江苏省沭阳县怀明中学2013-2014学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含答案

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江苏省沭阳县怀明中学高一下学期期末考试生物试题 Word含答案

沭阳县怀明中学2013-2014学年度高一下学期期末考试生物试题一、选择题1．要使目的基因与对应的载体重组，所需的两种酶是①限制性内切酶②DNA连接酶③解旋酶④还原酶A.①②B.③④C.①④D.②③2．下列各组物质中，由相同种类元素组成的是A．胆固醇、脂肪酸、脂肪酶 B．淀粉、半乳糖、糖原C．氨基酸、核苷酸、丙酮酸 D．性激素、生长激素、胰岛素3．烟草花叶病毒、乳酸菌、草履虫都具有的物质或结构是( )A．细胞壁 B．核酸 C．核糖体 D．细胞膜4．若利用基因工程技术培育能固氮的水稻新品种，其在环保上的重要意义是（）A．减少氮肥的使用量，降低生产成本 B．减少氮肥的使用量，节约能源C．避免氮肥过多引起环境污染 D．改良土壤结构5．给健康动物注射一定量的甲状腺激素，不会引起 ( )A.垂体分泌促甲状腺激素的量增加B.下丘脑分泌促甲状腺激素释放激素的量减少C.神经系统兴奋性和细胞呼吸增强D.甲状腺分泌甲状腺激素的量减少A．所有微生物的生长都需要额外补充生长因子B．大肠杆菌在琼脂培养基上的菌落呈深紫色，并有金属光泽C．生长期各阶段的细菌内部都会发生酶活性的调节D．某种代谢产物在细胞中积累，将直接导致合成此物质的酶的活性下降8．人体皮肤表皮细胞所获得的氧气是直接从（）A．周围的空气中得到 B．周围的水中得到C．组织液中得到 D．血浆中得到9．打预防针能预防某些传染病，与这种免疫作用关系最密切的细胞器是（）A．核糖体 B．内质网 C．染色体 D．线粒体10．从母牛甲的体细胞中取出细胞核，注入到母牛乙去核的卵细胞中，融合后的细胞经卵裂形成早期胚胎，将胚胎植入母牛丙的子宫内。

出生小牛的各种性状大多像（）A．甲 B．乙 C．丙 D．无法确定11．从达尔文的自然选择学说可知生物进化的内因和动力分别为( )①遗传变异②自然选择③适者生存④生存斗争A、①④B、②④C、①③D、①②12．一种植物和一种动物体内细胞的某些化学元素的含量（占细胞干重的质量分数/%）如下表所示．下列有关的叙述中，错误的是（）A．O的比例差距说明动物体内糖类含量较少B．N、S含量说明动物组织含蛋白质较多C．C的含量说明有机物是干物质的主要成分D．P的含量说明植物细胞膜的磷脂含量很低13．下丘脑对稳态的调节作用表现为：A．感受渗透压的变化 B．分泌抗利尿激素C．渴觉中枢控制摄水量 D．分泌促胰岛分泌的激素14．植物根毛细胞内能产生ATP的细胞结构有（）①细胞质基质②线粒体③叶绿体④核糖体A．①②③B．②③C．①②D．②③④15．现代生物进化理论对达尔文学说进行了修改，下列哪项不．是修改内容？A．进化的基本单位是种群，而不是生物个体B．自然选择是因为生物存在过度繁殖而导致生存斗争来实现的C．只要影响生物基因频率发生改变，生物就在进化D．现代生物进化理论将自然选择学说与遗传变异的有关理论联系结合起来16．连续进行有丝分裂的细胞，其间期的特点是（）A、细胞没有变化；B、核膜解体，核仁逐渐消失；C、染色体隐约可见；D、细胞内进行着DNA复制和蛋白质合成。

江苏省宿迁市沭阳县高级中学高一化学下学期期末试题含解析

江苏省宿迁市沭阳县高级中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 铝制器皿能够盛放的物质是()A．KOH溶液 B．浓硫酸 C．NaOH溶液 D．稀硫酸参考答案：B略2. 某些化学试剂可用于净水。

