江西省新余市2014-2015学年高一上学期期末考试化学试卷.pdf
2014-2015学年江西省新余市高一(上)期末化学试题及答案
2014-2015学年江西省新余市高一（上）期末化学试卷及参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题；每题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意．）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A．2010年11月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶C．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁考点：焰色反应；合金的概念及其重要应用；钠的重要化合物；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．分析：A．焰色反应时能呈现出来很多的色彩；B．注意氧化还原反应的实质，食品被氧化的实质是被空气中的氧气氧化；C．碳酸氢钠能和酸反应放出气体还没有腐蚀性，不会对人体造成伤害；D．我国使用最早的合金是青铜．解答：解：A．焰色反应时能呈现出来很多的色彩，因此可用作焰火，故A正确；B．生石灰或硅胶无还原性不能与氧化性物质反应，故不能防止食品氧化，故B错误；C．碳酸氢钠和酸反应能生成二氧化碳，可用来发酵，也可治疗胃酸过多，故C正确；D．我国使用最早的合金是青铜，世界上使用量最大的合金材料是钢铁，故D正确．故选B．点评：本题考查知识点较多，注重对焰色反应、抗酸药、防氧化剂和合金的考查，题目难度不大，熟悉基础知识即可解答．2．下列叙述中正确的是（）A．硫酸的摩尔质量是98gB．铁原子的摩尔质量等于铁的相对原子质量C．标准状况下，22.4L的O2质量是32gD．2gH2所含原子物质的量为1mol考点：摩尔质量；物质的量的相关计算．分析：A、摩尔质量的单位是g/mol；B、摩尔质量有单位，相对原子质量没有单位；C、标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol．据此计算即可；D、氢气为双原子分子，据此解答即可．解答：解：A、硫酸的摩尔质量为98g/mol，故A错误；B、铁原子的摩尔质量是56g/mol，相对原子质量是56，故B错误；C、22.4L氧气标况下物质的量==1mol，质量=1mol×32g/mol=32g，故C正确；D、2g氢气的物质的量==1mol，氢气为双原子分子，H原子的物质的量=2mol，故D错误，故选C．点评：本题主要考查的是摩尔质量的概念以及与相对分子质量的关系、物质的量的有关计算等，难度不大．3．下列离子方程式书写正确的是（）A．氨气通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3=CH3COONH4B．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡和稀硫酸：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2OD．将钠加入水中：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．醋酸铵为强电解质，完全电离；B．反应生成氯化亚铁和氢气；C．符合离子的配比及质量守恒定律；D．电子、电荷不守恒．解答：解：A．氨气通入醋酸溶液中的离子反应为CH3COOH+NH3=CH3COO﹣+NH4+，故A错误；B．铁与稀盐酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；C．氢氧化钡和稀硫酸的离子反应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故C正确；D．将钠加入水中的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故D错误；故选C．点评：本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意反应的实质，题目难度不大．4．“纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀．A．①④⑥ B．②③⑤ C．②③④ D．①③④⑥考点：纳米材料．专题：溶液和胶体专题．分析：纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，依据胶体的特征和性质分析判断问题；解答：解：纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，能透过滤纸，具有介稳性，不生成沉淀，故②③④正确；故选C．点评：本题考查了胶体分散系的本质特征，胶体性质的应用，分散系的本质区别是分散质微粒直径大小．5．下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是（）A．观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有Na+B．金属单质导电与电解质溶液导电原因是一样的C．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸D．可用Na与MgCl2溶液反应制Mg考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．分析：A、钠元素焰色反应为黄色；B、金属导电是自由电子定向移动，电解质溶液导电是溶液中离子发生氧化还原反应；C、铁常温下在浓硫酸中发生钝化现象是发生了氧化还原反应；D、钠和水溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气．解答：解：A、钠元素焰色反应为黄色，观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有Na+，故A正确；B、金属导电是自由电子定向移动，电解质溶液导电是溶液中离子发生氧化还原反应，金属单质导电与电解质溶液导电原因不同，故B错误；C、铁常温下在浓硫酸中发生钝化现象是发生了氧化还原反应，氧化膜阻止反应进行，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸，故C错误；D、钠和水溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，不能置换镁，故D错误；故选A．点评：本题考查了物质性质的分析判断，主要是金属性质的理解应用，注意钝化现象是发生了氧化还原反应，题目较简单．6．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．无色溶液中：K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣B．在酸性溶液中：Ba2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、NH4+D．含大量Fe2+溶液中：K+、Cl﹣、NO3﹣、Na+考点：离子共存问题．分析：A．高锰酸根离子为有色离子，不满足溶液无色的条件；B．钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；C．加入Al能放出H2的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，碳酸氢根离子能够与氢离子和氢氧根离子反应；D．四种离子之间不反应，都不与亚铁离子反应．解答：解：A．MnO4﹣为有色离子，满足溶液无色的要求，故A错误；B．Ba2+、SO42﹣之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．加入Al能放出H2的溶液为酸性或强碱性溶液，HCO3﹣能够与酸性和强碱性溶液反应，在溶液中一定不能大量共存，故C错误；D．K+、Cl﹣、NO3﹣、Na+之间不发生反应，且都不与Fe2+反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．点评：本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．7．下列分离或提纯物质的方法正确的是（）A．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C．用渗析的方法精制Fe（OH）3胶体D．用加热→蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．分析：A．二者均不溶于水；B．溶液与胶体均可透过滤纸；C．胶体不能透过半透明，离子、分子可以；D．CaCl2、MgCl2等蒸发时不能与NaCl分离，均为可溶性固体．解答：解：A．二者均不溶于水，则溶解、过滤不能除杂，应加硫酸溶解后过滤，故A错误；B．溶液与胶体均可透过滤纸，则过滤不能分离，应选渗析法，故B错误；C．胶体不能透过半透明，离子、分子可以，则用渗析的方法精制Fe（OH）3胶体，故C正确；D．CaCl2、MgCl2等蒸发时不能与NaCl分离，均为可溶性固体，应加化学试剂将杂质转化为沉淀再分离，故D错误；故选C．点评：本题考查混合物的分离、提纯，为高频考点，把握发生的反应及混合物的分离方法、原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．8．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．11.2 L氧气中所含有的原子数为N AB．标准状况下，22.4LCCl4所含分子数为N AC．7.8g的Na2O2中含有的阴离子的数目为0.2N AD．27g Al分别与足量的稀硫酸及氢氧化钠溶液反应失去的电子数都是3N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A．气体的状况未知，气体摩尔体积不确定；B．四氯化碳标况下为液体；C．过氧化钠为钠离子与过氧根离子构成；D．铝与稀硫酸、氢氧化钠反应分别生成硫酸铝和偏铝酸钠，但是铝的化合价都是+3价．解答：解：A．气体的状况未知，气体摩尔体积不确定，无法计算氧气的物质的量，故A 错误；B．气体摩尔体积适用对象为气体，四氯化碳标况下为液体，故B错误；C．过氧化钠是由钠离子与过氧根离子构成，7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol，含有阴离子数目为0.1N A，故C错误；D.27克铝是1mol，无论和酸还是和碱反应都显示+3价，即转移电子数为是3N A，故D正确；故选：D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件；掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，题目难度不大．9．已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol考点：氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：A．置换反应中不仅有单质生成还必须有单质参加；B．根据同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来判断氧化性强弱；C．先确定还原剂和氧化剂，再根据它们计量数之间的关系式判断；D．氧化还原反应中得失电子数相等．解答：解：A．②中生成物有单质但反应物没有单质，所以不是置换反应，故A错误；B．：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化剂是氯气，氧化产物是溴，所以氯气的氧化性大于溴，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化剂是溴酸钾，氧化产物是氯酸钾，所以溴酸钾的氧化性大于氯酸钾，总之，氧化性强弱顺序是KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，故B正确；C．②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中，氧化剂是氯酸钾，参加反应的的氯化氢作还原剂，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：1，故C错误；D．③还原剂是氯气，氧化剂是溴酸钾，该反应式中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量=2×（5﹣0）mol=10mol，故D错误；故选B．点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题的关键，易错选项是C，注意该选项中不是所有氯化氢都参加氧化还原反应，为易错点．10．将物质X逐渐加入（或滴入）Y溶液中，其生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如下图所示，符合图示情况的是（）A B C DX CO2 HCl NaOH AlCl3Y Ca（OH）2 NaAlO2 AlCl3 NaOHA．A B．B C．C D．D考点：镁、铝的重要化合物．专题：图示题．分析：由图可知，将物质X逐渐加入（或滴入）Y溶液中，生成沉淀，当Y溶液反应完后，继续加入物质X，物质X能与沉淀反应而使生成的沉淀溶解，且生成沉淀所需要的X的物质的量与沉淀溶解需要的X的物质的量之比为3：1，据此解答．解答：解：A、石灰水中通入二氧化碳，先发生反应Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，生成CaCO3沉淀，当Ca（OH）2溶液反应完后，再继续通入CO2发生反应CO2+CaCO3+H2O═Ca （HCO3）2沉淀消失，所以前后两个过程CO2的物质的量之比为1：1，故A错误；B、偏铝酸钠溶液中加入盐酸，先发生反应AlO2﹣+H++H2O=Al（OH）3↓，生成Al（OH）3沉淀，当偏铝酸钠溶液反应完后，再继续加入盐酸发生反应Al（OH）3+3H +═Al3++3H2O，沉淀消失，所以前后两个过程HCl的物质的量之比为1：3，故B错误；C、氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液中，先发生反应Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，生成Al （OH）3沉淀，当氯化铝溶液反应完后，再滴入氢氧化钠溶液发生反应Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O沉淀溶解至最后消失，所以前后两个过程氢氧化钠的物质的量之比为3：1，故C正确；D、氢氧化钠溶液中滴入氯化铝溶液，先发生反应Al3++4OH﹣═AlO2﹣↓+2H2O，不生成沉淀，当氢氧化钠溶液反应完后，再滴入氯化铝溶液发生反应后发生3AlO2﹣↓+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓+6H2O，生成沉淀溶，所以前后两个过程氯化铝的物质的量之比为3：1，故D错误．故选：C点评：本题考查化学反应与图象，难度较大，明确发生的化学反应及反应与图象的对应关系是解答的关键，要求学生有将图象信息转换为化学信息的能力，同时对化学知识必须十分熟练．11．由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL 2.0mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多．该盐酸的浓度为（）A．0.5 mol/L B． 3.0 mol/L C． 2.0 mol/L D．1.0 mol/L考点：有关混合物反应的计算．专题：守恒法．分析：Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共与盐酸反应生成氯化铝、氯化铜、氯化铁，盐酸盐酸可能有剩余，向反应后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最大应生成氢氧化铝、氢氧化铜、氢氧化铁，此时溶液中溶质为NaCl，根据氯离子守恒有n（HCl）=n（NaCl），根据钠离子守恒有n（NaCl）=n（NaOH），再根据c=计算．解答：解：Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共与盐酸反应生成氯化铝、氯化铜、氯化铁，盐酸盐酸可能有剩余，向反应后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最大应生成氢氧化铝、氢氧化铜、氢氧化铁，此时溶液中溶质为NaCl，根据钠离子守恒有n（NaCl）=n（NaOH）=0.25L×2.0mol/L=0.5mol，根据氯离子守恒有n（HCl）=n（NaCl）=0.5mol，故该元素的物质的量浓度==1mol/L，故选D．点评：本题考查混合物的有关计算、物质的量浓度计算，难度中等，理解反应过程根据离子守恒计算是关键，侧重对学生思维能力的考查．12．为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法正确的是（）物质除杂试剂分离方法A 硝酸铜溶液（硝酸银）铜粉结晶B NaCl溶液（CuCl2）NaOH溶液萃取C 乙醇（水）________ 分液D 铜粉（铁粉）稀盐酸过滤A．A B．B C．C D．D考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：实验评价题．分析：A．金属铜可以将硝酸银中的金属银置换出来，金属铜与硝酸铜溶液不反应；B．氢氧化钠可以和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，氢氧化铜不溶于水，采用过滤法C．互相溶解物质的分离采用蒸馏法；D．铁粉可以和稀盐酸反应，而金属铜粉则不能，金属铜粉和溶液分离可以采用过滤法；解答：解：A．金属铜可以将硝酸银中的金属银置换出来，分离金属银和生成的硝酸铜液体采用过滤的方法，故A错误；B．氢氧化钠可以和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，将氢氧化铜沉淀和氯化钠溶液的分离采用过滤法，故B错误；C．乙醇和水是互溶的，对互相溶解物质的分离采用蒸馏法，故C错误；D．铁粉可以和稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，而金属铜粉则不能，将金属铜粉和溶液分离可以采用过滤法，故D正确．故选：D．点评：在解此类题时，首先分析杂质和物质的性质，然后选择适当的试剂只与杂质反应，不与主要物质反应，不会生成新的杂质．13．月球的矿产资源极为丰富，仅月面表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8]和橄榄石[（Mg或Fe）2SiO4]等，下列说法或分析不正确的是（）A．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B．橄榄石中铁为+2价C．月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气D．斜长石的氧化物形式可表示为：K2O•Al2O3•3SiO2考点：含硅矿物及材料的应用．分析：A．辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8]和橄榄石[（Mg，Fe）2SiO4]的成分均属于硅酸盐类；B．