福建省厦门市2020届高三毕业班3月线上质量检查(一)理综化学试题
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难度：0.65 组卷：0 题型：单选题 更新：2020/3/17
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6 . 我国科学家设计了一种将电解饱和食盐水与电催化还原CO2相耦合的电解装置如图所示。下列叙述错误的是
A．理论上该转化的原子利用率为100% B．阴极电极反应式为 C．Na+也能通过交换膜 D．每生成11.2 L（标况下）CO转移电子数为NA
（3）“沉锰”中生成Mn（OH）2'MnCO3沉淀的离子方程式为____，“母液”经加热等系列操作后可返回“____”工序循环使用。 （4）以MnSO4-（NH4）2SO4为电解质溶液，利用下图装置可同时制备金属锰和MnO2。离子交换膜a为____，阳极电极反应式为____。
难度：0.65 组卷：0 题型：工业流程 更新：2020/3/17
难度：0.65 组卷：0 题型：综合题 更新：2020/3/17
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11 . 纳米磷化钴（CoP）常用于制作特种钻玻璃，制备磷化钴的常用流程如下：
（l）基态P原子的价电子排布式为____，P位于元素周期表中____区。 （2）尿素中N原子的杂化类型是_____；C、N、O三种元素的第一电离能最大的是____，电负性由小到大的顺序为____。 （3）Co(CO3)0．5(OH）·0.11H2O中CO32-中C的价层电子对数为____；该化合物中不含有的化学键有_____填标号）。 A 离子键 B 共价键 C 金属键 D 配位键 E 氢键 F 非极性键 （4）一些氧化物的熔点如下表所示：
难度：0.65 组卷：0 题型：单选题 更新：2020/3/17
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5 . 一种新型漂白剂结构如图所示，其中W.Y.Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子 数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列说法正确的是
A．非金属性：X>W>Y B．Y的最高价氧化为对应的水化物为三元酸 C．可利用W与X、Y形成的化合物热还原制备单质Y D．该漂白剂中仅有X均满足8电子稳定结构
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3 . 设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是 A．常温下，lLpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10-9NA B．常温下，10 mL 5.6 mol/L FeC13溶液滴到100 mL沸水中，生成胶粒数为0.056NA C．向Na2O2通入足量的水蒸气，固体质量增加bg，该反应转移电子数为
解释表中氧化物之间熔点差异的原因____。 （5）CoP的晶胞结构如图所示，最近且相邻两个钴原子的距离为npm。
设NA为阿伏加德罗常数的值，则其晶胞密度为_______-g．cm-3（列出计算式即可）。
难度：0.65 组卷：0 题型：综合题 更新：2020/3/17
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12 . 利奈唑胺（I）为细菌蛋白质合成抑制剂，其合成路线如下：
需要吸收能量最大的能垒（活化能）E=____ev，该步骤的化学方程式为____，若通入H2体积分数过大，可能造成___。
（4）T℃时，在恒温恒容的密闭条件下发生反应：
反应过程中各物质浓度的变化曲线如图所示：
①表示N2浓度变化的曲线是____（填“A”、“B”或“C’，）。与（1）中的实验条件（1.01×105Pa、450℃）相比，改变的条件可能是____ _。 ②在0～25min内H2的平均反应速率为____。在该条件下反应的平衡常数为___mol-2．L2（保留两位有效数字）。
难度：0.65 组卷：0 题型：单选题 更新：2020/3/17
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7 . 己知： =-lgc(OH-)]随离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
；常温下，将盐酸滴加到N2H4的水溶液中，混合溶液中pOH[ pOH
A．曲线M表示pOH与1g
的变化关系
B．反应
的
C．pOH1>pOH2 D．N2H5Cl的水溶液呈酸性
实验2草酸亚铁晶体样品纯度的测定 工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质，测定其纯度的流程如下图：
（4）草酸亚铁晶体溶解酸化用KMnO4溶液滴定至终点的离子方程式为____。 （5）草酸亚铁晶体样品的纯度为____（用代数式表示），若配制溶液时Fe2+被氧化，则测定结果将____（填“偏高”“偏低”或“不变”）。