水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示这[Al2(OH)n Cl m·y H2O]x。

式中m等于（）。

A．3－n B．6－n C． 6＋n D．3＋n参考答案：C略3. 元素A的阳离子a A m＋与元素B的阴离子b B n－具有相同的电子层结构。

以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是（）①原子序数：A＞B；②离子半径：a A m＋＜b B n－；③原子半径：A＜B；④元素所在的周期数：A＞B；⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等；⑥b＝a＋m－nA. ①②③④B. ①②④C. ①⑤⑥D. ①②⑤参考答案：B①元素A的阳离子a A m+与元素B的阴离子b B n-具有相同的电子层结构，则有a-m=b+n，则有a＞b，故①正确；②核外电子排布相同的离子，核电核数越大，离子半径越小，则：离子半径：a A m+＜b B n-，故②正确；③A在B的下一周期，电子层数A＞B，电子层数越多，半径越大，则原子半径：A＞B，故③错误；④根据a-m=b+n可知A在B的下一周期，电子层数A＞B，故④正确；⑤能确定原子最外层电子数，无法确定A的最高正价与B的最低负价的绝对值是否相等，故⑤错误；⑥元素A的阳离子a A m+与元素B的阴离子b B n-具有相同的电子层结构，则有a-m=b+n，即b=a=m-n，故⑥错误。

正确的有①②④。

答案选B。

4. 常温下，下列物质中原子数最多的是A. 64 g SO2B. 3.01×1023个N2C. 0.75 mol H2SD. 36 mL H2O参考答案：D【详解】A. 64 g SO2的物质的量是1mol，所含原子的物质的量是3mol；B. 3.01×1023个N2的物质的量是0.5mol，所含原子的物质的量是1mol；C. 0.75 mol H2S所含原子的物质的量是0.75mol×3＝2.25mol；D. 36 mL H2O的质量是36g，物质的量是2mol，所含原子的物质的量是6mol；根据N＝nN A可知原子数最多的是选项D。

江苏省沭阳县2013-2014学年高二下学期期中调研测试化学试题

江苏省沭阳县2013-2014学年高二下学期期中调研测试化学试题一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项最符合题意）1．化学与科学、技术、社会和环境密切相关。

下列有关说法中错误的是A．对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝B．用电解水的方法制取大量H2，可以缓解能源不足的问题C．大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济”D．工业上，不能采用电解MgCl2溶液的方法制取金属镁2．2007年度诺贝尔化学奖，授予致力于研究合成氨与催化剂表面积大小关系的德国科学家格哈德•埃特尔，表彰他在“固体表面化学过程”研究中作出的贡献。

下列说法中正确的是A．工业生产中，合成氨采用压强越高，温度越低，越有利于提高经济效益。

B．增大催化剂的表面积，能加快合成氨的正反应速率、降低逆反应速率C．采用催化剂时，反应的活化能降低，使反应易达过渡态，故明显加快D．增大催化剂的表面积，能增大氨气的产率3．根据右图，下列判断中正确的是A．烧杯a中的溶液pH不变B．烧杯a中发生氧化反应C．烧杯a中发生的反应为2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－D．烧杯b中发生的反应为Zn－2e－＝Zn2+4．将等物质的量的N2、H2气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0。

当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是5．下列有关工业生产的叙述正确的是A．合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率B．氯碱工业中，使用离子交换膜可防止C12和NaOH溶液反应C．硫酸工业中，接触室内安装热交换器，是为了利用沸腾炉中排出的SO2的热量D．硫酸工业中，SO2的催化氧化不采用高压，是因为压强对SO2转化率无影响6．铜锌原电池（如右图）工作时，下列叙述正确的是A．在外电路中，电流从Zn极流向Cu极B．盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液C．当负极减小65g时，正极增加65gD．电池的总反应为Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu7．氯化钴溶液中存在下列平衡：CoCl42-(蓝色)Co2+(粉红色)+4Cl-，向氯化钴稀．溶液中加入一定量的浓盐酸，溶液的颜色变化是A．由蓝色变为粉红色 B . 红色加深C．由粉红色变为蓝色 D . 蓝色加深8．结构为的有机物可以通过不同的反应得到下列四种物质：①②③④生成这四种有机物的反应类型依次为A．酯化、取代、缩聚、取代B．取代、取代、加聚、消去C．取代、缩聚、酯化、消去D．取代、加成、酯化、消去9．央视“315特别行动”曝光了河南一些地方“瘦肉精”事件。

2025届江苏省沭阳县高一化学第一学期期末质量检测模拟试题含解析

2025届江苏省沭阳县高一化学第一学期期末质量检测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项物质对应正确的是选项M N P QA NH3·H2O Ba(OH)2铜KSCNB Na BaCl2FeO KSCNC NaOH Ba(NO3)2锌粉KSCND Na2O2MgCl2Fe KSCNA．A B．B C．C D．D2、下列关于分散系的说法不正确的是A．分散系的稳定性:溶液>胶体>浊液B．分散质粒子的大小:溶液>胶体>浊液C．分散质粒子的直径为几纳米或几十纳米的分散系是胶体D．可以用过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来3、向一定量的明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量m与加入氢氧化钡溶液体积V之间的正确关系式A．B．C．D．4、节日燃放的五彩缤纷的烟花，常用一些金属化合物作为烟花的发色剂。

