人教版离子反应PPT优秀课件1
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人教版高中化学高一化学必修一PPT课件离子反应课件
碱 电解质电离时生成的阴离子全部是 NaOH
氢氧根离子〔OH-〕的化合物
Ca(OH)2
电解质电离时生成的阳离子是金属 NaCl
盐
离子或铵根离子〔NH4+〕,阴离子 是酸根离子的化合物
NH4NO3
化学组
练习： 以下中学化学常见的物质：
①Cu②NaCl③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH⑦ CaCO3⑧BaSO4⑨Cu(OH)2⑩Fe(OH)3⑪NaOH⑫ NH3·H20 请按以下分类标准答复以下问题：
化学组
二、离子反响及其发生的条件 1、离子反响 〔1〕、定义： 有离子参加或生成的反响
如：向稀HCl中参加AgNO3溶液 再如：实验室制取CO2
〔2〕、离子反响的特点： 离子反响总是向着某种离子浓度减小的方
向进展
化学组
2、离子方程式 〔1〕、定义：用实际参加反响的离子符号
来表示反响的式子 【探究】 【实验2－2】 p32页表格
〔1〕属于电解质的是：
，
〔2〕能电离H+的是：
，
〔3〕属于酸的是：
，
〔4〕属于碱的是：
，
〔5〕属于难溶性盐的是：，化ຫໍສະໝຸດ 组【实验探究】 【实验2－1】
p31页 向CuSO4溶液里参加BaCl2溶液 【分析】
CuSO4=Cu2+ + SO42BaCl2=Ba2+ + 2ClCuCl2=Cu2++2ClCuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓ Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=Cu2++2Cl-+BaSO4↓ Ba2++SO42+=BaSO4↓
人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应 课件(共18张PPT)
不是
2、为何NaCl固体不导电而它的溶液能导电？
【分析】
氯化钠晶体是由带正电荷的Na+离子和带负电荷 的Cl-离子，通过静电作用按一定规律紧密地排 列构成的，Na+和Cl-不能自由移动，因此， NaCl晶体不能导电。
当NaCl溶于水时，由于水分子的作用而减弱了 氯化钠晶体中Na+与Cl-之间的作用，使Na+与Cl逐渐脱离晶体表面并形成了自由移动的水合钠离 子和水合氯离子（如下图所示）
电，HCl是电解质吗？ 3.Na2O在熔融状态下导电，Na2O是电解质
吗？
4. AgCl溶于水不导电，但它在熔融状态下能 导电，它是电解质吗？
5、SO3和H2O反应生成硫酸，所以SO3的水 溶液也可以导电，SO3是电解质吗？
实验探究：NaCl固体、盐酸、 NaCl 溶液、蔗糖溶液、NaOH溶液。
实验探究一： NaCl固体是否能Biblioteka 电？结论：NaCl固体不能导电
实验探究二：盐酸、 NaCl溶液、蔗糖溶液、 NaOH溶液能否导电？
结论：除了蔗糖溶液，其余三种溶液都能导电。
结合实验阅读教材P30并分组讨论：
1、是否所有的溶液都能导电？
盐：电离时能生成金属阳离子（包括NH4+） 和酸根阴离子的化合物叫做盐。
P34#8题
应用实践
本节课小结：主要学习了电解质的概念 和酸、碱、盐在水溶液的电离及其电离 方程式的书写。
【课下实践活动】
自学P110 酸、碱、盐的溶解性表，并编成顺 口溜，与同学交流。
思考交流
1.Cu和盐酸溶液都能导电，它们是电解质吗？ 2.HCl熔融状态（液态）时不导电，溶于水导
【思考与交流】
1、教材上酸是怎么定义的？ 2、请同学们写出熟悉的可溶性的碱和可溶性
2、为何NaCl固体不导电而它的溶液能导电？
【分析】
氯化钠晶体是由带正电荷的Na+离子和带负电荷 的Cl-离子，通过静电作用按一定规律紧密地排 列构成的，Na+和Cl-不能自由移动，因此， NaCl晶体不能导电。
当NaCl溶于水时，由于水分子的作用而减弱了 氯化钠晶体中Na+与Cl-之间的作用，使Na+与Cl逐渐脱离晶体表面并形成了自由移动的水合钠离 子和水合氯离子（如下图所示）
电，HCl是电解质吗？ 3.Na2O在熔融状态下导电，Na2O是电解质
吗？
4. AgCl溶于水不导电，但它在熔融状态下能 导电，它是电解质吗？
5、SO3和H2O反应生成硫酸，所以SO3的水 溶液也可以导电，SO3是电解质吗？
实验探究：NaCl固体、盐酸、 NaCl 溶液、蔗糖溶液、NaOH溶液。
实验探究一： NaCl固体是否能Biblioteka 电？结论：NaCl固体不能导电
实验探究二：盐酸、 NaCl溶液、蔗糖溶液、 NaOH溶液能否导电？
结论：除了蔗糖溶液，其余三种溶液都能导电。
结合实验阅读教材P30并分组讨论：
1、是否所有的溶液都能导电？
盐：电离时能生成金属阳离子（包括NH4+） 和酸根阴离子的化合物叫做盐。
P34#8题
应用实践
