高三化学一轮学案离子浓度大小的比较
广东省雷州市2020年高三化学一轮复习 水溶液中离子反应 专题3.7 离子浓度的大小比较
专题3-7 离子浓度的大小比较【考纲要求】1.掌握电离和水解理论2.掌握电荷守恒和物料守恒3.熟练电解溶液中离子浓度大小比较的方法与思路【教学过程】一、理解两大平衡，树立微弱意识1．电离平衡→建立电离过程是微弱的意识弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。
2．水解平衡→建立水解过程是微弱的意识弱酸根离子或弱碱根离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。
二、把握两大大守恒，明确定量关系1．物料守恒(原子守恒)在电解质溶液中，由于某些离子能够水解，粒子种类增多，但这些粒子所含某些原子的总数始终不变，符合原子守恒。
用NaHCO3溶液解释物料守恒。
2．电荷守恒在电解质溶液中，阳离子的电荷总数与阴离子的电荷总数相等，即溶液呈电中性。
三、明晰三大类型，掌握解题思路1．比较溶液中粒子浓度大小的三大类型类型一：单一溶液中各离子浓度的比较①多元弱酸溶液：多元弱酸分步电离，逐级减弱。
如H3PO4溶液中：c(H＋)>c(H2PO－4)>c(HPO2－4)>c(PO3－4)。
②多元弱酸的正盐溶液：多元弱酸的酸根离子分步水解，水解程度逐级减弱。
如在Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO2－3)>c(OH－)>c(HCO－3)。
③弱酸酸式盐溶液：弱酸酸式盐溶液要同时考虑水解与电离，是水解大于电离，还是电离大于水解。
如NaHCO3溶液水解大于电离，所以c(OH－)>c(H＋)；NaHSO3溶液电离大于水解，所以c(H＋)>c(OH－)。
类型二：混合溶液中各离子浓度的比较混合溶液要综合分析电离、水解等因素。
如在0.1 mol·L－1NH4Cl溶液和0.1 mol·L－1的氨水混合溶液中，各离子浓度大小的顺序为c(NH＋4)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)。
类型三：不同溶液中同一离子浓度的比较：不同溶液要看溶液中其他离子对该离子的影响。
高三化学离子浓度大小比较教案设计
91:9
1:1
9:91
pH
8.2
7.2
6.2
0.01mol·L-1Na2SO3溶液中通入SO2至溶液呈中性时，溶液中的所有离子的浓度由大到小的顺序是___________________。
3.向0.1mol·L-1的NaHSO3中通入氨气至溶液呈中性时，溶液中的c(H+)、c(OH-)、c(SO32-)、c(Na+)、c(NH4+)这五种离子浓度大小关系是____________________。
4.常温下，将0.2mol的SO2通入100ml3mol/LNaOH溶液中，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序（已知常温下K2（H2SO3）=1.2*10-7)，若测得溶液中n(H2SO3)=amol,则n(Na+)-n(SO32-)-n(HSO3-)=（用含a的式子表示）
C(Na+)c(CH3COOH)+c(CH3COO-)(填大于、小于、等于)
(4)③所示溶液中离子浓度。
(5)整个滴定过程中能否出现：
c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)？ c(H＋)>c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)？
2.在用Na2SO3溶液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32-):n(HSO3-)变化关系如下表：
离子浓度大小比较
学习目标1.书写混合溶液中源自三大守恒并进行应用。2.分析并比较混合后不发生反应的离子浓度的大小比较。
3.正确分析混合后发生反应的离子浓度的分析。
重点难点
重点：混合溶液中三大守恒的书写离子浓度的大小比较；
2022届高三化学一轮复习化学反应原理题型必练57溶液混合后的PH计算含解析
溶液混合后的PH 计算一、单选题（共18题）1．在1L0.1mol/L 3CH COONa 溶液中，离子浓度大小比较正确的是A ．()()3c CH COO c Na -+>B ．()()3c CH COOc Na -+<C ．()()3CH COO Na c c -+=D ．()()c OH c H -+<2．关于常温下0.1mol•L -1的醋酸溶液，下列叙述正确的是 A ．溶液中c(H +)=c(CH 3COO -)B ．加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减小C ．加入醋酸钠晶体后，溶液的pH 增大D ．加入等体积、pH=13的NaOH 溶液后，c(Na +)=c(CH 3COO -)3．等体积等物质的量浓度的MOH 强碱溶液和HA 弱酸溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度关系正确的是A ．c(M +)＞c(OH -)＞c(A -)＞c(H +) B ．c(M +)＞c(A -)＞c(H +)＞c(OH -) C ．c(M +)＞c(A -)＞c(OH -)＞c(H +) D ．c(M +)+c(H +)＞c(A -)+c(OH -) 4．下列说法中正确的是A ．常温下，稀释0.1 mol/L 的氨水，溶液中c(OH -)、c(4NH +)、c(H +)均下降B ．pH=8.3的NaHCO 3溶液：c(Na +)>c(3HCO -)>c(23CO -)>c(H 2CO 3)C ．常温下，c(4NH +)相等的①(NH 4)2SO 4 ②(NH 4)2Fe(SO 4)2 ③NH 4Cl ④(NH 4)2CO 3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②<①<④<③D ．当溶液中存在的离子只有Cl -、OH -、4NH +、H +时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl -)>c(4NH +)>c(OH -)>c(H +) 5．下列说法正确的是A ．0.1mol/LpH 为9的NaHB 溶液中：c(HB -)>c(B 2-)>c(H 2B)B ．室温下，c(NH 4+)相同的①(NH 4)2CO 3②(NH 4)2SO 4③(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液浓度大小顺序为：①>②>③C ．将标准状况下的2.24LCO 2通入150mL1mol/LNaOH 溶液中，所得溶液中c(CO 23-)>c(HCO 3-) D ．常温时①pH=12的氨水②pH=12的NaOH 溶液，将两溶液稀释相同倍数后溶液的pH ：②>① 6．已知室温下，0.1mol/L 的NaHSO 3溶液的pH=4。
