(完整版)初三化学知识点填空复习题

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初中九年级化学基础知识填空题附带答案

初中九年级化学基础知识填空题附带答案19.氧化反应中，还原剂失去_____________。

20.金属元素通常是_____________的。

1.氯气的化学式是Cl2。

2.电子的质量约为1/1836个质子的质量。

3.元素周期表中，原子序数指的是元素的核中所含的质子数。

4.化学方程式中，需要平衡的物质位于方程式的反应物和生成物之间。

5.共价键的形成涉及到电子的共享。

6.非金属元素通常是化学反应的非金属原子。

7.水的密度比冰的密度大。

8.酸性溶液中的pH值小于7。

9.氧化反应中，氧化剂得到电子。

10.化学反应中，剩余的未反应物质称为过剩物。

11.氮气的化学式是N2。

12.共价键的形成涉及到电子的共享。

13.元素周期表中，从上到下，原子半径逐渐增大。

14.非金属元素通常是化学反应的非金属原子。

15.溶液的酸碱性可以通过指示剂的变色来确定。

16.酸性溶液中，pH值小于7。

17.元素周期表中，同一周期的元素具有相同的主能级数。

18.化学方程式中，反应物和生成物之间的比例通过化学计量定律来确定。

19.氧化反应中，还原剂失去电子。

20.金属元素通常是化学反应的金属原子。

1.粒子具有负电荷的基本单位是____。

2.酸性溶液中，氢离子的浓度比水溶液中的氢氧根离子浓度____。

3.氢气的化学式是____。

4.在电化学反应中，正极受到____，负极受到____。

5.原子核中带有正电荷的粒子是____。

6.溶解在水中的盐会____，形成____。

7.氧化剂是指能够接受____的物质。

8.化学方程式中，____表示催化剂。

9.电子轨道是描述电子____和____的区域。

10.一种物质在相同条件下反复经历相同化学变化的性质称为____。

11.化学键的强度取决于____。

12.水的密度在____时达到最大值。

13.酸性溶液中，pH值____。

14.原子的主要质量集中在其____。

15.在化学方程式中，反应物和生成物之间的比例通过____定律来确定。

初三化学常考知识点填空(100个经典空)(含答案)

中考化学基础知识点填空（100空）1、量取液体体积时，量筒必须放平。

视线与刻度线及量筒内液体的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒，一般只能读到毫升。

2、一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。

潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如）中称量。

3、酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用盖熄，不可吹熄。

4、酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、。

用酒精灯的外焰加热物体。

5、铁夹夹持试管的位置应在试管口近处。

6、长颈漏斗的下端管口要插入，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。

7、滴定管在使用时，滴入试剂的过程中，滴管要保持容器口上方滴加药品。

8、加热固体时，试管口应略，试管受热时先均匀受热，再集中加热。

9、加热液体时，液体体积不超过试管容积的，加热时使试管与桌面约成450角。

10、过滤：“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁，“二低”：（1）低于漏斗口，（2）漏斗内的低于滤纸的边缘，“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁，（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边，（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部。

11、过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③。

蒸发：注意点：（1）在加热过程中，用不断搅拌。

（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。

（3）热的蒸发皿要用夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。

12、空气中氧气含量的测定：a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷b、装置要求：c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；e、探究：①液面上升小于1/5原因：②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：；能否用碳、硫代替红磷？不能原因：13、目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、、O3和可吸入颗粒物等。