下列金属化合物中，焰色反应呈绿色的是A．NaCl B．K2CO3C．CaCl2D．CuCl25、下列化合物的类别完全正确的是（）A．Na2CO3，碱，电解质B．MgO，金属氧化物，不是电解质C．H2SO4，酸，电解质D．CO2，酸性氧化物，电解质6、下列选项对应图示正确的是A．浓硫酸稀释B．分离酒精和水C．制取蒸馏水D．浓硫酸标签A．A B．B C．C D．D7、合金是一类用途广泛的金属材料。

2010-2023历年—年度江苏省宿迁市沭阳县怀明中学学业水平考试化学模拟试卷

2010-2023历年—年度江苏省宿迁市沭阳县怀明中学学业水平考试化学模拟试卷第1卷一.参考题库(共20题)1.下列说法不正确的是A．粗盐提纯的过程中，操作步骤有溶解、过滤、蒸发B．粗盐中除Na+、Cl-外，通常还含有Ca2+、Mg2+、SO42-C．用CCl4萃取溴水中的溴D．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁2.下列反应中，不属于氧化还原反应的是A．锌和硫酸反应： Zn+H2SO4= ZnSO4 + H2B．碳酸钙和盐酸反应： CaCO3+2HCl = CaCl2 + CO2 + H2OC．过氧化钠和水反应： 2Na2O2 + 2H2O =" 4NaOH" + O2D．铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu3.（8分）新制氯水含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl－等粒子，为检验其成分，某研究性学习小组做了如下实验，请根据所做实验，按要求填空。

（1）取少量新制氯水于试管中，加入碳酸钙粉末，发现有气泡产生，则说明起作用的成分是HCl，HCl表现出性。

（2）取少量新制氯水于试管中，加入AgNO3溶液，发现有白色沉淀产生，则起作用的是。

（3）取少量新制氯水于试管中，加入一块红纸，发现很快褪色，则起作用的是。

（4）取少量新制氯水于试管中，加入FeCl2溶液，发现很快变黄，起作用的成分是Cl2，说明氯气具有性。

4.下列说法正确的是A．人体主要是要补充能源物质，水就不要补充了B．酸性食物指的就是吃起来比较酸的物质C．食物在人体内代谢的最终产物若为酸则称为酸性食物；最终产物生成碱，使体液呈碱性则为碱性食物D．为了使食物看起来更漂亮同时又防止变坏，故食品添加剂和防腐剂可以多加点5.下列反应属于加成反应的是A．乙烯使溴水褪色B．甲烷与氯气在光照条件下的反应C．苯和液溴在铁作催化剂的条件下反应D．葡萄糖与银氨溶液的反应6.下列有关硅及其化合物的描述不正确的是A．SiO2可用于制造光导纤维B．H2SiO3可以用二氧化硅和水反应制得C．普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制成的D．盛装NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是因为玻璃塞与NaOH溶液反应7.对于可逆反应M+N P + Q,有关说法正确的是A．四种物质的浓度相等，则一定达到了该反应的限度B．各物质的浓度不再发生变化时，则达到化学反应的限度C．升高反应的温度，则反应速率减慢D．使用催化剂，能改变反应限度8.（4分）在氮的单质和化合物中，遇到HCl会产生白烟的是；与氢氧化钙加热发生反应产生刺激性气味气体的是。

1914化学试题

2014沭阳县怀明学高一化学下学期期末试卷（附答案人教版）一、选择题1．用光洁铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，则无色溶液中A．只有Na+ B．一定有Na+，可能有K+C．一定有Na+和K+ D．可能有Na+和K+2．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是A．固体的热稳定性：Na2 CO3>NaHCO3B．与稀盐酸反应放出气体的快慢：Na2CO3>NaHCO3C．106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与过量的盐酸反应，放出CO2的质量：Na2CO3>NaHCO3D．在Na2CO3和NaHCO3的稀溶液中，加CaCl2溶液都有白色沉淀生成。

3．以下反应属于取代反应的是( )A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C．甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色褪去 D．乙烯在催化剂作用下生成聚乙烯4．13153I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中13153I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。

