最新人教版高中化学《化学平衡》教学设计
人教版化学选修四2.3《化学平衡》教案设计
第二章化学反响速率和化学均衡第三节化学均衡(五课时)第一课时教育目标知识与技术：1、理解化学均衡状态等基本看法。
2、理解化学均衡状态产生的条件、合用限制、特点。
过程与形式：1、用化学均衡状态的特点判定可逆反响能否抵达化学均衡状态，从而提升判定均衡状态、非均衡状态的本事。
2、利用旧知识，增强新知识的运用，培育学生慎重的学习态度和思想习惯。
感情态度与价值观：1、利用化学均衡的动向特点，浸透僵持一致的辩证唯心主义思想教育。
2、经过溶解均衡、化学均衡、可逆反响之间的联系，提升知识的总结概括本事。
教育要点：化学均衡的看法及特点教育难点：化学均衡状态的判定教育形式：概括总结，提取升华教育过程：[复习]什么叫可逆反响？可逆反响有哪些特点？在相同条件下，既能向正反响目标进行，同时又能向逆反响目标进行的化学反响，叫可逆反应。
可逆反响的特点：条件一致、反响同时、目标僵持[思虑]：化学反响速率研究反响的快慢，研究一个化学反响还需要议论哪些内容？还需要研究化学反响进行的程度——化学均衡[议论]：可逆反响为何有“度”的限制？“度”是如何产生的？分析：在必定温度下，将必定质量的蔗糖溶于 100mL水的过程如右图，蔗糖在溶解时，一方面，蔗糖份子不停走开蔗糖表面扩散到水中，同时溶液中的蔗糖份子又不停在未溶解的蔗糖表面群集成为晶体溶解蔗糖晶体蔗糖溶液结晶过程分析：①、开始时：v〔溶解〕，v〔结晶〕＝②、过程中：v〔溶解〕，v〔结晶〕③、一准时间后〔产生饱和溶液〕：v〔溶解〕v〔结晶〕，成立溶解均衡，产生饱和溶液，v〔溶解〕等于v〔结晶〕，即溶解的蔗糖的质量与结晶的蔗糖质量相当，固体质量不再减少了议论：在必定条件下，抵达溶解均衡后，蔗糖晶体的质量和溶液的浓度能否变化？溶解和结晶过程能否逗留？晶体质量和溶液的浓度不会发生改变，但溶解和结晶过程并未逗留，v溶解＝v结晶≠0，蔗糖溶解多少则结晶多少。
“度”的产生—耗费量等于生成量，量上不再变化【板书】一、化学均衡的成立过程在反响CO+H2O CO2+H2中，将0.01molCO和2的密闭容器中，反响状况为例分析v0.01molHO(g)通入1L1、反响刚开始时：v正反响物浓度，正反响速率v正＝v生成物浓度为，逆反响速率为v逆t1t2、反响过程中：反响物浓度，正反响速率生成物浓度，逆反响速率3、一准时间后〔达均衡状态〕：定然出现，正反响速率＝逆反响速率〔t时辰后，v＝v1正逆即正反响耗费的量与逆反响生成的量相当，反响物和生物的浓度不再发生变化——化学均衡〕。
高二化学教案化学平衡的教学设计
高二化学教案化学平衡的教学设计高二化学教案—化学平衡的教学设计一、教学目标通过本节课的学习，使学生能够：1. 掌握化学平衡的基本概念和特征；2. 理解平衡常数的意义和计算方法；3. 分析平衡反应中浓度、压力、温度的影响；4. 理解平衡的移动原理和平衡位置的变化。
二、教学重难点1. 教学重点：化学平衡的基本概念和特征；2. 教学难点：平衡常数的计算和浓度、压力、温度对平衡的影响。
三、教学过程及安排1. 导入（5分钟）引入化学平衡的概念，通过举例子让学生感受到反应物、生成物在反应过程中相互转化直至达到平衡的现象。
2. 知识讲解（25分钟）（1）化学平衡的概念：通过实验反应示例和图表解释化学平衡的定义和特征。
（2）平衡常数的计算：介绍平衡常数的概念和数学表达式，并通过一个简单的化学反应方程式帮助学生理解和计算平衡常数。
（3）浓度、压力、温度对平衡的影响：分别讲解浓度变化、压力变化和温度变化对平衡位置的移动和平衡常数的变化的影响。
3. 案例分析（20分钟）结合具体实例，让学生通过解析案例来加深对平衡常数计算和浓度、压力、温度对平衡的影响的理解。
4. 实验设计（20分钟）设计一个简单的实验，通过改变温度对于反应速率和平衡位置的影响，让学生亲自操作并记录实验数据，并结合实验结果讨论平衡的移动规律和变化原因。
5. 小结与作业布置（10分钟）总结本节课的要点，并布置相关练习题作为课后作业，巩固学生对于化学平衡的概念、特征和计算方法的掌握。
四、教学资源准备1. 实验装置和相关试剂；2. 教材课件；3. 案例分析习题；4. 实验记录表；5. 课后练习题。
五、教学评价与反思本节课通过理论讲解、案例分析和实验操作相结合的方式，使学生能够全面地掌握化学平衡的基本概念和特征，以及平衡常数的计算方法和浓度、压力、温度对平衡的影响。
通过引导学生进行实验设计和数据分析，培养了学生的实验操作和数据处理能力。
在教学过程中，需要注意引导学生思考和讨论，培养其独立思考和解决问题的能力。
化学平衡的说课稿
化学平衡的说课稿化学平衡的说课稿（通用8篇）作为一名人民教师，通常需要用到说课稿来辅助教学，借助说课稿可以让教学工作更科学化。
写说课稿需要注意哪些格式呢？以下是本店铺整理的化学平衡的说课稿，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。
化学平衡的说课稿 1开场白：各位评委好，我是XXX号考生，今天我说课题目是《化学平衡(第5课时)》，下面开始我的说课，根据新课标理论我将以教什么，怎样教，为什么这样教为设计思路，从教材分析，学情分析，教学目标，教学重难点等几个方面进行说明，首先说一下我对教材的认识。
一、说教材《化学平衡》是人教版高中化学选修4第二章(化学反应速率和化学平衡)中的第三节。
本节内容主要是让学生进一步建立化学平衡的概念、理解化学平衡的特征及影响化学平衡移动的条件，知道化学平衡常数并进行相关计算。
本节说课内容为化学平衡常数。
本节课主要介绍了化学平衡常数的定义、公式、表达时的注意事项、意义、应用以及相关的计算方法。
通过本节课的学习了解如何定量描述化学反应进行的限度，引导学生从化学平衡状态的定义来理解化学平衡常数，学会利用数据分析和解决化学平衡中出现的问题，进而总结规律。