九年级化学基础知识填空题附带答案

初中九年级化学基础知识填空题附带答案1.在化学方程式中，反应物位于箭头的__________，生成物位于箭头的__________。

2.元素周期表中，元素的原子序数是指其原子中__________ 的数量。

3.化学中常用的储存化学物质的容器有玻璃瓶、塑料瓶和__________。

4.pH值用来衡量溶液的酸碱性，pH值小于7的溶液被认为是__________，pH值大于7的溶液被认为是__________。

5.在化学反应中，当反应物发生氧化作用时，称其为__________；当反应物发生还原作用时，称其为__________。

6.酸和碱反应生成的产物称为__________。

7.元素周期表中，元素的周期数表示__________ 的数量。

8.在化学方程式中，实验条件常常用__________ 表示。

9.化学反应速率可以通过增加温度、增加反应物浓度或加入__________ 来加快。

10.非金属元素通常在化学反应中会与金属元素发生__________。

11.氧化反应中，物质失去电子称为__________。

12.氧化剂在化学反应中接受__________。

13.某化合物中氢元素的氧化态为+1，则该化合物是__________。

14.某元素的原子序数为20，电子层的排布顺序为2-8-8-2，该元素的名称是__________。

15.酸性溶液中，pH值小于__________。

答案：1.左边，右边2.质子3.金属罐4.酸性，碱性5.氧化剂，还原剂6.盐7.能级8.实验条件9.催化剂10.反应11.氧化12.电子13.氢氧化物14.钙15.7三十题3.水的密度比冰的密度__________。

4.酸性溶液中的pH值小于__________。

5.溶液的酸碱性可以通过检测其__________来确定。

6.氧化还原反应中，还原剂失去__________。

7.氮气的化学式是__________。

8.非金属元素通常是__________导体。

(完整word版)初三化学知识点填空复习题

第一单元走进化学世界1．化学是研究物质的、、以及的自然科学，它与人类的进步和社会发展关系密切。

一、化学变化：____ ____ _____的变化；物理变化：_________________ ________的变化。

二、化学性质：物质在_________ ___中表现出来的性质。

物理性质：物质_____ _______就表现出来的性质化学是一门以为基础的科学 P6 2．请列举蜡烛的物理性质：（任举四个）。

3．请列举蜡烛的化学性质：。

（举一个）4．蜡烛燃烧后的产物是和（填物质名称）。

5．将一干燥的烧杯罩在蜡烛燃烧火焰的上方，可以观察到烧杯壁上有，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯中倒入少量澄清的石灰水，振荡，可以看到，这可以推测蜡烛燃烧后生成了。

P86．探究活动体现了化学学习的以下特点：1关注物质的性质、2关注物质的，3关注 .P9 7．收集人体呼出的气体，做以下实验，把燃着的小木条分别插入空气和呼出的气体中，发现木条在燃烧得比较旺盛，说明人体呼出的气体中含量较低。

P11 8．将澄清石灰水倒入装有呼出气体的集气瓶中，振荡，发现，说明呼出气体中的含量较空气中的要高。

P119．对着干燥的玻璃片呼气，会发现玻璃片上出现，说明呼出气体中含量较高。

10．固体药品通常保存在，取用固体药品一般用，块状的药品可以用取用。

密度较大的块状药品和金属颗粒放入玻璃容器中时，应该先把容器，把药品放入后，再把容器慢慢地起来，使药品缓缓地滑到，以免容器。

P14 11 液体药品通常盛放在里。

P15 12．用量筒量取液体时，量筒必须，视线要和量筒内液体的保持水平，再读出液体体积。

P15 13．倾倒试剂时，塞子要在桌子上，瓶口要试管口，贴标签的一面要向着。

倒完液体后，要立即 ,并把瓶子放回原处。

P15 14．取少量的液体可以用，使用时应该保持向上，不要或者。

用过以后要立即，以备再用。

严禁未经清洗的滴管再。

P16 15．万一酒精洒出在桌面上燃烧，不要惊慌，应立刻用。

人教版九年级化学第一学期基本知识点填空汇总(含答案)

人教版九年级化学第一学期基本知识点填空汇总(含答案)1.当我们点燃蜡烛时，石蜡会发生物理变化，而石蜡燃烧则是一种化学变化。

2.与空气相比，人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气的含量明显增加，而氧气的含量则明显减少。

3.在使用药品时，要注意节约，对于固体药品，通常只需盖满试管底部，而对于液体药品，只需取最少量的1-2毫升。

4.读取量筒时，应将其放平，并将视线保持在液体凹面的最低点，然后读出液体的体积。

5.使用胶头滴管时，应遵循8字原则，即胶帽向上，滴管悬空滴加。

6.在清洗仪器时，不应让水形成水滴或股流下。

7.检查装置的气密性时，可以先将导管浸入水中，然后用手紧握试管，如果导管口冒出气泡，则说明装置有漏气。

8.空气的成分按体积计算，其中氮气占78％，氧气占21％，稀有气体占0.94％，二氧化碳占0.03％，其他气体和杂质占0.03％，氮气和氧气的体积比约为4比1.9.氮气化学性质不活泼，可以用作保护气，还可以用于食品的充氮防腐。

