2020届高三化学二轮复习题型必刷——【无机化学推断题型【能力提升】
高中高三化学无机化学二轮专题复习——高考常考题型：无机化学推断题型【精编精炼】
【精品】高三化学无机化学二轮专题复习——高考常考题型：无机化学推断题型【精编精炼】学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．甲乙丙丁戊是中学常见的无机物，他们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去).下列说法错误的是()A ．若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则反应①②可能都属于氧化还原反应B ．常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则甲、乙是铜和稀硝酸C ．若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊可用于干燥甲D ．若甲为浓盐酸，乙为2MnO ，则戊可能使品红褪色2．甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)，下列各组物质中不能按图示关系转化的是A ．AB ．BC ．CD ．D3．元素A 、B 、C 、D 分别位于三个不同短周期，且原子序数依次增大，只有D 为金属元素，它们可形成x 、y 、z 、w 四种常见的二元化合物及p 、q 两种常见三元化合物，它们之间存在如下转化关系；①z wx p q+z →→，②z22y p+O −−→↑，其中z 为液体、w 为气体，其余均为固体。
下列有关说法正确的是()A ．原子半径大小顺序：D CB A >>>B ．y 、p 中均只含有离子键C ．B 、D 两元素最高价氧化物对应水化物分别为强酸、强碱 D ．p 能抑制水的电离而q 能促进水的电离4．A 、B 、C 、D 、E 五种物质均含有同一元素，且A 为单质，有如图所示的转化关系。
则下列判断不正确的是（ ）A ．若A 、B 、C 、D 、E 中同一元素的价态均不相同，则A 为气态单质 B ．若A 为金属钠，则由1molD 完全反应生成C 时，一定有1mol 电子转移 C ．若A 为非金属硫，则④的反应类型既可以是氧化还原反应又可以是复分解反应 D ．若A 为金属铁，则化合物C 和D 均可以由化合反应生成5．A 、B 、C 、D 是中学化学常见物质，其中A 、B 、C 均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图，下列判断正确的是（ ）A ．若D 为2H O ，A 为碳，则A 和C 反应生成1 molB 转移的电子数为A N B ．若D 为Fe ，A 为2Cl ，则B 溶液蒸干后可得到纯净的B 固体C ．若D 为2O ，A 为碱性气体，则以上转化只涉及两个氧化还原反应 D ．若D 为HCl ，A 为23Na CO ，则B 溶液中()()()23323Na HCO 2(CO )H CO c c c c +--=++6．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A ．MnO 2Δ−−−→稀盐酸Cl 2−−−→石灰乳漂白粉 B ．Fe 3O 4Al高温−−−→Fe −−−−→稀盐酸FeCl 3溶液 C ．NaOH 23AlNaAlO Al(OH)→→溶液过量盐酸D ．饱和NaCl 溶液32NH ,CO 323NaHCO Na CO →→7．工业上用铝土矿(主要成分为23Al O ，含2SiO 、23Fe O 等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下，对下述流程中的判断正确的是（ ）A ．试剂X 为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物B ．反应II 中生成3Al(OH)的反应为：22233CO AlO 2H O Al(OH)HCO --++=↓+C ．结合质子()H+的能力由弱到强的顺序是232OHCO AlO --->>D ．23Al O 熔点很高，工业上还可采用电解熔融3AlCl 冶炼Al8．短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，m 、p 、q 、r 、s 是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r 为液体，其余均为无色气体，m 的摩尔质量为p 的2倍，n 是元素Y 的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q 能使品红溶液褪色；上述物质之间的转化关系如图所示。
2020-2021【化学】高考化学高无机综合推断解答题压轴题提高专题练习及答案解析
2020-2021【化学】高考化学高无机综合推断解答题压轴题提高专题练习及答案解析一、无机综合推断1．已知A、B、C、D是元素周期表中的四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成三种化合物：甲、乙、丙。
甲、乙、丙三种化合物的分子中含有相同数目的电子；丙与甲、乙均能发生化学反应，且甲、丙为无色有不同刺激性气味的物质，化合物丁与C的某种单质在常温下反应可生成红棕色气体；B、C、D三种元素的单质与甲、乙、丁三种化合物之间存在如图所示的转化关系(反应条件已略去)：(1)D在元素周期表中的位置为________________。
(2)B、C、D的原子半径的大小关系为________(用元素符号表示)。
(3)丁与C的单质在常温下反应的化学方程式为______________。
(4)甲、乙、丙分子中的电子数均为________，实验室如何检验丙_______ 。
(5)C的单质＋丙→乙＋丁的化学方程式为_______________。
【答案】第2周期ⅤA族 N＞O＞F 2NO＋O2===2NO2 10 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色 5O2＋4NH36H2O＋4NO【解析】【分析】本题有几个重要的突破口：①甲、乙、丙三种化合物的分子中含有相同数目的电子；②丙为无色有不同刺激性气味的物质；③化合物丁与C的某种单质在常温下反应可生成红棕色气体，说明丁为NO，C的某种单质可能为O2。
【详解】A、B、C、D是元素周期表中的四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成三种化合物：甲、乙、丙。
化合物丁与C的某种单质在常温下反应可生成红棕色气体，则丁为NO、C为O元素；丙与甲、乙均能发生化学反应，且甲、丙为无色有不同刺激性气味的物质，由图中信息可知，丙与O元素的单质反应生成NO，也可以由O的单质与D的单质化合而得，则丙为NH3、D为N元素，乙为H2O；甲、乙、丙三种化合物的分子中含有相同数目的电子，则其都有10个电子，结合图中信息，B的单质可以与H2O反应生成甲和O 元素的单质，故甲为HF、B为F元素。
2020年高考化学《无机化学推断题型》专项复习及答案解析
2020年高考化学《无机化学推断题型》专项复习一、单选题（本大题共20小题，共40分）1.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的两种或三种元素组成的化合物，E是由Z元素形成的单质， D溶液的pH为。
它们满足如图转化关系，则下列说法不正确的是A. B晶体中阴、阳离子个数比为1：2B. 等体积等浓度的F溶液与D溶液中，阴离子总的物质的量C. mol B与足量A或C完全反应转移电子数均为D. Y、Z分别形成的简单氢化物的稳定性前者弱于后者，是因为后者分子间存在氢键2.如图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是3.A. B. C. D. 全部4.下列物质转化在给定条件下能实现的是A.B.C.D.5.已知X、M都是中学教材常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是6.甲单质未配平；乙7.若，则中X元素为价，X位于周期表第ⅤA族8.若，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应9.若，则溶液和氨水互滴时的现象可能不同10.若，则在空气中蒸干、灼烧溶液一定能得到11.若，则与足量氢氧化钠溶液反应一定生成．A. B. C. D.12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