学习化学平衡常数，一方面是对化学平衡知识的延伸和拓展，另一方面学好化学平衡常数的知识对后续探究溶液中离子平衡的具有指导作用，因此起着承上启下的作用。
过渡：这是对教材的认识，下面我说一下学生的实际情况。
二、说学情在知识储备方面，学生已经学习过化学反应速率和化学平衡的建立、特征等方面的.知识，初步掌握了化学平衡中有关反应速率、浓度等的计算方法。
在能力方面，该阶段学生已经具备了较强的观察能力、一定的逻辑推理能力和分析问题、解决问题的能力。
过渡：结合教材分析和学情分析，结合新课改理念，我制定了如下教学目标：三、说教学目标【知识与技能】理解化学平衡常数的概念，会有关化学平衡常数的简单计算。
【过程与方法】能用化学平衡常数、转化率判断化学反应进行的程度。
【情感态度与价值观】锻炼逻辑思维能力和科学态度、理论联系实际的能力。
化学平衡教学设计优秀6篇
化学平衡教学设计优秀6篇化学平衡教案篇一教学目标知识目标使学生建立化学平衡的观点；理解化学平衡的特征；理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响；理解平衡移动的原理。
能力目标培养学生对知识的理解能力，通过对变化规律本质的认识，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
情感目标培养学生实事求是的科学态度及从微观到宏观，从现象到本质的科学的研究方法。
通过讨论明确由于反应可逆，达平衡时反应物的转化率小于100％。
通过掌握转化率的概念，公式进一步理解化学平衡的意义。
平衡的有关计算（1）起始浓度，变化浓度，平衡浓度。
例1 445℃时，将0.1l I2与0.02l H2通入2L密闭容器中，达平衡后有0.03lHI生成。
求：①各物质的起始浓度与平衡浓度。
②平衡混合气中氢气的体积分数。
引导学生分析：c始／l／L 0.01 0.05 0c变／l／L x x 2xc平／l／L 0.0150+2x=0.015 l／Lx=0.0075l／L平衡浓度：c（I2）平=C（I2）始-℃C（I2）=0.05 l／L -0.0075 l／L=0．0425l／Lc（H2）平=0.01-0.0075=0.0025l／Lc（HI）平=c（HI）始+℃c（HI）＝0.015l／Lw（H2）=0.0025／（0.05+0.01）通过具体计算弄清起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者之间的关系，掌握有关化学平衡的计算。
【小结】①起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者的关系，只有变化浓度才与方程式前面的系数成比例。
②可逆反应中任一组分的平衡浓度不可能为0。
（2）转化率的有关计算例2 02lCO与0.02×100％=4.2％l水蒸气在2L密闭容器里加热至1200℃经2in达平衡，生成CO2和H2，已知V（CO）=0.003l／（L·in），求平衡时各物质的浓度及CO的转化率。
℃c（CO）＝V（CO）·t=0.003l／（L·in）×2in=0.006l／La=℃c／c（始）×100％=0.006／0.01×100％=60％【小结】变化浓度是联系化学方程式，平衡浓度与起始浓度，转化率，化学反应速率的桥梁。
化学平衡 人教版(教学设计)
化学平衡【学习目标】1．建立化学平衡观点。
2．理解化学平衡的特点。
【学习障碍】一、理解障碍1．化学平衡的概念。
2．等效平衡。
二、解题障碍1．平衡状态的判定。
2．等效平衡问题。
3．有关化学平衡的计算。
【学习策略】一、理解策略1．层析法理解化学平衡的概念化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
层析该概念，可以得到：（1）化学平衡状态的特点①逆：建立化学平衡的反应是一定条件下的可逆反应。
②等：v(正)＝v(逆)。
③动：动态平衡，即平衡时v(正)＝v(逆)≠0。
④定：条件一定时，反应速率v一定，混合物中各组分的浓度一定。
⑤变：当条件改变时，平衡一般要发生改变。
（2）化学平衡的标志①v(正)＝v(逆)。
②反应混合物中各组分浓度保持不变。
2．归纳法认识等效平衡建立的条件归纳起来，等效平衡的建立主要有以下三种情形。
情形不同，等效平衡的建立条件不一定相同。
（1）恒温恒容下，等效平衡建立的条件是投料量相当，若投料物质不一样，可依据化学计量数转化后再作比较。
（2）恒温恒压下，等效平衡建立的条件是投料比相等，若投料物质不一样，可依据化学计量数转化后再作比较。
（3）若某可逆反应为m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g)，且m＋n＝p＋q，这时建立等效平衡的条件是：恒温恒容等同于恒温恒压。
即投料比相等。
二、记忆策略1．简约法记忆化学平衡的概念前面层析化学平衡的概念，归纳出化学平衡的五个主要特点：逆、等、动、定、变。
记住这五个字，也就把握了化学平衡的概念。
2．简约法记忆等效平衡建立的条件前面归纳了不同情形下建立等效平衡的不同条件，对他们可分别采用如下所述的简约法加以记忆。
（1）恒温恒容，投料量相等。
或容量相等。
（2）恒温恒压，投料比相等。
或压比相等。
（3）计量数相等，投料比相等。
或计量相等比相等。
三、解题方法［例1］当可逆反应2SO ２＋Ｏ２２ＳＯ３达到平衡后，通入１８Ｏ２，再次达到平衡时，１８Ｏ存在于A．SO３、Ｏ２B．SO２、ＳＯ３C．SO２、ＳＯ３、Ｏ２D．SO２、Ｏ２解析：本题考查学生对化学平衡特点的认识。
《化学平衡》教学设计
《化学平衡》教学设计《化学平衡》教学设计范文作为一无名无私奉献的教育工作者，常常要写一份优秀的教学设计，借助教学设计可以提高教学效率和教学质量。
我们应该怎么写教学设计呢？下面是店铺整理的《化学平衡》教学设计，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。