下列有关13153I的叙述中错误的是（）A. 13153I与12753I 互为同位素 B. 13153I的质子数为53C. 13153I的原子核外电子数为78 D. 13153I的原子核内中子数多于质子数5．下列叙述中，正确的是①电解池是将化学能转变成电能的装置②原电池是将电能转变成化学能的装置③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化A．①②③④ B．③④ C．③④⑤ D．④6．分别取pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液各50 mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集H2的体积在相同状况下分别为V1和V2，若V1＞V2，下列说法正确的是（）A．HX一定是弱酸B．NaX水溶液的碱性弱于NaY水溶液的碱性C．HX一定是强酸D．反应过程中二者生成H2的速率相同7．恒温下，下列物质的状态变化中，△S变化最大的是（）A．H2O（l）＝H2O（g） B．H2O（s）＝H2O（g）C．H2O（s）＝H2O（l） D．H2O（l）＝H2O（s）9．控制城市空气污染源的方法可以采用（）A．使用燃油机B．绿化城市C．出门戴口罩D．开发使用太阳能10．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH4HCO311．用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量是A．29.5g B．44g C．74.8g D．88g12．下列关于实验仪器和用品的选择，不正确的是（）A．实验室制备乙烯时加入碎瓷片，可以防止暴沸B．用KMnO4滴定H2C2O4时需要用到两支酸式滴定管C．进行中和热的测定实验时，必须用到两个量筒和两个温度计D．实验室测定化学反应速率时，需要用到仪器秒表D．B池中E极质量增加25.6 g14．下列各组物质能按照关系转化，都能一步完成的是15．下列对有机物结构或性质的描述，错误．．的是A．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应B．苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚弱C．乙烷和丙烯的物质的量各1mol，完成燃烧生成3molH2OD．光照下2，2—二甲基丙烷与Br2反应其一溴取代物只有一种16．下列说法正确的一组是( )①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质②盐都是强电解质③0.5 mol·L-1的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 mol·L-1④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电A、①③⑤⑥B、②④⑤⑥C、只有⑤D、只有⑥17．下列物质中，既不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是①C5H12②CH3C≡CCH3③④⑤CH2=CH2⑥A．①③④ B．②⑤⑥ C．①④⑤ D．①③19．背景材料：①“神舟七号” 的防护层由聚四氟乙烯和玻璃纤维布组合而成；②光化学烟雾是导致珠三角地区空气质量下降的重要原因；③汞是有毒的金属；④据环境质量监测所抽查显示，新装修住房甲醛含量七成超标。

江苏省沭阳县2013-2014学年高二下学期期中调研测试化学试卷(带解析)

江苏省沭阳县2013-2014学年高二下学期期中调研测试化学试卷（带解析）1．化学与科学、技术、社会和环境密切相关。

下列有关说法中错误的是A．对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝B．用电解水的方法制取大量H2，可以缓解能源不足的问题C．大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济”D．工业上，不能采用电解MgCl2溶液的方法制取金属镁【答案】B【解析】试题分析：A、废旧电池中含有重金属，因此对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝，A正确；B、电解水需要消耗大量的电能，不利于节能，B不正确；C、氢能是新能源，因此大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济”，C正确；D、镁是活泼的金属，工业上，不能采用电解MgCl2溶液的方法制取金属镁，而是电解熔融的氯化镁，D正确，答案选B。

考点：考查化学与生活、能源以及环境保护等2．2007年度诺贝尔化学奖，授予致力于研究合成氨与催化剂表面积大小关系的德国科学家格哈德•埃特尔，表彰他在“固体表面化学过程”研究中作出的贡献。

下列说法中正确的是A．工业生产中，合成氨采用压强越高，温度越低，越有利于提高经济效益。

B．增大催化剂的表面积，能加快合成氨的正反应速率、降低逆反应速率C．采用催化剂时，反应的活化能降低，使反应易达过渡态，故明显加快D．增大催化剂的表面积，能增大氨气的产率【答案】C【解析】试题分析：A、温度太低反应速率太慢，不利于提高经济效益，A不正确；B、催化剂能同等程度改变正逆反应速率，B不正确；C、催化剂能改变活化能，所以采用催化剂时，反应的活化能降低，使反应易达过渡态，故明显加快，C正确；D、催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态，D不正确，答案选C。

考点：考查催化剂对反应速率和平衡状态的影响3．根据下图，下列判断中正确的是A．烧杯a中的溶液pH不变B．烧杯a中发生氧化反应C．烧杯a中发生的反应为2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－D．烧杯b中发生的反应为Zn－2e－＝Zn2+【答案】D【解析】试题分析：A、根据装置图可知，该装置是原电池，金属性锌强于铁，所以锌是负极，失去电子，铁是正极，溶于水的氧气得到电子转变为OH－，所以烧杯a中的溶液pH增大，A不正确；B、烧杯a是正极，氧气得到电子发生还原反应，B不正确；C、正极是氧气得到电子，即烧杯a中发生的反应为O2＋4e－＋2H2O＝4OH－，C不正确；D、锌是负极失去电子，则烧杯b中发生的反应为Zn－2e－＝Zn2+，D正确，答案选D。

