氯气知识点
氯气性质知识点汇总
氯气的知识点汇总物理性质： 黄绿 色有 刺激性气味的 气 体， 可 溶于水（1 ︰2 ） Fe 现象： 产生棕黄色烟 方程式： 2Fe+3Cl 2=====2FeCl 3 与金属 Cu 现象： 产生棕褐色烟 方程式：Cu+Cl 2 ===== CuCl 2 非金属：H 2现象：产生苍白色火焰 方程式：H 2+Cl 2=========2HCl H 2O （H 2O ）：方程式： Cl 2 +H 2O=HCl+ HClO氧化物 离子方程式： Cl 2 +H 2O=H ++ Cl -+ HClOSO 2（H 2O ）：方程式： S O 2+Cl 2 +2H 2O=H 2S O 4+2HCl离子方程式： S O 2+Cl 2 +2H 2O=4H ++ 2Cl -+S O 42-与 酸 H 2S ： H 2S +Cl 2 = 2HCl+S氯气 H 2SO 3： H 2S O 3+Cl 2 +H 2O= H 2S O 4+2HCl NaOH ： 2NaOH +Cl 2 = Na Cl+Na ClO+ H 2O碱 Ca (OH )2： 2Ca (OH )2+2Cl 2 =Ca Cl 2+Ca (ClO)2 +2H 2O离子方程式： 2OH -+Cl 2 =Cl -+ClO - +H 2OFeCl 2： 2Fe 2++Cl 2= 2Fe 3++2Cl - ，NaBr ： 2Br -+Cl 2=Br 2+2Cl -盐 KI ：2I -+Cl 2=I 2+2Cl - ， Na 2SO 3： S O 32-+Cl 2 +H 2O=2H ++S O 42-+2 Cl - 烷烃取代 有机化合物 烯烃加成存在： 化合态原理： MnO 2+4HCl （浓）====MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 、 制备 除杂质（ HCl ）：通过盛有 饱和食盐水 的洗气瓶 干燥：通过盛有 浓硫酸 的洗气瓶或盛有 CaCl 2的干燥管验满： 湿润的碘化钾淀粉试纸或湿润的蓝色石蕊试纸 尾气处理： 氢氧化钠溶液 2NaOH +Cl 2 = Na Cl+Na ClO+ H 2O 氯气只做氧化剂时：Cl 2～2e -；氯气既做氧化剂又做还原剂时：Cl 2～e -（如Cl 2 +H 2O=HCl+ HClO ）Cl 2～5/3e -（如3Cl 2 +6NaOH ==5Na Cl+Na ClO 3+3 H 2O ）化学性质点燃点燃点燃 实验室Δ氯水性质的多重性次氯酸的性质“84”消毒液制备“84”消毒液的反应：2NaOH +Cl 2 = Na Cl+Na ClO+ H 2O ；“84”消毒液杀菌消毒或漂白的原理： Na ClO+ CO 2+H 2O = Na HCO 3 +HClO 。
高三化学氯的知识点汇总
高三化学氯的知识点汇总氯（Cl）是我们日常生活中常见的元素之一，它在化学中有着重要的应用和作用。
在高三化学学习中，了解氯的性质、化合物以及相关的应用是必不可少的。
本文将对高三化学中关于氯的知识点进行汇总。
一、氯的性质1. 密度和颜色：氯是一种黄绿色的气体，具有强烈的刺激性气味。
其密度大约为3.2 g/L，比空气重。
2. 熔点和沸点：氯的熔点为-101.5℃，沸点为-34.04℃。
由于氯的低沸点，它在常温下以气体的形式存在。
3. 溶解性：氯具有较高的溶解性，可溶于水、醇类和酮类等有机溶剂。
4. 化合价：氯的化合价通常为-1，在某些化合物中也可以为+1、+3、+5或+7。
二、氯的化合物1. 氯化物：氯与其他元素形成的化合物称为氯化物。
常见的氯化物有氯化钠（NaCl）、氯化铵（NH4Cl）、氯化铜（CuCl2）等。
氯化物在化学反应和工业生产中有着广泛的应用。
2. 氯氧化物：氯与氧形成的化合物称为氯氧化物。
常见的氯氧化物有氯气（Cl2O）、二氧化氯（ClO2）等。
它们具有强氧化性，在消毒、漂白等方面有着重要的用途。
3. 酸性氯化物：氯与氢形成的化合物称为酸性氯化物。
常见的酸性氯化物有氯化氢（HCl）、氯化亚砜（SO2Cl2）等。
酸性氯化物具有酸性，可以与碱反应生成盐和水。
三、氯的应用1. 消毒剂：氯和氯化物广泛应用于消毒领域。
氯化池水、漂白剂等都含有氯，能有效地杀灭细菌和病毒。
2. 漂白剂：氯氧化物具有较强的漂白能力，常用于纺织品、纸张、食品加工等行业中。
3. 制造塑料：氯化物在合成聚氯乙烯（PVC）等塑料过程中起着重要的作用。
4. 制冷剂：氯化氟烃是一种常用的制冷剂，如氟利昂（Freon），但由于它对臭氧层的破坏，现已被逐步淘汰。
5. 制作化学试剂：氯化物和氯酸盐等化合物常用于实验室中制作化学试剂。
综上所述，氯作为一种常见的元素，在高三化学学习中具有重要的地位。
掌握氯的性质、化合物以及应用对于理解化学反应、化学方程式以及实际应用都非常重要。
高中化学氯知识点
高中化学氯知识点气态氯单质俗称氯气，液态氯单质俗称液氯。
氯气常温常压下为黄绿色气体，有强烈的刺激性气味，化学性质十分活泼，具有毒性。
下面是我整理的高中化学氯知识点，仅供参考希望能够帮助到大家。
高中化学氯知识点①物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。
②化学性质：氯原子易得电子，使活泼的非金属元素。
氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一般作氧化剂。
与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。
拓展1、氯水：氯水为黄绿色，所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2O==HCl+HClO)，大部分仍以分子形式存在，其主要溶质是Cl2。
新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒拓展2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。
是一种具有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)的易分解(分解变成HCl和O2)的弱酸。
拓展3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以Cl2和石灰乳为原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。
酒精灯的使用1.酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。
外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。
2.酒精灯使用注意事项：A：酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;B：用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭;C：绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;D：绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。
E：不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。
3.可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶;不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。
4.给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热;加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂;加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人。
高一化学《氯气》知识点解析