《化学平衡》教学设计篇1教学目标使学生建立化学平衡的观点;理解化学平衡的特征;理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响;理解平衡移动的原理。
能力目标培养学生对知识的理解能力，通过对变化规律本质的认识，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
情感目标培养学生实事求是的科学态度及从微观到宏观，从现象到本质的科学的研究方法。
教学建议“影响化学平衡的条件”教材分析本节教材在本章中起承上启下的作用。
在影响化学反应速率的条件和化学平衡等知识的基础上进行本节的教学，系统性较好，有利于启发学生思考，便于学生接受。
本节重点：浓度、压强和温度对化学平衡的影响。
难点：平衡移动原理的应用。
因浓度、温度等外界条件对化学反应速率的影响等内容，不仅在知识上为本节的教学奠定了基础，而且其探讨问题的思路和方法，也可迁移用来指导学生进行本书的学习。
所以本节教材在前言中就明确指出，当浓度、温度等外界条件改变时，化学平衡就会发生移动。
同时指出，研究化学平衡的目的，并不是为了保持平衡状态不变，而是为了利用外界条件的改变，使化学平衡向有利的方向移动，如向提高反应物转化率的方向移动，由此说明学习本节的实际意义。
教材重视由实验引入教学，通过对实验现象的观察和分析，引导学生得出增大反应物的浓度或减小生成物的浓度都可以使化学平衡向正反应方向移动的结论。
反之，则化学平衡向逆反应方向移动。
并在温度对化学平衡影响后通过对实验现象的分析，归纳出平衡移动原理。
压强对化学平衡的影响，教材中采用对合成氨反应实验数据的分析，引导学生得出压强对化学平衡移动的影响。
教材在充分肯定平衡移动原理的同时，也指出该原理的局限性，以教育学生在应用原理时，应注意原理的适用范围，对学生进行科学态度的熏陶和科学方法的训练。
化学平衡_教学设计_第一课时
化学平衡（第一课时）
教学目标
教学目标：通过例证事实理解化学平衡状态的建立过程以及特点，并能够据此特点判断反应是否达到化学平衡状态。通过对数据的分析掌握平衡时反应物转化率的计算。同时通过对不同反应平衡时各物质的浓度数据的研究，寻找规律，归纳得出平衡常数的概念和
表达式，理解平衡常数可以定量的表示反应限度。
素材1：给出CO(g) + H2O(g) CO2(g)+H2(g)在800℃时反应体系中不同投料下各物质的平衡浓度。
素材2：457.6℃ 时反应体系 H2(g)+I2(g) 2HI(g)中不同投料时，各物质平衡时的浓度。
学生通过对数据的观察运算，对数学关系式的不断修正，最终得出化学平衡常数及其表达式。
教学重点：化学平衡状态的特点和判断方法；平衡常数表达式
教学难点：化学平衡状态的判断和平衡常数表达式的得出
教学过程
时间
教学环节
主要师生活动
6分
钟
一、可逆反应
【引入】合成氨工业氨气在国民经济中占有重要地位，随着人类社会的发展，对氨的需求量日益增长。提出问题：如何提高生产效率呢？只要尽力提高化学反应速率生产效率就一定高吗？
C. 容器内的压强不再变化
D. 混合气体的总质量不再变化
E. 混合气体的密度不再变化
【活动4】根据化学平衡状态的特点思考，有哪些因素可能影响化学平衡状态，说出分析理由。
10
分钟
三、化学平衡常数表达式的得出
【活动5】规律的探寻：化学平衡的改变，有规律可循吗？不同的化学平衡状态，反应物和生成物的浓度之间有什么关系呢？
1分
钟
四、小结
梳理本节课所学重点内容
给出数据，引导学生思考，提高效率除了考虑速率问题，还需要考虑反应的限度问题。
高中化学《化学平衡》教案
高中化学《化学平衡》教案一、教学目标1. 使学生理解化学平衡的概念，掌握化学平衡的特征。
2. 使学生理解浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响。
3. 使学生学会运用平衡常数来判断化学反应进行的程度。
二、教学重点1. 化学平衡的概念和特征。
2. 浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响。
3. 平衡常数的应用。
三、教学难点1. 化学平衡的移动。
2. 平衡常数的计算和应用。
四、教学过程1. 导入（5 分钟）通过介绍化学反应的可逆性和化学平衡的建立，引出化学平衡的概念。
2. 化学平衡的概念和特征（10 分钟）讲解化学平衡的概念和特征，包括动态平衡、条件不变时平衡状态不改变等。
3. 浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响（15 分钟）通过实验演示和讲解，让学生了解浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响。
4. 平衡常数的应用（10 分钟）讲解平衡常数的概念和计算方法，以及平衡常数在判断化学反应进行程度和预测反应方向等方面的应用。
5. 课堂练习（10 分钟）通过课堂练习，巩固学生对化学平衡的理解和应用能力。
6. 小结（5 分钟）总结本堂课的主要内容，强调重点和难点，布置作业。
五、教学方法1. 实验演示法。
2. 多媒体辅助教学法。
3. 讲解法。
4. 讨论法。
六、教学资源1. 化学实验室。
2. 多媒体设备。
3. 化学平衡实验装置。
4. 教材和参考书。
七、教学评价1. 学生课堂表现。
2. 学生作业和测试成绩。
3. 教师反馈。
八、教学扩展1. 可以通过化学平衡的实际应用，如工业生产中的化学反应控制等，拓展学生的视野。
2. 可以引导学生进行实验探究，进一步加深对化学平衡的理解。
化学平衡教学设计(8篇)
化学平衡教学设计（8篇）一、什么是化学平衡化学平衡是指在宏观条件肯定的可逆反响中，化学反响的正、逆反响速率相等，反响物和生成物各组分浓度不再转变的状态。
可用ΔrGm=ΣνΑμΑ=0推断，μA是反响中A物质的化学势。
依据勒夏特列原理，如一个已达平衡的系统被转变，该系统会随之转变来抗衡该转变。