q、p、r是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下，p为无色无味气体，q为液态，r为淡黄色固体，s是气体单质，上述物质的转化关系如图所示。
下列说法错误的是A. 原子半径：B. 最简单气态氢化物的稳定性：C. m、n、t都含有离子键和共价键D. m、n、t都能破坏水的电离平衡13.下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是图中箭头表示一步转化a b c dSiAlCu CuONa NaOHA. B. C. D.14.某无色溶液可能由、、、溶液中的一种或几种组成．向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，另取溶液加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体．据此分析，下列判断中正确的是15.肯定有；肯定有；肯定有；肯定有或；肯定没有．A. B. C. D.16.已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。
2020届高考化学二轮复习12题题型各个击破 ——无机化学推断(选择专练)
2020届高考化学二轮复习12题题型各个击破——无机化学推断（选择专练）1.由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系部分生成物和反应条件略去下列推断错误的是A. 若A是单质，B和D的反应是，则E是一种清洁的能源B. 若D为CO，C能和E反应，则A一定为，其电子式是C. 若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐D. 若X是，C为含极性键的分子，则A一定是氯气，且D和E能发生反应2.A、B、C、X均为中学常见的物质，它们之间有如下转化关系其它产物已略去则下列说法不正确的是A. 若A是，则C可能是氧化物B. 若A是非金属单质，则C与水反应的生成物一定是强酸C. 若X是金属单质，则B、C中X的化合价可能是D. 若X是强碱，则B可能是两性物质3.化合物A，B，C，D各由两种元素组成，甲、乙、丙是短周期元素的三种单质。
这些常见的化合物与单质之间存在如下关系已知C是一种有机物，以下结论不正确的是A. 常温下，化合物A，B，C，D均为气体B. 上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应C. 上图所示的五个转化关系中，均为氧化还原反应D. 上述转化关系所涉及的化合物中只有一种是电解质4.某学生设计了如下方法对X盐进行鉴定：由此分析，下列结论中正确的是A. X中一定有B. Z中一定有C. Y为AgI沉淀D. X可能为溶液5.甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示，下列各组物质中不能按图示关系转化的是A. AB. BC. CD. D6.几种中学常见的物质转化如图所示。
下表中R、X、Y、Z对应物质正确的是A. AB. BC. CD. D7.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系反应条件和部分其它反应物省略则X、Y、Z可能是、、、、、、、、、CO、A. B. C. D.8.甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示反应条件略去，箭头表示一步转化。
下列各组物质中，满足如图所示转化关系的是A. B. C. D.9.纯净物X、Z、P、Q转化关系如图所示图中某些生成物已略去，物质X与P之间的反应不在溶液中进行，通常状况下P为气体，下列说法不正确的是A. P可能使带火星的木条复燃B. X既可能为金属单质，也可能为非金属单质C. 化合物Q只可能是碱D. 若X为短周期元素的单质，则P既可能为单质也可能为化合物10.现有、、、和氯水五种溶液，有如图所示的相互转化关系，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应．则下列推断不合理的是A. Y一定为B. X一定为C. Z可能是氯水D. M可能为11.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如图转化关系：部分反应物，产物略去下列有关物质的推断正确的是A. 若甲为，则丁可能是FeB. 若甲为，则丁可能是氨水C. 若甲为焦炭，则丁可能是D. 若甲为NaOH 溶液，则丁可能是12.现有Al、、、、、六种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是A. N一定是B. X可能为Al或C. Y一定为D. Q、Z中的一种必定为313.下图是部分短周期元素的单质及其化合物或溶液的转化关系，已知单质、、、在常温常压下都是气体，化合物G的焰色反应为黄色化合物I、J、K通常状况下呈气态，下列说法正确的是A. B的简单气态氢化物的沸点高于其同主族其他元素简单气态氢化物的沸点B. 原子半径大小：C. F中既含有离子键又含有极性共价键D. G中的阴离子能抑制水的电离14.某化学反应可表示为未配平，条件略去下列叙述中正确的是A. 若b为浓硝酸，则c、d不可能同时为气体B. 若a为，则c、d一定为漂白粉成分C. 若a为，则c、d可能为沉淀和气体D. 若反应后为蓝色溶液，该反应需加热才可以发生15.现有中学常见物质A，B、C、D，且A、C是单质，B、D是氧化物，它们之间存在如下转化关系：反应条件已略去。
高三化学二轮复习之无机推断试题
高三化学二轮复习之无机推断试题无机物推断是在化学学科的历次高考改革中始终保留的一种差不多题型，因为它以无机物的结构、性质和转化为载体，能够突出考查学生的推理能力和分析综合能力，也能专门好地与化学实验、运算、差不多化学用语、化学基础理论进行学科内综合考查，对考生有专门好的区分度，估量在今年中，它将依旧是化学学科的一种重要题型。
无机物推断一样以II卷的综合题为主。
要专门好地解答无机物推断题通常应注意以下几个方面：解题“五步曲”⑴审：审清题意,从题干→问题→框图迅速扫瞄一遍，尽量在框图中把相关信息表示出来，明确求解要求⑵找：找“题眼”即找到解题的突破口，此步专门关键⑶析：从题眼动身，联系新信息及所学的旧知识，大胆推测,顺藤摸瓜,应用正逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式、进行综合分析、推理，初步得出结论⑷验：验证确认将结果放入原题检验，完全符合才算正确⑸答：按题目的要求写出答案1．依照物质的专门颜色推断物质颜色⑴有色固体：红色：Cu 、Cu 2O 、Fe 2O 3 红褐色：F e (O H )3 黄色：AgI 、Ag 3PO 4浅黄色：S 或Na 2O 2或AgBr 蓝色：C u (O H )2 紫黑色：KMnO 4、I 2 黑色：炭粉、CuO 、FeO 、FeS 、CuS 、Ag 2S 、PbS ； 白色：Fe(OH)2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl 、BaSO 3； ⑵有色溶液：Fe 2+(浅绿色)、Fe 3+(黄色)、Cu 2+(蓝色)、MnO -(紫红色)、Fe(SCN)3(血红色)说明：表格中的溶液差不多随着溶液浓度的升高而接近单质本身的颜色 ⑶有色气体：Cl 2(黄绿色)、Br 2(g)(红棕色)、NO 2(红棕色)、I 2蒸气(紫色)、O 3(淡蓝色) 2．