2020年高考化学一轮复习第3章第3节铁及其重要化合物课时跟踪练含解析

铁及其重要化合物

．(·淮北模拟)《天工开物》载：黄矾所出又奇甚，乃即炼皂矾炉侧土墙，刮取下来。

染家用之，金色淡者涂炙，立成紫赤也(皂矾·；黄矾()·；赤矾)。下列有关说法正确的是

()

．皂矾可用于碱性花木土壤补铁

．皂矾变为黄矾是受热脱水过程

．黄矾受热分解可以获得赤矾

．矾是含结晶水的硫酸盐矿石

解析：溶液呈酸性，不能用于碱性花木土壤补铁，故错误；·变为()·是氧化过程，故

错误；()·受热分解可以生成、、，故正确；赤矾不是硫酸盐，故错误。

答案：．坦克、导弹的制造材料主要是金属合金，钢铁便是其中十分重要的一种。下列有关铁

的说法正确的是()

．铁元素属于过渡元素，其原子序数为

．单质铁与浓硫酸在常温下不反应

．铁单质只具有还原性，其阳离子只具有氧化性

．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率，纯铁比生铁的快

解析：铁是号元素，属于第Ⅷ族元素，为过渡元素，故正确；常温下，铁和浓硫酸反应

生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，但并不是铁和浓硫酸不反应，故错误；亚铁离子既有还原性，又有氧化性，故错误；纯铁和稀盐酸不能构成原电池，生铁中铁、碳、盐酸构成原电池，能加快反应速率，所以生铁反应速率比纯铁快，故错误。

答案：

．将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有＋生成的是()

．氯水

．硫酸

．硫酸锌．氯化铜

解析：＋＋↑，选项中，、、均不能与反应，但氯水中的能氧化＋生成＋，离子方程式为＋

＋＋＋－。

答案：．铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述正确的是()

．保存溶液常常加一些铁粉，其目的是抑制＋水解

．在℃时，＝的溶液中，＋、、、＋可以大量共存

．制备、均可采用将溶液直接蒸干的方法

．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：＋＋＋＋＋＋

解析：保存溶液常常加一些铁粉，其目的是防止＋被氧化，项不正确；＝的溶液呈强酸性，

＋、、＋不能大量共存，项不正确；制备、若将其溶液直接蒸干，会得到()、()，项不正确。

答案：

．将铁粉加入·－的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是()

．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，－基本保持不变

．往溶液中滴入无色溶液，显红色

．＋和＋物质的量之比为∶

．氧化产物和还原产物的物质的量之比为∶

解析：铁物质的量为：÷ ·－＝，·－氯化铁溶液中＋的物质的量为×·－＝；

发生的反应为＋＋＋，根据比例关系可得，铁完全反应，消耗＋，生成＋，所以＋剩余，溶液中含有＋物质的量为，＋物质的量为，没有金属铁剩余。项，铁没有剩余，溶液呈浅绿色，－基本保持不变，错误；项，溶液中有剩余的＋，往溶液中滴入无色溶液，显红色，正确；项，＋和＋的物质的量之比为∶＝∶，错误；项，由反应离子方程式可得，氧化产物和还原

产物的物质的量之比为∶，错误。

答案：

．下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是()

加入溶液也不显红色，错误；项，(＋)具有强氧化性，而＋具有还原性，两者发生氧化还原反应，有＋生成，遇溶液呈红色，无法证明样品是否变质，错误；项，若原溶液中无＋而存在＋，

也有此现象，错误。

答案：

．下列各组物质中，是主要物质，是少量杂质，是为除去杂质所要加入的试剂，其中所

加试剂正确的一组是()

答案：

．有一块铁的“氧化物”样品，用·－盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收，

恰好使其中的＋全部转变为＋，则该样品可能的化学式为()

．．

．．

解析：根据＋＋＋＋－，可知铁的“氧化物”样品用盐酸溶解后所得溶液中(＋)＝×＝，

根据电荷守恒得(＋)＋(＋)＝(－)，则(＋)＝，故(＋)∶(＋)＝∶＝∶，故该氧化物可表示为·，

即。

答案：．(·贵州质检)某化学兴趣小组利用还原铁粉处理含()、()、的废水，所加还原铁粉的质量与溶液中＋的浓度变化关系如下图(忽略溶液体积变化)。下列有关结论错误的是()

．加入铁粉质量小于时发生的反应为＋＋＋＋＋↑＋

．当加入的铁粉质量超过后，溶液中的溶质只含有()(忽略＋的水解)

．原废水中()的浓度为·－，()的浓度均为·－

．原废水中三种物质的氧化性由强到弱的顺序是>()>()

解析：刚开始加入 ( )单质铁，溶液中不生成＋，所以发生的化学反应一定是铁被硝酸氧

化为＋。其方程式为＋＋＋＋＋↑＋。选项正确。当加入的单质铁完全过量的时候，溶液中的()、()、应该都被反应为()，选项正确。至 ( )间加入，＋的浓度增加·－，而至 ( )间加入，＋的浓度增加·－，所以说明前一个发生的是＋＋＋，后一个反应为＋＋＋＋，将反应物均为带入计算，得到()浓度为·－，()的浓度为·－，但是考虑到第一步中加入的和硝酸反应得到了·－的()，所以原废水中()浓度为·－，选项错误。因为废水中三种物质和单质铁反应的顺序是、()、()，反应中应该是氧化性强的物质先反应，所以氧化性为>()>()，

选项正确。

答案：．铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的有关知识，回答下列问题：

()铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述正确的是(填序号)。

．纯铁硬度比生铁高

．纯铁耐腐蚀性强，不易生锈

．不锈钢是铁合金，只含金属元素

．铁在一定条件下，可与水蒸气反应

．铁在冷的浓硫酸中钝化

()向沸水中逐滴滴加·－溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为，形成

该分散系的分散质微粒直径范围是。()电子工业需用的溶液腐蚀附在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出溶液与铜反应

的离子方程式：

。

欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得溶液，现有下列试剂：①氯气、②铁粉、③浓硝

酸、④浓盐酸、⑤烧碱、⑥浓氨水，需要用到的一组试剂是(填序号)。

．①②④．①③④⑥

．②④⑤．①④⑥

()高铁酸钠是一种新型净水剂。

①高铁酸钠主要通过如下反应制取：()＋＋＋＋。

则的化学式为。

②高铁酸钠在水中可以发生如下反应：＋()＋－＋。

由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有性，而能够除去水中悬浮物是因为

。

③下列物质能作净水剂的有(填序号)。

．()·

．[()()]

．

．“”消毒液

解析：()项，纯铁硬度比生铁低，错误；项，纯铁耐腐蚀性强，不易生锈，正确；项，

不锈钢是铁合金，含、等金属元素，也含有、等非金属元素，错误；项，铁在一定条件下，可与水蒸气反应产生四氧化三铁和氢气，正确；项，铁在室温下遇浓硝酸、浓硫酸，在金属表面会被氧化产生一薄层致密的氧化物保护膜，而阻止了金属的进一步反应，因此在冷的浓

硫酸中钝化，正确。