高三化学一轮学案离子浓度大小的比较

离子浓度大小的比较

【学习目标】1、能够准确地判断离子浓度的大小。

2、小组合作探究守恒法判断离子浓度的方法。

3、以极度的热情全力以赴投入课堂，体验学习的快乐。

【使用说明】利用一节课完成导学案，收齐后及时批改。下节课学生先自纠10分钟，然后针对不会的问题讨论10分钟，学生展示教师点拨20分钟，最后用5分钟搞好落实并进行

当堂检测。

【基础自学】

离子浓度大小比较

1、单一溶质溶液：(离子浓度按由大到小的顺序排列)

Na2CO3溶液 _____________________________________________ NaHCO3溶液 _____________________________________________ 2、混合溶液：

例1．物质的量浓度相同的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系错误的是( )

A．c(Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)

B．c(CH3COOH) + c(CH3COO－)＝2c(Na+)

C．c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)

D．c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COOH)＞c(OH－)

练习1．将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(Na+)＞c(CN －)，下列关系式正确的是( )

A．c(HCN)＜c(CN－) B．c(H+)＜c(OH－)

C．c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－) D．c(HCN)+c(CN－)＝0.2 mol/L

【小结】混合溶液中离子浓度大小的比较方法：

3、不同溶液中同一离子浓度大小比较：

例2．等物质的量浓度的下列四种溶液中，NH4+浓度最大的是( )

A．NH4Cl B．NH4 HCO3 C．NH4HSO4 D．NH4NO3

【小结】不同溶液中同一离子浓度大小比较方法：

4、溶液中的守恒关系：

例3：在Na2CO3溶液中下列关系式错误的是( )

A．c(Na+) + c(H+) ＝ c(OH－) + c(CO32－)

B．c(OH－) ＝c(H+) + c(HCO3－) + 2c(H2CO3)

C．c(Na+) ＝ 2c(CO32－) + 2c(HCO3－) + 2c(H2CO3)

D．c(Na+) + c(H+) ＝ c(OH－) + 2c(CO32－) + c(HCO3－)

【合作探究】

★★1、某二元酸(化学式H 2A 表示)在水中的电离方程式为：H2A＝H+ + HA－；HA－H+ + A2

－请回答下列问题：

⑴ Na2A 溶液显 (填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是(用离子方程式

表示)

__________

⑵ 若0.1mol/LNaHA溶液的PH＝2，则0.1mol/LH2A溶液中H+的物质的量浓度可能

0.11mol/L(填“＞” “＜”或“＝”)，理由是

⑶ 0.1mol/LNaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 ______

2、现有常温下的0.1mol/L纯碱溶液：

⑴ 你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：________________________。

为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验的过程：

________________________________

⑵ 同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32－不超过其总量的10﹪，

请你设计实验证明该同学的观点

____________________________________________________

_______________________________________________________________________

⑶ 同学乙就该溶液中粒子间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是_______

A．c(Na + )＝2c(CO32－) B．c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)

C．c(CO32－) + c(HCO3－)＝0.1mol/L D．c(OH－)＝c(H + )+c(HCO3－)+2c(H2CO3)

⑷ 水解反应是典型的可逆反应。水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用K h表示)，请写

出Na2CO3第一步水解反应的水解常数表达式：__________________________。

【课堂训练】

1．PH ＝2的盐酸与PH ＝12的氨水等体积混合，在混合溶液中离子浓度大小关系正确的是

( )

A ．c(NH 4+)＝c(Cl －)

B ．c(Cl －)＞c(NH 4+)＞c(H +)＞c(OH －

)

C ．c(NH 4+)＞c(Cl －)＞c(OH －)＞c(H +)

D ．c(OH －)＝c(NH 3·H 2O)－c(H +)

2．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的PH ＝7时，下列关系正确的是 ( )

A ．c(NH 4+)＝c(SO 42－)

B ．c(NH 4+)＞c(SO 42－)

C ．c(NH 4+)＜c(SO 42－)

D ．c(OH －) + c(SO 42－)＝c(H +) + c(NH 4+)

3．(09上海)根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO 、3NaHCO 混合溶液中，各种

离子浓度关系正确的是 ( )

A ．3(HCO )(ClO )(OH )c c c --->>

B ．3(ClO )(HCO )(H )c c c --+>>

C ．323(HClO)(ClO )(HCO )(H CO )c c c c --+=+

D ．+3(Na )(H )(HCO )(ClO )(OH )c c c c c +---+=++

★4．向150mL1mol/LNaOH 溶液中通入标准状况下的CO 2气体2.24L ，待完全反应后，有关溶

液中离子浓度的关系不正确的是 ( )

A ．2c(OH －) + c(CO 32－)＝c(HCO 3－) + 2c(H +) + 3c(H 2CO 3)

B ．c(Na +)＞c(HCO 3－)＞c(CO 32－)＞c(OH －)＞c(H +)

C ．c(Na +)＞c(HCO 3－)＝c(CO 32－)＞c(H +)＞c(OH －)

D ．c(Na +)+ c(H +)＝c(HCO 3－) + 2c(CO 32－) +c(OH －)

5．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 ( )

A ．0.1 mol/L HCOOH 溶液中：c(HCOO －)+c(OH －)＝c(H +)

B ．1L 0.1mol/L CuSO 4· (NH 4)2SO 4· 6H 2O 的溶液中，存在如下关系：

c(SO 42－)＞c(NH 4+)＞c(Cu 2+)＞c(H +)＞c(OH －)

C ．0.1mol/LNaHCO 3溶液中：c(Na +)+ c(H +)+ c(H 2CO 3)＞c(HCO 3－) +3c(CO 32－) +c(OH －)

D ．等体积等物质的量浓度的NaX 和弱酸HX 混合后的溶液中：

c(Na +)＞c(HX)＞c(X －)＞c(H +)＞c(OH －)

6．某酸的酸式盐NaHY 在水溶液中，HY －的电离程度小于HY －的水解程度，有关叙述正确的是