靖江市第一高级中学高三化学公开课教案
靖江市第一高级中学高三化学公开课教案课题:溶液中离子浓度大小的比较【教学目标】1、知识目标：掌握盐溶液中各组分之间的守恒关系与大小比较2、能力目标：能用电离平衡和水解平衡的观点分析问题3、情感目标：体会微观世界与宏观世界的差异【重点难点】混合溶液中离子浓度的分析、比较【教学方法】归纳讨论，边讲边练，多媒体授课【教学过程】一、电离平衡理论和水解平衡理论1.电离理论：弱电解质的电离是微弱的，发生电离的微粒的浓度大于电离生成的微粒的浓度，如25℃0.1mol/L的如CH3COOH溶液中，CH3COOH的电离度只有1.32％，溶液中存在较大量的H2O和CH3COOH分子。
H2CO3溶液中：c(H2CO3)＞c(HCO3-)》c(CO32-)（多元弱酸第一步电离程度远远大于第二步）水的电离平衡：水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H+和OH-，H2O H+＋OH-。
2.水解理论：水解也是微弱的，发生水解的微粒的浓度大于水解生成的微粒的浓度，如CH3COONa溶液中，c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)。
Na2CO3溶液中：c(CO32-)＞c(HCO3-)》c(H2CO3) （多元弱酸酸根离子的水解以第一步为主）二、电解质溶液中三种守恒关系1．电荷守恒：电解质溶液中，不论存在多少种离子，电解质溶液总是呈中性，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。
如Na2CO3溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)练习：Na2HPO4溶液中的电荷守恒关系式：。
2．物料守恒：在电解质溶液中，由于某些离子能够水解同时也能够电离，使离子种类增多，但原子不论以何种形式存在，个数总是不变的，即原子守恒。
如Na2CO3溶液中：c(Na+)=2｛c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)｝练习：Na2HPO4溶液中物料守恒的关系式：。
3．质子守恒：在任何水溶液中，水电离出的H+和OH-的量总是相等。
比较溶液中各离子浓度大小的关键
高考热点难点离子浓度大小排序破解之法溶液中各离子浓度大小比较的关键内容提要：某些盐在水溶液中，由于发生了电离或水解等复杂的变化，导致溶液中粒子种类发生了变化，从而离子浓度也发生改变。
比较离子浓度大小的问题是历年高考的热点和难点，突破此问题是高三化学教师历年探究的重点。
笔者在多年教学实践中总结出突破此种题型的关键所在。
关键词：离子浓度排序方法一.电离产生的离子浓度要比被电离的离子(或分子)的浓度小；二.水解产生的离子浓度要比被水解的离子的浓度小；三.正确运用电荷守恒和物料守恒；四.若是混和溶液则判断是电离为主或是水解为主。
五.举例如下：1.如、NaHSO4 只电离不水解显强酸性。
Na2CO3只分步水解显碱性。
2.如、NaHCO3、 K2HPO4、NaHS是水解为主，电离为次，显碱性。
3.如、NaH2PO4、NaHSO3 KHSO3 、NH4HSO3是电离为主，水解为次。
显酸性。
4.如、H2CO3分步电离，且第一步是主要的。
H2CO3H＋＋HCO3－HCO3－H＋＋CO32－有：C(H＋)>C(HCO3－)>C(CO32－)>C(OH－)5.Na2CO3溶液的离子浓度大小顺序Na2CO3===2Na＋＋CO32－ CO32－＋H2O HCO3－＋OH－HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－ H2O H＋＋OH－电荷守恒C(Na＋)＋C(H＋)===C(OH－)＋C(HCO3－)＋2C(CO32－)物料守恒C(CO32－)＋C(HCO3－)＋C(H2CO3)===1/2C(Na＋)两式合并C(OH－)===C(H＋)＋C(HCO3－)＋2C(H2CO3)有：C(Na＋)>C(CO32－)>C(OH－)>C(HCO3－)>C(H＋)6.Na2S溶液的离子浓度大小顺序Na2S===2Na＋＋S2－ S2－＋H2O HS－＋OH－HS－＋H2O H2S＋OH－ H2O H＋＋OH－电荷守恒C(Na＋)＋C(H＋)===C(OH－)＋C(HS－)＋2C(S2－)物料守恒C(S2－)＋C(HS－)＋C(H2S)===1/2C(Na＋)两式合并C(OH－)===C(H＋)＋C(HS－)＋2C(H2S)有：C(Na＋)>C(S2－)>C(OH－)>C(HS－)>C(H＋)7.NaHCO3溶液的离子浓度大小顺序NaHCO3===Na＋＋HCO3－ H2O H＋＋OH－HCO3－H＋＋CO32－ HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－电荷守恒C(Na＋)＋C(H＋)===C(OH－)＋C(HCO3－)＋2C(CO32－)物料守恒C(CO32－)＋C(HCO3－)＋C(H2CO3)===C(Na＋)C(OH－)===C(H＋)＋C(H2CO3)—C(CO32－)C(H＋)===C(OH－)＋C(CO32－)—C(H2CO3)当NaHCO3的浓度很稀时C(OH－)>c(CO32－)有：C(Na＋)>C(HCO3－)>C(OH－)>C(H＋)>C(CO32－)一般是不比较c(CO32－)的浓度的大小有：C(Na＋)>C(HCO3－)>C(OH－)>C(H＋)同理KHCO3溶液的离子浓度大小顺序同上。
人教版高三化学选修4第三章 掌握三大守恒以及解决离子浓度大小比较
掌握三大守恒以及解决离子浓度大小比较一、溶液中电离、水解程度大小比较1.单一溶质的弱酸的酸式盐溶液：主电离的显酸性、主水解的显碱性，换一种说法来讲比较该酸根电离常数Ka与水解常数Kh的大小，谁大谁占主导地位。
例如Ka2（H2CO3）=5.61*10-11，Kh=2.22*10-8。
由于水解常数大于电离常数，故溶液呈碱性2.等浓度的一元弱酸及其正盐共存于溶液中时，溶液呈酸性还是碱性，取决于酸电离程度。
正常情况下来讲，若酸的酸性比碳酸强(即酸的K值大于碳酸的K1).则酸的电离程度大于对应的盐的水解程度。