江苏省沭阳县高一下学期第二次质量检测化学试卷

江苏省沭阳县高一下学期第二次质量检测化学试卷一、选择题1．当氨气与氧气一起通过灼热的铂丝网时，在导出的产物中，不可能出现的物质是（） A ．NH 4NO 3 B ．H 2OC ．N 2D ．NO 2【答案】C 【详解】在铂丝的催化作用下，发生氨气的催化氧化：322Pt4NH +5O 4NO+6H O，NO 遇到O 2变为NO 2，NO 2和H 2O 反应生成HNO 3，HNO 3和NH 3反应可以生成NH 4NO 3，故选C 。

2．下列除去括号内的杂质所选择的试剂及方法均正确的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】D 【详解】A ．NaBr 溶液(NaI)中加入氯水，不仅除掉了I -，也除掉了Br -，最后所得溶液为NaCl ，A 不正确；B ．NaHCO 3溶液(Na 2CO 3)中加入石灰水，NaHCO 3、Na 2CO 3都转化为CaCO 3沉淀，最后得不到NaHCO 3溶液，B 不正确；C ．SO 2(HCl)中加入饱和食盐水，HCl 溶解于溶液，SO 2也会有大量溶解，C 不正确；D ．MgCl 2溶液(CaCl 2)中加入石灰水，虽然MgCl 2转化为Mg(OH)2沉淀，但加入盐酸后，又会生成MgCl 2，D 正确；故选D 。

3．工业上获得下列物质不是以海水或海洋资源为主要原料的是( ) ①Fe ②Mg ③Na ④NaOH ⑤I 2 ⑥Cu ⑦Si A ．①⑥⑦ B ．①②⑦C ．⑤⑥⑦D ．①④⑥【答案】A 【详解】①Fe 是用CO 还原铁矿石制得；②Mg 是先从海水中分离出MgCl 2，然后熔融电解获得； ③Na 是先从海水中提取食盐，然后熔融电解获得； ④NaOH 是电解饱和食盐水获得； ⑤I 2是从海藻类植物中提取的； ⑥Cu 是采用高温氧化铜矿石的方法获得； ⑦Si 是在高温条件下，用焦炭还原二氧化硅获得；综合以上分析，①⑥⑦不是以海水或海洋资源为主要原料获得，故选A 。

江苏省沭阳县2013-2014学年高一下学期期中调研测试化学试题

江苏省沭阳县2013-2014学年高一下学期期中调研测试化学试题一、选择题（每小题2分，13小题，共计26分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

） 1．新能的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。

下列属于新能的是A ．氢气B ．煤炭C ．天然气D ．石油2．科学家发现C 60后，近年又合成了许多球形分子(富勒烯)，如C 50、C 70、C 120、C 540等，它们互称为A ．同种物质B ．同分异构体C ．同素异形体D ．同位素3．自瑞士ETH 天文研究所的Ansgar Grimberg 等的研究结果表明，太阳气体中存在大量的20Ne 和22Ne 。