依照特点反应现象推断特点反应现象：⑴焰色反应：Na +(黄色)、K +(紫色)⑵使品红溶液褪色的气体：SO 2 (加热后又复原红色)、Cl 2(加热后不复原红色)⑶白色沉淀F e (O H )2置于空气中最终转变为红褐色[F e (O H )3](由白色→灰绿→红褐色)⑷在空气中变为红棕色：NO⑸气体燃烧呈惨白色：H 2在Cl 2中燃烧；在空气中点燃呈蓝色：CO 、H 2、CH 4 ⑹使潮湿的红色石蕊试纸变蓝：NH 3⑺使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl 2、Br 2、FeCl 3、碘水等(即只要有能力将I －氧化为I 2分子，不一定是碘分子) 3．依照特点转化关系推断 ⑴把握一些专门的连续变化关系)(D C B A OH O O 222酸或碱−−→−−→−−→−①3OH 2OO3HNO NO NO )(NH 222−−→−−→−−→−气体②42OH 3O 2O2SO H SO SO )(S H 222−−→−−→−−→−气体③32O H 2O O CO H CO CO)(C 222−−→−−→−−→−固体④NaOH O Na O Na )(Na OH 22O2O222−−→−−→−−→−固体⑵注意几个典型转化关系 三角转化：⑶与碱反应产动气体①⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=++↑+=++↑−−→−-23222222OH H 2SiO Na O H NaOH 2Si H 3NaAlO 2O H 2NaOH 2Al 2H Si Al 、单质 ②铵盐：O H NH NH 234+↑−→−+碱③既能与酸反应又能与碱反应单质：Al化合物：Al 2O 3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸A — ⎪⎩⎪⎨⎧−−→−−−→−CB 气体强碱气体强酸A 为弱酸的铵盐如(NH 4)2CO 3或NH 4HCO 3；(NH 4)2S 或NH 4HS ；(NH 4)2SO 3、NH 4HSO 3 ④与酸反应产动气体⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−−→−↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−−→−↑↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−↑−→−22HNO 2SO H 22HNO 22SO H 2HNO 2SO H 2HCl NO SO SO S CO NO CO SO C NO NO SO H 342342342、、、非金属、金属单质浓浓浓浓浓 ()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑−→−↑−→−↑−→−+++------2H 3232H 22H 323SO HSO SO S H HS S CO HCO CO 化合物 ⑤Na 2S 2O 3与酸反应既产生沉淀又产动气体：S 2O -23+2H +＝S ↓+SO 2↑+H 2O ⑥与水反应产动气体单质⎪⎩⎪⎨⎧↑+=+↑+=+22222O HF 4O H 2F 2H NaOH 2O H 2Na 2化合物()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=+↑+↓=+↑+↓=+↑+=+2222223232322232222H C OH Ca O H 2CaC S H 3OH Al 2O H 6S Al NH 2OH Mg 3O H 3N Mg O NaOH 4O H 2O Na 2⑦强烈双水解()()()()()⎪⎩⎪⎨⎧↓−−→−↓+↑−−→−↓+↑−−→−-----+3O H 232O H 232O H 3233OH Al AlO OH Al S H HS S OH Al CO HCO CO Al 222与⑧与Na 2O 2反应⎪⎩⎪⎨⎧+↑−−→−+↑−−→−NaOH O CO Na O 2OH 322CO 22⑨电解()⎪⎩⎪⎨⎧↑+↑+−−→−↑+−−→−↑+↑−−→−22232222H Cl NaOH NaCl O Al O Al O H O H 电解电解电解溶液熔融 其他反应铝热反应：Al+金属氧化物−−→−高温金属+Al 2O 3 归中反应：2H 2S+SO 2＝3S+2H 2O 4NH 3+6NO −−→−催化剂4N 2+6H 2O ClO －和ClO -3和Cl －在酸性条件下的归中反应 置换反应：金属→金属⎩⎨⎧+→+铝热反应盐金属盐金属.2.1 金属→非金属⎪⎩⎪⎨⎧+−−→−+↑−−−→−+C MgO 2CO Mg 2H Fe Mg Na 22O H H 2点燃或）、、活泼金属（ 非金属→非金属⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧+=++−−→−++−−→−+↑+=+）、（、高温高温HI HBr HCl 2S S H )I Br (Cl H CO O H C CO 2Si SiO C 2O HF 4O H 2F 22222222222非金属→金属⎪⎩⎪⎨⎧+−−→−++−−→−+222CO C O H H 金属金属氧化物金属金属氧化物高温高温受热分解产生2种或3种气体的反应：铵盐⎪⎩⎪⎨⎧↑+↑−→−+↑+↑−→−+↑+↑−→−∆∆∆S H NH ]S )NH [(HS NH O H SO NH ]SO )NH [(HSO NH O H CO NH ]CO )NH [(HCO NH 232442233243422332434 硝酸盐⎪⎩⎪⎨⎧↑+↑+−→−↑+↑+−→−∆∆2232223O NO 2Ag 2AgNO 2O NO 4CuO 2)NO (Cu 2 无机框图中常用到催化剂的反应：OH 6NO 4O 5NH 4SO 2O SO 2O O H 2O H 2O 3KCl 2KClO 222332222MnO 222MnO 322+−−−→−+−−−→−+↑+−−→−↑+−−−→−∆∆∆催化剂，催化剂，，N 2＋3H 22NH 34．依照专门工业生产推断重要工业生产反应(回忆重要的工业过程) ⑴煅烧石灰石(工业上制取生石灰，副产物为CO 2)⑵煅烧黄铁矿 ⑶二氧化硫的催化氧化(工业上制硫酸，请关注反应的热效应、反应设备、厂址的选择、三废的利用等问题、反应条件的选择) ⑷合成氨⑸氨的催化氧化(用于硝酸工业，知识个极为典型的连续反应工程应专门予以关注)⑹电解饱和食盐水⑺工业制盐酸⑻工业制取漂粉精⑼工业制水煤气⑽硅酸盐工业5．依照特点数据推断近两年运算型推断题成为高考热点之一①解这类题时要善于抓住物质转化时相对分子质量的变化(例CO→CO2，NO →NO2，SO2→SO3转化时分子中都增加1个氧原子，相对分子质量变化均为16)；②放出气体的体积或生成沉淀的量；③化合物中各元素的含量；④气体的相对密度、相对分子质量；⑤离子化合物中离子个数比；⑥反应物之间的物质的量比；⑦电子总数、质子总数等重要数据。
2020-2021高考化学压轴题专题复习——高无机综合推断的综合附详细答案
2020-2021高考化学压轴题专题复习——高无机综合推断的综合附详细答案一、无机综合推断1．现有常见金属单质A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：（1）ABC三种金属的还原性强弱由强到弱的顺序是：______________；（用具体化学式表示）（2）写出反应③的离子方程式：__________________________。
（3）实验室制取乙气体时，先将气体生成物通过_____以除去________________。