本节课小结：主要学习了电解质的概念 和酸、碱、盐在水溶液的电离及其电离 方程式的书写。
【课下实践活动】
自学P110 酸、碱、盐的溶解性表，并编成顺 口溜，与同学交流。
思考交流
1.Cu和盐酸溶液都能导电，它们是电解质吗？ 2.HCl熔融状态（液态）时不导电，溶于水导
【思考与交流】
1、教材上酸是怎么定义的？ 2、请同学们写出熟悉的可溶性的碱和可溶性
课件《离子反应》PPT全文课件_人教版1
②电荷是否守恒
一写、二拆、三删、四查
★ 注意牢记
1.应该写成离子形式的物质： 易溶于水、易电离的物质
A. 强酸：HCl
强酸：HCl HNO3 H2SO4 等
HNO3
H2SO4 等
易溶于水、易电离的物质
B. 强碱： NaOH KOH Ba(OH) 等 ⑴无色溶液不存在有色离子：如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等都有一定颜色
2
若为石灰水，拆成Ca2+和OH-
若为石灰乳或悬浊液，不拆
（2）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。 例：
NaHCO3 ＝ Na+ ＋ HCO3-
HSO4- 是强酸的酸式酸根，要拆开 NaHSO4 ＝Na+ ＋ H+ ＋ SO42-
练习：
2.请写出①澄清石灰水和盐酸 ②KOH溶液和盐酸 ③硫酸和氢氧化钾溶液反应的化学方程式和离子方程 式。
2、离子方程式 定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离 子反应的式子叫做离子方程式
怎样书写一个离子反应的离 子方程式呢？
3、离子方程式的书写步骤 写：写出正确的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形 式，难溶于水、难电离的物质（如水）以及气 体、单质、氧化物等用化学式表示 删：删去方程式两边不参加反应的离子 查：①原子个数是否守恒
HSO3-等易挥发的弱酸的酸根不能跟H+大量共存
2
定义：有离子参加或生成的反应叫离子反应。
C. 可溶性盐 ⑵注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液（或pH﹤7）中隐含有H+，碱性溶液（或pH﹥7）中隐含有OH-
NaHCO3 ＝ Na+ ＋ HCO3-
⑴无色溶液不存在有色离子：如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等都有一定颜色
一写、二拆、三删、四查
★ 注意牢记
1.应该写成离子形式的物质： 易溶于水、易电离的物质
A. 强酸：HCl
强酸：HCl HNO3 H2SO4 等
HNO3
H2SO4 等
易溶于水、易电离的物质
B. 强碱： NaOH KOH Ba(OH) 等 ⑴无色溶液不存在有色离子：如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等都有一定颜色
2
若为石灰水，拆成Ca2+和OH-
若为石灰乳或悬浊液，不拆
（2）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。 例：
NaHCO3 ＝ Na+ ＋ HCO3-
HSO4- 是强酸的酸式酸根，要拆开 NaHSO4 ＝Na+ ＋ H+ ＋ SO42-
练习：
2.请写出①澄清石灰水和盐酸 ②KOH溶液和盐酸 ③硫酸和氢氧化钾溶液反应的化学方程式和离子方程 式。
2、离子方程式 定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离 子反应的式子叫做离子方程式
怎样书写一个离子反应的离 子方程式呢？
3、离子方程式的书写步骤 写：写出正确的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形 式，难溶于水、难电离的物质（如水）以及气 体、单质、氧化物等用化学式表示 删：删去方程式两边不参加反应的离子 查：①原子个数是否守恒
HSO3-等易挥发的弱酸的酸根不能跟H+大量共存
2
定义：有离子参加或生成的反应叫离子反应。
C. 可溶性盐 ⑵注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液（或pH﹤7）中隐含有H+，碱性溶液（或pH﹥7）中隐含有OH-
NaHCO3 ＝ Na+ ＋ HCO3-
⑴无色溶液不存在有色离子：如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等都有一定颜色
《离子反应》优秀课件人教
反应 ②S2-与Cu2+、Fe2+、Pb2+、Ag+、Hg2+ 等发生复分解反应不能
大量共存 ③NH4+ + CO32-、HCO3-双水解反应较弱仍可大量共存
二、思考交流 总结规律
4.由于发生络合反应，离子不能大量共存
Fe3+ + SCN－ Al3+ + F－
Fe3+ + C6H5OH Ag+ + NH3