第一节 氯气新课指南1.掌握氯气的化学性质及在实验室中制取氯气的原理和方法.2.掌握氯离子的检验方法.3.了解氯气的物理性质和用途.本节重点：氯气的化学性质及实验室制法；氯离子的检验.本节难点：氯气与水的反应及氯水中各成分的性质；氯气与碱的反应；氯气的实验室制法.教材解读精华要义相关链接1.氧气的化学性质4322224222222223222222O Fe O Fe O H CO O CH CO O CO O H O H CO O C 点燃点燃点燃点燃点燃=++=+=+=+=+2.氧化还原反应(1)定义：有电子转移(得失或偏移)的反应叫氧化还原反应. (2)实质：电子转移<得失或偏移). (3)特征：化合价升降.分析氧化还原反应，要根据反应特征，抓住反应实质，并掌握有关概念(氧化剂、还原剂、氧化性、还原性、氧化反应、还原反应等)、分析方法(如双线桥法). 3.实验室制取气体的装置(1)固一液不加热装置，如制取H 2、CO 2等. (2)固一固加热装置，如制取O 2等. (3)启普发生器，如制取H 2、CO 2等.知识详解知识点1 氯气的性质和用途 Ⅰ氯的原子结构Ⅱ氯气的物理性质在常温(25℃)、常压(101 kPa)下，氯气是一种黄绿色而有剧烈刺激性气味的气体.比空气重，有毒，在压强为101 kPa ，温度为-34.6℃时，氯气液化为液氯，将温度继续冷却到-101℃时，液氯变为固态氯.氯气可溶于水，在常温下，1体积水中能溶解约2体积的氯气.思维拓展1.由于物质的状态都与温度和压强有关，因此在描述物质的状态时，一定要说明温度、压强.通常易液化的气体有Cl 2、CO 2、NH 3等.2.氯气使人中毒的症状是：吸入少量氯气会使鼻和喉头的黏膜受到刺激，引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量氯气会使人中毒死亡.在实验室里闻氯气气味时，必须十分小心，应该用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔(如图4-1所示).闻其他气体的气味时，也应采取这种方法. 3.对于任何气体在标准状况下的密度，都有ρ＝mV M ，如ρ（Cl 2）=./17.3·4.22/711L g mol L molg =-所以，对于气体密度的数值，一般不作记忆要求，但需知当M>29时，比空气重(如O 2、CO 2等)；当M<29时，比空气轻(如H 2、N 2等).4.由氯气的密度、溶解度、毒性和颜色等知识可知：在实验室里收集氯气，可采用向上排空气法，不能用向下排空气法，也不能用排水法，氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，实验室中可用排饱和食盐水法收集氯气；在收集和应用氯气时，要防止使人中毒或污染环境；多余的Cl 2可用NaOH 溶液除去，一般不用石灰水(为什么?)；可通过气体的颜色判断氯气是否充满集气瓶. Ⅲ 氯气的化学性质(重点)由氯元素的原子结构示意图可知：氯原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得到1个电子，使最外层达到8个电子的稳定结构.因此，氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，能与多种金属和非金属直接化合，还能与水、碱等化合物起反应. (1)与金属反应实验4-1：氯气与铜反应的实验 实验目的：探究氯气与铜的反应.实验原理：Cu+Cl 2点燃=CuCl 2.实验用品：铜丝、氯气(盛在集气瓶中，用磨砂玻璃片盖瓶口)、水、坩埚钳、酒精灯、火柴.实验步骤：用坩埚钳夹住一束铜丝，灼热后立刻放入充满氯气的集气瓶里(如图4-2所示).观察发生的现象.然后把少量的水注入集气瓶里，用玻璃片盖住瓶口，振荡.观察溶液的颜色.实验现象：铜丝剧烈燃烧，产生大量棕黄色的烟.加水后形成了蓝绿色溶液.浓度不同，溶液颜色就有所不同，其浓溶液为绿色.实验结论：在点燃的条件下，氯气与铜剧烈反应生成氯化铜，氯化铜分散成棕黄色的烟.【注意】 ①为了使实验能够顺利进行并观察到棕黄色的烟，要注意：a.氯气要尽可能干燥、纯净；b.所用铜丝最好是剥去导线绝缘层的多股细铜丝；c.在酒精灯上加热时间略长些，将灼热的铜丝移入氯气瓶中的动作要快，要使铜丝在氯气瓶口慢慢向下伸入，以保证反应能持续、稳定地发生. ②铜丝要用坩埚钳夹持：不能直接用手拿，以免被烫伤.③在反应时，集气瓶口的大部分要用玻璃片盖住，以防止污染空气.④为了防止集气瓶炸裂，可在集气瓶底加入少量洗净的、干燥的细沙.燃着的铜丝不要靠近集气瓶瓶壁. [说明] CuCl 2简介：氯化铜(CuCl 2)固体呈棕黄色，二水合氯化铜(CuCl 2·2H 2O)晶体呈蓝绿色. 氯化铜浓溶液显绿色，稀溶液显蓝绿色. 思维拓展1.向CuCl 2溶液中加入AgNO 3溶液，有什么现象发生?写出有关反应的化学方程式. 点拨 溶液由绿色变为蓝色，同时有沉淀生成.有关反应的化学方程式为： CuCl 2+2AgNO 3＝Cu(NO 3)2+2AgCl ↓2.向CuSO 4浓溶液中加入BaCl 2溶液，有什么现象发生?写出有关反应的化学方程式. 点拨 溶液由蓝色变为绿色，同时有沉淀生成.有关反应的化学方程式为：CuSO 4+BaCl 2=CuCl 2+BaSO 4↓小结 在一定条件下，Cl 2能跟绝大多数金属发生化合反应. ①Cl 2与金属反应的一般形式. 2R+nCl 2∆=2RCl n (n 为奇数时)R+2n Cl 2∆=RCl n(n 为偶数时)②常见的化学反应. a.反应的化学方程式：2Na+Cl 2点燃=2NaCl现象：产生黄色火焰和大量的白烟. b.反应的化学方程式：Cu+Cl 2点燃=CuCl 2现象：产生棕黄色的烟，但无火焰. c.反应的化学方程式：2Fe+3Cl 2点燃=2FeCl 3现象：产生棕褐色的烟，但无火焰.[说明] ①火焰是气态物质燃烧时的特有现象，只有常温下的气体或在高温条件下产生的可燃性气体燃烧时才能观察到火焰，如Na 在Cl 2中燃烧；否则无火焰，如 Cu 、Fe 在Cl 2中燃烧，固体Fe 、Cu 难挥发，所以无火焰.②由于氯气的氧化性很强，当金属元素有多种化合价时，该金属跟氯气反应一般生成高价金属氯化物，无论氯气过量与否.如Fe 、Cu 跟Cl 2反应，其产物是FeCl 3、 CuCl 2，而不是FeCl 2、CuCl.③值得说明的是，在常温下，干燥的氯气不能跟铁发生化学反应，所以大量的液态氯常常被干燥后用钢瓶贮存.(2)与非金属反应实验4-2：氢气在氯气中燃烧的实验 实验目的：探究氯气与氢气的反应.实验原理：H 2+Cl 2点燃=2HCl.实验用品：盛在集气瓶中的氯气，能产生氢气的启普发生器、火柴.实验步骤：在空气中点燃H 2,然后把导管伸人盛有Cl 2的集气瓶中(如图4-3所示).观察H 2在Cl 2中燃烧时的现象.实验现象：氢气在氯气中继续燃烧，发出苍白色火焰.氢气燃烧结束后，抽去盖在集气瓶口处的毛玻璃片，观察到集气瓶口上方出现白雾. 实验结论：纯净的H 2可以在Cl 2中安静地燃烧，生成HCl.【注意】 ①为了保证实验安全，氢气在点燃之前必须先检验其纯度，只有纯度符合点燃的纯度要求的氢气才能点燃.②为了使氢气持续地燃烧下去：a.氯气要不含氯化氢杂质，浓度大；b.氢气导管要从集气瓶瓶口慢慢地逐渐伸向瓶底.③为了减少环境污染，氢气燃烧后应立即用玻璃片盖住集气瓶瓶口，然后向集气瓶中加入少量氢氧化钠稀溶液并振荡，吸收氯化氢气体.[说明] 燃烧：一切发光、发热的剧烈的化学反应都叫做燃烧.也就是说，燃烧不一定有氧气参加.实验4-3：氢气跟氯气混合爆炸的实验实验目的：探究氯气与氢气混合气体发生爆炸的反应.实验原理：H2+Cl2光照=2HCl.实验用品：盛在集气瓶中的氢气与氯气，镁条、酒精灯、坩埚钳、薄塑料片.实验步骤：把新收集到的一瓶Cl2和一瓶H2口对口地放置，抽去瓶口间的玻璃片，上下颠倒几次，使H2和Cl2充分混合.取一瓶混合气体，用塑料片盖好，在距瓶约10 cm处点燃镁条(如图4-4所示).观察有什么现象发生.实验现象：当镁条燃烧所产生的强光照射到混合气体时,瓶中的H2和Cl2迅速化合而发生爆炸，把塑料片向上弹起(如图4-4所示).集气瓶口上方产生大量白雾.实验结论：在光照条件下，Cl2与H2发生剧烈反应，生成HCl.【注意】①为了使爆炸反应的实验成功：a.氯气和氢气要纯；不含空气和氯化氢等杂质；b.氢气与氯气要以体积比1:1现混现用、混合均匀再用；c.将塑料片的一面涂上薄薄的一层凡士林后再盖在集气瓶口上，并用手心轻轻压严塑料片，将集气瓶口封严；d.镁条要用砂纸打磨光亮，以双股、10 cm～15 cm长为宜，燃着的镁条以距离集气瓶5 cm～10 cm为宜.②为了实验安全：a.集气瓶口的盖片绝不能用玻璃片或金属片，除了可以用薄塑料片以外，还可以用0.5 mm～1 mm厚的纸片；b.实验操作者和观察者都要与待爆炸的集气瓶保持一定的距离.③为了减轻环境污染，可向爆炸以后的集气瓶内倒入少量的NaOH等碱性溶液吸收HCl气体.小结烟、雾、气的区别①烟——大量细小固体颗粒分散在气体中的现象.如铜在氯气中燃烧会产生棕黄色的烟——CuCl2固体；浓氨水与浓盐酸相遇会产生白色的烟——NH4Cl固体.②雾——大量细小液滴分散在气体中的现象.