3-4单元复习讲义完整版

第三单元物质构成的奥秘

课题1 分子与原子

一、物质是由微观粒子（包括分子、原子、离子）构成的

1.分子的质量和体积都很小。

2.解释蒸发、溶解、挥发、气味的传播等现象——分子在不停地运动，温度越高，分子运动越剧烈；

3. 解释物质的热胀冷缩、三态变化、体积变化等现象——分子之间有间隔，分子间的间隔受热增大，预冷缩小。

4.构成物质的微粒有三种：分子、原子和离子

由分子构成的物质：氮气、氧气、二氧化碳、水、过氧化氢等；

由原子构成的物质：金属、大多数固态非金属、稀有气体；

由离子构成的物质：氯化钠等。

二、分子可以分为原子

1.分子的概念：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子；物质由哪种微粒构成，化学性质就由哪种微粒来保持；保持水、二氧化碳、铁、铜、碳、氯化钠化学性质的最小粒子分别是：水分子、二氧化碳分子、铁原子、铜原子、碳原子、氯离子和钠离子。

2.分子是由原子构成的，如：水分子由氢原子和氧原子构成；二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成；氧分子由氧原子构成；氮分子由氮原子构成。

3.从微观角度看化学变化的实质：分子分裂为原子，原子重新结合成为新的分子；如过氧化氢分解制氧气的微观实质：过氧化氢分子分裂为氢原子和氧原子，氢原子和氧原子结合为水分子，氧原子和氧原子结合为氧分子。

4.原子的概念：原子是化学变化中的最小粒子。

5.分子和原子的本质区别：化学变化中，分子可分，原子不可分。

课题2 原子的结构

一、原子的构成

原子核（+）质子（+）：每个质子带一个单位正电荷

原子中子（不带电）

核外电子（—）：每个电子带一个单位负电荷

1.所有的原子中都含有质子、中子和电子吗？不是，有一种氢原子没有中子；

2.原子整体不显电性的原因：质子数 = 核外电子数；

3.原子的体积取决于：核外电子运动的空间范围；

4.因为电子的质量特别小，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上。

相对原子质量的计算，定义式：相对原子质量 = m实际/（m碳12 * 1/12）；

近似算法：相对原子质量≈质子数 + 中子数。

二、原子核外电子的排布

1.核外电子分层排布的主要原因是电子的能量不同，能量越大，离核越远。

2.微观粒子结构示意图 ，用化学符号表示下列微粒。

O 2- F - Ne Na +

3.元素性质与原子结构的关系

元素的化学性质取决于元素原子的最外层电子数；所以最外层电子数相同元素，其化学性质一般相似，是一定相似吗？不一定相似，如氦原子和镁原子最外层电子数都为2，化学性质差异很大。

最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫做相对稳定结构。依据最外层电子数

5.离子：带电的原子或原子团叫做离子；分类：带正电的离子叫做阳离子、带负电的离子叫做阴离子； 离子符号的书写：镁离子Mg 2+、铝离子Al 3+、硫离子S 2-、钠离子Na +、氯离子Cl -、氧离子O 2-

；

氯化钠由钠离子和氯离子构成；Mg 2+中，右上角的2表示：一个镁离子带两个单位的正电荷。

课题

3 元素

一、元素

1.定义：元素是质子数相同的一类原子的总称。

（1不同种元素的本质区别是质子数不同。

（2同种元素质子数一定相同，中子数和电子数不一定相同，举例：钠原子和钠离子都属于钠元素。

2.地壳中元素含量排在前五的是：O 、Si 、Al 、Fe 、Ca ；

3.元素的化学性质与元素原子的最外层电子数有关。

说出下列物质的组成和构成：

水(H 2O)：由氢元素和氧元素组成、由水分子构成；二氧化碳(CO 2) ：由氧元素和碳元素组成、由二氧化碳

分子构成；

铁(Fe) ：由铁元素组成、由铁原子构成；铜(Cu) ：由铜元素组成、由铜原子构成；

氯化钠(NaCl) ：由钠元素和氯元素组成、由钠离子和氯离子构成；

二、元素符号

元素符号含义，H：氢元素、一个氢原子；N：氮元素、一个氮原子；

Cu：铜元素、一个铜原子、铜这种物质；Fe：铁元素、一个铁原子、铁这种物质。

三、元素周期表

1.原子序数 = 质子数 = 核外电子数 = 核电荷数；

2.元素周期表（7个横行，7个周期；18个纵行，共16族）

（1 横叫周期纵叫族，周期数 = 电子层数；

（2 从每一格中我们可以获得的信息有

13——原子序数；Al——元素符号；

铝——元素名称；26.98——相对原子质量（没有单位）；

第四单元自然界的水复习提纲

课题1 爱护水资源

1.爱护水资源要从两方面做起：节约用水和防治水体污染；

2.节约用水的措施有：淘米水浇花，工业用水循环使用，改大水漫灌为喷灌或滴灌；

3.防治水体污染要做到：工业废水、生活污水处理后再排放，合理使用化肥和农药，禁止使用含磷洗涤剂；

4.水体富营养化会导致赤潮和水华，应该采取的措施是：合理使用化肥和农药，禁止使用含磷洗涤剂。

课题 2 水的净化

一、水的净化方法

1.沉淀：包括静置沉淀与吸附沉淀，其中明矾的作用是：加速沉降；

2.过滤：除去不溶性杂质

“一贴、二低、三靠”指的是：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸边缘低于漏斗

边缘、漏斗内液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯口紧靠玻璃棒、玻璃棒轻靠在三层滤纸处、

漏斗口下端紧靠烧杯内壁；

过滤后得到的滤液仍然浑浊的原因有：滤纸破损、承接仪器不干净、漏斗内液面低于

滤纸边缘；

玻璃棒的作用：引流；过滤后得到的水是纯净物吗？为什么？不是，因为水中仍含有可溶性杂质。

3.吸附：活性炭的结构：疏松多孔；在净水过程中所起的作用：吸附作用。

4.消毒：常用的消毒剂有氯气、漂白粉、臭氧等，该过程属于化学变化。

5.蒸馏：是利用物质的沸点不同来分离物质的一种方法，得到的蒸馏水属于纯净物，该过程属于物理变化。