①装置B的名称为____。 ②按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为a→___ →点燃（填仪器接口的字母编号）。 ③为了排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，实验前应进行的操作是____。 ④C处固体由黑变红，其后的澄清石灰水变浑浊，则证明气体产物中含有____。 （2）固体产物成分的探究，待固体热分解充分后，A处残留黑色固体。黑色固体可能是Fe或FeO，设计实验证明其成分为FeO的操作及 现象为____。 （3）依据（1）和（2）结论，A处发生反应的化学方程式为____。
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10 . 合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径。回答下列问题： （1）德国化学家 A．Haber从1902年开始研究N2和H2直接合成NH3。在1.01×105Pa、250℃时，将1 molN2和1 molH2加入aL刚性容器中充分反应，测得NH 3体积分数为0.04；其他条件不变，温度升高至450℃，测得NH3体积分数为0.025，则可判断合成氨反应为____填“吸热”或“放热”）反 应。 （2）在1.01×105Pa、250℃时，将2 moIN2和2 molH2加入aL密闭容器中充分反应，H2平衡转化率可能为___（填标号）。 A =4% B <4% C 4%～7% D >11.5% （3）我国科学家结合实验与计算机模拟结果，研究了在铁掺杂W18049纳米反应器催化剂表面上实现常温低电位合成氨，获得较高的氨 产量和法拉第效率。反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。
福建省厦门市2020届高三毕业班3月线上质量检查（一）理综化学试题
适用年级：高三 试卷类型：一模 试题总数：12 浏览次数：2 上传日期：2020/3/17
1 . 下列有关垃圾分类说法错误的是 A．废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不能使溴水退色 B．可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氧化铝制取 C．废旧电池中含有镍、镉等重金属离子，不能填埋处理 D．含丝、毛的废旧衣物燃烧处理时只生成CO2和H2O
D．6.8 g KHSO4晶体中含有的离子数为0.15 NA
难度：0.65 组卷：0 题型：单选题 更新：2020/3/17
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4 . 实验室制备少量乙酸乙酯的装置如图所示。下列有关该实验说法正确的是
A．乙酸乙酯的沸点小于100℃ B．反应前，试管甲中先加入浓硫酸，后加入适量冰酸醋和乙醇 C．试管乙中应盛放NaOH浓溶液 D．实验结束后，将试管乙中混合液进行蒸发结晶可得到乙酸乙酯
回答下列问题： （1）A中的官能团名称是____， （2）C—D、F—G的结反应类型分别为____ （3）B的结构简式为____。 （4）H—I的化学方程式为____。 （5）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。用星号（*）标出 中的手性碳____ （6）芳香族化合物X是C的同分异构体，写出核磁共振氢谱有4组峰且峰面积比为4:4:2:1的X的结构简式____。（不考虑立体异构，只写
难度：0.65 组卷：0 题型：实验题 更新：2020/3/17
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9 . 利用菱锰矿（主要成分是MnCO3，含少量A12O3、Fe2O3、FeO、CaO、MgO等）为原料制备MnO2的工艺流程如下：
已知：①25℃时， ②相关金属离子
形成氢氧化物沉淀pH范围如下：
（1）“除杂1”中加入适量MnO2的作用是____，应调节溶液pH不小于____。 （2）“除杂2”的主要目的将Ca2+、Mg2+转化为相应的氟化物沉淀而除去，除去Ca2+的离子方程式为____，该反应的平衡常数为____。
一种） （7）参照上述合成路线，设计以甲苯和乙酸为原料制备
难度：0.65 组卷：0 题型：综合题 更新：2020/3/17
的合成路线（无机试剂任选）____。 相似题 纠错 收藏 详情
难度：0.65 组卷：0 题型：单选题 更新：2020/3/17
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8 . 草酸亚铁晶体（FeC2O4-2H2O，M=180g.mol-1）为淡黄色固体，难溶于水，可用作电池正极材料磷酸铁锂的原料。回答下列问题： 实验1探究纯草酸亚铁晶体热分解产物 （1）气体产物成分的探究，设计如下装置（可重复选用）进行实验：
难度：0.65 组卷：0 题型：单选题 更新：2020/3/17
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2 . 螺环化合物
可用于制造生物检测机器人，下列有关该化合物的说法错误的是
A．分子式为C5H8O
B．是环氧乙烷
的同系物
C．一氯代物有2种（不考虑空间异构）
