有机物燃烧的耗氧规律

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等质量有机物燃烧耗氧量规律

等质量有机物燃烧耗氧量规律
等质量有机物燃烧所需的耗氧量与其分子式有关。

一般而言，燃烧有机物的简化过程可以表示为以下反应：
有机物 + 氧气→ 二氧化碳 + 水 + 能量
当有机物中含有碳、氢和氧等元素时，其燃烧会转化为二氧化碳和水。

根据化学分析的结果，可以确定有机物中的碳、氢和氧的含量，从而计算出其摩尔比例。

根据化学平衡的原理，有机物燃烧的耗氧量与其含有的碳、氢和氧的摩尔比例有关。

具体而言，对于一个一般的有机物化学式为CₓHᵧOᵵ的有机物，其燃烧的反应一般可以表达为：
CₓHᵧOᵵ + (x + H/4 - O/2)O₂→ xCO₂ + y/2H₂O
根据平衡反应中元素的数量相等的原则，可以得到耗氧量与分子中碳、氢和氧的摩尔比例的关系为：
x + y/4 - O/2 = 0
因此，等质量的有机物燃烧所需的耗氧量与其分子中碳、氢和氧的摩尔比例有关。

有机物燃烧耗氧量公式

有机物燃烧耗氧量公式有机物的燃烧耗氧量公式是一种用来预测燃烧过程中有机物消耗氧气的含氧量的公式。

它是燃烧工程中一项重要的技术，主要用于燃料热效率、烟气排放状况、炉灶爆炸等分析和计算。

有机物燃烧耗氧量公式的制定是基于把燃烧过程中物质同燃烧反应有关于它们同氧气燃烧反应特性的相关性研究起来，然后综合分析和综合参数，最终给出一个合理的氧耗量的公式，可以用来评价燃烧过程中的热效率，以及火焰的烟气排放量。

有机物燃烧耗氧量公式的形式通常为：F×n/A=ΔO2/Δt其中，F表示标准温度下每单位质量有机物消耗100%空气中氧气所需耗费的总热量，单位是千大卡；n表示消耗量，表示每单位时间，流量为A的消耗量；A表示空气流量，单位为立方米每小时；ΔO2表示空气中氧气消耗量，单位为立方米；Δt表示消耗氧气的耗时，单位为小时。

根据有机物燃烧耗氧量公式，可以更好的分析燃烧过程中有机物消耗氧气的情况，并评估热效率和烟气排放量。

燃烧工程师可以根据有机物燃烧耗氧量公式量身定制最佳燃烧条件，进行热效率方面、烟气排放方面的优化。

除了在燃烧工程中使用之外，有机物燃烧耗氧量公式也有许多其他用途。

比如，在汽车工程中，有机物燃烧耗氧量公式可以用来测试发动机的排放情况，以提高汽车的性能和节能减排效果。

在船舶工程领域，有机物燃烧耗氧量公式也得到广泛应用，常用来测试船舶汽油发动机的燃料热效率，检测它们对大气的污染情况，以及测定船舶的性能和热阻等指标。

有机物燃烧耗氧量公式的可靠性以及涉及的知识面广泛，因此在国内外都得到广泛运用。

国内燃烧工程专业尤其受到重视，燃烧工程专业常常了解并应用其相关理论，用其特有的公式来计算和分析燃烧过程中的耗氧量、烟气排放状况等，以更好的满足实际生产的要求。

综上所述，有机物燃烧耗氧量公式是一个关于燃烧过程中有机物消耗氧气的重要公式，因此它极具重要性，得到了广泛应用。

通过应用有机物燃烧耗氧量公式，可以更加精确地计算和分析燃烧过程中的物质，并对实际生产过程中的热效率、烟气排放量等进行优化，从而达到减少能源消耗、提高热效率等目的。