酸过程中会产生气体和沉淀的是（ C ）
A Na+、NO3－ 、AlO2－ 、SO42－ B Na+、NO3－ 、SiO32－ 、K+ C K+、Cl－ 、AlO2－ 、CO32－ D Na+、Cl－ 、HCO3－ 、Ca2+
•
1.情节是叙事性文学作品内容构成的 要素之 一,是叙 事作品 中表现 人物之 间相互 关系的 一系列 生活事 件的发 展过程 。
1.复分解反应（生成难溶的、易挥发 的、难电离的物质） 2.氧化还原反应 3.络合反应 4.双水解反应
二、思考交流 总结规律
（一）请同学们总结因发生这四类反应而不能共存的 常见离子有哪些。
1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存 （1）生成易挥发性物质
H+与CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HSOH－与NH4+
二、思考交流 总结规律
2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存 常见还原性较强的离子有:Fe2+、HS-、S2-、I-、SO32常见氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、
Cr2O72-、(H++NO3-) 此外，S2O32-与H+也不能共存（发生歧化反应 ）
大量共存 ③NH4+ + CO32-、HCO3-双水解反应较弱仍可大量共存
二、思考交流 总结规律
4.由于发生络合反应，离子不能大量共存
Fe3+ + SCN－ Al3+ + F－
Fe3+ + C6H5OH Ag+ + NH3
酸过程中会产生气体和沉淀的是（ C ）
A Na+、NO3－ 、AlO2－ 、SO42－ B Na+、NO3－ 、SiO32－ 、K+ C K+、Cl－ 、AlO2－ 、CO32－ D Na+、Cl－ 、HCO3－ 、Ca2+
•
1.情节是叙事性文学作品内容构成的 要素之 一,是叙 事作品 中表现 人物之 间相互 关系的 一系列 生活事 件的发 展过程 。
1.复分解反应（生成难溶的、易挥发 的、难电离的物质） 2.氧化还原反应 3.络合反应 4.双水解反应
二、思考交流 总结规律
（一）请同学们总结因发生这四类反应而不能共存的 常见离子有哪些。
1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存 （1）生成易挥发性物质
H+与CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HSOH－与NH4+
二、思考交流 总结规律
2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存 常见还原性较强的离子有:Fe2+、HS-、S2-、I-、SO32常见氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、
Cr2O72-、(H++NO3-) 此外，S2O32-与H+也不能共存（发生歧化反应 ）
人教版高中化学必修一课件：2.2 离子反应(共58张PPT)
例.请判断下列物质哪些是强电解质？哪些是
弱电解质？并写出各自的电离方程式。
（1）HCl、H2SO4、CH3COOH、H2CO3 （2）NaOH、Ba(OH)2、NH3· H2O、 Cu(OH)2 （3）NaCl、Fe2(SO4)3 、 NaHCO3、NaHSO4
（2）电离方程式：
①左边写化学式，表示电解质未电离时的状态， 右边写离子符号，表示电解质电离产生的离子 ②遵循质量守恒定律，即在方程式的两边，原子的种 类和数目必须相等 ③遵循电荷守恒原理，即在电解质溶液中，阳离子所带 正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数
⑥ NaHCO3 ⑦NaCl溶液 ⑧ CaCO3 ⑨ CO2
哪些属于非电解质？
⑩ 熔融的Al2O3
注意： （1）电解质、非电解质一定是化合物，不能是 单质或混合物。
（2）电解质导电只须符合条件之一，且自身离解。
【问题】为什么灯泡有明有暗? 1mol/L 氯化钠 溶液
1mol/L 醋酸 溶液
影响电解质溶液导电能力强弱的因素 1、自由移动的离子的浓度 2、离子所带电荷数的多少
OH- + H+ =H2O
Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓+ 2H2O
【实验分析】
向烧杯中加入一定量的 Ba(OH)2溶液，滴加几滴酚酞， 再向烧杯中逐滴滴加稀H2SO4 溶液，搅拌，观察溶液中的现 象和小灯泡亮度的变化。
④强电解质的电离方程式（中间用=） HCl = H+ + Cl酸：电离时生成的阳离子 H2SO4 = 2H+ + SO4
人教版教材《离子反应》精品课件1
②NaAlO2 不足：AlO－2 ＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－。