反之则盐的水解程度大于对应酸的电离程度。
高中常见的电离程度比碳酸强的酸(即K比碳酸大的):CH3COOH、HSO3-、H2CO4，比碳酸弱的酸:HCIO、H2S、HCN.3.三大守恒:电荷守恒:(由于溶液呈电中性，所以n（正电荷）=n（负电荷）)如NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO3-)+c(0H-);物料守恒:（两种原子间构成量的关系）如NaHC03溶液中n(Na):n(C)=1:1;推出:c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO3-)+c(H2CO3);质子守恒:(溶液中H+得失守恒)1、H+转移的物质的量可用得到H+生成产物的物质的量和失去H+后生成物质的物质的量来表示，在NH4HCO3溶液中H3O+（可直接看做H+）、H2CO3为得到质子后的产物；NH3（即NH3·H2O）、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系:c(H+)+c(H2CO3)=c(NH3·H2O)+c(OH-)+c(CO3-)。
【当溶液中为单一溶质或两种溶液反应后为单一溶质可使用上述方法书写质子守恒，更加方便迅速】练习：写出Na2CO3溶液中的质子守恒：解析：分析可知溶液中能得氢离子的有CO32-，H2O;其中一个CO32-得到一个H+变成HCO3-（水解得到H+），一个CO32-得到两个H+变成H2CO3（分两步水解），H2O发生自偶电离生成H3O+;能失去氢离子的只有H2O失去氢离子生成OH-，,故质子守恒为：2c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（H3O+）=c（OH-）。
2020届高三化学总复习——离子浓度大小比较：对数曲线
2020届高三化学总复习——离子浓度大小比较：对数曲线1、常温下将NaOH 溶液滴加到己二酸(H 2X)溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是( )A ．K a2(H 2X)的数量级为10－6B ．曲线N 表示pH 与lg c (HX －)c (H 2X )的变化关系C ．NaHX 溶液中c (H ＋)>c (OH －)D ．当混合溶液呈中性时，c (Na ＋)>c (HX －)>c (X 2－)>c (OH －)＝c (H ＋)2、常温下将NaOH 溶液分别滴加到两种一元弱酸HA 和HB 中，两种混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是( )A.电离常数：Ka(HB)>Ka(HA)B.Ka(HA)的数量级为10-5C.当HA 与NaOH 溶液混合至中性时：c(A -)=c(HA)D.等浓度等体积的HA 和NaB 混合后所得溶液中：c(H +)>c(OH -)3、25℃时，向Na 2CO 3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。
己知：lgX=lg 或lg ，下列叙述正确的是( )A.曲线m 表示pH 与的变化关系B.当溶液呈中性时，c (Na +)=c(HCO 3-)+2c(CO 32-) C. Ka 1(H 2CO 3)=1.0×10-6.4D. 25℃时，CO 32-+H 2O HCO 3-+OH －的平衡常数为1.0×10－7.64、25℃时，往某酸的钠盐Na2A 溶液中通入HCl，溶液中和-lgc (HA-)或和-1gc (A2 -)的关系如图所示。
下列说法正确的是()A.直线L2表示和-lgc(HA-)的关系B.通入HCl 过程中，水电离的c(OH-)与水电离的c（H+)的乘积不断增大C.K(H2A)的数量级为10-7D.在NaHA 溶液中c(Na+ )>(HA-) > c(H2A) >c(A2-)5、常温下，分别向体积相同、浓度均为1 mol／L的HA、HB两种酸溶液中不断加水稀释，酸溶液的pH与酸溶液浓度的对数(lg C) 间的关系如图。
高三化学 溶液中离子浓度大小比较及三大守恒定律讲解例题
【方法规律总结】
电荷守恒： 1.溶液中离子要找全； 2.分清离子浓度和电荷浓度。
物料守恒： 1.某元素守恒； 2.等量代换。
质子守恒： 1.明确溶液中那些微粒结合H+(或OH-)，结 合的数目； 2.那些微粒电离出H+(或OH-)电离的数目。
二、常见题型和对策
1、单一溶质溶液
（1）弱酸或溶液—只考虑电解质的电离与水的电离
【想一想】写出下列溶液的MBE。 1. NH4Cl溶液 Ｃ(Cl-) ＝ Ｃ(NH4+) + Ｃ(NH3·H2O) 2．Na2S溶液 C(Na+) ＝ 2[C(S2-) + C(HS-) + C(H2S)] 3．NaHCO3溶液溶液
C(Na+) ＝ C(HCO3-) + C(H2CO3) + C(CO32-)
A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(NH4+)＞c(Cl-)＞ c(H+) ＞ c(OH-)
( A)
C．c(NH4+) ＝c(Cl-)＞ c(H+) ＝ c(OH-)
D．c(Cl-)＝ c(NH4+) ＞ c(H+) ＞ c(OH-)
规律:在有“弱酸根离子或弱碱金属离子”存在的溶液中, 由于该离子水解，因而使其浓度减小,故有： C(不水解离子)＞C(水解离子)＞ C(显性离子) ＞C(水电离 出的另一种子)
C(Na+)＞C(S2-)＞C(OH-)＞C(HS-)＞C(H2S)＞C(H+)
二、牢记“三个守恒式”
1、电荷守恒式—CBE
⑴电荷守恒：电解质溶液总是呈电中性的，即：电解 质溶液中所有阳离子所带有的正电荷总数与所有的阴 离子所带的负电荷总数相等。 ⑵写法： 第一步，找出溶液中含有的所有离子； 第二步，把阳离子写在等式的一侧，阴离子写在等式 的另一侧，各离子物质的量或浓度的系数等于离子的 带电荷数。
高三化学总复习专题攻略之离子浓度大小比较三、单一溶液中离子浓度大小比较(含解析)
