化学必修2笔记
化学必修2全册知识点总结
化学必修2全册知识点总结第一章原子结构1.1 原子的基本结构1.1.1 原子的基本组成原子是构成物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
质子：带正电荷的基本粒子，质量约为1.67262×10^(-27)千克。
中子：不带电荷的基本粒子，质量约为1.67493×10^(-27)千克。
电子：带负电荷的基本粒子，质量约为9.10939×10^(-31)千克。
1.1.2 原子的基本特征原子的质量数A：原子核中质子和中子的总数。
原子序数Z：原子核中质子的总数，也称为元素的序数。
核电荷数：原子核中质子的电荷数，通常用“+”表示。
1.1.3 元素的同位素同位素是指原子序数相同、质量数不同的元素，它们具有相同的化学性质，但具有不同的物理性质。
例如，碳的同位素有^12C、^13C、^14C等。
1.2 原子的电子结构1.2.1 电子云模型根据量子力学的原理，电子不以确定的轨道围绕原子核运动，而是以概率分布的方式存在于原子周围的电子云中。
1.2.2 原子的电子排布在填充电子时，按照以下顺序填充:1s，2s，2p，3s，3p，4s，3d，4p，5s，4d，5p，6s，4f，5d，6p，7s……按周规律，4s轨道会比3d轨道先填满。
1.3 原子能级和电子排布1.3.1 壳层和能级原子的电子排布遵循三个规律：泡利不相容原理、奥卜规则、三个量子数规则。
1.4 周期表1.4.1 周期表的历史和构造周期表是将元素按其原子序数从小到大排列的表格状排列，以周期性的形式显示元素的性质。
周期表的构造：周期表按照原子序数从小到大的顺序排列元素，按照元素的性质分布到不同的列和行中，形成周期和族。
1.4.2 周期表的元素分类周期表根据元素的性质将元素分为金属、非金属和过渡金属。
1.4.3 周期表的元素性质和规律周期性规律：周期表中元素的周期性性质随着原子序数的增加而呈现规律性变化。
1.5 元素的结构特征1.5.1 金属和非金属的基本性质金属的特点：电子云比较宽松，容易失去电子形成阳离子，具有金属光泽、导电性和导热性。
化学高一必修二知识点归纳笔记
化学高一必修二知识点归纳笔记
高中化学必修二知识点归纳笔记
必修二化学是高中化学学习中比较重要的一部分，主要涉及化学物质的分类、化学反应的基本类型、化学计算以及化学实验等方面。
以下是本人对必修二化学知识点的归纳和总结。
一、化学物质的分类
1. 按元素组成分类：纯净物和混合物
纯净物：由一种或多种元素组成的物质，如氧气、氢气、二氧化碳等。
混合物：由两种或多种元素组成的物质，如水、汽油、柴油等。
2. 按化合物构成分类：单质和化合物
单质：由一种元素组成的物质，如碳、氢、氧等。
化合物：由两种或多种元素组成的物质，如二氧化碳、水、硫酸等。
二、化学反应的基本类型
1. 酸碱中和反应
2. 氧化还原反应
3. 置换反应
4. 加成反应
5. 消解反应
三、化学计算
1. 摩尔质量计算
2. 密度计算
3. 质量分数计算
4. 化学方程式的计算
四、化学实验
1. 气体的制备
2. 实验操作的注意事项
3. 实验安全
4. 实验装置
以上是对必修二化学知识点的归纳和总结。
在学习过程中，我们还需要注重细节和把握重点，只有不断地练习和巩固，才能更好地掌握化学知识。
高中化学选择性必修第二册笔记
第一章原子结构与性质第一节原子结构一、能层与能级1、能层根据原子核外电子的能量高低区分为能层，电子的能层由内到外排序，其序号、符号以及最多能容纳的电子数为：序号 1 2 3 4 5 6 7符号K L M N O P Q最多电子数 2 8 18 32 50 72 98各层电子的能量由低到高的顺序为：K < L < M < N < O < P < Q2、能级同一能层中电子还能再区分为能级，各能级的符号以及最多容纳电子数为：能层K L M N O能级1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d …最多电子数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 10 …同一能层各能级的能量由低到高为：ns < np < nd < nf……二、基态与激发态原子光谱处于最低能量状态的原子叫基态原子，基态原子吸收能量，它的电子会跃迁到能量较高的能级，变成激发态原子。
激发态原子变回基态会放出能量，在光谱仪中能得到发射光谱（亮条纹）基态原子变成激发态会吸收能量，在光谱仪中能得到吸收光谱（暗条纹）发射光谱和吸收光谱总称为原子光谱三、构造原理与电子排布式1、构造原理同一能层中，s、p、d、f各能级中的电子能量依次增大，多层原子核外电子的能级排布遵循如下顺序：2、电子排布式表示基态原子的各个能级以及每个能级实际含有的电子的式子称为电子排布式，能级右上角数字表示该能级含有的电子数，书写时按照能层排序，而不按照构造原理的顺序书写；个别原子的电子排布依据事实书写。
例如：F ：1s 22s 22p 5或[He]2s 22p 5Na ：1s 22s 22p 63s 1或[Ne]3s 1Cr ：1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1或[Ar]3d 54s 1 Cu ：1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1或[Ar]3d 104s 1需注意：短周期内的基态原子，由内到外依次填满每个能级，最后一个能级填充剩余电子；第四周期的基态原子，只有Cr 和Cu 元素的基态原子4s 能级有1个电子，其他基态原子的4s 能级均有2个电子。
(完整版)高中化学必修二知识点归纳总结
高中化学必修二知识点归纳总结第一章： 物质结构 元素周期律一、原子结构质子（Z 个）原子核 注意：中子（N 个） 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.） 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z 个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n 2；③最外层电子数不超过8个（K 层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。