••••与量有关的离子方程式的书写••••
复分解反应——以少定多！ ①连续型
(3)多元弱酸盐与强酸反应。如 Na2CO3 溶液与稀盐酸： 盐酸不足：CO23－＋H＋===HCO－3 ； 盐酸过量：CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O。 (4)铝盐溶液与强碱溶液 铝盐过量：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓； 强碱过量：Al3＋＋4OH－===AlO－2 ＋2H2O。
B．碳酸氢钠是烘制糕点所用发酵剂的主要成分之一
A. 1与6
B. 2与8
C. 9与11 D. 8与14
③该有机物分子中含有酯基，能够发生水解反应，含有羟基与其所连碳原子 邻位碳原子上有氢原子，能够发生酯化反应和消去反应，
原子守恒 也能够与钠反应放出氢气，故③正确；
C. 化合物X2Y、ZY、WY3 中化学键的类型相同
••••••••离子方程式•••••••••••
(2)意义：
离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离 子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程 式，都可用H＋＋OH－=== H2O来表示。
•••••离子方程式的书写••••••••
定物质 配氧还 等电荷 补齐水
“拆写”正误 客观事实 化钠和弱酸，HClO的酸性小于HF，溶液的pH：①>②，选项B错误；C、溶液的碱性越强消耗的盐酸越多，溶液中c（OH-）：①>②，
故加入盐酸至中性所消耗盐酸体积：①>②，选项C错误；D、NaClO和NaF的物质的量相同，根据物料守恒可知n（HF）+n（F-）=n（
HClO）+n（ClO-），选项D正确。答案选D。
人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应 课件(共34张PPT)
不可能一蹴而就，将进一步完善，
基本技能课
• 常见教学内容：
–从教学特征看，主要包括计算技能、化学用语书写 技能、有机物命名技能、实验基本操作技能等内容为 主的课属于这一课型。
–还有一些由于考试而衍生出来的一些专项技能的训 练也可属这一课型，如溶液中离子浓度大小的比较、
NA问题等
–某些新授课和复习课中都可能包含技能课课型特征
如何缩短思考的时间能够实现微观——符号的转 换。书写规则能否也程序化并且像“四步法” 一样容易实操？
调查研究法
• 1.三步法不适合学困生的原因分析 • 对于中等及偏下学生来讲书写程序过于笼统，
操作性不强。
2.以生为本，通过问卷、测验、口语报告等方式及时了 解学生子技能的掌握情况，课前存在哪些相异概念。 如重点是子技能——物质的存在形式，常见的难溶物， 弱酸，弱碱的识记。
• 高级技能课（问题离解子反决应）的书写涉及到
• 复习课
几个步骤（程序性知 识），属于化学用语书
写技能课
人教版教材的表述“由于电解质
溶于水后电离成为离子，所以，
概念课 电解质在溶液中的反应实质上是
离子之间的反应，这样的反应叫
• 显性教学任务：
做离子反应。”
– 知道概念是什么（名称、定鲁义科、版属教性材和的表例述证“分像析上）述 – 运用概念去办事（分类、属反性应的这运样用，有）离子参加的化 – 辨明新概念与有关概念的关系学，反形应成称概为离念子系反统应”
由于学生接受程度原因， 容量不宜太大，离子反 应，离子方程式的定义， 将其放到课后填写思考。 在下一节课对课本的表 述进行简要的阐述。
在课后练习中强化物质的存在 形式，书写的程序性，建构微 粒观。至于弱酸，多离子反应， 离子方程式判断，离子共存拓 展题等考虑到本校学生实际接 受情况将其放到课后作业，在 下一课时拓展。
基本技能课
• 常见教学内容：
–从教学特征看，主要包括计算技能、化学用语书写 技能、有机物命名技能、实验基本操作技能等内容为 主的课属于这一课型。
–还有一些由于考试而衍生出来的一些专项技能的训 练也可属这一课型，如溶液中离子浓度大小的比较、
NA问题等
–某些新授课和复习课中都可能包含技能课课型特征
如何缩短思考的时间能够实现微观——符号的转 换。书写规则能否也程序化并且像“四步法” 一样容易实操？
调查研究法
• 1.三步法不适合学困生的原因分析 • 对于中等及偏下学生来讲书写程序过于笼统，
操作性不强。
2.以生为本，通过问卷、测验、口语报告等方式及时了 解学生子技能的掌握情况，课前存在哪些相异概念。 如重点是子技能——物质的存在形式，常见的难溶物， 弱酸，弱碱的识记。
• 高级技能课（问题离解子反决应）的书写涉及到
• 复习课
几个步骤（程序性知 识），属于化学用语书
写技能课
人教版教材的表述“由于电解质
溶于水后电离成为离子，所以，
概念课 电解质在溶液中的反应实质上是
离子之间的反应，这样的反应叫
• 显性教学任务：
做离子反应。”