如打开浓盐酸的瓶盖会看到大量的白雾，这是浓盐酸中挥发出的氯化氢吸收空气中的水所形成的盐酸小液滴.③气——是指通常状况下为气态的物质.若气体为无色，那么用肉眼就看不见，如H2、O2、N2；只有那些有颜色的气体用肉眼才能观察到.(3)与水反应(难点)氯气可溶于水，常温下1体积水可溶解约2体积的氯气，溶于水的氯气中有一小部分跟水反应.Cl2+H2O=HCl+HClO[说明] ①氯气的水溶液叫做氯水.Cl2使氯水显黄绿色，且有刺激性气味，HCl使溶液显强酸性；HClO为弱酸，具有强氧化性和漂白性，也具有不稳定性，见光或受热时易分解<如图4-5所示).2HclO 光照=2HCl+O2↑氯水久置时，其颜色逐渐变浅，强氧化性逐渐减弱，酸性逐渐增强，最终形成稀盐酸，所以实验室中用氯水需现用现配，且要装于棕色试剂瓶中，置冷暗处.②氯水中的微粒：氯水中存在着三种分子(H2O、Cl2、HClO)和四种离子(H+、Cl-、ClO-、OH-)，其浓度大小依次为：H2O>Cl2>H+>Cl->HClO>ClO->OH-.③氯水的性质与组成的关系.a.由于H+的存在显酸性.b.由于HClO 的存在，具有不稳定性和强氧化性(杀菌、消毒、漂白等).c.由于Cl 2的存在，具有部分氯气的性质.d.由于Cl -的存在，能形成某些沉淀.在不同的环境中，氯水表现出不同的性质(见下表)试 剂 现 象 有关微粒 淀粉KI 溶液 显蓝色 Cl 2 FeCl 2溶液 显黄色(Fe 3+) Cl 2 AgNO 3溶液 白色沉淀 Cl -NaOH 溶液 褪 色 H +、Cl 2 品红溶液 褪 色 HclO 石蕊试液先变红，后褪色H +、HclO实验4-4：HClO 的漂白性实验 实验目的：探究Cl 2，HClO 的漂白性. 实验原理：HClO 具有强氧化性和漂白性.实验用品：本实验中的主要仪器和药品如图4-6所示.实验步骤：取干燥和湿润的有色布条各一条，分别放入两个集气瓶中，然后通入 Cl 2(如图4-6所示).观察发生的现象.实验现象：干燥的有色布条a 没有褪色，而湿润的有色布条b 却褪色了. 实验结论：Cl 2无漂白性，HClO 有漂白性，HClO 比Cl 2的氧化性更强.【注意】①有色布条a 和Cl 2都必须是干燥的，将Cl 2进行干燥,可按图4-7中Ⅰ或Ⅱ所示方法操作：②尾气（多余的Cl 2）必须用碱溶液除去，以防止污染环境. ③装置的气密牲要好；以防止Cl 2泄漏前污染环境. 小结 HClO 的重要性质 ① 不稳定性次氯酸不稳定，见光或加热时易分解.↑+===∆222O HCl HClO 光照或②弱酸性碳酸的酸性很弱，而次氯酸的酸性比碳酸还弱.因此，向次氯酸盐溶液中通入CO 2气体可生成次氯酸. Ca(ClO)2+CO 2+H 2O ＝CaCO 3↓++2HClOCa2++2ClO-+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClONaClO+CO2+H2O＝NaHCO3+HClO应用“较强酸+较弱酸盐→较弱酸+较强酸盐”的复分解反应规律进行判断， HCl、H2SO4等强酸更容易将次氯酸盐转化为次氯酸.Ca(Cl0)2+2HCl＝CaCl2+2HClO2NaClO+H2SO4＝Na2SO4+2HClOClO-+H+＝HClO③强氧化性氯气的氧化性很强，而次氯酸的氧化性比氯气还强.如：a.干燥的氯气无漂白性，湿润的氯气或氯水有漂白性.b.Ca(ClO)2+4HCl(浓)＝2Cl2↑+CaCl2+2H2O，氧化性Ca(ClO)2>Cl2.对于次氯酸的应用主要是利用其强氧化性，常用于漂白、杀菌、消毒等.由于次氯酸的不稳定性给次氯酸的贮存和运输带来了很大的困难，所以工业上不制备次氯酸，而是以氯水或次氯酸的盐来代替次氯酸，工业上将Cl2通入石灰乳中来制取漂白粉.2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O或2Ca(OH)2+2Cl2＝2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2OCa(ClO)2的氧化性不及HClO强，所以漂白粉在使用时，可向其中加入少量的盐酸，以增强漂白粉的漂白效果.漂白粉露置在空气中时，空气中的CO2也能将 Ca(ClO)2转化为HClO，从而产生漂白作用.HClO也具有消毒、杀菌的作用.例如：下列说法中，正确的是 ( )A.久置的氯水和新制的氯水颜色相同B.久置的氯水和新制的氯水pH相同C.久置的氯水和新制的氯水都能与AgNO3溶液反应生成AgClD.由于次氯酸盐比次氯酸稳定，因此漂白粉可以露置在空气中答案：C(4)与碱反应(难点)氯气与碱溶液起反应，生成次氯酸盐、金属氯化物和水.如：Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O2Cl2+2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O[说明] ①在常温下，Cl2与碱反应的化学方程式的一般模式为：Cl2+碱→次氯酸盐+金属氯化物+水但在加热的条件下Cl2与碱反应的产物有所变化.如：3Cl2+6KOH ∆=KClO3+5KCl+3H2O②Cl2与碱的反应还是氧化还原反应，其电子转移和元素化合价变化情况为：在此反应中Cl2既得到电子，又失去电子，既是氧化剂，又是还原剂.③实验室中常用NaOH溶液除去多余的Cl2，以防止污染环境.工业上将Cl2通入石灰乳中以制取漂白粉，所以漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2的混合物，其有效成分是Ca(ClO)2.④由于HClO的酸性比H2CO3的酸性还弱，所以NaClO、Ca(ClO)2等次氯酸盐易跟包括碳酸在内的其他酸发生反应.在潮湿的空气里，次氯酸钙与空气里的二氧化碳和水蒸气反应，生成次氯酸，所以漂粉精和漂白粉也具有漂白、消毒作用.Ca(ClO)2+CO 2+H 2O ＝CaCO 3↓+2HClO Ca 2++2ClO -+CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2HClO由于Ca(ClO)2易与CO 2、H 2O 反应，生成的HClO 不稳定，所以漂粉精要密封包装，避光、隔潮存放. ⑤Cl 2与碱在溶液中反应： 2NaOH+Cl 2=NaClO+NaCl+H 2O 2OH -+Cl 2＝ClO -+Cl -+H 2O2Ca(OH)2(aq)+2Cl 2＝Ca(ClO)2+CaCl 2+2H 2O 2OH -+Cl 2＝ClO -+Cl -+H 2O 思维拓展1.实验室中要除去多余的Cl 2，为什么用NaOH 溶液而不用石灰水?点拨 因为石灰水中的主要成分是Ca(OH)2，Ca(OH)2微溶于水，所以石灰水中Ca(OH)2的浓度很低，吸收Cl 2的效果不及NaOH 溶液好.2.工业上制取漂白粉为什么用石灰乳而不用石灰水?点拨 因为Ca(OH)2微溶于水，所以石灰水中Ca(OH)2的浓度很低，不利于提高产量；又因为石灰乳中含有较多未溶解的Ca(OH)2，且Ca(OH)2=Ca 2++2OH -，这样既保证了Cl 2与Ca(OH)2迅速反应，又便于提高产量和生产效率. (5)与某些盐反应2KBr+Cl 2=2KCl+Br 2(溶液变为橙色) 2KI+Cl 2=2KCl+I 2(溶液变为褐色)以上反应都属于置换反应，由于Cl 2的氧化性较强，所以能将Br -、I -氧化为相应的单质. Ⅳ氯元素的存在由于氯气性质活泼，所以氯气在自然界中只能以化合态存在.如海水中含有大量的NaCl. Ⅴ氯气的用途(1)作消毒剂.自来水常用氯气(在1L 水中通入约0.002g Cl 2)来杀菌消毒.(2)制造盐酸.H 2+Cl 2点燃=2HCl.(3)制造漂白粉.2Cl 2+2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2 +CaCl 2+2H 2O ，该漂白剂可用于棉、麻和纸张等的漂白. (4)制造氯仿等有机溶剂和多种农药. 总之，氯气是一种重要的化工原料.知识点2 氯气的实验室制法(重点、难点)实验4-5：氯气的制取实验实验目的：①掌握实验室制备Cl 2的化学反应原理. ②掌握实验室制备Cl 2的常用装置和实验方法. ③掌握实验室中收集Cl 2的方法和尾气的处理方法.实验原理：在实验室里，氯气可以用浓盐酸与二氧化锰起反应来制取.这个反应的化学方程式是：↑++=+∆22222)(4Cl O H MnCl MnO HCl 浓MnO 2+4H ++2Cl -∆=Mn 2++Cl 2 ↑+2H 2O[说明] ①浓盐酸一般为12 mol/L ，密度为1.19g/mL,稀盐酸不能发生该反应. ②从反应物、生成物的状态和反应条件分析，该反应具有以下特征： 粉末状固体+液体∆→气体可见宜采用固—液加热制气装置作为气体发生装置. 