化学平衡是—种动态平衡。
一般用可逆反响中正反响速率和逆反响速率的变化表示化学平衡的建立过程。
化学平衡的本质：正反响速率等于逆反响速率。
二、什么是教学设计教学设计是依据课程标准的要求和教学对象的特点，将教学诸要素有序安排，确定适宜的教学方案的设想和规划。
一般包括教学目标、教学重难点、教学方法、教学步骤与时间安排等环节。
三、化学平衡教学设计（通用8篇）作为一名优秀的教育工，时常需要用到教学设计，编写教学设计有利于我们科学、合理地支配课堂时间。
那么问题来了，教学设计应当怎么写？下面是小编为大家整理的化学平衡教学设计（通用9篇），欢送大家借鉴与参考，盼望对大家有所帮忙。
化学平衡教学设计1一、教材分析：本节是选修模块根本概念、根本理论学习的中间环节，担当着对前面学问的回忆、总结以及深化和提升学生熟悉化学讨论及应用价值的双重任务；为培育学生分析、处理试验数据以及从数据中获得信息、总结规律的力量奠定了根底。
同时，化学反响的限度是熟悉化学反响的一个必不行少的维度，在本章中起着承上启下的作用。
二、学情分析：学生在高一《必修2》中已经学习了可逆反响、化学平衡状态等相关学问，只从定性角度讨论一个可逆反响到达平衡状态时的特征。
定量分析对学生而言是个难点，因此本节课采纳循序渐进的方法，教师引导学生探究将一个个数据最终转化成学生能够理解的规律和概念。
三、设计思路：“化学平衡常数”是纯理论课，比拟抽象，为帮忙学生理解把握化学平衡常数，在教学过程中，依据诱思探究教学模式及其方法，在教师导向性信息诱导下的主动探究法，对每一学问点，根据“探究（观看）讨论（思维）运用（迁移）”的认知规律，安排教学活动，设计主要分为三个认知层次：一、整体感知概念，通过学生计算沟通研讨及思索和教师的点拨先对化学平衡常数有个整体的熟悉，得出任意反响的化学平衡表达式；二、深入理解概念，通过对表格数据的分析及稳固练习的分析强化化学平衡常数的留意事项；三、迁移应用概念，会利用化学平衡常数进展简洁的计算。
化学平衡教学设计【优秀6篇】
化学平衡教学设计【优秀6篇】（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!并且，本店铺为大家提供各种类型的经典范文，如总结报告、合同协议、规章制度、条据文书、策划方案、心得体会、演讲致辞、教学资料、作文大全、其他范文等等，想了解不同范文格式和写法，敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you!Moreover, our store provides various types of classic sample essays, such as summary reports, contract agreements, rules and regulations, doctrinal documents, planning plans, insights, speeches, teaching materials, complete essays, and other sample essays. If you want to learn about different sample formats and writing methods, please pay attention!化学平衡教学设计【优秀6篇】作为一名教学工作者，时常需要编写教案，教案是教材及大纲与课堂教学的纽带和桥梁。
化学平衡教案
化学平衡教案教案一：化学平衡的基本概念和平衡常数1. 教学目标学生能够理解化学平衡的基本概念和特征，并能够计算平衡常数。
2. 教学重点化学平衡的定义和特征，平衡常数的计算。
3. 教学难点平衡常数的计算。
4. 教学准备实验器材：反应釜、烧杯、试管、移液管等。
实验药品：气相反应液体试剂、稀硫酸等。
图书资料：化学平衡的相关教材和参考书籍。
5. 教学过程(1) 提问：你知道化学平衡是什么吗？可以举例说明吗？(2) 引入：介绍化学平衡的定义和特征，并与生活中的一些平衡现象做对比，如酸碱中和反应、溶解度平衡等。
(3) 实验演示：通过实验演示气相反应的平衡过程，观察反应物和生成物的浓度变化。
(4) 概念讲解：讲解平衡常数的定义和计算方法，引入反应物浓度和平衡常数的关系公式。
(5) 实例分析：通过实例分析，让学生掌握平衡常数的计算方法。
(6) 练习与讨论：以小组形式进行练习，并进行回答和讨论。
(7) 总结：总结本节课所学的内容，并布置相关作业。
6. 教学延伸可以引导学生进一步研究化学平衡的影响因素，如温度、浓度、催化剂等，并进行相关实验。
教案二：Le Chatelier原理及其应用1. 教学目标学生能够理解Le Chatelier原理的基本概念和应用，能够分析平衡位置的移动以及平衡常数的变化。
2. 教学重点Le Chatelier原理的理解和应用。
3. 教学难点平衡位置的移动和平衡常数的变化的分析。
4. 教学准备实验器材：反应釜、烧杯、试管、移液管等。
实验药品：反应物和生成物。
图书资料：相关教材和参考书籍。
5. 教学过程(1) 提问：你知道Le Chatelier原理是什么吗？可以举例说明吗？(2) 引入：介绍Le Chatelier原理的基本概念和原理，通过实际例子引导学生理解。
(3) 实验演示：通过实验演示不同影响因素对平衡位置和平衡常数的影响。
(4) 概念讲解：讲解影响平衡位置和平衡常数的因素，并引入相应的计算方法和表达式。
化学平衡教学设计（通用6篇）
化学平衡教学设计化学平衡教学设计（通用6篇）作为一名老师，常常需要准备教学设计，借助教学设计可以更大幅度地提高学生各方面的能力，从而使学生获得良好的发展。
教学设计应该怎么写呢？下面是小编整理的化学平衡教学设计（通用6篇），希望对大家有所帮助。
化学平衡教学设计1[教学目标]1、使学生理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响。