10.在空气中，氮气的含量较多且化学性质不活泼，而氧气的含量较多且化学性质比较活泼。

11.稀有气体的化学性质相对稳定，因为它们的最外层都有8个电子（氦只有2个电子），形成了相对稳定的结构；金属原子的最外层电子一般少于4个，在化学反应中容易失去电子而成为阳离子；非金属原子的最外层电子数一般多于4个，在化学反应中容易获得电子而成为阴离子。

12.同种元素的原子和离子，质子数（核电荷数）相同，但核外电子数不同。

13.不同元素的原子质子数（核电荷数）不同，因此质子数（核电荷数）决定了元素的种类。

14.元素周期表中，每个族从上到下的最外层电子数相同，因此具有相似的化学性质。

因此，原子的最外层电子数决定了元素的化学性质。

15.构成物质的三种粒子是分子、原子和离子。

原子由质子、电子和中子构成。

16.带电粒子包括原子核、质子、电子和离子。

17.原子的质子数等于核电荷数等于电子数，因此不具有电性。

18.阳离子的质子数大于核电荷数，因此具有正电性。

初三化学(上册)知识点填空题

25、化学反应的微观实质：在化学变化中，分子可分为原子，而原子不可分，但原子可以重
新组合成新的分子。
26、由原子直接构成的物质有金属单质、稀有气体、某些固态非金属单质如硅和碳。由分
子直接构成的物质有非金属气体单质。
27、原子是由居于原子中心的带带正电原子核和核外带负电的电子构成。原子核是由带正电
的质子和不带电的中子构成。因为原子核和核外电子所带电荷的电量相等、电性相反，所
第五单元 49、质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量的总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 50、在一切化学反应中，反应前后原子的种类、数目、质量没有改变，所以化学反应前后各物质的质量总和相等。 51、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据；②符合质量守恒定律。 52、利用化学方程式计算的一般步骤：①设出未知量；②正确书写化学方程式；③找出已知量和待求量之间的关系；④列出比例式；⑤计算未知量；⑥简要答题。
集气瓶盖上玻璃片，正放在桌面上。
62、CO2 的验满方法是：点燃的木条放到瓶口，若木条熄灭，则已收集满。检验方法是：把气体通入澄清的石灰水中，澄清石灰水变浑浊，证明气体为 CO2。 63、二氧化碳在通常状况下，是一种无色无味的气体，高压低温下可得固体干冰。密度比空
气大，能溶于水。二氧化碳的化学性质有：(1)不能燃烧也不能支持燃烧；(2)二氧化碳与水
65、一氧化碳在通常情况下是一种无色无味气体，难溶于水，密度比空气略小。
一氧化碳具有可燃性。燃烧时会产生蓝色的火焰，点燃前，必须检验一氧化碳的纯度。
66、煤气中毒也即一氧化碳中毒，原因是一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合，从而使血
红蛋白不能很好的与氧气结合，造成体内缺氧。Fra bibliotek第七单元

(完整word版)初三化学基础知识填空题(集萃

(完整word版)初三化学基础知识填空题(集萃初三化学基础知识内容填空1．化学变化和物理变化最大的区不在于。

2．空气的成分按计算，大约是：N2占（），O2占（），稀有气体占（），CO2占（），其他气体和杂质占（）。

3．排放到空气中的有害物质，大致能够分为（）和（）两大类，从世界范围看，排放到空气中的气体污染物较多的是（）、（）、和（）（写化学式），这些气体要紧来自（）和（）。

4．氧气的物理性质：（）XXX，（）味，密度比空气（），（）溶于水。

5．氧气的化学性质：写出下列反应的化学方程式：碳、硫、磷、铁的燃烧 6．硫在空气中燃烧发出（）群火焰，在氧气中燃烧发出（）群火焰。

都生成有（）气味的气体（）。

7．铁在氧气中燃烧的现象是：（）。

8．（）叫化合反应。

（）叫氧化反应。

9．氧气在化学变化中提供氧化剂，具有（）性，是一种常用的（）剂。

氧气的要紧用途是（）和（）。

10．氧气的实验室制法的基本反应原理：（用化学方程式表示）、、11．二氧化锰在氯酸钾分解制氧气的过程中做（）具有（）性。

推断一种物质是否为催化剂的条件是：首先看、再看12．（）叫分解反应。

13．缓慢氧化的特点是：（）。

自燃是由（）引起的。

14．（）叫分子。

（）叫原子。

15．混合物和纯净物最大的区不是（）。

从分子的角度来讲，最大的区不是（16．（）叫元素。

依照纯净物中所含（）的别同，可将纯净物分为（）和（）两大类，这两者的最大区不是（）。

17．决定元素种类的微粒是；决定元素化学性质的微粒是18．（）叫氧化物。

含氧化合物别一定是氧化物。

20．地壳中各元素含量依次为（）其中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所组成的化合物是（）。

