用酸碱溶液标定的基准物质分别是什么常用酸碱溶液的配制方法第四章酸碱酸碱滴定突跃范围的影响因素常见指示剂的变色范围，指示剂的选择原则非水滴定区分试剂多元酸在不同PH条件下存在主要形式是什么，分布分数与PH的关系（两种型体分布分数相同时）判断直接滴定的条件及分步滴定的条件指示剂变色点与变色范围的关系有关滴定度的计算缓冲溶液PH值的计算共轭酸碱的PH计算第五章配位配位滴定直接滴定的条件是什么，分别滴定的条件是什么条件稳定常数的影响因素，什么是酸效应系数及与突跃范围大小的关系金属指示剂的工作原理，稳定性与配位剂的关系配位滴定金属含量的计算金属指示剂的封闭现象是什么第六章氧化还原常用氧化还原滴定的方法，试剂及标定方法碘量法测铜过量KI的作用是什么碘量法加指示剂的的时机是什么氧化还原指示剂的变色范围直接碘量法的PH条件第七章沉淀莫尔法适用的PH范围，原因晶形和无定形沉淀的条件分别是什么佛尔哈德法的原理及使用注意事项、PH、适用范围什么是后沉淀、吸留、包埋，混晶。

重量法对沉淀形式的要求第八章电化学常用参比电极有哪些膜电位的产生原因离子选择性电极选择系数及作用，哪些因素可以影响到电极选择性系数电位滴定法确定终点的方法第十章紫外可见紫外光的波长范围分子产生紫外吸收的原因摩尔吸光系数与什么有关溶液稀释与波长无关，只改变吸光度吸光度控制在什么范围比较合适光源有哪些根据朗伯比尔定律进行吸光度或透光率的计算R、K吸收带分别由哪种跃迁引起的什么是吸光度的加合性朗伯比尔定律的使用条件溶剂极性对吸收峰的影响第十一章荧光荧光定量的依据是什么荧光强度与温度的关系影响荧光效率的结构因素有哪些能产生荧光的物质具有的结构特点是什么是激发光谱什么是荧光光谱，其波长关系怎样第十二章红外红外光谱是什么光谱红外吸收产生的条件是什么常用光源有哪些红外谱图是怎么绘制的振动自由度的计算第十三章色谱峰宽是用来判断色谱柱什么性质的范第姆特方程低流速和高流速时分别是哪一项影响柱效能高效液相通用型检测器是哪个色谱定性和定量的依据分别是什么、色谱峰数与组分个数的关系分配系数与保留时间的关系色谱法分类，经典分离叶绿素属于什么色谱法理论塔板数的计算式，柱效与塔板高度及塔板数的关系气液色谱组分流出顺序、气液色谱分离时固定相怎么选择不同极性色谱柱分离组分时，流出顺序热导检测器的原理色谱法是分离方法而非分析方法，专属性差归一化法（适用条件）计算每种组分的含量理论塔析数，塔板高度的计算。

分析化学期末复习资料

9
配位滴定方式及其应用
10
四种滴定方式的适用条件和相应特点
11
四种滴定方式的应用示例
12
1.用2×10-2mol.L-1EDTA滴定2×10-2mol.L1Fe3+溶液，若要求△pM’=±0.2，Et=0.1%，计算适宜的酸度范围。
解：（1）最高酸度）
lg α Y ( H ) = lg k FeY − 8 = 25.1 − 8 = 17.1
对Zn2+: α Y ( Cd ) = 1 + k CdY [Cd ] = 1 + 1016.46 × 10 −3.81 = 1012.65
pH = 6.0时，α Y ( H ) = 10 4.65
α Y = α Y ( H ) + α Y ( Cd ) − 1 = 10 4.65 + 1012.65 − 1 ≈ 1012.65
查表
(此时k 'MY 最大) pH
8
[ 最低酸度：最低酸度： OH ] =OH ) n ] CM
pH
' 最佳酸度：最佳酸度： pM sp = pM 'ep = lg k 'MIn 对应的pH
lg k 'MY = lg k MY − lg α Y ( N )
α Y ( N ) = 1 + k NY [ N]
sp Al
故不能选择滴定Zn 故不能选择滴定 2+
1 (2).C = = 0.27mol.L−1 37 × 100 × 10 −3 AlF63− : lg β1 − lg β 6 : 6.13,11.15,15.00,17.75,19.37,19.84.
sp F−
据C sp− 及β i 可初步判断AlF52− 为主要形式。 F