– 知道概念是什么（名称、定鲁义科、版属教性材和的表例述证“分像析上）述 – 运用概念去办事（分类、属反性应的这运样用，有）离子参加的化 – 辨明新概念与有关概念的关系学，反形应成称概为离念子系反统应”
由于学生接受程度原因， 容量不宜太大，离子反 应，离子方程式的定义， 将其放到课后填写思考。 在下一节课对课本的表 述进行简要的阐述。
在课后练习中强化物质的存在 形式，书写的程序性，建构微 粒观。至于弱酸，多离子反应， 离子方程式判断，离子共存拓 展题等考虑到本校学生实际接 受情况将其放到课后作业，在 下一课时拓展。
人教版教材《离子反应》完美课件1
答案：电解质在未电离的状态是没有 自由移动的离子的，因此不导电。
对点练习
1．将下列电解质、非电解质与相应物质连接起来：
20.[2012·南通二调]碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利 用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下： A．水玻璃是建筑行业常用的一种黏合剂 (3)a．增大压强，反应速率增大，平衡向气体体积减小的方向移动； 12.下列原子中，第一电离能最大的是( ) 试题分析：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，则X为H元素；Y的次外层电子数是最 外层的1/3，Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Y为O元素；W与Y属于同一主族，则W为S元素；ZX2中，H显-1价，Z显+2价 ，则Z为Mg；同周期随原子序数增大原子半径减小，故原子半径Mg＞S＞O，A错误；O22--与S2-电子数都是18， B错误；H2O和SO3中均 为共价键，MgO中为离子键， C错误；MgSO4•7H2O的水溶液因Mg2+水解显酸性，D正确。
DD， ．中氧和化1还0原0m反L1应m中ol非/可L的能酸H同2性S种O4元气（素0态.被1m氧氢ol化）化也溶被物液还，原需，Na如O氯H0气.2m与No水Hl，的3质等反量应为中8.只0 g有，C错l元误素；的化合价变化，氯气既发生氧化反应又发生还原反
应，故D正确； C．每生成2molAB分子吸收bkJ热量
2、电解质
（3）哪些是非电解质
B．摇匀后见液非面下电降解，再质加水：至在刻度水线溶，会液使中溶液和的熔体积融偏状大，态则下导致均溶不液的导浓电度偏的低化，故合B错物误叫； 做非电解质
B．Cu元素的化合价从+2价降低到+1价，被还原，部分O元素的化合价从﹣2价升高到0价，被氧化，故B正确； 【答案】D 16.下例各组数值是相应元素的原子序数，其中所表示的原子能以离子键结合成稳定化合物的是( )
对点练习
1．将下列电解质、非电解质与相应物质连接起来：
20.[2012·南通二调]碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利 用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下： A．水玻璃是建筑行业常用的一种黏合剂 (3)a．增大压强，反应速率增大，平衡向气体体积减小的方向移动； 12.下列原子中，第一电离能最大的是( ) 试题分析：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，则X为H元素；Y的次外层电子数是最 外层的1/3，Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Y为O元素；W与Y属于同一主族，则W为S元素；ZX2中，H显-1价，Z显+2价 ，则Z为Mg；同周期随原子序数增大原子半径减小，故原子半径Mg＞S＞O，A错误；O22--与S2-电子数都是18， B错误；H2O和SO3中均 为共价键，MgO中为离子键， C错误；MgSO4•7H2O的水溶液因Mg2+水解显酸性，D正确。
DD， ．中氧和化1还0原0m反L1应m中ol非/可L的能酸H同2性S种O4元气（素0态.被1m氧氢ol化）化也溶被物液还，原需，Na如O氯H0气.2m与No水Hl，的3质等反量应为中8.只0 g有，C错l元误素；的化合价变化，氯气既发生氧化反应又发生还原反
应，故D正确； C．每生成2molAB分子吸收bkJ热量
2、电解质
（3）哪些是非电解质
B．摇匀后见液非面下电降解，再质加水：至在刻度水线溶，会液使中溶液和的熔体积融偏状大，态则下导致均溶不液的导浓电度偏的低化，故合B错物误叫； 做非电解质
B．Cu元素的化合价从+2价降低到+1价，被还原，部分O元素的化合价从﹣2价升高到0价，被氧化，故B正确； 【答案】D 16.下例各组数值是相应元素的原子序数，其中所表示的原子能以离子键结合成稳定化合物的是( )
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2020/9/5
溶溶 溶溶
溶溶
溶溶
溶 溶溶
溶
溶