有机物生化耗氧过程的两个阶段

有机物生化耗氧过程的两个阶段有机物生化消耗氧气是一个复杂的过程，通常可以分为两个阶段：有机物的分解和氧气的利用。

这两个阶段相互作用，共同完成有机物的氧化降解，释放出能量和二氧化碳。

下面将分别介绍这两个阶段。

有机物的分解是生物体内发生的一系列化学反应，通过这些反应将复杂的有机物分解成较为简单的物质。

这个阶段涉及到许多酶的参与，这些酶在特定条件下能够催化特定的有机物分解反应。

在这个过程中，有机物被氧化成能够被细胞利用的底物，例如葡萄糖、脂肪酸和氨基酸等。

这些底物可以进一步被细胞利用，产生能量和新的有机物。

有机物的分解过程中产生的能量主要来自于氧化还原反应。

有机物中的碳原子被氧气氧化，释放出能量，同时生成二氧化碳和水。

这些反应释放的能量被细胞捕获，用于细胞的代谢活动。

在这个过程中，氧气起着氧化剂的作用，与有机物发生氧化反应，将有机物中的能量释放出来。

另一个阶段是氧气的利用。

氧气是生物体内的一种重要氧化剂，在细胞呼吸和有机物分解过程中发挥着重要作用。

细胞通过呼吸作用将氧气转化为水和能量。

在此过程中，氧气接受氢原子和电子，生成水，并释放出大量的能量。

这些能量被细胞用于合成ATP，为细胞的生长、分裂和代谢提供能量。

总的来说，有机物生化消耗氧气的过程是一个复杂而高效的代谢过程。

在有机物的分解阶段，有机物被氧化成能够被细胞利用的底物，产生能量和二氧化碳。

在氧气的利用阶段，细胞利用氧气进行呼吸作用，产生水和能量。

这两个阶段相互作用，共同完成有机物的氧化降解，为细胞提供能量和原料。

通过这种方式，生物体能够有效地利用有机物和氧气，维持生命活动的正常进行。

烃完全燃烧的三大规律

y y 烧前后体积不变，得 1＋(x＋4)＝x＋2(120 ℃)，解得 y＝4。依题 y 意，4 体积 O2 为适量或过量，故 x＋4≤4 y y 烃燃烧通式为 CxHy＋(x＋4)O2――→xCO2＋2H2O 依上式可得如下规律： y y (1)物质的量相同的烃，(x＋4)越大，耗氧量越多，若两种烃(x＋4) 相等，则耗氧量相同。 y (2)质量相同的烃，x越大(含氢量越大)，则耗氧量越多，若两种烃 y 的x相等，质量相等时，则耗氧量相同。
有关，可能增大，可能不变，也可能减小。
典例5
120 ℃时，1体积某烃和4体积O2混合，完全燃烧后，恢
复到原来的温度和压强，测得反应前后气体的体积不变。该烃分
子中所含的碳原子数不可能是( D )
A．1
解析
B．2
C．3
D．4
点燃 y y 烃燃烧通式为 CxHy＋(x＋4)O2――→xCO2＋2H2O(g)，由燃
则 2CO 2 x
点燃＋ O2――→2CO2 1 x/2 2 x
ΔV 1 x/2
CH4 y
＋
点燃 2O2――→CO2＋2H2O(g) 2y y 2y
根据题意，x＋y＝a，x/2＝a/4
则有x＝y＝a/2
若要保证气体完全燃烧，O2必须足量，即b≥x/2＋2y，即b≥5a/4。
答案 ①0.33 ②b≥5a/4
x (3)质量相同的烃，y越大(含碳量越大)，则生成的 CO2 越多，若 x 两种烃的y相等，质量相等时，则生成的 CO2 和 H2O 的量均相等。
典例6 A．CH4
等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气量最多的是( A ) B．C2H6 C．C3H6 D．C6H6
解析 12 g碳和4 g氢分别完全燃烧都消耗1 mol O2，显然，含氢

等质量的甲烷和乙烷燃烧的耗氧量

等质量的甲烷和乙烷燃烧的耗氧量甲烷和乙烷是常见的烃类化合物，它们在生活和工业生产中都有着重要的应用。

其中，燃烧是甲烷和乙烷最常见的化学反应之一。

在燃烧过程中，氧气是必不可少的反应物，而耗氧量则是衡量燃烧反应中氧气消耗的重要指标。

首先来看甲烷燃烧时的耗氧量。

甲烷是一种简单的碳氢化合物，其化学式为CH4。

在常温下，甲烷是一种无色、无味、无毒的气体，是天然气的主要成分之一。

当甲烷燃烧时，它与氧气发生化学反应，生成二氧化碳和水。

在这个反应过程中，每个甲烷分子需要消耗两个氧气分子，因此甲烷的燃烧耗氧量是其分子量的两倍。

而乙烷的燃烧耗氧量则稍有不同。

乙烷是一种含有两个碳原子的烷烃，其化学式为C2H6。

与甲烷类似，乙烷在燃烧时也会与氧气反应，生成二氧化碳和水。

然而，由于乙烷分子中含有更多碳原子，因此每个乙烷分子在燃烧过程中需要消耗更多的氧气分子。

具体来说，每个乙烷分子需要消耗五个氧气分子才能完全燃烧。

通过比较甲烷和乙烷的燃烧耗氧量可以发现，乙烷的耗氧量明显高于甲烷。

这是因为乙烷分子中含有更多碳原子，燃烧时需要更多的氧气来完全氧化碳原子。

因此，在同等质量的情况下，乙烷燃烧所需的氧气量要比甲烷多得多。

燃烧是一种氧化反应，是化学能量转变为热能和光能的过程。

在生活中，我们经常利用甲烷和乙烷的燃烧来取暖、烹饪和发电。

然而，在工业生产中，燃烧还被广泛应用于各种化工过程中。

了解甲烷和乙烷燃烧的耗氧量不仅有助于合理利用氧气资源，还可以指导工业生产中的燃烧工艺设计和控制。

总的来说，甲烷和乙烷作为常见的烃类化合物，其燃烧耗氧量是我们在日常生活和工业生产中不可忽视的重要参数。

通过对其耗氧量的了解，我们可以更好地利用这些化合物的能量，实现资源的有效利用和能源的可持续发展。

希望本文能够帮助读者更深入地了解甲烷和乙烷燃烧的耗氧量，进而加深对这一化学反应过程的理解。

烃(CxHy)的燃烧规律

3.燃烧前后气体的体积大小变化规律
烃燃烧后，若生成的水为气态（温度高于100℃），则： y=4时，反应前后的体积不变； y>4时，反应后气体体积>反应前气体体积 y<4时，反应后气体体积<反应前气体体积原理：烃的燃烧通式为： CxHy + (x+y/4)O2 →xCO2 + y/2 H2O 反应前后气体的体积的变化量为 △V=(x+y/2) – (1+x+y/4) = y/4 – 1, 显然， y=4时， △V=0 y>4时, △V>0 y<4时， △V<0
思考：

