2018-2019海淀区高三年级第一学期期末化学试题及答案
2018-2019海淀高三(第一学期)期末化学试题(2019.1)
海淀区高三年级第一学期期末练习化学2019.01本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Cu 64第I卷（选择题，共42分）本部分共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．材料在人类文明史上起着划时代的意义，下列物品所用主要材料与类型的对应关系不正．．确．的是A B C D人面鱼纹陶盆“马踏飞燕”铜奔马宇航员的航天服光导纤维2．家用暖气片大多用低碳钢材料制成，一旦生锈不仅影响美观，也会造成安全隐患。
下列防止生锈的方法中，存在安全隐患的是A．在暖气片表面镀锡B．在暖气片表面涂漆C．在暖气片表面涂铝粉D．非供暖期在暖气内充满弱碱性的无氧水3A．HY为强酸B．HX溶液的pH=1C．甲的混合液中c(X-) = c(Na+) D．乙的混合液中c(Na+) > c(Y-)4．NaCl是我们生活中必不可少的物质。
将NaCl溶于水配成1 mol·L-1的溶液，溶解过程如右图所示，下列说法正确的是A．a离子为Na+B．溶液中含有N A个Na+C．水合b离子的图示不科学D．室温下测定该NaCl溶液的pH小于7，是由于Cl-水解导致5．114号元素为Fl（中文名“”），它是主族元素，其原子核外最外层电子数是4。
下列说法不正确．．．的是A．Fl的原子核外有114个电子B．Fl是第七周期第IV A族元素C．Fl在同主族元素中金属性最强D．Fl的原子半径小于同主族其他元素6．锌锰碱性干电池是依据原电池原理制成的化学电源。
电池中负极与电解质溶液接触直接反应会降低电池的能量转化效率，称为自放电现象。
下列关于原电池和干电池的说法不正确．．．的是A．两者正极材料不同B．MnO2的放电产物可能是KMnO4C．两者负极反应式均为Zn失电子D．原电池中Zn与稀H2SO4存在自放电现象原电池装置示意图干电池构造示意图7．取1 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液进行如下实验（实验中所用试剂浓度均为0.1 mol·L-1）：下列说法不正确．．．的是A．实验①白色沉淀是难溶的AgCl B．由实验②说明AgI比AgCl更难溶C．若按①③顺序实验，看不到黑色沉淀D．若按②①顺序实验，看不到白色沉淀8．下列事实与所对应的离子方程式正确的是A．室温下，测定醋酸钠溶液的pH > 7：CH3COONa === CH3COO-＋Na+B．实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝：Al3+ +3OH- === Al(OH)3↓C．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3 + 2H+ === SO2↑ + S↓+ 2Na+ + H2OD．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4(s) + CO32-(aq) === CaCO3(s) + SO42-(aq)9．聚碳酸酯（）的透光率良好。
《北京市海淀区届高三上学期期末练习(化学)》
海淀区高三年级第一学期期末练习化学 2018．1本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8 页。
第Ⅰ卷第 1 至第 3 页，第Ⅱ卷第 4 至第 8 页，共 100 分。
考试时长90 分钟。
答题时请将第I 卷每题的正确答案选出后，填在第 4 页答卷表格的相应空格中，若仅答在第I 卷上则不给分。
请将第II 卷各题的答案直接答在试卷的相应地点上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56第 I 卷（选择题，共42 分）本卷共14 道小题，每题 3 分，共42 分。
请在每题列出的 4 个选项中，选出切合题目要求的1个选项。
1．以下说法中，正确的选项是A．食盐不属于食品增添剂B ．熟吃西红柿要比生吃时维生素C 的损失小C．大多数药物都有毒副作用，应当在医生指导下使用D．人体内没有能使纤维素水解的酶，所以人类不需要摄取纤维素2．以下相关金属的腐化与防备的说法中，不正确的选项是．．．A．温度越高，金属腐化速率越快B．在铁管外壁上镀锌可防备其被腐化C．金属被腐化的实质是金属发生了氧化反响D．将钢闸门与直流电源的正极相连可防备其被腐化3．以下对于物质的性质与用途的说法中，不正确的是．．．A．二氧化硫拥有漂白性，所以常用其漂白纸浆等B．二氧化硅能与氢氟酸反响，所以可用氢氟酸刻蚀玻璃C．某些金属化合物有漂亮的颜色，所以可用于制造烟花D．油脂能在碱性溶液中水解生成高级脂肪酸盐，所以可用于生产肥皂4．以下对于洛哌丁胺的说法中，正确的选项是A. 能发生消去反响ONNB.不可以发生水解反响C.能与浓溴水发生代替反响OH ClD. 能与新制 Cu(OH) 2 发生氧化反响5．以下离子方程式中，正确的选项是A ．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl 2 + H 2O2H + + Cl - + ClO -B ．酚酞滴入碳酸钠溶液中，溶液变红：2--+ OH -CO 3+H 2O==HCO 3C ．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反响：+-NH 4+OH ==H 2O+NH 3↑D ．二氧化硫通入溴水中，溴水退色：SO 2 + Br 2 + 2H 2O == 4H + + 2Br - + SO 42-6．用 N A 表示阿伏加德罗常数的值。
2018-2019学年北京市海淀区高三(上)期末化学试卷解析版
2018-2019学年北京市海淀区高三（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.材料在人类文明史上起着划时代的意义，下列物品所用主要材料与类型的对应关系不正确的是A B C D【答案】D【解析】解：陶瓷主要成分为硅酸盐，为无机非金属材料，故A正确；B.马踏飞燕”铜奔马主要材料为铜，为金属元素，故B正确；C.航天服的材料为合成纤维，为高分子化合物，故C正确；D.光导纤维主要材料为二氧化硅，为无机物，不是复合材料，故D错误。
故选：D。
A.陶瓷主要成分为硅酸盐；B.铜为金属元素；C.航天服的材料为高分子化合物；D.光导纤维主要材料为二氧化硅。
本题考查物质的组成和用途，为高频考点，侧重化学与生活、生成的考查，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大。
2.家用暖气片大多用低碳钢材料制成，一旦生锈不仅影响美观，也会造成安全隐患。
下列防止生锈的方法中，存在安全隐患的是A. 在暖气片表面镀锡B. 在暖气片表面涂漆C. 在暖气片表面涂铝粉D. 非供暖期在暖气内充满弱碱性的无氧水【答案】A【解析】解：A、在暖气片表面镀锡后，一旦锡层破损，则形成铁锡原电池，暖气片做负极被腐蚀，存在安全隐患，故A正确；B、在暖气片表面涂漆能隔绝空气和水，故能防止暖气片被腐蚀，无安全隐患，故B错误；C、在暖气片表面涂铝粉形成铁铝原电池，铁做正极被保护，无安全隐患，故C错误；D、铁易在酸性或中性的环境下被腐蚀，在弱碱性、无氧的环境下不能被腐蚀，无安全隐患，故D错误。
故选：A。
A、在暖气片表面镀锡后形成铁锡原电池，暖气片做负极；B、在暖气片表面涂漆能隔绝空气和水；C、在暖气片表面涂铝粉形成铁铝原电池，铁做正极；D、铁易在酸性或中性的环境下被腐蚀。
本题考查了金属腐蚀的防护，难度不大，金属做原电池的正极或电解池的阴极时不易被腐蚀。
3.常温下，将2种一元酸HX和HY分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：HY为强酸HX溶液的C. 甲的混合液中D. 乙的混合液中【答案】A【解析】解：与NaOH等体积混合后生成NaY，所得溶液的，说明NaY为强酸强碱盐，则HY为强酸，故A正确；B.HX与NaOH等体积混合恰好生成NaX，所得溶液的，说明NaX为强碱弱酸盐，则HX为弱酸，则的HX溶液中氢离子浓度小于，溶液的，故B错误；C.甲溶液反应后溶质为强碱弱酸盐NaX，部分水解溶液呈碱性，则，故C错误；D.乙混合液的溶质为强酸强碱盐NaY，反应后溶液为中性，则，结合电荷守恒可知，故D错误；故选：A。
北京市海淀区2018届高三上学期期末考试化学试题含答案
北京市海淀区高三年级第一学期期末练习化学2018.01本试卷分为第Ⅰ卷（选择题)和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
满分100分。
考试时长90分钟.考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量:Li 7 C 12 O 16 Co 59 Cu 64第I卷（选择题，共42分)本部分共14道小题，每小题3分，共42分.请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