（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。
主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数 元素种类第一周期 1 2种元素短周期 第二周期 2 8种元素周期 第三周期 3 8种元素元 （7个横行） 第四周期 4 18种元素素 （7个周期） 第五周期 5 18种元素周 长周期 第六周期 6 32种元素期 第七周期 7 未填满（已有26种元素）表 主族：ⅠA～ⅦA 共7个主族族 副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB 和ⅠB 之间（16个族） 零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
化学必修2知识梳理
化学必修2知识点归纳第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号：K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。
（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。
主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
高中化学必修二 学习笔记 第5章 第2节 第3课时 NH3及常见气体的制备方法
第3课时NH3及常见气体的制备方法[核心素养发展目标] 1.掌握实验室制取NH3的方法。
2.掌握实验室制取常见气体的原理、装置、收集、净化方法及制备方法的比较。
一、氨的实验室制法1．氨的实验室制法制备原理实验装置收集NH3极易溶于水，可以用________________________收集验满把湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变____________；或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有______________产生思考(1)此装置存在的弊端是什么？如何进行改进？________________________________________________________________________ (2)收集NH3时，试管口处为什么加一团棉花？________________________________________________________________________ 2．氨的简易制法方法及装置原理及化学方程式氨水具有________和______，受热易分解。
化学方程式为____________________________NaOH固体具有吸水性，溶于水放出大量的热，促使氨水分解。
CaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分解。
化学方程式为____________________________________1．判断正误(1)实验室中可以利用加热NH4Cl分解的方法制取NH3()(2)由于氨极易溶于水，所以不能用排水法收集氨，只能用向下排空气法收集()(3)氨不能用浓硫酸进行干燥，但可以用无水CaCl2干燥()(4)为加快产生NH3的速率，实验室中可以用NaOH和NH4Cl反应制NH3()(5)由于氨极易溶于水，所以多余的氨可以用导管直接插入水中进行吸收() 2．(2023·江苏盐城高一联考)下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中能达到实验目的的是()A．用装置甲制备氨气B．用装置乙除去氨气中的少量水C．用装置丙收集氨气D．用装置丁吸收多余的氨气(1)制氨气所用的铵盐不能用NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3等代替，NH4NO3加热时爆炸，而NH4HCO3、(NH4)2CO3极易分解产生CO2气体使制得的NH3不纯。
高一化学必修二知识点笔记总结
高一化学必修二知识点笔记总结1.高一化学必修二知识点笔记总结篇一化学反应速率(1)概念：单位时间内反应物的减小量或生成物的增加量可以表示反应的快慢，即反应的速率，用符号v表示。
(2)表达式：v=△c/△t(3)特点对某一具体反应，用不同物质表示化学反应速率时所得的数值可能不同，但各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比。
2.高一化学必修二知识点笔记总结篇二1、中和热概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。
2、强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH—反应，其热化学方程式为：H+（aq）+OH—（aq）=H2O（l）ΔH=—57、3kJ/mol3、弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57、3kJ/mol。
4、盖斯定律内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。
5、燃烧热概念：25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。
燃烧热的单位用kJ/mol表示。
注意以下几点：①研究条件：101kPa②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
