常见金属氧化物、碱、盐性质表
利用思维导图巧记酸碱盐的化学性质
❖ s2:酸能与某些盐反应，生成新盐和新酸（酸+盐
→新盐+新酸）；
❖ s3:酸能与指示剂反应，能使紫色石蕊溶液变为红
色；
❖ s4:酸能与活泼金属反应（H前金属，酸+金属→
盐+ H2↑）
❖ s5:酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水（酸
+金属氧化物→盐+H2O）。
碱“四性”
❖ j1:碱能与酸反应，生成盐和水（碱+酸→盐 +H2O）；
初三化学专题复习 巧记酸碱盐的化学性质
巧记酸碱盐的化学性质
酸
碱
盐
指示剂
酸
碱
盐
指示剂
酸
碱
盐
金属氧化物
指示剂
酸
碱பைடு நூலகம்
非金属 氧化物
盐
金属
金属氧化物 酸
指示剂
碱
非金属 氧化物
盐
金属
金属
金属氧化物 酸
指示剂
碱
非金属 氧化物
盐
盐 金属
金属
金属氧化物 酸
指示剂
碱
非金属 氧化物
盐+水
盐
盐 金属
金属
金属氧化物 酸
❖ j2:碱溶液能与某些盐溶液反应，生成新盐和 新碱（碱+盐→新盐+新碱）；
❖ j3:可溶性碱能与指示剂反应，使紫色石蕊溶 液变为蓝色，使无色酚酞溶液变为红色；
❖ j4:碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和 水（碱+非金属氧化物→盐+ H2O）；
盐“四性”
❖ y1:盐能与酸反应，生成新盐和新酸（盐+酸→ 新盐+新酸）；
氧化物的分类及性质金属活动顺序表常见酸碱盐物质溶解性表的解读
氧化物的分类及性质⾦属活动顺序表常见酸碱盐物质溶解性表的解读氧化物的分类及性质⾦属活动顺序表常见酸碱盐物质溶解性表的灵活应⽤⼀. 本周教学内容：1. 氧化物的分类及性质。
2. ⾦属活动顺序表、常见酸碱盐物质溶解性表的灵活应⽤。
⼆. 教学⽬的要求：1. 熟悉物质分类的原则及各种物质的概念。
2. 会运⽤⾦属活动顺序表来判断某些置换反应能否发⽣。
3. 根据复分解反应发⽣的条件，判断某些反应能否发⽣。
三. 重点、难点：氧化物的分类是教学难点，⾦属活动顺序表、常见酸碱盐物质溶解性表的灵活应⽤是重点。
四. 知识要点：（⼀）. 氧化物的分类及性质。
（1）氧化物是指由两种元素组成，其中有⼀种是氧元素的化合物。
氧化物属于化合物，也⼀定是纯净物。
（2）按组成分类：--属元素组成的氧化物。
由氧元素和另⼀种⾮⾦⾮⾦属氧化物素组成的氧化物。
由氧元素和某种⾦属元⾦属氧化物氧化物（3）按性质分类：氧化物：①成盐氧化物—能与酸或碱反应⽣成盐的氧化物。
a . 酸性氧化物—仅能与碱反应⽣成盐和⽔的氧化物。
如：CO 2、SO 2b . 碱性氧化物—仅能与酸反应⽣成盐和⽔的氧化物。
如Na 2O 、MgOc . 两性氧化物—既能与酸反应⼜能与碱反应⽣成盐和⽔的氧化物。
如：Al 2O 3、ZnO②不成盐氧化物—既不能与酸反应⽣成盐也不能与碱反应⽣成盐的氧化物。
如：H 2O 、CO 等。
凡能跟酸起反应，⽣成盐和⽔的氧化物叫做碱性氧化物，如：Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3H 2O 、CuO+2HCl=CuCl 2+H 2O 。
⾦属氧化物⼤多数是碱性氧化物，例如：CuO 、CaO 、MgO 等都属于碱性氧化物。
在常见的碱性氧化物中，只有K 2O 、Na 2O 、BaO 、CaO 少数⼏种能跟⽔直接化合⽣成可溶性碱。
但碱性氧化物⽆论能否溶于⽔，⼀般均可跟酸反应⽣成盐和⽔。
凡能跟碱起反应，⽣成盐和⽔的氧化物叫做酸性氧化物，如：CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O 。
酸、碱、盐、金属、金属氧化物、非金属氧化物的通性
发生反应，生成和
BaCl2+H2SO4=
CaCO3+2HCl=
碱的通性
项目
反应情况
反应实例
（1）跟指示剂
使紫色的石蕊试液变色，无色酚酞变色
（2）跟酸
发生反应，生成和
NaOH+HCl=
Cu（OH）2+H2SO4
（aOH+SO2=
Ca（OH）2+CO2=
（4）跟某些盐
K2O+H2O=
Na2O+H2O=
BaO+H2O=
CaO+H2O=
跟酸反应
生成和
金属氧化物不论溶不溶于水均可溶于酸中
Na2O+HCl=
CUO+H2SO4=
项目
反应条件
反应情况
反应
与氧气反应
大多数金属都能与氧气反应有些常温时就能反应如：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn，
有些要加热才能反应如：Fe、Cu，
CaCO3+HCl=
3、盐与碱反应
发生复分解反应和成和
反应物中的盐和碱要可溶于水生成物要有沉淀或气体或水
CuSO4+NaOH=
NH4Cl+Ca（OH）2=
4、盐与盐反应
发生复分解反应和成和
反应物中的盐和盐要可溶于水生成物要有沉淀或气体或水
NaCl+AgNO3=
CuSO4+BaCl2=
非金属氧化物通性（除NO、CO）外
发生反应，生成新和新
NaOH+CuSO4=
Ca（OH）2+FeCl3=
盐的通性
项目
反应情况
反应条件
反应实例
酸碱盐的溶解性表
酸碱盐的溶解性表说明：此为20℃时的情况。
“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“---”表示那种物质不存在或遇到水就分解了背诵口诀1.钾钠铵盐都可溶，氯化物不溶氯化银硫酸盐钙银微溶钡不溶硝酸盐遇水影无踪碳酸盐除钾钠铵都不溶钾钠钡钙碱可溶红褐铁，蓝絮铜其它沉淀白色呈注：1.初中用够了，红褐铁，代表铁盐沉淀为红褐色【f e(oh)2氢氧化亚铁除外】，蓝絮铜代表，铜盐为蓝色絮状沉淀。
2.氯化银【不溶酸】，碳酸钙，碳酸钡，硫酸钡【不溶酸】，氢氧化铝，氢氧化镁，为白色沉淀。