实验装置： ①气体发生装置固一液加热制气装置.首先选择反应容器，由于盐酸必须在反应中保证一定的浓度，所以用量较大，因而宜采用容积较大的圆底烧瓶而不宜用大试管；其次，对于添加液体的容器，采用分液漏斗(不用长颈漏斗)能有效地防止Cl 2逸出，且便于控制盐酸的用量；对于圆底烧瓶，通常用酒精灯加热而且需放上石棉网，以防止圆底烧瓶受热不均而炸裂，圆底烧瓶中液 体的盛装量，一般以液体占圆底烧瓶球部容积的41～21为宜.实验装置如图4-8所示.③ 气体净化装置气体净化装置的设计必须同时考虑主要成分和杂质成分的性质，选择适当的装置来除去杂质.用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时，氯气中混有HCl 和H 2O(g)等杂质，除去氯气中的HCl 可用饱和食盐水洗气(如图4-9Ⅰ所示)；除去氯气中的H 2O(g)可用浓硫酸洗气(如图4-9Ⅱ所示)或用干燥的CaCl 2.③气体收集装置气体收集装置的设计必须考虑气体和被排对象(如空气、水)的性质和欲收集气体的纯度要求，由于Cl 2的密度比空气的密度大且不与空气反应，所以可以用向上排空气法收集(如图4-10Ⅰ)；又因为Cl 2在饱和食盐水中的溶解度不大，所以可以用排饱和食盐水法收集(如图4-10Ⅱ)，但此法收集的Cl 2中含有水蒸气；还可将Cl 2直接收集在橡皮球囊中.④尾气处理装置化学实验中，凡是有毒或易燃的尾气，都要进行适当的尾气处理，使之不会造成环境污染或形成安全隐患.对于Cl2，可以用NaOH溶液吸收而除去(如图4-11所示).综合以上分析结果，实验室用MnO2和浓盐酸加热制取Cl2，并收集干燥纯净的 Cl2，可采用如图4-12所示的装置.实验步骤：“连—检—装—制—集”.①“连”——将所需仪器按图4-12所示的顺序连接.即如图4-12所示，依从下到上、从左到右的顺序连接仪器，组装成制取气体装置.②“检”——检查装置的气密性.即关闭分液漏斗的活塞，向F中加水至浸没玻璃导管，用酒精灯微热圆底烧瓶，若玻璃导管内有气泡冒出，停止加热后，玻璃导管内液体回流形成一段液柱，说明装置的气密性良好. [说明] ①检查装置的气密性必须在连接装置之后，添加药品之前进行.②检查装置的气密性通常包括“形成水封→微热并观察→冷却并观察”三个步骤.③对于气密性不合格的仪器或装置，要查出原因，修复或更换.若橡皮塞不密封，可涂上少量凡士林后再重新检查气密性.③“装”——装药品或试剂.将装置拆开，分别向B、C、D、F中加入适当的药品或试剂，重新连接后，再向分液漏斗A中加入浓盐酸，然后塞好玻璃塞以防止盐酸挥发.④“制”——加热制气.用分液漏斗向圆底烧瓶内加入适量浓盐酸，点燃酒精灯加热，使反应平稳地进行.要通过观察装置C、D中的气泡产生的快慢判断反应进行的快慢，并通过控制浓盐酸的用量或利用酒精灯来调节反应速率，使反应连续、平稳地发生.⑤“集”——收集气体，当装置E内充满黄绿色气体时，表示氯气已收集满，可更换集气瓶继续收集，收集满氯气的集气瓶要盖严，瓶口朝上放置.实验完毕后，先熄灭酒精灯，当装置C、D中无气泡冒出时，将装置F中的玻璃导管取出，装置B、C中的氯气可向其中加入少量NaOH溶液除去，装置D中的氯气可用空气将其“吹”入NaOH溶液中除去.[说明] ①当实验室没有MnO2时，可用KMnO4和浓HCl制取Cl2，其反应的化学方程式为：2KMnO4+“HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O.此反应较剧烈，需将浓盐酸缓缓地滴到KMnO4固体上，不需加热.当实验室没有浓盐酸时，可用NaCl和浓H2SO4替代浓盐酸与MnO2制取Cl2，其反应的化学方程式为：MnO2+2NaCl+3H2SO4∆=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+Cl2↑②盐酸和MnO2反应时，盐酸表现出酸性和还原性，表现还原性的标志是-1价的Cl--变成了。
【高中化学】高中化学知识点：氯气
【高中化学】高中化学知识点：氯气氯气:①化学式:cl2②氯元素在周期表中的位置:第三周期ⅶa族③氯原子的电子式:④氯的原子结构示意图:⑤氯原子的外围电子轨域式:⑥化学键类型:非极性共价键⑦氯分子的电子式:⑧氯分子的结构式:氯气的物理性质和化学性质:(1)物理性质：黄绿色，有刺激性气味，有毒，密度比空气大，能溶于水(1:2）。
(2)化学性质：氯气（cl2）就是双原子分子，原子的最为外层存有七个电子，就是典型的非金属元素，单质就是强氧化剂。
①氯气与金属反应：2na+cl22nacl（反应剧烈，产生大量白烟）2fe+3cl22fecl3（反应剧烈，产生大量棕褐色烟，溶于水成黄色溶液）cu+cl2cucl2（反应剧烈，产生大量棕色的烟，溶于水成蓝色或绿色溶液）氯气能与绝大数金属都能发生反应，表明氯气是一种活泼的非金属单质。
②与非金属的反应h2+cl22hcl（清澈的氢气在氯气中安静的冷却，芒白色火焰，在瓶口处为白雾产生）h2+cl22hcl（发生爆炸）2p+3cl22pcl3（液态）pcl3+cl2==pcl5（固态）磷在氯气中频繁冷却，产生大量的烟、雾。
雾就是pcl3，烟就是pcl。
氯气能够存有很多非金属单质反应，如s、c、si等。
③与碱反应cl2+2naoh==nacl+naclo+h2o2cl2+2ca(oh)2==cacl2+ca(clo)2+2h2o④与某些还原性物质反应：cl2+2fecl2===2fecl3cl22+2h2o==2hcl+h2so4⑤有机反应（参予有机反应的替代和加成反应） ch4+cl2→ch3cl+hclch3cl+cl2→ch2cl2+hcl2cl2+cl2→chcl 3+hcl chcl 3+cl2→ccl 4+hcl cl2+ch2=ch2→ch 2cl-chcl（加成反应）⑥与水反应cl2+h2ohcl+hclo有关高中化学知识点：氯气用作自来水消毒杀菌氯气的基本用途：①消毒。
高一化学氯气知识点总结
高一化学氯气知识点总结氯气，化学式为Cl₂。
常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，密度比空气大，可溶于水，易压缩,可液化为黄绿色的油状液氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。
接下来店铺为你整理了高一化学氯气知识点，一起来看看吧。
高一化学氯气知识点物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。
制法:MnO2+4HCl (浓) MnCl2+2H2O+Cl2闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。
化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。
也能与非金属反应：2Na+Cl2 ===(点燃) 2NaCl 2Fe+3Cl2===(点燃) 2FeCl3 Cu+Cl2===(点燃) CuCl2Cl2+H2 ===(点燃) 2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。
燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。
燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。
Cl2的用途：①自来水杀菌消毒Cl2+H2O == HCl+HClO 2HClO ===(光照) 2HCl+O21体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。
其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。
次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。
②制漂白液、漂 *** 和漂粉精制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂 *** (有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O③与有机物反应，是重要的化学工业物质。
