高中化学平衡定义

度保持不变。
一定 平均相对 ①当m+n≠p+q时，M一定 分 ②当m+n=p+q时，M一定 子质量M 温 度 其他条件一定时，体系温度一定 体系密度 其他条件一定时，密度一定 其 他 组成成分有颜色时，体系颜色不再变化
[师生互动·解疑难] (1)化学平衡状态是一定条件下的可逆反应进行到最大限度的结果。 (2)对于一个既定的可逆反应，如果其他条件一定，不论采取何种途 径(反应是从反应物开始或从生成物开始)，最后都能建立化学平衡状 态。 (3)化学平衡状态不会因时间变化而变化。 (4)可逆反应达到化学平衡状态的根本原因是v(正)＝v(逆)，正是由 于各物质的消耗速率与生成速率相等，才会有反应混合物中各组分的浓
V正 V逆 V正与V逆
的关系
A转 B转 化 化 率 率
ΔH<0
升 高 温 ↑ 度 降 低 温 度 升 高 温 ↑ 度 降 低 温 度 加
定温
↑
<
←
↓
↓
ΔH＞ 0
↑
>
→
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↑
↑
m+n< p+q
入 惰 性 气 体
定容
—
—
=
—
—
—
定温 定压
增 大 压 强 减 小 压 强 加 入 惰 性 气 体
定温 定容
—
—
【图像】 可逆反应 aA (g) + bB(g) cC (g)
【注意事项】 ①无气态物质存在的化学平衡，由于改变压强不能改变化学反应速率， 所以改变压强不能使平衡发生移动。 ②在容积不变的密闭容器中，气体反应已达到平衡，若向该容器中充入 与反应体系无关的气体，化学平衡不移动，原因是气态反应物、生成物 的浓度未改变。 ③在容积可变的恒压容器中，充入与反应体系无关的气体，此时虽然总 压强不变，但各气态物质的浓度减小，(相当于减压)，平衡向气体体积 增大的方向移动。
－并未参加反应。因此，要使可逆反应FeCl ＋3KSCNFe(SCN) ＋3KCl 3 3 的化学平衡发生移动，不宜采用改变c(K＋)或c(Cl－)的方法。
④在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度 也减小，v正、v逆均减小，但减小的程度不同，总的结果是化学平衡向
反应方程式中化学计量数增大的方向移动。 2压强：其他条件不变时，对于有气体参加的反应，增大压强，会使平衡 向着气体_______的方向移动；减小压强，会使平衡向着气体 ________________的方向移动。但是压强改变，对于有气体参与而 反应前后气态物质系数不变的反应来说，平衡不移动。
三、化学平衡的移动 1含义：当一个可逆反应达到化学平衡状态时，改变外界条件，使v正 v 逆， 平衡就会发生移动，最终v′正 v′逆 ，达到新的化学平衡状态。若 v正 v逆 ，平衡向正反应方向移动；若v正 v逆 ，平衡向逆反应 方向移动。如果改变外界条件v正、v逆 也改变，但改变后v正 v逆 ，则平衡不移动。
动。反之，降低温度，使v正、v逆都减小，但v正减小的倍数更大，即v ′正<v′逆，平衡向放热反应方向移动。
4催化剂：可 到达平衡的时间 【图像】
的增加正逆反应速率，平衡
移动，催化剂能
5. 勒夏特列原理：如果_______影响平衡的一个条件（如 _____________________）平衡就向 能够减弱这种改变的方向移动。 【注意事项】 1 虽然催化剂不能使化学平衡发生移动，但催化剂可缩短可逆反应达 到平衡的时间，因此， 很多可逆反应仍选择使用催化剂。 ②只适用于判断“改变影响平衡的一个条件”时平衡移动的方向； ③ 仅使用勒夏特列原理于已达平衡的 反应体系，对不可逆过程或未达 到平衡的过程的可逆反应均不能使用勒夏特列原理； ④“减弱影响”不等于“消除影响”； A:在已达平衡的可逆反应中，若增大某物质的浓度，其他条件不变，则
2图示表示： 3、影响平衡移动的因素： （1）浓度：他条件不变的情况下，增大反应物浓度，或减小生成物浓 度,化学平衡向 移动。减小反应物浓度，或增大生成物浓度,化学平衡向 移 动。