21．水是由（）元素和（）元素组成的。

水是由（）构成的。

在电解水的实验中，正电极上得到的气体是（），负电极上得到的气体是（），这两种气体的体积比是（），质量比是（）。

22．氢气的实验室制法的反应基本原理是：（用化学方程式表示）23．（）叫置换反应。

九年级化学各单元知识点总汇(填空题训练专用)

第一单元走进化学世界1、物理变化和化学变化的本质区别：2、化学性质概念：3、蜡烛燃烧的产物有二氧化碳和水检验二氧化碳的方法：化学方程式为：4、药品的取用方法：固体块状用夹取粉末状用5、液体药品的倾倒原则：（1）（2）（3）6、读取量筒中液体的体积方法：7、胶头滴管的使用原则：（1）（2）8、酒精灯内的酒精不能低于不能多于。

熄灭酒精灯不能用要用9、给试管加热三原则是：（1）（2）（3）10、玻璃仪器洗干净的标准：11、写出以下仪器的名称第二单元我们周围的空气1、空气的组成（按体积）：2、测定空气中氧气的含量一般用在一定量空气中燃烧化学方程式为：3、纯净物：4、混合物：5、氧气的用途：氮气的用途：6、空气污染物有：7、硫在空气中燃烧的现象：硫在氧气中燃烧的现象：化学反应方程式为：8、铁在氧气中燃烧的现象：化学反应方程式为：9、化合反应：10、制取氧气的原理：（1）（2）（3）10、检验氧气的方法：11、氧气验满的方法：12、使用高锰酸钾制取氧气注意事项有：13、分解反应：第三单元物质构成的奥秘1、走过花圃，闻到花香因为：2、气体能被压缩，是因为：3、、、是保持化学性质的最小微粒4、是化学变化中的最小粒子5、原子由、、构成6、在原子中，原子序数= = =7、没有中子，原子核内只有一个质子8、决定元素化学性质的是：9、什么是离子：10、元素种类由决定，地壳中含量最多的元素是：11、元素符号的意义：H Cu12、以上是元素周期表中的一格，请问，20表示：Ca表示：钙表示： 40.08表示：13、微粒的意义。

1个镁离子：两个氧离子：5个亚铁离子： 8个铜原子：氦气：4个二氧化碳分子： 2硫酸根离子：8个氢氧根离子： 5个过氧化氢分子：第四单元自然界的水1、使用农药、化肥的利弊：2、水的净化的四种方法是：、、、净化程度最高的是：，用除去水中异味3、软水和硬水的区别是：用区分软水和硬水，生活中硬水软化的方法：4、化合物是指：氧化物是指：单质是指：5、化学式的书写原则是：、、6、化学式的意义：CO2 Hg7、化合价，+1的有： +2的有：+3的有： -1的有：-2的有： 0价的是：8、化学式的计算（1）NaNO3的相对分子质量是：（2）一个C6H12O6分子的原子个数是：（3）C6H12O6中个元素的质量比是：（4）C 6H 12O 6中氧元素的质量分数是：（5）180gC 6H 12O 6中氧元素的质量是： 9、盐酸是化合物吗？为什么？第五单元化学方程式1、质量守恒定律：2、3、↑++→+22424232SO O H SO Na SO H SO Na4、化学反应前后质量守恒的原因是因为化学反应前后宏观：微观：5、铁和硫酸铜反应验证质量守恒定律反应方程式：现象：6、盐酸和碳酸钠粉末在敞开容器中发生反应验证守恒反应方程式：现象： 42424422SO H 2SO K MnSO KMnO 2O H 2SO 5++→++7、是否能验证：，满足质量守恒定律吗？8、按步骤做计算题。