溶
溶
离子方程式书写
溶溶溶 溶溶溶 溶溶溶 溶溶溶
钾钠铵硝皆可溶， 盐酸盐不溶银亚汞； 硫酸盐不溶钡和铅， 碳磷酸盐多不溶。 多数酸溶碱少溶， 只有钾钠铵钡溶。
沉淀：硫钡/绿荫 碳酸盐 碱
离子方程式书写
写出下列反应的离子方程式
氢氧化钡溶液和硫酸
碳酸钠溶液和硫酸
和HSO3-，NH4+和OH-等都不能在溶液中大量 共存。
C、生成弱电解质而不能大量共存 判断原则:有弱酸、弱碱和水等弱电解质 生
成，它们在水溶液中主要以难 电离的分子状态 存在，因此不能大量共存。 如:H+和OH-、H+和CH3COO- 、NH4+和OH-等。
①、与H+不能共存（即酸性溶液、PH<7、 使石蕊变红） OH-、CO32-、SO32-、SiO32-、S2--、CH3COO--、F--、ClO--， AlO2--、 S2O32--，HCO3--、 HSO3--、HS--、HPO42--、H2PO4--。 ②、与OH--不能共存（即碱性溶液、PH>7、使酚酞变红） H+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+等， HSO3--、 HS--、HPO42--、H2PO4—等。 ③、金属阳离子与酸根离子
②过量NaHCO3与Ca(OH)2反应。 2OH-+2HCO3-+Ca2+ = CaCO3↓+2H2O+ CO32-
离子方程式书写
离子共存
离子共存
离子之间不能反应
1.溶液中若离子间符合下列任一条件就会发生离子反应，离子间便不能大量共存
（1）生成难溶物或微溶物：
沉淀：硫钡、绿荫 碳酸盐 碱
（2）生成气体或挥发性物质：
碳酸钙和盐酸
硫酸铜溶液和氢氧化钾溶液
氧化铜和硫酸
铁片和盐酸
铝和硝酸铜溶液
乙酸与氢氧化钠溶液
氢氧化铁与硫酸溶液
氨水与氯化铜溶液
澄清石灰水与硝酸溶液 盐酸与石灰乳 小苏打与硫酸 稀硫酸除铁锈
离子方程式的书写
1.将CO2缓缓通入Ca（OH）2 的溶液中直至过量 Ca（OH）2 +CO2（少量）═ CaCO3↓ +H2O Ca（OH）2 +2CO2（足）═ Ca(HCO3)2
如：NH4+与OH-、 H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等
（3）生成弱酸、弱碱、水：
如：H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；H+与OH-生成水
（4）发生氧化还原反应
离子共存
2.特殊条件下离子共存 （1）溶液无色时，溶液中不存在有色离子。
3、烧碱溶液与盐酸的反应。
CuSO4 +BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+ H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O
离子方程式书写
拆: 把易溶于水并且易电离的反应物.生成物改写成离子的形式(难溶 或难电离物质,气态物质、单质、氧化物仍用“分子式”表示)
Na++CO32-+2H++2Cl- =Na++2Cl-+CO2↑+ H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O Na++OH-+H++Cl-=Na++Cl-+H2O
OH-+H+=H2O
查:
离子反应方程式书写判断正误
①看是否符合事实
例：铁和稀盐酸反应 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ ×
②看物质是否可拆
例：大理石和稀盐酸反应 CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ ×
③看是否守恒（原子个数和电荷）
例：铜和硝酸银反应 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag ×
④系数是否公约
例：稀硫酸和氢氧化钡 H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓ × 2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓ √
【归纳】 离子共存
满足下列情况之一，离子在溶液中不能大量共存 A.生成难溶物 B.生成挥发性物质（气体） C.生成难电离的物质
A、生成沉淀(难溶物)而不能大量共存
判断原则:溶解性表中不溶或微溶的物质的阴、 阳离子，不能大量共存。
如:Ag+和Cl-、Fe3+和OH-、Cu2+和S2-等。
B、生成挥发性（气体）而不能共存 判断原则:有不稳定酸或不稳定碱生成。 如:H+和OH-、H+和CO32-，H+和SO32-，H+
❖易溶于水的强电解质（强酸、强碱、可溶性盐）拆写成离子形式
❖难溶物、难电离物质（弱酸、弱碱、水）、单质、气体、氧化物、一律写化学式
（3）删 ——是途径 （4）查 ——是保证
（原子守恒 电荷守恒）
离子方程式书写
写:
即写出化学反应方程式.