无机及分析化学复习复习

无机及分析化学复习复习一、无机化合物的命名1.生命无机化合物的命名常采用常见名称，如水、氧气等。

2.无机酸的命名以“酸”字结尾，其阳离子部分用“氢”字修饰，例如盐酸（HCl）。

3.金属氧化物的命名一般以金属元素名为前缀，氧化物为后缀，例如铝氧化物（Al2O3）。

二、配位化合物的性质1.配位数：指配位化合物中中心金属离子周围配位原子或配位离子的数目。

2.配位键的形成：指中心金属离子与配位原子或配位离子之间通过化学键形成的连接。

3.配位化合物的结构：包括各配位原子或配位离子之间的相对位置以及它们与中心金属离子之间的连接方式。

4.配位化合物的颜色：由于配位物中的金属离子吸收和反射特定波长的光而呈现出的颜色。

三、分析化学的基本方法1.比色法：根据化合物溶液吸收或反射特定波长的光而确定其物质的浓度。

2.滴定法：通过在溶液中加入一种已知浓度的溶液，以反应的终点为判断标准来测定物质的浓度。

3.电化学分析法：包括电解法、电导法、极谱法等，通过测定电流、电势和电导率等参数来确定物质的浓度或其他性质。

4.光谱分析法：包括紫外-可见光谱法、红外光谱法、质谱法等，通过测定物质对特定波长的光的吸收或发射来确定其组成和结构等特性。

四、无机及分析化学的实际应用1.工业应用：无机化合物广泛应用于冶金、化肥、建筑材料、催化剂等工业领域。

2.环境分析：分析化学方法用于监测水体、大气和土壤等环境中的污染物。

3.医学诊断：使用分析化学方法测定体液中各种化学物质的含量，以辅助医学诊断。

4.药物研发：通过无机配合物的设计和合成来开发新的药物。

无机及分析化学是化学学科中的重要内容，掌握了这些知识，可以更好地理解和应用化学原理。

通过复习无机及分析化学的命名、配位化合物的性质、分析化学的基本方法以及无机及分析化学在实际应用中的重要性，可以加深对这一领域的理解，提高化学知识的综合运用能力。

《分析化学》总复习详解

置信度：在某一定范围内测定值或误差出现的概率。置信区间：在一定的置信度下，以测定结果为中
心，估计总体平均值的取值范围, 称置信区间。
(1) 已知总体标准偏差σ时
x u
(2) 已知样本标准偏差s时
xP , f ts
10/19/2018
2013化教分析化学
24
六、显著性检验
b. 试剂误差（Reagent Error)：试剂或蒸馏水纯度不够。
c. 仪器误差（Instrumental Error）：如容量器皿刻度不准又未经校正，电子仪器“噪声”过大等造成。 d. 人为误差（Personal Errors，主观误差、操作误差）：如观察颜色偏深或偏浅，第二次读数总是想与第一次重复等造成。注：人为误差与过失误差的区别
生物分析，环境分析等
按分析任务：定性分析、定量分析、结构分析
10/19/2018
2013化教分析化学
2
按原理分类
酸碱光化学分析电化学分析滴定分析基础发展化学分析仪器分析色谱分析质谱分析热分析
配位氧化还原 Hale Waihona Puke 淀重量分析分析化学
10/19/2018
2013化教分析化学
3
按试样用量及操作规模分：常量、半微量、微量和超微量分析
2、偏差(Deviation)
绝对偏差 di：测定结果(xi)与平均值( x )之差。相对偏差 dr：绝对偏差在平均值中所占的百分率。 xi x d i x i x dr 100 % x (有正负号之分)
10/19/2018 2013化教分析化学 12
平均偏差：
各偏差值绝对值的平均值，称为单次测定的平均偏差，又称算术平均偏差（Average Deviation）。