人教版九年级化学上册各单元重点知识填空(细致到每一课)含答案

人教版九年级化学上册各单元重点知识填空（细致到每一课）考前必会常见物质的转化关系一、三角转化型图形一：1．碳三角①2C ＋O 2=====点燃2CO C ＋CO 2=====高温2CO ②C ＋O 2=====点燃CO 2 C ＋2CuO=====高温2Cu ＋CO 2↑ ③2CO ＋O 2=====点燃2CO 2 CO ＋CuO=====△Cu ＋CO 2 ④C ＋CO 2=====高温2CO 2．氧三角①2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑ ②2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑ ③2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑ ④2H 2＋O 2=====点燃2H 2OCH 4＋2O 2=====CO 2＋2H 2O C 2H 5OH ＋3O 2=====点燃2CO 2＋3H 2O 图形二：1．①Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O②2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑ ③C ＋O 2=====点燃CO 2 2CO ＋O 2=====点燃2CO 2 CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2O C 2H 5OH ＋3O 2=====点燃2CO 2＋3H 2O 2．钙三角①CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑ ②CaO ＋H 2O===Ca(OH)2③Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O 图形三：①CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ ②Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O ③CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 二、一字型①2H 2＋O 2=====2H 2O CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O ②2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑ ③2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑ ④2H 2＋O 2=====点燃2H 2O CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2O C 2H 5OH ＋3O 2=====点燃2CO 2＋3H 2O 三、发散型1.①C ＋2CuO=====高温2Cu ＋CO 2↑ ②CO ＋CuO=====△Cu ＋CO 2 ③CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O2.①C ＋CO 2=====高温2CO②Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O ③CO 2＋H 2O===H 2CO 3四、网络转化型 1．氧气知识网络①2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ ②2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑ ③2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑ ④3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4 ⑤2Mg ＋O 2=====点燃2MgO ⑥C ＋O 2=====点燃CO 2 2C ＋O 2=====点燃2CO ⑦S ＋O 2=====点燃SO 2 ⑧4P ＋5O 2=====点燃2P 2O 5 ⑨2H 2＋O 2=====点燃2H 2O ⑩2CO ＋O 2=====点燃2CO 2 ⑪CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2O ⑫C 2H 5OH ＋3O 2=====点燃2CO 2＋3H 2O 2．二氧化碳知识网络①C ＋2CuO=====高温2Cu ＋CO 2↑ ②CO ＋CuO=====△Cu ＋CO 2 ③2C ＋O 2=====点燃2CO C ＋CO 2=====高温2CO ④C ＋O 2=====点燃CO 2 C ＋2CuO=====高温2Cu ＋CO 2↑⑤2CO ＋O 2=====点燃2CO 2 CO ＋CuO=====△Cu ＋ CO 2 ⑥C ＋CO 2=====高温2CO ⑦CaCO 3=====高温CaO ＋ CO 2↑ CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ ⑧Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O ⑨CO 2＋H 2O===H 2CO 3 ⑩H 2CO 3===H 2O ＋CO 2↑绪言化学使世界变得更加绚丽多彩一、什么是化学1．概念：化学是研究物质的________、结构、________、转化及应用的一门基础学科，其特征是从______层次认识物质，通过____________创造物质。

九年级化学知识点汇总(填空)

九年级化学知识点汇总(变化和性质)1、物理变化和化学变化的本质区别是，在物理变化中有化学变化，而在化学变化中有物理变化。

2、(空气，氧气)1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①(不能用木炭、硫磺、铁丝等，原因是)燃烧现象，②冷却后钟罩内水面上升约体积，结论是氧气占。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①②③2、法国化学家提出了空气主要是由和组成的。

3、空气的成分按分数计算，大约是氮气为、氧气为、稀有气体(混合物)为、二氧化碳为、其它气体和杂质为0.03%。

空气的成分以和为主，属于物。

4、排放到大气中的有害物质，大致可分为和两类，气体污染物较多是，这些气体主要来自。

5、燃烧：可燃物跟空气中的发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。

燃烧的条件是：(1) ，(2) ，(3)灭火的方法：①②③燃烧、缓慢氧化和自燃的相同点与不同点相同点是：都属于反应，都放出。

不同点是：燃烧、自燃反应剧烈，发光、放热；缓慢氧化只放热，不发光。

6、氧气是色味，密度比空气，溶于水，液氧是色的。

氧气是一种化学性质的气体，具有性，是一种常用的剂。

氧气的用途：①②①( 色)C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出。

化学方程式为：，产物能②( 色)S和O2反应的现象是：在空气中火焰，在氧气中的火焰，生成气味的气体SO2。

化学方程式为：产物可以用性溶液吸收，如③(红色或白色)P和O2反应的现象是：产生大量，(用于发令枪)化学方程式为：可用于烟幕弹④(银白色)Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的光，生成一种色固体氧化镁。

