第三节 化学反应的速率和限度ppt
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人教版高中化学必修二第二章第三节《化学反应的速率和限度》课件(共27张PPT)
是 （ ）C
A. v ( H2 )= 0.45 mol/ (L·min)
B. v ( N2 )= 0.1 mol/ (L·min) C. v ( N2 )= 0.2mol/ (L·min) D. v ( NH3 ) 0.3mol/ (L·min)
【注意】
④化学反应速率的表示必须指明具体的物 质。因为同一化学反应，用不同的物质表 示反应速率时，其数值可能不同，但表示 的都是同一个反应的速率。
⑤同一化学反应中，各物质化学反应速率 之比等于化学方程式中各物质化学计量数 之比。
二、影响化学反应速率的因素
启示:化学反应中，我们有时候需要 加快化学反应速率，有时候需要减慢 化学反应速率，要想控制化学反应速 率，我们需了解哪些内容？
物体运动的快慢可以用 速度来表示（v=s/t)，物 质化学反应的快慢又该 怎么表示呢？
一、化学反应速率
1.概念：用来衡量化学反应进行快慢程度 的物理量。
2.表示方法：单时间内反应物浓度的减
少量或生成物浓度的增加量（均取正值）
来表示
3.数学表达式：v(B)=
Δc(B) Δt
4. 常用单位: mol/(L·min)或mol/(L·s)
现象
结论
加入MnO2
加入FeCl3
不加其它 试剂
迅速产生大量气泡 在其它条件相
较快产生气泡
同时,使用催化 剂能改变化学
缓慢产生气泡
反应的速率。
科学视野
课后阅读P49 神奇的催化剂
催化剂能极大地改变反应速率，而自身的 组成、化学性质和质量在反应前后不发生 变化，具有高度的选择性（或专一性）。
探究实验2 现象描述及结论：
（一）影响化学反应速率的因素
学生实验1——物质本身的性质（内因） ： 在2支试管里加入适量的水并滴入2滴酚酞,
A. v ( H2 )= 0.45 mol/ (L·min)
B. v ( N2 )= 0.1 mol/ (L·min) C. v ( N2 )= 0.2mol/ (L·min) D. v ( NH3 ) 0.3mol/ (L·min)
【注意】
④化学反应速率的表示必须指明具体的物 质。因为同一化学反应，用不同的物质表 示反应速率时，其数值可能不同，但表示 的都是同一个反应的速率。
⑤同一化学反应中，各物质化学反应速率 之比等于化学方程式中各物质化学计量数 之比。
二、影响化学反应速率的因素
启示:化学反应中，我们有时候需要 加快化学反应速率，有时候需要减慢 化学反应速率，要想控制化学反应速 率，我们需了解哪些内容？
物体运动的快慢可以用 速度来表示（v=s/t)，物 质化学反应的快慢又该 怎么表示呢？
一、化学反应速率
1.概念：用来衡量化学反应进行快慢程度 的物理量。
2.表示方法：单时间内反应物浓度的减
少量或生成物浓度的增加量（均取正值）
来表示
3.数学表达式：v(B)=
Δc(B) Δt
4. 常用单位: mol/(L·min)或mol/(L·s)
现象
结论
加入MnO2
加入FeCl3
不加其它 试剂
迅速产生大量气泡 在其它条件相
较快产生气泡
同时,使用催化 剂能改变化学
缓慢产生气泡
反应的速率。
科学视野
课后阅读P49 神奇的催化剂
催化剂能极大地改变反应速率，而自身的 组成、化学性质和质量在反应前后不发生 变化，具有高度的选择性（或专一性）。
探究实验2 现象描述及结论：
（一）影响化学反应速率的因素
学生实验1——物质本身的性质（内因） ： 在2支试管里加入适量的水并滴入2滴酚酞,
化学反应速率和限度PPT课件(1)
温度低 慢
快 慢 慢 快
小结
重点学习了影响反应速率的外因
影响反应速率的 如何影响 因素主要有 浓度 增加反应物浓度，υ 增大 温度 催化剂 固体表面积 升高反应体系温度， υ 增大 催化剂可以改变反应速率 增大固体表面积， υ 增大
学以致用
1. 房屋着火时消防队员通常不会贸然打开房门去救火， 为什么？ 2. 向锅炉炉膛鼓风，炉膛中的火就会燃烧更旺；汽车加 大油门车速就加快，为什么？ 3. 在袋装食品、瓶装药品中放入硅胶袋，为什么？ 4. 友情提示：某些食品或饮料中加入某物质作防腐剂 （如山梨酸钾），它的作用相当于负催化剂，是为了 减慢食品或饮料的变质速率。请同学们谨慎使用！
根据你的生活和学习经验判断， 是什么因素影响了它们的反应率 ？