陕西省考研化学复习资料分析化学重要实验方法整理

陕西省考研化学复习资料分析化学重要实验方法整理陕西省考研化学复习资料——分析化学重要实验方法整理1. 前言在化学领域中，实验是非常重要的一环。

实验方法的选择和掌握对于化学研究与实践具有重大意义。

本文将针对陕西省考研化学复习资料，对分析化学中的重要实验方法进行整理，以帮助考生更好地掌握相关知识点。

2. 常用分析化学方法2.1. 毛细管电泳法毛细管电泳法是一种在电场作用下，利用毛细管填充的分离介质对样品进行分析的方法。

它具有分离效果好、所需样品量少的优点，常用于氨基酸和蛋白质等物质的分析。

2.2. 气相色谱法气相色谱法是基于样品中物质在气体载气流动剂中的分配行为进行分离和定量分析的方法。

它常用于分析有机分子，如有机溶剂、揮发性物质等。

2.3. 液相色谱法液相色谱法是一种将溶于移动相中的样品通过固定相进行分离和定量的方法。

不同的固定相和移动相的选择可以对不同类型的物质进行分析，如有机化合物、金属离子等。

2.4. 光谱分析法光谱分析法利用物质对辐射能量的吸收、散射、发射等特性来进行分析和定量的方法。

常用的光谱方法包括紫外-可见吸收光谱、红外光谱、核磁共振光谱等。

3. 重要实验方法详解3.1. 离子色谱法离子色谱法是一种利用柱上阴、阳离子交换剂与溶液中离子进行离子交换，再通过检测器检测所分辨出的离子的方法。

它可以用于水质分析、环境监测以及生物样品中离子的测定。

3.2. 原子吸收光谱法原子吸收光谱法是利用吸收样品中金属元素原子特定波长的辐射能量来定量分析金属元素的方法。

它广泛应用于环境保护、食品安全、矿产资源等领域。

3.3. 恒电位滴定法恒电位滴定法是一种利用自动调节电势进行滴定的方法，它可以测定溶液中活性物质的含量。

在生命科学、制药工业以及农业生产等方面有重要应用。

3.4. 核磁共振波谱法核磁共振波谱法是利用样品中核自旋运动产生的磁共振现象来研究物质结构和性质的方法。

它在有机化学、药物研究、材料科学等方面有广泛应用。

分析化学公式复习

一，色谱分析法1．t t t R R 0'-= ()：调整保留时间：死时间，：保留时间，t t t R R '02. VV V RR 0'-= ()：调整保留体积：死体积，：保留体积，V V V R R '3. VV t t rR R RR ""''1,21212===α ()：选择因子α4.100=Ix[z +（㏒-t R x ")(㏒t R Z ")(）/(㏒-+t R z ")1(㏒t R Z")] (：保留指数Ix)5.wh wh A 2121605.1⨯≈⨯⨯=()：半峰宽：峰高，：对称峰面积，w h A 216.σ∙=354.221w ()：标准偏差：半峰宽，σw 217. σ4=w ()：标准偏差：峰宽，σw8.CC msK =()：分配系数：组分在流动相浓度，：组分在固定相浓度，KCC ms9.VC V C nn k sss s ms ==(：分配比（保留因子）k)10.()系分配系数和分配比的关VV Kkms ∙=11.()⎪⎪⎪⎭⎫⎝⎛==∙++VV K t k t t m s R 1100 （基本保留方程，组分在流动相中的时间m即死时间t 0）12.tt tt tk R R"-==()据色谱图求出分配比式推出，此式可直接根由1113.KK kk 1212==α ()分配比的关系选择因子与分配系数，14．()ww t t R R R 2112-2+=()：两峰底宽之和：峰间距，：分离度，ww ttR R R 2112-+15.kkN R222114+∙-∙=αα （R ：分离度，N ：柱效因子亦理论塔板数，α：选择因子，k ：分配比，下标2为相邻组分中的后一组分）16. ⎪⎪⎭⎫⎝⎛+⎪⎭⎫⎝⎛-∙∙=k k R N221116222αα （R ：分离度，N ：柱效因子亦理论塔板数，α：选择因子，k ：分配比，下标2为相邻组分中的后一组分）17.⎪⎭⎫ ⎝⎛-=11622ααR N eff （R ：分离度，α：选择因子，Neff：有效塔板数）18.=NHL ()：理论踏板高度：色谱柱长，：理论塔板数，HLN19.⎪⎪⎭⎫⎝⎛⎪⎪⎭⎫⎝⎛⨯=⨯=w t w t N RR 221654.521 （：半峰宽：峰宽，：保留时间，：理论塔板数，w w tN R21）20.⎪⎪⎭⎫⎝⎛⎪⎪⎭⎫⎝⎛∙=∙=w t w t NRR eff'21'221654.5 ()：峰宽：半峰宽，：调整保留时间，：有效塔板数，wwtNReff21'21.NL H effeff=()：色谱柱长：有效塔板数，：有效塔板高度，LNH effeff22.N k k N eff∙=⎪⎭⎫⎝⎛+12（理论塔板数与有效塔板数，分配比的关系）23.H k k H eff∙=⎪⎭⎫⎝⎛+12（理论塔板高度与有效塔板高度，分配比的关系）24.u CuB AH++=（H：塔板高度，u ：流动相平均线速度，A ：涡流扩散项，uB ：纵向扩散项，uC ：传质项）25.d A p λ2=DBmγ2=()()Dk kd Dk d k C CCsfmps m+++=+=18101.0222222π26.=Hd pλ2+uDmγ2+()()u Dk kd Dk d k sfmp∙+++18101.0222222π（由22与23合并而来）27.()TTRI K Sbfcsc-∙-∙=λλλ3（S：TCD 灵敏度，I ：桥电流，R ：热敏元件电阻，λλs c -：载气与试样气体热导系数差，T T b f -：热敏元件与池体温差）28.D w Q m 605.121min = （Q min ：质量型检测器最小检出量，w 1：半峰宽，Dm：单位时间内载气进入检测器中该组分的质量）29.VQ C minmin=（Q min ：质量型检测器最小检出量，C min ：最小检测浓度，V：进样体积）30.Am A m fffiss isii==' （f i '：相对定量校正因子，fi：被测组分的绝对校正因子，f s：标准物的绝对校正因子）31.