(用于照明弹等)化学方程式为：⑤(银白色)Fe和O2反应的现象是：燃烧，，生成色固体Fe3O4，注意：预先在瓶中放，防止。

化学方程式为：⑥氢气的燃烧：发出色的火焰。

化学方程式：⑦一氧化碳的燃烧：发出的火焰。

化学方程式：⑧甲烷的燃烧：发出明亮的蓝色火焰。

化学方程式：点燃可燃性气体之前必须先，防止发生危险。

（完整版）初三化学知识点填空复习题

（完整版）初三化学知识点填空复习题第⼀单元⾛进化学世界1．化学是研究物质的、、以及的⾃然科学，它与⼈类的进步和社会发展关系密切。

⼀、化学变化：____ ____ _____的变化；物理变化：_________________ ________的变化。

⼆、化学性质：物质在_________ ___中表现出来的性质。

物理性质：物质_____ _______就表现出来的性质化学是⼀门以为基础的科学 P6 2．请列举蜡烛的物理性质：（任举四个）。

3．请列举蜡烛的化学性质：。

（举⼀个）4．蜡烛燃烧后的产物是和（填物质名称）。

5．将⼀⼲燥的烧杯罩在蜡烛燃烧⽕焰的上⽅，可以观察到烧杯壁上有，⽚刻后取下烧杯，迅速向烧杯中倒⼊少量澄清的⽯灰⽔，振荡，可以看到，这可以推测蜡烛燃烧后⽣成了。

P86．探究活动体现了化学学习的以下特点：1关注物质的性质、2关注物质的，3关注 .P9 7．收集⼈体呼出的⽓体，做以下实验，把燃着的⼩⽊条分别插⼊空⽓和呼出的⽓体中，发现⽊条在燃烧得⽐较旺盛，说明⼈体呼出的⽓体中含量较低。

P11 8．将澄清⽯灰⽔倒⼊装有呼出⽓体的集⽓瓶中，振荡，发现，说明呼出⽓体中的含量较空⽓中的要⾼。

P119．对着⼲燥的玻璃⽚呼⽓，会发现玻璃⽚上出现，说明呼出⽓体中含量较⾼。

10．固体药品通常保存在，取⽤固体药品⼀般⽤，块状的药品可以⽤取⽤。

密度较⼤的块状药品和⾦属颗粒放⼊玻璃容器中时，应该先把容器，把药品放⼊后，再把容器慢慢地起来，使药品缓缓地滑到，以免容器。

P14 11 液体药品通常盛放在⾥。

P15 12．⽤量筒量取液体时，量筒必须，视线要和量筒内液体的保持⽔平，再读出液体体积。

P15 13．倾倒试剂时，塞⼦要在桌⼦上，瓶⼝要试管⼝，贴标签的⼀⾯要向着。

倒完液体后，要⽴即 ,并把瓶⼦放回原处。

P15 14．取少量的液体可以⽤，使⽤时应该保持向上，不要或者。

⽤过以后要⽴即，以备再⽤。

严禁未经清洗的滴管再。

P16 15．万⼀酒精洒出在桌⾯上燃烧，不要惊慌，应⽴刻⽤。

初三化学(上册)知识点填空题

初三化学(上册)知识点填空题研究必备，欢迎下载初三化学（上册）知识点填空。

化学是一门自然科学，研究物质的组成、结构、性质及变化规律。

原子分子学说由XXX和XXX创立，奠定了近代化学的基础。

它的基本内容是：物质由分子构成，在化学变化中，分子会破裂，而原子不会破裂，会重新组合成新的分子，这就是化学变化的基础。

门捷列夫发现的元素周期律和建立的元素周期表使化学的研究和研究变得有规律可循。

物理变化是指没有新物质生成的变化，包括状态、形状、大小、长短等物理现象。

化学变化是指生成了其他物质的变化，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀，伴随着能量的变化，表现为发光、吸热、放热等现象。

