高考化学(详细含答案) 卤素

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高考化学必备专题复习——氯及其化合物

高考化学必备专题复习——氯及其化合物

高考化学必备专题——氯气和卤族元素(附参考答案)【高考预测】氯为非金属的代表元素,在生产生活中用途广泛。

不仅在选择题中对其及其化合物经常考察外,还利用元素推断题、工业流程题、实验题等考察氯的结构、在周期表中位置、氯水的成分、以及氯化钠溶液的电解等相关知识和实验。

一、知识网络1.氯及其化合物2.卤素及其化合物二、重点知识(一)氯气的性质及用途1.物理性质:常温下,氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。

2.化学性质:氯气的化学性质很活泼的非金属单质。

(1)与金属反应(与变价金属反应,均是金属氧化成高价态)如:①2Na +Cl2 2NaCl (产生白烟) ②Cu +Cl2 CuCl2(产生棕黄色的烟) ③2Fe +3Cl22FeCl3(产生棕色的烟)注:常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应,所以液氯通常储存在钢瓶中 (2)与非金属反应 如:①H2+Cl22HCl (发出苍白色火焰,有白雾生成)——可用于工业制盐酸H2+Cl22HCl (会发生爆炸)——不可用于工业制盐酸 ②2P +3Cl22PCl3(氯气不足;产生白雾) 2P +5Cl22PCl5(氯气充足;产生白烟)(3)与水反应:Cl2+H2O = HCl +HClO (4)与碱反应Cl2+2NaOH = NaCl +NaClO +H2O (用于除去多余的氯气) 2Cl2+2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O (用于制漂粉精) Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3↓+2HClO (漂粉精的漂白原理) (5)与某些还原性物质反应 如:①2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3②2KI +Cl2 = 2KCl + I2(使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝色,用于氯气的检验) ③SO2+Cl2+2H2O = 2HCl + H2SO4 (6)与某些有机物反应如:①CH4+Cl2 CH3Cl + HCl (取代反应) ②CH2=CH2+Cl2 → CH2ClCH2Cl (加成反应) 例1:(2013·上海化学·7)将X 气体通入BaCl2溶液,未见沉淀生成,然后通入Y 气体,有沉淀生成,X 、Y 不可能是【答案】B3.氯水的成分及性质氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。

高考化学富集在海水中的元素——卤素(精练)一轮复习(解析版)

高考化学富集在海水中的元素——卤素(精练)一轮复习(解析版)

富集在海水中的元素卤素完卷时间:50分钟可能用到的相对原子质量:O16 Cl35.5一、选择题(每小题只有一个正确选项,共12*5分)1.(2021·江苏无锡市·高三一模)氯气是常用的化工原料,可用作消毒剂和漂白剂;实验室用MnO2和盐酸反应可制取氯气。

氯气有毒,泄漏时需要妥善处理。

下列有关氯气的说法不正确...的是A.Cl2是由共价键构成的非极性分子B.制备漂白粉的方法是用石灰水吸收Cl2C.利用湿润的淀粉—KI试纸可检验Cl2D.工业上可用电解饱和食盐水制得Cl2【答案】B【解析】A.氯气是由氯原子通过共价键形成的非极性分子,故A正确;B.石灰水中氢氧根离子浓度小,不利于氯气与氢氧化钙充分反应,吸收效率低,不适合制备漂白粉,制备漂白粉的方法是用石灰乳吸收氯气,故B错误;C.氯气能碘化钾溶液反应生成氯化钾和碘,反应生成的碘使淀粉溶液变蓝色,则利用湿润的淀粉—KI试纸可检验Cl2,故C正确;D.电解饱和食盐水时,反应生成氢氧化钠、氢气和氯气,则工业上可用电解饱和食盐水制得Cl2,故D正确;故选B。

2.(2021·上海高三二模)氯气性质非常活泼,能和很多物质反应。

下列关于其相关反应的实验现象的“解释或结论”正确的是A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A.氯气能使湿润的淀粉KI试纸变蓝说明氯气能置换KI中的碘,则氧化性:Cl2>I2;氯气能使NaBr 溶液变橙色说明氯气能置换NaBr中的溴,则氧化性:Cl2>Br2,不能比较Br2和I2的氧化性,A错误;B.氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红,后褪色,说明氯气与水生成了酸性物质(变红)以及漂白性物质(HClO),B错误;C.H2S是弱酸,属于弱电解质,其溶液中离子浓度较小,导电性较弱,氯气通入H2S的水溶液中,溶液的导电性增强,说明氯气与H2S反应产生了比H2S电离程度大的电解质,但氯气属于单质,既不是电解质也不是非电解质,C错误;D.氯气通入FeCl2和KSCN混合液,溶液变红色,说明氯气将Fe2+氧化成了Fe3+,则氧化性:Cl2>Fe3+,D正确;答案选D。

高考化学必备专题复习《氯及其化合物》

高考化学必备专题复习《氯及其化合物》

高考化学必备专题——氯气和卤族元素(附参考答案)【高考预测】氯为非金属的代表元素,在生产生活中用途广泛。

不仅在选择题中对其及其化合物经常考察外,还利用元素推断题、工业流程题、实验题等考察氯的结构、在周期表中位置、氯水的成分、以及氯化钠溶液的电解等相关知识和实验。

一、知识网络1.氯及其化合物2.卤素及其化合物二、重点知识(一)氯气的性质及用途1.物理性质:常温下,氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。

2.化学性质:氯气的化学性质很活泼的非金属单质。

(1)与金属反应(与变价金属反应,均是金属氧化成高价态)如:①2Na +Cl2 2NaCl (产生白烟) ②Cu +Cl2 CuCl2(产生棕黄色的烟) ③2Fe +3Cl22FeCl3(产生棕色的烟)注:常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应,所以液氯通常储存在钢瓶中 (2)与非金属反应 如:①H2+Cl22HCl (发出苍白色火焰,有白雾生成)——可用于工业制盐酸H2+Cl22HCl (会发生爆炸)——不可用于工业制盐酸 ②2P +3Cl22PCl3(氯气不足;产生白雾) 2P +5Cl22PCl5(氯气充足;产生白烟)(3)与水反应:Cl2+H2O = HCl +HClO (4)与碱反应Cl2+2NaOH = NaCl +NaClO +H2O (用于除去多余的氯气) 2Cl2+2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O (用于制漂粉精) Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3↓+2HClO (漂粉精的漂白原理) (5)与某些还原性物质反应 如:①2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3②2KI +Cl2 = 2KCl + I2(使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝色,用于氯气的检验) ③SO2+Cl2+2H2O = 2HCl + H2SO4 (6)与某些有机物反应如:①CH4+Cl2 CH3Cl + HCl (取代反应) ②CH2=CH2+Cl2 → CH2ClCH2Cl (加成反应) 例1:(2013·上海化学·7)将X 气体通入BaCl2溶液,未见沉淀生成,然后通入Y 气体,有沉淀生成,X 、Y 不可能是【答案】B3.氯水的成分及性质氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。