温度 1. 夏天里露置在空气中的牛奶很快就变质了_____ 。
2. 加酶洗衣粉去污能力比普通洗衣粉强得多
3. 蜂窝煤比大块状的煤容易燃烧
催化剂 。 反应物的接触面积 。
4. 大小相同的锌粒分别在1mol/L的盐酸和3mol/L的
盐酸中反应速率不同_____ 。 浓度
பைடு நூலகம்
某分解反应的反应物A的浓度在10秒内从 6mol〃L-1变成2mol〃L-1，则在这10秒 内A的化学反应速率 υ (A) ？ 解： υB =│ΔCB┃/Δt = （6mol〃L-1 -2mol〃L-1）/10s = 0.4mol/（L〃s） 答：略
5、关于化学反应速率应注意的问题： 1）、化学反应速率是平均反 应速率；不是瞬时速率； 2）、化学反应速率只有大小， 没有方向，故只取正值； 3）、不用固体表示化学反 应速率。
瞧它们涉及的化学变化快慢相差很大耶！
节 日 焰 火
瞬间完 成
《化学反应的速率与限度》-完整版课件
④在一定温度下，固体和纯液体物质，物质的量浓度为常 数，它们的反应速率被视为常数，一般不用固体或纯液体来表 示化学反应速率。
⑤比较同一个化学反应的反应速率的快慢时，应将所给的
各物质的反应速率转化成同一物质后，再比较大小。即做到“两
统一”：统一为用同一种物质表示的化学反应速率；速率单位要
统一。
二、影响化学反应速率的因素 1．内因：化学反应速率是由物质本身的性质决定的。化学 反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。若在相同条 件下，不同反应中的反应物分子中的化学键越难断裂，其反应 速率越小；反之就越大。 2．外因：(1)温度：温度越高，化学反应速率越大；温度 越低，化学反应速率越小。因此，通常我们可以采用调控温度 的办法来控制化学反应速率。例如，人们用电冰箱储存食物， 原因就是温度越低，食物的变质腐烂越慢。
二 影响化学反应速率的因素 【例 2】 下列各组反应(表中物质均为反应物)中，反应刚 开始时，放出氢气的速率最快的是( )
选 金属(块状)
项
酸的浓度及体积
反应温度 (℃)
A Mg 0.1 mol 6 mol/L 硝酸 10 mL
60
B Mg 0.2 mol 3 mol/L 盐酸 40 mL
60
C
Fe 0.2 mol 3 mol/L 盐酸 50 mL
解析 影响化学反应速率的因素除了浓度、温度、压强、 催化剂以外，光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂 的性质等，也会对化学反应速率产生影响。
课内针对性训练
1.某一反应物的浓度是 1.0 mol·L－1，经过 10 s 后，它的浓
度变成了 0.2 mol·L－1，在这 10 s 内，它的反应速率为( )
[答案] B
[点评] 有关反应速率中，用不同物质表示同一时间段内 的同一化学反应的速率时，其速率之比等于化学反应计量数之 比。
⑤比较同一个化学反应的反应速率的快慢时，应将所给的
各物质的反应速率转化成同一物质后，再比较大小。即做到“两
统一”：统一为用同一种物质表示的化学反应速率；速率单位要
统一。
二、影响化学反应速率的因素 1．内因：化学反应速率是由物质本身的性质决定的。化学 反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。若在相同条 件下，不同反应中的反应物分子中的化学键越难断裂，其反应 速率越小；反之就越大。 2．外因：(1)温度：温度越高，化学反应速率越大；温度 越低，化学反应速率越小。因此，通常我们可以采用调控温度 的办法来控制化学反应速率。例如，人们用电冰箱储存食物， 原因就是温度越低，食物的变质腐烂越慢。
二 影响化学反应速率的因素 【例 2】 下列各组反应(表中物质均为反应物)中，反应刚 开始时，放出氢气的速率最快的是( )
选 金属(块状)
项
酸的浓度及体积
反应温度 (℃)
A Mg 0.1 mol 6 mol/L 硝酸 10 mL
60
B Mg 0.2 mol 3 mol/L 盐酸 40 mL
60
C
Fe 0.2 mol 3 mol/L 盐酸 50 mL
解析 影响化学反应速率的因素除了浓度、温度、压强、 催化剂以外，光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂 的性质等，也会对化学反应速率产生影响。
课内针对性训练
1.某一反应物的浓度是 1.0 mol·L－1，经过 10 s 后，它的浓