【图像】
增大反应物浓度
减小生成物浓度
增大生成物浓度
减小生成物浓度
【注意事项】 ①增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以化学平衡不移动。例如 可逆反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在某温度下达到平衡后，增加或 移去一部分C(s)，化学平衡不移动。 ②工业生产上适当增大廉价的反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向 移动，可提高价格较高原料的转化率，以降低生产成本。 ③FeCl3与KSCN在溶液里的反应，实质是Fe3＋与SCN－的反应，K＋和Cl
第二章
第三节
化学平衡
溶
溶解过程的可逆性：一定条件下的饱和溶液中：固体溶质 液中的溶质
一、可逆反应与不可逆反应
1正反应：_______________进行的反应 逆反应： ________________的反应 2可逆反应：在________下，既向_________方向进行又向________方向 进行的反应，用“” 不可逆反应：有些反应的逆反应进行程度太小因而可忽略，把 ______________________的反应叫不可逆反应，用________号 表示。例如：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 3可逆反应的特点: (1)双向性：可逆反应分为方向相反的两个反应：正 反应和逆反应。 (2)双同性：正逆反应在相同条件下是同时进行的。 (3)共存性：反应物和生成物共存于同一体系中，反应物的转化率 ______________100%。 (4)能量转化类型相反；若正反应放热，则逆反应吸热。 4实例：①N2＋3H2
3温度： 其他条件不变时，升高温度，平衡向着________方向移动； 降低温度，
平衡向着________方向移动。 【图像】
【注意事项】 (1)任何的化学反应都伴随着能量的变化(放热或吸热)，所以任意可逆反 应的化学平衡状态，都能受温度的影响而发生移动。 (2)若某反应的正反应为放(吸)热反应，则逆反应必为吸(放)热反应，且 吸收的热量与放出的热量相等，但反应热符号相反。 (3)对同一化学反应，若正反应为吸热反应，升高温度，使v正、v逆都增 大，但v正增大的倍数更大，即v′正>v′逆，平衡向吸热反应方向移
2NH3； ②2SO2＋O22SO3； ③Cl2＋H2OHCl＋HClO
二、化学平衡
1化学平衡的建立：（“反”表示反应物，“生”指生成物，“正”指正反 应，“逆”指逆反应） 如果把某一可逆反应的反应物装入密闭容器，反应过程如下：以 CO+H2O(g) CO2+H2反应为例:在一定条件下，将0.01 molCO和0.01 mol H2O(g)通入1 L密闭容器中，开始反应：
=
—
—
—
m+n= p+q
定温 定压
增 大 压 强 减 小 压 强 加 入 惰 性 气 体
体积 不变
—
—
=
—
—
—
m+n> p+q
体积 变大
增 大 压 强 减 小 压 强
【练习一】. 对于密闭容器中的可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)， 根据对化学平衡概念的理解，判断下列各情况下，是否达到平衡。 是否能判断已 可能的情况举例 达平衡 ①各物质的物质的量或各物质的 物质 的量分数一定 混合物体 ②各物质的质量或各物质的质量分数一 系中各成 定 分的含量 ③各气体的体积或体积分数一定 ④总体积、总压强、总物质的量一定 ①单位时间内消耗了m mol A，同时生 成m mol A 正、逆 ②单位时间内消耗了n mol B，同时消 反应速率 耗了p mol C 的关系 ③v(A) ：v(B) ：v(C) ：v(D) = m ：n ：p ：q ①其他条件不变，m+n≠p+q时，总压强 一定 压 强 ②其他条件不变，m+n=p+q时，总压强