例: 1、硫酸铜溶液与氯化钡溶液的反应。
2、碳酸钠溶液与盐酸的反应。
CuSO4 +BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+Cu2++2Cl-
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+ H2O 2Na++CO32-+2H++2Cl- =2Na++2Cl-+CO2↑+ H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O Na++OH-+H++Cl-=Na++Cl-+H2O
离子方程式书写
删: 即删去方程式两边不参加反应的离子.
CuSO4 +BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+Cu2++2Cl-
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+ H2O
CO32-+2H+= CO2 ↑ +H2O
离子反应
（1）离子反应及发生条件 定义 在溶液中（或熔融状态下）有离子参加或生成的反应
反应条件
2020/9/5
沉淀
气体
本质
反应物中某些离子浓度减小
弱电解质
氧化还原
1、离子方程式：
离子方程式书写
用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。
2、书写步骤：
写、拆、删、查
（1）写 ——是基础
（2）拆 ——是关键
2.将CO2 缓缓通入Na OH 的溶液中直至过量
2NaOH+CO2（少量）═Na2CO3+H2O NaOH+CO2（足）═NaHCO3
离子方程式书写
3. 酸式盐与碱的反应 原则：“少定多变”，把不足物质的系数定为“1”，以量少的反应物离子数 来确定量多的反应物离子的系数。
①少量NaHCO3与Ca(OH)2反应； HCO3- +OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O。
常见有色离子：Cu2+ （蓝色） 、Fe3+ （黄色）、Fe2+ （浅绿色） MnO4- （紫色）等。 （2）强碱性（PH>7）溶液中不存在与OH-反应的离子。 （3）强酸性（PH<7）溶液中不存在与H+反应的离子。
离子共存的判断方法
【思考】
根据离子反应发生的条件，举例说明 哪些离子在溶液中不能大量共存？
溶溶 溶溶
溶溶
溶溶
溶 溶溶
溶
溶
溶
溶
离子方程式书写
溶溶溶 溶溶溶 溶溶溶 溶溶溶
钾钠铵硝皆可溶， 盐酸盐不溶银亚汞； 硫酸盐不溶钡和铅， 碳磷酸盐多不溶。 多数酸溶碱少溶， 只有钾钠铵钡溶。
沉淀：硫钡/绿荫 碳酸盐 碱
离子方程式书写
写出下列反应的离子方程式
氢氧化钡溶液和硫酸
碳酸钠溶液和硫酸
和HSO3-，NH4+和OH-等都不能在溶液中大量 共存。
C、生成弱电解质而不能大量共存 判断原则:有弱酸、弱碱和水等弱电解质 生
成，它们在水溶液中主要以难 电离的分子状态 存在，因此不能大量共存。 如:H+和OH-、H+和CH3COO- 、NH4+和OH-等。
①、与H+不能共存（即酸性溶液、PH<7、 使石蕊变红） OH-、CO32-、SO32-、SiO32-、S2--、CH3COO--、F--、ClO--， AlO2--、 S2O32--，HCO3--、 HSO3--、HS--、HPO42--、H2PO4--。 ②、与OH--不能共存（即碱性溶液、PH>7、使酚酞变红） H+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+等， HSO3--、 HS--、HPO42--、H2PO4—等。 ③、金属阳离子与酸根离子
②过量NaHCO3与Ca(OH)2反应。 2OH-+2HCO3-+Ca2+ = CaCO3↓+2H2O+ CO32-
离子方程式书写
离子共存
离子共存
离子之间不能反应
1.溶液中若离子间符合下列任一条件就会发生离子反应，离子间便不能大量共存
（1）生成难溶物或微溶物：
沉淀：硫钡、绿荫 碳酸盐 碱
（2）生成气体或挥发性物质：
碳酸钙和盐酸
硫酸铜溶液和氢氧化钾溶液
氧化铜和硫酸
铁片和盐酸
铝和硝酸铜溶液
乙酸与氢氧化钠溶液
氢氧化铁与硫酸溶液
氨水与氯化铜溶液
澄清石灰水与硝酸溶液 盐酸与石灰乳 小苏打与硫酸 稀硫酸除铁锈
离子方程式的书写
1.将CO2缓缓通入Ca（OH）2 的溶液中直至过量 Ca（OH）2 +CO2（少量）═ CaCO3↓ +H2O Ca（OH）2 +2CO2（足）═ Ca(HCO3)2
如：NH4+与OH-、 H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等
（3）生成弱酸、弱碱、水：
如：H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；H+与OH-生成水
（4）发生氧化还原反应
离子共存