（4）向烧杯中装有的物质F中加入物质D，可以看到的现象是：_________，物质F同价态阳离子的碳酸盐在隔绝空气时加强热，可以得到红色固体，对应的化学方程式是：___；【答案】Na＞Al＞Fe2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑饱和食盐水HCl（氯化氢）先有白．色沉淀．．．2FeCO3Fe2O3+CO↑+CO2↑．．．生成，,然后立刻变成灰绿色,最后变成红褐色【解析】【分析】由金属A焰色反应为黄色可知A为金属Na，由反应①可知，D为NaOH，气体甲为H2；氢氧化钠与金属B反应生成氢气，则B为金属Al；黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸；氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀是Fe （OH）3，故物质G中含有Fe3+，由转化关系可知C为Fe金属，物质F为FeCl2，物质G 为FeCl3。
【详解】(1) A为金属Na，B为金属Al, C为Fe金属，由金属活动顺序表可知，三种金属的还原性强弱由强到弱的顺序是Na＞Al＞Fe，故答案为：Na＞Al＞Fe；（2）反应③为铝单质与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑；（3）实验室用浓盐酸与二氧化锰共热反应制取氯气，浓盐酸受热易挥发，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，先将气体生成物通过盛有饱和食盐水的洗气瓶，可以除去极易溶于水的氯化氢气体，故答案为：饱和食盐水； HCl（氯化氢）；（4）向装有为FeCl2溶液中加入NaOH溶液，NaOH溶液与FeCl2溶液反应生成白色的氢氧化亚铁沉淀和氯化钠，氢氧化亚铁沉淀不稳定被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，白色沉淀立刻变成灰绿色,最后变成红褐色；物质F同价态阳离子的碳酸盐为FeCO3，在隔绝空气时加强热，得到红色固体为Fe2O3，化学方程式为2FeCO3Fe2O3+CO↑+CO2↑，故答案为：先有白色沉淀生成，,然后立刻变成灰绿色,最后变成红褐色；2FeCO3Fe2O3+CO↑+CO2↑。
高中无机化学推断题
高中无机化学推断题
以下是一道高中无机化学的推断题：
题目：已知某个元素的电子排布为[Kr]5s²4d⁴，在化合物中它
的氧化态最常见的为+2价。
请确定这个元素的化学符号。
解题思路：
首先，我们需要找到该元素在元素周期表中的位置。
观察该元素的电子排布，我们发现它的最外层电子的配置为5s²4d⁴。
根据元素周期表的原理，我们可以找到5s位于4d下面，因此，我们需要寻找第四周期的元素。
其次，该元素的最常见的氧化态为+2价。
根据氧化态的规律，对于第四周期元素，+2氧化态通常出现在元素的左边。
因此，我们可以确定该元素在元素周期表的左边。
接下来，我们寻找一个元素，满足上述条件。
我们可以发现，锰（Mn）的电子配置为[Ar]4s²3d⁵，而+2氧化态的锰的电子
配置为[Ar]3d⁵。
锰满足了以上所有条件，因此答案为锰（Mn）。
正确答案：锰（Mn）。
2020-2021备战高考化学压轴题之高无机综合推断(备战高考题型整理,突破提升)附答案解析
2020-2021备战高考化学压轴题之高无机综合推断(备战高考题型整理,突破提升)附答案解析一、无机综合推断1．某兴趣活动小组利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如下图所示：已知①A、B、C、D、G含有同种元素。
②纯A(单质)B溶液D固体G溶液颜色银白色黄色红棕色浅绿色③E是通常情况下密度最小的气体；B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物，与A反应生成E、G。
依据以上信息填空：(1)写出D的化学式：___________________________________________。
(2)G生成C的过程中所出现的现象为_________________________。
(3)写出反应A→B的化学方程式：_________________________________。
(4)B→F的离子方程式为________；G与次氯酸反应的离子方程式为________________________________。
【答案】Fe2O3先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 2Fe＋3Cl22FeCl3 2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋ H＋＋2Fe2＋＋HClO=2Fe3＋＋Cl－＋H2O【解析】【分析】结合框图，D固体呈红棕色，则其为Fe2O3；A、B、C、D、G含有同种元素，B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B为FeCl3，G中含有Fe2+，A为Fe。
由“B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物，与A反应生成E、G”，则F为H2SO4，G为FeSO4；E是通常情况下密度最小的气体，则E为H2。
由B→C→D的转化可推知，C为Fe(OH)3。
【详解】(1)由以上分析可知，D为氧化铁，其化学式：Fe2O3。
答案为：Fe2O3；(2)FeSO4生成Fe(OH)3，可先加碱、后氧化，所出现的现象为先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。
2020-2021高考化学压轴题之高无机综合推断(高考题型整理,突破提升)附答案
2020-2021高考化学压轴题之高无机综合推断(高考题型整理,突破提升)附答案一、无机综合推断1．现有稀硫酸、纯碱、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、铁片和木炭粉8种物质。
(1)在这8种物质中，属于电解质的有_____________(用相应的化学式表示，下同)。
(2)这8种物质中的某5种存在下面的相互关系，选择适当的物质填入①～⑤，使有连线的两种物质能发生反应，并回答下列问题。
①它们的化学式分别为：①______________；③____________；⑤______________。
②如果连线对应的反应分别用A、B、C、D、E表示。
五个反应中属于氧化还原反应的有________________个；反应A的离子方程式为________________________，反应D的化学方程式为_________________________。
【答案】（1）Na2CO3、NaCl、CaO；（2）①Fe ②H2SO4③CO2④CaO ⑤Na2CO3②1 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑不属于 H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑【解析】试题分析：（1）电解质指的是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，因此属于电解质的有Na2CO3、NaCl、CaO；（2）单质①能够和酸②，则单质①为Fe，酸②为H2SO4；盐⑤能够和H2SO4反应，因此盐⑤为Na2CO3；氧化物④能够和H2SO4反应，因此氧化物④为碱性氧化物CaO；氧化物③能够和CaO反应，则氧化物③为CO2；故答案：①Fe②H2SO4③CO2④CaO ⑤Na2CO3；②有化合价升降的反应为氧化还原反应，在五个反应中，只有反应A为氧化还原反应；反应A的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；反应B 为CO2和CaO的反应，不属于离子反应；反应D是Na2CO3和H2SO4的反应，反应的化学方程式为：H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑。
2020-2021高考化学压轴题之高无机综合推断(高考题型整理,突破提升)附详细答案
2020-2021高考化学压轴题之高无机综合推断(高考题型整理,突破提升)附详细答案一、无机综合推断1．中学化学中的一些常见物质有如图转化关系。