根据元素的化合价规则来判断镁元素的化合价；C．月球上没有氧化金属铁的物质或者条件；D．根据硅酸盐的氧化物表示方法来书写．解答：解：A．辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8]和橄榄石[（Mg，Fe）2SiO4]的成分均属于硅酸盐类，均属于硅酸盐矿，故A正确；B．橄榄石[（Mg或Fe）2SiO4]中硅为+4价，氧为﹣2价，依据化学式中各元素化合价代数和为0，镁为+2价，故B正确；C．月球上有游离态铁是因为月球环境中没有氧化金属铁的物质或者条件，所以月球的表面几乎没有氧气，故C正确；D．硅酸盐的氧化物表示方法：先写活泼金属氧化物，然后是不活泼的金属氧化物，再是非金属氧化物二氧化硅，最后是水，所以斜长石的氧化物形式可表示为：K2O•Al2O3•6SiO2，故D错误；故选：D．点评：本题考查了硅酸盐知识，熟悉硅酸盐的组成、书写方式是解题关键，题目难度不大．14．两种金属组成的合金5.0g，与足量氯气反应，共用去0.1mol氯气，则该合金可能的组成是（）A．铝和铁B．锌和铜C．钠和铝D．钙和铜考点：有关混合物反应的计算．专题：计算题．分析：两种金属组成的合金5.0g，与足量氯气完全反应，参加反应的氯气为0.1mol，假设金属都为+2价，则金属的物质的量为0.1mol，则金属混合物的平衡相对原子质量为50，利用平均值法判断．解答：解：两种金属组成的合金5.0g，与足量氯气完全反应，参加反应的氯气为0.1mol，假设金属都为+2价，则金属混合物的平均相对原子质量为=50，A．当Fe为+2价，相对原子质量为56×=37.4，当Al的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为×27=18，二者相对分子质量都小于50，故A错误；B．Zn的相对原子质量为65，Cu的相对分子质量为64，二者平均相对分子质量介于64～65之间，故B错误；C．若Na为+2价，则其相对原子质量为46，当Al的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为×27=18，二者相对分子质量都小于50，故C错误；D．Ca的相对原子质量为40，Cu的相对分子质量为64，二者平均相对分子质量介于40～65之间，可能为50，故D正确；故选：D．点评：本题考查混合物的计算，难度中等，注意化合价与相对原子质量的转化以及金属在反应中表现的化合价，注意平均值法在该类型题目的应用．15．下列可用来区别SO2和CO2气体的是（）①澄清的石灰水②氢硫酸③氯水④酸性高锰酸钾⑤氯化钡⑥品红溶液．A．①④⑤⑥ B．②③④⑤ C．①②③⑥ D．②③④⑥考点：二氧化硫的化学性质．专题：氧族元素．分析：SO2和CO2气体都能使澄清石灰水变浑浊，都不与氯化钡反应，则无法区别，则利用二氧化硫的还原性、漂白性可区分二者，以此来解答．解答：解：①SO2和CO2气体都能使澄清的石灰水变浑浊，则不能区分，故①错误；②只有SO2能与氢硫酸反应生成S沉淀，则可以区分，故②正确；③二者中只有SO2能与氯水反应生成盐酸和硫酸，使颜色消失，则可以区分，故③正确；④二者中只有SO2能与酸性高锰酸钾反应，使颜色消失，则可以区分，故④正确；⑤SO2和CO2气体都不与氯化钡反应，则无法区别，故⑤错误；⑥二者中只有SO2能使品红溶液褪色，则可以区分，故⑥正确；故选D．点评：本题考查气体的区分，明确二氧化硫和二氧化碳的性质的差异是解答本题的关键，并熟悉反应中的现象来解答即可，题目难度不大．16．在FeCl3，CuCl2，FeCl2的混合溶液中，Fe3+，Cu2+和Fe2+的物质的量之比为3：2：1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为1：2：4，则参加反应的铁粉与原溶液Fe3+的物质的量之比为（）A．2：1 B．1：2 C．1：3 D．1：4考点：离子方程式的有关计算．专题：计算题．分析：因氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，加入适量的铁粉，使溶液中Fe3+、Cu2+和Fe2+物质的量之比变为1：2：4，说明Fe3+有剩余，则Cu2+没有参加反应，加入Fe粉仅与Fe3+反应，假设原溶液中含有Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，根据反应后溶液中离子比例关系计算Fe3+离子物质的量变化，结合方程式计算．解答：解：因氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，加入适量的铁粉，使溶液中Fe3+、Cu2+和Fe2+物质的量之比变为1：2：4，说明Fe3+有剩余，则Cu2+没有参加反应，加入Fe粉仅与Fe3+反应，设原溶液中含有Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，反应后Fe3+、Cu2+和Fe2+物质的量之比变为1：2：4，则反应后Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量分别为1mol、2mol、4mol，故反应的Fe3+的物质的量为3mol﹣1mol=2mol，则：2Fe3++Fe=3Fe2+2mol 1mol 3mol故参加反应的Fe的物质的量为1mol，参加反应的铁粉与原溶液中Fe3+的物质的量之比为1mol：3mol=1：3，故选C．点评：本题考查混合物的计算，关键是正确判断离子的氧化性强弱，判断反应的程度，再结合反应的离子方程式计算．二、填空题17．近年来，我国对储氢纳米碳管的研究获得了重大进展，电弧法合成的纳米碳管常伴有大量物质﹣﹣碳纳米颗粒．这种碳纳米颗粒可用氧化法提纯．其反应的化学方程式为：C+2K2Cr2O7+8H2SO4（稀）→3CO2+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O （1）配平、完成上述反应的化学方程式，并用“单线桥法”表示电子转移情况．（2）此反应的氧化剂是K2Cr2O7，上述反应中若产生11g气体物质，则转移的电子数目为 6.02×1023．（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是AA 酸性B 氧化性C 吸水性D 脱水性．考点：氧化还原反应；氧化还原反应方程式的配平．分析：（1）反应中C元素的化合价由0升高为+4价，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，结合质量守恒定律进行配平；（2）得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，还原剂被氧化，得到氧化产物；生成的气体为二氧化碳，根据二氧化碳物与转移电子之间的关系式计算；（3）根据硫酸中元素化合价是否变化确定硫酸性质．解答：解：（1）反应中C元素的化合价由0升高为+4价，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，由电子守恒可知，C的化学计量数为3，K2Cr2O7的化学计量数为2，由质量守恒定律可知，配平后的化学反应为：2K2Cr2O7+3C+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O+3CO2；反应中C元素的化合价由0升高为+4价，3个C转移电子数为12e﹣，用单线桥法表示出电子转移为；故答案为：3；2；8；3；2；2；8H2O；；（2）该反应中元素化合价变化为：C元素化合价由0价变为+4价、Cr元素化合价由+6价变为+3价，所以K2Cr2O7是氧化剂、C是还原剂，C元素被氧化，CO2为氧化产物；生成的气体为二氧化碳，根据二氧化碳物与转移电子之间：CO2～4e﹣，则产生11g气体物质，其物质的量为n===0.25mol，则转移的电子为1mol，即为6.02×1023个；故答案为：K2Cr2O7；6.02×1023；（3）该反应硫酸中各元素化合价不变，体现酸性，故选A．点评：本题以氧化还原反应为载体考查了物质的量的计算、氧化还原反应方程式的配平等知识点，根据转移电子守恒及原子守恒配平方程式，再结合各个物理量之间的关系计算，题目难度中等．18．（10分）已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀．试根据图中转化关系，回答下列问题．（1）写出A、C、F、G的化学式A、Fe，C、FeCl2，F、Fe（OH）3，G、Fe2O3．（2）检验D中阳离子的方法取少量D溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液红色，证明有Fe3+．（3）保存C溶液时为什么要加固体A防止Fe2+被氧气氧化．（4）写出下列转化的离子方程式或化学方程式．①A→C：Fe+2H+=Fe2++H2↑．②C→D：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣．考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀，由转化关系可知F为Fe（OH）3，A为Fe，Fe与氧气反应生成B为Fe3O4，四氧化三铁与盐酸反应得到氯化亚铁与氯化铁，故Fe 与盐酸反应得到X为氢气、C为FeCl2，可推知E为Fe（OH）2、D为FeCl3，G为Fe2O3，据此解答．解答：解：A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀，由转化关系可知F为Fe（OH）3，A为Fe，Fe与氧气反应生成B为Fe3O4，四氧化三铁与盐酸反应得到氯化亚铁与氯化铁，故Fe与盐酸反应得到X为氢气、C为FeCl2，可推知E为Fe（OH）2、D为FeCl3，G为Fe2O3，（1）由上述分析可知，A为Fe，C为FeCl2，F为Fe（OH）3，G为Fe2O3，故答案为：Fe；FeCl2；Fe（OH）3；Fe2O3．（2）D为FeCl3，含有阳离子为Fe3+，检验Fe3+离子的方法为：取少量D溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液红色，证明有Fe3+，故答案为：取少量D溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液红色，证明有Fe3+；（3）FeCl2易被空气中氧气氧化，保存FeCl2溶液时加固体Fe，防止Fe2+被氧气氧化，故答案为：防止Fe2+被氧气氧化；（4）①A→C的反应离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，②C→D的反应离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣．点评：本题考查无机物推断，涉及Fe元素单质化合物的性质及转化，物质的颜色是推断突破口，再结合转化关系推断各物质，掌握元素化合物的性质是解题的关键．19．（12分）（1）下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来．。
江西省新余市高一上学期化学期末考试试卷(I)卷
江西省新余市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列试剂的保存方法及解释中错误的是（）A . 金属钾在空气中易被氧化，钾的密度比煤油大，钾不与煤油反应，因此少量钾保存在煤油中B . NaOH与玻璃中的SiO2反应，因此NaOH溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中C . 常温时铝遇浓硫酸钝化，所以可以用铝制容盛装浓硫酸D . 为防止FeSO4水解而变质，常在溶液中加入少量铁粉2. （2分）下列物质中，不属于合金的是（）A . 硬铝B . 黄铜C . 钢铁D . 水银3. （2分） (2017高一上·台州期末) 亚硝酸钠（NaNO2）俗称“工业盐”，其外观与食盐相似，有咸味，有毒，可用做食品防腐剂和肉类食品的发色剂．已知亚硝酸钠能与氢碘酸（HI，具有强酸性）发生如下反应：4H I+2NaNO2═2NaI+I2+2NO↑+2H2O．下列说法正确的是（）A . 亚硝酸钠具有氧化性，不可能表现出还原性B . 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1C . 向反应所得的混合溶液中加入稀硫酸和亚硝酸钠，I﹣不可能转化为I2D . 人误食亚硝酸钠中毒时，可服用氢碘酸解毒4. （2分）某溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三种离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（）A . Na2CO3、NaCl、NaOHB . NaOH、NaCl、Na2CO3C . NaCl、NaOH、Na2CO3D . NaCl、Na2CO3、NaOH5. （2分） (2019高三上·山西月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A . 常温常压下，19gH3O+含有10NA个电子B . 4.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为2NAC . 标准状况下，22.4LCH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4NAD . 含3.0g HCHO的水溶液中原子总数为0.4NA6. （2分）下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（）A . AB . BC . CD . D7. （2分）溶液中由水电离产生的c(OH—)＝1×10—12mol/L，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是（）A . Fe2+ Na+ NO3- Cl-B . K+ Na+ Cl- AlO2-C . K+ Ba2+ Cl- NO3-D . K+ NH4+ SO42- CO32-8. （2分） (2016高二下·南阳期末) 下列实验的失败原因可能是因为缺少必要的实验步骤造成的是（）①将乙醇和乙酸、稀硫酸共热制乙酸乙酯②无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯③验证RX是氯代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色沉淀④做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液水浴加热后未析出银镜A . ①③④⑤B . ③④⑤C . ③⑤D . 全部9. （2分） (2019高一上·黑龙江期末) 根据下列反应①2H2S+SO2= 3S↓+2H2O②2FeCl2+Cl2= 2FeCl3③2FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2 ④I2+SO2+H2O= H2SO4+2HI判断氧化性物质的氧化性由强到弱的顺序是（）A . Cl2＞I2＞FeCl3＞SO2＞SB . Cl2＞FeCl3＞SO2＞I2＞SC . Cl2＞FeCl3＞I2＞SO2＞SD . FeCl3＞Cl2＞I2＞SO2＞S10. （2分） (2019高一上·衡阳期末) 向一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入50mL1mol·L-1硫酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况)的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。
2014—2015学年度第一学期期末考试高一化学参考答案及评分标准
2014—2015学年度第一学期期末考试高一化学参考答案及评分标准一、选择题：每小题2分，共44分。
1D 2A 3C 4B 5C 6D 7A 8D 9C 10B 11A 12B 13D 14B 15D16B 17C 18B 19D 20A 21C 22B二、非选择题：共56分。
23．（11分，除标注外，其余每空2分）（1）C ；SO2；吸水（1分）、脱水（1分）、强氧化（1分）（2）2Cu＋O 22CuO ；CuO＋2H2SO4＝CuSO4＋H2O24．（19分）（1）B（2分）（2）CE（2分，少选得1分，多选、错选都不得分）；搅拌，使溶液受热均匀（或搅拌，防止溶液因局部过热造成飞溅）（2分，只答搅拌得1分）（3）11.7（2分）；胶头滴管（1分）；500mL容量瓶（2分，只答容量瓶不得分）（4）（每空2分）①偏小；②偏小；③偏大；④无影响25．（12分）（1）A ：Na M：Al2O3H：Fe(OH)3 （2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 （3）2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑；Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O26．（5分）5.56 （3分）；正常（2分）27．（9分)（1）(2分)（2）MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O87g 22.4L17.4g V(Cl2) （2分）V(Cl2)＝17.4g×22.4L/ 87g＝4.48L （1分）（3）稀释后溶液中n(Cl－)＝200g×36.5％÷36.5g·mol－1－4.48L÷22.4L·mol－1×2＝1.6mol（2分）稀释后溶液中c(Cl－)＝1.6mol÷400mL/1000mL/L＝4mol/L （2分）答：（2）生成Cl2的体积为4.48L；（3）稀释后溶液中Cl－的物质的量浓度为4mol/L。
江西省新余市高一上学期期末考试化学试题
江西省新余市2013—2014学年上学期期末考试高一化学试卷一．选择题（每小题只有一个选项符合题意;本大题有16小题,共16＆＃215;3分=48分．）1．(3分）据某权威刊物报道，科学家在宇宙中发现了H3分子，对于相同物质的量的H3和H2，下列各项中一定相等的是( ）A．原子数B．分子数C．体积D．质量考点：阿伏加德罗定律及推论．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析:根据n===结合气体存在的状态、分子组成进行判断．解答：解：A．相同物质的量的H3和H2的分子数相等，由于二者所含原子数不同，则原子数一定不等，故A错误；B．由n=可知，相同物质的量的H3和H2具有相同的分子数,故B正确；C．由于气体存在的条件不确定，则等物质的量时二者的体积不一定相等，故C错误；D．M（H3）≠M（H2），则相同物质的量的H3和H2的质量不等,故D错误．故选B．点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大,注意C项为易错点,比较气体的体积应在相同的条件下．2．（3分）下列说法中正确的是（)A．胶体区别于其它分散系的本质特性是丁达尔现象B．浓硝酸保存在棕色的细口瓶中,并置于低温阴暗处C．金属钠着火燃烧时，可用泡沫灭火器灭火D．正常雨水pH等于7，酸雨的pH小于7考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系；钠的化学性质；化学试剂的存放．。