2.特殊条件下离子共存 （1）溶液无色时，溶液中不存在有色离子。
3、烧碱溶液与盐酸的反应。
CuSO4 +BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+ H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O
离子方程式书写
拆: 把易溶于水并且易电离的反应物.生成物改写成离子的形式(难溶 或难电离物质,气态物质、单质、氧化物仍用“分子式”表示)
Na++CO32-+2H++2Cl- =Na++2Cl-+CO2↑+ H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O Na++OH-+H++Cl-=Na++Cl-+H2O
OH-+H+=H2O
查:
离子反应方程式书写判断正误
①看是否符合事实
例：铁和稀盐酸反应 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ ×
②看物质是否可拆
例：大理石和稀盐酸反应 CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ ×
③看是否守恒（原子个数和电荷）
例：铜和硝酸银反应 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag ×
④系数是否公约
例：稀硫酸和氢氧化钡 H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓ × 2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓ √
【归纳】 离子共存
满足下列情况之一，离子在溶液中不能大量共存 A.生成难溶物 B.生成挥发性物质（气体） C.生成难电离的物质
A、生成沉淀(难溶物)而不能大量共存
判断原则:溶解性表中不溶或微溶的物质的阴、 阳离子，不能大量共存。
如:Ag+和Cl-、Fe3+和OH-、Cu2+和S2-等。
B、生成挥发性（气体）而不能共存 判断原则:有不稳定酸或不稳定碱生成。 如:H+和OH-、H+和CO32-，H+和SO32-，H+
❖易溶于水的强电解质（强酸、强碱、可溶性盐）拆写成离子形式
❖难溶物、难电离物质（弱酸、弱碱、水）、单质、气体、氧化物、一律写化学式
（3）删 ——是途径 （4）查 ——是保证
（原子守恒 电荷守恒）
离子方程式书写
写:
即写出化学反应方程式.
例: 1、硫酸铜溶液与氯化钡溶液的反应。
2、碳酸钠溶液与盐酸的反应。
CuSO4 +BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+Cu2++2Cl-
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+ H2O 2Na++CO32-+2H++2Cl- =2Na++2Cl-+CO2↑+ H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O Na++OH-+H++Cl-=Na++Cl-+H2O
离子方程式书写
删: 即删去方程式两边不参加反应的离子.
CuSO4 +BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+Cu2++2Cl-
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+ H2O
CO32-+2H+= CO2 ↑ +H2O
离子反应
（1）离子反应及发生条件 定义 在溶液中（或熔融状态下）有离子参加或生成的反应
反应条件
2020/9/5
沉淀
气体
本质
反应物中某些离子浓度减小
弱电解质
氧化还原
1、离子方程式：
离子方程式书写
用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。
2、书写步骤：
写、拆、删、查
（1）写 ——是基础
（2）拆 ——是关键
2.将CO2 缓缓通入Na OH 的溶液中直至过量
2NaOH+CO2（少量）═Na2CO3+H2O NaOH+CO2（足）═NaHCO3
离子方程式书写
3. 酸式盐与碱的反应 原则：“少定多变”，把不足物质的系数定为“1”，以量少的反应物离子数 来确定量多的反应物离子的系数。
①少量NaHCO3与Ca(OH)2反应； HCO3- +OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O。
常见有色离子：Cu2+ （蓝色） 、Fe3+ （黄色）、Fe2+ （浅绿色） MnO4- （紫色）等。 （2）强碱性（PH>7）溶液中不存在与OH-反应的离子。 （3）强酸性（PH<7）溶液中不存在与H+反应的离子。
离子共存的判断方法
【思考】
根据离子反应发生的条件，举例说明 哪些离子在溶液中不能大量共存？