⨯=m m w i i 100%=A A A A ni+++ 21⨯100% （归一化法，A ：峰面积）32.10021⨯+++=hhhh w nii % （狭窄的色谱峰，峰面积可用峰高代替）33.100⨯=m m w i i %=100''⨯∙mmfA fA sss i i % （内标法，m s ：内标物质量，m：试样质量，若内标物与标准物相同，则fs'=1）34.w AA w s si i ∙= （标准曲线法，w i ：被测组分含量，w s ：标准物质含量，A ：峰面积）二，光化学分析法1.MT VVDD∙∙=∆⨯-10162.77（V D∆：热变宽即多普勒变宽）2.S 1%=A V ρ0044.0（pg ），g pg 10112-= （ρ：质量浓度--lmg1-∙，V ：进样体积--L μ，A ：吸光度，S 1%：待测元素含量）3.KKK iff∑+=φ（φ：荧光量子产率，Kf：发射荧光的光子数，KKif∑+：吸收激发光的光数）4.⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧→→→→****的电子跃迁饱和烃类化合物分子中含共轭双键含杂原子不饱和基团含杂原子饱和基团 σσπππσn n5.bc K A∙∙=（A ：吸光度，K ：吸光系数，c ：待测物浓度，b ：比色皿厚度）6.ACD xCσ3∙=（DC：火焰原子法检出限，σ：空白值的标准偏差，A ：浓度为C x 的溶液的吸光度的平均值）7.AV C AmD xxm σσ33∙∙=∙=（Dm：石墨炉原子法检出限，σ：空白值的标准偏差，A ：浓度为Cx的溶液的吸光度的平均值）三，电化学分析法1.anKEEE 外液膜内膜外膜lg 0592.0-±==（K ：常数，n ：离子电荷数，a ：离子活度；被测离子为阳离子时取+，被测离子为阴离子时取—）2.PH Ka KE HH0592.0lg 0592.0-=+=+（25℃时玻璃电极膜电位） 3.a KE F ISEF --=lg 0592.0 （25℃时以氟离子单晶膜作电极时的电极电位）4.()++±=KKa nKE Z ZB ABpot BA A，膜lg 0592.0 （A：待测离子，B ：干扰离子，KpotBA ，：电位选择性系数，表示B 离子对A 离子的干扰程度，Z Z BA：A 的电荷与B 的电荷比值）5.100⨯∙=aaKB Bpot BA Z ZBA，相对误差% （K potBA ，：电位选择系数，不是常数！） 6.0592.0E E PHPHsxsx-+=（PHx：待测液PH,，PHs：标准缓冲液的PH ，E x ：待测液电动势，E s ：标准缓冲液电动势）7．C nKE iilg 0592.0±=电池（E 电池：电池电动势，K ：常数，n i ：i 物质转移电子数，C i ：i 物质浓度）8.a nKE lg 0592.0±=电池（离子选择电极作负极，参比电极作正极，n ：转移电子数，阴离子取+，阳离子取-）9.VC V C V C V C S Esx x x s s x x ++∙∆=lg（S：斜率，Cx：待测液浓度，Cs：标准液浓度，Vx：待测液体积，Vs：标准液体积）10.VV C CVV V C Cxs ssxs s C C V V xs s x =−−−−−−−−−→−+=∆∆倍大比倍，大比10010011.110-=∆∆sE x C C （由9和10推出）12.C C ∆%E n ∆≈4% （n ：离子所带电荷数，CC ∆%：相对误差，E ∆：测量误差--mV）13.VV E E VE1212--=∆∆ （一阶微商法）14.VV E V E V E ∆⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∆∆⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∆∆∆∆=1222- （二阶微商法）15.C nFRTEEmln +=θ（C m：溶液本体浓度）16：i i i r l d -= （i d ：极限扩散电流，i l ：极限值，i r ：残余电流） 17.iR E E U SCE de +=-外（U 外：外加电压，Ede：滴汞电极的电位，E SCE ：饱和甘汞电极的电位，i ：通过电解池的电流，R ：电解线路的总电阻）18.τ613221607m nD K=（K：尤考维奇常数，n ：电子转移数，D ：扩散系数--s cm 12-⋅，m ：汞流速度--s mg 1-⋅，τ：汞滴落周期S ）19.c m nD i d τ613221607= （i d ：极限扩散电流--A μ，n ：电子转移数，D ：扩散系数--s cm 12-⋅，m ：汞流速度--smg 1-⋅，τ：汞滴落周期S ，c ：被测物浓度Lmmol1-⋅）20.P K m 1=（汞流速度m与汞柱压力P 成正比）21.P K 2=τ（汞滴落时间τ与汞柱压力P 成反比）22.P KK m 216123216132⋅⎪⎭⎫ ⎝⎛=τ （由20和21推出）23.ChhCKChKC h ssx xx xss ∙=⇒⎪⎭⎪⎬⎫==（h s ：标准溶液的波高，h x ：待测试样的波高）24.()()hH V H C h C V C VVC V CV KH KChxxssxs xs s x xx--=⇒⎪⎭⎪⎬⎫++∙==（h ：试样波高，H ：加入标液后波高）25.极谱波方程：ii in EEdde--=lg 059.021 （可逆还原波） +=EE de21ii in d-lg 059.0 （可你氧化波）()()i i ii n E Ed d acde---=lg 059.021 （可你综合波）26.nEE pc5.2821-=（K mv 298,）（可逆还原波与经典极谱波中半波电位间的关系）=EpanE5.2821+（nE 5.2821-）（可逆氧化波与经典极谱波中半波电位间的关系）27.Ac v D n i p 21212351069.2⨯= （i p ：峰电流—A ，D ：扩散系数--scm 12-⋅，v ：电位扫描速率--sv ⋅-1，A ：电极面积--cm 2）28.nM FQ m⨯=（M ：物质的摩尔质量，Q ：电量，F：法拉第常数--molC ⋅-964871，n ：电极反应中析出1mol 物质转移的电子数）。

