河南省郑州市高三年级第一学期期末质量测试化学试题

第 I 卷（选择题，共 45 分）
（本题包括 15 小题，每小题 3 分，每小题只有．一．个．． 选项符合题意）
1、下列有关判断的依据不正确的是
A 、氧化还原反应：是否有元素化合价的变化
B、苯的同系物：分子中只含有苯环和烃基
C、化学平衡状态：平衡体系中各组分的质量分数不再改变
D 、离子化合物：是否含有离子键
下列各项判断正确的是
A 、 abc 的化学式分别为 Ne2、 Br 2、 HF B、第三组与第四组相比较，化合物的稳定顺序为：
HBr >d
C、第三组物质溶于水后，溶液的酸性： c>HCl>HBr>HI
D、第四组物质中 H 2O 的沸点最高，是因为 H2O 分子内存在氢键
15、在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果
+ 4
+
HCO
3
C、向澄清石灰水中加入足量 NaHCO 3 溶液： Ca2+ + OH- + HCO 3- == CaCO 3↓ + H 2O
D、在酸性 KMnO 4 溶液中加入 H 2O2：
2MnO
4
+
5H
2O2
+ 6H + == 2Mn 2+ + 5O2↑+ 8H 2O
8、下列有关物质分离的说法合理的是 A 、粗盐水中含有 Ca2+、 Mg2+ 、Fe3+、 SO42-等离子，可以通过化学沉淀法出去。如可以通过 加入 Ba(NO 3)2 的方法除去期中的 SO42-
B、从海带中提取碘单质时，可以将其灼烧后加水溶解过滤，在滤液中加适量氯水将碘元素 氧化为 I2，最后用乙醇萃取出单质碘 C、分离 I2 和 KMnO 4 两种固体时，可选择加热使 I2 升华的方法 D、除去 AgI 胶体中的 HNO 3 时，可将其装在用半透膜做的袋子里，放在流动的蒸馏水中， 改分离方法称为渗析
。
A 、 KMnO 4
B、 H2O2
C、 NaClO
（3）操作 II 的 Y 试剂为（填化学式）
>”表
示）
。ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
（3）已知 M 的单质与 NaOH 溶液反应的产物之一是 OM2 ，试写出该反应的化学方程式：
。
（4）写出 B 的最简氢化物与 Z 的氢化物反应后生成物的电子式
。
（5）试比较 A 和 Y 的最高价氧化物熔点的高低 （用“ >”、“ < ”或“ =”表示）；
，
并说明理由 （6）A 元素形成的氢化物有多种， 1molA 的某种氢化物分子中含有
的 pH 仍相同，则 m
n。
（4）将标准状况下的 2.24L CO 2 通入 150mL 1mol/L NaOH 溶液中，则
c(HCO
3
)
c(CO
23
)。
17、（ 9 分） A 、B 、 M 、X 、Y 、 Z 是周期表中的前 20 号元素，且原子序数依次增大。已知
它们的部分化合物的性质如下：
A 的最简氢 化物
B 的最简氢 化物
M 的最简氢 化物
X 的氧化 物
Y 的最简氢化 物分子构型
Z 的最高价氧 化物
含氢量最高 的有机物
水溶液呈碱 性
水溶液呈酸 性
两性氧化 物
正四面体
对应的水化 物为最强酸
回答下列问题：
（1） B 的最简氢化物的分子构型是：
。
（2） M 、 X 、 Z 三种元素的简单例子的离子半径由小到大的顺序是（用离子符号和“
。 14mole -。已知在 25℃，
101kPa 时 1g 该氢化物在足量氧气中充分燃烧生成液态水时放出的热量为 应的热化学方程式：
50kJ，请写出该反 。
18、（ 8 分）下图表示某典型金属单质 A 与其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件
已略去）。已知：图中所示物质中的组成元素均为短周期元素，化合物
2、下列物质分子中，既含有极性键又含有非极性键的非极性分子是
A 、 C2H 4
B、 Br 2
C、 Na2O2
D、 H 2O2