高考化学一轮复习专题卤素单质性质的相似性和递变性每日一题

高考化学一轮复习专题卤素单质性质的相似性和递变性每日一题

——————————教育资源共享步入知识大海————————卤素单质性质的相像性和递变性高考频度:★★☆☆☆难易程度:★★★☆☆以下图是卤素单质(F 2、 Cl 2、 Br 2、 I 2) 的沸点与相对分子质量的关系图,以下说法错误的选项是A.单质①是最开朗的非金属单质B.单质②能使品红溶液退色C.保留单质③时加少许水进行水封D.单质的氧化性是④>③ >② >①【参照答案】 D特别性质概括1.常温下溴是独一的液态非金属单质,极易挥发,保留时用水封。

2.碘易升华,碘单质遇淀粉变蓝。

碘单质与铁反响生成FeI 2。

3. CaCl2、CaBr2溶于水,但CaF2( 俗称萤石 ) 不溶于水。

4. F2和水强烈反响,因此F2不可以将溶液中的C l -、 Br-、 I -氧化,将F2通入某溶液中,应先考虑它和水的反响,再考虑生成的HF 可否和溶液中的其余成分反响。

5.卤素单质中,只有F2可与罕有气体反响。

6.卤化氢的水溶液中只有氢氟酸是弱酸,但它能腐化玻璃,只好保留在塑料瓶中。

1.以下相关卤素的说法错误的选项是A.从 HF、 HCl、 HBr、HI 酸性递加的事实,可推出F、 Cl 、 Br、 I 的非金属性递加的规律B.HF、 HCl、 HBr、 HI的热稳固性挨次减弱,复原性挨次加强C.淀粉 - 碘化钾溶液在空气中变蓝,4I --+ O2+2H2O===2I2+ 4OHD.碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度2.某混淆溶液中含有NaI 、 NaBr、 Na2SO4三种溶质,其物质的量均为 1 mol ,向混淆溶液中通入必定量的氯气。

以下说法正确的选项是A.将溶液蒸干最多能够获得 4 mol NaClB.将溶液蒸干并灼烧,获得的固体可能是NaCl、 NaBr、 Na2SO4C.向溶液中滴加淀粉溶液,溶液变蓝,则氯气必定过度D.若通入氯气的体积为22.4 L(标准状况),反响的离子方程式为2I -+ Cl 2===I 2+ 2Cl-3.为考证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用如下图装置进行实验( 夹持仪器已略去,气密性已查验)。

河南高考化学三年(2023-2023)模拟题汇编-07卤素及其化合物(含解析)

河南高考化学三年(2023-2023)模拟题汇编-07卤素及其化合物(含解析)

河南高考化学三年(2023-2023)模拟题汇编-07卤素及其化合物(含解析)河南高考化学三年(2023-2023)模拟题汇编-07卤素及其化合物一、单选题1.(2023·河南·校联考模拟预测)为了探究CdS、Ag2S的溶解度相对大小,利用如图装置进行实验。

已知:Ag2S呈黑色,难溶;CdS呈黄色,难溶;FeS呈块状黑色,难溶。

下列叙述正确的是A.X为硝酸,Y溶液为硫酸铜溶液B.若装置B中先生成黑色沉淀,则Ag2S的溶解度小于CdSC.停止反应的操作是关闭活塞KD.用浓盐酸和MnO2制备氯气时可以用装置A2.(2023·河南·校联考模拟预测)卤素的应用广泛,常运用于化学工业尤其是有机合成工业上。

下列关于卤素单质或其化合物的叙述正确的是A.漂白液中次氯酸钠的电离方程式:NaClO =Na+ +Cl-+O2-B.向溴化亚铁溶液中滴入少量氯水的离子方程式:2Fe2+ +Cl2=2Fe3++2Cl-C.在含有KI的溶液中可以大量存在H+、Mg2+、、D.加热含1molHCl的浓盐酸与足量MnO2的混合物,产生5.6L(标准状况)的氯气3.(2023·河南·校联考模拟预测)有关下列装置或操作正确的是A.用软锰矿和浓盐酸选①制备纯净氯气B.用FeSO4溶液和NaOH溶液选②制备纯净Fe(OH)2C.用收集氨气和甲基橙溶液选③装置做红色喷泉实验D.用Na2SO4溶液选④装置制备热饱和Na2SO4溶液4.(2023·河南·统考模拟预测)某无色溶液中可能含有K+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、中的几种,对其进行如下实验操作:(1)取少量溶液,用pH计测得pH=13.3;(2)另取少量溶液,加入足量BaCl2溶液,产生白色沉淀;(3)将(2)所得混合物过滤,向滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成。

下列对该溶液的说法正确的是A.要确定是否含有K+,需做焰色反应实验B.一定含有K+、OH-、C.含有Ag+、Ba2+、Fe3+三种离子中的一种D.原溶液中一定含有Cl-5.(2022·河南·校联考模拟预测)下列制备气体的装置、实验分析及评价均正确的是选项实验目的实验装置实验分析及评价A 制的酸性大于,不稳定,易分解出,可用该装置制取,且可以随开随用、随关随停B 制NO 通入可排除空气,防止NO与反应生成,用该装置可制取纯净的NOC 制CaO与水反应,使溶剂(水)减少;反应放热,促使分解。

2018版高考化学(人教版) 化合物 教师用书 第2节 富集在海水中的元素——卤素(Cl、Br、I) Word版含答案

2018版高考化学(人教版) 化合物 教师用书 第2节 富集在海水中的元素——卤素(Cl、Br、I) Word版含答案

第二节富集在海水中的元素——卤素(Cl 、Br 、I)考点1| 氯及其化合物的性质和应用[基础知识整合]1.Cl 2的性质及其应用(写出有关化学方程式)Cl 2在通常情况下,是一种黄绿色具有刺激性气味的有毒气体,可溶于水,通常状况下,1体积水能溶解2体积Cl 2,密度比空气的大。

(1)与金属反应与变价金属反应生成高价金属氯化物。

①与铁反应:2Fe +3Cl 2=====点燃2FeCl 3。

②与铜反应:Cu +Cl 2=====点燃CuCl 2。

(2)与非金属反应与H 2反应:H 2+Cl 2=====点燃或光照2HCl ,(3)与水反应溶于水中的部分氯气与水反应 离子方程式为Cl 2+H 2OH ++Cl -+HClO 。

氯水中含有的粒子有H 2O 、Cl 2、HClO 、H +、Cl -、ClO -、OH -。

(4)与碱反应①制漂白液(NaClO)的离子方程式Cl 2+2OH -===Cl -+ClO -+H 2O 。

②制漂白粉的化学方程式2Ca(OH)2+2Cl 2===CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 。

