化学元素与物质的分类
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第3讲 元素与物质分类
考纲要求 1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。5.了解胶体是一种常见的分散系,了解溶液和胶体的区别。
考点一 物质的组成与分类
1.原子、分子、离子概念比较 (1)原子、分子、离子的概念
原子是化学变化中的最小微粒。分子是保持物质化学性质的最小微粒,一般分子由原子通过共价键构成,但稀有气体是单原子分子。离子是带电荷的原子或原子团。 (2)原子是怎样构成物质的?
2.元素与物质的关系
(1)元素:元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。元素在自然界的存在形式有游离态和化合态。
①游离态:元素以单质形式存在的状态。 ②化合态:元素以化合物形式存在的状态。 (2)元素组成物质
元素――→组成⎩
⎪⎨⎪⎧
单质:同种元素组成的纯净物化合物:不同种元素组成的纯净物
(3)纯净物与混合物
①纯净物:由同种单质或化合物组成的物质。
②混合物:由几种不同的单质或化合物组成的物质。
3.同素异形体
(1)概念:同种元素形成的不同单质叫同素异形体。
(2)形成方式
①原子个数不同,如O2和O3;
②原子排列方式不同,如金刚石和石墨。
(3)性质差异:物理性质差别较大,同素异形体之间的转化属于化学变化。4.简单分类法——交叉分类法和树状分类法
(1)交叉分类法的应用示例
(2)明确分类标准是对物质正确树状分类的关键
(3)树状分类法在无机化合物分类中的应用
无机化合
物
⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪
⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎧
氢化物:HCl 、H 2S 、H 2O 、NH 3等
氧化物⎩⎪⎨⎪⎧
不成盐氧化物:CO 、NO 等
成盐氧化物⎩⎪⎨⎪⎧
碱性氧化物:Na 2O 、CaO 等酸性氧化物:CO 2
、P 2
O 5
等两性氧化物:Al 2
O 3
等
过氧化物:Na 2O 2、H 2O 2
等酸⎩⎪⎪⎨
⎪⎪⎧
按电离出的H +
数⎩⎪⎨⎪⎧
一元酸:HCl 、HNO 3
等二元酸:H 2SO 4、H 2
S 等
三元酸:H 3
PO 4
等按酸根是否含氧
⎩
⎪⎨⎪⎧ 无氧酸:HCl 、H 2
S 等含氧酸:HClO 4、H 2SO 4
等按酸性强弱⎩
⎪⎨⎪⎧ 强酸:HCl 、H 2SO 4、HNO 3
等弱酸:CH 3
COOH 、HF 等按有无挥发性⎩
⎪⎨⎪⎧ 挥发性酸:HNO 3
、HCl 等
难挥发性酸:H 2SO 4、H 3
PO 4
等碱⎩⎨⎧
按水溶性⎩
⎪⎨⎪⎧ 可溶性碱:
NaOH 、KOH 、Ba (OH )2
等
难溶性碱:Mg (OH )2、Cu (OH )2
等
按碱性强弱⎩
⎪⎨⎪⎧ 强碱:NaOH 、Ba (OH )2
、KOH 等
弱碱:NH 3·H 2
O 等
盐⎩⎪
⎨⎪
⎧
正盐:BaSO 4、KNO 3
、NaCl 等
酸式盐:NaHCO 3、KHSO 4
等碱式盐:Cu 2(OH )2CO 3
等复盐:KAl (SO 4)2·12H 2
O 等
1.分子、原子、离子的概念及物质组成成分的判断
(1)现在人们借助扫描隧道显微镜,应用STM 技术可以“看”到越来越细微的结构,并实现对原子或分子的操纵( )
(2)Na 、NaCl 、SiO 2、H 2SO 4都称为分子式( ) (3)含有金属元素的离子不一定是阳离子( )
(4)氢氧两种元素只能组成水()
(5)人们可以利用先进的化学技术,选择适宜的条件,利用化学反应制造新的原子() 答案(1)√(2)×(3)√(4)×(5)×
解析(3)MnO-4、[Al(OH)4]-均为阴离子。(5)原子是化学变化中的最小微粒。
2.纯净物与混合物的判断
(1)某物质经科学测定只含有一种元素,不可以断定该物质一定是一种纯净物()
(2)用于环境消毒的漂白粉是混合物()
(3)花生油和汽油的主要成分都是烃的混合物()
(4)冰水混合物为纯净物()
(5)胆矾(CuSO4·5H2O)属于混合物()
(6)纤维素、合成纤维、塑料等高分子化合物均为混合物()
答案(1)√(2)√(3)×(4)√(5)×(6)√
3.正确理解物质的分类标准
(1)天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料()
(2)能与酸反应的氧化物,一定是碱性氧化物()
(3)氯化铵、次氯酸都属于强电解质()
(4)金属氧化物均为碱性氧化物()
(5)纯碱属于碱,硫酸氢钠、碳酸氢钠属于酸式盐()
(6)已知NaH2PO2是正盐,其水溶液呈碱性,则H3PO2属于一元弱酸()
答案(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√
解析(2)SiO2是酸性氧化物,但能与氢氟酸反应。
(4)MnO2、Na2O2等不属于碱性氧化物。(5)纯碱属于盐。
纯净物和混合物的区别