2、使学生理解平衡移动原理。
[教学重点]浓度、压强和温度对化学平衡的影响。
[教学难点]平衡移动原理的应用。
[教学方法]启发诱导法[教学用具]烧杯三个，试管三个，试管夹，滴管、玻璃导管、冰水、热水。
0.01mol·L—1 FeCl3溶液50 mL，0.01 mol·L—1 KSCN溶液，50 mL NO2和N2O4混合气体等。
[教学过程][新课引入]化学平衡只有在一定的条件下才能保持，当一个可逆反应达到化学平衡状态后，如果改变浓度、压强、温度等反应条件，达到平衡的反应混合物里各组分的浓度也会随着改变，从而达到新的平衡状态。
由此引出化学平衡的移动。
[板书]可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫化学平衡的移动。
一、浓度对化学平衡的影响[实验2—4]通过学生对实验归纳可知：增大反应物的浓度可促使化学平衡向正反应方向移动。
方程式：FeCl3+3KSCN Fe（SCN）3+3KCl例：2SO2+O2 2SO3在某温度下，达到平衡后各浓度分别为：c （SO2）=0.1 mol·L—1，c（O2）=0.05 mol·L—1 c（SO3）=0.9 mol·L—1如果保持其他条件不变，将O2浓度增大一倍，则平衡如何移动？当浓度增大1倍（氧气），温度不变时。
如果保持平衡常数不变，必须增大分子，减小分母，即必须增大SO3的浓度，平衡必然向正反应方向移动。
故增大反应物浓度（或减小生成物浓度）都可使平衡向正反应方向移动。
二、压强对化学平衡的影响1、固态、液态物质的体积受压强影响很小，压强不使平衡移动。
最新人教版高中化学《化学平衡》示范教案(第3课时)
第三课时等效平衡三维目标知识与技能1．运用平衡原理解决实际问题。
2．解决较简单的等效平衡问题。
过程与方法1．提高抽象分析能力，知识的综合运用能力。
2．提高分析比较能力。
情感态度与价值观培养学生的逻辑思维能力和科学态度；培养学生理论联系实际的能力。
教学重难点教学重点等效平衡问题。
教学难点化学平衡移动原理的应用。
教学过程设计[讲]对于一个给定的可逆反应，如果其他条件不变，不论采取何种途径，即反应是由反应物开始还是从生成物开始，是一次投料还是分多次投料最后都可建立同一化学平衡状态，此时，平衡混合物中各物质的百分含量相等，但初始有关物质的量必须符合一定的关系。
[板书]等效平衡一、定义化学平衡的建立与反应途径无关，可逆反应在相同状况下，不论从正反应开始还是从逆反应开始，只要初始时有关物质的量“相当”，它们即可以达到相同平衡状态，称为“等效平衡”。
此时，等效平衡中各物质的百分含量相等。
二、等效平衡的解法——极值转换法无论平衡从哪个方向建立，在判断时都可根据题给条件和反应计量数把生成物全部推算为反应物或把反应物全部推算成生成物再与原平衡加入的物质的量相比较，若物质的量“相当”，则为等效平衡，推算式为：某反应物的物质的量(mol)＋变成生成物而消耗的该反应物的物质的量(mol)＝原来该反应物的物质的量(mol)[讲]若平衡等效，则意味着相应物质的体积分数、浓度、转化率或产率相等，但对应各物质的量可能不同。
[板书]三、规律1．恒温、恒压下，对一可逆反应，由极端假设法确定出两初始状态的物质的量比相同，则在达到平衡后两平衡等效。
[投影]N(g)＋3H2(g)2NH3(g)起始量 1 mol 4 mol等效于 1.5 mol 6 mol0 mol0.5 mol 1 mola molb molc mol则a、b、c关系：(a＋1/2c)∶(b＋3/2c)＝＝＝1∶4[投影]例1：某恒温恒压下，向可变容积的密闭容器中，充入3 L A和2 L B，发生如下反应：3A(g)＋2B(g) xC(g)＋yD(g)，达到平衡时，C 的体积分数为W%。
2024-2025学年高中化学下学期《化学平衡》教学设计
教学反思与改进
在完成了本章节《化学平衡》的教学后，我进行了深入的反思，发现了一些亮点，同时也意识到了需要改进的地方。
在设计实验环节，我发现学生们对实验操作非常感兴趣，积极参与，这有助于他们更好地理解化学平衡的概念。然而，我也注意到在实验过程中，部分学生对实验数据的记录和处理不够严谨，这可能会影响到他们对实验结果的分析。因此，我计划在未来的实验教学中，加强对学生实验数据记录和处理方面的指导，提高他们的实验技能。
-针对学生的个体差异，给出个性化的反馈，对于理解不深的学生，提供进一步的指导和建议，帮助他们巩固薄弱环节。
-对于实验报告，强调数据的准确性和实验分析的逻辑性，指导学生如何从实验现象中提炼出科学原理。
-对小论文的反馈，应侧重于学生分析问题和解决问题的能力，鼓励他们进行批判性思考，并能够将理论知识与实际情境相结合。
-鼓励学生选取一个与化学平衡相关的日常生活现象，运用所学知识进行分析，并撰写一篇小论文，以加深对化学平衡概念的理解。
2.作业反馈
-在批改作业过程中，关注学生对化学平衡常数计算、勒沙特列原理应用以及实验操作的掌握情况。
-对于作业中出现的共性问题，如平衡常数表达式的误用、勒沙特列原理理解不透等，应及时在课堂上进行讲解和纠正。
转化后浓度：[NO2] = 1.0×10^-2 - x，[N2O4] = x
根据平衡常数表达式：
Kc = [N2O4] / [NO2]^2
1.5×10^4 = x / (1.0×10^-2 - x)^2
解得x ≈ 1.32×10^-3 M
平衡时[NO2] ≈ 8.68×10^-3 M，[N2O4] ≈ 1.32×10^-3 M。
化学平衡教案(优秀3篇)
化学平衡教案（优秀3篇）化学平衡教案篇一【1】图像分析步骤：一看面（纵坐标与横坐标）的含义二看线（线的走向与变化趋势）三看点（起点、拐点、终点）四看辅助线（如等温线、等压线等）五看量的变化（转化率、浓度、温度、压强等）【2】图像分析方法：1、先拐先平，数值大2、定一议二一、浓度—时间图像例1．图2表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间．试回答：（1）该反应的反应物是______；（2）反应物的转化率是______；（3）该反应的化学方程式为______ ．二、速度-时间图像2、下图是可逆反应A+2B 的情况。