氢氧化铁（红褐色）氢氧化铜（蓝色）说明【】内为前一物质的特点2.钾钠铵盐全都溶碳酸除镁是微溶其他全都不能溶AgCl、BaSO4酸也不溶磷酸盐，更不溶一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO227．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg （3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O （3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O （2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl钾钠硝铵均可溶，盐酸盐不溶AgCl，硫酸盐不溶BaSO4 ，碳酸盐能溶钾钠铵，钾钠钙钡可溶碱。
常见的酸、碱、盐
常见的碱一、氢氧化钠（NaOH）1、俗称：“火碱”、“烧碱”、“苛性钠”。
从物质的俗称可看出NaOH是一种很“厉害”的碱，一种有强碱性和强腐蚀性的碱。
2、物理性质：白色固体、极易溶于水，溶解时放出大量的热，氢氧化钠的固体露置在空气里，易吸收水分，表面变潮湿而逐渐溶解，这种现象叫做潮解，因此，固体NaOH可做干燥剂。
NaOH有强烈的腐蚀性，使用时要注意NaOH的水溶液有涩味和滑腻感（不要品尝或用手触摸）。
3、化学性质：(1)氢氧化钠与酸碱指示剂作用使紫色石蕊试液变蓝；使无色酚酞试液变红。
(2)氢氧化钠跟非金属氧化物反应2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2O在此类反应中，氧化物都变成相应的酸根，各元素的化合价都不变，可应用于实验或工业生产的尾气吸收中。
(3)氢氧化钠与酸的反应NaOH+HCl＝NaCl+H2ONaOH+HNO3＝NaNO3+H2O2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O(4)氢氧化钠与某些盐的反应。
2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓(蓝色沉淀)3NaOH+FeCl3＝3NaCl+Fe(OH)3↓(红褐色沉淀)氢氧化钠与盐的反应，一般生成新盐和不溶于水的新碱。
注意：NaOH必须密封保存。
原因：空气中含水和CO2，如果将NaOH露置，①NaOH易潮解②NaOH 易与CO2反应而变质。
二、氢氧化钙[Ca(OH)2]1、俗称：熟石灰、消石灰、水溶液称石灰水。
2、制取方法：CaO+H2O＝Ca(OH)2，反应放出大量的热可以使水沸腾。
生石灰熟石灰3、物理性质白色粉末，微溶于水，有腐蚀性。
4、化学性质(1)与酸碱指示剂作用使紫色石蕊试液变蓝；使无色酚酞试液变红。
(2)与非金属氧化物反应CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O 白色沉淀，可溶于酸产生使澄清石灰水便浑浊的无色气体(3)与酸反应2HCl+Ca(OH)2＝CaCl2+2H2O(4)与某些盐反应Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH 白色沉淀，可溶于酸产生使澄清石灰水便浑浊的无色气体由于Ca(OH)2的碱性不如NaOH强，所以此反应进行时溶液的pH值不断上升，工业用此反应来制取NaOH，称为“苛化制碱”法，分离NaOH和CaCO3可采用溶解、过滤、蒸发的方法。
常见的单质、氧化物、酸、碱、盐及化学方程式
常见的单质、氧化物、酸、碱、盐及化学方程式1、非金属单质：氢气、氧气、氯气、氮气、2、金属单质：锌、铁、镁、钙、铜、银3、酸性氧化物（非金属氧化物）：二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫；4、碱性氧化物（金属氧化物）：氧化铜、氧化钙、氧化铁、氧化亚铁、氧化锌；氧化镁；5、酸：硫酸、盐酸、硝酸、磷酸；6、碱：（读“氢氧化某”）①可溶性碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氨水；②微溶性碱：氢氧化钙；③不溶性碱：氢氧化铜（颜色：色）、氢氧化铁（颜色：色）、氢氧化镁、氢氧化锌；7、盐：（读“某酸某”或“氯化某”）①硝酸盐：硝酸钾、硝酸钠、硝酸银、硝酸钡、硝酸铜、硝酸铵、②氯盐：氯化铵、氯化钾、氯化钡、氯化钙、氯化银、氯化铁、氯化亚铁；③硫酸盐：硫酸铵、硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝、硫酸铜、硫酸铁、硫酸亚铁、⑤碳酸盐：碳酸铵、碳酸钠、碳酸钡、碳酸钙、（碳酸盐遇酸放出CO2，这是检验碳酸盐的方法）9、金属（氢前）+盐酸或稀硫酸盐+氢气①镁与盐酸：、②铝与盐酸：③锌与稀硫酸：、④铁与稀硫酸：10、金属（前）+盐 +另一金属（后）+另一种盐①铁与硫酸铜溶液：、②铜与硝酸银溶液11、酸性氧化物+可溶性碱盐+水①二氧化碳与氢氧化钙溶液：②三氧化硫与氢氧化钠溶液：12、碱性氧化物+酸盐+水①氧化铁与盐酸、氧化铜与稀硫酸13、酸+碱盐+水（中和反应）①盐酸与氢氧化铝溶液②硫酸与氢氧化钠溶液14、酸+盐新酸+新盐①硫酸与氯化钡溶液、②盐酸与硝酸银溶液、15、可溶性碱+可溶性盐新碱+新盐①氢氧化钠与氯化铁溶液、②氢氧化钙与氯化铜溶液、16、可溶性盐+可溶性盐两种新盐①硫酸钠溶液与氯化钡溶液、②硝酸银溶液与氯化钙溶液、③碳酸钠溶液与氯化钙溶液、【练习】指出下列符号中“2”的意义：①2H________________________________；②H2__________________________ _；③2O3 ______________________________________；④2H+_______________________ _；⑤Mg2+________________________ ；⑥Mg+2____________________________。
氧化物的分类及性质金属活动顺序表常见酸碱盐物质溶解性表的解读
氧化物的分类及性质 金属活动顺序表 常见酸碱盐物质溶解性表的灵活应用一. 本周教学内容：1. 氧化物的分类及性质。
2. 金属活动顺序表、常见酸碱盐物质溶解性表的灵活应用。
二. 教学目的要求：1. 熟悉物质分类的原则及各种物质的概念。