③燃烧物的物质的量：1mol④研究内容：放出的热量。
（ΔH<0，单位kJ/mol）3.高一化学必修二知识点笔记总结篇三铁1、单质铁的物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色，纯铁不易生锈，但生铁(含碳杂质的铁)在潮湿的空气中易生锈。
(原因：形成了铁碳原电池。
铁锈的主要成分是Fe2O3)。
2、单质铁的化学性质：①铁与氧气反应：3Fe+2O2===Fe3O4(现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体)②与非氧化性酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(Fe+2H+=Fe2++H2↑)③与盐溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu2+=Fe2++Cu)④与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H24.高一化学必修二知识点笔记总结篇四铝Al1、单质铝的物理性质：银白色金属、密度小(属轻金属)、硬度小、熔沸点低。
高三化学必修二知识点笔记
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高中化学必修二知识点归纳总结大全
高中化学必修二知识点归纳总结第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。
（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。
主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
高中化学必修2重点知识点归纳3篇
高中化学必修2重点知识点归纳3篇高中化学必修2重点知识点归纳1一．物质与氧气的反应：（一）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO（二）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下分2H2O通电2H2↑+O2↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3MnO22KCl+3O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不稳定而分H2CO3===H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑三．几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（一）金属单质+酸盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑（二）金属单质+盐（溶液）另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg（三）碱性氧化物+酸盐+水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O（四）酸性氧化物+碱盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O（五）酸+碱盐+水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O（六）酸+盐另一种酸+另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl（七）碱+盐另一种碱+另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaO H+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH（八）盐+盐两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====B aSO4↓+2NaCl 五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO476．硫酸铜晶体受热分CuSO4?5H2O加热CuSO4+5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2O高中化学必修2重点知识点归纳2一、元素周期表熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数1、元素周期表的编排原则：①按照原子序数递增的顺序从左到右排列；②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期；③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族2、如何精确表示元素在周期表中的`位置：周期序数=电子层数；主族序数=最外层电子数口诀：三短三长一不全；七主七副零八族熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称3、元素金属性和非金属性判断依据：①元素金属性强弱的判断依据：单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱；置换反应。
高一化学必修二知识点氨总结笔记
高一化学必修二知识点氨总结笔记氨（NH3）是一种常见的无机化合物，具有强烈的刺激性气味。
它在化学工业中广泛应用，同时也是生物体内的重要物质之一。
本文将对高一化学必修二中关于氨的知识点进行总结。
1. 氨的性质1.1 物理性质氨是一种无色气体，有刺激性气味，易溶于水。
其沸点为-33.34℃，密度小于空气，可由液态转为气态。