下列关于20Ne 和22Ne 的说法正确的是A ．20Ne 和22Ne 互为同位素B ．20Ne 和22Ne 是同一种核素C ．20Ne 的原子核中有20个质子D ．22Ne 的原子核中有22个中子4．下列反应属于放热反应的是A ．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B ．能量变化如右图所示的反应CD ．燃烧反应和中和反应5．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是 A ．CaCl 2 B ．Na 2O C ．H 2O D ．NH 4Cl6．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A ．SO 2和SiO 2B ．CO 2和H 2C ．NaCl 和HClD ．CCl 4和KCl7．下列化学用语或模型正确的是A ．氯化氢的电子式：B ． 8个中子的碳原子：12C C ．硫离子结构示意图：D ．CH 4分子的比例模型：8．以下现象与电化腐蚀无关的是A ．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B ．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C ．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D ．银质奖牌久置后表面变暗9．下列关于化学键的说法中不正确的是A ．化学键是一种作用力B ．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C．分子间作用力又称范德华力，它属于化学键D．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，生成物分子中的化学键形成下列说法正确的是A．L、T形成的简单离子核外电子数相等B．R的氧化物对应的水化物呈强碱性C．X单质在氧气中燃烧生成XO3 D．离子半径大小：r（M3+）> r（T2-）11．4NH3（ｇ）＋5O2（ｇ） 4NO（ｇ）＋6H2O（ｇ）在10 L密闭容器中进行，10s后，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为A．v（NH3）＝0.0060 mol/（Ｌ·ｓ） B．v（NO）＝0.0040 mol/（Ｌ·ｓ）C．v（O2）＝0.0060 mol/（Ｌ·ｓ） D．v（H2O）＝0.036 mol/(Ｌ.min) 12．下列各组顺序的排列不正确的是A．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F—B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3 C．酸性强弱：Al(OH)3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4 D．熔点：SiO2＞NaCl＞Na＞CO2 13．制太阳能电池需要高纯硅，工业上用粗硅制高纯硅可通过以下反应实现：①Si(粗)+3HCl(g)300℃SiHCl3(g) + H2、②SiHCl3 (g) + H2900℃Si(纯) + 3HCl(g)对上述两个反应的叙述错误．．的是A．两个反应互为可逆反应B．都是置换反应C．都是氧化还原反应D．都不是离子反应二、选择题（每小题3分，共计30分。

2014沭阳县银河高一化学下学期期末试卷带答案人教版

2014沭阳县银河高一化学下学期期末试卷（带答案人教版）一、选择题1．关于某一化学反应的熵变，下列说法正确的是（）A．△S为反应产物总熵与反应物总熵之差B．△S与S一样随温度变化不大C．凡是熵增加的反应一定能自发进行D．在温度、压强一定的条件下，焓变和熵变共同决定化学反应进行的方向2．A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2－、C－，A2－离子半径大于C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构。

下列叙述中一定不正确．．．的是（）A、它们的原子序数A＞B＞C B 、它们的原子半径C＞B＞AC、它们的离子半径A2－＞C－＞B2＋D、它们的最外层电子数C＞A＞B3．在标准状况下，将一定量的氨气溶于水，得到密度为 a g·cm-3 的氨水 b g，物质的量浓度为c mol·L-1，则溶于水中的氨气的体积是4．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAB. 1mol·L－1 NaCl溶液含有NA个Na＋C．常温常压下，22.4L CO2中含有N A个CO2分子D. 在18g 18O2中含有N A个氧原子5．下列变化过程中，需要吸收能量的是A．Cl2→ Cl + Cl B．H + Cl → HClC．C + O2→ CO2 D．H+ +OH—→ H2O6．下列有机化学方程式书写错误的是A．CH4+Cl2 CH2Cl2+H2B．CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2BrC．2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑7．下列叙述正确的是（）A. 某元素由化合态变成游离态，该元素一定被氧化B. 卤素离子（X－）只有还原性而无氧化性C. 失电子难的原子获得电子的能力一定强D. 负一价卤素离子的还原性在同一族中从上至下逐渐增强8．在下列元素中,原子半径最小的是（）A．C B．N C．O D．F9．下列说法不正确的是A．光导纤维是以二氧化硅为主要原料的制成的B．臭氧层空洞的形成使辐射到地球的紫外线增加C．纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料D．合成纤维的主要原料是煤、石油、天然气等10．下列气体不会造成空气污染的是( )A.N2B.NOC.NO2D.SO2 11．下列气体中，有颜色且有毒的是光照A．硫化氢B．二氧化硫C．二氧化氮D．一氧化氮12．4.6 g金属钠与水反应后所得溶液中，要使100个水分子溶有1个钠离子，需要水的质量是( )A.180 gB.181.8 gC.360 gD.363.6 g13．已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子X m+和Y n-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是（）A、a = b+m +nB、a = b-m +nC、a = b+m-nD、a = b-m-n14．只用一种试剂（必要时可以加热）能把Na2SO4、NH4NO3、NaCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的是（）A.、BaCl2B、 Ba(OH)2 C、NaOH D、AgNO315．常温下，在下列溶液中发生如下反应：由此判断，下列说法错误的是A．溶液中不可能发生反应B. Z2元素在（1）（3）反应中均做还原剂C. 氧化性由强到弱顺序是D. X2+是XO4还原产物16．下列实验不能达到目的的是A．欲除去CO2中混有的SO2，将混合气通入饱和的碳酸钠溶液B．乙醇中混有乙酸可向混合液中加入过量的NaOH溶液后蒸馏除去乙酸C．油水混合体系可用分液的方法分离D．碳酸钠固体中混有NaHCO3，将混合物加热至质量不再发生变化17．已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族。