2. 会运用金属活动顺序表来判断某些置换反应能否发生。
3. 根据复分解反应发生的条件，判断某些反应能否发生。
三. 重点、难点：氧化物的分类是教学难点，金属活动顺序表、常见酸碱盐物质溶解性表的灵活应用是重点。
四. 知识要点：（一）. 氧化物的分类及性质。
（1）氧化物是指由两种元素组成，其中有一种是氧元素的化合物。
氧化物属于化合物，也一定是纯净物。
（2）按组成分类：⎩⎨⎧--属元素组成的氧化物。
由氧元素和另一种非金非金属氧化物素组成的氧化物。
由氧元素和某种金属元金属氧化物氧化物 （3）按性质分类：氧化物：① 成盐氧化物—能与酸或碱反应生成盐的氧化物。
a . 酸性氧化物—仅能与碱反应生成盐和水的氧化物。
如：CO 2、SO 2b . 碱性氧化物—仅能与酸反应生成盐和水的氧化物。
如Na 2O 、MgOc . 两性氧化物—既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物。
如：Al 2O 3、ZnO② 不成盐氧化物—既不能与酸反应生成盐也不能与碱反应生成盐的氧化物。
如：H 2O 、CO 等。
凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物，如：Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3H 2O 、CuO+2HCl=CuCl 2+H 2O 。
金属氧化物大多数是碱性氧化物，例如：CuO 、CaO 、MgO 等都属于碱性氧化物。
在常见的碱性氧化物中，只有K 2O 、Na 2O 、BaO 、CaO 少数几种能跟水直接化合生成可溶性碱。
但碱性氧化物无论能否溶于水，一般均可跟酸反应生成盐和水。
凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物，如：CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O 。
金属氧化物酸碱盐的化学通性 酸碱盐氧化物化学知识点
金属氧化物酸碱盐的化学通性酸碱盐氧化物化学知识点氧化物的性质：①有四种碱性氧化物跟水反应生成碱，其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应na2o+h2o=2naohcao+h2o=ca(oh)2k2o+h2o=2kohbao+h2o=ba(oh)2②酸性氧化物：大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同价的含氧酸。
co2+h2o=h2co3so2+h2o=h2so3so3+h2o=h2so41.盐酸和硫酸用途：硫酸和盐酸可除去金属表面的锈，都是重要的工业原料盐酸(氢氯酸，hcl气体的水溶液，无色液体)浓盐酸有挥发性，会挥发出hcl硫酸(h2so4)浓硫酸有吸水性，可作气体的干燥剂2.浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
盐酸(或氯化物)和硫酸(硫酸盐)的不同方法：最好用可溶性钡的化合物氯化钡(硝酸钡或氢氧化钡)，有白色沉淀生成的是硫酸(硫酸盐)，无现象的是盐酸不可以用硝酸银溶液，因硝酸银跟硫酸反应有硫酸银白色沉淀生成。
3.硝酸(hno3)有酸的通性，但跟金属反应不生成氢气磷酸h3po44.氢氧化钠(俗名：烧碱、火碱、苛性钠化学式：naoh)物理性质：白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易潮解氢氧化钠易潮解，称量时必须放在玻璃器皿(如烧杯、表面皿)里称量。
naoh会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应，所以必须密封保存用途：作中性或碱性气体的干燥剂，不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，可干燥h2、o2、n2、co、nh3、ch4等;用于肥皂、石油、造纸等工业化学性质：(koh的化学性质跟naoh相同)①二氧化碳、二氧化硫分别通入氢氧化钠溶液里(无明显现象)co2+2naoh=na2co3+h2oso2+2naoh=na2so3+h2oso3+2naoh=na2so4+h2o②硫酸和硝酸分别跟氢氧化钠溶液发生中和反应(无明显现象)③氢氧化钠跟盐反应a.氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液的现象和方程式：现象有红褐色沉淀生成：6naoh+fe2(so4)3=3na2so4+2fe(oh)3↓b.氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液的现象和方程式：现象有蓝色沉淀生成：2naohcuso4=na2so4+cu(oh)2↓c.氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液的现象有白色沉淀生成方程式：2naoh+mgso4=na2so4+mg(oh)2↓5.氢氧化钙(俗名：消石灰、熟石灰化学式ca(oh)2)白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低。
酸碱盐性质总结
酸碱盐的性质总结2、碱的通性（1）碱溶液能跟酸碱指示剂起反应，紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。
不溶性碱，如不能使酸碱指示剂变色。
（2）碱能跟酸性氧化物起反应生成盐和水。
（3）碱能跟酸起中和反应生成盐和水。
（4）碱能跟某些盐起反应生成新碱与新盐。
常见的碱有NaOH、KOH、Ca（OH）2、氨水等，它们各自具有一些特性。
①氢氧化钠（NaOH）俗名苛性钠、火碱、烧碱，这是因为它有强腐蚀性。
NaOH是一种可溶性强碱。
白色固体，极易溶于水，暴露在空气中易潮解，可用作碱性气体（如NH3）或中性气体（如H2、O2、CO等）的干燥剂。