平衡向减少该物质的 浓度的方向移动，移动的结果是该物质的浓度比原平衡中的浓度 大。 B:在已达平衡的可逆反应中，若增大平衡体系的压强，其他条件不变(温 度不变)，则平衡向减小压强的方向(气体总体积减小的方向)移动，移 动的结果是新平衡的压强比原平衡的压强大。 C:对已达平衡的可逆反应，若升高平衡体系的温度，其他条件不变，则 平衡向消耗热量(吸热)的方向移动，移动的结果是新平衡的温度比原 平衡的温度高。 ⑤. 勒夏特列原理不仅适用于化学平衡，也适用于其他平衡体系，如溶 解平衡、电离平衡、水解平衡等。但它不能解决反应速率的快慢问题。
5. 勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温 度）平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 理解：①只适用于判断“改变影响平衡的一个条件”时平衡移动的方向； ②. 仅使用勒夏特列原理于已达平衡的 反应体系，对不可逆过程或未达 到平衡的过程的可逆反应均不能使用勒夏特列原理； ③. “减弱影响”不等于“消除影响”； ④. 勒夏特列原理不仅适用于化学平衡，也适用于其他平衡体系，如溶 解平衡、电离平衡、水解平衡等。但它不能解决反应速率的快慢问题。 6. 总结： 化学反应速率、化学平衡、平衡移动三者之间的关系， 以 反应：mA（g）+n B（g） p C（g）+qD（g） ΔH 为例 平 衡 改变条件 达到平 移 达到新平 瞬间 衡前 动 衡 反应 方 改 变 条件 特征 向
（1）反应刚开始时： C反 V正 __ C逆 V逆 （2）反应进行中： C反 V正 _ C逆 V逆 _ （3）肯定最终有一时刻，V正_____V逆此时，C反与C逆 即达到了化学平衡状态，如图所示 2化学平衡的概念：在一定条件下的可逆反应里，当正、逆两个方向的 反应速率________时， 反应体系中所有参加反应的物质的________或________保持恒定的 状态。也就是在给定条件下，反应达到了“________”，这种状态称 为化学平衡状态，简称化学平衡。 3．化学平衡状态的特征 ——研究对象必须是________________。 ↓ ——化学平衡是________平衡，即当反应达到平衡时，正反应和逆 反应都仍在继续进行。 ↓ ——v正____v逆≠0，即同一物质的消耗速率和生成速率 ________(本质)。 ↓ ——在平衡体系中，反应混合物各组分的浓度(或质量)保持 ________。 ↓
——外界条件改变时，平衡可能被破坏，并在新的条件下，建立 _____________。 4达到平衡的标志： 可逆反应达到化学平衡状态时有两个主要的特征：一是正反应速率 和逆反应速率相等；二是反应混合物中各组分的百分含量保持不变。这 两个特征就是判断可逆反应是否达到化学平衡状态的核心依据。 (1)根本标志：v正＝v逆≠0： 有两层含义：对于同一物质而言，该物质的生成速率等于它的 消耗速率；对于不同的物质而言，速率之比等于方程式中的化学计 量数之比，但必须是不同方向的速率。 (2)直接标志：“定”，即反应混合物中各组分的含量保持不变。 (3)间接标志：指所表述的内容并非直接而是间接反映“等”和“定”的 意义。 ①反应物的转化率保持不变。 ②产物的产率保持不变。 ③平衡体系的颜色保持不变。 ④绝热的恒容反应体系中的温度保持不变。 ⑤某化学键的破坏速率和生成速率相等。 (4)“特殊”标志：指所表述的内容并不能适用所有反应，只适用于某些 反应达到化学平衡状态 ①体系中气体物质的总质量保持不变。 ②体系中气体物质的总物质的量(或体积或分子个数)保持不变。 ③体系中气体物质的平均相对分子质量保持不变。 ④气体的总压强不再发生改变。 ⑤体系中气体的密度不再发生改变。 以上五项中，对于Δn≠0的可逆反应，除①外均是判断平衡的标 志；但对于Δn＝0的可逆反应，此五项均不能作为判断平衡的标志。