单一溶液中离子浓度大小比较一. 酸溶液1. 弱酸溶液：【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是（）A. c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B. c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C. c(H+)＞c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]D. c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L【答案】A【解析】由于H2S溶液中存在下列平衡：H2S H++HS-，HS-H++S2-，H2O H++OH-，根据电荷守恒得c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)，AC正确；由物料守恒得c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L，D正确，所以关系式错误的是A项。
【名师点拨】解答这类题目主要抓住弱酸的电离平衡，第一步电离为主。
2. 弱碱溶液：【例2】室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是（）A. c(OH-)＞c(H+)B. c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol/LC. c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)D. c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)【答案】C3. 强酸弱碱盐溶液：【例3】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（）A. c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B. c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C. c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-) D . c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)【答案】A【解析】由于氯化铵溶液中存在下列电离过程：NH4Cl=NH4++Cl-，H2O H++OH-和水解过程：NH4++H2O H++NH3·H2O，由于NH4+水解被消耗，所以c(Cl-)＞c(NH4+)，又因水解后溶液显酸性，所以c(H+)＞c(OH-)，且水解是微量的，所以正确的是A项。
三大守恒及溶液中离子浓度大小的比较
C(Na+)＞C(S2-)＞C(OH-)＞C(HS-)＞C(H2S)＞C(H+)
二、牢记“三个守恒式”
〖训练〗写出0.1moL/L的Na2CO3溶液中粒子浓度关系
大小关系 C(Na+)>C(CO32-)>C(OH- )>C(HCO3-)>C(H+) 电荷守恒 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3- ) +2c(CO32-) 物料守恒 1/2C(Na+)=C(HCO3-)+C(H2CO3)+C(CO32-) 质子守恒 C(OH-) = C(H+) + 2C(H2CO3) + C(HCO3-)
⑶两种物质反应，其中一种有剩余
【例10】将0.4 mol/LNH4Cl溶液和0.2 mol/LNaOH溶液等体积
混合பைடு நூலகம்，溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是（ D ）
A．c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)＞c(NH3·H2O) B．c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH-)＞c(H+) C．c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH3·H2O) D．c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH-)＞c(H+)
规律:在有“弱酸根离子或弱碱金属离子”存在的溶液中,由于
该离子水解，因而使其浓度减小,故有：
C(不水解离子)＞C(水解离子)＞ C(显性离子) ＞C(水电离出的
另一种子)
2020届高三化学总复习——离子浓度大小比较：导电能力曲线
2020届高三化学总复习——离子浓度大小比较：导电能力曲线1、已知电导率越大导电能力越强。
常温下用0.100 mol·L-1NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。
下列说法正确的是( )A. 曲线①代表滴定盐酸的曲线B. 滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂C. a、b、c三点溶液中水的电离程度：c>a>bD. b点溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)2、电解质溶液电导率越大导电能力越强。
常温下用0.100 mol/L盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol/L的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似，常温下Kb=1.6×10-4)。
利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。
下列说法错误的是( )A. a、d、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是d点B. 溶液温度c点高于d点C. b点溶液中:c[(CH3)2NH2+] +c[(CH3)2NH·H2O]=2c(Cl-)D. d点溶液中: c(H+) + c[(CH3)2NH·H2O]=c(OH-)3、已知K b(NH3·H2O)=1.7×10-5，K a(CH3COOH)=1.7×10-5。
25℃时，向20mL浓度均为0.01mol·L-1的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的氨水，测定过程中电导率和pH变化曲线如图所示，下列说法错误的是( )A. a点溶液中，c(CH3COO-)数量级约为10-5B. b点溶液中，c(NH4+) > c(CH3COOH)C. c点溶液中，c(NH4+) +c(NH3·H2O) = c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D. c点水的电离程度小于d点4、电解质溶液电导率越大导电能力越强。