的是1. 下列说法不正确．．．A. 加热鸡蛋、肉类，可使其中的蛋白质变性B. 明矾［KAl（SO4)2·12H2O]用于净水是因为它有氧化性C。
将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀D。
碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多的是：2。
下列关于实验安全的说法中,不正确．．．A．点燃乙炔前,对气体进行验纯B．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸的混合液沿试管壁缓缓加入浓硫酸中C．蒸馏时,向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片D．将少量钠保存在煤油中，置于阴凉处3。
右图所示为锌铜原电池。
下列叙述中，盐桥正确的是A．盐桥的作用是传导离子B．外电路电子由铜片流向锌片C．锌片上的电极反应式为Zn2+ +2e—ZnD．外电路中有0.2 mol 电子通过时，铜片表面增重约3。
2 g4。
丁子香酚可用于制备杀虫剂和防腐剂，结构简式如右下图所示。
下列说法中，不．正确的是．．A。
丁子香酚可通过加聚反应生成高聚物B. 丁子香酚分子中的含氧官能团是羟基和醚键C。
1 mol丁子香酚与足量氢气加成时，最多能消耗4 mol H2D。
丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，可证明其分子中含有碳碳双键5。
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是A。
无色透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、I-B. -pH=12的溶液中:Mg2+、K+、CH3COO—、SO42—C。
1 mol·L-1的AlCl3溶液中：NH4+、Ba2+、H+、NO3-D。
北京市海淀区2019届高三上学期期末练习化学试卷扫描版含答案
本试卷分为卷(选择题)和第II 卷(托选择題)两部分.共8页・满分100分・考试时长 90分钟.与生务必将答案写金答邂纸卜.，在试卷上作答无效.占试结束后，将本试卷和答題纸一 并交回. 可能用到的相对原子质H 1 C 12 N 14 O 16 P31 Cu 64第I 卷(选择题•共42分)本部分共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的四个选项中，选出嚴符合题 目要求的一项。
1 •材料在人类文明史I 沁若划时代的盘义，下列物品所用主変材料与类型的对应关系不”刚的楚2•家川啜V 片大多川低碳钢材料制成.一H 住锈不仅彫响矣观.也会造成安全隐患，卜列防止工 锈的方法中，存在安全隐患的址A.在暇气片表面镀锡 B.在暧气片表面涂漆C ・在胶气片表面涂铝粉I)•非供暧期住暧气内充满弱碱性的无値水3•常温下.将2种一元酸HX 和HY 分别和NaOH 溶液等体积混合.实验数据如下:组別 混合前混合后甲 c( HX )=0」mol • L 1 c( NaOH )=0」m“ • I： pH=9 乙c( HY )=0」mol • If 1c( NaOH )=0」mol • L 1pH=7下列说法正确的是A. HY 为强酸B. HX 溶液的pH=lC ・屮的混合液中c( X-)=c( Na)L).乙的混合液中c( Na* )>c( V )海淀区高三年级第一学期期末练习化 学2019.1I)无机非金屈材料金加材料右机岛分「材料人血"I 纹陶盆“气踏飞燕”铜奔马 宇航员的航天服比导纤维4. NaCI 是我们生活中必不可少的物质。
将N R C ］溶于水配成 1mol - L-'的溶液,溶解过程如右图所示,下列说法正确 的是 A. H 离子为Na ・ B. 轉液中含有必个NtT(:.水合h 离子的图示不科学D.室温F 测定该NaCI 溶液的pH 小于7,墨由于CT 水 解导致5. 114。
尤索为们(中文名“铁••)■它址主族尤素.氏原子核外加外层电了数足4。
2019届北京市海淀区高三上学期期末化学试卷【含答案及解析】
2019届北京市海淀区高三上学期期末化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. p2. A. 酒曲捣碎 B. 酒曲发酵 C. 高温蒸馏 D. 泉水勾兑3. 下列说法不正确的是A. 碘酒可使蛋白质变性，故能消毒杀菌B. 天然氨基酸能溶于强酸或强碱溶液，是两性化合物C. 食盐、糖、醋可作调味剂，不可用作食品防腐剂D. 船舶外壳装上锌块，是牺牲阳极的阴极保护法进行防腐4. 已知 88 38 Sr 位于 IIA 族，下列有关 Sr 的说法不正确的是A. 88 38 Sr 的中子数为 38B. 最高化合价为 +2C. 原子半径： Sr > CaD. 氢氧化物为强碱5. 某同学进行 SO 2 的性质实验。
在点滴板 a 、 b 、 c 处分别滴有不同的试剂，再向 Na 2 SO 3 固体上滴加数滴浓 H 2 SO 4 后，在整个点滴板上盖上培养皿，一段时间后观察到的实验现象如下表所示。
p6. 序号试剂实验现象 a 品红溶液红色褪去 b酸性 KMnO 4 溶液紫色褪去 c NaOH 溶液（含 2 滴酚酞）红色褪去下列说法正确的是A. 浓硫酸与 Na 2 SO 3 固体发生了氧化还原反应B. a 、 b 均表明 SO 2 具有漂白性C. c 中只可能发生反应： SO 2 + 2OH — = SO 3 2— + H 2 OD. c 中所得溶液的离子浓度一定存在关系： c(Na + )+c(H + ) = 2c(SO 3 2— )+c(HSO 3 − ) + c(OH − )7. 下列污水处理的方法中，表示其原理的离子方程式不正确的是A．混凝法，用明矾做混凝剂：Al 3+ +3H 2 O Al(OH) 3 +3H +B．中和法，用过量CO 2 中和碱性废水：CO 2 +2OH — = CO 3 2—C．沉淀法，用Na 2 S处理含Hg 2+ 废水：Hg 2+ +S 2—= HgS↓D．氧化还原法，用FeSO 4 将酸性废水中Cr 2 O 7 2—还原为Cr 3+ ：Cr 2 O 7 2—+6Fe 2+ +14H + = 2Cr 3+ +6Fe 3+ +7H 2 O8. 生活中常见的荧光棒的发光原理可用下式表示：＋H 2 O 2 →2 ＋2CO 2二苯基草酸酯上述反应产生的能量传递给荧光染料分子后,使染料分子释放出荧光。
北京市海淀区届高三第一学期期末化学试题
北京市海淀区2018 届高三化学期末考试卷2018． 1第 I 卷（选择题，共42分）本卷共 14 道小题，每题 3 分，共 42 分。
请在每题列出的 4 个选项中，选出切合题目要求的 1 个选项。
1．以下说法不正确的是．．．A ．棉花、羊毛、腈纶和涤纶都属于合成纤维B ．明矾可用作除掉污水中悬浮颗粒的混凝剂C．使用青霉素前必定要进行皮肤敏感实验 D ．利用油脂在碱性溶液中的水解可制取肥皂2．以下事实所对应的方程式不正确的是．．．A ．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不可以用玻璃塞：SiO2 + 2NaOH === Na 2SiO 3 + H 2OB ．高温下铁与水蒸气反响生成保护膜：△+ 3H2 2Fe + 6H 2O(g) === 2Fe(OH) 3C．工业制取漂粉精：2Cl 2 + 2Ca(OH) 2 === CaCl 2 + Ca(ClO) 2 + 2H 2OD ．实验室制取氨气：2NH△+ 2NH 3↑+ 2H2O 4 Cl + Ca(OH) 2 === CaCl 23．氯霉素主要成分的构造简式为：，以下有关该化合物的说法不正确的是．．．A ．属于芬芳族化合物B ．能发生水解反响 C．不可以发生消去反响 D ．能发生催化氧化4．常温下，以下各组离子能大批共存的是A. pH=12 的溶液中： K +、 Na+、 Br -、 AlO 2-B. 无色溶液中： H +、 K +、 MnO 4-、 C2O42-3+－1的溶液中： K +、 H+、 SCN-、 I-C. c(Fe) = 0.1 mol L ·D. 由水电离出的 c(OH -) =1.0 10×-13 mol ·L－1的溶液中： Na+、 NH4+、SO42-、 HCO 3-5.利用右图装置电解硫酸铜溶液，以下说法正确的选项是A. b 电极上发生氧化反响B. 该装置能将化学能转变为电能C. 电解质溶液中Cu2+从 b 电极向 a 电极迁徙-2+D. 若 a 为铜，则 a 的电极反响式为：Cu-2e === CuA ．蛋白质的水解可用于分别和提纯蛋白质B．丙烯酸甲酯可经过缩聚反响生成高分子化合物C．用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反响的温度CH3D．有机物H3C CH3 的核磁共振氢谱有两个峰，且峰面积之比为3∶ 17. 某种碳酸饮猜中主要含柠檬酸、碳酸、白沙糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其正确的选项是pH 约为，以下说法不．．．A ．柠檬酸的电离会克制碳酸的电离B ．该碳酸饮猜中水的电离遇到克制C．常温下，该碳酸饮猜中 K W的值大于纯水中 K W的值D ．翻开瓶盖冒出大批气泡，是由于压强减小，降低了CO2的溶解度8．以下实验现象不可以说明有关结论的是．．A.将铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸拥有酸性B.将金属钠投入冷水中，钠熔为小球，说明钠与水的反响为放热反响且钠的熔点低C. 向 AgCl 浊液中滴加 Na2S 溶液，白色积淀变为黑色，说明AgCl 的溶解均衡正向挪动D. 向 Al(OH) 3积淀中滴加 NaOH 溶液或盐酸，积淀均消逝，说明Al(OH) 3是两性氢氧化物9. 铅蓄电池反响原理为： Pb(s) + PbO 2(s) +2H 2SO4(aq)放电2PbSO4(s) + 2H2 O(l) ，以下说法正确的选项是-2+充电1 / 8D. 充电时，阴极的电极反响式为：PbSO 4 –2e - +2H 2O === PbO 2 + 4H + + SO 42-10. X 、 Y 、Z 、 W 是短周期元素，原子序数挨次增大。