大学生分析化学复习资料

⼤学⽣分析化学复习资料第⼀章绪论⼀．选择题1.试样⽤量为0.1 ~ 10 mg的分析称为--------- ( )(A) 常量分析 (B) 半微量分析 (C) 微量分析 (D) 痕量分析2.试液体积在1 ~ 10 mL的分析称为--------------( )(A) 常量分析 (B) 半微量分析 (C) 微量分析 (D) 痕量分析3.准确移取1.0 mg/mL铜的标准溶液2.50 mL,于容量瓶中稀释⾄500 mL, 则稀释后的溶液含铜(g/mL)为-----------------------------------------( )(A) 0.5 (B) 2.5 (C) 5.0 (D) 254.每100 mL⼈体⾎浆中,平均含K+18.0mg和Cl-365 mg。

已知M(K+)= 39.1 g/mol, M(Cl-) =35.5 g/mol。

⾎浆的密度为1.0 g/mL。

则⾎浆中K+和Cl-的浓度为----------( )(A) 1.80 ×10-1和3.65 mol/L (B) 7.04×10-3和1.30×10-1 mol/L(C) 4.60×10-3和1.03×10-1 mol/L (D) 4.60×10-6和1.03×10-4 mol/L5.海⽔平均含1.08×103 g/gNa+和270 g/gSO42-, 海⽔平均密度为1.02g/mL。

已知A r(Na)=23.0, M r(SO42-)=96.1,则海⽔中pNa和pSO4分别为-------( )(A) 1.32 和 2.54 (B) 2.96 和 3.56 (C) 1.34 和 2.56 (D) 4.32 和 5.546.以下试剂能作为基准物的是----------( )(A) 分析纯CaO (B) 分析纯SnCl2·2H2O (C) 光谱纯三氧化⼆铁 (D) 99.99%⾦属铜7.⽤邻苯⼆甲酸氢钾为基准物标定0.1 mol/L NaOH溶液,每份基准物的称取量宜为[M r(KHC8H8O4)=204.2] ---------------- ( )(A) 0.2 g左右 (B) 0.2 g ~ 0.4 g (C) 0.4 g ~ 0.8 g (D) 0.8 g ~ 1.6 g8.在滴定分析中所⽤标准溶液浓度不宜过⼤,其原因是-----------------( )(A) 过量半滴造成误差⼤ (B) 造成终点与化学计量点差值⼤,终点误差⼤(C)造成试样与标液的浪费 (D) (A)、(C)兼有之(A) 0.16 (B) 0.32 (C) 0.08 (D) 0.649.今欲测定某含Fe、Cr、Si、Ni、Mn、Al等的矿样中的Cr和Ni, ⽤Na2O2熔融, 应采⽤的坩埚是------------------------------( )(A) 铂坩埚 (B) 银坩埚 (C) 铁坩埚 (D) ⽯英坩埚10. ⽤HCl + HF分解试样宜选的坩埚是-----------------( )(A) 银坩埚 (B) 瓷坩埚 (C) 铂坩埚 (D) ⽯英坩埚11.⽤NaOH熔融分解试样宜选的坩埚是---------------------( )(A) 铂坩埚 (B) 瓷坩埚 (C) 银坩埚 (D) ⽯英坩埚12.今欲测定含Fe、Cr、Si、Ni、Mn、Al等的矿样中的Cr和Ni, ⽤Na2O2作熔剂, 熔融后以⽔提取熔块, 溶液的成分是---------------------( )(A) FeO33-、CrO42-、SiO32-、MnO4-和Ni2+ (B) CrO42-、SiO32-、Ni2+、MnO4-和AlO2-(C) Cr2O72-、SiO32-、MnO4-和AlO2- (D) CrO42-、SiO32-、MnO4-和AlO2-13.欲以K2Cr2O7法测定⾚铁矿中Fe2O3的含量,溶解试样⼀般宜⽤的溶剂 ( )(A) HCl (B) H2SO4 (C) HNO3 (D) HClO414.以下物质必须采⽤间接法配制标准溶液的是---------------( )(A) K2Cr2O7 (B) Na2S2O3 (C) Zn (D) H2C2O4·2H2O15.以下标准溶液可以⽤直接法配制的是-------------( )(A) KMnO4 (B) NaOH (C) K2Cr2O7 (D) FeSO416.配制以下标准溶液必须⽤间接法配制的是-----------------( )(A) NaCl (B) Na2C2O4 (C) NaOH (D) Na2CO317.1:2 H2SO4溶液的物质的量浓度为--------------------( )(A) 6mol/L (B) 12mol/L (C) 24mol/L (D) 18mol/L⼆．填空题1.常量分析与半微量分析划分界限是:被测物质量分数⾼于________%为常量分析; 称取试样质量⾼于________g为常量分析。