(5)与还原性无机化合物反应①与碘化钾溶液反应的化学方程式:2KI +Cl 2===I 2+2KCl 。

②与SO 2水溶液反应的化学方程式:Cl 2+SO 2+2H 2O===H 2SO 4+2HCl 。

③与FeCl 2溶液反应的离子方程式:2Fe 2++Cl 2===2Fe 3++2Cl -。

2.次氯酸的性质(1)不稳定性:2HClO=====光照2HCl +O 2↑。

氯水须现用现配,保存在棕色试剂瓶中,置于冷暗处。

(2)强氧化性①能将有色物质氧化为无色物质,有漂白性。

②杀菌、消毒。

(3)弱酸性NaClO 溶液中通入少量CO 2,化学方程式为2NaClO +CO 2+H 2O===2HClO +Na 2CO 3。

3.漂白粉的性质(1)主要成分为Ca(ClO)2和CaCl 2,有效成分为Ca(ClO)2。

高考化学复习第三章卤素

高考化学复习第三章卤素

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第三章卤素第一部分三年高考题荟萃2010年高考题(2010上海卷)18.右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置,下列有关说法错误的是A.烧瓶中立即出现白烟B.烧瓶中立即出现红棕色C.烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D.烧杯中的溶液是为了吸收有害气体答案:B解析:此题考查化学实验、元素化合物的性质等知识。

分析装置图,可知氨气和氯气接触时发生反应:4NH3+6Cl2=2NH4Cl+4HCl+N2,烧瓶中出现白烟,A对;不能出现红棕色气体,B错;该反应中氨气中的氮元素化合价升高,表现还原性,C对;烧杯中的氢氧化钠可以吸收多余的有害气体,D对。

知识归纳:对某种元素来讲,其处于最高价时,只有氧化性;处于最低价时,只有还原性;中间价态,则既有氧化性又有还原性。

故此对同一种元素可以依据价态判断,一般来讲,价态越高时,其氧化性就越强;价态越低时,其还原性就越强;此题中氨气中的氮元素处于最低价,只有还原性。

(2010四川理综卷)27.(16分)碘被称为“智力元素”,科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。

碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂,它的晶体为白色,可溶于水。

碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。

以碘为原料,通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。

请回答下列问题:(1)碘是 (填颜色)固体物质,实验室常用 方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。

(2)电解前,先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液,溶解时发生反应:3I 2+6KOH=5KI+KIO 3+3H 2O ,将该溶液加入阳极区。

另将氢氧化钾溶液加入阴极区,电解槽用水冷却。

电解时,阳极上发生反应的电极反应式为 ;阴极上观察到的实验现象是 。

(3)电解过程中,为确定电解是否完成,需检验电解液中是否有I —。

请设计一个检验电解液中是否有I —的实验方案,并按要求填写下表。

要求:所需药品只能从下列试剂中选择,实验仪器及相关用品自选。

高考第一轮复习——卤族元素(学案含解析)

高考第一轮复习——卤族元素(学案含解析)

一. 教学内容:卤族元素二. 教学目标:了解氯及其重要化合物的要紧性质;把握氯气的实验室制法;认识氯气及其化合物在生产中的应用;明白得卤素单质和化合物的相似性和递变性;把握X-的检验方法;利用氯、溴、碘单质的氧化性及强弱比较的方法,明白得海水中提取溴的方法。

三. 教学重点、难点:氯及其化合物的性质,卤族元素及其化合物的相似性和递变性,卤离子的检验[教学过程]一、卤族元素的“原子结构——性质”的关系结论:结构决定性质,性质反映结构。

二、卤族元素的“性质——制备”的关系卤族元素的化学性质爽朗,因此在自然界中以化合态的形式存在。

1、卤素单质的制备(Cl2)——氧化还原法⑴工业制法:电解饱和食盐水电解熔融氯化钠⑵实验室制法:强氧化剂+浓盐酸反应制取氯气: 原理与装置:O H 2Cl MnCl )(HCl 4MnO 2222+↑++加热浓 2、卤化氢的制备——难挥发酸制挥发性酸三、卤族元素的“一样——专门”的归纳卤族元素的单质及其化合物有许多共性,但也存在诸多专门之处。

(一)单质Cl2、Br2、I2在水中的溶解能力比较小,但较易溶于有机溶剂中,常见的有机溶剂有:汽油、苯、四氯化碳、酒精等。

2、化学性质(要紧表达强氧化性)⑴与金属反应:Fe 、Cu 等,但由于氧化能力不同,产物不完全相同 ⑵与非金属反应:H2、P 等都能够与氢化合生成相应的氢化物HX ,但卤族元素按原子序数递增的顺序从上至下,与氢化合的难易程度逐步增大,产生的气态氢化物的稳固性逐步减弱,其水溶液的酸性逐步增强。

⑶与水作用:222422O HF O H F ++=HXO HX O H X ++=22(X =Cl 、Br 、I )⑷与碱作用:O H NaXO NaX NaOH X 222+++=漂白粉的制备,成分及漂白原理:氯气通入石灰乳中:要紧成分:2)(ClO Ca 、2CaCl ,有效成分:2)(ClO Ca漂白原理:HClO 2CaCO O H CO )ClO (Ca 3222+↓++=⑸与Fe2+、SO2、Na2SO3、Na2S 等还原性物质反应,如:X2+SO2+2H2O =H2SO4+2HX ;2Fe2++Cl2=2Cl -+2Fe3+,但:可Fe3+氧化I -:2I -+2Fe3+=I2+2Fe2+⑹与有机物发生加成、取代反应等。

《卤素》测试题(含答案)

《卤素》测试题(含答案)

高三化学《卤素》测试题一、选择题(共8小题,每小题4分,每小题只有一个答案符合题意)1.下列物质加入溴水,经振荡,因发生化学反应而使溴水褪色的是()①Na2S ②NaOH ③乙酸④镁粉⑤裂化汽油⑥甲苯A.①②③⑤B.②④⑤⑥C.①②④⑤D.②③④⑥2.某些物质光照会发生化学反应,如硝酸银、硝酸等,下列物质光照不会发生化学反应的是()A.氯气和氢气的混合物B.氯水C.次氯酸D.碳酸氢钠3.在一定条件下,RO3n—和氟气发生如下反应:RO3n—+F2+2OH—RO4—+2F—+H2O,从而可知在RO3n—中,元素R的化合价是()A.+4 B.+5 C.+6 D.+74.下列各分子中,所有原子都满足最外层电子为8电子结构的是()A.CCl4B.BF3C.H2O D.PCl55.自来水用适量氯气杀菌消毒。

不法商贩用自来水冒充纯净水谋取暴利,可用化学试剂辨别真伪,该试剂可以是()A.酚酞试液B.氯化钡溶液C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液6.下列各离子化合物中,阳离子与阴离子的半径之比最小的是()A.KCl B.NaBr C.LiI D.KF7.下列关于卤素的叙述,正确的是()A.单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深B.氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强C.单质与水反应均可表示为X2+H2O=HX+HXOD.随核电荷数的增加X-的半径递增,还原性递减8.化合物甲是由氟元素和氧元素形成的一种不稳定的物质,10mL甲气体可分解成15mL O2和10mL F2(气体都在同温同压下测定)。