专题：化学实验基本操作．分析：A．分散系的本质区别在于分散质微粒的直径大小；B．浓硝酸见光易分解，液体保存在细口瓶中；C．钠和水、氧气反应，钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳、水反应生成氧气;D．正常雨水的pH为5.6．解答：解:A．胶体区别于其他分散系的本质特性是分散质微粒的直径大小,故A错误；B．浓硝酸见光易分解，液体保存在细口瓶中，故保存在棕色的细口瓶中，故B正确；C．钠和水反应生成氢气,氢气是易燃物,钠燃料后生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠的燃烧，所以钠着火燃烧时，不能用泡沫灭火器灭火，应该用沙子灭火，故C错误;D．正常雨水因溶有二氧化碳而导致pH为5。
江西省新余市2014-2015学年高二上学期期末考试化学试卷 Word版含答案.pdf
江西省新余市2014-2015学年高二上学期期末考试化学试题 第 I卷 （选择题，共48分） 一．选择题（本大题包括16个小题，每小题3分，共48分。
每题只有一个选项符合题意） 下列事实不能说明醋酸属于弱电解质的是（ ） A. 0.1 mol/L CH3COONa溶液显碱性B. 0. 1 mol/L醋酸溶液的pH=3C.物质的量浓度相同的盐酸和醋酸同时与锌反应，开始时锌粒跟盐酸反应比跟醋酸反应的速率快 D.中和100 ml 1 mol/L 的CH3COOH溶液需要100 ml 1 mol/LNaOH溶液 . 铁钉与碳棒用导线连接后，同时浸入0.1mol·L-1的NaCl溶液中，可能发生的反应是（ ） A.碳棒上放出氯气 .碳棒上放出氧气.碳棒附近产生OH D.铁钉被还原 ．在容积不变的密闭容器中进行如下反应：N2+3H22NH3，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原的2倍，则是（ ）A．平衡正向移动 ．平衡逆向移动 C．正逆反应速率都增大 ．NH3的质量分数增加 ．有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。
下列有机物命名正确的是 ( ) 据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（ ） ．下列说法正确的是（ ） A．酸式盐的水溶液一定显酸性B．碳酸溶液中的氢离子浓度是碳酸根离子浓度的2倍 ．下，pH3的酸溶液中的氢离子浓度与pH11的氨水中的氢氧根离子浓度相等．室温时，将pH＝5的H2SO4溶液稀释100倍，则c(H+)：c (SO42-)=：下列离子方程式中不正确的是（ ） A．氢氧化镁白色沉淀溶于氯化铵溶液：Mg(OH)2＋2NH4+＝Mg2+＋2NH3·H2O ．磷酸一氢钠溶液水解：HPO42＋H2OPO43－＋H3O＋ 3溶液： 3+＋Cl-＋H2O2Al(OH)3↓＋H2↑＋3Cl2↑．铜片接电正极，碳棒接电负极，电解硫酸溶液Cu＋2H＋Cu2＋＋H2↑ ．已知25℃时，Ka(HF)＝3.6×10－4，Ksp(CaF2)＝1.46×10－10，Ksp(Ca)＝.8×10－现向1 L 0.2 mol·L－1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液下列说法中正确的是 ( ) A．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀 B．25℃时CaF2 比CaCO3的溶解度更小 C．25℃时，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH1 D．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 ．控制适宜条件，将反应Sn(s)＋Pb2+ (aq)Sn2+ (aq)＋Pb(s) △H＜0设计成如下图所示的原电池，一段时间后，灵敏电流计读数为零。
2014-2015学年度上学期期末考试高一化学试卷(含答案)
2014-2015学年度上学期期末考试高一化学试卷(含答案)注意事项：1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分。
考试时间100分钟；1. “化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是：A. 风力发电，让能源更清洁B. 合成光纤，让通讯更快捷C. 合成药物，让人类更健康2. 下列化学用语正确的是：A. Cl的结构示意图：B. 光导纤维主要成分的化学式：SiC. 质子数为53，中子数为78的碘原子：13153I3. 下列物质分类的正确组合是A. 混合物：水玻璃、漂白粉、生石灰B. 化合物：石灰水、K2SO4、碳酸氢钠C. 单质：金刚石、臭氧、白银4. 下列操作中，不会发生明显颜色变化的是A. FeSO4溶液中滴入NaOH溶液B. 硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C. 碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸5. 现有三种常见治疗胃病药品的标签：①②③药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是（）A. ③＞②＞①B. ①＞②＞③C. ①＝②＝③6. 关于NaHCO3与Na2CO3说法正确的是：① NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火② NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配置成溶液通入过量的CO2，再低温结晶得到提纯③ Ca(HCO3)2溶解度都比其正盐的溶解度大，因此NaHCO3的溶解度也比Na2CO3大④ Na2CO3固体中混有NaHCO3，高温灼烧即可⑤区别NaHCO3与Na2CO3溶液，Ca(OH)2溶液和CaCl2溶液均可用A. ①③B. ③⑤C. ②④D. ②⑤1. 容积为250mL的0.1mol/L NaCl溶液。
以下哪种除去杂质的方法是错误的：A. 加足量铁粉后过滤CuSO4B. 用NaOH溶液洗气后干燥CO(CO2)C. 加水溶解MnO2(KCl)后过滤、洗涤和烘干2. 下列化学反应所对应的离子方程式正确的是：A. 氧化铝和过量的氢氧化钠溶液反应：2OH+Al2O3=2AlO2+H2B. AlCl3溶液中加过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C. 明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2：Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-+H2O3. 已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。
【解析】江西省新余一中2014-2015学年高一上学期第三次段考化学试卷 Word版含解析[ 高考]
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2014-2015学年江西省新余一中高一（上）第三次段考化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1．下列物质属于非电解质的是（）A．CO2 B．（NH4）2SO4 C．Cl2 D．CH3COOH2．下列叙述中，正确的是（）A．H2SO4的摩尔质量是98B．等物质的量的O2和O3中所含的氧原子数相同C．将98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol•L﹣1 D．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为11：73．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OB．钠与水的反应：2Na+2H2O═2Na++OH﹣+H2↑C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣4．下列物质中，能产生丁达尔现象的是（）A．氯酸钾溶液B．雾C．石灰乳D．油水混合物5．在钠的焰色反应实验中，不需要的仪器或药品是（）A．铂丝棒B．酒精灯C．蓝色钴玻璃D．稀盐酸6．下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是（）A．H+、Cl﹣、SO42﹣、K+ B．K+、H+、Na+、HCO3﹣C．Cu2+、K+、SO42﹣、Cl﹣D．Ag+、NO3﹣、Cl﹣、K+7．下列实验操作中，正确的是（）A．蒸发结晶时，应将溶液蒸干B．蒸馏时，应采用逆流原理使冷凝器下口进水上口出水进行冷却C．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出D．过滤时，用玻璃棒在漏斗中不停搅动可以缩短过滤所需的时间8．下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4LCO2与22.4LH2SO4含有相同的分子数B．标准状况下，1mol氧气和氮气的混和气体（任意比）的体积约为22.4LC．常温下32gO2含分子数小于N A个D．22.4L气体所含的分子数一定大于11.2L气体所含的分子数9．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3=5N2+6H2O，该反应中被还原和被氧化的氮元素的质量比是（）A．3：2 B．2：1 C．1：1 D．2：310．向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（）A．B．C．D．11．相同质量的钠在下列情况中产生氢气最多的是（）A．放在足量水中B．放在足量盐酸中C．放在足量CuSO4溶液中D．用刺有小孔的铝包好放入足量水中12．为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）被提纯的物质除杂试剂分离方法A 碳酸钠溶液（NaHCO3）Ba（OH）2过滤B 氯化铵溶液（FeCl3）氢氧化钠溶液过滤C 二氧化碳（CO）O2点燃D 淀粉（KCl）H2O 置于半透膜袋中漂洗A．A B．B C．C D．D13．如果NO3﹣、Fe2+、SO42﹣、M四种离子以物质的量之比4：2：1：2共存于同一溶液中，那么，M可能是（）A．Cl﹣B．Al3+ C．Na+ D．Mg2+14．只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组溶液是（）A．KOH溶液和AlCl3溶液B．Na2CO3溶液和盐酸C．MgCl2溶液和氨水D．盐酸和NaAlO2溶液15．在FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子不可能是（）A．仅有Fe2+ B．有Cu2+、Fe2+和Fe3+C．仅有Cu2+和Fe2+ D．仅有Fe3+和Fe2+16．将agFe2O3和Al2O3的样品溶解在过量的200mL物质的量浓度为0.05mol/L的H2SO4溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Al3+、Fe3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为（）A．0.1 mol/L B．0.2 mol/L C．0.4 mol/L D．0.6mol/L二、非选择题（本题包括6小题，共52分）17．饮用水中的NO3﹣对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3﹣的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3﹣还原为N2，其化学方程式为：Al+NaNO3+NaOH→NaAlO2+N2↑+H2O．请回答下列问题：①配平方程式并用“双线桥”表示电子转移情况②上述反应中的氧化产物为．③上述反应中若生成标况下22.4LN2，则转移的电子的物质的量为mol．18．（10分）（2014秋•新余校级月考）有4种含有铝元素的化合物A、B、C、D，且能发生下列反应①A+NaOH→D+H2O②B A+H2O③C+NaOH B+NaCl④在D溶液中滴入盐酸后有沉淀生成，盐酸过量沉淀又溶解生成C．（1）写出B、C、D的化学式：B、C、D．（2）写出以上①、③的离子反应方程式：①③．19．（12分）（2014秋•新余校级月考）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液500mL，根据这种溶液的配制情况回答下列问题．（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是．（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是A．使用容量瓶前检验是否漏水B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．（3）根据计算用托盘天平称取的质量为g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．20．（12分）（2014秋•新余校级月考）过氧化钠保存不当容易变质生成Na2CO3．（1）某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液，证明过氧化钠已经变质（2）某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数．图中的E和F构成量气装置，用来测定O2的体积．①写出装置A、B和C中发生反应的化学方程式：装置A：装置B：装置C：②NaOH的作用是③他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为．21．（10分）（2014•大连学业考试）已知有以下物质相互转化：试回答：（1）写出B的化学式D的化学式．（2）写出由E转变成F的化学方程式．（3）写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式；向G溶液加入A的有关离子反应方程式．2014-2015学年江西省新余一中高一（上）第三次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1．下列物质属于非电解质的是（）A．CO2 B．（NH4）2SO4 C．Cl2 D．CH3COOH考点：电解质与非电解质．分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．解答：解：A、二氧化碳的水溶液能导电，原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质，故A正确；B、硫酸铵属于盐，溶于水或熔融状态下均能导电，属于电解质，故B错误；C、氯气是单质，既不是电解质也不是得电解质，故C错误；D、乙酸为弱酸，属于弱电解质，故D错误，故选A．点评：本题考查了电解质的判断，难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．2．下列叙述中，正确的是（）A．H2SO4的摩尔质量是98B．等物质的量的O2和O3中所含的氧原子数相同C．将98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol•L﹣1 D．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为11：7考点：物质的量的相关计算；摩尔质量；物质的量浓度．专题：热点问题；基本概念与基本理论．分析：A、根据摩尔质量的含义来回答；B、根据物质的量和微粒数之间的关系公式N=nN A来回答；C、根据溶液的物质的量浓度的计算公式C=中V的含义来回答；D、根据质量和微粒数之间的关系公式N=nN A=N A来回答．解答：解：A、摩尔质量应该具有单位g/mol，故A错误；B、等物质的量的O2和O3中所含的氧原子数之比为2：3，故B错误；C、溶液的物质的量浓度的计算公式C=，将98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液的体积变化了，不是500mL，不能直接代入求解，故C错误；D、等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为：=11：7，故D正确．故选D．点评：本题主要考查了学生对摩尔质量的概念理解和掌握，以及宏观量和微观量之间的关系公式的运用．3．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OB．钠与水的反应：2Na+2H2O═2Na++OH﹣+H2↑C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣考点：离子方程式的书写．分析：A．一水合氨为弱碱，Al（OH）3不溶于过量的氨水；B．钠与水反应生成NaOH和氢气，根据电荷守恒进行分析；C．醋酸为弱酸，在离子反应中应保留化学式；D．氯化亚铁溶液中通入氯气，发生氧化还原反应生成氯化铁．解答：解：A．Al（OH）3不溶于过量的氨水，所以离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al （OH）3↓+3NH4+，故A错误；B．方程式左右电荷不守恒，钠和水反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故B 错误；C．碳酸钙与醋酸反应的离子反应为CaCO3+2HAc═Ca2++CO2↑+H2O+2Ac﹣，故C错误；D．氯气与亚铁离子反应生成铁离子和氯离子，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+，故D正确；故选D．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确发生的化学反应及离子反应的书写方法是解答本题的关键，题目难度不大．4．下列物质中，能产生丁达尔现象的是（）A．氯酸钾溶液B．雾C．石灰乳D．油水混合物考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．分析：丁达尔效应是指：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路．丁达尔现象是胶体特有的性质，抓住这一特点即可解答．解答：解：A．氯酸钾溶液溶液分散质微粒直径小于1nm是溶液，没有丁达尔效应，故A 错误；B．雾分散质微粒直径在1﹣100nm之间是胶体，有丁达尔效应，故B正确；C．石灰乳属于浊液分散系，无丁达尔效应，故C错误；D．油水混合物属于乳浊液分散系，无丁达尔效应，故D错误．故选B．点评：本题考查了胶体的性质应用，注意丁达尔效应是胶体特有的性质是解答本题的关键，题目难度不大．5．在钠的焰色反应实验中，不需要的仪器或药品是（）A．铂丝棒B．酒精灯C．蓝色钴玻璃D．稀盐酸考点：焰色反应．分析：焰色反应操作：①洗：用盐酸洗去铂丝表面的杂质②烧：将铂丝在酒精灯火焰上灼烧至于酒精灯颜色一致③蘸：蘸取试样④烧：在火焰上灼烧⑤观：观察火焰颜色（若检验钾要透过钴玻璃观察），据此解答即可．解答：解：A、焰色反应需要铂丝蘸取溶液，故A需要；B、焰色反应为元素的性质，灼烧出现颜色，故酒精灯需要；C、蓝色钴玻璃在观察K的焰色反应时需要，观察Na的焰色反应不需要，故C不需要；D、稀盐酸应用于洗净铂丝，故D需要，故选C．点评：本题主要考查的是焰色反应实验以及实验操作，观察钠的颜色不需要蓝色钴玻璃，难度不大．6．