D．所有碳原子不处于同一平面
难度：0.65 组卷：0 题型：单选题 更新：2020/3/17
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6 . 我国科学家设计了一种将电解饱和食盐水与电催化还原CO2相耦合的电解装置如图所示。下列叙述错误的是
A．理论上该转化的原子利用率为100% B．阴极电极反应式为 C．Na+也能通过交换膜 D．每生成11.2 L（标况下）CO转移电子数为NA
（3）“沉锰”中生成Mn（OH）2'MnCO3沉淀的离子方程式为____，“母液”经加热等系列操作后可返回“____”工序循环使用。 （4）以MnSO4-（NH4）2SO4为电解质溶液，利用下图装置可同时制备金属锰和MnO2。离子交换膜a为____，阳极电极反应式为____。
难度：0.65 组卷：0 题型：工业流程 更新：2020/3/17
难度：0.65 组卷：0 题型：综合题 更新：2020/3/17
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11 . 纳米磷化钴（CoP）常用于制作特种钻玻璃，制备磷化钴的常用流程如下：
（l）基态P原子的价电子排布式为____，P位于元素周期表中____区。 （2）尿素中N原子的杂化类型是_____；C、N、O三种元素的第一电离能最大的是____，电负性由小到大的顺序为____。 （3）Co(CO3)0．5(OH）·0.11H2O中CO32-中C的价层电子对数为____；该化合物中不含有的化学键有_____填标号）。 A 离子键 B 共价键 C 金属键 D 配位键 E 氢键 F 非极性键 （4）一些氧化物的熔点如下表所示：
难度：0.65 组卷：0 题型：单选题 更新：2020/3/17
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5 . 一种新型漂白剂结构如图所示，其中W.Y.Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子 数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列说法正确的是
A．非金属性：X>W>Y B．Y的最高价氧化为对应的水化物为三元酸 C．可利用W与X、Y形成的化合物热还原制备单质Y D．该漂白剂中仅有X均满足8电子稳定结构
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3 . 设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是 A．常温下，lLpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10-9NA B．常温下，10 mL 5.6 mol/L FeC13溶液滴到100 mL沸水中，生成胶粒数为0.056NA C．向Na2O2通入足量的水蒸气，固体质量增加bg，该反应转移电子数为
解释表中氧化物之间熔点差异的原因____。 （5）CoP的晶胞结构如图所示，最近且相邻两个钴原子的距离为npm。
设NA为阿伏加德罗常数的值，则其晶胞密度为_______-g．cm-3（列出计算式即可）。
难度：0.65 组卷：0 题型：综合题 更新：2020/3/17
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12 . 利奈唑胺（I）为细菌蛋白质合成抑制剂，其合成路线如下：
需要吸收能量最大的能垒（活化能）E=____ev，该步骤的化学方程式为____，若通入H2体积分数过大，可能造成___。
（4）T℃时，在恒温恒容的密闭条件下发生反应：
反应过程中各物质浓度的变化曲线如图所示：
①表示N2浓度变化的曲线是____（填“A”、“B”或“C’，）。与（1）中的实验条件（1.01×105Pa、450℃）相比，改变的条件可能是____ _。 ②在0～25min内H2的平均反应速率为____。在该条件下反应的平衡常数为___mol-2．L2（保留两位有效数字）。
难度：0.65 组卷：0 题型：单选题 更新：2020/3/17
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7 . 己知： =-lgc(OH-)]随离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
；常温下，将盐酸滴加到N2H4的水溶液中，混合溶液中pOH[ pOH
A．曲线M表示pOH与1g
的变化关系
B．反应
的
C．pOH1>pOH2 D．N2H5Cl的水溶液呈酸性
实验2草酸亚铁晶体样品纯度的测定 工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质，测定其纯度的流程如下图：
（4）草酸亚铁晶体溶解酸化用KMnO4溶液滴定至终点的离子方程式为____。 （5）草酸亚铁晶体样品的纯度为____（用代数式表示），若配制溶液时Fe2+被氧化，则测定结果将____（填“偏高”“偏低”或“不变”）。