江苏省沭阳县怀明中学高一下学期期末考试化学试题 Word含答案

沭阳县怀明中学2013-2014学年度高一下学期期末考试化学试题一、选择题1．用光洁铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，则无色溶液中A．只有Na+ B．一定有Na+，可能有K+C．一定有Na+和K+ D．可能有Na+和K+2．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是A．固体的热稳定性：Na2 CO3>NaHCO3B．与稀盐酸反应放出气体的快慢：Na2CO3>NaHCO3C．106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与过量的盐酸反应，放出CO2的质量：Na2CO3>NaHCO3 D．在Na2CO3和NaHCO3的稀溶液中，加CaCl2溶液都有白色沉淀生成。

5化学-沭阳县2012-2013学年高一下学期期中调研测试化学试题

沭阳县 2012-2013 学年高一下学期期中调研测试化学试题注意事项：1．答题前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用 2B 铅笔涂写在答题纸上。

2．每题选出正确答案后，用2B 铅笔把答题纸上对应题号的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

不能够答在试题卷上。

考试结束，将答题纸交回。

可能用到的相对原子质量：H－ 1C－12O－ 16Cl－35.5Cu－ 64单项选择题：在每题的 4 个选项中，只有 1 个选项是吻合要求的（本部分23 题，每题 2 分，共 46分）1．以下表示物质结构的化学用语或模型正确的选项是H HA．乙醇的结构式：H — C — C — O — H B．白磷分子的比率模型：H HC．氯化钠的电子式： D ．K +离子的结构表示图：2．曾对化学平衡进行研究并提出平衡搬动原理的化学家是A．门捷列夫B．道尔顿C．勒夏特列D．汤姆生3．关于元素周期表，以下表达中不正确的是．．．A．周期表中的族分为：主族、副族、第VIII族和零族B．周期表中的周期分为：短周期、长周期和不完好周期C． 57-71 号元素放在同一地址，称为镧系元素，所以它们全部互为同位素D．由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族(除零族外 )4．以下各组物质属于同分异构体的是A．金刚石和富勒烯（C60）C．12CO 和14CO5．2012 年 6 月 24 日，“蛟龙号”下潜到深海龙号”的耐压舱用钛合金制造。

以下相关钛原子（A．质子数为48C．中子数为226．以下物质属于含有共价键的离子化合物是B． CH3CH2CH2CH3和D ． CH3CH3和 CH3 CH2 CH37020 米，创立了我国载人深潜新纪录。

“蛟4822 Ti）的说法正确的选项是B．电子数为26D．质量数为48A． Na2O B． CaCl2C． NaOH D． H2SO47．运用元素周期律解析下面的推断，其中错误的是．．A．铍 (Be) 的氧化物对应的水化物可能拥有两性B．砹 (At) 为有色固体，HAt 不牢固， AgAt 感光性很强，且不溶于水也不溶于酸C．硒化氢 (H2 Se)是无色、有毒且牢固性比硫化氢还差的气体D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化8．已知最外层电子数相等的元素原子拥有相似的化学性质。

江苏省宿迁市沭阳县沭河中学高一化学期末试题含解析

江苏省宿迁市沭阳县沭河中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列关于氨的叙述中，错误的是()A. 氨易液化，因此可用作制冷剂B. 氨易溶解于水，因此可用来做喷泉实验C. 氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)D. 氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色参考答案：CA. 氨易液化，液氨气化时吸热，因此可用来作制冷剂，A正确；B. 氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验，B正确；C. 氨极易溶解于水，但氨水不稳定，容易分解，C错误；D. 氨溶解于水生成的一水合氨电离出氢氧根离子，显弱碱性，D错误，答案选C。

点睛：选项C是易错点，氨气是碱性气体，不显碱性，氨气溶于水生成的一水合氨能电离出铵根和氢氧根而显碱性，一水合氨是一元弱碱，属于电解质。

2. 决定核素种类的是原子结构中的（）A. 质子数B. 最外层电子数C. 质量数D. 质子数和中子数参考答案：D【分析】根据核素的定义判断，核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。