相对分子量为72的是什么烃呢? 72/12=6 =5余12 ，所以该烃是C5H12
CxHy + (x+y/4)O2 →xCO2 + y/2 H2O
1 0.1
x y/2 x y/2 1 ＝＝ 0.3 0.2 0.1 0.2 0.3
解得：x=2; y=6 所以该烃的分子式是：C2H6
练习
某烃11g完全燃烧后，生成标准状况下的CO2 16.8L，另，测得该化合物蒸汽对氢气的相对密度为22，求，该烃的分子式。解：M/M(H2)=22 ; M=44g/mol n=11g/44g/mol = 0.25mol n(CO2)=16.8L/22.4L/mol = 0.75mol 根据 CxHy + (x+y/4)O2 →xCO2 + y/2 H2O
分子式的确定
1.根据相对密度确定
例：某烷烃，其蒸汽的密度式相同条件下氢气密度的36倍，试确定该烷烃的分子式。解：烷烃的通式为：CnH2n+2,根据题意和公式ρ = M/Vm, 而且，Vm在相同条件下，数值相同，可以得到结论 M/M(H2)=36; 所以，M=72g/mol; 而该烷烃的摩尔质量M=14n+2,得到等式:14n+2=72, 解得n=5, 所以，该烷烃的分子式为：C5H12

有机物燃烧规律浅谈谈

细雨润无声的潜在效应。
・听录音、看录像、听演奏等手段，强化学生深层演奏中，让学生在二度创作中获得创造的体：次的情感体验，使学生能富有创造性的去挖掘验，获得成功的喜悦。四是观摩艺术表演、听音：每一首乐曲的内涵。如在＜土耳其进行曲》的教乐会，让学生在音乐中感受优美的、雄壮的、欢：中，学在学生了解作者生平的基础上，笔者抓乐的、崇高的、悲剧的等一切情感。以此不断丰：住莫扎特创造中出现许多革新因素这一重点，富学生的情感，大学生的视野，扩陶冶学生的ｔ将传统的法国式轮舞曲题材写成的奏鸣曲末乐审美ｔ睦。旁桑：，章与这首通俗音乐体裁的进行曲形式的奏鸣曲实践证明，在钢琴教学的各个环节贯穿审：第三乐章，进行视听对比，并从创作背景入手，美因素，将感受美、体验美（象）发现美（想、创
一
、
以美为诱因．激发学习兴趣
：的、独特的理解；二是弓导学生从曲式、ｌ和声、动中来，消除学生的紧张心理。三是结合课外
在教学中重视 “ 范演奏” 示，用细腻的音：旋律、织体、调性等构成钢琴作品的各种元素活动，定期举行各种类型的演奏会，为学生提色，张弛的节奏，抑扬顿挫的力度，扣人心弦的：的不同构造中感受钢琴作品的特点，同时辅以供更多的欣赏，表演机会。在这种贴近自我的
有机物ห้องสมุดไป่ตู้燃烧
钢琴教中美的艘应一。
撬晓东
河南新乡幼儿师范学校
钢琴演奏需要系统的机能训练、思维训练：传统的“ 单向” 方式教学常常忽略这一点，这种果的途径。针对以往“ 回课 ” 时学生上台怯场、和心理训练。实际钢琴教学往往偏重于“ 训练” “ 向”方式的教学不利于培养学生的审美能演奏呆板的情况，单笔者在“ 回课” 时作了如下改二字，在教学过程中传授和灌输多，生交・与学力。那么，怎样培养学生在分析作品的理性思进：一是创设表演氛围。采取“ 表演五分钟 ”大 “ ’流和互动少，因此，钢琴难练， “ 练起来乏味，：中想象美、台考发现美，在表现作品的实践操作型演奏会 ‘ 优秀者表演 ” 等方式回谡，给学生下弹得好，台就紧张，上因表演不成功而感到：中创造美？笔者在分析作品这个环节上作了尝充分的准备时问，并辅以课后辅导。让学生对

有机物完全燃烧耗氧量规律

有机物完全燃烧耗氧量规律湖南省祁东县职业中专曹兵生邮编421600电话有机物完全燃烧耗氧量规律是高考化学有机部分的一个重点，通常以选择题形式出现，有时也以计算填空形式出现。

主要考查学生知识的灵活应用能力，现对这部分常考及遇到的规律总结如下：1mol某烃Cx Hy完全燃烧的反应方程式为：C x Hy+(x + y/4)O2xCO2+ y/2H2O1mol某烃的含氧衍生物完全燃烧的化学方程式为：C x HyOz+ (x + y/4 -z/2)O2xCO2+ y/2H2O由此可知，每摩烃完全燃烧时耗氧量相当于每摩烃中碳元素和氢元素分别燃烧时耗氧量之和（x +y/4）。