④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品高一化学氯气制取方法电解1.工业生产中用直流电电解饱和食盐水法来制取氯气：2NaCl+2H₂O=通电= H₂↑+Cl₂↑+2NaOH2.实验室通常用氧化浓盐酸的方法来制取氯气：常见的氧化剂有：MnO₂、KMnO₄、Ca(ClO)₂、Co2O3发生的反应分别是：4HCl(浓)+MnO₂ =加热=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O16HCl+2KMnO₄=2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑[这两个反应用的盐酸比较稀的话，反应将不再进行，没有盐酸可用一种非还原性酸和氯化钠的混合物代替，也可产生氯气。
cl2的知识点
cl2的知识点一、氯气（Cl₂）的物理性质。
1. 颜色与状态。
- 氯气在常温常压下为黄绿色气体。
2. 气味。
- 有刺激性气味。
3. 溶解性。
- 氯气可溶于水，1体积水在常温下大约能溶解2体积氯气，其水溶液称为氯水。
4. 密度。
- 氯气的密度比空气大。
二、氯气（Cl₂）的化学性质。
1. 与金属反应。
- 与钠反应。
- 化学方程式：2Na + Cl₂{点燃}{===}2NaCl，反应现象为剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成白色固体。
- 与铁反应。
- 化学方程式：2Fe+3Cl₂{点燃}{===}2FeCl₃，反应现象为剧烈燃烧，产生棕褐色的烟。
注意生成的是FeCl₃而不是FeCl₂，这是因为氯气的氧化性很强。
- 与铜反应。
- 化学方程式：Cu + Cl₂{点燃}{===}CuCl₂，反应现象为剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，加水后溶液呈蓝绿色。
2. 与非金属反应。
- 与氢气反应。
- 反应方程式：H₂+Cl₂{点燃}{===}2HCl（反应现象为安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾产生，白雾是生成的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴）；H₂ + Cl₂{光照}{===}2HCl（反应现象为发生爆炸）。
3. 与水反应。
- 化学方程式：Cl₂ + H₂O===HCl+HClO。
其中HClO（次氯酸）具有强氧化性，能杀菌消毒，还具有漂白性。
HClO不稳定，光照易分解，化学方程式为2HClO{光照}{===}2HCl + O₂↑。
4. 与碱反应。
- 与氢氧化钠反应。
- 化学方程式：Cl₂+2NaOH===NaCl + NaClO+H₂O，这个反应常用于实验室中吸收多余的氯气，防止污染环境。
其中NaClO（次氯酸钠）是84消毒液的有效成分。
- 与氢氧化钙反应。
- 化学方程式：2Cl₂ + 2Ca(OH)₂===CaCl₂+Ca(ClO)₂ + 2H₂O，产物Ca(ClO)₂（次氯酸钙）是漂白粉的有效成分，漂白粉起漂白作用的原理是Ca(ClO)₂ + CO₂+H₂O===CaCO₃↓+2HClO。
氯的知识点归纳总结
氯的知识点归纳总结一、氯的性质1. 物理性质氯在常温下为黄绿色的气体，有刺激性气味。
它易溶于水，与水反应生成盐酸。
氯具有较强的腐蚀性，能与金属发生化学反应，并有一定毒性。
2. 化学性质氯是一种活泼的非金属元素，具有很强的氧化性和还原性。
它能与多种元素发生化学反应，形成各种氯化物。
二、氯的用途1. 工业上的应用氯在工业领域广泛应用，例如用于生产氢氯酸、氯乙烯、氯仿等化工原料，以及合成塑料、橡胶、合成纤维等材料。
2. 水处理氯被用作水处理剂，可杀灭水中的细菌和病毒，保障饮用水卫生安全。
3. 医疗卫生氯被用作消毒剂，可用于医疗设施、实验室、食品加工等领域，保障环境和物品的卫生。
4. 生活用品氯还被用于生活用品的生产，例如漂白剂、消毒液、防腐剂等产品。
三、氯的化合物1. 氯化物氯与金属元素形成的化合物称为氯化物，它们在化工、冶金等方面有着广泛的应用。
例如氯化钠在食品加工中用作调味剂、防腐剂；氯化铝在工业上用于金属表面处理等。
2. 氯酸盐氯酸盐是含有氯的酸根离子的化合物，常见的有氯化钾、氯化钙等。
它们在农业、医药、食品等领域有一定的用途。
四、氯的环境影响1. 环境污染氯化物在工业生产和生活用品消费过程中可能会引发环境污染，对土壤、水体和空气造成负面影响。
2. 生物毒性氯在一定条件下会对生物体产生毒性影响，例如氯气的吸入会对呼吸系统造成刺激和损害。
同时，氯离子对水生生物也具有一定的毒性。
总之，氯是一种重要的化学元素，具有广泛的应用价值，但同时也需要引起重视，避免对环境和生物体造成不可逆的影响。
希望以上内容对您有所帮助。
氯的知识点汇总
氯的知识点汇总氯（化学符号：Cl）是一种常见的化学元素，它在我们日常生活中起着重要的作用。
本文将对氯的性质、应用、化合物等方面进行知识点的汇总。
一、氯的基本性质1. 原子结构：氯的原子序数为17，原子核中有17个质子和17个电子，其中最外层电子为7个。
2. 物理性质：氯在常温下为黄绿色气体，具有刺激性气味。
它是一种较强的氧化剂，可以与多种物质发生反应。
3. 化学性质：氯与金属、非金属等元素均能反应，生成相应的化合物。
它可以与氢气反应生成盐酸，也可以与氧气反应生成氯气。
二、氯的应用领域1. 消毒剂：氯具有强烈的杀菌作用，常用于水处理、游泳池消毒等领域，能有效杀死病菌和病毒。
2. 制药工业：氯在医药领域具有广泛应用，可以用于制备药物、消毒器械等。
3. 塑料工业：氯可以与其他元素形成多种有机化合物，用于制造塑料、橡胶等材料。
4. 农业领域：氯在农业中用作杀虫剂、杀菌剂，能够保护农作物免受病虫害侵害。
三、常见的氯化物1. 氯化钠（NaCl）：普遍存在于海水和地下水中，是食盐的主要成分，也用于工业生产和食品加工。
2. 氯化钙（CaCl2）：广泛应用于制冷剂、融雪剂等，也可作为增加钙元素的营养补充剂。
3. 氯化铁（FeCl3）：常用于制备其他化学物质，在水处理、制革工业等领域也有应用。
4. 四氯化碳（CCl4）：无色液体，在化工工业中用作溶剂和杀虫剂，但由于其对环境和生物的危害性，使用受到限制。
四、氯的环境影响1. 氯化物污染：过量的氯化物可以导致水体和土壤的污染，对环境和生物造成潜在的危害。
2. 水处理污染：氯在水处理过程中可以形成致癌物质三卤甲烷，对人体健康有一定潜在风险。
3. 海洋生态系统：过度排放氯化物会导致海洋生态系统受到威胁，影响海洋生物的生存和繁衍。
综上所述，氯作为一种常见的化学元素，在我们的生活中拥有广泛的应用。
了解氯的性质、应用和环境影响对我们合理使用和保护环境都具有重要意义。
值得注意的是，在使用氯化物产品时需遵守相关法规，以确保安全和环保。
高一化学 知识点精析精练 氯气
开放市齐备阳光实验学校第一节氯气知识归纳1．氯的原子结构特征氯原子最外层有7个电子，且原子半径较小，所以易得一个电子，故氯气是一种强氧化剂。
2．氯气的物理性质氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，有毒，易液化，能溶于水，但溶解度不大。
3．氯气的化学性质(1)氯气与金属反。
(2)氯气与非金属反。
氯气都作氧化剂，且都能生成高价态的氯化物，自身被复原成-1价；(3)氯气与水或碱反。
氯气既作氧化剂又作复原剂，发生自身氧化复原反，一般在冷的碱液中生成C1-和ClO-，而在热的碱液中那么生成C1-和ClO-3。
4．氯气和漂白粉氯气虽然有强氧化性，但枯燥的氯气却没有漂白性，只有遇水反生成了次氯酸，才有漂白性，所以真正有漂白性的物质是次氯酸而不是氯气，但次氯酸不稳，难以保存，故用氯气与消石灰反制成漂白粉，使用漂白粉时需与酸(如空气中的CO2)作用，让它转化为次氯酸，故漂白粉需密封保存。
5．氯气的室制法反原理：MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O2KMnO4+16HCl 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O装置：固体+液体，反需加热，选用烧瓶十分液漏斗——制氯装置。
除杂方法：用水或饱和食盐水除去Cl2中的少量HCl气体。
收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法。
尾气处理：用碱液吸收。
学法建议本节内容的学习第一要注重结构与性质的关系，结构决性质；第二要以为根底，在事实的前提下学习性质。
1．如何用方法检验制氯水的成分?察颜观色看现象，分析变化找粒子。
看颜色——浅黄绿色，说明：有Cl2分子。