分析化学的学习方法精选2篇

分析化学的学习方法精选一1、分析化学是化学系各专业大学生必修的一门专业主干基础课，通过对本课程的学习，要牢固掌握其基本的原理和测定方法，建立起严格的“量”的概念。

2、分析化学前后内容关联紧密, 各章节的理解具有可借鉴性, 在学习过程中会有先难后易的规律。

内容的连贯性使问题积累成为学习分析化学最致命的障碍之一, 如果前面章节的问题得不到相当程度的解决, 后面章节的内容学习必定会受到影响。

3、做好预习、听讲、复习、做作业等环节。

分析化学课程内容多, 体系庞大，授课工作量大，授课时教师只能持续以很快的节奏进行讲授, 学生在课堂上一旦注意力转移，就很难再跟上老师的思路, 造成理解上困难，因此要确保在课堂上有充足的精力和积极灵活的思维。

要多做题目。

尽量多做习题是学好分析化学的前提，做习题重在理解掌握解题思路。

4、要抓住重点。

学习分析化学，特别是滴定分析，最重要的就是一条线：滴定条件-化学计量比-指示剂-指示剂的变色范围-滴定终点的显示(指示剂变色或者电位突跃)-滴定计算，只要掌握好这一过程，一般而言你分析化学就差不多了。

另外，要掌握最常规的红外、紫外、核磁、质谱、气液色谱等。

5、重视实验。

最实用有效的学习方法就是实际操作一下，终生难忘。

实验的时候一定要注意观察，多总结。

6、多想、多问、多看、多记。

最好的读书方法是对书中的每一句话都问一个为什么?最精明的学生是能充分利用老师的学生。

分析化学概念和零碎知识多，注意多背多记，这方面没有捷径。

分析化学的学习方法精选二《分析化学》课程是化学类各专业大学生必修的一门专业主干基础课，是培养具有创新精神和实践能力强的化学化工类专业人才所必需的重要课程，也是制药工程、生物工程、生物技术、食品科学与工程、水产养殖和农学类等专业的重要基础课，包括分析化学理论课和实验课。

课程目的是使有关专业的大学本科生，初步掌握现代分析化学领域中的基本理论知识和科学实验技术。

各种分析方法既自成体系，又相互联系。

分析化学期末复习资料

分析化学期末复习资料第一章绪论1. 分析化学包括：定量分析，定性分析，结构分析（形态分析）2. 定性分析的对象包括：样本，分析物3. 按样本大小可分为：常量分析（固：>100mg ，液：>10mL ），半微量分析（固：10~100mg ，液：1~10mL ），微量分析（固：0.1~10mg ，液：0.01~1mL ）4. 按分析物在样品中所占含量可分为：主要（常量）组分分析（>1%），微量组分分析（0.01~1%），痕量组分分析（<0.01%）第二章误差及分析数据的统计处理1. 误差：测定值与真值之间的差值。

2. 绝对误差：E=T X -3. 相对误差：Er=⨯-TT X 100% 4. 准确度：测定平均值与真值接近的程度，常用误差大小表示。

误差小，准确度高。

5. 偏差：个别测定结果与几次测定结果的平均值之间的差值。

6. 绝对偏差：di =Xi-X7. 相对偏差：dr =⨯-XX Xi 100% 8. 相对平均偏差：⨯⋅-=∑Xn X Xi dr 100% 9. （样本）标准偏差：s=()1-n X -Xi n 1i 2∑=10. 精密度：在相同条件下，多次重复测定值相互符合的程度，常用偏差大小表示。