1.2 化学性质氨具有碱性，在水中能够与水分子发生反应生成氢氧化铵（NH4OH），也称氨水。
氨水能与酸反应生成相应的盐。
2. 氨的制备方法2.1 工业制备氨的主要工业制备方法为哈伯–玻仑过程。
该过程通过催化还原氮气和氢气生成氨，反应需要高压和适当的温度下进行。
2.2 实验室制备在实验室中，可以通过铵盐与强碱（如氢氧化钠）反应制备氨气。
反应生成的氨气可以收集并储存在干燥的容器中。
3. 氨的应用领域3.1 化学工业中的应用氨是化学工业中广泛应用的化合物之一。
它用于制备硝酸、尿素、甲醇等化工产品，也用作合成纤维素纤维、塑料和橡胶等材料的原料。
3.2 农业中的应用氨是植物生长中所需的关键营养物质之一。
通过施用氨肥，可以提供植物所需的氮元素，促进作物的生长和发育。
3.3 医疗领域中的应用氨水在医疗领域中用作酸中和剂，可用于缓解酸中毒症状。
此外，氨也可用于制备药物和医用化合物。
4. 氨的化学反应4.1 与酸的反应氨具有碱性，能够与酸反应生成相应的盐。
反应的产物是由正离子和负离子组成的盐类。
例如：NH3 + HCl → NH4Cl其中，NH3为氨，HCl为盐酸，NH4Cl为氯化铵。
4.2 与氧化剂的反应氨能够与氧化剂发生反应，产生强烈的可燃气体。
这是由于氨在氧化剂作用下发生氧化反应。
5. 氨的安全性氨具有刺激性气味，并且具有一定毒性。
长时间暴露在高浓度的氨气中会对身体健康造成危害。
因此，在使用氨时应注意保护措施，避免直接接触气体或氨水溶液。
以上是对高一化学必修二知识点氨的简要总结。
氨作为一种重要的化合物，在工业生产和生物体内发挥着重要作用。
高中化学课堂笔记----化学必修2笔记
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高一必修二化学知识点归纳笔记
高一必修二化学知识点归纳笔记（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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化学高一必修二知识点复习笔记
化学高一必修二知识点复习笔记1.化学高一必修二知识点复习笔记篇一常见物质的状态1、常温下为气体的单质只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有气体单质除外)2、常温下为液体的单质：Br2、Hg3、常温下常见的无色液体化合物：H2O、H2O24、常见的气体化合物：NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO25、有机物中的气态烃CxHy(x≤4);含氧有机化合物中只有甲醛(HCHO)常温下是气态，卤代烃中一氯甲烷和一氯乙烷为气体。
6、常见的固体单质：I2、S、P、C、Si、金属单质;7、白色胶状沉淀[Al(OH)3、H4SiO4]2.化学高一必修二知识点复习笔记篇二甲烷烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成(甲烷是分子组成最简单的烃)1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气。
2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体(键角：109度28分)。
3、化学性质：①氧化反应：(产物气体如何检验?)甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色②取代反应：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构)4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质(所有的烷烃都是同系物)5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高;碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低，同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体。
3.化学高一必修二知识点复习笔记篇三有机物的概念1、定义：含有碳元素的化合物为有机物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外）2、特性①种类多②大多难溶于水，易溶于有机溶剂③易分解，易燃烧④熔点低，难导电、大多是非电解质⑤反应慢，有副反应（故反应方程式中用“→”代替“=”）4.化学高一必修二知识点复习笔记篇四化学能与热能（1）化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成（2）化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小a.吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量b.放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量（3）化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化5.化学高一必修二知识点复习笔记篇五化学反应的限度——化学平衡（1）在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。
高中化学必修2知识点归纳总结
高中化学必修2知识点归纳总结第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)Z1.原子（A X ）2.原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。
（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。