北京市海淀区2019届高三上学期期末练习化学试卷含答案
海淀区高三年级第一学期期末练习化学参考答案2019．1第I卷（选择题，共42分）共14小题，每小题3分，共42分。
第II卷（非选择题，共58分）阅卷说明：1．化学方程式评分标准：（1）反应物、生成物化学式全部正确得1分，有一种物质的化学式写错即为0分。
（2）配平、条件均正确得1分，不写条件或未配平均不得这1分，但不重复扣分。
（3）不写“↑”或“↓”不扣分。
其余要求参看具体答案说明。
2．简答型填空题评分标准：划线部分为给分点，所有给分点答全给满分，漏答或答错要扣分，合理答案酌情给分。
15．（13分）（1）羧基（或—COOH）1分（2）取代反应1分（3）OHCH32分CH2OH2分（4）2分（5）I J K2分2分1分16．（9分）（1）FeCl 2 1分 （2）a b 1分 （3）2FeCl 3 + mH 2OFe 2(OH) m Cl 6－m + mHCl 2分（4）阳极 1分Fe - 6e - + 8OH - === FeO 42- + 4H 2O 2分 （5）4FeO 42-+10H 2O === 4Fe(OH)3↓ + 3O 2↑ + 8OH - 2分（Fe 2O 3或水合物，合理正确给分）17．（8分）（1）最外层电子数相同，都是5个 1分N 的大 1分（23OH+ CO 32- + 4HCO 3- + 2分（3）其他条件不变时，温度升高，反硝化菌活性随之增强，对NO 3-的降解（或反硝化作用）速率也加快 1分 （4）①甲醇是反硝化反应的反应物（还原剂），其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快 1分 ② 5X10-5 2分18．（8分）（1）辛酸的量增加，会有更多的甘油三酯生成，导致产物中甘油二酯的产率降低 2分 （2）甘油分子有3个羟基，故硅胶对甘油的吸附能力也较强，降低了体系中反应物甘油的浓度，从而使合成甘油二酯的酯化反应平衡逆向移动，降低了甘油二酯的含量 2分 （3）A 1分 （4）①50℃ 1分②催化合成甘油二酯反应的脂肪酶，长时间处于高温下活性（选择性）下降，导致甘油二酯含量下降，副反应产物含量增加 2分19．（12分）（1）① 2H + + 2e - == H 2↑ 2分② Fe 2+ + 2e - == Fe 和Fe + 2H + == Fe 2+ + H 2↑（FeCl 42-合理正确给分，各1分）2分③其他条件相同时，pH=0，pH较小，c(H+)较大]时，阴极H+优先于1 mol·L-1 Fe2+放电产生H2，而pH=4.9，pH较大，c(H+)较小时，阴极1 mol·L-1Fe2+优先于H+放电产生Fe 2分或整体回答：由pH=0变为pH=4.9，c(H+)减小，H+放电能力减弱，Fe2+放电能力增强（2）①湿润淀粉碘化钾试纸始终未见变蓝1分FeCl42- - e- === Fe3+ + 4Cl-（或写为：FeCl42- + 2Cl- - e- === FeCl63-）1分②随着溶液pH的越低，c(H+)升高，抑制水解平衡Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+正向移动，难以生成Fe(OH)31分或正向回答：随着溶液pH的增大，c(H+)减小，有利于水解平衡Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+正向移动，生成Fe(OH)3（3）可改变条件1：改变c(Cl-) 1分保持其他条件不变，用2 mol/L FeCl2溶液和n（n>0）mol/L NaCl溶液等体积混合的溶液作为电解液[c（Fe2+）= 1 mol/L，c（Cl-）>2 mol/L]，观察阳极“湿润淀粉碘化钾试纸”上的现象2分可改变条件2：改变电压保持其他条件不变，增大电压（或改变电压），观察阳极“湿润淀粉碘化钾试纸”上的现象20．（8分）（1）Ca(OH)2优先与SO2发生反应，Ca(OH)2 + SO2 === CaSO3↓+ H2O，由于Ca(OH)2的量太少，很快消耗完，所以浆液的pH迅速下降至6. 8 2分（2）A 1分（3）①上清液中溶解的SO2存在平衡：SO2 + H2O H2SO3H+ + HSO3-，30~40 min 时，溶液中的SO2发生反应II，由于反应II生成可溶性的Zn(HSO3)2，c(HSO3-)增大[或c(H+)增大]，上述平衡逆向移动，所以上清液中c(SO2)升高2分②HSO3—H+ + SO32—SO2 + H2O H2SO3H+ + HSO3-2HSO3— + O2 === 2H+ + 2SO42—（写出其中的2个，各1分）2分③Zn(HSO3)2 + O2 === ZnSO4 + H2SO4（Zn(HSO4)2或离子方程式正确给分）1分11。
北京市海淀区2019届高三上学期期末考试化学试题(解析版)
北京市海淀区2019届高三上学期期末考试可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Cu 64第I卷(选择题，共42分)本部分共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.材料在人类文明史上起着划时代的意义，下列物品所用主要材料与类型的对应关系不正确．．．的是（）【答案】D【详解】A、陶瓷成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，作用材料与类型存在对应关系，故A不符合题意；B、铜奔马主要材料是铜，铜单质属于金属材料，存在对应关系，故B不符合题意；C、宇航员的航天服成分属于有机高分子材料，存在对应关系，故C不符合题意；D、光导纤维成分是SiO2，属于无机非金属材料，不是复合材料，不存在对应关系，故D 符合题意。
2.家用暖气片大多用低碳钢材料制成，一旦生锈不仅影响美观，也会造成安全隐患。
下列防止生锈的方法中，存在安全隐患的是（）A. 在暖气片表面镀锡B. 在暖气片表面涂漆C. 在暖气片表面涂铝粉D. 非供暖期在暖气内充满弱碱性的无氧水【答案】A【详解】A、根据金属活动顺序表，铁比锡活泼，破损后构成原电池，铁作负极，加速铁的腐蚀，存在安全隐患，故A符合题意；B、表面涂漆，避免铁与空气接触，可以防止铁生锈，不存在安全隐患，故B不符合题意；C、铝比铁活泼，保护铁不生锈，对铁起保护作用，不存在安全隐患，故C不符合题意；D、充满弱碱性的无氧水，避免构成原电池，保护铁不生锈，不存在安全隐患，故D不符合题意。
3.常温下，将2种一元酸HX和HY分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：下列说法正确的是（）A. HY为强酸B. HX溶液的pH=1C. 甲的混合液中c(X-) = c(Na+)D. 乙的混合液中c(Na+) > c(Y-)【答案】A【分析】无论哪组溶液都是恰好完全反应，都生成正盐，依据盐类水解的规律，以及混合后的pH，判断HX和HY是强酸还是弱酸。
2018 2019北京市海淀区期末化学试题及答案
..海淀区高三年级第一学期期末练习学化2019.01分。
考1008页。
满分本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共分钟。
考生务必将答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试90试时长卷和答题纸一并交回。
Cu 64P 31 N 14 O 16 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12卷第I）42分（选择题，共选出最符分。
请在每小题列出的四个选项中，分，共4214道小题，每小题3本部分共合题目要求的一项。
．材料在人类文明史上起着划时代的意义，下列物品所用主要材料与类型的对应关系不正1．．确的是．DBCA人面光导纤维宇航员的航天服鱼纹陶盆“马踏飞燕”铜奔金属材复合材有机高分子材无机非金属材．家用暖气片大多用低碳钢材料制成，一旦生锈不仅影响美观，也会造成安全隐患。