NaOH易与空气中的CO2反应生成Na2CO3固体。
NaOH溶液可以腐蚀玻璃，盛NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口的玻璃塞，只能用橡胶塞。
②氢氧化钙[Ca(OH)2]是白色粉末，微溶于水，俗称熟石灰或消石灰，其水溶液称为石灰水。
Ca（OH）2也有腐蚀作用。
Ca（OH）2与CO2反应生成白色沉淀CaCO3，常用于检验CO2。
Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2OCa(OH)2能跟Na2CO3反应生成NaOH，用于制取NaOH。
反应方程式为：Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH③氨水（NH3•H2O）是一种可溶性弱碱，NH3溶于水可得氨水。
有刺激性气味，有挥发性。
将氨气通过盛放氧化铜的玻璃管，生成氮气、水和铜，其反应方程式为：2NH3 + 3CuO 3Cu + N2↑+3H2O，说明氨气具有还原性。
此外，KOH、Ba(OH)2也是常见的可溶性强碱。
不溶的碱大多是弱碱，如：Fe(OH)3、Cu(OH)2等。
他们的共同性质是热稳定性差，受热易分解生成对应的金属氧化物和水。
3、盐的性质（1）盐跟某些金属反应生成新的金属和新的盐。
例如：①Zn＋CuSO4 === ZnSO4＋Cu②Cu＋Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2＋Hg只有排在金属活动性顺序表前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
常见金属氧化物、碱、盐性质表
密度2.429g/cm 3，542℃升华 溶于水，微溶于乙醇 AgBr 黄色立方晶体
3
氨水有弱碱性、挥发性、弱腐蚀性、络合性易潮解，能升华。水溶液蒸发放氨气变酸性易潮解。水溶液为酸性，对铁、铜等有腐蚀只在纯状态下对光和空气稳定，加热时分解 白色立方晶体
由氢氧化铵与氢碘酸作用而制得 AgI 黄色六角晶体 密度5.67g/cm 3 几乎不溶于水和氨水，溶于KI、KCN溶液 还溶于硫代硫酸钠溶液和甲胺 PbI 2 金黄色粉末
常见金属氧化物、 常见金属氧化物、碱、盐性质表
2O OHH20
无色有强刺激气味液体
NH4F
白色六角柱状晶体
NH4Cl
白色晶体
NH4Br
无色菱形晶体或白色粉末
NH4I
无色(有时略带浅黄色)立方晶体 密度2.511g/cm3 溶于水和醇
NH 4+
Ag2O 褐色立方晶体
Pb 2+
四角晶体密度9.53g/cm3、熔点888℃ 密度7.592g/cm3 密度8.24g/cm 3，熔点855℃，沸点1290℃ 密度5.85g/cm3，熔点501℃，沸点950℃ 不溶于水和乙醇，溶于硝酸、乙酸或热碱液 微溶于水；溶于硝酸、碱、乙酸 微溶于水，不溶于乙醇、丙酮等有机溶剂 不溶于冷水、乙醇和乙醚，稍溶于热水 有毒，空气中能吸收CO2，高温加热成Pb3O4 有毒；在145℃分解，能从空气中吸收CO2 有毒，20℃时在水中的溶解度为0.064g 有毒，用于制铅黄等颜料和作分析试剂 结晶物呈天蓝色片状或针状 CuF 2 多色单斜结晶，二水物蓝单斜结晶 CuCl 2 棕黄结晶粉末，二水物绿斜方晶体 Cu(OH) 2 CuO 黑色 密度立方体6.40g/cm3，三斜晶体6.45g/cm3 密度3.368g/cm 3 密度4.23g/cm3，熔点770℃，沸点1449℃ 密度3.054(二水2.38)g/cm3，熔点498℃ 不溶于水和乙醇，溶于稀酸、氰化钾溶液 不溶于水，溶于酸 微溶于水，溶于醇、酸、丙酮、氨水 溶于水、甲醇、乙醇等 还溶于碳酸铵溶液，在氨水中缓慢溶解 一般沉淀在70-90℃发黑，并分解为CuO和水 用于有机合成反应催化剂、氟化剂等 二水物有潮解性，110℃失去结晶水，有毒 Al2O3 白色粉末 Al(OH) 3 无臭无味的白色单斜晶体 AlF 3 无色三斜系晶 AlCl 3 无色透明六角晶体
酸碱盐氧化物及性质
专题复习：酸碱盐、氧化物一、单质、氧化物、酸、碱和盐的概念单质：同种元素组成的纯净物化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物氧化物：由两种元素组成的化合物，其中有一种元素是氧（非金属氧化物大多数为酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水；金属氧化物大多数为碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水。
）酸性溶液：能使紫色石蕊试液变红的溶液 碱性溶液:能使紫色石蕊试液变蓝的溶液酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H +）的化合物 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH —)的化合物 盐：电离时生成金属离子（或铵根）和酸根离子的化合物 二、常见金属活动性顺序:很活泼 较活泼 不活泼在金属活动性顺序中：①金属的位置越前，金属在水溶液中（酸或盐的水溶液）就越易失去电子，变成阳离子,其活动性就越强。
②只有排在氢前面的金属,才能置换酸中的氢。
较活泼的金属能置换出较不活泼的金属1．浓盐酸--有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾.2．浓硫酸——无挥发性.粘稠的油状液体.有很强的吸水性（和脱水性），溶水时能放出大量的热。
3．浓硝酸——（略） 4．醋酸-—（略）浓H 2SO 4的稀释：“酸入水，沿器壁，慢慢倒、边搅拌”。
由于浓H 2SO 4溶于水后会释放出大量的热量，为了及时散热，可用上述操作。
如果水倒入酸中，由于水的密度较小,浮在表面,导致热量不能及时散发而沸腾,溅出造成危险。