11. 实验结果首先要求精密度高，才能保证有准确的结果，但高的精密度不一定能保证有高的准确度。

（如无系统误差存在，则精密度高，准确度也高）12. 校正系统误差（准确度，误差）的方法：改进方法，校正仪器，对照实验，空白实验，回收率实验13. 校正随机（偶然）误差（精密度，偏差）的方法：增加测定次数14. 随机误差大，系统误差不一定大15. 可疑值的取舍：G 检验（书p17）（G=sX X i -，s ：标准偏差），Q 检验（p18） 16. 平均值的置信区间（p14）：n st X ⋅±=μ（t ：查表可得，n ；测定次数）17. 判断两组数据精密度是否有差异（p19）：F 检验（与偏差有关）（F=22s s 小大）18. 比较某测定值与标准值有无显著性差异（p19）：t 检验（与误差有关）[t=n s X ⋅-μ(μ：标准值)]19. 有效数字：1）pH 、pM 、pKa 、pKb 、lgK 等有效数字位数，按小数点后的位数来算（书p23；eg ：pKa=4.74，则Ka=1.8510-⨯都是2位有效数字）2）修约规则：“四舍六入五留双”&“奇进偶舍（倒数第二位为5时）”（书p23）3）运算规则：加减法：先计算后修约，与小数点后位数最少的相同；乘除法：结果的有效数字位数与所有数中有效数字位数最少的相同4）实验中数据统计中的有效数字：万分之一天平（保留到小数点后4位）；滴定管（小数点后2位）；移液管（小数点后2位）；标准溶液浓度（小数点后4位）；高含量组分>10%（小数点后4位）；中含量组分1~10%（小数点后3位）；微量组分<1%（小数点后2位）第三章滴定分析1. 滴定分析法按原理分：氧化还原滴定法，酸碱滴定法，配位（络合）滴定法，沉淀滴定法2. 按实验方法分：直接滴定法，间接滴定法，置换滴定法，返滴定法3. 直接滴定法：使用一种标准溶液 eg ：NaOH 滴定HAc4. 返滴定法：用两种标准溶液 eg ：测定Al 3+：Al 3++EDTA （过量）=AlEDTA−−−→−溶液标准Zn EDTA+Zn=ZnEDTA5. 标准溶液：在滴定分析中用来和被测组分发生反应的浓度准确已知的试剂溶液。

分析化学考研复习不完全攻略

分析化学考研复习不完全攻略==============================分析化学是化学四大学科之一，也是化学、化工、药学、检验等专业考研必考的专业课之一，其重要性不言而喻。

但是，分析化学内容分散、范围广泛、理论晦涩、记忆内容多，历来是考研复习的老大难之一。

本文就结合笔者自己的心得，探索一下破解这些困难的途径。

讨论重心主要在药学分析化学范畴，也可供分析化学专业或考分析化学的非分析专业考生参考。

==============================一、准备==============================一、准备有的放矢，谋定后动。

前期充足的准备可以为后期复习进程减少很多麻烦，提高复习的效率。

我们要准备的材料包括：指定教材、历年真题、相关复习资料、习题集、笔记本与其他参考书。

指定教材。

这是最重要的书，将伴随我们走完复习的全程。

这本书一定要精读、细读，读明白，读透彻。

可以毫不客气地说，三遍是最起码的要求。

历年真题与考试大纲。

有些院校的真题对外公布，可以买到或从学校网站上下载，一定要认真研究。

有些院校则不公布，此时指定教材及其配套习题集就成了唯一救命稻草。

此外，有些名校或院所〔如北大、清华、中山、中科大、中科院等〕的真题做一下只有好处没害处。

如果有考试大纲，建议获取一份。

分析化学复习指南及计算公式

12.可疑数据的取舍有以下两种方法。
(1) Q 检验法 ① 将所有测定数据按递增的顺序排列： x1, x2 , x3,L, xn , 其中x1 或 xn 可能是可疑值。 ②按公式计算统计量 Q。 ③ 选定显著性水平，由附录 Q 临界值表中查出 Qa ,n ，若 Q ≥ Qa ,n ,则可疑值应弃去，
① 先求统计量 t值。 ② 查 t 检验临界值表，若 t ＜ ta , f ，说明两组数据的平均值不存在显著性差异；若 t ≥ ta, f ，说明两组数据的均值间存在系统误差。
11.使用统计检验需注意的几个问题：
y = f (x) =
1
( xm)2
e 2s 2
s 2p
y = f (u) =
1
1u2
e2
y(x=m)
= s
1 2p 2p
11. t 分布： t = x - m S
12.
平均值的精密度： S x
= Sx
n
13. 平均值的置信区间
（1）用多次测量样本平均值 x ，估计 m 的范围
m = x ± us n
[ ] [ ] r =
å å å n xi yi - xi yi
å å å å n xi2 - ( xi )2 · n yi2 - ( yi )2
18. 一元回归分析回归系数的计算
斜率
å å å n
b=
xi yi -
xi
yi
å å n xi2 - ( xi )2
截距
a = å yi - bå xi