物理变化和化学变化的本质区别是是否有新物质的生成，但是物质在发生化学变化的同时，一定发生物理变化。

物理性质是指不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、导热性、吸附性等。

化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、助燃性、酸碱性、还原性、氧化性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

性质是物质本身固有的属性，常用易、会、能、可以等词语描述，而变化是表现性质的一个过程。

物质的性质决定用途，同时用途也体现物质的性质。

实验是研究化学的一个重要途径。

进行试验时要对实验现象认真观察、准确记录和分析讨论。

蜡烛燃烧时，火焰分为外焰、内焰、焰心三层。

火柴梗在火焰内1s后取出，与外焰接触部分先变黑。

蜡烛燃烧时，用一干冷的烧杯罩在火焰上方，发现烧杯内壁有小水珠生成，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯中倒入少量澄清石灰水震荡，发现澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳，由此说明蜡烛的组成中一定有氢元素和碳元素。

科学探究的一般过程包括：提出问题、猜想与假设、制定计划、收集证据、进行实验、解释与结论、反思与评价、表达与交流等。

利用CO2能使澄清石灰水变浑浊的特性，可以用来检验CO2气体。

九年级化学全册知识点填空

九年级化学全册知识点填空化学是一门与我们日常生活息息相关的科学，它研究物质的结构、性质和变化规律。

在九年级化学全册中，有许多重要的知识点需要我们了解和掌握。

下面将对这些知识点进行详细的填空解析。

一、物质的分类和性质物质是由______构成的。

根据物质的组成和性质特点，可以将其分为两大类：______和______。

其中，混合物是由两种或两种以上物质______在一起形成的；纯净物是由同一种物质的______组成的。

二、常见的基本物质基本物质是指化学中无法进一步分解得到其他物质的______物质。

常见的基本物质有五类：______、______、______、______、______。

三、化学反应化学反应是指物质______和______之间发生的变化。

反应物是参与反应的物质，生成物是反应过程中产生的物质。

化学反应可以通过______、______、______、______等方法来表达。

四、常见的化学反应类型常见的化学反应类型有五种：______、______、______、______、______反应。

这些反应类型有各自的特点和反应条件，在实际应用中起到重要的作用。

五、离子的存在形式离子是电中性物质在溶液中失去或增加______而形成的带电粒子。

离子可以分为两种：______离子和______离子。

离子的存在形式决定了其在化学反应中的活性和相关的反应规律。

六、常见的化学方程式化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的表达方式。

常见的化学方程式包括平衡方程式、______方程式和______方程式。

通过化学方程式，可以方便地了解反应物和生成物的组成比例以及反应的各种信息。

七、金属及其化合物金属是指具有______性质的元素，常见的金属有______、______、______等。

金属可以与非金属元素发生化学反应，生成______化合物。

八、非金属及其化合物非金属是指具有______性质的元素，常见的非金属有______、______、______等。

九年级化学单元知识点填空

九年级化学单元知识点填空有关九年级化学单元知识点填空：一、化学基本概念1. 什么是物质？物质是具有一定质量和占据一定空间的物体，包括固态、液态和气态物质。

2. 什么是化学？化学是研究物质的组成、结构、性质、变化以及变化规律的科学。

3. 什么是元素？元素是由具有相同原子序数的原子组成的纯物质，不能再通过化学方法分解成其他物质。

4. 元素的基本单位是什么？元素的基本单位是原子。

5. 什么是化合物？化合物是由两种或两种以上不同原子经一定方式结合而成的物质。

6. 结构式是用来表示什么的？结构式是用来表示分子结构的方式，显示了原子之间的连接关系。

7. 什么是离子？离子是带有正电荷或负电荷的原子或原子团。

8. 什么是离子化合物？离子化合物是由金属离子与非金属离子通过电荷吸引力结合而成的物质，具有离子晶体的特点。

9. 什么是分子化合物？分子化合物是由两个或两个以上非金属原子通过共用电子对结合而成的物质，具有分子的特点。

10. 过滤的原理是什么？过滤是利用物质颗粒的大小和容器孔隙大小的差异，将固体与液体混合物分开的方法。

二、化学反应与化学计算1. 什么是化学反应？化学反应是物质发生变化，原有物质消失，新的物质生成的过程。

2. 什么是化学方程式？化学方程式是用化学符号表示化学反应的过程和物质变化情况的式子。

3. 化学方程式中的反应物和生成物应满足什么条件？化学方程式中的反应物和生成物应满足质量守恒和电荷守恒的条件。