高三化学总复习 专题攻略 之离子浓度大小比较 五、 不同物质溶液中同种离子浓度比较(含解析)
不同物质溶液中同种离子浓度比较一. 不同盐溶液中同种离子浓度大小比较【例1】物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）。
A．NH4Cl B．NH4HSO4C．NH3COONH4 D．NH4HCO3【答案】B【例2】物质的量浓度相同的下列溶液：① Na2CO3② NaHCO3 ③ H2CO3 ④ (NH4)2CO3 ⑤ NH4HCO3，按c（CO32-）由小到大排列的顺序是（）A．⑤＜④＜③＜②＜① B．③＜⑤＜②＜④＜①C．③＜②＜⑤＜④＜① D．③＜⑤＜④＜②＜①【答案】B【解析】不管是弱电解质的电离，还是盐的水解，在水溶液中大多以原来的微粒存在于溶液中，则：Na2CO3是易溶于水的盐，在水中完全电离，电离出的碳酸根离子部分水解，但水解微弱，所以，碳酸根离子浓度降低，碳酸根浓度接近0.1mol/L；NaHCO3是易溶于水的盐，在水中完全电离，电离出的碳酸氢根离子水解建立水解平衡，因碳酸氢钠溶液显碱性，所以，部分碳酸氢根离子的电离小于其水解，所以碳酸根浓度远远小于碳酸氢根浓度，及远远小于0.1mol/L；（NH4）2CO3是易溶于水的盐，在水中完全电离，电离出的铵根离子和碳酸根离子分别和水电离出的氢氧根离子和氢离子结合，水解相互促进，所以，碳酸根离子浓度比Na2CO3中碳酸根离子离子浓度小一些，碳酸根离子略小于0.1mol/L；H2CO3溶液是二元弱酸，且酸性很弱，电离时分两步电离，电离出的碳酸根离子浓度较小，但它是酸，溶液显酸性，所以，碳酸根浓度小于0.1mol/L，NH4HCO3溶液中电离出碳酸根离子只需碳酸氢根离子一步电离，而H2CO3溶液是二元弱酸，需两步电离，且第二步极其微弱，其碳酸根离子的浓度比NH4HCO3溶液中碳酸根离子浓度小；NH4HCO3是易溶于水的盐，在水中完全电离在水中完全电离，电离出的铵根离子和碳酸氢根离子分别和水电离出的氢氧根离子和氢离子结合，水解相互促进，所以，碳酸氢根离子电离出来的碳酸根离子的浓度非常小，比NaHCO3溶液中碳酸根离子浓度小；综上碳酸根离子浓度为：Na2CO3＞（NH4）2CO3＞NaHCO3＞NH4HCO3＞H2CO3，故选B。
高三化学第一轮复习8.3.4离子浓度大小的比较图像分析课件
变式4.室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为 0.1 mol·L-1 的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲线如图所
示,下列判断错误的是( C )
A.三种酸的电离常数关系:KHA>KHB>KHD B.滴定至P点时,溶液中:
c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-) C.pH=7时,三种溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-) D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:
13·A
CH3COOH溶液,混合溶液的pH
随着加入醋酸体积的变化曲线如 7
右图所示,若忽略两溶液混合时的
体积变化,下列有关粒子浓度关系 0
比较错误的是( )
·B ·C ·D
a
25 V(醋酸)/ml
下列有关粒子浓度关系比较错误的是( C )
A.在AB间任一点，溶液中一定都有
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) B.在B点:a>12.5,且有c(Na＋) ＝ c(CH3COO－) >c(H＋)
c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)
变式5.常温下，取适量的碳酸钠溶液，向其中逐滴滴加盐酸， 生成的CO2的物质的量与滴加盐酸的体积关系如图所示，其
中Ob＝2Oa。下列说法正确的是( )
下列说法正确的是( C )
A、点o溶液、点b溶液、点d溶液的pH都大于7 B、点b溶液中：c（Na+）+c（H+）=
的变化曲线如图。下列说法不正确的是（D ）
A．在pH=10.3时，溶液中： c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)
离子浓度大小比较的方法和规律
离子浓度大小比较的方法和规律离子浓度是指单位体积内离子的数量，通常用摩尔/升（mol/L）来表示。
离子浓度大小的比较对于化学实验和工业生产具有重要意义。
下面将介绍几种常见的比较离子浓度大小的方法和规律。
首先，最直接的比较离子浓度大小的方法是通过浓度计算。
根据溶液中离子的摩尔浓度，可以直接比较不同溶液中离子的浓度大小。
一般来说，浓度较高的溶液中离子浓度也较高。
但需要注意的是，浓度高并不代表离子浓度就一定大，还需要考虑溶质的种类和性质。
其次，离子浓度大小的比较也可以通过离子活度来进行。
离子活度是指溶液中离子的有效浓度，它可以反映离子在溶液中的活跃程度。
在某些情况下，同样浓度的溶液中离子活度可能会有所不同，这时就需要通过离子活度来比较离子浓度的大小。
另外，离子浓度大小的比较还可以通过溶液的电导率来进行。
电导率是溶液中离子导电的能力，一般来说，电导率高的溶液中离子浓度也较大。
因此，通过测定不同溶液的电导率，可以比较它们中离子浓度的大小。
此外，还可以通过溶液的pH值来比较离子浓度的大小。
pH值是溶液中氢离子浓度的负对数，它可以间接反映溶液中其他离子的浓度。
一般来说，pH值较低的溶液中酸性离子浓度较大，而pH值较高的溶液中碱性离子浓度较大。
最后，需要注意的是，不同的比较方法可能会得出不同的结论，因此在实际应用中需要综合考虑多种因素来比较离子浓度的大小。
同时，也需要根据具体情况选择合适的方法来进行比较，以确保比较结果的准确性和可靠性。
综上所述，比较离子浓度大小的方法和规律有多种多样，可以通过浓度计算、离子活度、电导率和pH值等多种方法来进行。
在实际应用中需要根据具体情况选择合适的方法来进行比较，以确保比较结果的准确性和可靠性。
【高三】2021届高考化学第一轮基础知识归纳复习 离子浓度大小比较
【高三】2021届高考化学第一轮基础知识归纳复习离子浓度大小比较【高三】2021届高考化学第一轮基础知识归纳复习离子浓度大小比较离子浓度大小比较编号：31班级界别姓名.【学习目标】1、能够准确地判断离子浓度的大小。
2、小组合作探究动量法推论离子浓度的方法。
3、以极度的热情全力以赴投入课堂，体验学习的快乐。