下列2防止生锈的方法中，存在安全隐患的是B．在暖气片表面涂漆A．在暖气片表面镀锡．非供暖期在暖气内充满弱碱性的无氧水 D ．在暖气片表面涂铝粉C溶液等体积混合，实验数据如下：HY分别和NaOH．常温下，将2种一元酸HX和3 混合后混合前组别-1-1pH = 9 c(NaOH) = 0.1mol·甲c(HX)=0.1 mol·LL-1-1pH = 7乙(NaOH) = 0.1mol·L cc(HY)=0.1 mol·L 下列说法正确的是pH=1 ．HX溶液的 B ．AHY为强酸-+-+) (Na(Y) > c D．乙的混合液中c(XC．甲的混合液中c(Na) = c )NaClNaCl是我们生活中必不可少的物质。
将4．-1 1 mol·L的溶液，溶解过程如右溶于水配成图所示，下列说法正确的是+离子为NaA．a+ NaB．溶液中含有N个A离子的图示不科学C．水合b ，pH溶液的小于7NaClD．室温下测定该- Cl是由于水解导致;...4”Fl5“114。
下列说（中文名号元素为）．，它是主族元素，其原子核外最外层电子数是的是法不正确．．．族元素IVAB．Fl是第七周期第114的原子核外有个电子A．Fl 的原子半径小于同主族其他元素．Fl DC．Fl在同主族元素中金属性最强．锌锰碱性干电池是依据原电池原理制成的化学电源。
20182019北京市海淀区期末化学试题及答案
海淀区高三年级第一学期期末练习学化2021.01分.考1008页.总分值本试卷分为第I卷(选择题?和第n卷(非选择题)两局部,共分钟.考生务必将答案写在做题纸上,在试卷上作答无效.测试结束后,将本试90试时长卷和做题纸■ 并交回.Cu64P31 N14 0 16可能用到的相对原子质量：Hl C12卷第I) 42分(选择题,共选出最符分.请在每题列出的四个选项中,分,共4214道小题, 每题3本局部共合题目要求的一项..材料在人类文明史上起着划时代的意义,以下物品所用主要材料与类型的对应关系不正1..确的是.DBCA人面口光导纤维宇航员的航天服鱼纹陶盆“马踏飞燕〞铜奔金属材复合材有机高分r•材无机非金属材.家用暖气片大多用低碳钢材料制成,•旦生锈不仅影响美观,也会造成平安隐患.以下2 预防生锈的方法中,存在平安隐患的是B.在暖气片外表涂漆 A.在暖气片衣面镀锡.非供暖期在暖气内充满弱碱性的无氧水D .在暖气片外表涂铝粉C溶液等体积混合,实验数据如下：HY分别和NaOH.常温下,将2种•元酸HX和3混合后混合前组别mpH = 9 c(NaOH) = O.lmol ・甲c(HX)=0.1 mol ・ LL-1-ipH = 7乙(NaOH) = 0.1 mol • Lcc(HY)=0.1 mol • L以下说法正确的选项是pH=l . HX溶液的B . AHY为强酸-++)(Na(Y)> c D.乙的混合液中c(XC.甲的混合液中c(Na)= c)NaClNaCl是我们生活中必不可少的物质.将4.册合h离子根舍a爵子D水分子・弟子—于.】lmol・L的溶液,溶解过程如右溶于水配成图所示,以下说法正确的选项是♦离/为NaA. a-NaB,溶液中含有N个A离f的图示不科学C.水合b , pH溶液的小于7NaClD.室温下测定该Cl是由于水解导致钦4〞F15 “114.以下说(中文名号元素为).,它是主族元素,其原子核外最外层电子数是的是法不正确...族元素NAB. F1是第七周期第114的原子核外有个电子 A. F1的原子半径小于同主族其他元素.Fl DC. Fl在同主族元素中金属性最强.锌德碱性干电池是依据原电池原理制成的化学电源.电池中负极与电解质溶液接触直接6t.；"行*KCH♦；；；・；■ MnO.+<#且留包外兑Znl ICuUlj林反响会降低电池的能量转化效率,称为自放电现象.以下关于原电池和干电池的说法不正确的是...A.两者正极材料不同.MnO的放电产物可能是KMnOBmC.两者负极反响式均为Zn失电子存在自放电现象SOD.原电池中Zn与稀H42原电池装置示意图干电池构造示意图-i-i)lniL0.1mol-L： AgNO溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓度均为0.1 mol • L7.取AgN),需淡以下说法不正确的选项是・..AgCl 更难溶B,由实验②说明Agl 比 A.实验①白色沉淀 是难溶的AgCl .假设按②①顺序实验,看不到白色沉淀,假设按①③顺序实验,看不到黑色沉淀 DC8.以下事实与所对应的离子方程式正确的选项是COO ApH > 7CHCOONa == CHNa+ ：.室温下,测定醋酸钠溶液的 33 3. Al = Al(OH) +3OHB I .实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝：3 C.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫 酸钠：一O+S+2NaO + 2H + H = SO tSNal 22232 D.用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸 钙：22(aq) (aq) == CaCOCaSO(s) + CO(s) + SO43349)的透光率良好.它可制作车、船、飞机.聚碳酸酯CH.O-C-OCH,)X(与另的挡风玻璃,以及眼镜片、光盘、唱片等.它可用绿色化学原料Y 的是,原料反响制 得,同肘生成甲醇.以下说法不正确...H 的分子式为CO .2. Y 的分子结构中有个酚羟基 BYA21518生成聚碳酸酯发生的是缩聚反响YXD 个吸收峰的核磁共振氢谱 有.CX1 .、10 .为探究电解的放电规律,进行如下实验： 序号阳极材料阴极材料电解质阳极产物阴极产物.iCu CuCl 石墨 溶液0.1 mol 工①C1石墨mH 石墨0.1 mol • LClNaCl 石墨 溶液 ②2"Cu 石墨00.2 mol •③LCuSO 石墨溶液242*-iCu 溶液石墨 CuSO 铜Cu ④0.2 mol • L4Na Cl 石墨石墨⑤ 熔融NaCl 2以下说法不正确的选项是・.・2— Cu>Na>HA.比照①②可知,阴极放电顺序是：-2.C1>SO > OHB.比照①③可知,阳极放电顺序是：4C.比照③④可知,阳极是铜时,会先于溶液中 的离子放电 D.比照①⑤可知,电解得到金属只能用熔融态,不能用水溶液11 .以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水是•种高效、环保的制氢方法,其流程图如下：相关反响的热化学方程式为:滴加过空的 NaCl 宓液海加过量的 演加过空的Na 2s 溶液・X 色沆淀-1 mol - 213kJ - A H =SO 反响I： SO(g)十1(g)十2HO(1) === 2HI(aq) + H(aq) 122242-1 = +327 kJ • mol A (g) H ： IIHSO(aq) == SO(g)十HO(1) + O 反响222242-1 = +172 kJ • mol A H (g) HI： 2HI(aq)===H(g) + I反响322以下说法不正确的选项是：...A.该过程实现了太阳能到化学能的转化8.SO和I对总反响起到了催化剂的作用22.1 11101= +286 kJ - AH(g)C.总反响的热化学方程式为：2HO(l) = 2H(g>O 222D.该过程降低了水分解制氢反响的活化能,但总反响的AH不变12.科学家很早就提出锂-空气电池的概念,它,O直接使用金属锂作电极,从空气中获得2作电极的锂离C11池相比,和以LiFePCh增大了电池的能量密度(指标之•是单位.右图是某种质量电池所储存的能量)空气电池的装置示意图,放电时,锂- 以下说法不正确的选项是....金属锂为负极AB.假设隔膜被腐蚀,不会影响该电池正常使用..O + 4e +2H.多孔碳电极上发生的电极反响为：CO == 4OH 22；.D.锂-空气电池能量密度大的原因之•是转移等量电/时,金属锂比LiFePO质量小413. HO 是•种“绿色〞试剂,许多物质都会使较高浓度的HO溶液发生催化分解.实验2222发现,向HO 溶液中参加Br可以加快其分解速率.有人提出反响机理可能有2步,222i 以下说法正确的选项是-B I==2H +O t+2Br第1步反响为：HO2222A. HO分f•中含有离子键和非极性键演.在第1步反响中,每生成O.lmolO,转移0.411101电子升.==21<0+810+281.机理中第2步反响为：2H +HC2222那么说明第IBr步反响发生了.假设在参加Br的HO溶液中检出D314.某电路板生产企业的水质情况及国家允许排放的污水标准如下式所示.为研究废水中2+处理的最正确pH,取5份等量的废水,分别用30%的NaOH溶液调节pHCu至8.5、9、9.5、10、11,静置后,分析上层消液中铜元素的含量,实验结果如以下图所示.查阅资方；+ 2OH)] [Cu(NH：料,平衡ICu(OH)+4NH4323.2- ] ： ¥W IICu(OH) + 2OH[Cu(OH)排放标准废水水质工程6〜9 1.0 pH-1 >/mg - 72 LCuW051+ 2632^15NH/mg-L4 以下说法不正确的选项是・.・>9约为处理的最正确A.废水中CupHI正向移动,铜元素含量上升pH段：随升高,Cu(OH)的量增加,平衡B.b〜终增加,平衡I逆向移动,铜元素含量下降c〜d段:随pH升高,c〔OH〕C..