其中A、H为空气中的主要成分，气体B 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体D遇到A很快变成红棕色E，C是黑色金属氧化物，I 是紫红色金属单质。
X为常见液体(部分反应条件及生成物没有全部列出)。
回答下列问题：（1）B的化学式为________ C的化学式为___________D的化学式为___________（2）B的实验室制法的化学方程式____________________（3）写出反应①的化学方程式_______________________。
（4）写出反应②的离子方程式_______________________。
【答案】NH3 CuO NO 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O4NH3+5O24NO+6H2O 3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++NO↑+4H2O【解析】【分析】A、H为空气中主要成分，分别为N2、O2中的一种，气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则B为NH3，A能与氨气反应生成D与X，X为常见液体，气体D遇到A很快变成红棕色E，可推知A为O2，H为N2，D为NO，X为H2O，E为NO2，E与X反应生成F，I是紫红色金属单质，应为Cu，F与Cu反应得到G、X(水)、D(NO)，故为HNO3，G为Cu(NO3)2．C属于氧化物，与B(NH3)反应得到X(水)、H(氮气)、I(Cu)，根据元素守恒可知C 为CuO，据此解答。
【详解】A、H为空气中主要成分，分别为N2、O2中的一种，气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则B为NH3，A能与氨气反应生成D与X，X为常见液体，气体D遇到A很快变成红棕色E，可推知A为O2，H为N2，D为NO，X为H2O，E为NO2，E与X反应生成F，I是紫红色金属单质，应为Cu，F与Cu反应得到G、X(水)、D(NO)，故为HNO3，G为Cu(NO3)2．C属于氧化物，与B(NH3)反应得到X(水)、H(氮气)、I(Cu)，根据元素守恒可知C 为CuO；(1)由上述分析可知，B的化学式为NH3；C的化学式为CuO；D的化学式为NO；(2)实验室利用氯化铵和氢氧化钙固体混合加热制NH3，发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(3)反应①为氨的催化氧化，发生反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；(4)反应②为Cu溶于稀硝酸生成NO，发生反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。
2020-2021 高考化学(高无机综合推断提高练习题)压轴题训练附详细答案
2020-2021 高考化学(高无机综合推断提高练习题)压轴题训练附详细答案一、无机综合推断1．黑色固体物质A有如下图所示的转化关系。
每个方框表示有一种反应物或生成物（反应条件及生成的水已略去），其中C、F常温下为无色气体，D、E有共同的阳离子。
⑴写出B和C的化学式：B______________；C______________。
⑵写出反应④的离子方程式______________【答案】FeSO4 H2S 2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO42－＋4H＋【解析】【分析】从框图中可以看出，反应②是解题的突破口。
因为它的已知信息多，不仅有“D、E有共同的阳离子”，而且有Cl2这种具有强氧化性的特殊物质。
【详解】(1)由反应②知，B物质具有还原性；由反应④知，E物质具有氧化性，F气体具有还原性。
综合分析反应②和④，可得出B中的阳离子具有还原性，从而得出其为亚铁盐。
结合反应③，可得出F气体为SO2，C气体为H2S。
再回到反应④，F为SO2，氧化产物必然为H2SO4，从而得出E为Fe2(SO4)3、B为FeSO4、G为H2SO4。
由反应①，很容易得出A为FeS。
由反应②，可得出D为FeCl3。
答案为：B是FeSO4、C是H2S。
(2) 反应④的化学方程式为：Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O＝2FeSO4＋2H2SO4，离子方程式为：2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO42－＋4H＋。
答案为：2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO42－＋4H＋【点睛】无机框图题是难度较大的一类题，因为它要求我们必须熟练掌握元素及其化合物的性质，尤其是一些具有特殊性质的物质。
比如Cu、Cl2、Fe2O3、CuO、FeS等物质的颜色，需要高温、通电、催化剂等条件的反应，具有较强氧化性的金属离子(比如Fe3+)，具有较强还原性的气体(比如SO2)等。
解题时，条件特殊、已知条件多、具有特殊性的反应，常常是解题的切入点和突破口。
2020届高考化学二轮考点专题必练——无机化学综合推断题【解析版】
2020届高考化学二轮考点专题必练——无机化学综合推断题【解析版】一、单选题（本大题共24小题，每题1分，共24分）1.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的两种或三种元素组成的化合物，E是由Z元素形成的单质，0.1mol⋅L−1D溶液的pH为13(25℃)。
它们满足如图转化关系，则下列说法不正确的是()A.B晶体中阴、阳离子个数比为1：2B. 等体积等浓度的F溶液与D溶液中，阴离子总的物质的量F>DC. 0.1mol B与足量A或C完全反应转移电子数均为0.1N AD. Y、Z分别形成的简单氢化物的稳定性前者弱于后者，是因为后者分子间存在氢键【答案】D【解析】解：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的两种或三种元素组成的化合物，其中0.1mol⋅L−1D溶液的pH为13(25℃)，则D是一元强碱，其含有的金属元素在短周期，故D为NaOH，由反应：A+B=D+E，根据元素守恒可知，A、B两种物质至少共含有H、O、Na元素，结合原子序数可知X为H元素，而E是由Z组成的单质，由发生反应可知，E不能是Na，故W为Na，该反应是Na2O2与水反应生成NaOH与O2，Z为O元素、E为O2，再根据反应：B+C=E+F，可知B 为Na2O2，C是CO2，F是Na2CO3，则Y为C元素，A为H2O。
A.B为Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成，晶体中阴、阳离子个数比为1：2，故A正确；B.F是Na2CO3，D是NaOH，二者等浓度的溶液中，由于CO32−离子水解生成HCO3−离子和OH−离子，故碳酸钠溶液中阴离子总的物质的量较大，故B正确；C.B与A发生反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，B与C发生反应：2Na2O22+2CO2=2Na2CO3+O2，反应中过氧化钠均起氧化剂、还原剂作×2=用，各占一半，故0.1molNa2O2反应转移的电子均为0.1mol×120.1mol，转移电子数均为0.1N A，故C正确；D.Y、Z形成的简单氢化物分别为：CH4、H2O，由于非金属性C<O，故稳定性：CH4<H2O，与水分子之间存在氢键无关，故D错误。
2020届高三化学二轮复习题型必刷——无机化学推断题型【能力提升】