每摩烃的含氧衍生物完全燃烧时耗氧量为（x+y/4-z/2）。

1．等质量的烃（设为CxHy）完全燃烧时，把烃的分子式写成CHy/x，y/x越大耗氧量越大，生成的H2O越多，而生成的CO2越少。

2．等物质的量的烃（设为CxHy）完全燃烧时，耗氧量决定于“x+y/4”的值。

还可以按1个碳原子与4个氢原子的耗氧量相当转换成碳或氢原子个数相同后再进行比较。

生成CO2（或H2O）的量决定于x（或y）3．等物质的量的烃的衍生物（设为CxHyOz）完全燃烧时，耗氧量决定于“x+y/4-z/2”的值。

例1．等质量下列各类烃： 1. C6H62. C7H83. C4H104. C3H8，分别完全燃烧时，其耗氧量由大到小的顺序排列的是（）A．1234 B．4321 C．2134 D．3412 答案：B例2．等质量的下列烃完全燃烧生成CO2和H2O时，耗氧量最多的是（）A．C2H6B．C3H8C．C4H10D．C5H12答案：A例3．若1mol有机物在完全燃烧时，消耗的氧气的物质的量为(3n－1)/2 mol，则它的组成通式可能是（）A．Cn H2nO B．CnH2n+2OC．Cn H2n－2D．CnH2n答案：AC4．总质量一定的混合物，只要各组分的最简式相同，则完全燃烧时，其耗氧量为定值而与混合物各组分的含量无关，恒等于同质量的某单一组分完全燃烧时的耗氧量。

等物质的量有机物燃烧耗氧量规律

有机物燃烧耗氧量规律有机物燃烧耗氧量规律是指当有机物燃烧时，所需氧气的量与该有机物中碳、氢、氧元素的数量之间的关系。

这一规律的研究对于理解有机物燃烧过程中的能量转化和化学反应有着重要意义。

本文将从从简到繁的角度，逐步探讨有机物燃烧耗氧量规律，并结合个人观点和理解，为读者全面、深刻和灵活地解读这一主题。

1. 有机物燃烧概述有机物是由碳、氢、氧等元素组成的化合物，在燃烧过程中，会释放出能量和产生二氧化碳、水等产品。

燃烧是一种氧化反应，其反应过程复杂，需要一定的氧气参与。

有机物的燃烧过程并非简单的燃烧，其中涉及着许多复杂的化学反应。

2. 理论耗氧量的计算若给定有机物的化学式，可以根据其组成元素的数量计算出其理论耗氧量。

一般而言，碳元素每个原子需要与两个氧气分子发生氧化反应，生成二氧化碳；氢元素每个原子需要与氧气发生氧化反应，生成水。

据此可以利用化学方程式来计算有机物的理论耗氧量。

3. 实际燃烧中的影响因素在实际的燃烧过程中，考虑到反应的速率、燃烧温度、氧气的利用率等因素，理论耗氧量与实际耗氧量往往会存在一定的差异。

这需要进一步研究实际燃烧过程中各种因素对耗氧量的影响，以便更深入地理解有机物燃烧耗氧量规律。

4. 个人观点和理解有机物燃烧耗氧量规律是一个复杂而又有趣的研究课题。

通过深入了解有机物的化学结构和燃烧过程，我们可以更好地理解化学反应背后所涉及的能量变化和物质转化。

这一规律的研究对于环境保护、能源开发等领域具有重要的理论和实践意义，在未来的研究中，我希望能够进一步探索有机物燃烧耗氧量规律的深层次机制，为这一领域的发展做出更多的贡献。