反应速率2C+3D的化学反应速率和化学平衡，随外界条件改变而变化由图可推断：℃正反应是反应，（填放热或吸热）℃若A、B是气体，D的状态是。
三、速率—压强（或温度）图像3、下列各图是温度或压强对反应2A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)（正反应为吸热反应）的正逆反应速率的影响，其中正确的图象是（）VVV正V逆TBTV逆V正V逆1vV V逆V正V正A CPDP4？m+n p+q ？正反应热t五、转化率（或百分含量）-温度（或压强）图像：5、在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）R（g）+2L,在不同条件下R的百分含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（）A、正反应吸热，L是气体B、正反应吸热，L是固体C、正反应放热，L是气体D、正反应放热，L是固体或液体六、平均相对分子质量—温度（压强）图像6、可逆反应2A+B 2C(g)（正反应放热），随温度变化气体平均摩尔质量如图所示，则下列叙述正确的是（）A．A和B可能都是固体B．A和B一定都是气体C．若B为固体，则A一定是气体D．A和B不可能都是气体E．A和B可能都是气体其他：7、对于mA（s）＋nB（g）度下B的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是（) (A）m+n＜p (B)n ＞p (C)x点的状态是v正＞v逆(D)x点比y点的反应速度慢pC（g）（正反应为放热反应）的可逆反应，在一定温2化学平衡教案篇二【学习目标】：理解化学图像的意义，能用化学图像分析、解决相关问题。
【教学设计】《化学平衡》(人教版)
《化学平衡》◆教材分析“化学平衡”是高中化学选修教材的内容，它是中学化学的重要理论之一，对今后电离平衡、盐类的水解、卤化烃的水解、酯的水解等知识的学习起着重要的指导作用。
化学平衡概念比较抽象，化学平衡观点的建立也具有一定难度。
需要从溶解平衡等已有知识来加以引入有关的概念，来明确化学平衡研究的对象是可逆反应，最后让学生建立起化学平衡是个动态平衡的概念。
◆教学目标【知识与能力目标】使学生建立化学平衡的观点、对化学平衡的特征理解性记忆。
【过程与方法目标】通过学生理解化学平衡的特征以及形成化学平衡概念的过程中，培养学生合作研究、分析问题、解决问题的能力。
【情感态度价值观目标】从溶解平衡导入化学平衡-----从熟悉内容引领学生思考，使学生对化学平衡知识产生兴趣，带着美好的心情进行后续的学习。
◆教学重难点【教学重点】化学平衡的建立与特征。
【教学难点】化学平衡观点的建立。
多媒体课件。
第一课时炼铁高炉尾气之谜高炉炼铁的主要反应是:2C(焦炭)+O2(空气)=2CO(放出热量),Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
炼制1吨生铁所需焦炭的实际用量远高于按照化学方程式计算所需的量,且从高炉中出来的气体中含有没有利用的CO气体,开始,炼铁工程师们认为是CO与铁矿石接触不充分之故,于是设法增加高炉的高度,然而高炉增高后,高炉尾气中的CO比例竟没有改变,这是什么原因呢?提示:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2是一个可逆反应,在此条件下已达到该反应的最大限度,即达到化学平衡状态了。
预习1.可逆反应和不可逆反应(1)可逆反应。
◆课前准备◆教学过程(2)不可逆反应。
有些反应的逆反应进行程度太小因而可忽略,把这类反应叫不可逆反应,用“=”号表示。
例如:Ba2++SO42-=BaSO4↓。
2.化学平衡状态(1)化学平衡的建立。
在一定条件下,把1 mol N2和3 mol H2充入某密闭容器中:以上过程用v-t图像表示如图所示:(2)化学平衡状态。
人教版高中化学教学设计-化学平衡
選修四第二章第三節化學平衡（1）一、教材分析化學平衡是人教版選修四的內容，這部分知識是本冊其他章節的基礎，是解釋一些平衡現象的基礎。
二、教學目標1.知識與技能①理解化學平衡移動的涵義②理解溫度濃度、壓強對化學平衡的影響；③掌握用圖像表示化學平衡移動的方法，並會判斷化學平衡移動的方向；2.情感態度與價值觀①通過本節“問題討論”、“交流思考”、“實驗探究”等欄目設計，激發學生學習興趣，體驗科學探究的艱辛和喜悅，使學習變為知識的獲取，文化的欣賞。
②培養學生尊重科學、嚴謹求學、勤於思考的態度，樹立透過現象看本質的認識觀點；三、教學重點、難點1.重點：溫度、濃度、壓強對化學平衡的影響。
2.難點：平衡移動的原理分析及應用四、學情分析：鑒於學生的基礎較差，本部分知識較難理解，所以在學習時將速度放慢一些。
五、教學方法1．實驗法2．學案導學3．新授課教學基本環節：預習檢查、總結疑惑→情境導入、展示目標→合作探究、精講點撥→反思總結、當堂檢測→發導學案、佈置預習六、課前準備1．學生的學習準備：2．教師的教學準備：多媒體課件製作，課前預習學案，課內探究學案，課後延伸拓展學案。
七、課時安排：2課時八、教學過程(一)預習檢查、總結疑惑檢查落實了學生的預習情況並瞭解了學生的疑惑，使教學具有了針對性。
（二）情景導入、展示目標。