【采用表明】利用一节课顺利完成Auron学案，凑齐后及时评阅。
下节课学生先自纠10分钟，然后针对不能的问题探讨10分钟，学生展现教师指点20分钟，最后用5分钟做好全面落实并展开当堂检测。
【基础自学】离子浓度大小比较1、单一溶质溶液：(离子浓度按由大到小的顺序排列)na2co3溶液_____________________________________________nahco3溶液_____________________________________________2、混合溶液：例1．物质的量浓度相同的ch3cooh与ch3coona溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系错误的是()a．c(na+)+c(h+)＝c(oh－)+c(ch3coo－)b．c(ch3cooh)+c(ch3coo－)＝2c(na+)c．c(ch3coo－)＞c(na+)＞c(ch3cooh)＞c(h+)＞c(oh－)d．c(ch3coo－)＞c(na+)＞c(h+)＞c(ch3cooh)＞c(oh－)练1．将0.2mol/lhcn溶液和0.1mol/l的naoh溶液等体积混合后，溶液中c(na+)＞c(cn－)，以下关系式恰当的就是()a．c(hcn)＜c(cn－)b．c(h+)＜c(oh－)c．c(hcn)－c(cn－)＝c(oh－)d．c(hcn)+c(cn－)＝0.2mol/l【小结】混合溶液中离子浓度大小的比较方法：3、相同溶液中同一离子浓度大小比较：例2．等物质的量浓度的下列四种溶液中，nh4+浓度最大的是()a．nh4clb．nh4hco3c．nh4hso4d．nh4no3【小结】不同溶液中同一离子浓度大小比较方法：4、溶液中的动量关系：例3：在na2co3溶液中下列关系式错误的是()a．c(na+)+c(h+)＝c(oh－)+c(co32－)b．c(oh－)＝c(h+)+c(hco3－)+2c(h2co3)c．c(na+)＝2c(co32－)+2c(hco3－)+2c(h2co3)d．c(na+)+c(h+)＝c(oh－)+2c(co32－)+c(hco3－)【合作探究】★★1、某二元酸(化学式h2a表示)在水中的电离方程式为：h2a＝h++ha－；ha－h++a2－请回答下列问题：⑴na2a溶液显出(填上“酸性”“中性”或“碱性”)，理由就是(用离子方程式则表示)__________⑵若0.1mol/lnaha溶液的ph＝2，则0.1mol/lh2a溶液中h+的物质的量浓度可能将0.11mol/l(填“＞”“＜”或“＝”)，理由是⑶0.1mol/lnaha溶液中各种离子浓度由小至大的顺序就是______2、现有常温下的0.1mol/l纯碱溶液：⑴你指出该溶液呈圆形碱性的原因就是(用离子方程式则表示)：________________________。
2022届高三化学一轮复习化学反应原理题型必练37盐溶液中粒子浓度大小的比较含解析
盐溶液中粒子浓度大小的比较一、单选题（共16题）1．对于物质的量浓度均为0.1 mol/L 的下列溶液：①Na 2CO 3溶液、②CH 3COONa 溶液、③NaOH 溶液，下列说法中，正确的是A ．三种溶液pH 的大小顺序是③＞②＞①B ．若将三种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是②C ．若分别与0.1 mol/L 盐酸等体积混合，所得溶液pH 最大的是①D ．若稀释使三种溶液的pH 均为8.5，则此时溶液物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②2．常温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A ．0.1mol·L -1Na 2CO 3溶液中：c (Na +)＞c (2-3CO )＞c (OH -)＞c (-3HCO ) B ．pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合：c (Cl -)＞c (+4NH )＞c (H +)＞c (OH -) C ．0.1mol·L -1NaHCO 3溶液中：c (Na +)+c (H +)=c (OH -)+c (-3HCO )+c (2-3CO )D ．0.1mol·L -1CH 3COONa 溶液中通HCl 气体，至pH=7(溶液体积变化忽略不计)：c (Na +)＞c (CH 3COOH)＞c (Cl -)3．某温度下，向20 mL 0.1 mol/L 的氨水中逐滴滴加0.1 mol/L 的盐酸，溶液中pH 与pOH [pOH = – lgc(OH -)]的变化关系如图所示，其中a = 6，下列说法正确的是A ．M 点：(pH + pOH) > 12B ．Q 点溶液中c(C1-) > c(NH +4) > c(H ＋) > c(OH -)C．M、N两点的溶液中：[c M(NH+4) – c N(C1-)] = [c M(Cl-) – c N(NH+4)]D．若滴加的盐酸的体积为10 mL，则有c(NH+4) + c(H＋) = c(NH3·H2O)＋c(OH-)4．常温下，用10mL0.1mol·L-1Na2A溶液吸收H2A气体，吸收液的pH与-2-c(HA)lgc(A)的关系如图所示。
高三化学一轮复习学案：第五章 电离平衡含答案
第五章电离平衡第一课时电离平衡【考纲要求】1.熟练掌握电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念及有关判断。
2.能从化合物类型、电离程度、电离过程、溶液中的微粒、电离方程式书写几个角度对强弱电解质进行对比。
3.理解电离平衡概念，掌握电离平衡的几个特征。
教与学方案【自学反馈】一、概念辨析1. 电解质：（1）概念：。
(2)常见物质类别：。
2.非电解质：(1)概念: 。
（2）常见物质类别：。
3.强电解质：（1）概念：。
（2）常见物质类别：。
4.弱电解质：。
（1）概念：。
（2）常见物质类别：。
（3）电离度：。
二、强弱电解质比较：比较项目强电解质弱电解质化合物类别：电离程度：电离过程：溶液中的粒子：实例：电离方程式：三、弱电解质的电离平衡：1．概念：。
2．弱电解质电离平衡的特点：①“动”：。
②“等”：。
③“定”：。
④“变”：。
3．弱电解质电离平衡的影响因素：浓度：。
温度：。
酸碱性：。
其它条件：。
四、自我练习：1、有如下物质：①铜、②二氧化硫、③氨水、④浓硫酸、⑤硫酸、⑥氨气⑦盐酸、⑧水、⑨碘化氢、⑩硫酸钡。
其中属于电解质的是；属于非电解质的是；属于强电解质的是；属于弱电解质的是。
