最新九年级化学课本实验总结

九年级化学课本实验总结

第一单元走进化学世界

【活动与探究】1、对蜡烛及其燃烧的探究

蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）

（1）蜡烛浮在水面（2）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）

（3）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先变黑碳化；（4）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有无色小液滴

CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊

（5）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃

结论：⑴蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水小，不溶于水

⑵①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。

②（木条处于外焰的部分最先变黑）外焰温度最高。

③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了H2O，其中含氢元素；蜡烛燃烧后还生成CO2，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛中含有碳元素。

⑶有一股白烟，能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。

反思：（1）蜡烛产生的白烟是由（填“固态”“液态”“气态”）物质燃烧形成的。

（2）经讨论同学们一致认为白烟一定不是H2O蒸汽和CO2原因是.

【活动与探究】吸入空气与呼出气体的比较

现象：1.呼出的气体使石灰水出现的浑浊多(证明呼出的气体比空气中CO2的含量高)

2.呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧(证明空气中氧气的含量比呼出的气体中O2的含量高)

3．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多(证明呼出气体中水的含量比空气中H2O的含量高)

小结：呼出的气体与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的，只是含量多少不同）

基本操作插图

送入固体粉末状：操作要点“一横、二送、三缓速”(将试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽送入试管底邵，然后使试管直立起来，让药品落入试管底部)。

液体的倾倒

操作要点：“取下瓶塞倒放在桌上，标签向手心缓慢倒，用完盖紧原处放。”

液体的量取：用量筒量取液体体积的方法：

①读数时，应将量筒放置平稳，并使视线与液面凹液面最低

处保持水平。

②应根据量取液体体积的多少，选用大小适当的量筒。

滴管的使用

胶头滴管用于滴加少量液体，使用时_垂直在容器上

方_，一般不可___实验台上_，也不可___放在其它位置

_____；不要__平_放或__倒_放，用过后应立即清洗干净

再去吸取其它药品。滴瓶用于盛放液体药品，滴瓶上的滴

管与滴瓶配套使用，_不能__冲洗。

4.物质的加热

常用的加热仪器是酒精灯：

酒精灯的使用：①禁止向燃着的酒精灯里添加乙醇；

②要用火柴点燃，禁止用酒精灯点燃另一只酒精灯；

③用外焰加热；

④熄灭时，用灯帽盖灭，不能用嘴吹；

⑤盛酒精量不能超过酒精灯容积的 2/3 ，也不得少于 1/4 。

给物质加热的方法及注意事项：

①加热玻璃仪器时，要把容器壁外的水擦干；以免加热的时候容器炸裂；放在酒精灯外焰上加热，容器的底部不要和灯芯接触，以免玻璃仪器受热不均匀而炸裂，也不能离得太远，距离过近或过远都会影响加热的效果；②很热的容器不要立即用冷水冲洗．以免受热不匀而破裂；

③给盛有液体的试管加热时：试管内液体的量不可超过试管容积的1/3 ；加热前应先预热试管；试管应与桌面成45°放在外焰上；试管口不能朝着有人的方向；给液体物质加热的仪器可用试管、烧杯、烧瓶等。

④给试管里的固体药品加热时：药品平铺试管底部，增大固体的受热面积，试管口要略向下倾斜，受热均匀后再固定加热。给固体物质加热，可用干燥的试管。

加热方法

第二单元我们周围的空气

课题1空气

【实验2-1】空气中氧气含量的测定

（1）可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷。

（2）装置要求：气密性良好

（3）操作步骤：在集气瓶内加入少量的水，并做上记号。用弹簧

夹夹紧乳胶管。点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入集气瓶内并把

塞子塞紧。等燃烧结束冷却后，打开弹簧夹。

（4）现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约瓶中原空气的1/5 体积

（5）结论：空气是是混合物； O2约占约占空气体积的1/5，可支持燃烧；N2约占约占空气体积的4/5，

（6）探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却至室温就打开止水夹。

②能否用铁代替红磷？不能原因：铁不能在空气中燃烧。

能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差

③红磷熄灭后瓶内还有残余的氧气。

（7）空气的组成测定中的化学反应方程式:4P + 5O2点燃2P2O5

反思：该实验能证明氮气具备的性质是不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水

课题2 氧气

1.氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂。

（1）（2）（3）【实验1】该反应的方程式是：C + O2 点燃 CO2

现象：发出白光，放出热，

生成无色能使澄清的石灰水变浑浊的气体。

【实验2】该反应的方程式是：S + O2点燃SO2

硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，

产生有刺激性气味无色气体；

在氧气里燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生有刺激性气味的无色气体；

【实验3】铁丝在氧气中燃烧

操作：把光亮的细铁丝盘成螺旋状，下端

系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，

插入充满氧气的集气瓶中。

现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放大量热，有黑色固体生成

此实验注意事项：必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止红热熔融物溅落瓶底，使瓶底炸裂

上述实验可以看出，可燃物在氧气中比在空气里燃烧更剧烈，原因是氧气支持燃烧，氧气瓶中的氧气浓度比空气中氧气浓度大，所以可燃物在氧气中比在空气中燃烧更剧烈。

反思：由以上几个实验可知：1、这几个反应的共同点是：

。

2、也可以知道：反应物的浓度不同，不同.

课题3 制取氧气

【实验2-5】实验目的探究MnO2的催化作用

.

现象：步骤1中木条不复燃，步骤4中木条复燃，加入MnO2后冒大量气泡。解释：MnO2使H2O2在常温下迅速分解，放出氧气。

反思：该实验能否证明MnO2可以做过氧化氢溶液分解的催化剂，还需要验证

，.