四、碱的命名及常见的碱根据碱组成中的氢氧根离子和金属离子的名称，叫做“氢氧化某” 例如，Cu（OH)2叫氢氧化铜,Al(OH)3叫氢氧化铝．当金属有两种价态,把低价的金属形成碱命名为“氢氧化亚某”．例如：Fe(OH）2叫氢氧化亚铁1．NaOH俗名火碱、烧碱、苛性钠. 白色固体，极易溶于水,溶解时放热，有吸水性，易潮解（作干燥剂)有强腐蚀性。
2．Ca(OH）2俗名熟石灰、消石灰.白色固体,微溶于水，溶解度随温度升高而减小,有强腐蚀性。
五、盐的命名及常见的盐其中无氧酸盐的命名是在非金属元素和金属元素名称中间加一“化”字，叫做“某化某”，如NaCl叫做氯化钠,K2S叫做硫化钾等等。
酸碱盐碱性氧化物酸性氧化物非金属单质等化学性质总结
酸碱盐碱性氧化物酸性氧化物非金属单质等化学性质总结1.酸的性质：（1）酸是一类能够产生H+离子的物质，在水溶液中呈酸性。
（2）酸具有腐蚀性，可以与金属反应，产生相应的金属盐和放出氢气。
（3）酸可以与碱进行中和反应，产生相应的盐和水。
（4）酸可以与碱性氧化物反应，产生相应的盐和水。
（5）酸可以与酸性氧化物反应，产生相应的盐和水。
2.碱的性质：（1）碱是一类能够产生OH-离子的物质，在水溶液中呈碱性。
（2）碱具有腐蚀性，可以与金属反应，产生相应的金属盐和放出氢气。
（3）碱可以与酸进行中和反应，产生相应的盐和水。
（4）碱可以与酸性氧化物反应，产生相应的盐和水。
（5）碱可以与碱性氧化物反应，产生相应的盐和水。
3.盐的性质：（1）盐是由酸与碱中和反应产生的化合物。
（2）盐晶体一般呈固体形态。
（3）盐的溶液可以导电。
（4）盐可以在高温下熔化，形成液体状态。
（5）盐在常温下一般不发生化学反应。
4.碱性氧化物的性质：（1）碱性氧化物能够与水反应，产生相应的碱溶液。
（2）碱性氧化物是碱的氧化物，可以产生OH-离子。
（3）碱性氧化物可以与酸反应，产生相应的盐和水。
5.酸性氧化物的性质：（1）酸性氧化物能够与水反应，产生相应的酸溶液。
（2）酸性氧化物是酸的氧化物，可以形成H+离子。
（3）酸性氧化物可以与碱反应，产生相应的盐和水。
6.非金属单质的性质：（1）非金属单质一般为非金属元素的简单物质形态。
（2）非金属单质的存在形式有固体、液体和气体。
（3）非金属单质具有较高的电负性，容易与金属元素发生反应。
（4）非金属单质可以与氧、氢、卤素等元素形成化合物。
（5）非金属单质的性质因元素的不同而有差异，如：氧气具有较强的氧化性，氯气具有强烈的腐蚀性等。
总结起来，酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物和非金属单质在化学中具有不同的性质。
酸和碱可以通过中和反应产生盐和水，盐是酸碱中和反应的产物。
碱性氧化物和酸性氧化物分别是碱和酸的氧化物，与水反应分别可以产生碱和酸。
化学 酸碱盐氧化物关系图(整理简洁版)ppt课件
(4)碱+酸==盐+H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O23
酸(不稳定)
H2CO3
非金属氧化物+水
CO2↑+H2O
24
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ温
2CuO+C 2Cu+CO2↑
古代炼铜的△方法之一
CuO+H2 Cu+H2O
非复分解反应，没有交换成分
13
碱+酸==盐+H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+
2H2O
复分解反应，生成物有水 14
酸 +盐=盐+酸
H2SO4+BaCl2=2HCl +BaSO4 ↓
Al(OH)3+FeCl3≠
解释：因为反应物有沉 淀存在，不能进行
18
盐 + 盐 = 新盐 + 新盐
AgNO3+NaCl=AgCl↓ +NaNO3
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
常用无机碱碱性强弱表
常用无机碱碱性强弱表
常用无机碱的碱性强弱顺序一般如下：
金属氧化物碱：Li2O > Na2O > K2O > Rb2O > Cs2O
金属氢氧化物碱：LiOH > NaOH > KOH > RbOH > CsOH
金属碱：Li > Na > K > Rb > Cs
请注意，这只是一般规则，在实际情况中可能会有不同。
此外，还有其他因素可能会影响碱性，如溶液中存在的其他物质等。
金属氧化物碱是由金属元素和氧元素组成的碱，常见的有Li2O、Na2O、K2O、Rb2O、Cs2O等。
这类碱的碱性通常是由金属元素的碱性决定的。
金属元素在这类碱中的碱性通常是：Li > Na > K > Rb > Cs，因此Li2O > Na2O > K2O > Rb2O > Cs2O。
金属氢氧化物碱是由金属元素和氢氧化物组成的碱，常见的有LiOH、NaOH、KOH、RbOH、CsOH等。
这类碱的碱性通常是由金属元素的碱性决定的。
金属元素在这类碱中的碱性通常是：Li > Na > K > Rb > Cs，因此LiOH > NaOH > KOH > RbOH > CsOH。
金属碱是由金属元素组成的碱，常见的有Li、Na、K、Rb、Cs等。
金属元素在这类碱中的碱性通常是：Li > Na > K > Rb > Cs。
这些只是一般的规则,具体的碱性还需要在实验中进行验证。
碱和盐的性质