度变成了 0.2 mol·L－1，在这 10 s 内，它的反应速率为( )
[答案] B
[点评] 有关反应速率中，用不同物质表示同一时间段内 的同一化学反应的速率时，其速率之比等于化学反应计量数之 比。
高中化学 第三节化学反应速率和限度课件 新人教必修2
其中，“等”和“定”判断化学反应是否
处于平衡状态的关键
课堂练习
1.对于可逆反应M＋N
Q达到平衡时，
下列说法正确的是（ C）
A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B.M、N全部变成了Q C.反应物和生成物的浓度都保持不变 D.反应已经停止 2.在一定温度下，可逆反应A(g)+3B (g) 2C(g) 达到平衡状态的标志是（ AC ） A. C的生成速率和C的分解速率相等. B. 单位时间内生成1molA同时生成了3molB. C. A、B、C浓度不再变化. D. A、B、C的分子个数之比为1：3：2
[练习5] 在某温度时,在2L的容器中,X Y Z三种
物质的物质的量随时间的变化曲线如图.由图得,
.....
该反应的化学方程
式为_X_+__3_Y_____2_Z__,
mol 1.0 0.9 0.8
X
0.6 0.7
Y
反应开始至2min,Z的 平均反应速率为
_0_._0_5__m__o__l/_L. ·min
（6）此时，反应物和生成物浓度如何变化？
（8）反应真的停止了？
（9）画出v-t坐标曲线。
三、化学反应限度
2.化学平衡的建立：
3.化学平衡状态：
一等—定，—条反—件应-下混—， 合可 物—逆 中—反各—应组—里分，的正浓—反度—应保—速持—率不和 变—逆 的—反 状—应 态—速—率—相
——
———————————
三、化学反应限度
22mSolO2+1Omo2l
催化剂 高温
2SO3
4.化学平衡状态的判断：
速率
vA（耗）=vA(生）
v(正）=v(逆）
等号两边同生共死，量 与系数成正比
初中化学反应速率与反应限度 PPT课件 图文
条目解析
IAOMUJIEXI
一
二
三
四
五
典例21 g CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出55.625 kJ的热量,
该反应的热化学方程式为
。
关闭
先写出化学方程式并标明物质的状态。CH4(g)+2O2(g)
CO2(g)+2H2O(l)。接着计算 ΔH,1 g CH4 完全燃烧放出 55.625 kJ 的
条目解析
IAOMUJIEXI
一
二
三
四
一、化学反应速率
1.基本概念 (1)定义:用来衡量化学反应进行的快慢的物理量。 (2)公式:单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加, v(B)=Δ������(B)。
������
(3)单位:mol·L-1·min-1或mol·L-1·s-1。 (4)计算规律:对于同一化学反应aA(g)+bB(g)
的总能量
2.规律 (1)可逆反应:若正反应为放热反应,那么逆反应必为吸热反应。 (2)注意吸热反应与需要加热引发化学反应的区别:需要加热或高 温条件下发生的反应不一定就是吸热反应。一般吸热反应需要不 断加热才能反应,放热反应加热引发后可继续反应。
X T 学考标准 UEKAOBIAOZHUN
条目解析
反应;
NH4Cl 的反应;
④大多数化合反应
③大多数分解反应
断键吸收的总能量小于成 断键吸收的总能量大于成键
键放出的总能量
放出的总能量
X T 学考标准 UEKAOBIAOZHUN
条目解析
IAOMUJIEXI
一
二
三
四
五
能量 角度
放热反应
吸热反应
化学反应的速率与限度
剂对反应速率的影响
现象 加入MnO 加入MnO2 加入FeCl 加入FeCl3 不加其它试剂 产生气泡很快 产生气泡较快 几乎无气泡 结论 MnO2能加快反应速率 FeCl3能加快反应速率
结论2 结论2：催化剂能大大改变化学反应速率
Ⅲ、浓度对反应速率的影响 浓度对反应速率的影响
第二章
第三节 化学反应的速率和限度
在化学实验和日常生活中， 在化学实验和日常生活中，我们经 常观察到这样的现象： 常观察到这样的现象： 有的化学反应进行得快， 有的化学反应进行得快，有的化学 反应进行得慢。 反应进行得慢。 思考与交流 你了解下列化学变化的快慢吗? 你了解下列化学变化的快慢吗? 反应的快慢与我们有什么关系? 反应的快慢与我们有什么关系?