总结回顾有机物燃烧耗氧量规律是一个涉及到化学、能量转化和环境等多个领域的重要课题。

通过对有机物燃烧过程中的耗氧量规律进行研究和探讨，我们可以更好地理解化学反应的本质和能量转化的规律。

这一规律的深入研究对于推动相关领域的发展具有重要的意义，也为人类社会可持续发展提供了重要的参考和指导。

烃的燃烧规律

烃的燃烧规律The document was prepared on January 2, 2021烃类燃烧规律1、等物质的量的不同烃燃烧时的耗氧规律：1耗O2量取决于x+y/4,x+y/4越大,消耗氧气越多.2产生CO2的量取决于x,x越大,产生CO2的量越多.3产生H2O的量取决于y,y越大,产生H2O的量越多.例1若1mol某气态烃完全燃烧,需要3mol O2,则A．x=2,y=2 B．x=2,y=4 C．x=3,y=6 D．x=3,y=8例2等物质的量的下列烃完全燃烧时,耗氧量最大的是A．CH4 B．C2H4 C．C2H2 D．C3H42．等质量的不同烃完全燃烧时的耗氧规律：氢元素的质量分数H%越大,消耗O2越多,产生的H2O越多；反之碳元素的质量分数C%越大,消耗O2越少,产生的CO2则越多.或者说等质量的烃完全燃烧时,消耗氧气的量取决于CxH中y/x的值,此值越大,耗氧量越多.例3下列各组烃只要总物质的量一定,不论以任何比例混合,完全燃烧时耗氧量相同的是、C2H6 B．C2H4、C3H6 C．C2H2、C6H6 D．C5H10、C6H6例4等质量的下列烷烃,完全燃烧消耗氧气最多的是A．CH4 B．C2H6 C．C3H8 D．C6H14例5完全燃烧质量相同的：①甲烷②丙烷③乙烯④乙炔⑤苯⑥间二甲苯时,耗氧量由多到少的顺序是：例6等质量的下列烃,完全燃烧生成CO2最多的是A．CH4 B．C2H4 C．C2H2 D．C6H6例7下列各组物质,只要总质量一定,无论以何种比例混合,完全燃耗生成的水的质量也总是为定值的是A．甲烷和乙烯 B．甲苯和邻二甲苯 C．乙烷和乙炔 D．丙烯和2-丁烯例8下列各组物质中,只要总质量一定,不论以何种比例混和,完全燃烧生成二氧化碳和水的质量也总是定值的是A．丙烷和丙烯 B．乙烯和环丙烷 C．苯和乙炔 D．甲烷和乙烷3、总物质的量一定的混合烃的燃烧；只要各组分每mol物质耗O2量相同,则完全燃烧时,其耗氧量为定值.只要碳原子数相等则产生的CO2的量为定值；只要氢原子数相等则产生的H2O的量为定值.4、总质量一定的混合烃的燃烧；含氢质量分数相等,完全燃烧生成水的量保持不变；含碳质量分数相等,完全燃烧生成的二氧化碳的量保持不变.5、最简式相同的烃或有机物,无论以何种比例混合,只要混合物总质量一定,完全燃烧耗氧量为定值,产生的CO2和H2O的量总是一个定值.例9下列各组物质中,只要总质量一定,不论以何种比例混和,完全燃烧生成二氧化碳和水的质量也总是定值的是A．丙烷和丙稀 B.乙烯和环丙烷 C.乙烯和丁烯 D.甲烷和乙烷6、烃完全燃烧前后气体体积变化规律1燃烧后温度高于100℃,即水为气态：y=4时,ΔV=0,体积不变y>4时,ΔV>0,体积增大y<4时,ΔV<0,体积增大y<4的烃只有C2H22燃烧后温度低于100℃,即水为液态：,总体积一定减小例10在一密闭容器中充入一种气态烃和足量的氧气,用电火花点燃完全燃烧后,容器中的气体体积保持不变,若气体均在120℃和相同压强下测定,这种烃可能是A．CH4 B．C2H6 C．C2H4 D．C3H6例11常温常压下10 mL气态烃与50 mL O2过量混合并点燃,恢复到原来的状态时剩余35 mL气体,则此烃不可能是A．C2H6 B．C3H6 C．C3H8 D．C4H6练习1分子式为CH4、C2H4、C2H2、C6H6、C5H10的烃.1物质的量相同时,耗氧量最多的是 ,生成CO2 最多的, 生成H2O最多的是 .2质量相同时,耗氧量最多的是 ,生成CO2 最多的是 ,生成H2O最多的是 .3与同质量丙烯生成CO2 的量一定相等的是 ,比丙烯生成CO2多的是 ,比丙烯生成CO2少的是 .4在足量O2中燃烧,恢复到原状况120℃混合气体总体积大于原混合气体的是 ,混合气体总体积等于原混合气体的 ,混合气体总体积小于原混合气体的是 .7、巧解含烃的混合气体计算题1、守恒法：此法在化学计算中应用很广泛,用此法可求元素的相对原子质量、物质的相对分子质量、分子式、混合物的组成以及进行溶解度、溶液浓度等方面的计算.例1：把mmol C2H4和nmol H2混合于密闭容器中,在适当的条件下,反应达到平衡时生成pmol C2H6,若将所得平衡混合气体完全燃烧生成二氧化碳和水,则需要氧气多少摩尔 3m+n/2mol解析：若按化学平衡问题先求出平衡时混合气体各组分的物质的量以及它们分别燃烧各需要氧气多少摩尔,再求氧气总物质的量,则太繁琐.C2H4和H2在整个加成反应过程中C、H原子个数都不变,因而平衡时混合气体燃烧的耗氧量等于反应前C2H4和H2燃烧的耗氧量.练习1：一定量的甲烷CH4燃烧后得到的产物是一氧化碳、二氧化碳和水蒸气,此混合气的质量为49．6g,当其缓缓通过足量的无水氯化钙时气体质量减少25．2g,则混合气体中一氧化碳的质量是多少克解析：设产物中一氧化碳的物质的量为x,二氧化碳的物质的量为y.由碳原子守恒可得CH4的物质的量为x+y,又由氢原子守恒可得生成水的物质的量为2x+y,则：2x+y×18g/mol=25．228g/mol×x +44g/mol×y=49．6－25．2解的x=0．4mol,y=0．3mol一氧化碳的质量为0．