下列关于化合物甲的说法正确的是()A.该化合物的分子式为O2F2B.其电子式可表示为F:O:O:O:FC .甲具有很强的氧化性D .甲中氧元素的化合价为-2价二、选择题(共10小题,每小题4分,每小题有1—2个答案符合题意)9.氯磺酸(ClSO 3H )是一元强酸,它能与甲酸发生反应:HCOOH+ClSO 3H→CO+HCl+H 2SO 4,下列说法正确的是( )A .反应后溶液的酸性增强B .ClSO 3H 被还原C .HCOOH 是还原剂D .该反应不是氧化还原反应10.有下列实验方法:①用萃取分液的方法将溴从水中分离出来 ②用升华法分离碘和沙子的混合物 ③用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物 ④用分液法分离水和溴乙烷的混合物 ⑤用分馏法分离CCl 4(沸点76.75℃)和甲苯(沸点110.6℃)的混合物,这些方法中 ( ) A .只有①不正确 B .只有④⑤不正确 C .只有①③⑤不正确D .全部正确11.三氟化氮(3NF )是一种无色无味的气体,它是氨和氟(2F )在一定条件下直接反应得到:F 3NH NF 3F 4NH 4323+=+,下列有关3NF 的叙述正确的是( ) A .3NF 是共价化合物 B .3NF 的还原性比3NH 强 C .3NF 的氧化性比2F 强D .3NF 中的N 呈+3价12.我国政府规定,国内销售的食盐必须加碘.关于碘盐的下列叙述中不正确的是( ) A .食用加碘盐,以确保人体对碘的摄入量 B .加碘盐中加入的是碘酸钾 C .加碘盐中不能同时加入碘酸钾和碘化钾 D .加碘盐中加入的是单质碘13.能与人体血液中血红蛋白结合的一种有毒气体是 ( )A .氯气B .氮气C .一氧化碳D .甲烷 14.下列离子方程式正确的是( )A .溴化亚铁溶液中通入足量的氯气:2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -B .氨水中加入明矾溶液:3OH -+Al 3+=Al(OH)3↓C .铝片投入氢氧化钠溶液:2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2↑D .氯气溶于水:Cl 2+H 2O=2H ++Cl -+ClO -15.化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动,下列实验能利用家庭日常生活用品进行的实验是 ( )①证明马铃薯中含有淀粉 ②除去热水瓶中的水垢 ③检验自来水是否为硬水 ④淀粉溶液具有丁达尔现象A .①②③④B .①③④C .①②③D .①②④16.ClO 2是一种广谱型的消毒剂,根据世界环保联盟的要求ClO 2将逐渐取代Cl 2成为生产自来水的消毒剂。

高考化学卤素及其化合物推断题综合经典题含详细答案

高考化学卤素及其化合物推断题综合经典题含详细答案

高考化学卤素及其化合物推断题综合经典题含详细答案一、卤素及其化合物练习题(含详细答案解析)1.在下列各变化中,反应①为常温下的反应,A、C、D均含氯元素,且A中氯元素的化合价介于C与D之间,E常温下为无色无味的液体,F为淡黄色粉末,G为常见的无色气体。

回答下列问题:(1)A、G的化学式分别为________________、 ________________。

(2)F和E反应的化学方程式为____________________________。

(3)写出反应①的化学方程式____________________________________。

(4)在反应②中,每生成2.24 L气体G(标准状况)时,消耗F ___________g。

【答案】Cl2 O2 2Na2O2 +2H2O= 4NaOH + O2 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 15.6【解析】【分析】E常温下为无色无味的液体,推测E为水,F为淡黄色粉末,推测为过氧化钠,由图中关系可推知:A:Cl2;B:NaOH;C:NaCl;D:NaClO;E:H2O;F:Na2O2;G:O2。

在结合反应①②的情况,即可推断反应①为:Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O,反应②为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,据此解答。

【详解】由图中关系可推知:A:Cl2;B:NaOH;C:NaCl;D:NaClO;E:H2O;F:Na2O2;G:O2。

(1)A、G的化学式分别为Cl2、O2。

故答案为Cl2;O2;(2)F和E反应的化学方程式为2Na2O2 +2H2O= 4NaOH + O2,故答案为2Na2O2 +2H2O= 4NaOH + O2;(3)A和B反应的方程式为:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。

故答案为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;(4)在反应2Na2O2 +2H2O= 4NaOH + O2↑,每产生标准状况下的氧气22.4L,消耗的Na2O22mol.即156g。

卤素的性质与应用习题及答案

卤素的性质与应用习题及答案

1 卤素的性质与应用习题一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分) 1.卤族元素及其化合物与社会、生活关系密切。

下列有关说法不正确的是( ) A.加碘食盐中加入的是碘酸钾B.常用于杀菌消毒的84消毒液的成分是液氯消毒液的成分是液氯C.可用硝酸银溶液来鉴别纯净水和自来水D.变色眼镜和照相器材的生产都要用到溴化银 2.下列变化过程不能直接实现的是( ) ①HCl ②Cl 2 ③Ca(ClO)2 ④HClO ⑤CO 2 A.①→② B.②→③C.③→④ D.④→⑤3.(易错题)已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气,已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气,现按如图所示装置进行卤素的性质实验。

玻璃管内装现按如图所示装置进行卤素的性质实验。

玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球,反应一段时间后,对图中指定部位颜色描述正确的是( ) 选项选项 ① ② ③ ④ A 黄绿色黄绿色 橙色橙色 蓝色蓝色 白色白色 B 无色无色 橙色橙色 紫色紫色 白色白色 C 黄绿色黄绿色 橙色橙色 蓝色蓝色 无色无色 D 黄绿色黄绿色无色无色紫色紫色白色白色4.(2012·淄博模拟)下列对氯及其化合物的说法正确的是( ) A.过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 B.用pH 试纸测得氯水的pH =4 C.溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡,再加入少量四氯化碳振荡,静置后,上层颜色变浅,下层颜色变橙红色橙红色D.由Ca(ClO)2+CO 2+H 2O===CaCO 3↓+2HClO 可推出Ca(ClO)2+SO 2+H 2O==CaSO 3↓+2HClO 5.如图是一种检验某气体化学性质的实验装置,图中B 为开关,如先打开B ,在A 处通入干燥氯气,C 中红色布条颜色无变化;当关闭B 时,C 处红色布条颜色退去。

则D 瓶中盛有的溶液是( ) A.浓硫酸浓硫酸 B.饱和NaCl 溶液溶液C.浓NaOH 溶液溶液D.浓NaBr 溶液溶液6.下列有关说法正确的是( ) A.(2011·安徽高考) 在饱和氯水中在饱和氯水中 Cl -、NO -3、Na +、SO 2-3可以大量共存可以大量共存 B.(2011·江苏高考)常温下干燥的Cl 2能用钢瓶贮运,所以Cl 2不与铁反应不与铁反应C.(2011·天津高考)向无色溶液中滴加氯水和CCl 4,振荡、静置下层溶液显紫色说明原溶液中有I ―D.(2011·天津高考)SO 2通入碘水中,反应的离子方程式为SO 2+I 2+H 2O===SO 2―3+2I ―+2H + 7.(2012·铜陵模拟)某同学用下列装置制备并检验Cl 2的性质。