滴到蓝色石蕊试纸上——周围变红，说明：有H+；中间变白，说明：有HClO。
向氯水中参加AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明氯水中有C1-。
2．在氯水中滴入酚酞氢氧化钠混合液，褪去，是因为氢氧化钠被还是被次氯酸漂白?你能用方法证明吗?往已褪色的溶液中加氢氧化钠溶液，不恢复，说明被氧化漂白而褪色；往已褪色的溶液中加 NaOH溶液，恢复，说明因而褪色。
氯的知识点
卤族元素包括氟（F ）、氯（Cl ）、溴（Br ）、碘（I ）、砹（At ）等，它们最外层电子数都是 7个电子，是元素 周 期 表 中 的 第％A元 素一、氯气的性质及用途： ［要点1］物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。
［要点2］化学性质：氯气（CI 2）是双原子分子，原子的最外层有七个电子，是典型的非金属元素，单质是强氧化剂。
自然界中不存在游离态的氯，所有的氯元素均以化合态存在，主要以氯化钠的形式存在于海水或陆地的 盐矿中。
氯气是化学性质很活泼的非金属单质。
（1、与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）如：①2Na + CI 2 全 2NaCI （产生白烟）② Cu + Cl^ CuCI 2 （产生棕黄色的烟）③2Fe + 3Cb …'' 2FeCh （产生棕色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。
（2、与非金属反应 如：① 出+ Cl 2=2HCI （发出苍白色火焰，有白雾生成）H 2 + CI 2二■匕2HCI （会发生爆炸） 一一不可用于工业制盐酸磷在氯气中剧烈燃烧，产生大量的烟、雾。
雾是PCI 3，烟是PCI 5（3、与水反应：CI 2+ H 2O = HCI + HCIO 2HCIO =光照=2HCI +。
2匸 （4、与碱反应CI 2+2NaOH= NaCI + NaCIO + H 2O （用于除去多余的氯气）2CI 2+ 2Ca （OH ） 2 = Ca （CIO ） 2+ CaCb + 2出0 （用于制漂粉精） Ca （CIO ） 2+ CO 2+ H 2O = CaCO 3 J+ 2HCIO （漂粉精的漂白原理）将氯气通入Ca （OH ）2溶液中制备漂白粉，漂白粉的主要成份是 CaCl 2、Ca （CIO ）2,其有效成份是 Ca （CIO ）2。
漂白原理：Ca （CIO ）2 + H 2O+CO 2 ===CaCO 3 J + 2HCIO （5、与某些还原性物质反应女口：①2FeCl 2+ CI 2 = 2FeCl 3②2KI + Cl ? = 2KCI + I 2 （使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝色，用于氯气的检验）③ SO 2+ CI 2+ 2H 2O = 2HCI + H 2SO 4 ----氯水。
氯气的性质及其制备
11.2010年4月14日青海玉树发生7.1级地震，为防止发生疾病，在抗震救灾中使用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中正确的是（）
A.漂白粉是纯净物，漂白液是混合物
B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
D．漂白液的有效成分是Na2O2(2Na2O2+ 2H2O= 4NaOH + O2↑)
A. FeC13B. CaCl2C. FeC12D. KCl
3.用经Cl2消毒的白来水配制下列溶液:①Na2SO3、② KI③A1C13、④FeCl2、⑤AgNO3、⑥稀盐酸，发现部分药品变质，它们是( )
A.①②④⑤ B.①②③④ C.①②④ D.③⑥
4.如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是( )
14.实验室用足量MnO2和含HCl 29. 2g的浓盐酸加热制取Cl2，标准状况下产生C12的体积是()
A.大于4. 48LB.小于4. 48LC. 4. 48LD. 2. 24L
15. 1 mol MnO2与足量的浓HCl反应后，被氧化的HCl的物质的量为mol。
16.实验室用下图所示装置来制取氯气，该装置由A、B、C三个基本装置结合而成，请回答下列问题：
（1）该制取氯气的装置有一个错误，请指出错
误。
（2）说出A、B、C三个装置的名称：A是装
置，B是装置，C是装置。
（3）C装置中烧杯内所装液体是溶液。
（4）写出A装置中反应的化学方程式：
，该反应中盐酸表现的性质是。
17.已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生C12。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是()
氯知识点(高一)
纯净的 H2 可以在 Cl2 中安静的燃烧， H2+Cl2=点燃/光照=2HCl
时的现象。
集气瓶口上方出现白雾
⚫ 注意：
①点燃氢气前应进行的操作是？
②条件不同，有何影响？
③通过该反应，对燃烧有何新的理解？
（3）与水的反应
方程式
氯水
在 25℃时，1 体积水可溶解 2 体积氯气，其水溶液因含有氯气而呈现浅黄绿色
除杂装置
等着讲啦！
D
E
F
方程式
干燥装置
后续实验装置
防倒吸装置 末端装置 干燥装置
4
高一氯知识点
二． 氯离子的检验
1. Cl-的检验
实验操作：在三支试管中分别加入 2~3mL 稀盐酸、NaCl 溶液、Na2CO3 溶液，然后各滴入几滴 AgNO3 溶液，观 察现象。再分别加入少量稀硝酸，观察现象。
稀盐酸
方程式原理 ⚫ 新制氯水和久置氯水的区别
新制氯水
用双线桥法表示该反应转移电子数目 久置氯水
颜色
成分
方程式
性质 如何保存氯水？
2
高一氯知识点
⚫ HClO 漂白性的实验探究 实验操作
实验现象
结论
干燥的 Cl2 没有漂白性
将 Cl2 通入装有湿润的有色 布条的集气瓶中
将有色鲜花放入盛有干燥氯 气的集气瓶中，盖上玻璃片 将 Cl2 通入石蕊试液中，现象为？
通入 Cl2，加入 CCl4，下次呈橙色。2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
加入 HNO3 酸化的 AgNO3 溶液，产生黄色色沉淀 。Ag++I-=AgI↓
I-
通入 Cl2，加入 CCl4，下次呈紫色。2I-+Cl2=I2+2Cl-
氯气知识点归纳总结
氯气知识点归纳总结
一.氯气的物理性质
二.氯气的化学性质
三．1.新制氯水能使有机色素褪色的微粒是(写化学式)，新制氯水和硝酸银生成白色沉淀的微粒是(写化学式) 2.次氯酸的三大性质：
3.漂白液有效成分是漂白粉有效成分是
4.漂白粉在空气中漂白原理是（写方程式）
漂白粉在稀盐酸作用下漂白原理是（写方程式）
四．氯离子检验 1.检验试剂： 2.试剂滴加顺序
3.离子方程式
4.现象
四．氯气的实验室制法
1.反应原理（写方程式）：
2.发生装置：
3.净化装置：
4.收集装置：
5.尾气处理装置：
6：验满方法：。
氯的相关知识点总结
氯的相关知识点总结一、氯的性质1. 物理性质氯是一种黄绿色的气体，在常温下呈现为有刺激性的气味。
它是一种具有强烈电负性的元素，可以形成氯离子（Cl-）。
氯的密度比空气大约2.5倍，它可以被液化，并在低温下转化为液态或固态。
2. 化学性质氯是一种具有强氧化性的元素，在常温下可以与许多金属和非金属发生化学反应。
例如，氯可以与钠形成氯化钠（食盐），与氢形成氢氯酸等。
氯还可以参与许多有机反应，例如与烷烃发生取代反应，生成氯代烃。
此外，氯还具有漂白和消毒的作用，因此在漂白剂和消毒剂中有着广泛的应用。
二、氯的用途1. 工业应用氯是许多有机化工产品的重要原料，例如聚氯乙烯（PVC）、氯仿、氯化烷烃等。
它还被用于制备氢氯酸、氯化铝等化工产品。
此外，氯还是许多金属提取的重要剂料，例如在提取金、银等贵金属中有着重要的应用。
2. 水处理氯化物被广泛用于水处理，以消毒和除臭。
氯气或次氯酸钠可用于处理饮用水和游泳池水，以杀灭细菌和病毒。
此外，氯也可用于制备次氯酸（漂白粉）等产品，用于漂白和消毒。
3. 医药应用氯化物在医药领域中也有着重要的应用，例如氯化钠溶液用于补液治疗、氯化钾用于补充钾离子等。
氯化物还可作为药物的原料，用于制备许多药物。
4. 其他应用氯还被广泛用于制备许多重要的化学试剂，如盐酸、氢氯酸等。
它还可以用于制备染料、橡胶、塑料等产品。
氯化氢气体还被用作焊接和金属清洗的剂料。