4. 什么是化学计算？化学计算是通过化学方程式和实验数据来确定物质的质量、体积或摩尔数的计算方法。

5. 什么是摩尔？摩尔是物质的量的单位，符号为mol，1摩尔物质等于其相对分子质量或相对原子质量的克数。

6. 什么是反应的限量与过量？反应的限量是在反应中用完的物质，而过量是在反应中未被完全消耗的物质。

7. 什么是质量分数？质量分数指的是溶液中溶质的质量与溶液总质量的比值，用百分数表示。

8. 什么是摩尔浓度？摩尔浓度指的是单位体积溶液中溶质的摩尔数，常用mol/L表示。

初中化学基础知识填空(很全)

初三化学中考总复习知识点汇总绪言1、化学是一门研究的基础自然科学。

物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.2、化学变化和物理变化的根本区别是：。

化学变化中伴随发生一些如等现象。

3、物理性质：。

如：等4、化学性质：。

如：等5、碱式碳酸铜加热后，。

Cu2(OH)2CO3—6、我国的某些化学工艺像、、，发明很早，对世界文明有巨大贡献。

空气1、空气中氧气含量的测定：实验现象：若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：2、法国化学家提出了空气先后用不同的方法制得了氧气。

3、空气的成分按计算，大约是。

空气的成分以氮气和氧气为主，属于物。

4、排放到大气中的有害物质，大致可分为和两类，气体污染物较多是，这些气体主要来自。

水1、水的污染来自于2、电解水实验可证明：水是由组成的；在化学变化中，3、电解水中产生，产生，体积比（即分子个数比）为，质量比为，在实验中常加硫酸或氢氧化钠来增强水的。

通的是电。

O2、H2、CO2、CO、C1、氧气是无色无味，密度比空气，溶于水，液氧是色。

氢气是无色无味，密度，溶于水。

二氧化碳是无色无味，密度比空气，溶于水。

CO2固体是。

一氧化碳是无色无味，密度比空气，溶于水。

甲烷是无色无味，密度比空气，溶于水。

甲烷俗名（的主要成分是甲烷）2、金刚石（C）是自然界中的物质，石墨（C）是的矿物之一，活性炭具有强烈的性，焦炭用于，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的性。

1金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：。

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：。

生铁和钢主要成分都是铁，但物理性质不同的原因是：。

3、反应物状态是，制气体时则用制的发生装置。

反应物状态是，制气体时则用制的发生装置。

密度比空气用向排空气法于水用排水法收集。

密度比空气用向排空气法CO2、HCl 只能用向排空气法 NH3 只能用向排空气法CO、只能用4、①实验室制O2的原理是：含氧化合物的分解（方程式）KClO3KMnO4H2O2工业上制O2的方法是：法（变化）原理：利用N2、O2的不同，先被蒸发，余下的是液氧（贮存在色钢瓶中）。

九年级化学知识点汇总(填空)

九年级化学知识点汇总（变化和性质）1物理变化和化学变化的本质区别是___________________________________ ，在物理变化中_________ 有化学变化，而在化学变化中_____________ 有物理变化。

2、（空气，氧气）1空气中氧气含量的测定：实验现象：① ______________ （不能用木炭、硫磺、铁丝等，原因是 ______________________ _____________________________________________ ）燃烧现象_________________________________ ，② 冷却后钟罩内水面上升约______________________________________ 体积，结论是氧气占________________________ 。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①__________________________ ②③_________________2、法国化学家 _______________ 提出了空气主要是由 _____________ 和_________ 组成的。

3、空气的成分按 ______________ ■十算，大约是氮气为______________ 、氧气为 ___________ 、稀有气体（混合物）为_______ 、二氧化碳为____________ 其它气体和杂质为0.03%。

空气的成分以______________ 和____________ 为主，属于__________________ 。

4、排放到大气中的有害物质，大致可分为 ________________________ 和________________ 两类，气体污染物较多是__________________________ 些气体主要来自_______________________________________ 。