无机化学及分析化学无机及分析化学复习精选全文

c(B)
c
b
cθ=1mol·l-1
对气相反应 a A（g) +Bb（ g) =dD（ g) +eE（ g)
K
P(D) d P
P(E
)
P
e
Pθ=100Kpa
P(
A)
P
a
P(B)
P
b
用相对平衡浓度和相对平衡分压来表示的
平衡常数称为标准平衡常数。
4
多重平衡规则
若一个化学反应式是若干相关化学反应式的代数和，在相同温度下，该反应的平衡常数就等于其相应的平衡常数的积（或商）。
HCl
NaCl 甲基橙 ------
NaHCO3 NaHCO3
V2
pH=3.9
CO2 CO2
NaOH
NaHCO3 Na2CO3 NaOH + Na2CO3 NaHCO3 + Na2CO3
16
3-24
有一Na3PO4 试样，其中含有Na2HPO4，称取0.9947g，以酚酞为指示剂，用0.2881 mol·L-1HCl 溶液滴定至终点，用去 17.56ml。
29
原电池
2.原电池组成
负极(Zn片)反应：
Zn(s)
2e + Zn2＋(aq) 发生氧化反应
正极(Cu)反应：
Cu2+(aq) + 2e
Cu(s) 发生还原反应
电池反应：原电池中发生的氧化还原反应
电池反应=负极反应 + 正极反应
如
Zn(s) + Cu2+(aq)
Zn2＋(aq) + Cu(s)
30
条件：
A.指示剂用量 B.溶液酸度 C.注意事项充分振摇，干扰离子事先去除

分析化学复习要点

分析化学复习要点一、概论1、分析化学定义：指发展和应用各种理论、方法、仪器和策略以获取有关物质在相对时空内的组成和性质信息的一门科学2、分析化学三要素：理论、方法、对象3、分类：（1）按分析任务：定性分析——鉴定试样的组成元素、离子、基团或化合物定量分析——测定物质中有关组分的含量结构分析——确定物质的分子结构、晶体结构形态分析——研究物质的价态、晶态、结合态等存在形态（2）按分析对象：无机分析、有机分析（3）按分析原理分：化学分析——利用物质的化学反应及其计量关系确定被测物质的组成和含量，又称经典分析法，主要有滴定分析（容量分析）和重量分析（称重分析）仪器分析——以物质的物理或物理化学性质为基础，利用特殊仪器进行分析的方法，主要有电化学分析法、光谱法、质谱法、色谱法、放射化学分析等（4）按试样用量及操作规模分：（5）按被分析组分相对含量分：常量组分——>1%微量组分——0.01%~1%痕量组分——<0.01%4、定量分析操作步骤：明确任务、制定计划——取样——试样处理——试样测定——结果计算、表达、书面报告5、滴定分析法对化学反应的要求有确定的化学计量关系；反应要定量进行，即反应程度必须达到99.9%以上；反应速率要快；容易确定滴定终点6、滴定方式（1）直接滴定法：标准液直接滴定待测液（2）返滴定法：定量加入过量标准液，待反应完全后，用另外一种标准液滴定过量标准液。

当待测物与滴定剂反应缓慢时用该法（3）置换滴定：先用适当试剂与待测组分反应，使其定量地置换出另外一种物质，再用标准溶液滴定置换后的产物。

比如，用硫代硫酸钠滴定重铬酸钾时，由于产物的不确定性，需要让重铬酸钾先与碘化钾定量反应产生碘单质，再用硫代硫酸钠滴定碘单质（4）间接滴定法：如Ca2+的滴定中先将其沉淀为CaC2O4，再用硫酸溶解，用KMnO4滴定C2O42-,间接测定Ca2+7、基准物质：（1）定义：能直接用于配置和标定标准标准溶液的物质（2）要求：试剂的组成与化学式完全相符；纯度高；性质稳定；摩尔质量大；滴定时无副反应。

1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

-、准备有的放矢，谋定后动。

前期充足的准备可以为后期复习进程减少很多麻烦, 提高复习的效率。

我们要准备的材料包括：指定教材、历年真题、相关复习资料、习题集、笔记本与其他参考书。

指定教材。

这是最重耍的书，将伴随我们走完复习的全程。

这本书一定耍精读、细读，读明白，读透彻。

可以毫不客气地说，三遍是最起码的耍求。

历年真题与考试大纲。

有些院校的真题对外公布，可以买到或从学校网站上下载, 一定耍认真研究。

有些院校则不公布，此时指定教材及其配套习题集就成了唯一救命稻草。

此外，有些名校或院所（如北大、清华、屮山、屮科大、屮科院等）的真题做一下只有好处没坏处。

如果有考试人纲，建议获取一份。