三、氯的制备方法1. 氯气的制备氯气一般是通过电解盐水来制备，即在含有氯化钠的盐水中通入电流，使其发生电解反应：2NaCl + 2H2O → 2NaOH + Cl2 + H2↑在此反应中，氯化钠被电解分解形成氯气和氢气，并同时生成氢氧化钠。
氯气和氢气可以通过分离处理而得到氯气。
2. 次氯酸盐的制备次氯酸盐是氯的一种重要化合物，它一般是通过电解盐水或氯气与碱性物质反应制备。
例如，当氯气通入碱性溶液中发生氧化反应时，便可生成次氯酸盐：2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O在此反应中，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠。
氯的知识点
族元素包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）等，它们最外层电子数都是7个电子，是元素周期表中的第ⅦA 元素。
第二节氯及其化合物一、氯气的性质及用途：[要点1]物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。
[要点2]化学性质：氯气（Cl2）是双原子分子，原子的最外层有七个电子，是典型的非金属元素，单质是强氧化剂。
自然界中不存在游离态的氯，所有的氯元素均以化合态存在，主要以氯化钠的形式存在于海水或陆地的盐矿中。
氯气是化学性质很活泼的非金属单质。
（1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）如：①2Na＋Cl22NaCl（产生白烟）②Cu＋Cl2 CuCl2（产生棕黄色的烟）③2Fe＋3Cl22FeCl3（产生棕色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。
（2）与非金属反应如：①H2＋Cl22HCl（发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸H2＋Cl22HCl（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸②2P＋3Cl22PCl3（氯气不足；产生白雾）2P＋5Cl22PCl5（氯气充足；产生白烟）磷在氯气中剧烈燃烧，产生大量的烟、雾。
雾是PCl3，烟是PCl5（3）与水反应：Cl2＋H2O = HCl＋HClO（4）与碱反应 Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O（用于除去多余的氯气）2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（用于制漂粉精）Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO（漂粉精的漂白原理）将氯气通入Ca(OH)2溶液中制备漂白粉，漂白粉的主要成份是CaCl2、Ca(ClO)2，其有效成份是Ca(ClO)2。
工作原理：Ca(ClO)2 + H2O+CO2 ===CaCO3↓+ 2HClO（5）与某些还原性物质反应如：①2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3 ②2KI＋Cl2 = 2KCl + I2（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验）③SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl + H2SO4（6）与某些有机物反应如：①CH4＋Cl2 CH3Cl + HCl（取代反应）②CH2=CH2＋Cl2→ CH2ClCH2Cl（加成反应）[要点3]氯水的成分及性质：氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。
氯气的性质知识点及习题
氯气的性质知识点及习题
一、氯气的性质知识点：
氯气是一种常见的无色、刺激性气味的气体，具有如下的性质：
1. 密度较大：氯气的密度为约3.2 g/L，在常温下比空气要重约
2.5倍。
2. 融点和沸点：氯气的融点为-101.5°C，沸点为-3
3.6°C，属于低温下易液化的气体。
3. 可溶性：氯气易溶于水，在水中可以形成盐酸（HCl）。
4. 可燃性：虽然氯气本身不易燃烧，但它能够与许多物质发生
激烈的反应，例如与氢气（H2）在适当条件下发生爆炸性反应。
5. 强氧化性：氯气具有很强的氧化性，可和许多金属以及非金
属发生反应。
例如，氯气和铁反应，可以生成铁（III）氯化物。
6. 毒性：氯气对人体有一定的毒性，长期或高浓度接触会对呼
吸系统、眼睛和皮肤造成伤害。
7. 消毒性：由于其强氧化性和毒性，氯气常被用作消毒剂。
例如，在饮用水处理中，可以使用氯气进行消毒，以杀灭细菌和病毒。
二、氯气的习题：
1. 氯气的化学式是什么？
2. 氯气的密度是多少？
3. 氯气的沸点和融点分别是多少？
4. 氯气能否溶于水？如果能，会产生什么物质？
5. 氯气的最主要的化学性质是什么？
6. 氯气对人体有什么影响？
7. 氯气可以用作什么方面的应用？
8. 氯气和铁反应后会生成什么物质？
9. 氯气和氢气在适当条件下能发生什么样的反应？
10. 氯气和氧气会发生什么样的反应？
以上是关于氯气的性质知识点和一些习题，通过学习和思考这
些问题，可以更好地了解氯气的特性和应用。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第一节氯气一、分子式、电子式、结构式二、物理性质黄绿色有刺激性气味的气体，比空气重(分子量大于29)，有毒，易液化，能溶于水(1:2.26)，但难溶于饱和食盐水。
(1)色、味、态(介绍毒性)(2)密度：比空气大(3)水溶性:可溶(体积比1:2)常温下，1体积水约能溶解2体积氯气)(4)熔、沸点:-101 C;-34.6 C (与氧气-218 C;-183 C和氢气-259 C;-252 C比较)易液化：氯气(常压，-34.6 C ) 变成液氯观察一瓶氯气，闻味(注意方法”扇”和”飘”)，再到入水振荡.用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔。
三、化学性质(强氧化剂)①与金属反应(将金属氧化为高价态．．．)2Na + Cl2 点燃2NaCl(白烟) Cu + Cl2 点燃CuCl2(棕黄色烟)2Fe + 3Cl2 点燃2FeCl2(棕色烟)注意：干燥的氯气与铁不反应，故工业上把液氯储存在钢瓶中CuCl2固体加水后，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色CuCl2溶液的颜色随溶液浓度的不同而略有不同。
CuCl2溶液浓溶液（黄色）黄绿色绿色稀溶液（蓝色）②与非金属反应点燃H2 + Cl2 === 2HCl（苍白色火焰，工业制HCl原理）光照H2 + Cl2 === 2HCl（爆炸）点燃2P + 3Cl2 === 2PCl3 （液体）三氯化磷（白色烟雾）PCl3 + Cl2 === PCl5 （固体）五氯化磷磷在氯气中燃烧时，两个反应同时发生产生白色烟雾燃烧（广义定义）：指任何发热发光的剧烈的化学反应。
③与水反应Cl2 + H2O = HCl + HClO注意：氯水为淡黄绿色，主要成分为Cl2、H2O、HClO 、H+ 、Cl- 、ClO- 、OH- 。
并且2HClO= 2HCl + O2↑，故久置氯水为稀盐酸，新制氯水在保存时应该棕色瓶，密封保存。
另HClO是一种一元弱酸，具有强氧化性和不稳定性，可以做漂白剂、杀菌剂。
④与碱反应Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O (Cl2尾气吸收)3Cl2 + 6NaOH △5NaCl + NaClO3 + 3H2O2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O (工业制漂白粉)工业上将氯气通入石灰乳制漂白粉，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2有效成分是Ca(ClO)2 。
漂白粉在空气中易变质，发生反应：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO生成的次氯酸发生分解反应：2HClO= 2HCl + O2↑。
