水溶液中的离子平衡典型练习题及答案

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o 水溶液中的离子平衡

1. 常温下将稀NaOH 溶液和稀CH3COOH 溶液混合,溶液中不可能出现的结果是（）. A.pH ＞7,且c （OH -）＞c （Na +）＞c （H +）＞c （CH 3COO -） B.pH ＞7,且c （Na +）+c （H +）＝c （CH 3COO -）+c （OH -） C.pH ＜7,且c （CH 3COO -）＞c （H +）＞c （Na+）＞c （OH -） D.pH ＝7,且c （CH 3COO -）＞c （Na +）＞c （H +）＝c （OH -）

2. 在25℃,将a mol/L 的氨水与b…的盐酸等体积混合,反应后显中性…用含a 和b 的代数式表示该混合溶液中一水合氨的电离平衡常数是?

3.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是（ ）

A 、图中A 、

B 、D 三点处Kw 的大小关系：B ＞A ＞D

B 、25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c （NH 4+）/c （NH 3?H 2O ）的值逐渐减小

C 、在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH 4Cl 固体，体系可从A 点变化到C 点

D 、A 点所对应的溶液中，可同时大量存在Na +、Fe 3+、Cl -、S042-

4. 设水的电离平衡线如图所示：

(1)若以A 点表示25℃时水在电离平衡时的离 子浓度,当温度上升到100℃时,水的电离平衡状态到B 点,则此时水的离子积从_____增加到____,造成水的离子积增大的原因是____.

(2)将pH=8的Ba(OH) 2 溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲混合溶液pH=7,则

Ba(OH) 2 溶液与盐酸的体积比为____.

(3)100℃时,已知某强酸溶液的pH 酸与某强碱溶液的pH 碱存在如下关系：pH 酸+ pH 碱=13,若要

使该强酸与该强碱混合后溶液呈中性,则该强酸溶液的体积与强碱溶液的体积之比为__

5. 已知NaHSO 4在水中的电离方程式为：NaHSO 4═Na ++H ++SO 42-．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO 4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH 为2．下列对该溶液的叙述中，不正确的是（ ） A ．该温度高于25℃

B ．由水电离出来的H +的浓度是1.0×10-10mol/L

C ．加入NaHSO 4晶体抑制了水的电离

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s o D ．该温度下加入等体积pH=12的NaOH 溶液可使该溶液恰好呈中性

6.为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG ）的概念，

AG=

已知某无色溶液的AG=12，则在此溶液中能大量共存的离子组是( )

A.Na +、AlO 2-、K +、NO 3-

B.MnO 4-、K +、SO 42-、Na +

C.NH 4+、NO 3-、Al 3+、Cl -

D.Mg 2+、SO 42-、HCO 3-、Na +

7. 下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( ) ①醋酸与水能以任意比互溶 ②醋酸溶液能导电

③醋酸溶液中存在醋酸分子

④1mol/L 醋酸的pH 比0.1mol/L 盐酸pH 大 ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO 2 ⑥0.1mol/L 醋酸钠溶液pH ＝8.9

⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H 2速率慢 A ．②⑥⑦ B ．③④⑥⑦ C ．③④⑤⑥ D ．①②③

8.关于小苏打水溶液的表述正确的是（ ）

A ．c （Na +）=c （HCO 3-）+c （CO 32-）+2c （H 2CO 3）

B ．c （Na +）+c （H +）=c （HCO 3-）+c （CO 32-）+c （OH -）

C ．HCO 3- 的电离程度大于HCO 3-的水解程度

D ．存在的电离有：NaHCO 3=Na ++HCO 3-，HCO 3-⇌H ++CO 32-，H 2O ⇌H ++OH -

9.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）

A ．在0.1mol•L -1NaHCO 3溶液中：c （Na +）＞c （HCO 3-）＞c （CO 32-）＞c （H 2CO 3）

B ．在0.1mol•L -1Na 2CO 3溶液中：c （OH -）-c （H +）=c （HCO 3-）+2c （H 2CO 3）

C．向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol•L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1mol•L-1]：c（Na+）

=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）

10. (1）在25°C时，已知0.1mol/LHCN溶液的PH=4，0.1mol/LNaCN溶液的pH=12．现将

0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液中各种离子的浓度有大到小的关系为______．

（2）常温下，将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水，配制成0.5L混合溶液．试回答（填写数据）：

①溶液中c（NH4+）+c（NH3•H2O）一定等于______

②溶液中n（OH-）+n（Cl-）-n（NH+4）=______．

11某二元弱酸的酸式盐，NaHA溶液，若PH<7,则溶液中各离子的浓度关系不正确的是

A C(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)

B c(Na+)+ c(H+)= c(HA-)+2 c(A2-)+ c(OH-)

C c(H+)+ c(HA-)= c(OH-)+ c(H2A)

D c(Na+)= c(HA-)+ c(H2A)+ c(A2-).