碱和盐的性质1. 氢氧化钠和氢氧化钙的性质比较:2. 碱的通性(1)与指示剂作用，碱溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红，(仅限于可溶性碱)．(2)碱+酸性氧化物→盐+水(非金属氧化物大多数是酸性氧化物)(3)碱+酸→盐+水(中和反应)(4)碱+盐→新碱+新盐(两种反应物可溶，生成物中有“↓”或“↑”，反应才能进行．NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2都是典型的碱，全面表现了碱的通性(其他碱一般难溶，不具备碱的通性)．3. 碱性氧化物和酸性氧化物(1)凡是能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物．金属活动性强的碱性氧化物(如Na2O、K2O、CaO等)可直接与水化合生成碱，其他在常温下不能与水直接化合成碱．如：Na2O+H2O=2NaOH所以当把Na2O放入水中形成溶液时，溶质是NaOH而不是Na2O．其水溶液显碱性，pH>7滴人无色酚酞变红色.(2)凡是能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物．酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸．SiO2不能溶于水，也不与水反应．如：SO3+H2O=H2SO4 CO2+H2O=H2CO3所以当把SO3通入水时，形成的溶液中溶质是H2SO4而不是SO3.4. 碱的分类与命名碱可分为可溶性碱和不溶性碱两大类.碱都是由金属离子和氢氧根离子组成的化合物,读作“氢氧化某”或“氢氧化亚某”.例:Fe(OH)3氢氧化铁 Cu(OH)2氢氧化铜 Fe(OH)2氢氧化亚铁 CuOH氢氧化亚铜5. 常见盐的性质：6. 碳酸钠(Na2CO3)在工业上称作纯碱.碳酸钠晶体是指十水碳酸钠(Na2CO3•1OH2O).它们的水溶液呈碱性(Na2CO3与H2O作用可生成少量的NaOH),因此, Na2CO3尽管属于盐类,但我们俗称之为纯碱.7. 风化与潮解(1)风化是一个自然过程(常温和干燥的空气中).因此,胆矾受热失去结晶水的过程不是风化. 另外,风化是结晶水合物失去部分或全部结晶水的自然过程.故,无结晶水的化合物不存在风化问题,风化也不一定非要失去全部的结晶水. 风化一定是化学变化.(2)潮解是具有吸水性的固体吸收空气中的水分在其表面形成溶液(往往是该固体的饱和溶液)的过程.浓硫酸具有吸水性,但它不能潮解,因为它是液体而不是固体. 另外,潮解时新形成溶液的溶质一定是原物质.例如,固体氢氧化钠可以潮解(形成的饱和氢氧化钠溶液中溶质就是原物质),生石灰也具有吸水性,但它在空气中不能潮解(因为:CaO＋H2O === Ca(OH)2,溶液中的溶质是Ca(OH)2不再是原物质CaO).8. 结晶水与结晶水合物(1)结晶水——晶体里结合着一定数目的水分子;结晶水合物——含有结晶水的物质.结晶水合物是化合物,当然也属于纯净物.1. 掌握氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质及化学性质,了解它们的用途.2. 了解碱的通性和碱的命名.3. 了解几种常见的盐(NaCl、Na2CO3和CuSO4).4. 了解结晶水、结晶水合物、风化、潮解等概念.掌握结晶水合物相对分子质量计算自我测试（共请完成以下试卷以检测自己目前的水平，系统会根据测试结果引导你进入相应的解题区。
酸碱盐金属
酸碱盐基础知识1、电离：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程。
（不需要通电）阳离子：氢离子；铵根离子；金属阳离子；阴离子：氢氧根离子；非金属离子；酸根离子。
电离方程式：A m B n == mA n+ + nB m-H2SO4 = HNO3 =NaOH = Ca(OH)2 =Na2CO3 = Al2(SO4)3 =NaHCO3 = Cu2(OH)2CO3 =例：现有一包由硫酸镁、硫酸钾、氯化钾和氯化镁四种固体物质组成的混合物，将其溶于水中，测得SO42-、Mg2+和Cl-的个数比为3：5：7，则K+与SO42-的个数比为。
结论：溶液中的正电荷总数等于负电荷总数。
2、酸碱盐的概念酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物；碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物；盐：由铵根离子或金属阳离子与非金属离子或酸根阴离子构成的化合物；正盐：不含H+或OH-的盐；酸式盐：含H+的盐；碱式盐：含OH-的盐。
例：下列物质不属于酸的是（）A、NaHSO4B、H2SO4C、HNO3D、H3PO43、溶液的酸碱性、酸碱指示剂、溶液的酸碱度、PH试纸；溶液的酸碱性：溶液中存在H+则溶液呈酸性，溶液中存在OH-则溶液呈碱性，溶液的酸碱性可用酸碱指示剂测得；酸碱指示剂：紫色石蕊试剂（酸红碱蓝中性紫）；酚酞试剂（酸性中性无色遇碱变红）；溶液的酸碱度：溶液中H+或OH-的浓度，用PH值表示，可用PH试纸粗略的测得；PH试纸：用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在PH试纸上，然后再与标准比色卡对照，便粗略可测出溶液的pH值，注意一般PH试纸只能测得溶液PH的整数值。
例：小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下，先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较（）A、偏低B、偏高C、不变D、无法判定4、四大基本反应类型化合反应：A+B→C 分解反应：A→B+C置换反应：A+BC→AC+B 复分解反应：AB+CD→AD+CB酸一、知识点及例题1、常见的酸：硫酸__________、浓硫酸__________、盐酸（胃酸的主要成分）_________、硝酸__________、碳酸_________。
初中化学常见物质的酸碱性解析
初中化学常见物质的酸碱性解析化学是一门研究物质变化和性质的学科，而物质的酸碱性是其中的一个重要性质。
在初中化学学习中，我们常常接触到一些常见物质，下面就让我们逐一解析这些物质的酸碱性。
（一）金属氧化物金属氧化物是由金属元素和氧元素组成的化合物，常见的金属氧化物包括氧化钠（Na2O）、氧化铁（Fe2O3）、氧化铝（Al2O3）等。
1. 氧化钠（Na2O）：化学式中Na代表钠元素，O代表氧元素，氧化钠呈碱性。
在水中溶解时会产生氢氧化钠（NaOH）溶液，而氢氧化钠是一种强碱。
2. 氧化铁（Fe2O3）：化学式中Fe代表铁元素，氧化铁呈弱酸性，因为它可以与碱反应生成盐和水。
如与氢氧化钠反应，可生成氧化钠铁（NaFeO2）和水。
3. 氧化铝（Al2O3）：化学式中Al代表铝元素，氧化铝呈弱酸性。
