人教版离子反应PPT优秀课件1

3、烧碱溶液与盐酸的反应。
CuSO4 +BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+ H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O
离子方程式书写
拆: 把易溶于水并且易电离的反应物.生成物改写成离子的形式(难溶 或难电离物质,气态物质、单质、氧化物仍用“分子式”表示)
常见有色离子：Cu2+ （蓝色） 、Fe3+ （黄色）、Fe2+ （浅绿色） MnO4- （紫色）等。 （2）强碱性（PH>7）溶液中不存在与OH-反应的离子。 （3）强酸性（PH<7）溶液中不存在与H+反应的离子。
离子共存的判断方法
【思考】
根据离子反应发生的条件，举例说明 哪些离子在溶液中不能大量共存？
离子反应
（1）离子反应及发生条件 定义 在溶液中（或熔融状态下）有离子参加或生成的反应
反应条件
2020/9/5
沉淀
气体
本质
反应物中某些离子浓度减小
弱电解质
氧化还原
1、离子方程式：
离子方程式书写
用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。
2、书写步骤：
写、拆、删、查
（1）写 ——是基础
（2）拆 ——是关键
②过量NaHCO3与Ca(OH)2反应。 2OH-+2HCO3-+Ca2+ = CaCO3↓+2H2O+ CO32-
离子方程式书写
离子共存
离子共存
离子之间不能反应
1.溶液中若离子间符合下列任一条件就会发生离子反应，离子间便不能大量共存
（1）生成难溶物或微溶物：
沉淀：硫钡、绿荫 碳酸盐 碱
（2）生成气体或挥发性物质：
2.将CO2 缓缓通入Na OH 的溶液中直至过量
2NaOH+CO2（少量）═Na2CO3+H2O NaOH+CO2（足）═NaHCO3
离子方程式书写
3. 酸式盐与碱的反应 原则：“少定多变”，把不足物质的系数定为“1”，以量少的反应物离子数 来确定量多的反应物离子的系数。
①少量NaHCO3与Ca(OH)2反应； HCO3- +OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O。
【归纳】 离子共存
满足下列情况之一，离子在溶液中不能大量共存 A.生成难溶物 B.生成挥发性物质（气体） C.生成难电离的物质
A、生成沉淀(难溶物)而不能大量共存
判断原则:溶解性表中不溶或微溶的物质的阴、 阳离子，不能大量共存。
如:Ag+和Cl-、Fe3+和OH-、Cu2+和S2-等。
B、生成挥发性（气体）而不能共存 判断原则:有不稳定酸或不稳定碱生成。 如:H+和OH-、H+和CO32-，H+和SO32-，H+
和HSO3-，NH4+和OH-等都不能在溶液中大量 共存。
C、生成弱电解质而不能大量共存 判断原则:有弱酸、弱碱和水等弱电解质 生
成，它们在水溶液中主要以难 电离的分子状态 存在，因此不能大量共存。 如:H+和OH-、H+和CH3COO- 、NH4+和OH-等。
①、与H+不能共存（即酸性溶液、PH<7、 使石蕊变红） OH-、CO32-、SO32-、SiO32-、S2--、CH3COO--、F--、ClO--， AlO2--、 S2O32--，HCO3--、 HSO3--、HS--、HPO42--、H2PO4--。 ②、与OH--不能共存（即碱性溶液、PH>7、使酚酞变红） H+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+等， HSO3--、 HS--、HPO42--、H2PO4—等。 ③、金属阳离子与酸根离子
CuSO4 +BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+Cu2++2Cl-
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+ H2O 2Na++CO32-+2H++2Cl- =2Na++2Cl-+CO2↑+ H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O Na++OH-+H++Cl-=Na++Cl-+H2O
Na++CO32-+2H++2Cl- =Na++2Cl-+CO2↑+ H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O Na++OH-+H++Cl-=Na++Cl-+H2O
OH-+H+=H2O
查:
离子反应方程式书写判断正误
①看是否符合事实
例：铁和稀盐酸反应 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ ×
②看物质是否可拆
例：大理石和稀盐酸反应 CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ ×
③看是否守恒（原子个数和电荷）
例：铜和硝酸银反应 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag ×
④系数是否公约
例：稀硫酸和氢氧化钡 H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓ × 2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓ √
如：NH4+与OH-、 H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等
（3）生成弱酸、弱碱、水：
如：H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；H+与OH-生成水
（4）发生氧化还原反应
离子共存
2.特殊条件下离子共存 （1）溶液无色时，溶液中不存在有色离子。
离子方程式书写
删: 即删去方程式两边不参加反应的离子.
CuSO4 +BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+Cu2++2Cl-
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+ H2O
CO32-+2H+= CO2 ↑ +H2O
❖易溶于水的强电解质（强酸、强碱、可溶性盐）拆写成离子形式
❖难溶物、难电离物质（弱酸、弱碱、水）、单质、气体、氧化物、一律写化学式
来自百度文库
（3）删 ——是途径 （4）查 ——是保证
（原子守恒 电荷守恒）
离子方程式书写
写:
即写出化学反应方程式.
例: 1、硫酸铜溶液与氯化钡溶液的反应。
2、碳酸钠溶液与盐酸的反应。
碳酸钙和盐酸
硫酸铜溶液和氢氧化钾溶液
氧化铜和硫酸
铁片和盐酸
铝和硝酸铜溶液
乙酸与氢氧化钠溶液
氢氧化铁与硫酸溶液
氨水与氯化铜溶液
澄清石灰水与硝酸溶液 盐酸与石灰乳 小苏打与硫酸 稀硫酸除铁锈
离子方程式书写
离子方程式书写
与量有关的方程式的书写
1.将CO2缓缓通入Ca（OH）2 的溶液中直至过量 Ca（OH）2 +CO2（少量）═ CaCO3↓ +H2O Ca（OH）2 +2CO2（足）═ Ca(HCO3)2
2020/9/5
溶溶 溶溶
溶溶
溶溶
溶 溶溶
溶
溶
溶
溶
离子方程式书写
溶溶溶 溶溶溶 溶溶溶 溶溶溶
钾钠铵硝皆可溶， 盐酸盐不溶银亚汞； 硫酸盐不溶钡和铅， 碳磷酸盐多不溶。 多数酸溶碱少溶， 只有钾钠铵钡溶。
沉淀：硫钡/绿荫 碳酸盐 碱
离子方程式书写
写出下列反应的离子方程式
氢氧化钡溶液和硫酸
碳酸钠溶液和硫酸