2、分别写出下列物质在水溶液中的电离方程式（并思考若存在熔融状态，能否电离？怎样电离？）及存在的微粒种类：（1）H2SO4：；（2）Ba（OH）2：；（3）H3PO4：；（4）Al（OH）3：；（5）NH3•H2O：；（6）NaH2PO4：；（7）NaHSO4：；（8）BaSO4：。
.【例题解析】[例1]在同体积pH=3的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量锌粉，下列说法正确的是：( )A H2SO4中放出H2最多B 醋酸中放出H2最多C HCl和HNO3放出H2一样多D HCl比HNO3放出H2少解题思路:。
易错点: 。
[例2]在1升浓度为c摩/升的弱酸HA溶液中，HA、H+和A-的物质的量之和为nc摩,则HA的电离度是( )(A)n×100% (B)n×100%/2 (C)(n-1)×100% (D)n%解题思路:。
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离子浓度大小的比较【学习目标】1、能够准确地判断离子浓度的大小。
2、小组合作探究守恒法判断离子浓度的方法。
3、以极度的热情全力以赴投入课堂，体验学习的快乐。
【使用说明】利用一节课完成导学案，收齐后及时批改。
下节课学生先自纠10分钟，然后针对不会的问题讨论10分钟，学生展示教师点拨20分钟，最后用5分钟搞好落实并进行当堂检测。
【基础自学】离子浓度大小比较1、单一溶质溶液：(离子浓度按由大到小的顺序排列)Na2CO3溶液 _____________________________________________ NaHCO3溶液 _____________________________________________ 2、混合溶液：例1．物质的量浓度相同的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系错误的是( )A．c(Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)B．c(CH3COOH) + c(CH3COO－)＝2c(Na+)C．c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)D．c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COOH)＞c(OH－)练习1．将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(Na+)＞c(CN －)，下列关系式正确的是( )A．c(HCN)＜c(CN－) B．c(H+)＜c(OH－)C．c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－) D．c(HCN)+c(CN－)＝0.2 mol/L【小结】混合溶液中离子浓度大小的比较方法：3、不同溶液中同一离子浓度大小比较：例2．等物质的量浓度的下列四种溶液中，NH4+浓度最大的是( )A．NH4Cl B．NH4 HCO3 C．NH4HSO4 D．NH4NO3【小结】不同溶液中同一离子浓度大小比较方法：4、溶液中的守恒关系：例3：在Na2CO3溶液中下列关系式错误的是( )A．c(Na+) + c(H+) ＝ c(OH－) + c(CO32－)B．c(OH－) ＝c(H+) + c(HCO3－) + 2c(H2CO3)C．c(Na+) ＝ 2c(CO32－) + 2c(HCO3－) + 2c(H2CO3)D．c(Na+) + c(H+) ＝ c(OH－) + 2c(CO32－) + c(HCO3－)【合作探究】★★1、某二元酸(化学式H 2A 表示)在水中的电离方程式为：H2A＝H+ + HA－；HA－H+ + A2－请回答下列问题：⑴ Na2A 溶液显 (填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是(用离子方程式表示)__________⑵ 若0.1mol/LNaHA溶液的PH＝2，则0.1mol/LH2A溶液中H+的物质的量浓度可能0.11mol/L(填“＞” “＜”或“＝”)，理由是⑶ 0.1mol/LNaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 ______2、现有常温下的0.1mol/L纯碱溶液：⑴ 你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：________________________。
为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验的过程：________________________________⑵ 同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32－不超过其总量的10﹪，请你设计实验证明该同学的观点___________________________________________________________________________________________________________________________⑶ 同学乙就该溶液中粒子间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是_______A．c(Na + )＝2c(CO32－) B．c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)C．c(CO32－) + c(HCO3－)＝0.1mol/L D．c(OH－)＝c(H + )+c(HCO3－)+2c(H2CO3)⑷ 水解反应是典型的可逆反应。
水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用K h表示)，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数表达式：__________________________。