2020-03-06高中化学单元测试副标题题号一二总分得分一、单选题（本大题共20小题，共20.0分）1.元素A、B、C、D分别位于三个不同短周期，且原子序数依次增大．只有D为金属元素，它们可形成x、y、z、w四种常见的二元化合物及p、q两种常见三元化合物，它们之间存在如下转化关系；，，其中z 为液体、w为气体，其余均为固体．下列有关说法正确的是()A. 原子半径大小顺序：D>C>B>AB. y、p 中均只含有离子键C. B、D两元素最高价氧化物对应水化物分别为强酸、强碱D. p能抑制水的电离而q能促进水的电离2.A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如图所示．则下列说法正确的是()A. x与A反应的化学方程式是：B. 检验D溶液中的金属阳离子的反应：Fe3++3SCN−=Fe(SCN)3↓C. 单质Y在一定条件下能与水发生置换反应D. 由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物3.A、B、C、D是中学化学常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化关系如图，下列判断正确的是()A. 若D为H2O，A为碳，则A和C反应生成1 mol B转移的电子数为N AB. 若D为Fe，A为CI2，则B溶液蒸干后可得到纯净的B固体C. 若D为O2，A为碱性气体，则以上转化只涉及两个氧化还原反应D. 若D为HCl，A为Na2CO3，则B溶液中c(Na+)=c(HCO3−)+2c(CO 32−+c(H2CO3)4.下列说法错误的是()A. 运用烤蓝技术，在钢铁表面形成一层致密的氧化物薄膜B. 古代有“曾青得铁则化为铜”是现代“湿法炼铜”的先驱，它利用了铁置换出铜的原理C. FeCl3溶液可用于铜质线路板制作，利用了FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜D. 常温下，铁遇浓硝酸发生钝化，所以可用铁质容器盛放浓硝酸5.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则x、Y可能是()①C、CO②AlCl3、Al(OH)3③N2、NO④S、SO2⑤NaOH、Na2CO3．A. ①②⑤B. ②③⑤C. ③④D. ①②④6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．四种元素形成的单质依次为m、n、p、q； r、t、u是这些元素组成的二元化合物，其中u为葡萄酒中抑菌成分；=1.0×10−10.上述物质的转化关系如图所25℃时，0.01mol/L的v溶液中：c(H+)c(OH−)示．下列说法正确的是()A. 原子半径的大小：X<Y<Z<WB. 元素的非金属性：Y>W>XC. t中只含离子键D. v能抑制水的电离而u能促进水的电离7.甲、乙、丙、丁分别由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH−、Cl−、HCO3−离子中的两种组成的化合物，可以发生如下图转化：下列说法错误的是()A. 乙为AlCl3B. 能大量共存于溶液丙中的离子：Fe3+、SO42−、NO3−C. 甲溶液中粒子的等量关系：c(Na+)=c(HCO3−)+c(HCO32−)+c(H2CO3)D. 甲溶液中滴加少量丁溶液反应的离子方程式：HCO3−+Ba2++OH−=BaCO3↓+H2O8.下列有关钠、铁、铝性质的说法中错误的是()A. 在空气中表面均能生成氧化物B. 均能与氯气反应C. 均能从硫酸铜溶液中置换出铜D. 均能与盐酸反应置换出氢气9.X，Y，Z，W是中学化学中常见的四种物质，他们之间具有如图所示转化关系，下表中组合不符合转化关系的是()A. AB. BC. CD. D10.向如图装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色，加热后又恢复红色．据此判断气体X和洗Y()A B C DX SO2H2S CO2Cl2Y饱和NaHCO3浓硫酸Na2SO3NaHCO3A. A正确B. B正确C. C正确D. D正确11.元素及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。
2020-2021高考化学高无机综合推断提高练习题压轴题训练附答案解析
2020-2021高考化学高无机综合推断提高练习题压轴题训练附答案解析一、无机综合推断1．A、B、C、W均为中学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系(其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。
X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系：(1)若A、B、C三种物质都含有一种金属元素，且B为两性物质，W俗称苛性钠。
①A、B、C三种物质中所含有的金属元素单质与W反应的化学方程式为_______________。
②A溶液一步转化为C溶液的反应离子方程式为________________。
(2)若X是一种黄绿色的气体，Y的饱和溶液滴入沸水中能生成红褐色胶体。
①检验溶液Z是否变质最灵敏的一种试剂是____________________(名称)；②一定条件下W与水反应的化学方程式_______________________________。
(3)X常温下为气体化合物，Z是一种红棕色气体，X气体的检验方法____________________，X转化为Y的化学方程式为______________________；(4)X为一元强碱溶液，W是形成酸雨的主要气体。
①则Y到Z的离子方程式为________________________________________；②请画出向含0.01molX和0.01molY的溶液中逐滴加入0.1mol/L稀盐酸的体积和生成气体的物质的量的关系的图像___________。
【答案】2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2 +H2 Al3-+ 4OH- =AlO2- + 2H2O 硫氰化钾溶液 3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 + 4H2使湿润的红色石蕊试纸变蓝(或遇蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟)4NH3＋5O24NO＋6H2O SO32-+SO2+H2O=2HSO3-【解析】【分析】W为NaOH。
B为两性物质且含有一种金属元素，确定该金属元素为铝元素，因在溶液中产生了B，所以B为Al(OH)3。
2020届高考化学二轮复习12题题型各个击破 ——无机化学推断题型(大题专练)
2020届高考化学二轮复习12题题型各个击破——无机化学推断题型（大题专练）1.下列～九种物质之间的转化关系如图所示，其中部分生成物或反应条件已略去．已知A在常温下为黑色固体单质，常温下C、E、F都是无色气体．请回答下列问题：的固体名称______，F的化学式是______．的浓溶液与A反应过程中，B体现的性质与下列反应中体现的性质完全相同的是______．A.浓B.稀C.浓D.与B反应的化学方程式是______．与H反应的离子方程式是______；C与淡黄色固体反应生成F与G的化学方程式______．2.A、B、C为单质，其中一种是金属，通常状况下，A为固体．B为液体且主要从海水中提取，C为气体，其余均为化合物，X是一种具有挥发性的无氧强酸，E为黑色固体，H为无色液体，它们之间的转化关系如图其中某些反应条件和产物已略去写出：A的化学式______，F的化学式______，H的电子式______．在反应 中，不属于氧化还原反应的是______填序号．完成E和X反应的离子方程式：______．与B同族的元素中最高价氧化物的水化物其酸性最强的是______填化学式完成H和某种化合物快速制C的化学方程式______，每生成电子转移______mol．蒸气与过量氨气混合有白烟及另一种气体单质产生，该反应的化学方程式为：______．3.中学常见单质A、B和甲、乙、丙三种化合物有如图所示的转换关系部分产物未列出单质A常作为食品包装材料，甲是两性氧化物．