教師首先提問：試判斷以下在蔗糖溶解及達到溶解平衡的過程的說法正確的是：①蔗糖在開始溶解時，只有溶解沒有結晶；②蔗糖在開始溶解時，既有溶解又有結晶，只是溶解的速率大於結晶的速率而已；③蔗糖在溶解過程中，溶解的速率大於結晶的速率，當達到飽和時，溶解與結晶就同時停止，就達到了溶解平衡；④蔗糖在溶解過程中，溶解的速率大於結晶的速率，當達到飽和時，溶解與結晶並沒有停止，只是這時溶解的速率與結晶的速率相等而已，溶解平衡是一種動態平衡；⑤蔗糖達到溶解平衡時，如再在其中加入一塊方形蔗糖，過一段時間，發現蔗糖的外形沒有變化；⑥蔗糖達到溶解平衡時，溶液中的蔗糖的濃度不再發生變化；小結：溶解平衡的建立過程開始時：v(溶解)＞v(結晶)平衡時：①v(溶解)＝v(結晶)≠0②達到平衡時溶解與結晶未停止；③溶解平衡是一種動態平衡；④達到平衡時溶質的濃度保持不變；（三）合作探究、精講點撥：一、化學平衡研究的物件1、化學平稀衡研究的物件是：可逆反應。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
教学设计王玉峰，江苏省淮州中学从容说课随着化学知识的不断积累和对实验现象的深入观察，学生可能会产生是不是所有的化学反应都能进行完全(达到反应的限度)这样的疑问。
教学中可本着温故知新的原则，从学生已有关于溶解的知识，从溶解平衡导入化学平衡。
从一个熟悉的内容出发引领学生进行思考，充分利用学生的“最近发展区”(“最近发展区”理论强调人的思维是有弹性、有潜力的，在不同的社会环境中具有伸缩性。
这样，对同一内容的学习，在不同时间多次进行，而且每次都是经过改组的，目的不同的，分别着眼于问题的不同侧面，就会使学生的认识逐步深入)。
通过对溶解平衡的理解和迁移，让学生建立起化学平衡是个动态平衡的概念。
再用颇具启发性的化学实验引导学生得出使化学平衡移动的条件，达到既激发学习兴趣又启发思维的目的。
为了加深学生对化学平衡的认识，教科书列举了H2(g)＋I2(g)2HI反应中的相关数据，从定量角度给以深化，希望学生能够从变化的数据中找出规律，即化学平衡常数，并学会描述化学平衡的建立过程，知道化学平衡常数的涵义，能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。
对化学平衡的教学应重视实验，教师应精心准备实验，最好以边讲边实验的形式进行。
引导学生认真观察实验现象，启发学生充分讨论，一方面要提供建构理解所需的基础，同时又要留给学生广阔的建构空间，让他们针对具体情境采用适当的策略，师生共同归纳出平衡移动原理。
对于影响化学平衡的条件应重点讲解浓度对化学平衡的影响，启发学生运用浓度变化对化学反应速率的影响来解释浓度变化对化学平衡的影响，进而推及压强变化对化学平衡的影响；要通过实验引导学生得出总是吸热方向的反应速率对温度的变化最敏感，变化幅度最大，从而得出温度变化导致平衡移动的方向；要引导学生从化学平衡状态的定义(各组分的百分含量保持不变)来理解化学平衡常数，学会利用数据，从中分析总结规律。
对K而言，它只受温度影响，不受浓度影响，不必进一步推导说明。
建议采用如下模式进行教学：还可以设计提出下述思考题：1．反应物浓度的变化如何影响化学平衡？加以理论解释。
2．能否把它们用于解释压强对气体反应的化学平衡的影响？3．通过观察2NO2N2O4这个平衡体系在冷水和热水中颜色的变化，你可以得出何种推论？4．怎样用图形表示浓度、压强、温度、催化剂等对化学平衡的影响？5．K值的大、小说明了什么？在同一条件下，正、逆反应的化学平衡常数有何关系？第一课时可逆反应与不可逆反应三维目标知识与技能1．理解化学平衡状态等基本概念。
2．理解化学平衡状态形成的条件、适用范围、特征。
过程与方法1．用化学平衡状态的特征判断可逆反应是否达到化学平衡状态，从而提高判断平衡状态、非平衡状态的能力。
2．利用化学平衡的动态特征，渗透对立统一的辩证唯物主义思想教育。
3．加强新知识的运用，找到新旧知识的连接处是掌握新知识的关键，培养学生严谨的学习态度和思维习惯。
情感态度与价值观1．通过从日常生活、基本化学反应事实中归纳化学状态，提高学生的归纳和总结能力；2．通过溶解平衡、化学平衡、可逆反应之间的联系，提高知识的总结归纳能力。
教学重难点教学重点化学平衡的概念及特征。
教学难点化学平衡观点的建立，化学平衡状态的判断。
教学过程设计[引入]我们已经学过许多化学反应，有的能进行到底，有的不能进行到底。
请同学们思考并举例说明。
[讲]化学反应速率讨论的是化学反应快慢的问题，但是在化学研究和化工生产中，只考虑化学反应进行的快慢是不够的，因为我们既希望反应物尽可能快地转化为生成物，同时又希望反应物尽可能多地转化为生成物。
例如在合成氨工业中，除了需要考虑如何使N2和H2尽快地转变成NH3外，还需要考虑怎样才能使更多的N2和H2转变为NH3，后者所说的也就是化学反应的限度问题，也即是我们要研究的化学平衡问题。
[板书]第三节化学平衡[讲]如果对于一个能顺利进行彻底的化学反应来说，由于反应物已全部转化为生成物，如酸与碱的中和反应就不存在什么反应限度的问题了，所以，化学平衡主要研究的是可逆反应的规律。
[板书]一、可逆反应与不可逆反应[思考]大家来考虑这样一个问题，我现在在一个盛水的水杯中加蔗糖，当加入一定量之后，凭大家的经验，你们觉得会怎么样呢？开始加进去的很快就溶解了，加到一定量之后就不溶了。
[问]不溶了是否就意味着停止溶解了呢？[讲]回忆所学过的溶解原理，阅读教材自学思考后回答：没有停止。
因为当蔗糖溶于水时，一方面蔗糖分子不断地离开蔗糖表面，扩散到水里去；另一方面溶解在水中的蔗糖分子不断地在未溶解的蔗糖表面聚集成为晶体，当这两个相反的过程的速率相等时，蔗糖的溶解达到了最大限度，形成蔗糖的饱和溶液。
所以说刚才回答说不溶了是不恰当的，只能说从宏观上看到蔗糖的量不变了，但溶解并没有停止。
我这里把这一过程制成了三维动画效果，以帮助大家理解溶解过程。
[投影]演示一定量蔗糖分子在水中的溶解过程。
[讲]这时候我们确定，蔗糖的溶解达到了平衡状态，此时溶解速率等于结晶速率，是一个动态平衡。
[板书]溶解平衡的建立固体溶液溶液中溶质开始时v(溶解)＞v(结晶)平衡时v(溶解)＝v(结晶)结论：溶解平衡是一种动态平衡。
[探讨]我们学过哪些可逆反应？可逆反应有什么特点？在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。