试剂：表面积大致相同的镁条、 试剂：表面积大致相同的镁条、铁丝 ，盐酸 3mol/L），块状碳酸钙， ），块状碳酸钙 （0. 5mol/L, 3mol/L），块状碳酸钙，碳酸钙粉 溶液。 二氧化锰，5%过氧化氢溶液 过氧化氢溶液， 末，二氧化锰，5%过氧化氢溶液， 1mol/L FeCl3溶液。 仪器：试管，药匙，镊子，胶头滴管，酒精灯， 仪器：试管，药匙，镊子，胶头滴管，酒精灯， 石棉网，烧杯,量筒。 石棉网，烧杯,量筒。
实验探究
Ⅰ、温度对反应速率的影响
5%过氧化氢溶液加 5%过氧化氢溶液加 1mol/L FeCl3溶液
现象 热水中 常温 冷水中 产生气泡快 产生气泡较慢 产生气泡很慢 结论 升温加快反应速率
降温减慢反应速率
结论1：当其他条件不变时 结论1 升高温度 降低温度 反应速率增大 反应速率减小
通常增大到原来的2~4倍。 注：温度每升高10℃，反应速率 通常增大到原来的 温度每升高 ℃ 倍
典型例题2 典型例题2
现象 加入MnO 加入MnO2 加入FeCl 加入FeCl3 不加其它试剂 产生气泡很快 产生气泡较快 几乎无气泡 结论 MnO2能加快反应速率 FeCl3能加快反应速率
结论2 结论2：催化剂能大大改变化学反应速率
Ⅲ、浓度对反应速率的影响 浓度对反应速率的影响
第二章
第三节 化学反应的速率和限度
在化学实验和日常生活中， 在化学实验和日常生活中，我们经 常观察到这样的现象： 常观察到这样的现象： 有的化学反应进行得快， 有的化学反应进行得快，有的化学 反应进行得慢。 反应进行得慢。 思考与交流 你了解下列化学变化的快慢吗? 你了解下列化学变化的快慢吗? 反应的快慢与我们有什么关系? 反应的快慢与我们有什么关系?
试剂：表面积大致相同的镁条、 试剂：表面积大致相同的镁条、铁丝 ，盐酸 3mol/L），块状碳酸钙， ），块状碳酸钙 （0. 5mol/L, 3mol/L），块状碳酸钙，碳酸钙粉 溶液。 二氧化锰，5%过氧化氢溶液 过氧化氢溶液， 末，二氧化锰，5%过氧化氢溶液， 1mol/L FeCl3溶液。 仪器：试管，药匙，镊子，胶头滴管，酒精灯， 仪器：试管，药匙，镊子，胶头滴管，酒精灯， 石棉网，烧杯,量筒。 石棉网，烧杯,量筒。
实验探究
Ⅰ、温度对反应速率的影响
5%过氧化氢溶液加 5%过氧化氢溶液加 1mol/L FeCl3溶液
现象 热水中 常温 冷水中 产生气泡快 产生气泡较慢 产生气泡很慢 结论 升温加快反应速率
降温减慢反应速率
结论1：当其他条件不变时 结论1 升高温度 降低温度 反应速率增大 反应速率减小
通常增大到原来的2~4倍。 注：温度每升高10℃，反应速率 通常增大到原来的 温度每升高 ℃ 倍
典型例题2 典型例题2
人教版高中化学必修2第二章第三节化学反应的速率和限度(公开课教学课件)
浓度对化学反应的影响
实验步骤：
➢截取3cm镁条，用砂纸打磨掉表面氧化物 ➢组装好实验装置 ➢量取40mL 0.5 mol/L HCl倒入锥形瓶中 ➢将镁条投入锥形瓶中，立刻塞好橡皮塞 ➢每隔5秒记录收集到氢气的体积，至第90秒 ➢清洗锥形瓶 ➢量取40 mL 2 mol/L HCl倒入锥形瓶中，重 复上述实验 ➢将所得数据绘成曲线。
时间（t）
化学反应的限度 2．化学平衡状态： 一定条件下可逆反应
指在一定条件下的可逆反应，正反应和逆反 应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持 不变的状态。
如何理解 v(正)＝ v(逆)?