【详解】核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，核素种类由质子数和中子数决定分，答案选D。

【点睛】本题考查了原子的构成，侧重考查学生对原子结构的掌握程度，难度不大，属容易题。

3. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中错误的是A．11月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D．从海水中制取氯气的过程涉及氧化还原反应参考答案：C4. （多选题）下列气体不能用排空气法收集的是（）A．O2B．NH3C．NOD．CO参考答案：CD【考点】气体的收集．【分析】排空气法适合收集密度与空气密度相差较大的气体，若密度比空气的大，采用向上排空气法，若密度比空气的小，采用向下排空气法，密度与空气密度接近的不能用排气法收集．【解答】解：A．氧气密度大于空气密度，可以用向上排空气法收集，故A不选；B．氨气密度小于空气密度，可以用向下排空气法收集，故A不选；C．一氧化氮不稳定，能与空气中的氧气反应生成二氧化氮，且密度与空气密度接近，不能用排气法收集，故C选；D．CO的密度和空气密度相差不大，不能用排空气法收集，故D选；故选：CD．5. 下列关于热化学反应的描述中正确的是()A.中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2的反应热ΔH＝-114.6kJ·mol－1B. H2(g)的燃烧热是－285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)反应的反应热ΔH＝＋2×285.8kJ·mol－1C. 化合反应都是放热反应D. 98%的浓硫酸和NaOH溶液反应生成1mol液态水时，反应热ΔH<－57.3 kJ·mol－1参考答案：DA. 硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀时要放出热量，因此H2SO4和Ba(OH)2生成2mol水的反应热ΔH＜-114.6kJ·mol－1，故A错误；B.水常温下的状态为液态，液态水变成水蒸气要吸热，因此H2(g)的燃烧热是－285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)反应的反应热ΔH＜＋2×285.8kJ·mol－1，故B 错误；C. 化合反应一般是放热反应，但不是所有的化合反应都是放热反应，如C与二氧化碳反应生成一氧化碳，是吸热反应，故C错误；D. 浓硫酸稀释放热，98%的浓硫酸和NaOH溶液反应生成1mol 液态水时，反应热ΔH<－57.3 kJ·mol－1，故D正确；故选D。

【解析】江苏省沭阳县怀明中学-学年高一下学期期末考试物理试题Word版含解析精讲

沭阳县怀明中学2013-2014学年度高一下学期期末考试物理试题一、选择题1．下列关于速度和加速度的说法中，正确的是（）A. 物体的速度越大，加速度也越大B. 物体的速度为零时，加速度不一定为零C. 物体的速度变化量越大，加速度越大D. 物体的速度变化越快，加速度越大【答案】BD加速度的大小与速度的大小没有直接关系，只与速度变化的快慢即相等时间内速度的变化量有关，故BD正确。

故选BD。

【考点】速度；加速度2．温度能明显地影响金属导体和半导体材料的导电性能，在如图中所示的图线分别为某金属导体和某半导体的电阻随温度变化的关系曲线，则（）A．图线1反映半导体材料的电阻随温度的变化关系B．图线2反映金属导体的电阻随温度的变化关系C．图线1反映金属导体的电阻随温度的变化关系D．图线2反映半导体材料的电阻随温度的变化关系【答案】CD图线1的电阻随着温度的升高而升高，图线2的电阻随着温度的升高而降低；根据电阻定律，材料的电阻与电阻率成正比；金属的电阻率随着温度的升高而变大，半导体的电阻率随着温度的升高而减小，故图象1是反映金属导体的电阻随温度的变化关系，图线2反映半导体材料的电阻随温度的变化关系，故AB错误CD正确。

故选CD。

【考点】电阻定律3．吊在大厅天花板上的吊扇的总重力为G，静止时固定杆对吊环的拉力大小为F，当接通电源，让扇叶转动起来后，吊杆对吊环的拉力大小为F′，则有()A．F＝G，F′＝F B．F＝G，F′>F C．F＝G，F′<G D．F′＝G，F′>F【答案】C固定的时候，重力与F是一对平衡力，故有F=G；转动起来之后，吊扇的受力是重力，吊杆对电扇吊环的拉力大小，还有空气的升力，三力平衡，有F0+F′=G，故F′＜G，故C正确。

故选C。

【考点】共点力平衡；力的合成与分解4. 平抛运动可以分解为水平和竖直两个方向的直线运动，在同一坐标系中作出这两个分运动的v-t图象，则（）A．图线2表示竖直分运动的v-t图线B．这两个直线运动的合运动还是直线运动C．水平方向的速度总大于竖直方向的速度D．t1时刻水平方向的速度的与竖直方向的速度大小相等【答案】ADA、平抛运动的水平分运动为匀速直线运动，竖直分运动为自由落体运动，图线2表示匀加速直线运动，故表示竖直分运动，故A正确；B、平抛运动的合运动为曲线运动，故B错误；C、从图象可以看出，t1时刻后，水平方向的分速度就小于竖直方向的分速度，故C错误；D、从图象可以看出，t1时刻水平方向的速度的与竖直方向的速度大小相等，故D正确。