与氢氧化钠反应可生成氧化钠铝（NaAlO2）和水。
（二）无机酸无机酸是指不含碳元素的酸，常见的无机酸包括盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）等。
1. 盐酸（HCl）：化学式中H代表氢元素，Cl代表氯元素，盐酸呈酸性。
当盐酸溶解在水中时，可以生成氯化氢（HCl）溶液，氯化氢是一种强酸。
2. 硫酸（H2SO4）：化学式中H代表氢元素，S代表硫元素，O代表氧元素，硫酸呈酸性。
与水反应时，可以生成硫酸溶液，硫酸是一种强酸。
3. 硝酸（HNO3）：化学式中H代表氢元素，N代表氮元素，O代表氧元素，硝酸呈酸性。
与水反应时，可以生成硝酸溶液，硝酸是一种强酸。
（三）无机碱无机碱是指金属氧化物和金属氢氧化物，常见的无机碱包括氢氧化钠（NaOH）、氢氧化铜（Cu(OH)2）、氢氧化铝（Al(OH)3）等。
1. 氢氧化钠（NaOH）：化学式中Na代表钠元素，O代表氧元素，H代表氢元素，氢氧化钠呈碱性。
溶解在水中时，可以生成氢氧化钠溶液，氢氧化钠是一种强碱。
2. 氢氧化铜（Cu(OH)2）：化学式中Cu代表铜元素，O代表氧元素，H代表氢元素，氢氧化铜呈强碱性。
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O2- OH- Cl- SO4 2- NO3- CO32-NH4+NH4OH或NH3·H20 无色有强刺激气味液体35.28%的氨水密度为0.88g/mlNH3·H20是氨存在于水溶液中的主要成分氨水有弱碱性、挥发性、弱腐蚀性、络合性NH4Cl白色晶体密度1.53g/cm3，350℃升华溶于水和甘油、液氨，微溶于乙醇易潮解。
水溶液为酸性，对铁、铜等有腐蚀(NH4)2SO4纯品无色斜方晶体密度1.769g/cm3，熔点513±2℃(密封管中)溶于水，不溶于乙醇。
水溶液带有辛辣咸味工业品是白色或带微黄色的小晶粒NH4NO3 无色斜方或单斜晶体溶于水、乙醇、甲醇密度1.725g/cm3，熔点169.6℃210℃分解为水和N2O(加热过猛会引起爆炸)(NH4)2CO3 纯品是无色或白色晶体常温下是固体溶于水，遇热水分解。
不溶于乙醇和CS2在58℃分解为氨、二氧化碳、水Ag+ Ag2O 褐色立方晶体密度7.143g/cm3易溶于硝酸、氨水，难溶于水和乙醇在300℃迅速分解，日光中逐渐分解为银和氧AgOH 白色固体常温下是固体遇水会分解成黄褐色氧化银沉淀在空气中缓慢分解AgCl 白色立方晶体密度5.56g/cm3，熔点455℃，沸点1550℃难溶于水、乙醇或稀酸，溶于氰化钾溶液等露光变黑，还溶于氨水等，微溶于盐酸Ag2SO4 白色斜方晶体，见光变灰色密度5.45g/cm3，熔点652℃溶于氨水、硝酸、硫酸和热水，不溶于乙醇在1085℃分解AgNO3 无色透明斜方晶体密度4.352g/cm3，熔点212℃，沸点444℃易溶于水，极易溶于氨水，略溶于乙醚纯净空气中露光不变色，有机物存在时变Ag2CO3 新制为浅黄色粉未，久置色变暗密度6.077g/cm3溶于氨水、稀硝酸、KCN、硫代硫酸钠溶液不溶于水和醇，感光性很强Cu2+CuO 黑色密度立方体6.40g/cm3，三斜晶体6.45g/cm3不溶于水和乙醇，溶于稀酸、氰化钾溶液还溶于碳酸铵溶液，在氨水中缓慢溶解Cu(OH)2 结晶物呈天蓝色片状或针状密度3.368g/cm3不溶于水，溶于酸一般沉淀在70-90℃发黑，并分解为CuO和水CuCl2 棕黄结晶粉末，二水物绿斜方晶体密度3.054(二水2.38)g/cm3，熔点498℃溶于水、甲醇、乙醇等二水物有潮解性，110℃失去结晶水，有毒CuSO4 无水绿白色粉末，五水蓝三斜晶体密度3.606(五水2.286)g/cm3，熔点220℃溶于水和氨水，不溶于无水乙醇、液氨误食后会急性中毒，650℃分解成CuO和SO3Cu(NO3)2 六水物蓝色斜方晶体六水物密度2.074g/cm3、熔点114.5℃极易溶于水和乙醇六水物易潮解，加热时分解为氧化铜常为Cu2(OH)2CO3浅绿细粒的无定形粉末密度4.0g/cm3不溶于水和醇，溶于酸形成相应的铜盐有孔雀石矿物，200℃分解成黑色的氧化铜Al3+Al2O3 白色粉末密度3.9-4.0g/cm3，熔点2050℃沸点2980℃不溶于水，能渐渐溶于浓硫酸又称矾土，自然界有刚玉Al(OH)3 无臭无味的白色单斜晶体密度2.42g/cm3不溶于水和乙醇；溶于热盐酸、硫酸和碱类典型的两性氢氧化物。
在300℃时失却结晶水AlCl3 无色透明六角晶体密度2.44g/cm3，熔点194℃(0.25兆帕)溶于水、乙醇和乙醚，同时放出大量的热量在178℃升华，它的蒸气是缔合的双分子Al2(SO4)3 白色晶体，十八水物单斜晶体密度2.71(十八水1.69)g/cm3，熔点770℃溶于水，不溶于乙醇十八水物加热膨胀成海绵状物,在770℃分解Al(NO3)3 九水物无色斜方晶体九水物密度1.72g/cm3、熔点73.5℃易溶于水和乙醇九水物潮湿空气中潮解，150℃分解为氧化铝Fe3+ Fe203 红色或黑色无定形粉末密度Fe(OH)3 棕色絮凝沉淀密度3.4-3.9g/cm3FeCl3 棕黑色晶体或六角形薄片密度2.898g/cm3，熔Fe2(SO4)3 无水白黄粉末，九水黄绿晶体密度3.097(九水Fe(NO3)3 九水物淡紫色单斜晶体5.12-5.24g/cm3；熔点1560℃，并分解不溶于水，溶于盐酸天然有赤铁矿，用作颜料、催化剂等不溶于水、乙醇和乙醚，溶于酸加热时逐渐分解成氧化铁点282℃，沸点315℃溶于水、乙醇、甘油、乙醚和丙酮，难溶苯极易潮解，有六水物，达到沸点即分解2.1)g/cm3溶于水和乙醇，不溶于浓硫酸水溶液水解成氢氧化铁的溶胶体，变红褐色九水物密度1.684g/cm3、熔点47℃易溶于水，微溶于浓硫酸完全纯的无色Fe2+FeO 黑色粉末密度5.7g/cm3，熔点1420℃溶于酸，不溶于水和碱溶液用于制玻璃等Fe(OH)2 高纯为白色，常为浅绿色密度3.40g/cm3不溶于水新生成的会与水和氧气反应生成氢氧化铁FeCl2 绿灰晶体或六角形小片密度2.98g/cm3，熔点674℃，沸点1024℃溶于水、甲醇、乙醇和丙酮四水物是透明的浅天蓝色晶体FeSO4 无水物白粉末，七水物蓝单斜晶体密度3.4(七水1.90)g/cm3，七水物熔点64℃溶于水和甘油，几乎不溶于乙醇在空气中渐渐风化，并氧化而成黄褐色Fe(NO3)2 固体密度比水大溶于水，水溶液为浅绿色溶液通入氯气变为硝酸铁和氯化铁FeCO3 灰白色的结晶粉状物密度比水大不溶于水，溶于盐酸、硝酸和硫酸可由可溶亚铁盐与NaOH反应制得Zn2+ZnO 白色六角晶体或粉末密度5.606g/cm3，熔点1975℃溶于酸、NaOH和NH4Cl溶液；不溶于水或乙醇两性氧化物。