增加,铜元素含量可能上升〕.Dd 点以后,随c 〔OH 卷第II 分〕〔非选择题,共5858小题,共分.本局部共6E 和聚合物MM13. 15 〔分〕香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等 多种生物活性.以下图是的合成路线.；.OHCHrOHCHCOOHCHzCOONaACHcicoNa E D 乙醇 催化剂、〕H 〔 CO 聚合物 C HO 〕〔红南224C1HCN4712六氧瞰嘤G 〕 〔OCHOH4mCHOHCiJ 甲陷、无水收式淑化镁 F 〕 0 〔CHii.ttft?ST O NHHN ..... N KNHOOCH SM 音"素类化合•物乙静HRCOOC ：①RCN52田 ② ③.中官能团是 〔1〕 ACH ,COO'a I * exB-2.的反响类型是〕〔FFeCl 3F 有多种同分异构溶液发生显色反响,其结构简式是〔.〕化合物能与3 o 体,其中属于芳香族化合物、且为静类物质的结构简式是.G 的结构简式是 〔4〕 ED-5.的化学方程式是〕〔聚合物 OOsocuOHRCClCR 〕的流程图补充完整：G-K,将以下6 〔 分〕以废治废、变废为宝可以实现资源的综合利用.用废铁块、废盐酸可以生产净9 〔16.水 剂聚合氯化铁和高铁酸钠,转化关系如以下图所示：；.①废盐酸 ②氧化 ③水解、聚介聚合氯化铁 溶液A 废][Fe 〔OH 〕 Cl 铁*皿 ④电解块〕高铁酸 钠〔NaFeOs10〕A 〔溶液中•定含有的溶质是.〔2〕假设使③中水解程度变大,可采取的举措是 〔填字母序号〕Clc.参加NHa.加热 b.参加NaHCO 扫3〕写出③中水解生成Fe 〔OH 〕.反响的化学方程式：C1 〕将废铁块进行预处理制成电极,通过电解 制备〔4高铁酸钠,该装置原埋示意图如右.铁块做M 填“阳极〞或“阴极〞,对应的电极反响式为5〕高铁酸钠在水中缓慢产生红褐色沉淀和-种〔.气体,该反响的离r •方程 式：分〕含氮、磷污水过量排放引起的水体富营养化是当前备受关注的环境问题..17 〔8〕氮 肥、磷肥都可以促进作物生长.氮、磷元素在周期表中处于同一主族,从原/结构1 〔o , 性质有差异的原因是角度分析它们性质相似的原因是〕氮的化合物在水中被细菌分解,当氧气不充足时,在反硝化细菌的作用下,细菌利用2 〔-〕连 续复原有机物〔又称碳源,如甲醇〕作为电子供体,将硝态氮的化合物〔含NO3最终生成N, 发生反硝化作用,完成下述反响的方程式：2 2+ +CO+ 5CHOHt + 4HCO333L・岂/y米宾洛今〔3〕某小组研究温度对反硝化作用的影响.在反响器内添加等量的相同浓度的甲醉溶液,从中取污泥水混合液分置于4个烧杯中,使4个烧杯内的温度不同,将实验数据作图如右.由图像分析产. 生差异的原因是：4〕某小组研究浓度对反硝化作用的影响.〔个烧杯碳源浓度依次为①保持其他条件相同,在反响器内添加不等量的甲醉溶液,使4」恒入该小组侦测反硝化速率变化的趋势313 mgi83 mg?L?、236mg?L、279 nig^LL和.是增大,预测依据是-1-18.8降至?L2h的污水经过的反硝化试验,可使NO由?②碳源为183 mgL15.0mg3.i・.i7 h〕°mg?Lc M〔NO〕 = 62 g?mol, NO 的转化速率是mol 〔L?33分〕为探究不同条件下甘油〔丙三醉〕和辛酸酯化合成甘油二酯的最正确条件,科研818.〔工作者做r 甘油二酯的酶法合成工艺研究.实验：研究不同投料比对产率的影响1.实验U〔〕理论分析合成甘油二酯所需辛酸与甘油的投料比〔物质的量之比〕为2：证实提升投料比,甘油二酯的产率会降低,其原因可能是.实验2：研究吸水剂对反响的影响;.〕硅胶易与羟基结合,故有较强的亲水性,易于吸附水分子.但是在反响体系里加2 〔分析可能说明合成甘油二酯的平衡发生了逆向移动,入硅胶后甘油二酯含量明显降低,.的原因是：研究不同催化剂的催化效果实验3纵坐标催化剂曲鼓I号辛酸转化率脂肪琢① 辛酸转化率脂肪蜂n号② 甘油二酯含量脂肪峰I号③ 甘油二函含量脂肪尊口号④1图所示,催化合成甘油二酯的效果如图1号、n号〕〔3〕其他条件相同时,不同脂肪酗〔I 〔填字母序号〕.选择此实验中催化效果相对最正确的反响条件是24h,I号 B.I A. 12 h,号n 号D. 24 h, nc. 1211,号4：研究温度对反响速率和产率的影响实验叶问/h3二、於左喜«林图图2〕选定脂肪酶做催化剂,继续实验.〔4 6 h 时比拟适宜的反响温度是.①综合图2和图3,选择℃甘油二酯的含量上升,但40之后,辛酸的转化率总趋势缓慢上升,30C 、②在6h C 的却有所降低,分析可能的原因是.是50溶液产物的影响.所用实验装置如下FeCU2 分〕某校学习小组探究不同条件对电解19.〔2图所示,其中电极为石墨电极..3±Fe 、结合分别形成在溶液中通过与【查阅文献】1.FeCh-2-FeCL 可降低正电荷八FeClw 、离子ii.电解过程中,外界条件〔如电解液pH 浓度、电压、电极材 料等〕会影响离子的放电水平.【实验记录】实脸现象实验条件序号 阳极阴极 ①湿润淀粉碘化钾试纸始终未见变蓝,电极上产生无色气体,pH=0 .iLmol •加滴,中管试干液溶近附极阳取②IIFeCl 溶液,溶液变盯；溶液KSCNL5V 电乐①湿润淀粉碘化钾试纸始终未见变慈.①未观察到气泡产生.电极外表 有银灰pH=4.9 iLmol • 色金属光泽的固体析出,②阳极附近出现乱褐色浑浊；1 取阳极附近浊液干试管中,先用盐溶液FeCl ②电解结束后,将电极浸泡在盐酸中.II :溶液变红.电压1.5 V酸酸化,再滴加KSCN 溶液.观察到有大量气泡产生.1〕结合阴极实验现象的分析＜ o 中阴极的 电极反响式为①实验I ° ②用化学用语表示实验n 中产生阴极现象的原因： .、II 的阴极现象,可以获得的结论是③比照实验I 〕结合阳极实验现象的分析〔2.阳极C1 没有放电,得出此结论依据的实验现象是①甲同学认为实验I 中37+、- eKSCN 溶液变红,依据此现象分析,阳极反响可能是Fe = Fe 附近溶液滴加. . ②比照实验I 、II 的阳极现象,解释产生差异的原因：【实验讨论「有同学提出,改变条件有可 能在阳极看到“湿润淀粉碘化钾试纸变蓝〞的现象,3〔.,对应的实验方案是可能改变的条件是 ,最终得到锌盐0该厂所用SOZnO 的烟灰脱除工业废气中的20.〔8分〕某冶炼厂利用含2烟灰的主要成分如下衣所示：其它主要成分FeCaOOSiOZnOiu /% ------质量分数0.5 1.14 81 0.09S进行脱硫,的工业废气通入烟灰浆液〔烟灰和水的混合物〕在•定条件下,将含SO 2随时 间的变化如右图所示：c 〔SO 〕]物质的量浓度过程中测得pH 和上清液中溶解的SO[22内mm .在开始脱硫后3 6.8,但上述烟灰浆液的初始pH 为7.2为〔1〕纯ZnO 浆液的pH 〔结合化学用pH语解释〕. 6.3a〜b段〕,pH迅速降至,引起pH迅速变化的原因是〔.〔填字母序号〕效果最正确的时间范围是2〕生产中脱除SO 〔270-80 nunD . A20〜30 min B3070 nun C50~60 min3 〔〕在脱硫过程中涉及到的主要反响原理：；.I I . ZnO + SO == ZnSO 32〕O = Zn〔HSOZnSO+ SO+H II . 23223上升〕.上清液中c〔SO时,主要发生反响II,生成可溶性的Zn〔HSO〕①在3070 miii232.的原因可能是--------------.2点〕〔写出②在30〜80 mm时,pH降低的原因可能是----------------③将脱硫后的混合物利用空气氧化技术处理,该过程中发生反响：. 十O2Z11SO ===2ZnSO 和43 2 --------海淀区高三年级第一学期期末练习化学参考答案12021.第II 卷〔非选择题,共58分〕 阅卷说明：1 .化学方程式评分标准：〔1〕反响物、生成物化学式全部正确得1分,有一种物质的化学式写错即为0分. 〔2〕配平、条件均正确得1分,不写条件或未配平均不得这1分,但不重复扣分. 〔3〕不写“ T 〞或“ 1 〞不扣分.其余要求参看具体答案说明.2 .简答型填空题评分标准：划线郃分为给分点,所有给分点答全给总分值,漏答或答错要扣分, 合理答案酌情给分.15. 〔13 分〕 1COOH1分〔〕竣基〔或一〕21分〔〕取代反响------------------------------------------ - m22m63 1 分〔4〕阳极2… 分 2 Fe - 6e + 8OH == FeO- 4HO“2 分 2〔5〕 4FeOO == 4Fe 〔OH 〕+10H 1+30 f +8OH 3422 或水合物,合理正确给分〕FeO 〔32 分〕〔817. 1 15分〕最外层电子数相同,都是个〔1分 原子比N 原子多-个电子层,P 的原子半径比N 的大P应硝化在-2 2十 OHN + COH + 4HCO2NOO + 5CH 分t 〕〔8 3 6 233323.的降解〔或反硝化作3〕其他条件不变时,温 度升高,反硝化菌活性随之增强,对NOG 分1 用〕速率也加快 ,其他条件不变时,增大反响物的浓度,反〕①甲醇是反硝化反响的反响物〔复原剂〕〔4分1 应速率加快 .5分X ②510218. 