主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律化物(12)变化规律碱性减弱，酸性增强—第ⅠA族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr （Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下方）第ⅦA族卤族元素：F Cl Br I At （F 是非金属性最强的元素，位于周期表右上方）★判断元素金属性和非金属性强弱的方法：（1）金属性强（弱）——①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；②氢氧化物碱性强（弱）；③相互置换反应（强制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。
高中化学必修二 学习笔记 第5章 第1节 第2课时 硫酸 硫酸根离子的检验
第2课时硫酸硫酸根离子的检验[核心素养发展目标] 1.了解硫酸的工业制法及常见的硫酸盐。
2.掌握浓H2SO4的性质及重要实验现象。
3.掌握SO2－4的检验方法。
一、硫酸的性质及工业制法1．硫酸的工业制法硫酸是重要的化工原料，可用于生产____、________、________、染料和盐类等，工业上一般以________或其他____________(如黄铁矿)为原料来制备硫酸。
制备过程中反应的化学方程式如下：①制气：燃烧硫黄：____________________，煅烧黄铁矿：_________________________；②氧化：2SO2＋O2催化剂2SO3；△③吸收：__________________________________________。
特别提醒工业制备硫酸工艺中常用98.3%浓硫酸而不用水吸收SO3，因为SO3与H2O剧烈反应放热，易产生酸雾，影响SO3的吸收。
2．硫酸的性质(1)稀硫酸硫酸在水里很容易电离出________，具有________，能使石蕊溶液变红，写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式。
①活泼金属Fe：_______________________________________________；②金属氧化物CuO：___________________________________________；③碱Mg(OH)2：_______________________________________________；④盐BaCO3：_________________________________________________。
(2)浓硫酸浓硫酸有三大特性：________、________和________。
①吸水性浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作________。
思考1浓硫酸做干燥剂，可以干燥哪些气体，不能干燥哪些气体？________________________________________________________________________②脱水性浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等________中的氢和氧按________________脱去。
(完整版)高中化学必修二知识点总结
高中化学必修二知识点总结第一单元1——原子半径（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
2——元素化合价（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同(3) 所有单质都显零价3——单质的熔点（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增4——元素的金属性与非金属性（及其判断）（1）同一周期的元素电子层数相同。
因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增；（2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。
判断金属性强弱金属性（还原性）1，单质从水或酸中置换出氢气越容易越强2，最高价氧化物的水化物的碱性越强非金属性（氧化性）1，单质越容易与氢气反应形成气态氢化物2，氢化物越稳定3，最高价氧化物的水化物的酸性越强（1—20号，F最强；最体一样）5——单质的氧化性、还原性一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。
推断元素位置的规律判断元素在周期表中位置应牢记的规律：（1）元素周期数等于核外电子层数；（2）主族元素的序数等于最外层电子数。
阴阳离子的半径大小辨别规律由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子6——周期与主族周期：短周期（1—3）；长周期（4—6，6周期中存在镧系）；不完全周期（7）。
主族：ⅠA—ⅦA为主族元素；ⅠB—ⅦB为副族元素（中间包括Ⅷ）；0族（即惰性气体）所以, 总的说来(1) 阳离子半径<原子半径(2) 阴离子半径>原子半径(3) 阴离子半径>阳离子半径(4 对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。
人教版化学必修2知识点归纳总结
高中化学必修2知识点归纳总结第一单元原子核外电子排布与元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号：K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
》核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。