下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是（）A．H+、Cl﹣、SO42﹣、K+ B．K+、H+、Na+、HCO3﹣C．Cu2+、K+、SO42﹣、Cl﹣D．Ag+、NO3﹣、Cl﹣、K+考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子能大量共存，并结合离子的颜色来解答．解答：解：A．因该组离子之间不反应，能共存，且离子均为无色，故A选；B．因H+、HCO3﹣结合生成水和气体，则不能共存，故B不选；C．因该组离子之间不反应，能共存，但Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故C不选；D．因Ag+、Cl﹣结合生成沉淀，则不能共存，故D不选；故选A．点评：本题考查离子的共存，熟悉复分解反应发生的条件即可解答，注意常见离子的颜色，题目难度不大．7．下列实验操作中，正确的是（）A．蒸发结晶时，应将溶液蒸干B．蒸馏时，应采用逆流原理使冷凝器下口进水上口出水进行冷却C．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出D．过滤时，用玻璃棒在漏斗中不停搅动可以缩短过滤所需的时间考点：过滤；蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏；分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：A．蒸发结晶时，将溶液蒸干，可能导致晶体中的结晶水分解，或固体烧焦；B．冷凝器是将通过的气体冷却变为液体，根据此作用解答；C．分液漏斗的内壁上沾有的下层的液体；D．过滤时，无须用玻璃棒在漏斗中不停搅动，否则会出现搅拌后沉淀会堵住过滤孔；解答：解：A．蒸发结晶时，为防止固体烧焦，当蒸发皿中有大量固体出现时，就应停止加热，移去酒精灯，用余热将溶液蒸干，故A错误；B．冷凝时，水需充满冷凝器，为了防止冷凝器冷凝时，受热不均匀破裂，冷凝水应下进上出，故B正确；C．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出，这样的操作会使上层的液体经过分液漏斗下端时，沾上分液漏斗的内壁上沾有的下层的液体，应从上口倒出，故C错误；D．过滤时，利用重力进行自然过滤，无须用玻璃棒在漏斗中不停搅动，搅动可能戳穿滤纸，也可能会出现搅拌后沉淀会堵住过滤孔，故D错误；故选B．点评：本题考查了过滤操作，解答时抓住过滤的原理进行解答即可，题目较简单．8．下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4LCO2与22.4LH2SO4含有相同的分子数B．标准状况下，1mol氧气和氮气的混和气体（任意比）的体积约为22.4LC．常温下32gO2含分子数小于N A个D．22.4L气体所含的分子数一定大于11.2L气体所含的分子数考点：阿伏加德罗常数；气体摩尔体积．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、标准状况下，H2SO4为液态；B、气体摩尔体积适用于混合气体；C、利用n=、N=n×N A来计算；D、根据pV=nRT可知，一定的温度、压强下，体积大的气体的物质的量不一定大．解答：解：A、标准状况下，等体积的气体具有相同的分子数，但标准状况下，H2SO4为液体，故A错误；B、由标准状况下，Vm=22.4L/mol，V=n×Vm，则1mol氧气和氮气的混和气体（任意比）的体积约为22.4L，故B正确；C、氧气的物质的量为=1mol，则常温下32gO2含分子数等于N A个，故C错误；D、由pV=nRT可知，在不同的压强、温度条件下，体积大的气体的物质的量不一定大，则分子数不一定大，故D错误；故选B．点评：本题考查有关阿伏伽德罗常数的计算，明确物质的状态、pV=nRT的应用、质量、体积与物质的量的关系即可解答，注意气体摩尔体积不仅适用于单一气体，也适用于混合气体．9．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3=5N2+6H2O，该反应中被还原和被氧化的氮元素的质量比是（）A．3：2 B．2：1 C．1：1 D．2：3考点：氧化还原反应的计算．分析：氨气中N元素化合价升高，在反应中被氧化；NO中N元素的化合价降低，在反应中被还原，以此来解答．解答：解：反应6NO+4NH3=5N2+6H2O中，化合价升高的元素是氨气中的氮元素，占4mol，在反应中被氧化，化合价降低元素是一氧化氮中的氮元素，占6mol，在反应中被还原，该反应中被还原和被氧化的氮元素的物质的量之比是6：4=3：2，该反应中被还原和被氧化的氮元素的质量比是3：2，故选D．点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及原子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．10．向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（）A．B．C．D．考点：镁、铝的重要化合物．专题：图示题；几种重要的金属及其化合物．分析：根据Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O来分析．解答：解：因横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量，则向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，则沉淀的质量一直在增大，直到最大，然后发生Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，沉淀的质量减少，但氢氧化镁不与碱反应，则最后沉淀的质量为一定值，显然只有D符合，故选D．点评：本题考查化学反应与图象的关系，明确图象中坐标及点、线、面的意义，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意氢氧化铝能溶于碱，而氢氧化镁不能来解答．11．相同质量的钠在下列情况中产生氢气最多的是（）A．放在足量水中B．放在足量盐酸中C．放在足量CuSO4溶液中D．用刺有小孔的铝包好放入足量水中考点：钠的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：分析氢气的来源，除了钠与水或酸发生氧化还原反应之外，是否还有其它物质发生氧化还原反应得到氢气来判断选项．解答：解：A、B、C选项的氢气都是钠与水或酸反应的，D选项的氢气来源除了钠与水反应之外还有铝与氢氧化钠反应的，所以D选项的氢气最多，故选：D点评：本题考查的是钠、铝的化学性质，正确挖掘隐含条件是解本题的关键．12．为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）被提纯的物质除杂试剂分离方法A 碳酸钠溶液（NaHCO3）Ba（OH）2过滤B 氯化铵溶液（FeCl3）氢氧化钠溶液过滤C 二氧化碳（CO）O2点燃D 淀粉（KCl）H2O 置于半透膜袋中漂洗A．A B．B C．C D．D考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．分析：A．碳酸钠与氢氧化钡反应；B．二者均与NaOH溶液反应；C．含大量二氧化碳，CO不能点燃；D．KCl可透过半透膜，而淀粉不能．解答：解：A．碳酸钠与氢氧化钡反应，将原物质除去，应选适量的NaOH溶液除杂，故A错误；B．二者均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选氨水、过滤除杂，故B错误；C．含大量二氧化碳，CO不能点燃，应通过灼热的CuO除杂，故C错误；D．KCl可透过半透膜，而淀粉不能，则置于半透膜袋中漂洗可除杂，故D正确；故选D．点评：本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．13．如果NO3﹣、Fe2+、SO42﹣、M四种离子以物质的量之比4：2：1：2共存于同一溶液中，那么，M可能是（）A．Cl﹣B．Al3+ C．Na+ D．Mg2+考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：根据溶液呈电中性可知：阳离子带的电荷总数等于阴离子带的电荷总数，据此计算出M离子所带电荷，然后结合离子的共存来分析解答．解答：解：由NO3﹣、Fe2+、SO42﹣、M四种离子以物质的量之比4：2：1：2，由溶液呈电中性可知，NO3﹣和SO42﹣所带电荷总数大于Fe2+带的电荷数，则M带正电荷，设M离子带的正电荷数为x，则4×1+1×2=2×2+x×2，解得：x=1，即M为带1个单位正电荷的阳离子，故M为Na+，故选C．点评：本题考查离子的共存，为高考常见题型，题目难度不大，把握溶液不显电性及离子的共存来判断溶液中离子，试题有利于培养学生的分析、理解能力．14．只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组溶液是（）A．KOH溶液和AlCl3溶液B．Na2CO3溶液和盐酸C．MgCl2溶液和氨水D．盐酸和NaAlO2溶液考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断．专题：化学实验基本操作．分析：只用试管和胶头滴管而不用其它试剂就能区分，说明反应现象与反应物的量有关，结合物质间的反应来分析解答．解答：解：A．当AlCl3溶液过量时，反应离子方程式为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，当氯化铝少量时，离子反应方程式为Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，所以反应现象不同，故A不选；B．当盐酸少量时，离子反应方程式为CO32﹣+H+=HCO3﹣，当盐酸过量时，离子反应方程式为2H++CO32﹣=CO2↑+H2O，所以反应现象不同，故B不选；C．无论氨水是否过量，都发生的离子反应方程式为Mg2++2NH3．H2O=Mg（OH）2 ↓+2NH4+，故C选；D．当盐酸少量时，离子反应方程式为H++AlO2﹣+H2O=Al（OH）3↓，当盐酸过量时，离子反应方程式为：4H++AlO2﹣=Al3++2H2O，所以反应现象不同，故D不选；故选C．点评：本题考查了物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，生成物与反应物的量有关，有的生成物与反应物浓度有关，如铜和浓稀硝酸反应产物不同，有的与反应条件有关，如钠和氧气反应生成氧化钠，在空气中燃烧生成过氧化钠，难度中等．15．在FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子不可能是（）A．仅有Fe2+ B．有Cu2+、Fe2+和Fe3+C．仅有Cu2+和Fe2+ D．仅有Fe3+和Fe2+考点：铁盐和亚铁盐的相互转变；氧化还原反应．专题：离子反应专题．分析：根据铁的化学性质，可以与氯化铁和氯化铜反应，利用反应后的溶液中的溶质来分析．解答：解：Fe与氯化铁和氯化铜反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，A、当铁粉过量，发生2FeCl3+Fe=3FeCl2，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，溶液中只有Fe2+，故A正确；B、当溶液中Fe3+过量，铁粉不足时，反应只发生2FeCl3+Fe=3FeCl2，而且Fe3+有剩余，所以溶液中的金属离子Cu2+、Fe2+和Fe3+，故B正确；C、当溶液中Fe3+与铁粉恰好反应，只发生2FeCl3+Fe=3FeCl2，所以溶液中的金属离子Cu2+、Fe2+，故C正确；D、根据氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，完全Fe3+反应后，铁粉再与Cu2+反应，所以溶液中的金属离子不可能仅有Fe3+和Fe2+，故D错误；故选D．点评：本题主要考查了铁与Cu2+、Fe3+的反应，需要强调铁先与氯化铁发生反应，难度不大．16．将agFe2O3和Al2O3的样品溶解在过量的200mL物质的量浓度为0.05mol/L的H2SO4溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Al3+、Fe3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为（）A．0.1 mol/L B．0.2 mol/L C．0.4 mol/L D．0.6mol/L考点：化学方程式的有关计算．分析：反应生成硫酸铝、硫酸铁，硫酸可能有剩余，向反应后的混合溶液中加入100mLNaOH 溶液，恰好使Al3+、Fe3+完全沉淀，此时溶液中溶质为Na2SO4，根据钠离子守恒有n（NaOH）=2n（Na2SO4），根据硫酸根守恒有n（Na2SO4）=n（H2SO4），据此计算n（NaOH），再根据c=计算．解答：解：反应生成硫酸铝、硫酸铁，硫酸可能有剩余，向反应后的混合溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Al3+、Fe3+完全沉淀，此时溶液中溶质为Na2SO4，根据硫酸根守恒有n（Na2SO4）=n（H2SO4）=0.2L×0.05mol/L=0.01mol，根据钠离子守恒有n（NaOH）=2n（Na2SO4）=0.02mol，则该NaOH溶液的物质的量浓度==0.2mol/L，故选B．点评：本题考查混合物计算、物质的量浓度有关计算，难度中等，注意利用守恒法解答，侧重对学生思维能力、分析处理问题能力的考查．二、非选择题（本题包括6小题，共52分）17．饮用水中的NO3﹣对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3﹣的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3﹣还原为N2，其化学方程式为：Al+NaNO3+NaOH→NaAlO2+N2↑+H2O．请回答下列问题：①配平方程式并用“双线桥”表示电子转移情况②上述反应中的氧化产物为NaAlO2．③上述反应中若生成标况下22.4LN2，则转移的电子的物质的量为10mol．考点：氧化还原反应．分析：反应10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O中，Al元素化合价升高，被氧化，N元素化合价降低，被还原，结合化合价的变化判断电子的得失以及电子转移的方向和数目；据此分析判断．解答：解：（1）反应中铝失去电子数为10×3，NaNO3得到电子数为6×5，所以用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目为：，故答案为：；（2）反应10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O中，Al元素化合价升高，被氧化，N元素化合价降低，被还原，则NaAlO2为氧化产物，故答案为：NaAlO2；（3）N元素的化合价从+5价降低到0价，所以生成1个氮气转移10个电子，则生成1mol 气体转移的电子的物质的量为1mol×2×（5﹣0）=10mol，；故答案为：10．点评：本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．18．（10分）（2014秋•新余校级月考）有4种含有铝元素的化合物A、B、C、D，且能发生下列反应①A+NaOH→D+H2O②B A+H2O③C+NaOH B+NaCl④在D溶液中滴入盐酸后有沉淀生成，盐酸过量沉淀又溶解生成C．（1）写出B、C、D的化学式：B Al（OH）3、C AlCl3、D NaAlO2．（2）写出以上①、③的离子反应方程式：①Al2O3+2OH﹣=2AlO2+H2O③Al+3OH=Al（OH）3↓．考点：无机物的推断．分析：4种含有铝元素的化合物A、B、C、D，由④中D溶液中滴入盐酸后有沉淀生成，盐酸过量沉淀又溶解生成C，可推知D为偏铝酸盐，C为AlCl3，由反应②B A+H2O、反应③C+NaOH B+NaCl，可知B是Al（OH）3，A是Al2O3，由①A+NaOH→D+H2O，可知D是NaAlO2，以此解答该题．解答：解：（1）4种含有铝元素的化合物A、B、C、D，由④中D溶液中滴入盐酸后有沉淀生成，盐酸过量沉淀又溶解生成C，可推知D为偏铝酸盐，C为AlCl3，由反应②B A+H2O、反应③C+NaOH B+NaCl，可知B是Al（OH）3，A是Al2O3，由①A+NaOH→D+H2O，可知D是NaAlO2，故答案为：Al（OH）3；AlCl3；NaAlO2；（2）反应①的离子方程式为：Al2O3+2OH﹣=2AlO2+H2O，反应③的离子反应方程式为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，故答案为：Al2O3+2OH﹣=2AlO2+H2O；Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓．点评：本题考查无机物的推断，涉及Al元素化合物的性质与转化，题目难度不大．19．（12分）（2014秋•新余校级月考）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液500mL，根据这种溶液的配制情况回答下列问题．（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是AC（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和500mL容量瓶．（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是BCDA．使用容量瓶前检验是否漏水B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．（3）根据计算用托盘天平称取的质量为 2.0g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度小于0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．。
江西省新余市2013-2014学年高一上学期期末质量检测化学(A)试题.pdf
新余市2013—2014学年度上学期期末质量检测 高一化学试题（A卷） 满分：100分 时间90分钟 试卷说明：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分共21道题．分100分，考试时间90分钟。
．：H 1 Cl 35.5 Na 23 Mn 55 第Ⅰ卷 选择题（48分） 一．选择题（每小题只有一个选项符合题意；本大题有16小题，共16×3分=48分。
） ．据某权威刊物报道，科学家在宇宙中发现了H3分子，对于相同物质的量的H3和H2下列各项中一定相等的是（）A．质量 B．体积 C．分子数 D．原子数 ．下列说法中正确的是（ ） A．胶体区别于其它分散系的本质特性是丁达尔现象 B．浓硝酸保存在棕色的细口瓶中，并置于低温阴暗处 C．金属钠着火燃烧时，可用泡沫灭火器灭火 D．正常雨水H等于7，酸雨的H小于7 3．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