卤素习题答案解析版

卤素习题答案解析版

卤素习题一、选择题1.关于卤族元素的下列叙述正确的是()A.卤族元素是典型的非金属元素,因此不能与其他非金属元素化合C.卤族元素的单质都能与水剧烈反应D.卤族元素的单质都能和氢气反应,且生成的气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强解析:卤族元素能与其他非金属(如H2)化合,卤族元素越活泼,其单质的熔沸点越低,卤族元素单质中只有F2能与水剧烈反应。

答案: D2.在短周期元素中,原子最外层只有1个或2个电子的元素是()A. 金属元素B. 稀有气体C. 非金属元素D. 无法确定为哪一类元素解析:在短周期元素中,原子最外层只有1个或2个电子的元素,位于第IA族、第IIA 族或0族,可能是金属元素,也可能是非金属元素,如H、He都是非金属元素,H位于第IA 族、He位于O族,Li、Mg都是金属元素,分别位于第IA族、第IIA族,答案: D3.卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是()A. 原子核内质子数增多起主要作用B. 相对原子质量逐渐增大起主要作用C. 其单质的密度增大起主要作用D. 随着核电荷数增加电子层数增大起主要作用解析:卤素按F、Cl、Br、I的顺序电子层数逐渐增大,原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小,导致元素得电子能力逐渐降低,则其非金属性逐渐减弱,与质子数、相对原子质量、其单质的密度等都无关,故选D.答案: D4.X、Y是元素周期表中ⅦA族中的两种元素,下列叙述中能说明X的非金属性比Y 强的是()A. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B. X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低C. X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D. Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来解析:A.X原子电子层数多于Y,因此在同族中X在Y的下方,根据同主族元素由上向下,非金属性减弱可知,X的非金属性比Y弱,故A错误;B.Y的氢化物如果是HF,X的氢化物是HCl,氢化物的沸点与非金属性没有必然的联系,故B错误;C.X的氢化物稳定,说明其非金属性强,举例如:稳定性HF>HCl>HBr>HI,故C正确.D.Y单质能够将X的离子从其盐溶液中置换出来,说明Y非金属性强于X,与题干相反,故D错误;答案: C5.下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是( )A. 其单质都能与水反应,通式为X2+H2O═HX+HXOB. HX易溶于水,其水溶液都是强酸C. 其单质都有颜色,都有毒D. 最高价含氧酸的通式为HXO4解析:A.氟气和水反应生成HF和氧气,氯气、溴、碘单质与水反应均可用X2+H2O═HXO+HX 表示,故A错误;B. HF溶于水形成的氢氟酸为弱酸,故B错误;C. 氟单质浅黄绿色,氯气黄绿色,溴单质红棕色,碘单质紫黑色,都是有毒气体,故C正确;D中F元素无最高正价,无最高价含氧酸,Cl、Br、I形成最高价含氧酸的通式为HXO4,故D错误;答案: C6.氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似,预计它与水反应的最初生成物是()A.HI和HClO B.HCl和HIOC.HClO3和HIO D.HClO和HIO解析:ICl中氯元素呈-1价,碘元素呈+1价,因此与水反应生成的是HCl和HIO。

高考化学富集在海水中的元素卤素(解析版)

高考化学富集在海水中的元素卤素(解析版)

富集在海水中的元素——卤素【考情分析】1.了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法,掌握其主要性质及其应用。

2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境的影响。

【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析:能从氯原子的结构理解Cl 2的性质,形成“结构决定性质”的观念。

2.科学探究与创新意识:能和同学交流实验探究的成果,提出进一步探究或改进氯及其化合物的制备及性质实验的设想,培养勇于质疑和批判的创新精神。

认识科学探究是进行科学发现、创造和应用的科学实践活动;能从问题和假设出发,依据探究目的,设计探究方案,获得卤素单质的提取方法。

3.科学态度与社会责任:认识氯及其化合物对环境的影响,形成绿色环保的意识。

关注与化学有关的社会热点问题。

了解环境保护与资源开发的关系.具有绿色化学观念。

勇于承担责任,权衡利弊,积极参与化学问题的社会决策。

【重点知识梳理】知识点一 氯及其化合物的性质和应用 一、氯气的性质 1.氯气的物理性质【特别提醒】实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是:用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量气体飘进鼻孔。

2.从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性依据氯气的氧化性完成下列方程式: (1)与金属反应①Fe :2Fe +3Cl 2=====点燃2FeCl 3,棕红色烟。

②Cu :Cu +Cl 2=====点燃CuCl 2,棕黄色烟。

(2)与非金属反应H 2:H 2+Cl 2=====点燃2HCl ,苍白色火焰; H 2和Cl 2的混合气体光照时会发生爆炸。

(3)与还原性无机化合物反应:①与碘化钾溶液反应:Cl 2+2KI===2KCl +I 2。

②与SO 2水溶液反应:Cl 2+SO 2+2H 2O===H 2SO 4+2HCl 。

③与FeCl 2溶液反应:Cl 2+2FeCl 2===2FeCl 3。

3.从化合价的角度认识Cl 2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应,氯元素的化合价既有升高又有降低,因而氯气既表现氧化性又表现还原性。

高考化学 卤素及其化合物 推断题综合题及答案

高考化学 卤素及其化合物 推断题综合题及答案

高考化学卤素及其化合物推断题综合题及答案一、卤素及其化合物练习题(含详细答案解析)1.如图中A~H均为中学化学中常见的物质,A、B、H为气体,反应①是重要的工业反应,它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)。

请回答以下问题:(1)B是________,D是________,G是________,H是________(填化学式)。

(2)工业上常利用反应①制取漂白粉,该反应的化学方程式:_____________________,漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,化学反应方程式为__________________________。

(3)A中元素的原子结构示意图为________________。

(4)上述反应中属于氧化还原反应的是_________(填写序号)。

【答案】CO2 CaCl2 HClO O2 2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO①⑤【解析】【分析】反应①是重要的工业反应,工业上常利用反应①制取漂白粉,则A是Cl2,与石灰乳反应生成CaCl2和Ca(ClO)2,G在光照下反应,应为HClO,生成的气体H为O2,则F为HCl,B与澄清的石灰水反应产生E,E与HCl反应产生B与C反应产生G为HClO,所以C应为Ca(ClO)2,D为CaCl2,无色气体B应为CO2,沉淀E为CaCO3,以上推断符合题目转化关系,结合物质的性质和题目要求解答该题。