叫做可逆反应。
可逆反应不能进行完全。
[讲]提供实验事实：经科学实验知，将0.01 mol CO和0.01 mol H2O(g)通入容积为1 L 的密闭容器里，在催化剂存在下加热到800 ℃，发生化学反应：CO＋H2O(g)CO2＋H2物质CO H2O(g) CO2H2最初0.01 mol 0.001 mol 0 mol 0 mol反应0.005 mol 0.005 mol 0.005 mol 0.005 mol最终0.005 mol 0.005 mol 0.005 mol 0.005 mol和学生一起分析概念，找出可逆反应的特点。
[设疑激趣]实验证明，在一定条件下的可逆反应确实不能进行完全，只能进行到某种程度。
此时，各物质的质量、物质的量等均不再变化，反应好象“停止”了。
是真的停止了吗？为什么可逆反应只能进行到某种程度呢？我们能不能人为地控制可逆反应进行的程度呢？[讨论]和学生一起分析可逆反应的正逆反应瞬时速率的变化和各物质浓度的变化。
在教师的引导下，让学生完成上述反应体系中某物质正、逆反应速率与时间的变化图。
[投影][讲]开始时c(CO)、c(H2O)最大，c(CO2)、c(H2)＝0。
随着反应的进行，c(CO)、c(H2O)逐渐减小，正反应速率逐渐减小；c(CO2)、c(H2)逐渐增大，逆反应速率逐渐增大，进行到一定程度，总有那么一刻，正反应速率和逆反应速率的大小相等，且不再变化。
[板书]二、化学平衡状态1．定义：指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
2．化学平衡的特征(1)反应物和生成产物均处于同一反应体系中，反应条件保持不变。
(2)达到化学平衡状态时，体系中所有反应物和生成物的百分含量(质量、质量分数、浓度、体积分数)保持不变。
前提条件：可逆反应实质：正反应速率＝逆反应速率标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
根据化学平衡状态的定义，请同学们来归纳化学平衡状态的特征。
[问]化学平衡有什么特征？[答]化学平衡状态的特征： (1)逆：可逆反应(或可逆过程) (2)动：动态平衡v(正)＝v(逆)≠0 (3)等：v(正)＝v(逆)(4)定：反应混合物中各组分的浓度保持一定，各组分的含量保持不变。
(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。
[趣味实验]为了使学生较好地理解动态平衡的含义，还可以引用适当的比喻。
例如：当水槽中进水和出水的速度相等时，槽内水量保持不变；当商场在一定时间里进出人数相同时，商场内人数保持不变等。
实验步骤如下：(1)出示天平和装了45水的一个矿泉水瓶Ⅰ，等待静止平衡，不动时称为平衡状态。
(2)将一个空矿泉水瓶Ⅱ下部刺一个小孔。
(3)按图所示向Ⅱ空瓶内不断倒水，使它出现与Ⅰ瓶水位等高的状态，而且保持这一水位。
告诉学生这时水位不变了，也可以称为平衡了。
请思考Ⅰ与Ⅱ两种平衡有何不同。
[学生得结论]Ⅰ为静态平衡，Ⅱ为动态平衡。
[发展应用] 投影思考题：在一定温度下，某固定容积的密闭容器中，可逆反应2SO 2＋O 2＝＝＝2SO 3达到平衡的标志：1．二氧化硫的正反应速率与氧气的正反应速率之比为2∶1。
2．单位时间内正向反应掉2n mol SO 2的同时逆向反应掉2n mol SO 3。
3．三氧化硫的生成速率与其分解速率相等。
4．二氧化硫的浓度与三氧化硫的浓度不再改变。
5．反应混合物的密度维持恒定。
6．反应混合体系压强维持恒定。
7．反应混合物的平均相对分子质量维持恒定。
板书设计第三节 化学平衡——平衡的建立 一、可逆反应与不可逆反应 溶解平衡的建立 固体溶质溶液中溶质开始时v(溶解)＞v(结晶) 平衡时v(溶解)＝v(结晶)结论：溶解平衡是一种动态平衡。
二、化学平衡状态1．定义：指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
2．化学平衡特征(1)反应物和生成产物均处于同一反应体系中，反应条件保持不变。
(2)达到化学平衡状态时，体系中所有反应物和生成物的百分含量(质量、质量分数、浓度、体积分数)保持不变。
前提条件：可逆反应实质：正反应速率＝逆反应速率标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
教学反思对于不同类型的可逆反应，某一物理量不变是否可作为已达平衡的标志，取决于该物理量在平衡到达前(反应过程中)是否发生变化。
若是则可；否则，不行。
化学平衡的建立，是教学的重点。
化学平衡观点的建立既是教学的重点也是教学的难点，在教学过程中必须精心设计知识台阶，从反应速率的角度来对一定条件下的可逆反应进行引导分析，并进一步建立平衡的观点。
第二课时化学平衡的移动三维目标知识与技能1．理解化学平衡移动的实质以及有哪些因素对化学平衡有影响。
2．理解浓度、压强等条件对化学平衡的影响。
过程与方法1．通过浓度实验，逐步探究平衡移动的原理及其探究的方法，引起学生在学习过程中主动探索化学实验方法。
2．通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的观察能力和实验探究能力。
情感态度与价值观激发学生的学习兴趣，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的唯物主义观点。
教学重难点教学重点浓度、压强、温度、催化剂对化学平衡的影响。
教学难点平衡移动的原理分析及应用。
教学用具试管、试管架、10 mL量筒、500 mL烧杯、烧瓶、0.1 mol/L K2Cr2O7溶液、0.005 mol/L FeCl3溶液、0.01 mol/L NaOH溶液、0.01 mol/L KSCN溶液、1 mol/L KSCN、NO2气体。