4mol×28g/mol=11．2g2．方程式叠加法：例2：将x mol氧气,y mol甲烷和z mol过氧化钠放入密闭容器中,在150℃条件下用点火花引发,恰好完全反应后,容器内压强为0,通过计算确立x、y和z之间的关系式：解析：根据反应后气体压强等于0,所以可将以下反应方程式：2CH4+4O2→2CO2+4H2O 2CO2+ 2Na2O2 →2Na2CO3+O2 2H2O+2Na2O2→4 NaOH+O2相加消去气体,得：2CH4+O2+ 6Na2O2→8NaOH+2Na2CO3 所以x：y：z=1：2：6练习2：若要使0．5mol CH4完全和氯气发生取代反应,并生成相同物质的量的四种取代物,则需要氯气的物质的量为多少摩尔4CH4+10Cl2→CH3Cl+ CH2Cl2+ CHCl3 +CCl 4+10HCl 则需氯气1．25mol 3．十字交叉法：十字交叉法一般只适用于两种已知成分组成的混合体系,解题关键往往在于求平均值.其广泛应用于有关同位素、相对原子质量、溶质质量、二组分混合物质量分数、化学反应中的物质的量、体积、电子转移数及反应热等方面的计算.例3：CH4和C2H4混合气体,其密度是同温同压下乙烷的2/3,求混合气体中甲烷的质量分数.解析：相同状况下气体密度之比等于相对分子质量之比：M=2/3×MC2H6=20,由十字交叉法得： CH4 16 820 =2：1C2H4 28 4混合气体中甲烷的质量分数为2×16/2×16+1×28×100%=53．3%练习3：一种气态烷烃和一种气态烯烃,它们分子里的碳原子数相同.将1．0体积这种混合气体在氧气中充分燃烧,生成2．0体积的二氧化碳和2．4体积的水蒸气气体体积均在相同状况下测定.则混合气中烷烃和烯烃的体积比为：解析：由题意可知该混合烃的平均分子式可表示为C2H4．8,则烷烃是乙烷,烯烃是乙烯,由平均氢原子数,利用十字交叉法可以快捷的求出二者的体积比：C2H6 6 0．84．8C2H4 4 1．24．平均值法：此法是从求混合气体平均相对分子质量的公式推广而来的.它巧用了平均含义,即M1≠M2且均大于0时,存在M =n n M n M n 212211++,只要求出平均值,就可判断出M1 和M2的取值范围,该法省去复杂的数学计算过程,从而迅速解出答案.例4：一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10g,混合气体的密度是相同状况下氢气的12．5倍,该混合气体通过溴水时.溴水的质量增加8．4g,则该混合气体是由什么组成的解析：混合气体的平均相对分子质量是2×12．5=25.根据平均值法确定该烷烃是甲烷.平均相对分子质量等于25的烃有两种情况：两种气态烃的相对分子质量都是25,经分析没有这种气态烃,两气态烃中有一种烃的相对分子质量小于25,另一种的烃大于25,而相对分子质量小于25的烃只有甲烷,所以两种烃中其中一种必定是甲烷.再根据平均相对分子质量求另一种烃.设烯烃为：CnH2nm 烯烃=8．4g,mCH4=10g —8．4g=1．6g.)2(4.86.16.16.1101n CnH M g mol g g g g+⋅-=25g/mol 解的n=2,即该烯烃是C2H4练习4：某温度和压强下,将4g 由三种炔烃分子中只含有一个碳碳三键组成的混合气体与足量的氢气反应,充分加成后,生成4．4g 三种对应的烷烃,则所得烷烃中一定有：A ．异丁烷B ．乙烷C ．丙烷D ．丁烷解析：炔烃转化成烷烃时,炔烃与氢气的物质的量之比为1：2,依据题意可知参加反应的氢气的物质的量为0．2mol ,则炔烃的物质的量为0．1mol,炔烃的平均相对分子质量为4/0．1=40.由平均值法,可知三种炔烃中必有相对分子质量小于40的炔烃,而相对分子质量小于40的炔烃只有乙炔,由此可知加成后所得烷烃中必含乙烷.5．讨论法：此法一般适用于与其他计算方法一起使用,这种解法的关键是进行全面的分析和判断：例5：1升乙炔和气态烯烃混合物与11升氧气混合后点燃,充分反应后,气体的体积为12升,求原1升混合气体中各成分及物质的量比反应前后均为182℃、1．01×105Pa解析：设该混合烃的平均分子组成为CxHyCxHy + x+y/4O2 == xCO2 + y/2H2O △V1 x+y/4 x y/2 y/4－1由△V=0得y/4－1=0,则y=4C2H2分子中氢原子个数为2,而混合烃的平均组成中氢原子个数为4,所以,烯烃中氢原子个数必大于4,又因为是气态烯烃,碳原子个数必小于或等于4,所以烯烃只能是C3H6或C4H8若是C3H6 则：C2H2 2 2 4 =1/1 C3H6 6 2 若是C4H8则： C2H2 2 24 =2/1C4H8 8 26．待定系数法：根据题意直接写出方程式,并在反应物及生成物前待以系数化学计量数,最后找出系数间的关系.例6：丁烷催化裂化时,碳链按两种方式断裂生成两种烷烃和烯烃,若丁烷裂化率为90%,且裂化生成的两种烯烃的质量相等,求裂化后得到的相对分子质量最小的气体在混合气体中所占的体积分数.解析：丁烷催化裂化有如下方程式：C4H10 → CH4 + C3H6 ①C4H10 → C2H6 + C2H4 ②将①②合并,系数待配：aC4H10 → b CH4 + bC3H6 + cC2H6 + cC2H4 因为mC3H6= mC2H4,所以b：c=2：3令b=2,则c=3,a=5,方程式为：5C4H10 → 2 CH4 +2C3H6 +3C2H6 + 3C2H4所以甲烷所占的体积分数为：%20%10033222=⨯+++。