3、用 NA 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A 、在 0℃， 101kPa， 1molSO3 中含有 NA 个硫原子
B、 1molC 8H18 分子中含有的共用电子对数为 26N A
A 、三聚氰胺的分子式为 C3H 6N6
B、三聚氰胺分子中的所有原子均位于同一平面上
C、三聚氰胺的二取代物可以有两种
D 、三聚氰胺不属于芳香烃
6、下列各组离子可以大量共存于同一溶液中，且加入过量
NaOH 溶液或过量稀硫酸时都能
产生白色沉淀的是
A
、
Ba
2+、
Mg
2+
、
NO
3-、
CO
23
C、
K
+、
Ba 2+ 、 Cl
B、 b 极对应的电极反应式为： C3H8+10O2- — 20e-===3CO2+4H2O C、该电池的总反应方程式为： C3H8+5O2===3CO2+4H2O D、用该电池做点解 CuSO4 溶液时，每消耗 1molC3H8时理论上能得到
Cu 的最大量为 5mol
14、有 4 组同一族元素所形成的不同物质，在 101kPa 时测定它们的沸点 （℃） 如下表所示：
；
。
19、（ 10 分）实验室利用足量的 NH3在加热的条件下与 CuO充分反应生成 Cu、N2、H2O，并测
定 Cu 的相对原子质量。装置图如下：
（1）连接好装置后检验装置气密性的方法是
（2）用装置 A、 B 制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式为：
装置 B 中碱石灰的作用是：
。
（3）实验中观察到 C 装置的 E 管中产生的现象有：
第一组
He -268.8
（ a） -249.5 Ar -185.8
Kr -151.7
第二组 第三组
F2 -187.0 （ c） 19.4
Cl 2
-33.6
（ b） 58.7
I2
184.0
HCl
-84.0 HBr
-67.0
HI
-35.3
第四组
H2O 100.0
H 2S
-60.2 （ d） 42.0
H2 Te -1.8
③已知 CO2 分子是直线型结构，推测 CS2 分子也是直线型结构
④已知 Fe 与 CuSO4 溶液反应，推测 Fe 与 AgNO3 溶液也能反应
⑤已知 NaOH是强电解质， 其饱和溶液导电能力很强， Ca(OH)2 也是强电解质， 推测其饱和溶
液导电能力也很强
A、①③④
B 、①②⑤
C 、③④
D 、③④⑤
16、（ 8 分）请选择“增大” 、“减小”、“不变”、“大于”、“小于”或“等于”填空：
（1）升高温度时，水的 pH 将
。
（2）用水稀释 0.1mol/L 氨水时， c(OH-)/c(NH 3?H 2O)的比值将
。
（3） pH 相同的盐酸和醋酸，分别用蒸馏水将其稀释到原来的
m 倍和 n 倍，稀释后两溶液
C、 0.5L0.1mol/LNH 4Cl 溶液中含 NH4+ 离子的数目为 0.05N A D、反应 KClO 3 + 6HCl == KCl + 3Cl 2↑ + 3H 2O 中，每生成 1molCl 2 转移的电子为 2N A
4、某有机物结构简式为
。下列说法不正确的是
A 、该有机物属于饱和烷烃 B、该烃的名称是 3—甲基— 5—乙基庚烷 C、该烃与 2， 5—二甲基— 3—乙基己烷互为同系物 D、该烃的一氯取代产物共有 8 种 5、三聚氰胺是“三鹿奶粉事件”的罪魁祸首，其结构式如下图所示。 下列关于三聚氰胺的说法不正确的是
郑州市 2009 年高中毕业班第一次质量检测
化学
说明：本试卷分为第 I 卷和第 II 卷，考试时间 90 分钟，满分 100 分。请将第 I 卷试题的正 确答案用 2B 铅笔填涂在答题卡上， 将第 II 卷试题的正确答案写在试卷对应的空白处， 考试 结束时只交答题卡和第 II 卷试卷。 可能用到的相对原子质量： C— 12 O—16 S— 32 K — 39 Cu— 64
请参照下表给出的数据填空。
CuCl 2 溶液
CuCl 2?2H2O
操作 III
Cu2+ Fe2+ Fe3+
氢氧化物开始沉淀时的 pH 4.7 7.0 19.