根据图示转化关系回答：写出下列物质的化学式：单质A______ ，乙______ ．写出单质A与反应的化学方程式：______ ，利用该反应的原理，可用于______ ．用单质A做成的容器可以储存和运输浓硫酸的原因是______ ．写出反应 的离子方程式：______ ．4.如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．常温常压下，B为红棕色粉末，A、C为金属单质，I为黄绿色气体．请回答下列问题：的化学式______的电子式______的化学方程式______的离子方程式______ ．5.下图转化关系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色．化合物H和I两种气体相遇时产生白烟．化合物G的焰色反应为黄色．反应 和 均在溶液中进行．请按要求回答下列问题．写出下列物质的化学式：D______ 、F______ ．反应 的离子方程式为______ ．向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，反应的现象为______ ．将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色．该反应的离子方程式为______ 这说明单质C的氧化性______ 于单质碘填“强”或“弱”．6.物质～有如图所示的转化关系反应条件及部分产物未列出其中A由两种元素组成，且两种元素的质量之比为7：8，B是非金属固态单质，G是金属单质，H是黄绿色气体，D为红棕色固体，C是形成酸雨的主要气体．写出下列物质的化学式：C______ ，H______ ，K______ ．反应 的化学方程式为______ ．常温下，向I溶液中滴加NaOH溶液至溶液的产生沉淀，此时测得溶液中I的阳离子的物质的量浓度为，则其氢氧化物的溶度积常数为______ ．与I的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______ ．在化工生产中毎燃烧就会放出853kJ的热量，则A燃烧的热化学方程式为______ ．7.根据如图所示的A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系，按如下要求填写相应的物质的化学式和有关反应的化学方程式：当A是气体单质时，B______，C是______，E是______，由D生成E反应的化学方程式是______；当A是固体单质时，A______，B是______，D是______，由E生成C反应的化学方程式是______．8.图中反应 是制备的一种方法，其副产物是优质的镁资源。
高中高三化学二轮冲刺新题专练——高考常考题型：无机化学推断题(答案解析)
【精品】高三化学二轮冲刺新题专练——高考常考题型：无机化学推断题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。
K是无色气体，是主要的大气污染物之一。
10.05mol?L-丙溶液的pH为1，上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是()<A．氢化物的沸点：X Y>>B．元素的非金属性：Z Y XX W和XYZ中均只含极性键C．化合物22D．丙也可由W、Y组成的某种化合物与K直接反应制得2．X、Y、Z均为中学化学中常见物质，在一定条件下，X能与强酸或强碱溶液发生如下图所示的反应(部分反应物、生成物及反应条件略去)。
则下列说法中不正确的是()气体气体ZA．若X为金属单质，则Y、Z可能为同一物质1.96g?L-B．若X为盐，则Y在标准状况下的密度一定是1C．若X为盐，则Z一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝D．若X为正盐，则其水溶液中水的电离程度比同温度下纯水的电离程度大3．X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系(其他产物略去)，下列判断正确的是()A ．若图中反应均为非氧化还原反应，W 为4KHSO ，则X 可能是23K SOB ．若图中反应均为氧化还原反应，W 为2O ，则Z 可能是43NH NOC ．若图中反应均为非氧化还原反应，W 为NaOH ，则Y 可能是2NaAlOD ．若图中反应均为氧化还原反应，W 为2Cl ，则X 可能是3FeBr4．已知X 、Y 、Z 、W 均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略)。
下列说法不正确的是A ．X 、Y 、Z 中至少有一种相同的元素，该元素可以是金属元素也可以是非金属元素B ．物质W 可能是化合物，也可能是单质C ．上述转化关系中不可能出现置换反应D ．若X 、Y 、Z 中均含有一种常见金属元素，则W 可能是强酸也可能是强碱 5．某混合物X 由23Fe O 、Cu 、2SiO 、CuO 中的一种或几种物质组成。
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2020届届届届届届届届届届届届届——届届届届届届届届届届届届届届届一、单选题（本大题共20小题，共40分）1.某常见金属的结晶水化合物MCl3⋅6H2O有如下转化关系：下列推断正确的是()A. 固体1一定是既能与盐酸反应，又能与强碱反应B. 气体1通过五水硫酸铜晶体，固体变蓝色C. 常温下，溶液2能溶解铜D. 固体2浊液中滴加Na2S溶液，白色固体变黄色【答案】C【解析】解：A.M可能是Fe、Al，若固体1为Fe2O3，不能和NaOH反应，故A错误；B.气体1为HCl和H2O混合物，用无水硫酸铜检验水蒸气，故B错误；C.溶液2为HNO3溶液，常温下能溶解Cu，故C正确；D.固体2为AgCl，加入Na2S溶液，AgCl转化为Ag2S，而Ag2S是黑色的，故D错误。
故选：C。
M为3三价金属，可以发生水解，M可能是Fe、Al，固体1为Fe2O3或Al2O3，气体1为HCl和H2O混合物，气体2为HCl，溶液1为稀硫酸，溶液2为HNO3，固体2为AgCl。
本题考查无机物的推断，关键是对盐类水解的理解，熟练掌握元素化合物知识，侧重考查学生分析推理能力、知识迁移运用能力。
2.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，已是由Z元素形成的单质。
已知：甲+乙→丁+己，甲+丙→戊+己；25℃时，0.1mol/L丁溶液的pH为13.下列说法不正确的是()A. 1mol中与足量的乙完全反应共转移1mol电子B. Y元素位于第2周期第IVA族，它可以形成自然界中硬度最高的天然矿物C. 化合构戊中既有离子键又有非极性共价键D. 原子半径：W>Y>Z>X【答案】C【解析】解：由上述分析可知，X为H，Y为C，Z为O，W为Na，甲是Na2O2、乙是H2O，丙是CO2，丁为NaOH，戊是Na2CO3，A.由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，只有过氧化钠中O元素的化合价变化，则1molNa2O2反应时一半作氧化剂、一半作还原剂，转移电子为1mol，故A正确；B.C的原子序数为6，位于第2周期第IVA族，C形成的单质金刚石为自然界中硬度最高的天然矿物，故B正确；C.戊是Na2CO3，碳酸钠中含有离子键和极性共价键，故C错误；D.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：W>Y> Z>X，故D正确；故选：C。
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，0.1mol⋅L−1丁溶液的pH为13(25℃)，丁是一元强碱，其含有的金属元素在短周期，则丁应为NaOH；发生反应：甲+乙=丁+己，根据元素守恒可知，甲、乙两种物质至少共含有H、O、Na元素，己是由Z组成的单质，由发生反应可知，己不能是Na，结合原子数可知，X为H、Z为O、W为Na元素，故己为氧气，可知甲是Na2O2、乙是H2O，再由甲+丙=戊+己，可知丙是CO2，戊是Na2CO3，则Y为C，据此结合对应单质、化合物的性质以及题目要求可解答该题。