有机物燃烧规律

2、等质量的烃（ CXHY ）或烃的含氧衍生等质量的烃（物（ CXHYOZ ）完全燃烧。完全燃烧。 H%越高，生成H2O的量越多， H%越高，生成H 的量越多，越高 C%越高生成CO2的量越多。越高，的量越多。 C%越高，生成
A、B两种有机物无论以何种比例混和，只要总质量一定，、两种有机物无论以何种比例混和，只要总质量一定，两种有机物无论以何种比例混和完全燃烧时，生成CO2量均为定值，则量均为定值，完全燃烧时，生成两种有机物之间的关系可能是① 例12. A、B两种有机物之间的关系可能是①同分异构体②同、两种有机物之间的关系可能是同分异构体② 系物③最简式相同④碳元素质量分数相同( 系物③最简式相同④碳元素质量分数相同 D ) A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③④ 两种有机物之间必须满足的关系是( 例13. A、B两种有机物之间必须满足的关系是、两种有机物之间必须满足的关系是 A.同分异构体同分异构体 C.最简式相同最简式相同 B.同系物同系物 D.碳元素质量分数相同。碳元素质量分数相同。碳元素质量分数相同
机物？机物？若分子量不变，保持H原子数不变，用三个O与四个C ①若分子量不变，保持H原子数不变，用三个 O与四个 C 互相替换，此时H 不变，互相替换，此时H%不变，如：C8H8O3与C12H8； ②也可以分子量成倍数，但H%相等，如C8H8O3与C6H4。也可以分子量成倍数，相等，
规律2：燃烧后只生成二氧化碳和水的物质，可能是规律：燃烧后只生成二氧化碳和水的物质，
二：等质量的烃完全燃烧时，消耗氧气的量决等质量的烃完全燃烧时，定于CxHy y/x的值此值越大，耗氧量越多。 CxHy中的值，定于CxHy中y/x的值，此值越大，耗氧量越多。

有机物燃烧的规律及有关计算

勤奋！博学！笃志！感恩！专题：有机物燃烧的规律及有关计算一、烃完全燃烧前后气体体积的变化完全燃烧的通式：C x H y ＋(x+4y )O 2xCO 2＋2y H 2O （1）燃烧后温度高于100℃时，水为气态：14y V V V ∆=-=-后前 ① y ＝4时，V ∆＝0，体积不变；② y>4时，V ∆>0，体积增大；③ y<4时，V ∆<0，体积减小。

（2）燃烧后温度低于100℃时，水为液态：14y V V V ∆=-=+后前 ※ 无论水为气态还是液态，燃烧前后气体体积的变化都只与烃分子中的氢原子个数有关，而与烃分子中的碳原子数无关。

【典例分析】a mL 三种气态烃的混合物与足量的氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态（常温常压），体积共缩小2a mL 。

则三种烃可能是（ A ）A 、CH 4、C 2H 4、 C 3H 4B 、C 2H 6、C 3H 6、C 4H 6C 、CH 4、C 2H 6 、C 3H 8D 、C 2H 4、C 2H 2、CH 4【对应练习】．1.01×105 Pa 、150℃时，将1 L C 2H 4、2 L C 2H 6与20 L O 2混合并点燃，完全反应后O 2有剩余。

当反应后的混合气体恢复至原条件时，气体体积为( D )A ．15 LB ．20 LC ．23 LD ．24 L二、烃类完全燃烧时所耗氧气量的规律完全燃烧的通式：C x H y ＋(x+4y )O 2xCO 2＋2y H 2O （1）相同条件下等物质的量的烃完全燃烧时，(x+4y )值越大，则耗氧量越多；（2）质量相同的有机物，其含氢百分率（或y x 值）越大，则耗氧量越多；（3） 1mol 有机物每增加一个CH 2，耗氧量多1.5mol ；（4） 1mol 含相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃耗氧量依次减小0.5mol ；（5）质量相同的C x H y ，x y 值越大，则生成的CO 2越多；若两种烃的x y值相等，质量相同，则完全燃烧耗氧量、生成的CO 2和H 2O 均相等。

【干货】有机物燃烧规律总结

【干货】有机物燃烧规律总结！一、等物质的量的有机物完全燃烧消耗O2，生成H2O与CO2的量的比较等物质的量的烃完全燃烧耗氧量由（x + y/4）值决定，（x + y/4）的值越大，消耗氧气的量就越多，若两种烃的（x + y/4）值相等，耗氧量就相同。

物质的量相等的烃C x H y和完全可拆成形式为C x H y·(CO2)m·(H2O)n的烃的衍生物分别完全燃烧后，它们消耗的O2的量相同。

【例题1】燃烧相同物质的量的下列有机物，消耗氧气最多的是A．乙醛 B．乙醇 C．乙二醇 D．甲酸甲酯解析: 将四个选项作如下变形：A：C2H4O → C2H2·(H2O) B：C2H6O → C2H4·(H2O)C：C2H6O2→ C2H2·(H2O)2 D：C2H4O2→ C2·(H2O)2经变形后“H2O”不再耗氧，耗氧量仅决定于非“H2O”部分，通过比较容易得出出答案B正确。

答案：B点拨：在总物质的量相同的前提下，由符合上述条件的有机物组成的混合物，无论以何种比例混合，消耗氧气的量相同，且等于等物质的量的任一组分的耗O2量（如CH4和CH3COOH以及C2H4和C2H5OH等）。

二、等质量的有机物完全燃烧消耗O2，生成H2O与CO2的量的比较1 mol C（12 g）完全燃烧消耗1 mol O2，4 mol H（4 g）完全燃烧消耗1 mol O2，所以质量相同的烃完全燃烧，w(H)越高，消耗的O2的量越大，生成的H2O的量也就越多。