另次氯酸钙还可以和其它比次氯酸强的酸发生强酸制弱酸的复分解反应，如Ca(ClO)2 + 2HCl = CaCl2 + 2HClO⑤与还原性物质反应Cl2 + FeCl2 = 2FeCl3 Cl2 + H2S = 2HCl + S↓Cl2 + SO2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4Cl2 + 2KI = 2KCl + I2 (用于Cl2检验，现象：湿润的淀粉- KI试纸变蓝)Cl2 + Na2SO4 + H2O = 2HCl + Na2SO4⑥与有机物反应Cl2可以与烷烃、苯及其同系物等有机物发生取代、与不饱和烃发生加成反应。
四、用途：漂白粉、消毒剂、制盐酸、农药等五、氯气的制法：工业制法：①电解饱和食盐水(氯碱工业)2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2②电解熔融的氯化钠(主要制得金属钠)2NaCl 2Na + Cl2③实验室制法：MnO2 + 4HCl (浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O浓HCl在反应中表现酸性和还原性。
如果无浓HCl可用NaCl固体和浓H2SO4的混合物代替，稀HCl与MnO2不反应。
MnO2 +2NaCl +3H2SO4(浓) MnSO4 +2NaHSO4 +Cl2↑+ 2H2O 或：MnO2 + 2NaCl +2H2SO4(浓) MnSO4 + Na2SO4 + Cl2↑+ 2H2O 也可以分两步：电解△电解强热微热强热见手机第 3 页,共10页2NaCl + H2SO4(浓) Na2SO4 + 2HCl↑MnO2 + 4HCl (浓)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O制气类型：固+ 液△气发生装置：收集方法：向上排空气法、排饱和食盐水法净化方法：用饱和食盐水或水洗除去HCl，再用浓H2SO4干燥尾气吸收：用强碱溶液吸收多余的Cl2，防止污染空气。
④快速制Cl2的方法：2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O也可用KClO3与浓HCl反应制Cl2KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O (归中反应)六、盐酸的性质及氯化氢的制法：①强酸性：具有酸的通性②氧化性(H+)：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2③还原性(Cl-)：MnO2 + 4HCl (浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2OHCl的制法：NaCl(固) + H2SO4(浓) NaHSO4 + HCl↑NaCl(固) + NaHSO4 Na2SO4 + HCl↑总反应：2NaCl(固) + H2SO4(浓) Na2SO4 + 2HCl↑制气类型：固+ 液△气发生装置：△见手机HCl的检验：①蘸有浓氨水的玻璃棒，现象：产生白烟②湿润的蓝色石蕊试纸，现象，变红第二节卤族元素1、卤族元素概述：（1）位置：VIIA（2）原子结构：相同点：最外层电子数均为7不同点：FI电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。
（3）相似性：①单质均为双原子非极性分子②主要化合价为-1价，最高正价为+7价（F除外）③都具有强氧化性（4）递变性：①结构递变性:F------I电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。
②物理性质递变性：F------ I熔沸点高逐渐升高，颜色变深，密度逐渐增大，气--- 液----固③化学性质递变性：a、非金属性（单质的氧化性）逐渐减弱b、与H2和H2O反应越来越难，氢化物的稳定性逐渐减弱。
c、最高价氧化物的水化物酸性逐渐减弱，如：HClO4>HBrO4d、卤素离子还原性增强，前面元素的单质能把后面的元素的单质置换出来2、卤素元素的物理性质：F2浅黄绿色气体，极易溶于水，剧毒Cl2黄绿色气体，溶于水，剧毒Br2红棕色液体，剧毒。
常温下唯一呈液态的非金属单质，可溶于水，易溶于有机溶剂I2紫黑色固体，毒性不大。
有金属光泽，微溶于水，易溶于有机溶剂，易升华。
3、卤族元素的化学性质：（1）与金属反应卤族元素与变价元素一般生成高价态化合物，但Fe + I2 = FeI2 （碘化亚铁）（2）与非金属反应：（与H2反应）H2 + F2 = 2HF （冷暗处爆炸）H2 +Cl2 = 2HCl （光照爆炸，点燃）H2 +Br2 △2HBrH2 +I2 △2HI 长期加热并不断分解（3）与H2O反应2F2 + 2H2O = 4HF + O2 氧化性：F2>O2X2 + H2O HX + HXO （X=Cl 、Br、I）Cl2 、Br2、I2与H2O的反应逐渐减弱，都是可逆反应。
（4）与碱的反应：2F2 + 2NaOH =2NaF + OF2 + 2H2OX2（Cl2 、Br2、I2）+2NaOH NaX + NaXO + H2O（5）卤素单质间的置换反应：2KI + Cl2 = 2KCl + I22KI + Br2 = 2KBr + I2 用于Cl2、Br2检验湿润淀粉—碘化钾试纸可检验Cl2、Br2蒸汽及其溶液(6)碘的特性反应：碘水遇淀粉溶液变蓝。
但I2-CCl4溶液遇淀粉不变蓝。
4、重要的卤素化合物（1）卤化氢：易溶于水，在空气中形成白雾。
①HCl<HBr<HI<HF熔沸点依次升高（HF中存在氢键）②溶于水都是酸，除氢氟酸是弱酸外，其余均为强酸，且从HF到HI酸性逐渐增强③HCl、HBr、HI有还原性，从HClHI还原性逐渐增强④HF：弱酸，剧毒，能腐蚀玻璃，分子中存在氢键使熔沸点显著升高。
保存于铅皿或塑料瓶中（2）卤化银：AgF、AgCl、AgBr、AgI①有光感性，见光易分解（AgF见光不分解）2AgX 2Ag + X2 （X=Cl 、Br、I）②难溶于水(AgF可溶于水)③AgBr—感光材料(底片)；AgI—人工降雨（3）碘酸钾：KIO3—食盐加碘5、卤素检验⑴单质检验：Cl2、Br2—淀粉-KI试纸I2—淀粉⑵Cl-、Br-、I-检验：先加HNO3再加AgNO36、萃取和分液实验萃取是一种常用的分离液-液混合物的方法，它是利用一种溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度的不同，把溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂的操作。
分液是把互不相溶的两种液体分开的操作。
一般分液都是与萃取配合使用的。
例：溶质：Br2溶剂Ⅰ：H2O溶剂Ⅱ(萃取剂)：CCl4萃取剂的选取原则：①两种溶剂互不相溶，如溴水不用乙醇萃取②不能和溶质、溶剂反应③溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度主要仪器：烧杯、锥形分液漏斗操作方法：(1)将溴水倒入分液漏斗里，加入适量萃取剂CCl4，这时漏斗内的液体总量不能超过容积的1／2。
盖上漏斗口上的磨口塞，用右手压住塞子，左手拇指、食指和中指夹住漏斗颈上的旋塞，将分液漏斗横放，用力振摇或将分液漏斗反复倒转并振荡。
振荡过程中常有气体产生，应及时将漏斗倾斜倒置使液面离开旋塞，扭开旋塞把气体放出。
(2)把分液漏斗放在铁架台的铁圈上，静置。
(3)漏斗下放一承受容器如烧杯。
打开分液漏斗上口的磨口塞或使塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔对准。
(4)当漏斗内液体明显分层后，打开旋塞，使下层液体(Br2的CCl4溶液)慢慢流入烧杯里。
下层液体流完后，关闭旋塞。
上层液体(主要是H2O)从漏斗上口倒入另外容器里。
(下移上倒，先移后倒)见手机7、卤化氢的制备HF：CaF2(莹石) + H2SO4(浓) 铅皿CaSO4 + 2HF↑HCl：H2 + Cl2 = 2HCl (工业)2NaCl(固) + H2SO4(浓) Na2SO4 + 2HCl↑HBr、HI：NaBr + H3PO4(浓) △NaH2PO4 + HBr↑NaI + H3PO4(浓) △NaH2PO4 + HI↑原理：高沸点酸制低沸点酸；HBr、HI的制备不用浓硫酸，是因为浓硫酸具有氧化性。
2HBr + H2SO4(浓) △SO2 + Br2 + 2H2O2HI + H2SO4(浓) △SO2 + I2 + 2H2O8、卤素单质及其化合物的特殊性⑴F2 最活泼的非金属，单质氧化性最强。
氟无正价，只有0、+1价HF弱酸，AgF见光不分解，可溶于水，CaF2(俗称莹石)难溶于水。