（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。
主族序数＝原子最外层电子数~2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素：期第七周期7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
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元素周期表的结构1、周期：元素周期表共有个周期，周期序数=我们把1、2、3周期称为，周期其期称为长周期。
2、族：周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故周期表共有个族。
族的序号一般用罗马数字表示。
①把个纵行共分为个族，其中个主族，个副族，一个族，一个族。
a、主族：用A表示：ⅠA、___________________________________________________b、副族：用B表示：ⅠB、___________________________________________________c、第Ⅷ族：三个纵行d、零族：第纵行，即稀有气体元素②主族序数=原子最外层电子数=③族的别称第ⅠA族（除H）称为元素第ⅦA族称为元素零族称为元素Ⅱ、元素的性质与原子结构（一）碱金属的化学性质1、与非金属的反应Li＋O2 ________________ Na＋O2常温;________________ 加热：______________2、与水的反应K＋H2O____________________ Rb＋H2O_________________________（二）碱金属的物理性质的比较相似性：_______________________________________________________________递变性：密度逐渐_______（钾例外，钠钾需保存在________或_______中，锂需保存在______）熔点沸点_________（三）卤素单质的物理性质颜色:F2 CL2 Br2 I2 ____熔沸点:______溶解性：氯、溴、碘均难溶于水易溶于有机溶剂。
(溴碘在有机溶液中颜色重于水，更接近本色)（四）卤素的化学性质：1、卤素单质与氢气的反应卤素和H2的反应可用通式H2＋X2 = 来表示，反应时按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，反应条件越来，反应程度依次，形成的卤化氢的稳定性也依次。
2、卤素单质间相互置换反应：Cl2＋ NaBr = ____________________ Cl2＋ Br- =_____________________Cl2＋ KI = _______________________________________ Cl2＋ I－ =_____________________Ⅲ原子结构1、原子序数= = =2、原子中心带正电的和核外带负电的构成。
原子核由和构成。
3、质量数（A）=__________ + __________ （质量数约等于该原子的相对原子质量）X。
为了方便地表示某一原子，在元素符号的左下角表出其质子数，左上角标出质量数AZ二、核素：_______________________________________同位素：_________ ____相同，___________________不同的_________ _______之间的互称同位素之间，化学性质：______，物理性质_______。
氢的三种同位素分别为____、_____、___名称分别为：_____、_____、_____。
原子的相对原子质量=_________________________________________元素的相对原子质量是各核素的相对原子质量与其原子个数百分比所算出的平均值。
A=A1a1%+A2a2%+…Ⅳ元素周期律一原子核外电子的排布：1.原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。
通常能量低的电子在离核____的区域运动，能量高的电子在离核____的区域运动。
2.表示方法3.排布规律：按能量由低到高，即由内到外，分层排布。
①每层多容纳____个电子②除K层外，最外层中的电子数最多不超过_______个(K层最多有__个)；次外层不超过____。
画出1－20号原子结构示意图。
结论：随着原子序数的递增，元素原子最外层电子排布呈现周期性变化（_________ ）二、化合价的周期性变化结论：随着原子序数的递增，元素也呈现周期性变化。
三、原子半径的递变规律原子（或离子）半径大小的比较三要素:首看层数（一般地，层数越多，半径越大）二看核电荷数（序大径小）三看电子总数（电子越多，半径越大）同周期，从左到右，原子半径逐渐。
结论：随着原子序数的递增，元素也呈现周期性变化四、元素性质递变规律（一）元素的金属性、非金属性强弱判断依据。
（二）、第三周期元素性质变化规律[实验二]Mg、Al与稀盐酸反应比较[总结]Na、Mg、Al与水反应越来越，对应氧化物水化物的碱性越来越，金属性逐渐。
[总结]第三周期元素为例Na Mg Al Si P S Cl，金属性逐渐，非金属性逐渐。
同周期从左到右，金属性逐渐，非金属性逐渐。
元素周期律（1）定义：。
（2）实质：。
Ⅴ元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系画出金属与非金属的交界线，填出前20号元素，写出碱金属与卤素及零族符号及序数。
元素的化合价与元素在周期表中位置的关系思考：1、标出下列有下划线元素的化合价：NaCl MgCl2 AlCl3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4得出结论：主族元素最高正化合价＝＝＝思考:写出下划线元素的化合价：Na2CO3与CH4 H2SO4与H2S HCl与HClO4。