氢氧化物沉淀完全时的 pH 6..7 9.0 3.2
（1）操作 I 加入 X 的目的是
。
（2）下列物质都可以作为 X ，适合本实验的 X 物质可以是（填选项）
中发生反应的化学方程式为：
。 ，
，E 管 。
（4）从实验中测得了下列数据：
①空 E 管的质量 a；
②实验前 E 管和 CuO的总质量 b；
③充分反应后 E 管和 Cu 粉的总质量 c（冷却到室温，干燥后称量） ；
④充分反应后 D 管及内盛物质的总质量 d
请选择合理的数据列出计算 Cu 的相对原子质量的计算式 （除 Cu外，其它涉及到的元素的相
B、 pH=3 的盐酸溶液和 pH=11的氨水溶液等体积混合后溶液显碱性
C、 pH=2 的 HA溶液与 pH=12 的 MOH溶液任意比例混合后有： c(H +) + c(M +) === c(OH - ) + c(A -)
D、物质的量浓度相等的 CH3COO和H CH3COON溶a 液等体积混合后有：
达到平衡状态，则乙容器达到平衡时所需要的时间也是
30s
D、在相同的温度和压强下，用甲容器分别进行反应。第一次加入
2molA 和 2molB；第二次
加入 2molA、 2molB 和 3molC；第三次加入 4molC。分别达到化学平衡状态时， C 的物质的量
百分含量分别为 X、Y、 Z。则 X、 Y、 Z 的大小关系是 X=Y=Z。 12、下列判断不正确的是 A、 0.1mol/L 的 NaHA溶液其 pH=4，则 c(HA -) > c(H +) > c(H 2 A) > c(A 2- )
c(CH3COO-) + 2c(OH -) === 2c(H +) + c(CH 3COOH)
13、某固体燃料电池以固体氧化铝——氧化钇为电解
质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（
O2- ）在其
间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极
a、 b 均不参与电极反应。下列判断不正确的是 A、在电池内部氧离子（ O2- ）向负极移动
C 中含有两种金属元
素，反应⑤用于工业制取
A ，反应⑥的产物过滤后得到化合物
D 的溶液呈碱性。
（1）一步实现图中①至⑥的转化关系中一定属于复分解反应的是（填序）
；
。
（2）写出一步实现反应④所需加入的化学试剂（填化学式）
；
。
（3）写出反应①的离子反应方程式：
。
（4） B→ C的转化有多种途径，试写出其中两种不同反应类型的化学反应方程式：
对原子质量均为已知） ； Ar(Cu)==
。
20、（ 10 分）氯化铜晶体（ CuCl2?2H2O）中含有 FeCl 2 杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先
将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。
Cu2+ Cl Fe2+
加入试剂 X 操作 I
Cu2+ Cl Fe3+
加入试剂 Y 操作 II
Fe(OH) 3
3C(g) ; △ H<0.下列说法不正确的是
A、在相同条件下两容器内的反应均达到化学平衡状态，升温时甲、乙两容器中反映速率均
增大
B、在相同条件下两容器内的反应均达到化学平衡状态，升温时甲乙两容器中的平衡均向逆
方向移动
C、在相同温度下，甲容器中加入 2molA 和 2molB，乙容器中加入 3molC，若甲容器经 30s
10、用含 1molHCl 的盐酸酸化含 1molMgSO4的溶液，当向期中滴加 1mol/L 的 Ba(OH)2 溶液
时，产生沉淀的物质的量（ n）与加入 Ba(OH)2 溶液的体积（ V）间的关系图正确的是
A
B
C
D
11、将 A 与 B 的混合气体分别置于恒压容器甲和恒容容器乙中，发生如下反应：
2A(g) + 2B(g)
9、类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能
违背客观事实。下列各种类比推测的说法中正确的是
①已知 Fe 与 S 能直接化合生成 FeS，推测 Cu 与 S 可直接化合生成 CuS
②已知 CaCO3 与稀硝酸反应生成 CO2，推测 CaSO3与稀硝酸反应生成 SO2
SO42-的离子浓度为
体积 0.2mol/LKOH 溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中
0.2mol/L ，当加入等 K +离子的浓度最接
近于
A 、 0.125mol ?L -1
B 、0.225mol ?L -1
C、 0.250mol ?L -1
D、 0.450mol?L -1
第 II 卷（非选择题 共 55 分）
- 、 HCO
3
B、 Na+、 Al 3+、 Cl -、Ba2+
D
、
H
+、
Ba2+
、
Fe2+
、
NO
3
7、下列离子方程式书写正确的是
A 、在 Fe(OH)3 胶体中加入
HI 溶液： Fe(OH) 3
+
+ 3H
3+
== Fe
+ 3H 2O
B、在稀氨水中通入少量
CO2： NH
3?H 2O
+
CO 2
==
NH