高考化学元素周期表 化学键

知识 体系
问题 1 如何用原子结构理论来解释同一周期元素 (稀有气体除外 )、同一主族元素性质的变化规律？
[答案 ]
(1) 用原子结构理论来解释同一周期元素 (稀有气体除外 )性质的变化规律：
同一周期元素的原子，核外电子层数相同，自左向右随着核电荷数的递增，最外层电子数逐渐 增加，原子核对最外层电子的吸引力增强，所以原子半径逐渐减小，元素的原子得电子能力逐
课 前 思 考
渐增强，失电子能力逐渐减弱。 结论：同一周期的元素，从左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 (2) 用原子结构理论来解释同一主族元素性质的变化规律： 同一主族元素的原子，最外电子层上的电子数相同，所以性质具有相似性。由于它们自上而下 随着核电荷数的增大，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力 减弱，所以，元素的原子得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强。 结论：同一主族的元素，由于原子结构上的相似性和差异性，使得它们之间具有相似性和递变 性。自上而下元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
逐渐 _______ 增大
元素性质 主要化合价
最高正价＋ 1→＋ 7； 最高正价＝主族序数 最低负价－ 4→－ 1 (O、F除外)
内容 元素性质 金属性 非金属性
同周期 (从左到右) 同主族 (自上而下)
减弱 逐渐 ______
逐渐 ______ 增强
增强 逐渐 ______
逐渐 ______ 减弱
S>P，则酸性 H2SO4>H3PO4，能用元素周期律解释， A不选；元素的金属性越强，最高 价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性Na>Mg，则碱性 NaOH>Mg(OH)2，能用元素 周期律解释，B不选；碳酸氢钠易分解，碳酸钠难分解，所以热稳定性 Na2CO3>NaHCO3，不能用元素周期律解释，C选；高温条件下，碳和二氧化硅反应生 成硅和 CO，不能用元素周期律解释， D选。
[解析] 由题意可推知，X、Y、Z、W分别为C、N、Na、P。原子半径 Na>P>C>N，A错误；热稳定性NH3>PH3，B正确；Na3P中只有离子键，C错误；C 和浓硝酸在加热条件下可以反应，D错误。
例题 3
(2017· 南通模拟)下列有关事实不能用元素周期律解释的是 ( CD )
A. 酸性： H2SO4>H3PO4 B. 碱性： NaOH>Mg(OH)2 C. 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 D. 碳在高温条件下将二氧化硅还原为硅 [解析 ] 元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性
例题 2 (2018· 常州一模)短周期主族元素X、 Y、Z、W的原子序数依次增大， X 元素形成的一种单质是自然界中硬度最大的物质， Y位于周期表中Ⅴ A族， Z是短周 期中金属性最强的元素， W3－与氩原子核外电子排布相同。下列说法正确的是 ( B ) A. 原子半径：Z＞W＞ Y＞ X B. Y的简单气态氢化物的热稳定性比 W的强 C. Z3W中既含有离子键又含有共价键 D. X的单质不能与 Y的最高价氧化物对应水化物反应
化Biblioteka Baidu物性 质
增强 最高价氧化物 酸性 ______
对应水化物
减弱 酸性 ______
碱性 ______ 增强
减弱 碱性 ______
增强 氢化物稳定性 ______
减弱 ______
举题悟法 例题 1 (2017· 江苏高考)短周期主族元素X、 Y、Z、W原子序数依次增大，其
中只有 Y、Z处于同一周期且相邻， Z是地壳中含量最多的元素， W是短周期中金属 性最强的元素。下列说法正确的是 ( D ) A. 原子半径：X<Y<Z<W B. W的最高价氧化物对应水化物是一种弱碱 C. Y的单质的氧化性比 Z的强 D. X、Y、 Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
专题一
第 4讲
化学基础知识
化学键
元素周期表
目 标 导 航 1. 了解物质的组成、结构和性质的关系。 2. 了解元素周期表的结构及其应用。 3. 以第3周期、ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一周期、同一主族内元素性质 复习 目标 的递变规律与原子结构的关系。 4. 了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。 5. 认识化学键的含义；了解离子键和共价键的形成；了解常见离子化合 物和共价化合物的形成过程。 6. 能识别典型的离子化合物和共价化合物；能从化学键变化的角度认识 化学反应的实质。
课 前 思 考
问题 2
离子化合物中是不是一定含有金属元素？含有共价键的化合物是
不是一定是共价化合物？
[答案] 离子化合物中不一定含有金属元素，非金属元素也可以形成离 子化合物(如铵盐类)。含有共价键的化合物不一定是共价化合物，仅含 有共价键的化合物才是共价化合物。
栏 目 导 航
考点透视 质量验收
[解析] 由题意可推知，X、Y、Z、W分别为H、N、O、Na。原子半径H＜O ＜N＜Na，A错误；Na的最高价氧化物对应水化物是氢氧化钠，属于强碱，B错 误；氧化性N2＜O2，C错误；H、N、O可形成HNO2、HNO3 合物及NH4NO2、NH4NO3等离子化合物，D正确。 、NH3· H2O等共价化
2. 元素周期律 (1) 元素周期律
(2) 同周期、同主族元素性质的递变规律
内容 核电荷数 原子结构 电子层数 原子半径 同周期 (从左到右) 逐渐 _______ 增大 _______ 相等 逐渐 _______ 减小 同主族 (自上而下) 逐渐 _______ 增大
增多 依次逐渐 _______
考点透视
考点1 元素周期表与元素周期律 基础梳理 1. 元素周期表 (1)
(2) 元素周期表的结构
短周期： 1～ 3周期，由主族和 0族元素组成 周期 (7个周期 )长周期： 4～ 6周期，由主族、副族、Ⅷ族和 0族元素组成 不完全周期：第 7周期目前已经发现26种元素 主族 A：共 7个主族，ⅠA～Ⅶ A族包括长周期和短 周期元素 族 (18个纵行 )副族B：共 7个副族，ⅠB～ⅦB族只包括长周期元素 Ⅷ族包括 8、9、 10三个纵行的元素 0族：稀有气体元素，位于第 18纵行 注意：镧系元素和锕系元素分别位于第 6周期和第 7周期，均在ⅢB族(第 3列)。 从Ⅲ B族到ⅡB族(第 3～12列，共 10个纵行 )的元素统称为过渡金属元素。