通常将CxHy变换为CHy/x，y/x值越大，w(H)就越高，消耗O2的量就越多。

按照题目要求有时还将CxHy变换为Cx/yH，x/y值越大，w(C)就越高，生成的CO2的量就越多。

若两种烃的x/y值相等，即具有相同最简式的有机物（或最简式相同的有机物无论以何种比例混合），完全燃烧时，耗O2的量相同，生成的H2O及CO2的量也相同。

一卤代烃同分异构体种类的规律单元总结归纳

第三章单元总结提升一卤代烃同分异构体种类的规律单元总结归纳整合拓展创新类型一有机物的燃烧规律烃或烃的衍生物的燃烧通式：。

燃烧反应的有关问题，可抓住以下规律1、同温同压下烃完全燃烧前后气体体积变化规律a、若燃烧后生成液态水，根据：【规律之一】燃烧前后气体体积一定减小，且减小值只与烃分子中的氢原子数有关，与碳原子数无关。

b、若燃烧后生成气态水：则烃分子中氢原子数【规律之二】燃烧后生成气态水时，总体积只与氢原子数有关，可能增大，不变或减小。

2、有机物燃烧的耗氧量规律C ～O2～CO24H ～O2 ～2H2O质量12g 32g 44g 4g 32g 36g物质的量1mol 1mol 1mol 4mol 1mol 2mol即有机物中每mol碳原子消耗1mol氧气，每4mol氢原子消耗1mol氧气，若有机物本身含有氧原子，则应从碳氢耗氧中减去。

【规律之三】相同质量的烃燃烧时，含氢量越高，耗氧越多。

等质量的所有烃中CH4耗氧量最大。

【例1】某烃的每个分子中含有偶数个碳原子，2mol 该烃燃烧时消耗12mol 氧气，则此烃分子中的原子总数为A ．6B ．12C ．14D ．26【答案】B【解析】依题意可知每mol 该烃完全燃烧耗氧6mol 。

设该烃的分子式为C 2x H y ，则根据碳氢耗氧规律可列式：2x+y=6，化简可得y=24-8x 。

讨论：当x=1时，y=16，没有这种烃（舍去）；当x=2时，y=8，该烃为C 4H 8，当x=3时，y=0（舍去）。

即该烃只能使C 4H 8，烃分子中的原子总数为12。

【变式题】有CH 4、C 2H 6、C 2H 4、C 3H 8、C 2H 2五种气态烃（1）若取相同质量的上述各烃完全燃烧，消耗氧气最多的是生成CO 2体积（相同状况）最大的是；（2）若取相同体积（相同状况）的上述各烃完全燃烧，消耗O 2最多的是，生成H 2O 最少的是。

【答案】(1)CH 4 C 2H 2 (2) C 3H 8 C 2H 2【解析】（1）根据上述规律，等质量的各烃，含氢量最大的耗氧最多，即甲烷；含碳量多大的生成的二氧化碳最多，即C 2H 2。

有机物燃烧的有关计算技巧

有机物燃烧的有关计算技巧一．有机物燃烧通式：1.烃的燃烧通式：2.烃的衍生物燃烧通式：二．相同量的有机物在相同条件下充分燃烧，所需氧气量的比较：1.物质的量相同：耗氧量可根据的值来比较。

2.质量相同——采用“”法：当时最大，∴烷烃中耗氧最多。

烯烃的耗氧量相同。

当时最小，∴在炔烃中耗氧最少。

当时最小，∴在其中耗氧最少。

总结：当质量相同的烃完全燃烧时，耗氧量取决于y/x的比值大小，比值越大耗氧量就越大。

三．混合物总量一定时的计算：1.总质量相等，任意混合：生成相等，即含碳量相等；生成相等，即含氢量相等。

（1）相对分子量相等：指同分异构体。

（2）相对分子量不相等：2.总物质的量相等，任意混合耗氧量相等：（1）生成相等：指分子中C原子数相等，即；（2）生成相等：指分子中H原子数相等，即。

四. 混合气体的成分确定：1.差量法：1 （液）1 （气）利用的变化，可确定分子式中含H量。

2.守恒法【典型例题】[例1]在常温常压下，下列烃各，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（）。

A. B. C. D. E.答案：E[例2]充分燃烧等物质的量的下列有机物，在相同条件下，需要氧气最多的是（）。

A.乙酸乙酯B.异丁烷C.乙醇D.葡萄糖分析：A.B.C.D.启示：将含氧衍生物中的氧转化为或，意味着这一部分不耗氧，然后再来比较其余部分耗氧量。

[例3]相同质量的烃完全燃烧，消耗量最多的是（）。

A.丙烷B.丁烯C.已炔D.苯答案：A分析：一般情况下，烃均可转化为的形式，越大耗氧量越大。

A. B. C. CH D. CH启示：质量相同的有机物完全燃烧：（1）有机物的最简式相同，耗氧量相同。

（2）当烃用表示时，越大，耗氧量越多。

[例4] A、B是相对分子量不相等的两种有机物，无论A、B以何种比例混合只要混合物的总质量不变，完全燃烧后，所产生的水的质量也不变。

试写出两组符合上述情况的有机化合物的化学式，并回答A、B应满足什么条件。