【详解】根据上述推断可知A是Cl2,B是CO2,C是Ca(ClO)2,D是CaCl2,E是CaCO3,F是HCl(盐酸),G是HClO,H是O2。

(1)由以上分析可知B是CO2,D为CaCl2,G为HClO,H为O2;(2)反应①为Cl2和石灰乳Ca(OH)2的反应,生成CaCl2和Ca(ClO)2和H2O,反应的方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O,由于HClO的酸性比碳酸弱,所以漂白粉在空气中可发生Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO;(3)A为Cl2,Cl元素是17号元素,原子核外有3个电子层,最外层电子数为7,原子结构示意图为;(4)反应①⑤中,有元素化合价的变化,反应属于氧化还原反应,②③④反应中无元素化合价的变化,不属于氧化还原反应,故上述反应中属于氧化还原反应的是①⑤。

高考化学与卤素及其化合物有关的压轴题附答案

高考化学与卤素及其化合物有关的压轴题附答案

高考化学与卤素及其化合物有关的压轴题附答案一、卤素及其化合物练习题(含详细答案解析)1.A、B、D、E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素,A与E同主族,A、B和E的原子最外层电子数之和为19,B与G 的单质都能与 H2反应生成“HX”(X代表B或G)型氢化物,D 为同周期主族元素中原子半径最大的元素。

(1)B 在元素周期表中的位置是______。

(2)D 的两种常见氧化物中均含有____________(填“离子键”或“共价键”)。

(3)E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热,反应的化学方程式为____________。

(4)D 的最高价氧化物对应水化物的溶液与G的单质反应,反应的离子方程式为___________。

(5)用原子结构解释“B、G 单质都能与H2反应生成HX型氢化物”的原因:________。

【答案】第2周期第VIIA族离子键 2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O 氟和氯同在VIIA族,其原子最外层电子数均为7,均可与氢原子共用一对电子形成共价键【解析】【分析】A、B、D、E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素,其中B与G同主族,B 与G 的单质都能与H2反应生成“HX”(X代表B或G)型氢化物,则B为F元素,G为Cl元素.D为同周期主族元素中原子半径最大的元素,原子序数大于F而小于Cl,则D为Na元素.A与E 同主族,A、B和E的原子最外层电子数之和为19,可知A与E的最外层电子数都为6,则A为O元素,E为S元素,结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识的解答。

【详解】A、B、D、E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素,其中B与G同主族,B 与G 的单质都能与H2反应生成“HX”(X代表B或G)型氢化物,则B为F元素,G为Cl元素.D为同周期主族元素中原子半径最大的元素,原子序数大于F而小于Cl,则D为Na元素.A与E 同主族,A、B和E的原子最外层电子数之和为19,可知A与E的最外层电子数都为6,则A为O元素,E为S元素;(1)B为F元素,位于周期表第2周期第VIIA族;(2)D为Na元素,其两种常见氧化物为氧化钠、过氧化钠,二者均含有离子键;(3)E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液为浓硫酸,具有强氧化性,和木炭共热反应化学方程式为2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O;(4)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠,反应的离子方程式为Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O;(5)氟和氯同在VIIA族,其原子最外层电子数均为7,均可与氢原子共用一对电子形成共价键,单质都能与H2反应生成HX 型氢化物。

2025年高考化学总复习(人教版)第18讲卤素的性质及提取

2025年高考化学总复习(人教版)第18讲卤素的性质及提取

第18讲 卤素的性质及提取【课程标准】 1.掌握卤素的性质及卤素离子的检验。

2.掌握溴、碘单质的提取。

考点一 卤素及卤素离子的检验1.溴、碘单质的物理性质性质 Br 2 I 2 颜色 深红棕色 紫黑色 状态液体 固体 溶解性水中溶解度不大 溶解度不大 有机溶剂中 易溶 易溶 特性易挥发、有毒①易升华 ②使淀粉变蓝2.卤素单质性质的相似性(1)都能与大多数金属反应:2Fe +3Br 2=====△2FeBr 3、 Fe +I 2=====△FeI 2。

(2)都能与H 2反应:H 2+X 2===2HX 。

(3)都能与水反应:X 2+H 2OHX +HXO(F 2例外,2F 2+2H 2O===4HF +O 2)。

(4)都能与碱液(如NaOH)反应:X 2+2NaOH===NaX +NaXO +H 2O(F 2例外)。

3.卤素单质性质的递变性4.卤素离子的检验方法 (1)AgNO 3溶液——沉淀法未知液――→先加稀HNO 3后滴加AgNO 3溶液生成⎩⎪⎨⎪⎧白色沉淀,则有Cl -浅黄色沉淀,则有Br -黄色沉淀,则有I -(2)置换——萃取法无色未知液――――――――――→加适量新制饱和氯水振荡――――――――――→加入CCl 4(下层)或汽油(上层)振荡有机层呈⎩⎪⎨⎪⎧红棕色或橙红色,表明有Br -紫色、浅紫色或紫红色,表明有I-(3)氧化——淀粉法检验I -未知液――→加入适量新制饱和氯水(或双氧水)振荡――→淀粉溶液振荡蓝色溶液,表明有I -。

[正误辨析]1.可以用淀粉溶液检验加碘食盐中的KIO 3( )2.用CCl 4萃取碘水中的碘,先振荡,后静置,液体分层,下层呈无色( ) 3.碘易升华,可用加热升华法除去NH 4Cl 中混有的I 2( )4.实验室保存少量液溴时常加少量水液封,并用玻璃塞密封,不能用橡胶塞( ) 5.类比Fe 与Cl 2反应,可知Fe 与I 2反应产物为FeI 3( ) 6.I -可使淀粉溶液变蓝( )7.卤素气态氢化物的水溶液都是强酸溶液( )8.清洗碘升华实验所用试管的操作是先用酒精洗涤,再用水冲洗( ) 答案:1.× 2.× 3.× 4.√ 5.× 6.× 7.× 8.√ 学生用书↓第97页 归纳总结卤素单质及其化合物的特殊性质正误判断(1)(2023·浙江6月选考)往碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液,振荡,现象为分层,下层由紫红色变为浅粉红色,上层呈棕黄色,则碘在浓KI溶液中溶解能力大于在CCl4中的溶解能力()(2)(2022·海南卷) 使用含氟牙膏能预防龋齿()(3)(2022·全国乙卷)向NaBr溶液中滴加过量氯水,再加入淀粉-KI溶液,现象为先变橙色,后变蓝色,则氧化性:Cl2>Br2>I2()(4)(2022·江苏卷)向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水,振荡,观察溶液颜色变化,则Br2的氧化性比I2的强()答案:(1)√(2)√(3)×(4)√(2022·河北卷)LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。

十年高考真题专题17 氯及其化合物 卤素(教师版)

十年高考真题专题17  氯及其化合物  卤素(教师版)

专题17 氯及其化合物卤素1.(2012·上海高考真题)下图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。