例如，一定条件下，可逆反应N2＋3H2 2NH3，对 该可逆反应，表示正、逆反应速率可以用N2或H2或NH3来 表示:
4．有些反应的可逆性很小，如Ag++Cl- = AgCl ↓ 一般可视为不可逆反应。 5．化学反应的限度可以通过改变条件而改变。
什么是化学平衡呢？
反 应
(1)0~t1：v(正)>v(逆)
速 率 v(正)
(2)t1以后： v(正)=v(逆)
v(正)= v(逆)
v(逆)
t1以后反应处于 平衡状态!
0
t1
温度对化学反应速率的影响
规律：当其他条件不变时，升高温度， H2O2分解反应速率增大。降低温度，H2O2分解 反应速率减小。
实验测得，温度每升高10度，化学反应速 率通常增大原来的2～4倍。
注意：温度对反应速率的影响不受反应物
状态的限制。
催化剂对过氧化氢的分解速率的影响
实验: 化学反应方程式为：2H2O2 FeCl3 应速率时，必须 指明是用哪一种物质来表示。
如：v(N2) =△c(N2)/ t =1 mol•L-1• s-1
化学反应的速率和限度(公开课)
化学平衡的移动
01
02
03
浓度对平衡的影响
改变反应物或生成物的浓 度，平衡会向减小这种改 变的方向移动。
压力对平衡的影响
改变反应体系的压力，平 衡会向减小这种改变的方 向移动。
温度对平衡的影响
升高温度会使平衡向吸热 方向移动，降低温度会使 平衡向放热方向移动。
反应限度的应用
工业生产
通过控制反应条件，使化 学反应向生成目标产物的 方向进行，提高生产效率 和产品质量。
参数。
结果解释
根据实验结果解释化学反应速率 和限度的规律，分析影响反应速
率和限度的因素。
结论总结
总结实验结论，提出对化学反应 速率和限度的理解和认识，为实 际应用提供理论支持和实践指导。
04 化学反应速率和限度的实际应用
CHAPTER
工业生产中的化学反应速率和限度
工业生产中，化学反应速率和限 度是影响产品产量和质量的关键
实验步骤
设计实验方案，选择合适的反应体 系和实验条件，准备实验器材和试 剂，进行实验操作。
实验操作与注意事项
实验操作
按照实验步骤进行实验操作，记 录实验数据，绘制图表。
注意事项
严格控制实验条件，确保实验安 全，避免误差和干扰因素，保证 实验结果的准确性和可靠性。
实验结果分析
数据处理
对实验数据进行处理和分析，计 算反应速率常数、反应活化能等
因素。
通过控制反应条件，如温度、压 力、浓度和催化剂等，可以调节 化学反应速率，提高生产效率。
了解化学反应的限度有助于确定 最佳反应条件，避免资源浪费和
副产物的产生。
环境保护中的化学反应速率和限度
在环境污染治理方面，化学反应速率和限度有助于理解污染物在环境中的降解和转 化过程。
相关主题
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请做好笔记
化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度
的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）
来表示。
△c（B）
v（B）＝
△t
反应速率单位：mol/(L•min) 或mol/(L •s)
注意：1、反应速率要指明具体物质并取正值
2、表示气体或溶液反应速率,不能用于
表示固体和纯液体 3、指平均速率
V ΔC C反应前－C反应后
【课堂反馈】
1．在2A+B
3C+4D反应中，下列各表示
该反应的速度最快的是 （ B ）
A．v(A)=0.4mol/(L·min)
B．v(B)=0.4mol/(L·min)
C．v(C)=0.9mol/(L·min)
D．v(D)=1.2mol/(L·min)
【课堂反馈】
2．反应4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g)在2L的 密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0.12mol， 则平均每秒钟浓度变化正确的是( AD ) A．NO：0.001mol·L-1 B．H2O：0.002mol·L-1 C．NH3：0.002mol·L-1 D．O2：0.00125mol·L-1
t
t
练习巩固
在 N2 + 3H2
2 NH3反应中，自开
始至２秒，氨的浓度由０变为0. 6 mol/L，则
以氨气表示的化学反应速率是多少？
v
(NH3)
=
△c (NH3) △t
(0. 6 – 0 )mol/L =
2s = 0.3mol/(L·s)
【随堂练习1】
在2L的容器中发生某化学反应，已知反应前气体A 物质的物质的量为8mol，2min后A的物质的量变为 4mol，问在这2min内A的平均反应速率？
问题2：此反应化学反应速率用不同物质表
示为什么数值不同？数值上有何规律？
得两种计算方法，公式计算，系数计算
请做好笔记
结论：同一化学反应，用不同的物质表示 其化学反应速率，数值可能不相同，但意 义相同，均表示这段时间内该反应的化学 反应速率。且化学反应速率之比等于化学 计量数之比！
化学反应速率的特点
A镁 B铝 C钠 D铁
§化学反应速率是由反应物的性质决定的;
内因是主要因素
二、外因因素: 实验2－5
现象
结论
热水中 常温 冷水中
产生气泡速率增大， 升高温度，
例题：反应4NH3+5O2
4NO+6H2O 在5
升的密闭容器中进行，30秒后，NO 的物质
的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速率
用NO来表示为多少？ v(NO)=0.002mol/（L·s）
问题1：若用O2的浓度变化来表示此反应速 率是多少？ 若用NH3 来表示呢?