本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、相互转化、丁为NaOH为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
3.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。
X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙，甲是常见温度效应气体。
X、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物，其转化关系如图所示。
下列判断不正确的是()A. 反应①②③都属于氧化还原反应B. X、Y、Z、W四种元素中，W的原子半径最大C. 在信息工业中，丙常作光导纤维材料D. 一定条件下，x与甲反应生成丁【答案】B【解析】解：A.反应①是：2Mg+CO2− 点燃 2MgO+C，反应②是：C+O2− 点燃 CO2，反应③是：2C+SiO2− 高温 Si+2CO，都属于氧化还原反应，故A正确；B.X、Y、Z、W四种元素分别为C、O、Mg、Si，同周期自左而右原子半径减小，同主族上而下原子半径增大，故原子半径：Mg>Si>C>O，Mg原子半径最大，故B错误；C.丙为SiO2，在信息工业中，常作光导纤维材料，故C正确；D.一定条件下碳与二氧化碳反应会生成CO，故D正确。
故选：B。
X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为金属元素，氧化物甲是常见温度效应气体，能与金属单质z反应生成氧化物乙与单质x，可知甲为CO2，z为Mg，乙为MgO，x为C，故y2为O2，故X为碳元素、Y为氧元素、Z为Mg，X、W为同一主族元素，则W为Si，故丙为SiO2，单质w为Si、化合物丁为CO。
本题考查无机物的推断，需要学生熟练掌握元素化合物知识，熟练掌握常见连续反应、三角转化、特殊置换反应、特殊现象反应等。
4.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种元素组成的化合物，Z2为Z元素的一种单质。
已知：A、D均含有10个电子，C的相对分子质量为30.上述物质之间的转化关系如图所示(部分反应物或生成物省略)。
则下列说法中不正确的是()A. 原子半径：W>Y>Z>XB. 若C中混有E可用水洗方法除去C. A在工业上常用作制冷剂D. B与D反应生成Z2时，D作还原剂【答案】D【解析】解：根据分析可知，X为H，Y为N，Z为O，W为Na元素，A为NH3，B为Na2O2，C为NO，D为H2O，E为NO2。
A.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径：W> Y>Z>X，故A正确；B.NO2与水反应生成NO和硝酸，若NO中混有NO2，可用水洗方法除去，故B正确；C.NH3氨气沸点较低易液化，工业上常用作制冷剂，故C正确；D.过氧化钠与水的反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，H2O在反应中元素化合价不变，既不是氧化剂也不是还原剂，故D错误；故选：D。
X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种元素组成的化合物，Z2为Z元素的一种单质，已知A、D均含有10个电子，则A、D为氢化物，可能为CH4、NH3、H2O、HF等；根据转化关系可知，A与单质Z2反应生成C，B与D反应生成Z2，且C的相对分子质量为30，则C为NO，H2O，A为NH3，Z2为O2，B为Na2O2，E为NO2，结合原子序数大小可知，X为H，Y为N，Z为O，W为Na元素，据此解答。
本题考查无机物推断，题目难度不大，推断物质、元素组成为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析、理解能力及逻辑推理能力。
5.A是一种常见的单质，B、C为常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去).下列说法正确的是()A. 反应①和②互为可逆反应B. X元素可能为铝C. X元素可能是金属，也可能是非金属D. 反应①和②一定为氧化还原反应【答案】D【解析】解：A.可逆反应的定义是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，叫做可逆反应，上述①②两个反应的反应条件不相同，不是可逆反应，故A错误；B.A单质在碱性条件下发生反应生成B和C两种化合物，发生了氧化还原反应，化合价既升高又降低，存在负化合价，应为非金属元素，金属元素不存在负价，所以X元素不可能为铝，故B错误；C.A单质在碱性条件下发生反应生成B和C两种化合物，发生了氧化还原反应，化合价既升高又降低，存在负化合价，应为非金属元素，金属元素不存在负价，故C错误；D.单质A生成化合物，元素的化合价发生变化，化合物生成A单质，化合价了发生变化，所以反应①和反应②一定属于氧化还原反应，故D正确，故选：D。
由转化关系图可以看出，A这种单质与强碱发生反应，生成了两种产物B和C，而且B 和C均含有同一种元素，且B和C又可以在强酸的作用下发生反应，生成单质A，那么可以看出反应1应该是A物质的歧化反应，反应2应该是关于一种元素的归中反应，则可以知道B和C中应该分别含有A的负价态物质以及正价态物质，则A可能为Cl2或S，应为非金属元素．本题考查了元素化合物的性质推断，主要考查非金属元素的歧化反应和归中反应的特征应用，关键是理解金属无负价，题目难度中等．6.短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，由它们形成的化合物X、Y、Z、W在一定条件下的相互转化关系如图所示。
已知X、Y、Z均含有d元素；X的焰色反应呈黄色；Y是两性氢氧化物：0.1mol⋅L−1W溶液的pH为1，下列说法正确的是()A. b元素的单质和氢化物可能具有氧化性和漂白性B. c元素的含氧酸的酸性在同主族中最强C. c与e和a与e元素形成的化合物均属于电解质且化学键类型相同D. b、c、d元素的离子半径大小顺序是c>d>b【答案】A【解析】解：A.如为O3、H2O2，则具有漂白性和氧化性，故A正确；B.如不是最高价氧化物的水化物，则酸性不一定强，如HClO，为弱酸，故B错误；C.c与e和a与e元素形成的化合物分别为NaCl、HCl，分别为离子化合物、共价化合物，故C错误；D.同周期元素从左到右原子半径减小，则原子半径Na>Al，故D错误。
故选：A。
X的焰色反应呈黄色，应含有Na元素；Y是两性氢氧化物，应为Al(OH)3，0.1mol⋅L−1W 溶液的pH为1，应为强酸，可为HCl，由转化关系可知X为NaAlO2，Z为AlCl3，则a、b、c、d、e依次为H、O、Na、Al、Cl元素，以此解答该题。
本题考查无机物的推断，为高频考点，把握焰色反应、pH计算、两性氢氧化物推断物质为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的应用，W为HCl、Y为氢氧化铝为推断的突破口，题目难度不大。
7.A～F均为中学化学常见的物质，它们之间存在如下转化关系，其中C和D的稀溶液不反应，B、C与D反应还可生成A(产物水等略去)。
下列说法错误的是()A. 铂丝蘸取A溶液灼烧，焰色反应显蓝绿色B. D的浓溶液有强氧化性C. E是一种有毒气体，不能用作食品添加剂D. A的溶液电解时，阳极反应式为4OH−−4e−=2H2O+O2↑【答案】C【解析】解：A.A为硫酸铜，则铂丝蘸取A溶液灼烧，焰色反应显蓝绿色，故A正确；B.D为硫酸，浓硫酸具有强氧化性，故B正确；C.E为二氧化硫，可用作葡萄酒的添加剂，用作还原剂，避免葡萄酒变质，故C错误；D.电解硫酸铜溶液，阳极发生氧化反应是氧气，电极方程式为4OH−−4e−=2H2O+O2↑，故D正确。