向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。

已知:2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是()选项实验现象解释或结论A a处变蓝,b处变红棕色氧化性:Cl2>Br2>I2B c处先变红,后褪色氯气与水生成了酸性物质C d处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质D e处变红色还原性:Fe2+>Cl-【答案】D【解析】A、a处变蓝,b处变红棕色,说明Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2,可证明氧化性:Cl2>I2,Cl2>Br2,无法证明I2与Br2之间氧化性的强弱,错误;B、c处先变红,说明氯气与水生成酸性物质,后褪色,则证明氯气与水生成具有漂白性物质,错误;C、d处立即褪色,也可能是氯气与水生成酸性物质中和了NaOH,错误;D、e处变红说明Cl2将Fe2+氧化为Fe3+,证明还原性:Fe2+>Cl-,正确;答案选D。

2.(2020·天津高考真题)在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间,使用的“84消毒液”的主要有效成分是A.NaOH B.NaCl C.NaClO D.Na2CO3【答案】C【解析】工业上用Cl2与NaOH溶液反应制取“84消毒液”,反应原理为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,NaClO具有强氧化性,能用于杀菌消毒,故“84消毒液”的主要有效成分是NaClO,答案选C。

3.(2016·全国高考真题)化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是()【答案】B【解析】A、硫酸铝和碳酸氢钠发生反应生成氢氧化铝沉淀、硫酸钠和二氧化碳,能灭火,正确;B、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜,说明铜的还原性强于亚铁离子,不能说明铁的金属性比铜强,错误;C、次氯酸具有强氧化性,能漂白,正确;D、氟化氢和二氧化硅反应生成四氟化硅和水,可以刻蚀玻璃,正确。

高考化学复习第三章卤素

高考化学复习第三章卤素

第三章卤素第一部分三年高考题荟萃2010年高考题(2010上海卷)18.右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置,下列有关说法错误的是A.烧瓶中立即出现白烟B.烧瓶中立即出现红棕色C.烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D.烧杯中的溶液是为了吸收有害气体答案:B解析:此题考查化学实验、元素化合物的性质等知识。

分析装置图,可知氨气和氯气接触时发生反应:4NH3+6Cl2=2NH4Cl+4HCl+N2,烧瓶中出现白烟,A对;不能出现红棕色气体,B错;该反应中氨气中的氮元素化合价升高,表现还原性,C对;烧杯中的氢氧化钠可以吸收多余的有害气体,D对。

知识归纳:对某种元素来讲,其处于最高价时,只有氧化性;处于最低价时,只有还原性;中间价态,则既有氧化性又有还原性。

故此对同一种元素可以依据价态判断,一般来讲,价态越高时,其氧化性就越强;价态越低时,其还原性就越强;此题中氨气中的氮元素处于最低价,只有还原性。

(2010四川理综卷)27.(16分)碘被称为“智力元素”,科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。

碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂,它的晶体为白色,可溶于水。

碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。

以碘为原料,通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。

请回答下列问题:(1)碘是 (填颜色)固体物质,实验室常用方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。

(2)电解前,先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液,溶解时发生反应:3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O,将该溶液加入阳极区。

另将氢氧化钾溶液加入阴极区,电解槽用水冷却。

电解时,阳极上发生反应的电极反应式为 ;阴极上观察到的实验现象是 。

(3)电解过程中,为确定电解是否完成,需检验电解液中是否有I —。

请设计一个检验电解液中是否有I —的实验方案,并按要求填写下表。

要求:所需药品只能从下列试剂中选择,实验仪器及相关用品自选。

试剂:淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。

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3.4 卤素1.通过实验了解氯气及其重要化合物的主要性质及在生产中的应用。

2.认识氯气及其重要化合物对生态环境的影响。

(一)卤素1.分清氯水、溴水的成分,反应时的作用和褪色的原理。

氯水中正因为存在可逆反应Cl2+H2O HCl+HClO,使其成分复杂且随着条件的改变,平衡发生移动,使成分发生动态的变化。

当外加不同的反应物时,要正确判断是何种成分参与了反应。

氯水中的HClO能使有色物质被氧化而褪色。

反之,也有许多物质能使氯水、溴水褪色,发生的变化可属物理变化(如萃取),也可属化学变化,如歧化法(加碱液)、还原法(如Mg、SO2等)、加成法(加不饱和的有机物)等。

值得一提的是有时虽然发生化学变化,但仍生成有色物,如Br2与Fe或KI反应。

2.区分清楚萃取和分液的原理、仪器、操作以及适用范围与其他物质分离方法不同。

萃取和分液是物质分离的众多方法之一。

每一种方法适用于一定的前提。

分液适用于分离互不相溶的两种液体,而萃取是根据一种溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解性有很大差异从而达到提取的目的。

一般萃取和分液结合使用。

其中萃取剂的合理选择、分液漏斗的正确使用、与过滤或蒸馏等分离方法的明确区分等是此类命题的重点和解决问题的关键。

命题以选择何种合适的萃取剂、萃取后呈何现象、上下层如何分离等形式出现。

解题关键是抓住适宜萃取剂的条件、液体是否分层及分层后上下层位置的决定因素。

分液操作时注意“先下后上、下流上倒”的顺序。

为确保液体顺利流出,一定要打开上部塞子或使瓶塞与瓶颈处的小孔或小槽对齐,与大气相通。

基础过关第1课时氯及其化合物一、氯气的性质及用途1.物理性质:常温下,氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。

2.化学性质:氯气的化学性质很活泼的非金属单质。

(1)与金属反应(与变价金属反应,均是金属氧化成高价态)如:①2Na+Cl2 2NaCl(产生白烟)②Cu+Cl2CuCl2(产生棕黄色的烟)③2Fe+3Cl22FeCl3(产生棕色的烟)注:常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应,所以液氯通常储存在钢瓶中。

(2)与非金属反应如:①H2+Cl22HCl(发出苍白色火焰,有白雾生成)——可用于工业制盐酸 H2+Cl22HCl(会发生爆炸)——不可用于工业制盐酸②2P+3Cl22PCl3(氯气不足;产生白雾)2P+5Cl22PCl5(氯气充足;产生白烟)(3)与水反应:Cl2+H2O = HCl+HClO(4)与碱反应Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O(用于除去多余的氯气)2Cl2+2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O(用于制漂粉精)Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3↓+2HClO(漂粉精的漂白原理)(5)与某些还原性物质反应如:①2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3②2KI+Cl2 = 2KCl + I2(使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色,用于氯气的检验)③SO2+Cl2+2H2O = 2HCl + H2SO4(6)与某些有机物反应如:①CH4+Cl2 CH3Cl + HCl(取代反应)②CH2=CH2+Cl2→ CH2ClCH2Cl(加成反应)3.氯水的成分及性质氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。

在氯水中有少部分氯分子与水反应,Cl2+ H2O = HCl + HClO (次氯酸),大部分是以Cl2分子状态存在于水中。

注意:(1)在新制的氯水中存在的微粒有:H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-;久置氯水则几乎是盐酸溶液①一元弱酸,比H2CO3弱(2)HClO的基本性质②不稳定,2HClO === 2HCl + O2↑③强氧化性;④漂白、杀菌能力,使色布、品红溶液等褪色。