下列叙述中正确的是 A．硅单质可用来制造太阳能电池 C．二氧化硅是制造光导纤维的材料 D．二氧化硅属于酸性氧化物，不能与任何酸反应 . 下列溶液中含Cl-物质的量浓度最大的是（ ） A．5mL 0.1mol·L-1的氯化铝溶液 B．10mL 0.1mol·L-1的氯化钙溶液 C．30mL 0.2mol·L-1的氯化钾溶液 D．40mL 0.25mol·L-1的氯化钠溶液 ．下列物质的分类正确的是（ ） 酸盐碱性氧化物酸性氧化物电解质A氢氧化钡NaHSO4BaCO3MgOCO2H2SO3B纯碱H2SNaHCO3Na2O CO烧碱C氢氧化钠HBrCaCl2SiO2SO2AgClD氢氧化钾HNO3CaCO3CaOSO3H2O以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（ ） A．Al → Al2O3→ Al(OH)3 → NaAlO2B．N2 → NO→ NO2 → HNO3 C．Si → SiO2 → H2SiO3? → Na2SiO3D．S → SO3 → H2SO4 → MgSO4 ．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A．0.1 mol·L－1的NaOH溶液：K、Na、SO42－、CO32－ B．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、C－、NO3－ C． 0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K、NH4、I－、SCN－ D．使紫色石蕊试液变红的溶液：Ca2、Na、ClO－、NO3－ ．( )9．设NA为阿伏伽德罗常数的值。
江西省新余市化学高一上学期期末考试试卷
江西省新余市化学高一上学期期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共19题；共38分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 节日燃放的烟花，是碱金属、锶、钡、铁等金属元素焰色反应呈现的B . 向雨水中加入少量硫酸铁溶液会使浑浊的雨水变澄清C . 液态水汽化时，氢键断开，干冰升华时，共价键断裂D . 有六种分别含Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、NH4+阳离子的溶液，不能用NaOH溶液鉴别2. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 下列物质属于纯净物的是（）A . 冰水混合物B . 无污染的空气C . 盐酸D . 漂白粉3. （2分） (2016高一上·上高月考) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OB . 氯化镁溶液和氨水混合：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2C . 铁与稀硝酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑D . 铝片插入硝酸银溶液中Al+3Ag+═Al3++3Ag4. （2分）(2017·天津) 以下实验设计能达到实验目的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2019高一上·番禺期中) 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A . Na+、K+、OH-、Cl-B . Na+、Cu2+ 、SO42-、NO3-C . Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D . Ba2+、HCO3-、NO3-、K+6. （2分）(2019·金山模拟) 关于漂粉精的说法正确的是（）A . 工业上用氯气与澄清石灰水制取B . 有效成分是次氯酸钙和氯化钙C . 用pH试纸测试漂粉精溶液呈酸性D . 久置于空气中会变质失效7. （2分） (2016高二下·东台月考) 下列说法正确的是（）A . 分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液B . 使用催化剂可以改变化学反应的反应热C . 将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为氢氧化钠D . 反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0可以自发进行8. （2分） (2016高一上·平罗期中) 某固体A在一定条件下可完全分解，生成B、C、D三种气体的混合物．反应方程式如下：2A═B↑+2C↑+3D↑．此时测得混合气体的相对平均分子质量为30，则固体A的摩尔质量为（）A . 30g/molB . 60g/molC . 90g/molD . 120g/mol9. （2分）下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是（）A . 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B . 常温下在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3C . Na2CO3溶液和NaHCO3溶液可用澄清石灰水鉴别D . 相同物质的量Na2CO3和NaHCO3与盐酸完全反应，产生的CO2一样多，消耗HCl的物质的量之比为2：110. （2分） (2019高一上·齐齐哈尔期中) 下列关于氧化物的叙述正确的是（）A . 金属氧化物不一定是碱性氧化物B . 与水反应生成碱的氧化物为碱性氧化物C . 非金属氧化物都是酸性氧化物D . 不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应11. （2分）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）A . AD . D12. （2分） (2016高三上·淄川期中) 下列叙述中正确的是（）A . SiO2和NO2能与强碱溶液反应，都是酸性氧化物B . 不锈钢材料因含有铬、镍所以抗腐蚀性好C . 普通玻璃、钢化玻璃、玻璃钢都属于硅酸盐产品，水玻璃可用于木材防腐D . MgO和A12O3熔点较高都可以做耐火材料，都能和强碱溶液反应13. （2分）下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是（）A . 铝在常温下不能与氧气反应B . 铝合金的强度和硬度都比纯铝的大C . 足量铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气D . 铝在常温下不能与冷的浓硫酸和浓硝酸反应14. （2分） (2015高一上·福建月考) 下列物质既能通过单质间化合反应制取，也能通过单质与盐酸反应制取的是（）A . CuCl2B . FeCl2C . FeCl3D . ZnCl215. （2分） (2015高一上·宜昌期末) 把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，得到溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等．则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（）A . 1：1B . 1：216. （2分）下列说法中，正确的是（）A . SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色B . 可以用澄清石灰水来鉴别SO2与CO2C . 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D . SO2能使溴水褪色，体现SO2的漂白性17. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 下列实验设计和结论正确的是（）A . 采用加热蒸干高锰酸钾溶液的方法获得高锰酸钾晶体B . 过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在漏斗内搅拌C . 用冷却结晶法提纯含有少量氯化钠杂质的硝酸钾固体D . 某无色溶液中加入稀盐酸无现象，再加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有SO42﹣18. （2分） (2019高二上·都匀期末) 在一定温度下，10mL 1.0mol/L H2SO4与Zn粒发生反应。
2014—2015学年高一年级期末化学试题
2014——2015学年高一年级期末化学试卷考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1. 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡。
满分100分，考试用时100分钟。
考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。
2．答题前，请您务必将自己的班级、姓名填写在答题卡的左上角。
3．将答案填写在答题卡上，并保持答题卡清洁、完整。
可能用到的相对原子质量：C—12 H—1 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27Cu—64 S—32 N—14 Cl—35.5 Fe—56 Zn—65第I卷选择题（40分）一、选择题（每题只有一个正确选项，1-10每题1分，11-25每题2分，共40分）1、下列物质中，不属于合金的是A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．水银2、下列说法错误的是A．二氧化硅是光导纤维的主要原料B．硅是信息技术的关键材料C．陶瓷餐具所用材料为硅酸盐D．水晶镜片所用原料为硅酸盐3、同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O2B．CH4C．CO2D．SO24、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A．烧碱、液态氧、铁矿石B．硫磺、白磷、熟石灰C．干冰、铜、氯化氢D．空气、氮气、胆矾5、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液，②酒精和水的混合溶液，③氯化钠和单质溴的溶液，以上混合溶液分离的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液6、奥运会开幕式上的焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”让奥运会更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。
下列说法中正确的是A．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察B．NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应是化学变化D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色7、判断下列概念及说法正确的是A．氧化还原反应：元素化合价是否变化B．纯净物与混合物：是否仅含有同种元素C．电解质与非电解质：溶液的导电能力大小D．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象8、下列溶液中Cl-的物质的量与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-物质的量相等的是A．25 mL 2 mol·L-1的KCl溶液B．75 mL 2 mol·L-1 KClO3溶液C．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液9、在反应3S + 6KOH === 2K2S + K2SO3 + 3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的物质的量的比是A、2:1B、1:2C、3:1D、1:310、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A．CuCl2B．FeCl2C．AlCl3D．FeCl311、在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是A．NH4+、SO42- 、Al3＋、NO3- B．Na+、K+、HCO3-、NO3-C．Na+、Ca2+、NO3- 、CO32-D．K+、Cu2+、NH4+、NO3-12、N A代表阿伏加德常数的值，下列说法中，正确的是A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N AB．14g氮气和一氧化碳组成的混合气体所含原子数目为N AC．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为N AD．17 g NH3所含电子数目为9 N A13、下列关于Na2O、Na2O2的比较，正确的是A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物B．Na2O2、Na2O都是可溶于水(或能与水反应)的白色固体C．Na2O2在和CO2的反应中，既是氧化剂，又是还原剂D．Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移2 mol电子14、下列说法正确的是A．因为SO2具有漂白性，所以能使品红溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊溶液褪色B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D．SO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润有色布条的集气瓶中，漂白效果更好15、下列关于氯水的叙述，正确的是A．氯水中只含Cl2和H2O两种分子B．新制氯水只能使蓝色石蕊试纸变红C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．氯水放置数天后其pH将变小，酸性增强16、纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的方法中正确的是A、分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发没有残留物的是小苏打B、洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，火焰颜色发生明显变化的是小苏打C、两只玻璃杯，分别加入少量两种样品，再加入等量食醋，产生气泡快的是小苏打D、将样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打17、常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；下列说法错误的是A、铁元素在反应①和③中均被氧化B、反应②中当有1mol Cl2被还原时，有2mol Br－被氧化C、氧化性强弱顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2D、还原性强弱顺序为：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－18、下列反应的离子方程式书写正确的是A、钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B、金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑C．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3 + 2H＋== Ca2＋+ H2O + CO2↑D、铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑19、既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是①Al(OH)3②Al2O3③Al④NaHCO3⑤Mg(OH)2A．①②③④B．①②③④⑤C．①②④D．①②④⑤20、下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是A．NaHSO4和Ba（OH）2 B.AlCl3和NaOHC．NaAlO2和H2SO 4 D．Na2CO3和盐酸21、下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与硫酸铜B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸22、下述实验设计能够达到目的是A．检验某溶液中是否含有Fe2+，向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液B．除去HNO3溶液中混有少量H2SO4，加入适量BaCl2溶液，再过滤C．用相互滴加的方法鉴别HCl和NaHCO3溶液D．除去CO2中少量的HCl气体，将混合气体通过饱和NaHCO3溶液23、NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na+离子浓度为0.1mol/L，Mg2+离子浓度为0.25 mol/L，Cl－离子浓度为0.2 mol/L，则SO42－离子物质的量的浓度为A．0.5 mol/L B．0.45 mol/L C．0.2 mol/L D．0.25 mol/L24、24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL某浓度的K2Cr2O7溶液完全反应。
高一上化学期末试卷及答案
2014——2015学年上学期期末考试高一化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷16题，共48分，第Ⅱ卷为5题，共52分。
全卷共计100分，考试时间为100分钟。
相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Ca-40 Na-23 Cl-35.5 Al-27Fe-56 Ba-137 S-32 K-39 Mg-24 Cu-64 注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后,用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮檫干净后，再涂其他答案，不能答在试题卷上。
3．考试结束，只交答题卡。
第Ⅰ卷一、单选题（共16小题，每题3分，共48分）1．化学与生产生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。