〔8 分〕〔1〕辛酸的量增加,会有更多的甘油三酯生成,导致产物中甘油二酯的产率降低2分〔2〕甘油分r •有3个羟基,故硅胶对甘油的吸附水平也较强,降低了体系中反响物甘油的浓度, 从而使合成甘油二酯的酯化反响平衡逆向移动,降低了甘油二酯的含量2分 （3）A1 分(4)①50℃OHOHCHCH23 22 分 J K5I 为：为：)为：(1 分分分(.9分)16 1 IFeCI分 12 分(OH) FeCl+ niHCl3 分〕分〔4〕 〔 22 ()(3) 2FeCl+ niHO导致甘长时间处于高温下活性(选择性)下降,②催化合成甘油二酯反响的脂肪醐,2分油二酯含量下降,副反响产物含量增加---------------------------------------------------------分)19.(12- 2 分(1) © 2H + 2e = H t 2--------------------------------------- 〞+ +计.分)Fe合理正确给分,各十Ht②Fe+ 2e(=Fe 和IFeFeCl+ 2Hl==9 分2 ----------------------------------------------------------------- 2-1-Fei mol 4时,阴极HL(H③其他条件相同时,pH=O, pH较小,c优先于)较大］-4-iHFe较小时,阴极lmol・L 放电产生H,而pH=4.9, pH较大,c(H优先于)2 ------------------------------------------------------------------------------------ 2分放电产生Fe一放电能放电水平减弱,pH=4.9或整体答复：由pH=O变为,c(HFe)减小,H力增强1分2 ()①湿润淀粉碘化钾试纸始终未见变蓝---------------------------------------------------------3.1.2.3+- 分)FeCl -e == Fe + 4C1 (或写为：FeCl + 2C1 - el = FeCkw-3—十3HFe(OH)O 抑制水解平衡Fe 十3H ②随着溶液pH的越低,c(H)升高,=± 32 1分正向移动,难以生成Fe(OH) 3 ................................................................................. 3+ + + 3H 或正向答复：随着溶液pH的增大,c(HO)减小,有利于水解平衡Fe = 2+Fe(OH)+ 3H正向移动,生成Fe(OH) 33 ・1分:3 ()可改变条件1改变c(Cl)溶液等体积混合mol/LNaCD保持其他条件不变,用2 mol工FeCl溶液和n (n＞02.2+,观察阳极“湿涧淀粉＞2 mol/L］ (Cl) (Fe) = 1 mol/L, c［的溶液作为电解液c 2 分碘化钾试纸〞上的现象---------------------------------------改变电压2可改变条件：,观察阳极“湿润淀粉碘化钾试纸〞保持其他条件不变,增大电压(或改变电压)上的现象.208 (分)；.Ca(OH) + HO,由于)Ca(OH)优先与SO 发生反响,Ca(OH)十SO==CaSO I (1 33222 分2 的量太少,很快消耗完,所以浆液的pH迅速下降至6.8分1 2 () A-min40 H30+HSO〜,SO (3)①上清液中溶解的存在平衡：SO+HOHSO322223・增))Zn(HSO, c(HSO时,溶液中的so发生反响II,由于反响n生成可溶性的33＞分2升高大［或c(H增大力上述平衡逆向移动,所以上清液中C(SO)2 T2+ H十HSOO+SO SO + H HSO②HSOH3233223 2+2分1+O 2HSO === 2H + 2SO (写出其中的2个,各分) 432分或离广方程式正确给分))(SO + H==ZnSO + OX§)Zn(HSOZn(HSOlM32244。
2018-2019北京市海淀区第一学期高三期末化学试题及答案
海淀区高三年级第一学期期末练习化学2019.01本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Cu 64第I卷（选择题，共42分）本部分共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．材料在人类文明史上起着划时代的意义，下列物品所用主要材料与类型的对应关系不正．．确．的是A B C D人面鱼纹陶盆“马踏飞燕”铜奔马宇航员的航天服光导纤维2．家用暖气片大多用低碳钢材料制成，一旦生锈不仅影响美观，也会造成安全隐患。
下列防止生锈的方法中，存在安全隐患的是A．在暖气片表面镀锡B．在暖气片表面涂漆C．在暖气片表面涂铝粉D．非供暖期在暖气内充满弱碱性的无氧水3A．HY为强酸B．HX溶液的pH=1C．甲的混合液中c(X-) = c(Na+) D．乙的混合液中c(Na+) > c(Y-)4．NaCl是我们生活中必不可少的物质。
将NaCl溶于水配成1 mol·L-1的溶液，溶解过程如右图所示，下列说法正确的是A．a离子为Na+B．溶液中含有N A个Na+C．水合b离子的图示不科学D．室温下测定该NaCl溶液的pH小于7，是由于Cl-水解导致5．114号元素为Fl（中文名“”），它是主族元素，其原子核外最外层电子数是4。
下列说法不正确．．．的是A．Fl的原子核外有114个电子B．Fl是第七周期第IV A族元素C．Fl在同主族元素中金属性最强D．Fl的原子半径小于同主族其他元素6．锌锰碱性干电池是依据原电池原理制成的化学电源。
电池中负极与电解质溶液接触直接反应会降低电池的能量转化效率，称为自放电现象。
下列关于原电池和干电池的说法不正确．．．的是A．两者正极材料不同B．MnO2的放电产物可能是KMnO4C．两者负极反应式均为Zn失电子D．原电池中Zn与稀H2SO4存在自放电现象原电池装置示意图干电池构造示意图7．取1 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液进行如下实验（实验中所用试剂浓度均为0.1 mol·L-1）：下列说法不正确．．．的是A．实验①白色沉淀是难溶的AgCl B．由实验②说明AgI比AgCl更难溶C．若按①③顺序实验，看不到黑色沉淀D．若按②①顺序实验，看不到白色沉淀8．下列事实与所对应的离子方程式正确的是A．室温下，测定醋酸钠溶液的pH > 7：CH3COONa === CH3COO-＋Na+B．实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝：Al3+ +3OH- === Al(OH)3↓C．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3 + 2H+ === SO2↑ + S↓+ 2Na+ + H2OD．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4(s) + CO32-(aq) === CaCO3(s) + SO42-(aq)9．聚碳酸酯（）的透光率良好。
北京海淀区2019年高三上学期年末考试化学试题(扫描版)
北京海淀区2019年高三上学期年末考试化学试题（扫描版）海淀区高三年级第一学期期末练习化学参考答案2018、1第I卷〔选择题，共42分〕共14道小题，每题3分，共42分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 C D B C B C A 题号8 9 10 11 12 13 14答案 D DA D D C B第II 卷〔非选择题，共58分〕说明：1．合理答案均可酌情给分．．．．．．．．．．。
2．化学〔离子〕方程式2分，不写条件扣1分，不配平扣1分，但不重复扣分。
不写“↑”或“↓”不扣分。
3、未标分数的空，．．．．．．．每空．．2．分．，不出现0.5分。
15、〔共8分〕 〔1〕〔2〕ACD 〔有错不得分，答对2个得1分，全对得2分〕 〔3〕3C 〔s 〕+Al 2O 3〔s 〕=2Al 〔s 〕+3CO 〔g 〕△H =-(2a-2b)kJ/mol 或△H =2b-2akJ/mol〔4〕8NO+3O 2+8OH -=2NO 3-+6NO 2-+4H 2O 16.〔共9分〕〔1〕猜测1：Mg(OH)2〔1分〕〔2〕①氢气②稀盐酸〔合理均可〕③产生气泡，沉淀全部溶解④CO 32-〔各1分〕〔3〕2MgCO 3·Mg(OH)2或Mg(OH)2·2MgCO 3或Mg 3(OH)2(CO 3)2〔4〕NaHCO 3溶液中存在如下平衡：HCO 3-H ++CO 32-、H 2O H ++OH -；Mg 和H +反应生成H 2和Mg 2+，Mg 2+跟OH -、CO 32-生成难溶物Mg(OH)2·2MgCO 3，那么H +、OH -、CO 32-的浓度均降低，促使上述两平衡均向右移动。
故Mg 和饱和NaHCO 3溶液反应产生大量气体H 2。