【课堂训练】1．PH ＝2的盐酸与PH ＝12的氨水等体积混合，在混合溶液中离子浓度大小关系正确的是( )A ．c(NH 4+)＝c(Cl －)B ．c(Cl －)＞c(NH 4+)＞c(H +)＞c(OH －)C ．c(NH 4+)＞c(Cl －)＞c(OH －)＞c(H +)D ．c(OH －)＝c(NH 3·H 2O)－c(H +)2．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的PH ＝7时，下列关系正确的是 ( )A ．c(NH 4+)＝c(SO 42－)B ．c(NH 4+)＞c(SO 42－)C ．c(NH 4+)＜c(SO 42－)D ．c(OH －) + c(SO 42－)＝c(H +) + c(NH 4+)3．(09上海)根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO 、3NaHCO 混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是 ( )A ．3(HCO )(ClO )(OH )c c c --->>B ．3(ClO )(HCO )(H )c c c --+>>C ．323(HClO)(ClO )(HCO )(H CO )c c c c --+=+D ．+3(Na )(H )(HCO )(ClO )(OH )c c c c c +---+=++★4．向150mL1mol/LNaOH 溶液中通入标准状况下的CO 2气体2.24L ，待完全反应后，有关溶液中离子浓度的关系不正确的是 ( )A ．2c(OH －) + c(CO 32－)＝c(HCO 3－) + 2c(H +) + 3c(H 2CO 3)B ．c(Na +)＞c(HCO 3－)＞c(CO 32－)＞c(OH －)＞c(H +)C ．c(Na +)＞c(HCO 3－)＝c(CO 32－)＞c(H +)＞c(OH －)D ．c(Na +)+ c(H +)＝c(HCO 3－) + 2c(CO 32－) +c(OH －)5．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 ( )A ．0.1 mol/L HCOOH 溶液中：c(HCOO －)+c(OH －)＝c(H +)B ．1L 0.1mol/L CuSO 4· (NH 4)2SO 4· 6H 2O 的溶液中，存在如下关系：c(SO 42－)＞c(NH 4+)＞c(Cu 2+)＞c(H +)＞c(OH －)C ．0.1mol/LNaHCO 3溶液中：c(Na +)+ c(H +)+ c(H 2CO 3)＞c(HCO 3－) +3c(CO 32－) +c(OH －)D ．等体积等物质的量浓度的NaX 和弱酸HX 混合后的溶液中：c(Na +)＞c(HX)＞c(X －)＞c(H +)＞c(OH －)6．某酸的酸式盐NaHY 在水溶液中，HY －的电离程度小于HY －的水解程度，有关叙述正确的是( )A ．在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na +)＞c(Y 2－)＞c(HY －)＞c(OH －)＞c(H +)B ．在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na +)＞c(HY －)＞c(Y 2－)＞c(OH －)＞c(H +)C ．H 2Y 在电离时：H 2Y+H 2OHY －+H 3O + D ．HY －水解方程式为：HY －+H 2O2－+H 3O +7．(09全国)用0.1 mol/L 的盐酸滴定0.10 mol/L 的氨水，滴定过程中不可能．．．出现的结果是 ( )A ．4()c NH +＞()c Cl -,()c OH -＞()c H +B ．4()c NH +＝()c Cl -,()c OH - ＝()c H +C ．()c Cl -＞4()c NH +,()c OH -＞()c H +D ．()c Cl -＞4()c NH +,()c H +＞()c OH -8．(09广东)下列浓度关系正确的是 ( )A ．氯水中：c(Cl 2)＝2[c(ClO －)+c(Cl －)+c(HClO)]B ．氯水中：c(Cl －)＞c(H +)＞c(OH －)＞c(ClO －)C ．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na +)＝c(CH 3COO －)D ．Na 2CO 3溶液中：c(Na +)＞c(CO 32－)＞c(OH －)＞c(HCO 3－)＞c(H +)9．(09北京)有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L 的2种溶液混合而成：①CH 3COONa与HCl ；②CH3COONa 与NaOH ；③CH 3COONa 与NaCl ；④CH 3COONa 与NaHCO 3 。
下列各项排序正确的是 ( )A ．pH ：②＞③＞④＞①B ．c(CH 3COO －)：②＞④＞③＞①C ．溶液中C(H +)：①＞③＞②＞④D ．c(CH 3COOH)： ①＞④＞③＞②10．(09四川) 关于浓度均为0.1 mol/L 的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确．．．的是 ( ) A ．c(NH 4+)：③＞①B ．水电离出的c （H +）：②＞①C ．①和②等体积混合后的溶液：c （H +）＝c(OH)+c(NH 3·H 2O)D ．①和③等体积混合后的溶液：c （NH +4）＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H +)11．已知某溶液中只存在OH －、H +、CH 3COO －、Na + 四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系： ( )① c(Na + )＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+ )② c(Na + )＞c(CH3COO－)＞c(H+ )＞c(OH－)③ c(CH3COO－)＞c (Na + )＞c(H+ )＞c(OH－)④ c(Na + )＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+ )⑴ 若只溶解了一种溶质，该溶质是_____ 。
上述四种离子浓度的大小顺序______ (填编号)。
⑵ 若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质是____________ _。
⑶ 若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH) _______ c(CH3COOH)(填“大于”“小于”“等于”下)，混合前酸中c(H+ ) 和碱中c(OH－)的关系是：c(H+ ) _______ c(OH－)。