下列说法正确的是( )A.汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的B.利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化C.高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维D.食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质 2．下列各组物质，按混合物、单质、电解质顺序排列的是( )A.酒精、液态氧、碘酒B.空气、氮气、胆矾C.氨水、白磷、石灰石D.冰水混合物、铁、盐酸3．右图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，对此下列判断不正确的 是( )A ．化学反应中分子的种类发生了改变B ．该反应类型是分解反应C ．反应生成的丙物质属于单质D ．根据阿伏加德罗定律可推知，1个乙 分子中含有2个A 原子4．下列关于某些物质的检验方法或结论正确的是( )A.用焰色反应可鉴别出NaCl 、KCl 和Na 2SO 4三种物质B.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba 2+C.在某未知液中加入NaOH 溶液后再滴入酚酞试液，若显红色则原溶液中肯定有NH 4+D.在某未知液中先加入BaCl 2溶液再加入稀硝酸出现白色沉淀，则溶液中可能有SO 32－5．设N 0为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A.在过氧化钠与水的反应中，若转移电子的数目为0.2N 0，则产生的气体与标况下 2.24LSO 3含有相同的分子数B.56g 铁片投入足量浓H 2SO 4中生成N 0个SO 2分子C.0.1mol/L 的BaCl 2溶液中， Ba 2+与Cl -离子总数为0.3N 0D.在Na 2O 2与Na 2O 的混合物中，阴阳离子个数比为1:2 6．下列各组离子中，能在碱性溶液中共存，且再加入盐酸过程中有沉淀和气体生成的是( )A. K ＋、 Cl －、AlO 2－、CO 32－B.Na ＋、NO 3－、CO 32－、K ＋C. Na ＋、NO 3－、AlO 2－、SO 42－D.Na ＋、Cl －、HCO 3－、SiO 32-7.科学家为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10－9m ）恢复了磁性。
江西省新余市化学高一上学期期末考试试卷
江西省新余市化学高一上学期期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共26题；共53分)1. （2分）纯碱（Na2CO3）属于（）A . 酸B . 碱C . 盐D . 氧化物2. （2分）有一支25mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（）A . a mLB . （25﹣a）mLC . 大于（25﹣a）mLD . 大于a mL3. （2分） (2017高一上·诸暨期中) 下列物质中，属于电解质的是（）A . 酒精B . CO2C . NaCl溶液D . NaOH4. （2分）在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）A . C+H2O CO2+H2B . 3NO2+H2O═2HNO3+NOC . 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D . 2F2+2H2O═4HF+O25. （2分）下列说法在一定条件下可以实现的有（）①酸性氧化物与碱发生反应②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种氧化物反应的产物有气体．A . 3项B . 4项C . 5项D . 6项6. （2分）是重要的工业原料，铀浓缩一直为国际社会关注。
下列说法正确的是（）A . 原子核中含有92个中子B . 原子核外有143个电子C . 与互为同位素D . 与为同一核素7. （2分） (2016高一上·会宁期中) 下列关于分散系的叙述不正确的是（）A . 分散系的分类：B . 用平行光照射FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体，可以加以区分C . 如图显示的是树林的晨曦，该现象与丁达尔效应有关D . 在Fe（OH）3胶体中加入过量硫酸后会出现红褐色沉淀8. （2分） (2019高一上·丽水月考) 下列物质溶于水的电离方程式正确的是（）A . Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42-B . NaHCO3 = Na+ + H++ CO32-C . NaHSO4= Na+ + HSO4-D . KClO3 = K+ + Cl-+ 3O2-9. （2分）将等物质的量的SO2、Cl2通入水中，所得的溶液（）A . 具有中性漂白性B . 具有酸性漂白性C . 只有漂白性D . 只有酸性10. （2分） 11.9g金属锡跟100mL12mol•L﹣1HNO3共热一段时间．完全反应后测定溶液中c（H+）为8mol•L ﹣1 ，溶液体积仍为100mL．放出的气体在标准状况下体积约为8.96L．由此推断氧化产物可能是（Sn的相对原子质量为119）（）A . Sn（NO3）4B . Sn（NO3）2C . SnO2∙4H2OD . SnO11. （2分） (2019高三上·衡水期中) 下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是（阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子)（）实验方案结果左球气体颜色加深右球气体颜色变浅烧瓶中冒气泡，试管中出现浑浊测得△H为△H1、△H2的和H2与O2的体积比约为2：1A . AB . BC . CD . D12. （2分）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）A .B .C .D .13. （2分）能用H++OH-→H2O表示的是（）A . NaHSO4+NaOH→Na2SO4+H2OB . CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2OC . H2SO4+Ba(OH)2→BaSO4↓+2H2OD . NH3·H2O+HCl→NH4Cl+H2O14. （2分） (2016高一上·湖北期中) 实验室需要用480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A . 称取7.68g无水硫酸铜粉末，加入500mL水B . 称取8.0g无水硫酸铜粉末，加入500mL水C . 称取12.0g 胆矾（CuSO4•5H2O），配成500mL溶液D . 称取12.5g 胆矾（CuSO4•5H2O），配成500mL溶液15. （2分） NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 铁和酸反应，放出标准状况下的22.4L气体，转移的电子数必为2NAB . 将标准状况下，11.2LN2和33.6LH2混合，在一定条件下充分反应，产生的NH3的分子数为2NAC . 常温常压下，6g乙酸所含共价键数目为0.7NAD . 1L 0.1mol•L﹣1碳酸钠溶液中，阴离子数目大于0.1NA16. （2分）(2020·天津模拟) 铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是分析化学常用基准试剂，其制备过程如下。
江西省新余市高一上学期期末化学试卷
江西省新余市高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、 选择题 (共30题；共60分)1. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 右列图标均与燃烧和爆炸有关B . 棉、麻、蚕丝、羊毛及合成纤维都属于纤维，但均不含纤维素C . 科学家用单个分子制成了“纳米车”，它能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放以杀死癌细胞．“纳米车”说明在一定条件下，分子的热运动须在人工操纵下才能进行D . 捕获工业排放的CO2 ， 既能降低地球的温室效应又能用来合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用 2. （2分） (2016高一上·大连期中) 下列说法正确的是（ ） A . CuSO4•5H2O 是一种纯净物B . 溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸C . 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子D . SO3、NH3的水溶液均能导电，所以均是电解质3. （2分） (2016高三下·历城月考) 下列叙述不正确的是（ ） ABCD放电闪电时会发生反应：N2+O2═2NO利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体 蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑，因为浓硫酸有吸水性 加热时熔化的铝不滴落，证明Al2O3的熔点比Al 高A . AB . BC . CD . D4. （2分）下列关于电解质的叙述中错误的是（）A . 在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫做非电解质B . 电解质、非电解质都是指化合物，单质和混合物均不属于此范畴C . 其水溶液导电的物质不一定是电解质D . 纯水的导电性很差，所以水不是电解质5. （2分）下列实验操作对应的实验现象及解释或结论都正确的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2019高一上·阜阳期末) 下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是（）①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的 CO2②向 Fe(OH)3 胶体中逐滴加入过量 H2SO4③向 Ba(NO3)2 溶液中通入过量 SO3④向石灰水中通入过量 CO2⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A . ①②③⑤B . ①④⑤C . ①②③D . ①③⑤7. （2分）(2019·江西模拟) 根据下列化学实验示意图及表中实验现象，从理论上分析得出的结论正确的是（）选项实验实验现象结论A a左烧杯中铁表面有气泡，右烧杯中铜表面有气泡活动性：Al＞Fe＞CuB b左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C c白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解度:AgCl < AgBr < Ag2SD d锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：Cl＞C＞SiA . AB . BC . CD . D8. （2分） (2016高一上·河北期中) 下列实验操作均要用到玻璃棒，其中作用相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶中转移液体．A . ①②B . ①②③C . ②③④D . ①④9. （2分）下列叙述中不正确的是（）A . Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2 ，在足量Cl2中燃烧生成FeCl3B . 在空气中用小火慢慢加热蒸干硫酸亚铁溶液，不会得到纯净的硫酸亚铁固体C . 鉴别Fe2＋和Fe3＋，可以使用酸性KMnO4溶液，也可使用KI淀粉溶液D . Fe3＋有氧化性，所以可以用FeCl3溶液来回收旧电路板中的铜10. （2分） (2016高二下·沈阳期中) 除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），采用的试剂和除杂方法错误的是（）A . AB . BC . CD . D11. （2分）下列正确的叙述有（）①CO、NO、P2O5均为酸性氧化物②Ca（HCO3）2、SO3、FeCl3均可由化合反应制得③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物⑤烧碱、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质．A . ①②③⑤B . ②③⑤C . ②③D . 全部12. （2分） (2016高一上·湖州期中) 下列说法正确的是（）A . CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质B . 氧化剂在反应中得到的电子越多，氧化能力越强C . 分散质粒子大小为几纳米到几百十纳米的分散系是胶体D . Cl2的氧化性比I2强，而I﹣的还原性却比Cl﹣强13. （2分） (2015高一上·潍坊开学考) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl﹣B . 铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2+=2Fe3++3CuC . 三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe=2 Fe2+D . NaHCO3溶液与盐酸反应：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O14. （2分）下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A . Cl2通入FeSO4溶液中B . CO2通入Ca（OH）2溶液中C . 将AlCl3溶液滴入氨水溶液中D . SO2通入BaCl2溶液中15. （2分） (2017高二上·汉台期末) 25℃时，某物质的水溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣12mol/L，该溶液中一定不能大量存在的离子是（）A . NH4+B . HCO3﹣C . S032﹣D . N03﹣16. （2分）下列物质中所含原子数按从多到少的顺序排列正确的是（）①0.5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃时18mL水④0.8mol H3PO4 ．A . ①④③②B . ④③②①C . ②③④①D . ④③①②17. （2分） (2016高一上·衡水期中) 在Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，SO42﹣浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na+的浓度为（）A . 0.15mol/LB . 0.45mol/LC . 0.6mol/LD . 0.3mol/L18. （2分）在医院中，为酸中毒病人输液不应采用（）A . 0.9%生理盐水B . 1.9%氯化铵溶液C . 1.15%碳酸氢钠溶液D . 5%葡萄糖溶液19. （2分）下列物质既能跟硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是① NaHCO3② Al2O3③ Al(OH)3④ AlA . ①②③④B . ①和③C . ③和④D . ①和④20. （2分） (2015高一上·九江月考) 下列有关说法正确的是（）A . 焰色反应是化学变化B . CO2通入CaCl2溶液中会产生白色沉淀C . Fe3+遇KSCN溶液会产生红色沉淀D . 25℃，Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3大21. （2分）下列叙述正确的是（）A . 硝酸具有还原性B . 光导纤维的主要成分是二氧化硅C . 次氯酸是一种强酸D . 钠的焰色为浅紫色22. （2分）亚硝酸钠（NaNO2）的外观与食盐很相似，有咸味，误食能使人中毒．区别食盐和亚硝酸钠的一种方法是：将两者分别加热到320℃，不分解的是食盐，能分解并放出一种有刺激性气味气体的是亚硝酸钠．该气体可能是（）A . NO2B . N2C . NH3D . SO223. （2分） (2018高一下·上海期中) 下图喷泉实验的现象与下列性质无关的是（）A . 氨易溶于水B . 氨能与水反应C . 氨水显碱性D . 氨易液化24. （2分） (2019高一下·深圳期中) 下列有关氮及其化合物说法正确的是（）A . 实验室利用铁片与稀硫酸或稀硝酸反应制取H2B . 氨易液化，可用来做制冷剂C . 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOD . 常温下，N2既能与O2反应，又能与H2反应25. （2分） (2017高二下·淄川期中) 实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（）A . ①是氨气发生装置B . ③是氨气发生装置C . ②是氨气吸收装置D . ④是氨气收集、检验装置26. （2分） (2017高一下·鞍山期中) 能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四种无色溶液区别开的一种试剂是（必要时可加热）（）A . Ba（OH）2B . KOHC . NaOHD . AgNO327. （2分） (2019高一上·辽宁期末) 用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL,恰好将2×10－3 mol XO4－还原，则元素X在还原产物中的化合价是（）A . ＋4B . ＋3C . ＋2D . ＋128. （2分） NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，转移电子数为NAB . 电解精炼铜时转移了6.02×1023个电子，阳极溶解32 g铜C . 一定量的SO2溶于水后形成pH为2的水溶液，其中H+的数目为0.01NAD . 含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1×6.02×102329. （2分）次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品,具有较强的还原性NaH2PO2为正盐,可将溶液中的Ag+还原为Ag,从而可用于化学镀银.利用.NaH2PO2进行化学镀银反应中,若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,则氧化产物的化学式为（）A . H3PO4B . Na3PO3C . AgD . Na2HPO230. （2分） (2016高二上·郑州开学考) 用铝粉和四氧化三铁配成铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好完全反应，再与足量稀硫酸反应，生成H2aL，另一份直接与足量的氢氧化钠充分反应，在相同条件下产生H2 bL 则a：b等于（）A . 1：1B . 3：4C . 4：3D . 9：8二、二.填空题 (共3题；共22分)31. （2分） (2018高三上·浙江月考) PbO2具有强氧化性，自身受热分解释放出O2并生成+2价的氧化物（PbO），+4价的Pb还能氧化浓盐酸生成Cl2。
江西省新余市2014-2015学年高一下学期期末考试化学试卷.pdf