17、〔共12分〕〔1〕①B ②0.1〔各1分〕〔2〕①Cl --5e -+2H 2O=ClO 2↑+4H+②0.01在阴极发生2H ++2e -=H 2↑，H +浓度减小，使得H 2-+H +的平衡向右移动，OH -浓度增大，pH 增大 〔3〕2ClO 2+2CN -=N 2↑+2CO 2↑+2Cl -13a 50〔或3.85a 〕18、〔共14分〕〔1〕2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2↑〔2〕4Co 2O 3·CoO+Na 2S 2O 3+11H 2SO 4=12CoSO 4+Na 2SO 4+11H 2O Co 2O 3·CoO 可氧化盐酸产生Cl 2，污染环境。
2018年北京海淀区第一学期高三期化学试题
北京海淀区高三年级第一学期期末练习化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Cl 35.5 Mg 24 Co 59第I卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1．下列反应最后能产生沉淀的是A．向A1C13溶液中加过量NaOH溶液 B. 向NaAlO2溶液中加过量盐酸C．向KOH溶液中加过量的Al2(S04)3溶液 D．向BaCl2溶液中通人少量CO22．现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案实验设计1：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积实验设计2：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积实验设计3：铝镁合金溶液过滤，测定得到沉淀的质量则能测定出镁的质量分数的是A．都能B．都不能C．①不能，其它都能D．②③不能，①能3．100mL 0.1mol/L AlCl3溶液中,加入1mol/L NaOH溶液v mL后,再滴加1mol/L盐酸。
滴加盐酸的体积(横坐标)与生成沉淀的质量(纵坐标)如图示的关系,则加NaOH溶液的体积为 A.10mL B.30mLC.40mLD.50mL4．有2份质量分数不同的NaHCO3和NaOH的混合物，将它们分别用酒精灯隔绝空气加热至恒重并排出气体后恢复到常温，测得的数据如下：则下列叙述不正确的是A．第二份得到的是纯净物B．第1份混合物中NaOH的质量分数更大C．根据表中数据不能计算出第1份混合物中NaHCO3的质量分数D．第2份混合物中NaOH的物质的量小于NaHCO3的物质的量5．现有一定质量的某种碱金属的两种碳酸盐（正盐和酸式盐）组成的混合物加水溶解后，向其中所得溶液逐滴加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出二氧化碳气体的体积（标准状况）和消耗盐酸的体积，得到如图所示的曲线。
下列说法不正确的是：A．由图可知正盐和酸式盐的物质的量之比为3:2B．由图可知含正盐物质的量为0.003 molC．盐酸的浓度为0.25mol/LD．两种盐的总物质的量为0.05mol6．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．46 g乙醇中含有的化学键数为7 N AB．1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2 N AC．1 mol OH-和1 mol -OH（羟基）中含有的质子数均为9 N AD．10 L 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中，Na+、CO32-总数为3 N A7．下列说法正确的是A．右图可表示水分解过程中的能量变化B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H= -221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/molC．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D．已知:Ⅰ:对于反应：H2(g)+Cl2(s)=2HCl (g) △H= - a kJ/mol，Ⅱ且a、b、c均大于零，则断开1 mol H-Cl键所需的能量为- a-b-c8．右图是用0.1000 mol·L -1 NaOH 溶液滴定20.00 mL 未知浓度盐酸(酚酞做指示剂)的滴定曲线。
北京市海淀区2018届高三上学期期末考试化学试题(解析版)
北京市海淀区2018届高三上学期期末考试化学试题1. 下列说法不正确．．．的是A. 加热鸡蛋、肉类，可使其中的蛋白质变性B. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]用于净水是因为它有氧化性C. 将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀D. 碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多【答案】B【解析】A. 鸡蛋和肉类中含有蛋白质，加热可使蛋白质发生变性，故A正确；B. 明矾中的铝离子能水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，可吸附水中的悬浮杂质而达到净水的目的，不是因为明矾具有氧化性，故B错误；C. 将海水中钢闸门连接电源负极，则铁是阴极，被保护，可防止闸门被腐蚀，故C正确；D. 碳酸氢钠、氢氧化铝都可以和盐酸反应，消耗氢离子，可用于治疗胃酸过多，故D正确；答案选B。
2. 下列关于实验安全的说法中，不正确．．．的是：A. 点燃乙炔前，对气体进行验纯B. 制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸的混合液沿试管壁缓缓加入浓硫酸中C. 蒸馏时，向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片D. 将少量钠保存在煤油中，置于阴凉处【答案】B【解析】A. 乙炔是可燃性气体，点燃乙炔前必须验纯，以防止发生爆炸，故A正确；B. 浓硫酸稀释时放出大量的热，且密度比乙醇和乙酸的大，为防止酸液飞溅，应先在试管中加入一定量的乙醇，再缓慢加入浓硫酸，边加边振荡，待冷却后再加入醋酸，故B错误；C. 蒸馏时，向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片，可以防止液体暴沸，故C正确；D. 钠易与空气中的氧气、水等反应，与煤油不反应，且密度比煤油大，可保存在煤油中，置于阴凉处，故D正确；答案选B。
点睛：本题主要考查化学实验安全，试题难度不大，掌握化学实验基本操作和仪器及药品的使用是解题的关键，本题的易错点是B项，解题时要注意浓硫酸稀释时放出大量的热，且密度比乙醇和乙酸的大，为防止酸液飞溅，应先在试管中加入一定量的乙醇，再缓慢加入浓硫酸，边加边振荡，待冷却后再加入醋酸。
3. 右图所示为锌铜原电池。
2018-2019学年北京市海淀区高三(上)期末化学试卷
2018-2019 学年北京市海淀区高三（上）期末化学试卷
一、本部分共 14 道小题，每小题 3 分，共 42 分．请在每小题列出的四个选项中，选出最 符合题目要求的一项． 1．（3 分）材料在人类文明史上起着划时代的意义，下列物品所用主要材料与类型的对应
关系不正确的是（ ）
A
B
C
D
人面
纹陶盆
鱼 “马踏飞燕”铜奔马 宇航员的航天服
D．X、Y 生成聚碳酸酯发生的是缩聚反应
10．（3 分）为探究电解的放电规律，进行如下实验：下列说法不正确的是（ ）
序号 阳极材料 阴极材料
电解质
阳极产物 阴极产物
① 石墨
石墨
0.1mol•L﹣1 CuCl2 溶液
Cl2
Cu
② 石墨
石墨
0.1mol•L﹣1 NaCl 溶液
Cl2
H2
③ 石墨
石墨
0.2mol•L﹣1 CuSO4 溶液
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1海淀区高三年级第一学期期末练习化 学2019.01本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Cu 64第I 卷（选择题，共42分）本部分共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．材料在人类文明史上起着划时代的意义，下列物品所用主要材料与类型的对应关系不正确．．．的是人面鱼纹陶盆“马踏飞燕”铜奔马宇航员的航天服光导纤维 2．家用暖气片大多用低碳钢材料制成，一旦生锈不仅影响美观，也会造成安全隐患。
下列防止生锈的方法中，存在安全隐患的是A ．在暖气片表面镀锡B ．在暖气片表面涂漆C ．在暖气片表面涂铝粉D ．非供暖期在暖气内充满弱碱性的无氧水 3．常温下，将2种一元酸HX 和HY 分别和NaOH 溶液等体积混合，实验数据如下：下列说法正确的是A．HY为强酸B．HX溶液的pH=1C．甲的混合液中c(X-) = c(Na+) D．乙的混合液中c(Na+) > c(Y-)4．NaCl是我们生活中必不可少的物质。