(3)几种漂白剂的比较4.氯气的制法A 实验室制法⑴反应原理MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O⑵制备气体的类型:固体+液体气体。

⑶收集方法:向上排空气法或排饱和食盐水法。

⑷验满的方法:用湿润的淀粉KI试纸或湿润的蓝色石蕊试纸。

⑸净化方法:用饱和食盐水或水洗除去HCl,再用浓H2SO4除去水蒸气。

⑹尾气处理装置:多余的Cl2排放到空气中会造成环境污染,用强碱溶液(NaOH溶液)吸收。

(8)验满方法:①将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口,观察到试纸立即变蓝,则证明已集满。

②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口,观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化,则证明已集满。

(7)注意事项:①若没有浓盐酸时,可用浓硫酸和固体食盐代替;若没有MnO2时可用KMnO4代替,此时可不加热。

另外KClO3、K2Cr2O7、Ca(ClO)2、PbO2等也可代替MnO2;②加热温度不宜过高,否则制得的Cl2中HCl气体杂质较多。

③实验结束时,先使反应停止并排出残留的Cl2,再拆卸装置,避免污染空气。

④尾气吸收时不能用澄清石灰水吸收。

B Array 2NaCl + 2H22↑ + Cl2↑二、氯化氢的性质和实验室制法1.物理性质: 无色、有刺激性气味的气体;极易溶于水 (1:500)其水溶液为盐酸。

2.盐酸的化学性质: (挥发性强酸的通性) 3.氯化氢的实验室制法 (1)药品及反应原理:NaCl + H 2SO 4↑ (不加热或微热)NaHSO 44 + HCl ↑ (加热到500ºC —600ºC)总反应式2SO 4 + 2HCl ↑(2)装置: 与制氯气的装置相似 (3)收集方法: 向上排空气法(4)检验方法: 用湿润的蓝色石蕊试纸是否变红或用玻璃棒蘸浓氨水靠近是否有白烟产生(5)尾气处理: 用水吸收(倒扣漏斗)【要点名师透析】 一、氯水的成分及性质 1.氯水的性质氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。

在氯水中有少部分氯分子与水反应,Cl2 + H2O = HCl + HClO (次氯酸),大部分是以Cl2分子状态存在于水中。

3.平衡Cl2+H2O H++Cl-+HClO影响及其应用。

21世纪教育网)==【例1】(2010上海卷)右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置,下列有关说法错误的是B.烧瓶中立即出现红棕色C.烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D.烧杯中的溶液是为了吸收有害气体答案:B解析:此题考查化学实验、元素化合物的性质等知识。

分析装置图,可知氨气和氯气接触时发生反应:4NH3+6Cl2=2NH4Cl+4HCl+N2,烧瓶中出现白烟,A对;不能出现红棕色气体,B错;该反应中氨气中的氮元素化合价升高,表现还原性,C对;烧杯中的氢氧化钠可以吸收多余的有害气体,D对。

知识归纳:对某种元素来讲,其处于最高价时,只有氧化性;处于最低价时,只有还原性;中间价态,则既有氧化性又有还原性。

故此对同一种元素可以依据价态判断,一般来讲,价态越高时,其氧化性就越强;价态越低时,其还原性就越强;此题中氨气中的氮元素处于最低价,只有还原性。

【例2】(2009全国卷Ⅱ13)含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2。

下列各项为通Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确...的是()A.x=0.4a,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B.x=0.6a,2Br-+ Cl2=Br2+2Cl-C.x=a,2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-D.x=1.5a,2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-答案B解析由于Fe2+的还原性强于Br-,故根据氧化还原反应的先后顺序知,Cl2先氧化Fe2+,然后再氧化Br-。

2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl-,2Br-+ Cl2Br2+ 2Cl-,2FeBr2 + 3Cl22FeCl3 + 2Br2。

当x/a ≤0.5时,Cl2仅氧化Fe2+,故A项正确。

当x/a ≥1.5时,Fe2+和Br-合部被氧化,D项正确;当介于两者之间时,则要分步书写方程式,然后进行叠加得总反应。

如B项,当x=0.5a时,Cl2刚好把Fe2+全部氧化,而当x=0.6a,显然Cl2还要氧化Br-,而选项中没有表示,故错。

【例3】取17.4 g MnO2固体粉末与一定体积的浓盐酸(含溶质0.4 mol)共热制取氯气(假设HCl挥发不计),下列说法正确的是( )A.反应过程中MnO2作催化剂B.盐酸未完全反应C.MnO2过量,盐酸完全反应D.反应产生2.24 L氯气(标况)【答案】B【解析】随反应的进行,盐酸的浓度逐渐减小,对应的还原性逐渐减弱,直至氧化还原反应被停止。

因此该反应过程中,虽然MnO2过量,盐酸也不能完全反应,同样的,收集到的气体也不可能是2.24 L(标况),故正确答案为B。

本题易错解为:根据反应中量的关系:MnO2~4HCl~Cl2可知,该反应中MnO2过量,因此HCl完全反应,反应产生0.1 mol Cl2,在标准状况下的体积为2.24 L,选CD。

【例4】将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中,由实验现象得出的结论完全正确的是(选项【答案】D【解析】Fe2+被Cl2氧化成Fe3+,Cl2具有氧化性,A项结论错误;Cl2是单质,不能提供H+,B项结论错误;Cl2和H2O反应生成HClO,HClO具有漂白性,C项结论错误;Cl2氧化I-生成使淀粉变蓝的I2,D项结论正确。

基础过关第2课时卤族元素卤族元素1.卤素及化合物的性质比较:2.卤素元素的有关特性:(1)F2遇水发生置换反应,生成HF并放出O2。

(2)HF是弱酸、剧毒,但能腐蚀玻璃4HF + SiO2 == SiF4↑ + 2H2O;HF由于形成分子间氢键相互缔合,沸点反常的高。

(3)溴是唯一的液态非金属,易挥发,少量的液溴保存要用水封。

(4)碘易升华,遇淀粉显蓝色;碘的氧化性较弱,它与变价金属反应时生成低价化合物。

(5)AgX 中只有AgF 溶于水,且不具有感光性;CaF 2中只有CaF 2难溶。

3.卤素间的置换反应及X -离子的检验: (1)Cl 2 + 2Br - = Br 2 + 2Cl-Cl 2 + 2I - = I 2 + 2Cl -Br 2 + 2I -= I 2 + 2Br-结论:氧化性:Cl 2 > Br 2 > I 2; 还原性:I - > Br - > Cl -(2)溴和碘在不同溶剂中所生成溶液(由稀到浓)的颜色变化(3)X -离子的检验Cl - 白色沉淀Br - + AgNO 3 + HNO 3 浅黄色沉淀 I -黄色沉淀 【例1】(2010四川理综卷) (16分)碘被称为“智力元素”,科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。

碘酸钾(KIO 3)是国家规定的食盐加碘剂,它的晶体为白色,可溶 于水。

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