2014-2015学年新余市高一年级下学期期末考试 化 学 试 卷2015年月命题人： 审题人： 考试时间：90分钟 总分：100分 H-1 C-12 O-16 N-14 Al-27 S-32 Cu-64 Fe-56 Zn-65 第I卷（选择题，共48分） 一、选择题（本题包括16小题；每题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1. 下列有关说法中错误的是A.煤的气化、液化是使煤变成清洁能源的有效途径 B.高纯硅可制作太阳能电池，二氧化硅可制作光导纤维 C. 利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应D. 棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O2.有关化学用语正确的A.乙烯的结构式：CH2CH2 B. NH4Cl的电子式：C. NH3的结构式为： D．CH3(甲基)的电子式为：3.下列关于原子的叙述不正确的是A.中子数为33B. 电子数为33C. 质量数为60D. 质子数为27 4.镭（Ra）位于周期表的第七周期第IIA族，下列关于镭的性质的描述不正确的是A.在化合物中呈+2价B.单质能与水反应产生氢气C.氢氧化物为弱碱D.碳酸盐难溶于水 5．下列递变规律正确的是 A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强 B．HCl、HBr 、HI的稳定性依次增强 C．钠、镁、铝的还原性依次减弱 D．N、O、F原子半径逐渐增大 ．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示下列描述正确的是 A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s) B．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0％ C． D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g) ．对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如右图），下列有关说法错误的是 A．溶液中H+向负极移动B．电子由Zn经外电路流向Cu C．Zn电极反应：Zn－2e＝Zn2+D．是极 A.．苯的一元取代物没有同分异构体B．苯的邻位二元取代物只有一种 C．苯的间位二元取代物只有一种 D．苯的对位二元取代物只有一种下列说法中正确的是 A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 B.组成单质的分子内一定含有共价键 C.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定为极性键 .下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A.锌粒与稀硫酸的反应B.灼热的木炭与CO2反应C.甲烷在氧气中的燃烧反应D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 11. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．g D2O中含有的电子数为 NA B．1 mol C3H8分子中共价键总数为 NA C．92 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为 NA D． g Zn全部溶解在一定浓度的硝酸溶液中，NO生成，则转移的电子数为NA 12.某单烯烃与H2加成后的产物是：，则该烯烃的结构式可能有 A．种B．种C．种D．种13．为提纯下列物质（括号内为杂质），所选试剂及方法均正确的是 选项物质除杂试剂方法A溴苯（溴）CCl4分液BNH3（H2O）浓硫酸洗气C乙烷（乙烯）溴水洗气D（）Na溶液洗气14.某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“．”代表一种元素，其中O点代表氢元素．下列说法中错误的是A. 离O点越远的元素原子半径越大B. 图中虚线相连的元素处于同一族C . B元素是图中金属性最强的元素D. A、B两种元素组成的化合物中可能含有共价键 . 等物质的量的下列物质完全燃烧时，消耗氧气的量最多的是 A．C2H4 B．C2H6 C．C2H5OH D．CH3COOH .酸和醇可以发生酯化反应，生成酯类物质，下列酸和醇能生成相对分子质量为90的酯的是A、CH3C18OOH与C2H518OHB、CH3C18O18OH与C2H518OHC、CH3CO18OH与C2H518OHD、CH3CO18OH 与C2H5OH 第II卷（非选择题，共52分） 二、填空题 17.（分）16O和18O ②红磷和白磷 ③CH3CH3和CH3CH2CH2CH3④CH3CH2CH2CH3 和CH3CH (CH) CH3 ⑤O2和O3 ⑥ 和 （1）属于同素异形体的是 同位素的是 同分异构体的是 属于同系物的是 （5）属于同种物质的是 18.（分） 现有A、B、C、D种元素，它们的质子数依次增多。
2014-2015学年度第一学期期末考试高一年级化学试卷
2014-2015学年度第一学期期末考试高一年级化学试卷I卷（50分）★请同学们将试题答案填涂在答题卡上可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Al-27 Si-28 S-32Cl-35.5 Cu-64 Ba-137一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列物质属于纯净物的是A.漂白粉B．盐酸C．氯水 D.液溴2-下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或者反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是A．Na和O2B．NaOH溶液和CO2C. Na2O2和CO2D．AlCl3溶液和NaOH溶液3．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是A.分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水B．分别加热这两种固体，将生成的气体通入澄清石灰水中C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量氯化钙溶液D.分别在这两种物质的等浓度的溶液中，加入少量的稀盐酸4．要鉴别浓H2SO4和HNO3浓两种溶液，不能选用的试剂是A. BaCl2溶液B．蔗糖C．铜片 D. Al2O3粉末5．“纳米材料”是粒子直径为1nm～l00nm的材料，纳米碳就是其中的一种。
某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的分散系①是溶液②是胶体③具有丁达尔现象④不能透过半透膜⑤不能透过滤纸⑥静止后会出现黑色沉淀。
其中正确的是A.①④⑥B.②③⑤C.②③④D.①③④⑥6．下列离子能大量共存的是7．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质：①硫酸②硝酸锌③氯化铜④氯水，产生的Fe3＋是A.①④B．②④C．只有④ D.①③8．在反应中，氧化剂和还原剂的质量比为A. 36: 30B. 60: 36C.2：1D. 1:29．下列试剂的保存方法，错误的是A.把浓硝酸放在棕色瓶中，并置于冷暗处保存B．把AgNO3放在棕色瓶中保存C．把NaOH溶液放在带橡皮塞的玻璃瓶中D.把氢氟酸放在玻璃瓶中，把Na保存在煤油中10. 45mL某气体，可能含有CO2、O2、NH3将其通过浓硫酸，气体体积无变化，通过足量的Na2O2后，体积变为30mL，则该气体的组成为A. CO2为30mL，为15mL B．NH3为30mL，O2为15mLC．CO2为15mL，O2为30mL D.CO2为30mL，O2为15mL二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
江西省新余市2014届高三上学期期末考试化学试题(新) W
江西省新余市2014届高三上学期期末考试化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，16小题共48分）的结构示意图：棍模型示意图为，故的电子式应为，故的结构示意图为，故3．（3分）下列实验操作过程能引起结果偏高的是（）①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗．②用量筒量取5.0mL溶液时，俯视读数．③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线．4．（3分）下列说法正确的是（）的物质的量为：8．（3分）如图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（）9．（3分）（2011•南京模拟）羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得．下列有关说法正确的是学（）10．（3分）有一瓶无色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣、HCO3﹣、MnO﹣离子中的几种．为确定其成分，进行如下实验：①取少许溶液，逐渐加入过量的4Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生；③用洁净的铂丝蘸取原溶11．（3分）（2013•宜春一模）三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水）12．（3分）下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（）13．（3分）关于图中电化学装置中的电极名称、材料及反应均可能正确的是（）15．（3分）（2015•巴中模拟）N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）△H＞0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见5.00=2.96K=转化率为×16．（3分）（2013•江西模拟）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解l9.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁质量增加的变化如图所示．下列分析或结果错误的是（）×=0.4mol铁，也就是二、填空题（共5小题）17．（7分）根据要求完成各小题．（1）①实验室用加热固体混合物的方法制备氨气的化学反应方程式是2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O．②为了得到干燥的NH3，用A做干燥剂．（填编号）A、碱石灰B、浓H2SO4C、无水CaCl2D、P2O5（2）H2O参与的置换反应：符合X+W→Y+V，已知X和Y分别是短周期同主族两种元素形成的单质，W、V是化合物①W是水且V的焰色反应为黄色，离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；②V是水，化学方程式为2H2S+O2=2S+2H2O．22NH22NH18．（6分）如图中A～G是化合物，H是一种无色气态单质，D高温下是气体，而常温下是一种无色液体，E为淡黄色的固体．它们之间有如下转化关系：（1）写出A的化学式NH4HCO3；C的结构式O=C=O；（2）A溶液与过量F溶液反应的离子方程式NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+CO32﹣+2H2O．NHNH19．（14分）A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次递增．A元素原子核内无中子．B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍．C元素是地壳是含量最多的元素．D是短周期元素中金属性最强的元素．E与F的位置相邻，F的最高价氧化物的水化物为最强的酸．（1）推断B在元素周期表中的位置：第二周期第IV A族．（2）写出A与C形成的10电子的阳离子化学式：H3O+．（用对应的化学符号填空，下同）（3）E、F两种元素中非金属性较强的是Cl；用电子式表示D2C形成过程（4）D、E形成的正盐的水溶液中，阴离子的浓度大小顺序为：C（S2﹣）＞C（OH﹣）＞C （HS﹣）（从大到小排列）．（5）常温下，1molA元素的单质与C元素的单质化合，放出286kJ的热量，写出反应的热化学方程式：H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣286kJ/mol．（6）甲是A和C按原子个数比1：1组成的化合物．已知甲的溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色．将含有0.5mol甲的溶液滴加到100mL 2mol/L酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色恰好褪去，该反应的离子方程式为2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O．形成过程为20．（12分）（2013•徐州模拟）氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如下：已知：①卤块主要成分为MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质．②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示．（1）过滤所需要的主要玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为BaSO4和Fe（OH）3．（2）加入BaCl2的目的是除去SO42﹣，如何检验SO42﹣已沉淀完全？答：静置，取上层清液加入BaCl2，若无白色沉淀，则SO42﹣沉淀完全．（3）加入NaClO3饱和溶液发生反应为：MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl↓再进一步制取Mg（ClO3）2•6H2O的实验步骤依次为：①蒸发结晶；②趁热过滤；③冷却结晶；④过滤、洗涤．（4）产品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的测定：步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液．步骤2：取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol•L﹣1的FeSO4溶液，微热．步骤3：冷却至室温，用0.100mol•L﹣1 K2Cr2O7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．①写出步骤2中发生反应的离子方程式：ClO3﹣+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl﹣+3H2O②产品中Mg（ClO3）2•6H2O的质量分数为78.3%．×××21．（13分）我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法．I．已知反应Fe2O3（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）△H=﹣23.5kJ•mol﹣1，该反应在1000℃的平衡常数等于4．在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡．（1）CO的平衡转化率=60%（2）欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是da．提高反应温度b．增大反应体系的压强c．选取合适的催化剂d．及时吸收或移出部分CO2e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触Ⅱ．高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．请根据图示回答下列问题：（1）从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v（H2）=0.15mol/（L•min）（2）若在温度和容器相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋则下列关系正确的是ADEA．c1=c2 B．2Q1=Q3 C．2α1=α3 D．α1+α2=1 E该反应若生成1mol CH3OH，则放出（Q1+Q2）kJ热量Ⅲ．以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，图3是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图．回答下列问题：（1）B极上的电极反应式为CH4+4O2﹣﹣8e﹣=CO2+2H2O（2）若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解100mL 1mol/L的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为 1.12L（标况下）．v=计算氢气OO2H所以=4的平衡转化率为=0.15mol/OO2H=0.05mol。
江西省新余市高一上学期期末化学试卷