将NaCl溶于水配成1 mol·L-1的溶液，溶解过程如右图所示，下列说法正确的是A．a离子为Na+B．溶液中含有N A个Na+C．水合b离子的图示不科学D．室温下测定该NaCl溶液的pH小于7，是由于Cl-水解导致5．114号元素为Fl（中文名“”），它是主族元素，其原子核外最外层电子数是4。
下列说法不正确．．．的是A．Fl的原子核外有114个电子B．Fl是第七周期第IV A族元素C．Fl在同主族元素中金属性最强D．Fl的原子半径小于同主族其他元素6．锌锰碱性干电池是依据原电池原理制成的化学电源。
电池中负极与电解质溶液接触直接反应会降低电池的能量转化效率，称为自放电现象。
下列关于原电池和干电池的说法不正确．．．的是A．两者正极材料不同B．MnO2的放电产物可能是KMnO4C．两者负极反应式均为Zn失电子D．原电池中Zn与稀H2SO4存在自放电现象原电池装置示意图干电池构造示意图7．取1 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液进行如下实验（实验中所用试剂浓度均为0.1 mol·L-1）：2下列说法不正确．．．的是A．实验①白色沉淀是难溶的AgCl B．由实验②说明AgI比AgCl更难溶C．若按①③顺序实验，看不到黑色沉淀D．若按②①顺序实验，看不到白色沉淀8．下列事实与所对应的离子方程式正确的是A．室温下，测定醋酸钠溶液的pH > 7：CH3COONa === CH3COO-＋Na+B．实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝：Al3+ +3OH-=== Al(OH)3↓C．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3 + 2H+ === SO2 ↑ + S↓+ 2Na+ + H2OD．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4(s) + CO32-(aq) === CaCO3(s) + SO42-(aq)9．聚碳酸酯（）的透光率良好。
它可制作车、船、飞机的挡风玻璃，以及眼镜片、光盘、唱片等。
它可用绿色化学原料X()与另一原料Y反应制得，同时生成甲醇。
下列说法不正确．．．的是A．Y的分子结构中有2个酚羟基B．Y的分子式为C15H18O2C．X的核磁共振氢谱有1个吸收峰D．X、Y生成聚碳酸酯发生的是缩聚反应10．为探究电解的放电规律，进行如下实验：34下列说法不正确．．．的是A ．对比①②可知，阴极放电顺序是：Cu 2+ > H + > Na +B ．对比①③可知，阳极放电顺序是：Cl - > OH - > SO 42-C ．对比③④可知，阳极是铜时，会先于溶液中的离子放电D ．对比①⑤可知，电解得到金属只能用熔融态，不能用水溶液11．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：相关反应的热化学方程式为：反应I ：SO 2(g) + I 2(g) + 2H 2O(l) === 2HI(aq) + H 2SO 4(aq) ΔH 1 =﹣213 kJ·mol -1 反应II ：H 2SO 4(aq) === SO 2(g) + H 2O(l) + 12O 2(g) ΔH 2 = +327 kJ·mol -1反应III ：2HI(aq) === H 2(g) + I 2(g) ΔH 3 = +172 kJ·mol -1 下列说法不．正确．．的是： A ．该过程实现了太阳能到化学能的转化 B ．SO 2和I 2对总反应起到了催化剂的作用C ．总反应的热化学方程式为：2H 2O(l) === 2H 2 (g)+O 2(g) ΔH = +286 kJ·mol -1D ．该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的ΔH 不变 12．科学家很早就提出锂-空气电池的概念，它直接使用金属锂作电极，从空气中获得O 2， 和以LiFePO 4作电极的锂离子电池相比， 增大了电池的能量密度（指标之一是单位④ 铜 石墨 0.2 mol·L -1 CuSO 4溶液Cu 2+ Cu ⑤石墨石墨熔融NaClCl 2Na质量电池所储存的能量）。
右图是某种锂-空气电池的装置示意图，放电时，下列说法不正确．．．的是A．金属锂为负极B．若隔膜被腐蚀，不会影响该电池正常使用C．多孔碳电极上发生的电极反应为：O2 + 2H2O + 4e- === 4OH-D．锂-空气电池能量密度大的原因之一是转移等量电子时，金属锂比LiFePO4质量小13．H2O2是一种“绿色”试剂，许多物质都会使较高浓度的H2O2溶液发生催化分解。
实验发现，向H2O2溶液中加入Br2可以加快其分解速率。
有人提出反应机理可能有2步，第1步反应为：H2O2 + Br2 === 2H+ + O2↑+ 2Br-。
下列说法正确的是A．H2O2分子中含有离子键和非极性键B．在第1步反应中，每生成0.1 mol O2，转移0.4 mol电子C．机理中第2步反应为：2H+ + H2O2 + 2Br- === 2H2O+ Br2D．若在加入Br2的H2O2溶液中检出Br-，则说明第1步反应发生了14．某电路板生产企业的水质情况及国家允许排放的污水标准如下表所示。
为研究废水中Cu2+处理的最佳pH，取5份等量的废水，分别用30%的NaOH溶液调节pH至8.5、9、9.5、10、11，静置后，分析上层清液中铜元素的含量，实验结果如下图所示。
查阅资料，平衡I：Cu(OH)2 + 4NH3[Cu(NH3)4]2+ + 2OH-；平衡II：Cu(OH)2 + 2OH-[Cu(OH-)4]2-项目废水水质排放标准pH 1.06~9Cu2+/ mg·L-172≤0.5NH4+/ mg·L-12632≤15．．．A．废水中Cu2+处理的最佳pH约为95B．b~c段：随pH升高，Cu(OH)2的量增加，平衡I正向移动，铜元素含量上升C．c~d段：随pH升高，c(OH-)增加，平衡I逆向移动，铜元素含量下降D．d点以后，随c(OH-)增加，铜元素含量可能上升第II卷（非选择题，共58分）本部分共6小题，共58分。
15．（13分）香豆素类化合物M具有抗病毒、抗癌等多种生物活性。
下图是M和聚合物E的合成路线。
CH2Cl3香豆素类化合物M已知：①RCN乙醇+RCOOC2H5②③（1）A中官能团是_______。
（2）B→的反应类型是________。
（3）化合物F能与FeCl3溶液发生显色反应，其结构简式是________。
F有多种同分异构体，其中属于芳6香族化合物、且为醇类物质的结构简式是________。
（4）G的结构简式是________。
（5）D→聚合物E的化学方程式是________。
（6）已知SOCl2R COOH R COCl，将下列G→K的流程图补充完整：16．（9分）以废治废、变废为宝可以实现资源的综合利用。
用废铁块、废盐酸可以生产净水剂聚合氯化铁和高铁酸钠，转化关系如下图所示：（1）A溶液中一定含有的溶质是_______。
（2）若使③中水解程度变大，可采取的措施是_______（填字母序号）。
a．加热b．加入NaHCO3c．加入NH4Cl（3）写出③中水解生成Fe2(OH) m Cl6－m反应的化学方程式：______。
（4）将废铁块进行预处理制成电极，通过电解制备高铁酸钠，该装置原理示意图如右。
铁块做_______（填“阳极”或“阴极”），对应的电极反应式为_______。
（5）高铁酸钠在水中缓慢产生红褐色沉淀和一种气体，该反应的离子方程式：_______。
17．（8分）含氮、磷污水过量排放引起的水体富营养化是当前备受关注的环境问题。
（1）氮肥、磷肥都可以促进作物生长。
氮、磷元素在周期表中处于同一主族，从原子结构角度分析它们性质相似的原因是，性质有差异的原因是。
（2）氮的化合物在水中被细菌分解，当氧气不充足时，在反硝化细菌的作用下，细菌利用有机物（又称碳7源，如甲醇）作为电子供体，将硝态氮的化合物（含NO3-）连续还原最终生成N2，发生反硝化作用，完成下述反应的方程式：+ 5CH3OH ↑+ CO32- + 4HCO3- +（3）某小组研究温度对反硝化作用的影响。
在反应器内添加等量的相同浓度的甲醇溶液，从中取污泥水混合液分置于4个烧杯中，使4个烧杯内的温度不同，将实验数据作图如右。
由图像分析产生差异的原因是：。
（4）某小组研究浓度对反硝化作用的影响。
①保持其他条件相同，在反应器内添加不等量的甲醇溶液，使4个烧杯碳源浓度依次为183 mg•L-1、236mg•L-1、279 mg•L-1和313 mg•L-1。
该小组预测反硝化速率变化的趋势是增大，预测依据是。
②碳源为183 mg•L-1的污水经过2 h的反硝化试验，可使NO3-由15.0 mg•L-1降至8.8 mg•L-1。
已知M(NO3-)= 62 g•mol-1，NO3-的转化速率是________mol (L•h)-1。
18．（8分）为探究不同条件下甘油（丙三醇）和辛酸酯化合成甘油二酯的最佳条件，科研工作者做了甘油二酯的酶法合成工艺研究。
实验1：研究不同投料比对产率的影响（1）理论分析合成甘油二酯所需辛酸与甘油的投料比（物质的量之比）为2∶1。
实验证明提高投料比，甘油二酯的产率会降低，其原因可能是。
实验2：研究吸水剂对反应的影响（2）硅胶易与羟基结合，故有较强的亲水性，易于吸附水分子。