化学必修2笔记

元素周期表的结构

1、周期：元素周期表共有个周期，周期序数=

我们把1、2、3周期称为，周期其期称为长周期。

2、族：周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故周期表共有个族。族的序号一般用罗马数字表示。

①把个纵行共分为个族，其中个主族，个副族，一个族，

一个族。

a、主族：用A表示：ⅠA、___________________________________________________

b、副族：用B表示：ⅠB、___________________________________________________

c、第Ⅷ族：三个纵行

d、零族：第纵行，即稀有气体元素

②主族序数=原子最外层电子数=

③族的别称

第ⅠA族（除H）称为元素第ⅦA族称为元素零族称为元素Ⅱ、元素的性质与原子结构

（一）碱金属的化学性质

1、与非金属的反应

Li＋O2 ________________ Na＋O2常温;________________ 加热：______________

2、与水的反应

K＋H2O____________________ Rb＋H2O_________________________

（二）碱金属的物理性质的比较

相似性：_______________________________________________________________

递变性：密度逐渐_______（钾例外，钠钾需保存在________或_______中，锂需保存在______）熔点沸点_________

（三）卤素单质的物理性质

颜色:F2 CL2 Br2 I2 ____熔沸点:______溶解性：氯、溴、碘均难溶于水易溶于有机溶剂。(溴碘在有机溶液中颜色重于水，更接近本色)

（四）卤素的化学性质：

1、卤素单质与氢气的反应

卤素和H2的反应可用通式H2＋X2 = 来表示，反应时按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，反应条件越来，反应程度依次，形成的卤化氢的稳定性也依次。

2、卤素单质间相互置换反应：

Cl2＋ NaBr = ____________________ Cl2＋ Br- =_____________________

Cl2＋ KI = _______________________________________ Cl2＋ I－ =_____________________

Ⅲ原子结构

1、原子序数= = =

2、原子中心带正电的和核外带负电的构成。原子核由和构成。

3、质量数（A）=__________ + __________ （质量数约等于该原子的相对原子质量）

X。为了方便地表示某一原子，在元素符号的左下角表出其质子数，左上角标出质量数A

Z

二、核素：_______________________________________

同位素：_________ ____相同，___________________不同的_________ _______之间的互称同位素之间，化学性质：______，物理性质_______。氢的三种同位素分别为____、_____、___名称分别为：_____、_____、_____。

原子的相对原子质量=_________________________________________

元素的相对原子质量是各核素的相对原子质量与其原子个数百分比所算出的平均值。A=A1a1%+A2a2%+…

Ⅳ元素周期律

一原子核外电子的排布：

1.原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。通常能量低的电子在离核____的区域运动，能量高的电子在离核____的区域运动。

2.表示方法

3.排布规律：按能量由低到高，即由内到外，分层排布。

①每层多容纳____个电子②除K层外，最外层中的电子数最多不超过_______个(K层最多有__个)；次外层不超过____。

画出1－20号原子结构示意图。

结论：随着原子序数的递增，元素原子最外层电子排布呈现周期性变化（_________ ）二、化合价的周期性变化

结论：随着原子序数的递增，元素也呈现周期性变化。

三、原子半径的递变规律

原子（或离子）半径大小的比较三要素:

首看层数（一般地，层数越多，半径越大）二看核电荷数（序大径小）

三看电子总数（电子越多，半径越大）

同周期，从左到右，原子半径逐渐。

结论：随着原子序数的递增，元素也呈现周期性变化

四、元素性质递变规律

（一）元素的金属性、非金属性强弱判断依据。

（二）、第三周期元素性质变化规律

[实验二]Mg、Al与稀盐酸反应比较

[总结]Na、Mg、Al与水反应越来越，对应氧化物水化物的碱性越来越，金属性逐渐。

[总结]第三周期元素为例Na Mg Al Si P S Cl，

金属性逐渐，非金属性逐渐。

同周期从左到右，金属性逐渐，非金属性逐渐。

元素周期律（1）定义：。（2）实质：。Ⅴ元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系

画出金属与非金属的交界线，填出前20号元素，写出碱金属与卤素及零族符号及序数。

元素的化合价与元素在周期表中位置的关系

思考：1、标出下列有下划线元素的化合价：

NaCl MgCl2 AlCl3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4

得出结论：主族元素最高正化合价＝＝＝

思考:写出下划线元素的化合价：Na2CO3与CH4 H2SO4与H2S HCl与HClO4。

得出结论：最高正价+I最低负价I=。（H、O、F例外）

元素周期律、元素周期表的应用

1、预测未知物的位置与性质

2、寻找所需物质

在能找到制造半导体材料，如；

在能找到制造农药的材料，如；

在能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。．

◆钠在氯气中燃烧现象：集气瓶中剧烈燃烧冒出大量的烟，发出色火焰。

◆用原子结构知识解释NaCl的形成过程