江西省新余市高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共34分)1. （2分） (2015高二上·重庆期末) 将下列各组中的每种有机物分别放入水中，振荡后再静置，液体分层且该组的全部物质都能浮在水的上层的是（）A . 1﹣己炔、甲苯、十一烷B . 乙醇、苯、溴苯C . 乙二醇、乙醛、硝基苯D . 溴苯、四氯化碳、乙酸钠2. （2分）某学生做葡萄糖的还原性实验，4mL 0.5mol/L的CuSO4溶液和4mL 0.5mol/L的NaOH溶液，将它们混合后，滴入1.0mL的10%的葡萄糖溶液，加热煮沸，结果没有看到红色沉淀生成．这是因为（）A . 葡萄糖浓度太大B . 加热时间不够C . CuSO4溶液的量不够D . NaOH溶液的量不够3. （2分）(2018·全国Ⅰ卷) NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NAB . 22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NAC . 92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NAD . 1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA4. （2分） (2019高一上·拉萨期中) 欲配制100mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，正确的方法是（）① 将10.6 g Na2CO3 溶于100mL水中② 将28.6g Na2CO3·10H2O溶于水配成100 mL溶液③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2CO3溶液加水稀释至100 mLA . ①②③B . ②③C . 只有②D . 只有③5. （2分）下列叙述正确的是（）A . 10mL质量分数为98%的H2SO4 ，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数等于49%B . 配制0.1mol/L的Na2CO3溶液190mL，需用200mL容量瓶C . 将40克NaOH溶于1L水中，得到1mol/L的溶液D . 常温常压下11.2LCl2含原子数小于NA6. （2分） (2017高一上·仙桃期末) 目前世界上用量最大，用途最广的合金是（）A . 铝合金B . 青铜C . 钢铁D . 塑钢7. （2分） (2017高一上·仙桃期末) 下列存放物质的方法中不正确的是（）A . 金属钠保存在煤油中B . 氢氟酸保存在玻璃试剂瓶中C . 漂白粉必须密封保存D . 氢氧化钠溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中8. （2分） (2017高一上·仙桃期末) 设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（）A . 标准状况下1.12L Cl2中含有的质子总数为0.85NAB . 0.12 mol•L﹣1 AlCl3溶液含有0.36NA个Cl﹣C . 常温常压下，9g H2O中所含原子总数为1.5NAD . O2与O3的混合物32g，含有分子总数为NA9. （2分） (2017高一上·仙桃期末) 同温同压下，相同体积的CO和C2H4的比较中正确的是（）①所含的分子数目之比为1：1 ②所含的质子数目之比为1：1③所含的原子总数目之比为1：3 ④两者的密度之比为：1：1．A . ①②③④B . ①②④C . ②③④D . ①③④10. （2分） (2017高一上·仙桃期末) 在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A . K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣B . K+、Na+、Cl﹣、ClO﹣C . Zn2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣D . K+、Na+、Ca2+、SO42﹣11. （2分） (2017高一上·仙桃期末) X、Y、Z、W有如图所示的转化关系（反应条件和部分其它反应物省略），则X、Y、Z可能是（）①Na、Na2O、Na2 O2②AlCl3、Al（OH）3、NaAlO2③Fe、FeCl2、FeCl3④NaOH、Na2CO3、NaHCO3 ．A . ①②④B . ②④C . ①②③D . ①②③④12. （2分） (2017高一上·仙桃期末) 我国第一部法医学专著《洗冤集录》中有一“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是 4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，下列说法正确的是（）A . 反应中Ag和H2S均是还原剂，发生氧化反应B . 银针验毒时，空气中的氧气失去电子C . X的化学式为Ag2S，颜色为黑色，通过观察银针颜色变化来判断死者是否中毒D . 每生成1mo1X，反应转移4mo1 e﹣13. （2分） (2016高一下·黑龙江开学考) 使一镁铝合金粉末在过量稀H2SO4中溶解，在所得溶液中加入NaOH 溶液，生成沉淀的质量w和加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示，则该合金中镁和铝的质量之比为（）A . 2：3B . 1：1C . 4：3D . 8：914. （2分） (2017高一上·仙桃期末) 下列根据实验现象所得出的结论中，正确的是（）A . 某物质焰色反应呈黄色，说明该物质一定是钠盐B . 某溶液加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明该溶液中一定含有Mg2+C . 某无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，说明该溶液中一定含有SO42﹣D . 某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，变红，说明该溶液中一定含有Fe2+15. （2分） (2017高一上·仙桃期末) 下列离子方程式正确的是（）A . 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B . Na放入水中，产生气体：Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑C . 向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2D . NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH﹣+HCO3﹣=CO2↑+H2O16. （2分） (2017高一上·仙桃期末) 标准状况下，将11.2L CO2缓缓通入300mL 2mo l•L﹣1的NaOH溶液中，待充分反应后将所得溶液蒸干并充分灼烧，最后所得固体物质质量为（）A . 31.8gB . 53gC . 63.6gD . 84g17. （2分） (2017高一上·仙桃期末) 在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将剩余的固体滤出，发现固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中大量存在的阳离子是（）A . Cu2+和Fe2+B . H+C . Fe2+D . Fe3+和Cu2+二、非选择题 (共4题；共26分)18. （4分）粮食仓储常用磷化铝(A1P)熏蒸杀虫，A1P遇水即产生强还原性的PH3气体。
江西省新余市2014届高三上学期期末考试 化学 Word版含答案.pdf
（2）欲提高CO的平衡转化率,促进Fe2O3的转化,可采取的措施是________a．提高反应温度b．增大反应体系的压强
c．选取合适的催化剂d．及时吸收或移出部分CO2e．粉碎矿石,使其与平衡混合气体充分接触
.高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收,使其H2反应制备
CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)。请根据图示回答下列问题:
，进行如下实验：①取少许溶液，逐渐加入过量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多后
又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生；③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯
火焰上灼烧，观察到黄色火焰。下列推断正确的是
A．肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SO42
Ba2+ + 2OH- + NH4+ +H+ + SO42-=BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O
8．下图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是气体
abcANO2浓硝酸铜片NaOH溶液BSO2浓硫酸Cu酸性KMnO4溶液CNH3浓氨水生石灰碱石灰DO2MnO2浓硫酸
：
（从大到小排列）。
（）常温下，1molA元素的单质与C元素的单质化合，放出286kJ的热，写出反应的热化学方程式：
（1分）氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验
室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：
已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。
数是次外层电子数的2倍。C元素是地壳是含量最多的元素。D是短周期元素中金属性最强的元素。E与F的位置相邻，F的
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字），如果实验室有10 ml、20 ml、50 ml量筒，应选用 ml量筒实验中还需要用到的仪器有?，若实验中出现下列现
象所配溶液浓度偏高有A.浓硫酸溶解后未冷却至室温即转移至容量瓶进行定容定容时仰视刻度线C.量取好浓硫酸倒入烧
杯溶解后，用水洗涤量筒2-3次，将洗涤液倒入烧杯(3)把2.0 mol/CuSO4溶液和1.0 mol/L H2SO4溶液等体积混合（假设
1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是
A．2010年11月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
B．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
C．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂
三种离子物质的量浓度之比变化为1∶2∶4,则参加反应的铁粉与原溶液Fe3＋的物质的量之比为
A.21 B.1:2
C.1:3 D.1:4
第II卷（非选择题，共52分）
二、填空题
17.（8分）近年来，我国对储氢纳米碳管的研究获得了重大进展，电弧法合成的纳米碳管常伴有大量物质——碳纳
米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化法提纯。其反应的化学方程式为：
密 封 线 内 不 要 答 题
………………………………装…………………………………订……………………………线
…………………………………
的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石 [KAlSi3O8] 和橄榄石[Mg或Fe2SiO4]等，下列说法或分析不正确的是
A辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿
B橄榄石中铁为+2价
C月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气
D斜长石的氧化物形式可表示为：K2O·Al2O3·3SiO214．两种金属组成的合金5.0g，与足量氯气反应，共用去
D．可用Na与MgCl2溶液反应制Mg6．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．无色溶液中：K+、Na+、MnO4、
SO42B．在酸性溶液中：Ba2+、Na+、SO42、ClC．加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4+D．含大量Fe2+溶液
中：K+、Cl、SO42－、Na+7．除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42－、HCO3－等离子，通常采用以下试剂及操作
处（用字母表示）。
(2)B是
，C
。
()写出中发生反应的方程式
，
写出D中发生反应的化学方程式
。
()如果A中产生氯气3.36L（标准状况），请计算被氧化的HCl的物质的量
。21.（10分）(1)质量相同
的O2四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是
。
(2)下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是
。
2014-2015学年新余市高一年级上学期期末考试
化学答案
选择题 （每题3分，共48分）
二、填空题 （共52分）
17. (8分) (1)3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O(分)
(2) K2Cr2O7 (2分) 6.02х1023 (2分)(3)A (2分)
ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa(OH)2NaAlO2AlCl3NaOH
11．有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当加入
250mL2.0mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。则盐酸溶液的浓度为A.0.5mol/L
。
(4) C→D：
。
19.（12分）（1）①? ? ②
? （2）________ml， ml；
?，
（填序号）
（3）
mol/L。
20.（12分）
（1）
（用字母表示）。
（2）
，
。
（3）
，
。
（4）
。
21.（10分）（1）
。
（2）
。（填序号）
（3）
；
；
（4）
C + K2Cr2O7 + H2SO4（稀）—— CO2+ K2SO4+ Cr2(SO4)3+
(1)配平、完成上述反应的化学方程式，并用“单线桥法”表示电子转移情况
。
(2)此反应的氧化剂是
，上述反应中若产生11g气体物质，则转移的电子数目为
。
(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是
D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁
2．下列叙述中正确的是A．硫酸的摩尔质量是98g B．铁原子的摩尔质量等于铁的相对原子质量C．标准状
况下，22.4L的O2质量是32g D．2g H2所含原子物质的量为1mol
3下列离子方程式书写正确的是
A．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O ＝AlO2+ 4NH4++2H2O
混合后溶液的体积等于两溶液的体积之和）。向混合溶液中加入足量的铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时
，溶液中的Fe2+物质的量浓度为
。20.（12分）如图中，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置B装置
，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置。
(1)上述装置中有一处错误，请指出是
。
19（12分）(1)下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于
其他物质的物质找出来①NaCl、KCl、NaClO、BaCl2 ? ? ②浊液、溶液、胶体、水 ?(2)用98%的浓
H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)配制500 ml0.5 mol/L的稀H2SO4，所需浓H2SO4的体积为________ml（小数点后保留一位有效数
离子方程式
。
2014-2015学年新余市高一年级上学期期末考试
化学答题卡
一、选择题 （每题3分，共48分）
题号12345678答案题号910111213141516答案17.（8分） （1）
。
（2）
，
。
（3）
18．（10分）(1) A
，C
，F
，G
。
(2)
。
(3)
透过滤纸 ⑤能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀
A．①④⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥5．下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是
A．观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有Na＋
B．金属单质导电与电解质溶液导电原因是C．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸
命题人：刘文兴
审题人：刘静志
考试时间：90分钟
总分：100分
H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Al-27 P-31 S-32
Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Cu-64 Fe-56 Zn-65 Ag-108
第I卷（选择题，共48分）
一、选择题（本题包括16小题；每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
0.1mol氯气，则该合金可能的组成是
A. 钙和铜
B.锌和铜
C.钠和铝
D. 铝和铁
15．下列可用来区别SO2和CO2气体的是
①澄清的石灰水 ②氢硫酸 ③氯水 ④酸性高锰酸钾 ⑤氯化钡 ⑥品红溶液 A．①④⑤⑥ B．①②③⑥
C．②③④⑤ D．②③④⑥
16在FeCl3CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3＋Cu2＋和Fe2＋的物质的量之比为3∶2∶1,现加入适量铁粉，使溶液中
A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为61
D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol10．将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中，生成沉淀的
量与加入X的物质的量关系如图所示，下表中符合图示情况的是
。（填序号）
① NaAlO2 ② Ca(OH)2 ③Na2CO3 ④Al(OH)3 ⑤NaHCO3 ⑥Si
氯水中含有多种成分。将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的成分是
；过一会儿，溶液
颜色逐渐褪去，起作用的成分是
；
(4)已知：Fe2+的还原性强于Br—，标准状况下把11.2L氯气通入500ml 0.8mol/L FeBr2溶液中，写出反应完全后的
C. 7.8g的Na2O2中含有的阴离子的数目为0.2NA
D. 27g Al分别与足量的稀硫酸及氢氧化钠溶液反应失去的电子数都是3NA9．已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，
②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列说法正确的是
18 (分) (1)Fe FeCl2 Fe(OH)3 Fe2O3 (分)
(2)取D溶液少许于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含Fe3＋(2分答案合理即可)
20.（12分）(1) B(2分)(2)除去Cl2中混有的HCl气体(2分)，浓H2SO4(2分
)(3)MnO2+4H++2Cl—=Mn2++Cl2↑+2H2O(2分)
：①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④HCl ⑤过滤。加入试剂及操作合理的顺序是
A．①②③⑤④ B．③①⑤②④ C．③②①⑤④ D．④②①⑤③
8NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A. 11.2 L氧气中所含有的原子数为NA