得出结论：最高正价+I最低负价I=。
（H、O、F例外）元素周期律、元素周期表的应用1、预测未知物的位置与性质2、寻找所需物质在能找到制造半导体材料，如；在能找到制造农药的材料，如；在能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。
．◆钠在氯气中燃烧现象：集气瓶中剧烈燃烧冒出大量的烟，发出色火焰。
◆用原子结构知识解释NaCl的形成过程◆离子键：注意：(1)阴、阳离子间的静电作用不能单纯地理解为静电引力，而是包括引力和斥力两个方面。
当阴、阳离子相距较远时，相互间的引力起主导作用，而当其距离靠近时，斥力逐渐增大，直至距离缩短到一定的程度，斥力与引力平衡，于是就形成了离子键。
阴、阳离子间的斥力主要来自两个方面：一是电子与电子之间；二是原子核与原子核之间。
(2)阴、阳离子是形成离子键必不可少的微粒，缺一不可。
(3)一般情况下，活泼金属与活泼非金属间形成离子键。
特例：如NH4C1等铵盐。
◆离子化合物由构成的化合物叫离子化合物。
注意：离子化合物中不一定含金属元素，如NH4NO3，是离子化合物。
◆电子式(1)在元素周围用“”或“”来表示原子的电子(价电子)，这种式子叫做电子式。
如：钠、镁、碳、硫、氯原子的电子式分别为：。
简单阳离子的电子式就是其离子符号：如钠离子：镁离子：阴离子电子式要作到三标：【 :X: 】n-（除氢外往往有8电子）写出氧离子：氯离子：(2)离子化合物的形成，可用电子式表示。
注意:相同原子可合并，相同离子不可合并，离子化物中阴阳离子要交错排列。
如氯化镁的形成可表示为：◆共价键(1)共价键的形成：非金属元素的原子容易得电子，当非金属元素的原子间形成化学键时一般不发生电子的，通常通过形成化学键。
(2)共价键的概念：叫做共价键。
(3)共价键的分类：①非极性键：由的原子间形成的共价键，共用电子对，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。
②极性键：在化合物分子中，由不同种原子形成共价键时，因为原子吸引电子的能力不同，共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方，所以吸引电子能力强的原子一方显，吸引电子能力弱的原子一方显。
像这样共用电子对的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
◆结构式在化学上，用表示的图式叫做结构式。
写出H20、NH3、CO2、N2、NH4+、OH-的电子式，并写出前四个的结构式◆共价化合物以的化合物叫做共价化合物。
如H20、C02、CH3CH20H等。
◆化学键(1)定义：使相结合或相结合的通称为化学键。
(3)化学反应的实质：物质发生化学变化的过程就是旧化学键与新化学键的过程。
◆分子间作用力与氢键 (1)分子间作用力①概念：分子之间存在着一种把分子 叫做分子间作用力，又称 。
②强弱：分子间作用力比化学键 ，它主要影响物质的 、 、 等物理性质，化学键属分子内作用力，主要影响物质的化学性质。
③规律：一般来说，对于组成和结构相似的物质， 越大，分子间作用力 ，物质的熔点、沸点也越 。
（形成氢键会出现反常）④存在：分子间作用力只存在于由分子组成的物质中。
在离子化合物、金属单质等物质中只有化学键，没有分子间作用力。
(2)氢键①概念：像 、 、 这样分子之间存在着一种比 的相互作用，使它们只能在较高的温度下才能汽化，这种相互作用叫做氢键。
②对物质性质的影响：分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点 ，这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，消耗更多的能量。
化学反应与能量 一、化学能与热能物质的化学式写出④⑤⑦的电子式用电子式表示①②③⑥的形成过程属离子化合物还是共价化合物（或单质）含哪些化学键（非极性键、极性键、离子键）①H 2O ②Br 2 ③NaI ④Na 2O 2 ⑤NaOH ⑥CO 2 ⑦H 2O 21、化学反应能量变化的微观解释：化学键的断裂（吸能）和形成（放能），差值即反应热.2、化学反应中能量变化的宏观解释：能量守恒；每种物质中均含有能量，不同物质所含能量不同，反应物转化为生成物，总能量必然要发生变化，通常表现为热量变化。
反应物的总能量小于生成物的总能量吸热反应反应物的总能量大于生成物的总能量放热反应3、常见的放热反应： A.燃烧；B. 中和反应；C. 大多数化合反应；D. 活泼金属跟水或酸或乙醇的置换E. 物质的缓慢氧化；F铝热反应；G Na2O2与水或二氧化碳的反应。
4、常见的吸热反应：A. 大多数分解反应；等需持续加热的反应C氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。
6、中和热：酸与碱发生中和反应生成1mol H2O（液态）时所释放的热量。
二、化学能与电能1、Zn CuH2SO4(1)概念：原电池．．．是能将化学能转化为电能的装置。
以锌-铜原电池为例图示(2)负极：电子流出的一极（相对活泼的金属，注意反应环境）正极：电子流入的一极(3)原电池的构成条件：大前提是有能自发进行的氧化还原反应。
（存在电子得失）a. 有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极（形成电势差，电子会顺导线被吸引到另外一极，实现外电路电荷的定向移动）b. 电极均插入同一电解质溶液（提供自由移动的离子，以完成内电路电荷的定向移动）c. 两极相连（直接或间接）形成闭合回路外电路：电子作定向移动，负极到正极内电路：离子作定向移动，正到正，负到负。
2形成原电池会加快反应速率3、发展中的化学电源 (1)干电池（锌锰电池）锌作负极失电子，一次性(2)充电电池，二次电池a. 铅蓄电池，体积大，寿命短b镍镉电池，体积小，寿命长，镉致癌，若回收不力，严重污染环境。