v(O2)=0.0025mol/（L·s） v(NH3)=0.002mol/（L·s）
【复习】
1、在同一反应体系中用不同的物质来表示反应 速率时，其数值是可以不同的，但是这些数值 都表示_同__一__个__反应速率。因此化学反应速率的
表示必须说明用哪种物质来做标准。
2、用同一反应体系中不同物质表示同一速率时， 其数值比一定_等__于__化学方程式中相应的化学计 量数之比。
3、化学反应速率均用__正___值来表示.且表示的 是_平__均__速率而不是_瞬__时__速率.
救心丹
钢铁腐蚀
煤、石油等化 石燃料的形成
几分钟见效 若干年 几千万年以上
思考 如何定量地判断一一个物体 移动速度快慢（大小）的？
用速率来描述：单位时间内物体移动的距离
的大小
v＝
△s △t
第三节 化学反应的速率和限度
一、化学反应的速率 （一）定义：
答案：1mol/ (L • min）
【随堂练习2】
在2L容器中发生反应：N2 + 3H2 == 2NH3 0.5min后，生成1.7gNH3，求v(NH3)
n(NH3)=
1.7g 17g/mol
=0.1mol
△c(NH3)=
0.1mol 2L
=0.05mol/L
v(NH3)=
0.05mol/L ＝0.1mol/(L •min) 0.5min
练习2
在一定条件下，mA+nB=pC的反应 中，各物质的化学反应速率为 V(A)=amol·L-1·s-1, V(B)=a/2mol·L-1·s-1, V(C)=amol·L-1·s-1,
则该反应的化学方程式是 2A+B。=2C
练习3
反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条 件下的反应速率为：
①均取正值，且是某一段时间内的平均速率。 ②同一反应，可用不同物质在单位时间内浓度的变化 来表示，但必须指明是用哪种反应物或哪种生成物来 表示。 ③用不同物质在单位时间内浓度变化表示时，数值不 同，但是意义相同
练习1
• 向一个容积为1L的密闭容器中放入
2moLSO2和1moLO2,在一定条件下反 应,2S末,测得容器内有0.8moLSO2,求 2S内SO2,O2,SO3的反应速率和反应速 率比.
(1)ν(A)=0.3mol/(L·s )
(2) ν(B)=0.6mol/(L·s) (3) ν(C)=0.4mol/(L·s) (4) ν(D)=0.45mol/(L·s) 则该反应速率的快慢顺序为: (1)>(4)>(2)=(3)
反思:比较反应的快慢,应取同一参照物
练习4
某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量 随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析： 1、反应开始2min内的X、Y、Z的化学反应速率 2、该反应的化学方程式为：___________。
【思考】
一辆汽车行驶速率的决定因素是什么？影响因 素是什么？
决定因素是：汽车的性能（如功率等） 影响因素： ⑴天气 ⑵路况 ⑶燃料质量 ⑷司机的驾驶水平和经验……
二、影响化学反应速率的因素 一、内因
在相同条件下,等质量(金属颗粒大小相 同)的下列金属与足量1mol/L 盐酸反应时, 速率最快的是
第二章化学反应与能量
第三节 化学反应的 速率和限度
化学反应有快有慢：
新概念
不同的化学反应进行的快慢千差万别，快 和慢是相对而言的，我们以上的判断方法 都是定性地描述反应的快慢。而在科学研 究和实际应用中，往往需要定量地描述一 个反应的快慢。
HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O 千分之一秒即完成
H2＋Cl2＝2HCl 百分之一秒即完成