①装置B的名称为____。 ②按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为a→___ →点燃（填仪器接口的字母编号）。 ③为了排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，实验前应进行的操作是____。 ④C处固体由黑变红，其后的澄清石灰水变浑浊，则证明气体产物中含有____。 （2）固体产物成分的探究，待固体热分解充分后，A处残留黑色固体。黑色固体可能是Fe或FeO，设计实验证明其成分为FeO的操作及 现象为____。 （3）依据（1）和（2）结论，A处发生反应的化学方程式为____。
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10 . 合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径。回答下列问题： （1）德国化学家 A．Haber从1902年开始研究N2和H2直接合成NH3。在1.01×105Pa、250℃时，将1 molN2和1 molH2加入aL刚性容器中充分反应，测得NH 3体积分数为0.04；其他条件不变，温度升高至450℃，测得NH3体积分数为0.025，则可判断合成氨反应为____填“吸热”或“放热”）反 应。 （2）在1.01×105Pa、250℃时，将2 moIN2和2 molH2加入aL密闭容器中充分反应，H2平衡转化率可能为___（填标号）。 A =4% B <4% C 4%～7% D >11.5% （3）我国科学家结合实验与计算机模拟结果，研究了在铁掺杂W18049纳米反应器催化剂表面上实现常温低电位合成氨，获得较高的氨 产量和法拉第效率。反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。
福建省厦门市2020届高三毕业班3月线上质量检查（一）理综化学试题
适用年级：高三 试卷类型：一模 试题总数：12 浏览次数：2 上传日期：2020/3/17
1 . 下列有关垃圾分类说法错误的是 A．废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不能使溴水退色 B．可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氧化铝制取 C．废旧电池中含有镍、镉等重金属离子，不能填埋处理 D．含丝、毛的废旧衣物燃烧处理时只生成CO2和H2O
D．6.8 g KHSO4晶体中含有的离子数为0.15 NA
难度：0.65 组卷：0 题型：单选题 更新：2020/3/17
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4 . 实验室制备少量乙酸乙酯的装置如图所示。下列有关该实验说法正确的是
A．乙酸乙酯的沸点小于100℃ B．反应前，试管甲中先加入浓硫酸，后加入适量冰酸醋和乙醇 C．试管乙中应盛放NaOH浓溶液 D．实验结束后，将试管乙中混合液进行蒸发结晶可得到乙酸乙酯
回答下列问题： （1）A中的官能团名称是____， （2）C—D、F—G的结反应类型分别为____ （3）B的结构简式为____。 （4）H—I的化学方程式为____。 （5）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。用星号（*）标出 中的手性碳____ （6）芳香族化合物X是C的同分异构体，写出核磁共振氢谱有4组峰且峰面积比为4:4:2:1的X的结构简式____。（不考虑立体异构，只写
难度：0.65 组卷：0 题型：实验题 更新：2020/3/17
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9 . 利用菱锰矿（主要成分是MnCO3，含少量A12O3、Fe2O3、FeO、CaO、MgO等）为原料制备MnO2的工艺流程如下：
已知：①25℃时， ②相关金属离子
形成氢氧化物沉淀pH范围如下：
（1）“除杂1”中加入适量MnO2的作用是____，应调节溶液pH不小于____。 （2）“除杂2”的主要目的将Ca2+、Mg2+转化为相应的氟化物沉淀而除去，除去Ca2+的离子方程式为____，该反应的平衡常数为____。
一种） （7）参照上述合成路线，设计以甲苯和乙酸为原料制备
难度：0.65 组卷：0 题型：综合题 更新：2020/3/17
的合成路线（无机试剂任选）____。 相似题 纠错 收藏 详情
难度：0.65 组卷：0 题型：单选题 更新：2020/3/17
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8 . 草酸亚铁晶体（FeC2O4-2H2O，M=180g.mol-1）为淡黄色固体，难溶于水，可用作电池正极材料磷酸铁锂的原料。回答下列问题： 实验1探究纯草酸亚铁晶体热分解产物 （1）气体产物成分的探究，设计如下装置（可重复选用）进行实验：
难度：0.65 组卷：0 题型：单选题 更新：2020/3/17
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2 . 螺环化合物
可用于制造生物检测机器人，下列有关该化合物的说法错误的是
A．分子式为C5H8O
B．是环氧乙烷
的同系物
C．一氯代物有2种（不考虑空间异构）
D．所有碳原子不处于同一平面
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