高温黄，冷却白。
1800℃升华Zn(OH)2 无定形白色粉末密度3.053g/cm3几乎不溶于水，溶于酸、碱溶液和氨水一种两性氢氧化物。
在125℃分解成氧化锌ZnCl2 白色潮解性晶体密度2.91g/cm3，熔点283℃，沸点732℃极易溶于乙醚，溶于乙醇在水中水解而生成白色氢氧化锌沉淀ZnSO4 无水物白粉末,七水物无色斜方晶体密度3.54(七水1.96)g/cm3，七水熔点100℃易溶于水置于干燥空气中易风化，740℃分解成氧化锌Zn(NO3)2 六水物为无色晶体六水物密度2.065g/cm3、熔点36.4℃溶于水和乙醇在105℃失去结晶水ZnCO3 白色结晶粉末密度4.42g/cm3不溶于水，溶于酸、碱溶液和氨水在300℃失去二氧化碳而成氧化锌Ba2+BaO 白色立方晶体密度5.72g/cm3，熔点1923℃，沸点2000℃溶于酸，与水作用生成氢氧化钡有毒，极易吸收水分及二氧化碳生成碳酸钡Ba(OH)2 白色粉末，八水物为单斜晶体密度4.5g/cm3；熔点408℃，八水物为78℃易溶于稀酸，微溶于水，难溶于乙醇和丙酮有毒，八水物780℃失全结晶水，易吸收CO2BaCl2 有毒，α型为无色单斜系晶体α型密度3.9g/cm3，熔点925℃，沸点1560℃溶于水，微溶盐酸和硝酸，难溶乙醇和乙醚β型无色立方系晶体，二水物无色单斜系晶体BaSO4 白色斜方晶体密度4.499g/cm3，熔点1580℃难溶于水和酸天然矿物有重晶石，有毒Ba(NO3)2 透明或白色立方晶体密度3.24g/cm3，熔点592℃溶于水，不溶于乙醇有毒，微具吸湿性BaCO3 白色斜方晶体密度4.43g/cm3，熔点1740℃不溶于冷水，难溶于沸水，溶于酸有毒。
在1450℃分解失去二氧化碳Ca2+ CaO 白色立方晶体或粉末密度3.35g/cm3，熔点2580℃，沸点2850℃易溶于酸，与水作Ca(OH)2 白色粉末密度2.24g/cm3微溶于水氢氧化钙的澄清水溶液称石灰水CaCl2 白色晶体，六水物无色六角晶体密度2.15g/cm3，熔点772℃，沸点1600℃CaSO4 白色晶体密度2.96g/cm3，熔点1450℃微溶于水有二水物(石膏或生石膏)和半水物(烧石膏)Ca(NO3)2 四水物为无色透明单斜晶体四水物密度1.9g/cm3、熔点45℃CaCO3 白色晶体或粉末密度2.70-2.95g/cm3极难溶于水，溶于酸放出二氧化碳用生成氢氧化钙露置于空气中逐渐吸收二氧化碳而成碳酸钙溶于水、氨水、乙醇、丙酮有潮解性，用作干燥剂(不可干燥乙醇和氨)易溶于水、液氨、丙酮、醇，不溶于浓硝酸用于制火柴、烟火、炸药、电子管等加热至825℃左右，分解成CaO和二氧化碳Mg2+ MgO 白色粉末，无臭无味密度3.58g/cm3，熔点2800℃，沸点3600℃溶于酸和铵盐水溶液，能逐渐从空气中吸收水分和二氧化碳Mg(OH)2 无色六方柱晶体密度2.36g/cm3，熔点280℃(真空分解)不溶于水，溶于酸和铵盐溶液在350℃分解而成氧化镁MgCl2 无色六角晶体，六水物白单斜晶体密度2.325g/cm3，熔点712℃，沸点1412℃溶于水，六水物溶于乙醇六水物加热失水和HCl成MgO，无水物易潮解MgSO4 无水物白粉末，七水物晶体或粉末密度2.66(七水1.68)g/cm3，熔点1124℃溶于水、甘油和乙醇在200℃失去全部结晶水，用于医药重泻药Mg(NO3)2 六水物为白色易潮解单斜晶体六水物密度1.4663g/cm3、熔点95℃溶于水、液氨和乙醇在330℃分解，有强氧化作用MgCO3 白色菱面晶体密度3.037g/cm3不溶于水和丙酮，溶于酸和二氧化碳水溶液天然产有菱镁矿K+K2O 固体常温下是固体极易溶于水，与水作用生成强碱氢氧化钾在空气中易吸收水分KOH 白色半透明晶体密度2.044g/cm3，熔点360℃，沸点1320℃溶于水时放强热，易溶于乙醇，也溶于乙醚极易从空气中吸收水分和CO2，生成碳酸钾KCl 无色立方晶体，结晶体常呈长柱状密度1.984g/cm3，熔点776℃，沸点1500℃溶于水，微溶甘油和乙醇，不溶乙醚和丙酮20℃时在水中的溶解度为34.7gK2SO4 无色或白色晶体或粉末，味苦而咸密度2.662g/cm3，熔点1069℃，沸点1689℃溶于水，不溶于乙醇、丙酮和二硫化碳用于医药缓泻剂，是很好水溶性钾肥KNO3 无色透明棱柱晶体或粉末密度2.109g/cm3，熔点334℃溶于水、甘油，不溶于无水乙醇和乙醚在400℃分解，在空气中不潮解K2CO3 白色结晶粉末密度2.428g/cm3，熔点891℃极易溶于水，不溶于乙醇和乙醚在湿空气中潮解，三水物100℃失结晶水Na+ Na2O 白色无定形片状或粉末密度2.27g/cm3，与水剧烈反应生成氢氧化钠并放出大量热与酸剧烈反应，与铵盐反应放出氨气NaOH 无色透明晶体密度2.13g/cm3，熔点318.4℃，沸点1390℃有潮解性、强碱性、强腐蚀性，易吸收CO2NaCl 白色立方晶体或细小结晶粉末密度2.165g/cm3，熔点801℃，溶于水和甘油，难溶于乙醇可由海水浓缩结晶而制得，是重要化工原料Na2SO4 无水白粉末，十水颗粒或粉状晶体密度2.698(十水1.464)g/cm3，熔点884℃不溶于乙醇，溶于水和甘油在空气中迅速风化，十水物熔点32.4NaNO3 无色六角晶系晶体密度2.257g/cm3，熔点308溶于水和甘油，难溶于乙醇在380℃分解，在空气中潮解Na2CO3 白色粉末或细粒密度2.532g/cm3，熔点851℃易溶于水，不溶于乙醇、乙醚吸湿性强，能因吸湿而结成硬快。