2017-2018高二化学期中考试试题

合集下载

学17—18学年上学期高二期中考试化学试题(附答案)

2017---2018学年度第一学期期中考试高二学年化学试卷总分100分，考试时间：90分钟一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，3分×20＝60分）1．已知反应：A＋3B===2C＋D，在某一段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为( ) A．0.5 mol/(L·min)B．1 mol/(L·min)C．2 mol/(L·min) D．3 mol/(L·min)2．下列电离方程式中书写正确的是（）A．NaHSO4Na++H++SO42-B．NaHCO3Na++H++CO32-C．HClO = H++ClO- D．H2S H++HS-；HS-H++S2-3. 对水的电离平衡不产生影响的粒子是（）A．H+B．CH3COO－C．Cl－D．Fe3+4．下列物质中属于强电解质的是（）①NaOH ②NH3·H2O ③CaCO3④CH3COOH ⑤NaHCO3 ⑥氢氧化铝⑦氯化铵⑧二氧化碳⑨乙醇⑩铜A．①③⑤⑦B．②④⑥⑦C．①③⑥⑦D．除⑧⑨⑩5．下列平衡体系中，降温、加压都使平衡向右移动的是（）A、2HI（g）H 2（g）+I2（g）△H<0B、N 2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0C、C（s）+H 20（g）C0（g）+H2（g）△H>0D、2S032S0（g）+02（g）△H>06.25℃时，反应N 2(g)＋3H2 (g)2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol，现将1molN2、3molH2放在密闭容器中进行反应，达平衡后反应放出的热量（）A．大于92.4kJ B．等于92.4kJ C．小于92.4kJ D．无法判断7．用蒸馏水稀释1mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是() A．c(CH3COO－) B．c(H＋) C．c(CH3COOH) D．c(OH－) 8．若要量取20.00mL的酸性KMnO4溶液，应选用的仪器是()A. 酸式滴定管B. 碱式滴定管C. 量筒D. 容量瓶9. 在N2+3H2催化剂2NH3的反应中，在5s中NH3的浓度变化了8mol/L．则NH3的平高温高压均反应速率（）A．2.4 mol/（L•s）B．0.8mol/（L•s）C．1.6 mol/（L•s）D．0.08 mol/（L•s）10. 下列操作中，能使电离平衡H2O H+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（）A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2(SO4)3固体C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100℃，使pH＝611. 某温度下，相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释至平衡，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。

7—18学年上学期高二期中考试化学试题(附答案)

2017-2018学年第一学期期中考试高二化学试题(满分：100分；时间：90分钟)注意事项： 1．答卷前，考生务必将班级、姓名、座号填写清楚。

2．每小题选出答案后，填入答案卷中。

3．考试结束，考生只将答案卷交回，试卷自己保留。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56第Ⅰ卷（选择题，48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共计48分。

在每小题列出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求）1．下列做法不利于环境保护的是A ．为减少温室气体排放，应减少燃煤，大力发展新能源，如核能、风能、太阳能B ．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气C ．为节约垃圾处理的费用，大量采用垃圾的填埋D ．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水2．CO(g)与H 2O(g)反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法中正确的是A ．该反应为吸热反应B ．CO(g)和H 2O(g)所具有的总能量大于CO 2(g)和H 2(g)所具有的总能量C ．反应的热化学方程式：CO(g)+H 2O(g)═CO 2(g)+H 2(g) △H=+41kJ•mol ﹣1 D ．1 mol CO 2(g)和1 mol H 2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H 2O(g)要放出41 kJ 的热量3．在下列各说法中，正确的是A ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B ．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C ．1 mol H 2SO 4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO 4沉淀时放出的热叫做中和热D ．1 mol H 2与0.5 mol O 2反应放出的热就是H 2的燃烧热4．下列说法正确的是CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)A．反应NH4HCO3(s)＝NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=+185.57 kJ•mol﹣1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向B．能自发进行的反应一定能迅速发生C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独做为判断反应能否自发进行的判据D．CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g) △H＞0，△S＞0，不论在何种条件下都可能自发进行5．关于如图装置的说法正确的是A．银电极是负极B．铜电极上发生的反应为Cu－2e－＝Cu2＋C．外电路中的电子是从银电极流向铜电极D．该装置能将电能转化为化学能6. 已知：①Zn(s)＋1/2O2(g)＝ZnO(s) ΔH＝－348.3kJ·mol－1②2Ag(s)＋1/2O2(g)＝Ag2O(s) ΔH＝－31.0kJ·mol－1则Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为A. Zn(s)＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s) ΔH＝＋317.3kJ·mol－1B. Zn＋Ag2O＝ZnO＋2AgΔH＝＋317.3kJ·mol－1C. Zn(s)＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s) ΔH＝－317.3kJD. 2Zn(s)＋2Ag2O(s)＝2ZnO(s)＋4Ag(s) ΔH＝－634.6 kJ·mol－17．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A. 纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀D. “辽宁号”外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法8. SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。

17—18学年下学期高二期中考试化学试题(附答案)

2017～2018学年度第二学期期中考试高二年级化学试卷一、单项选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意。

） 1．下列分子中所有原子不可能共处在同一平面上的是 A ．C 2H 2 B ．HCHO C ．C 6H 6 D ．C 2H 6 2．下列物质中，与苯酚互为同系物的是3．下列各项有机化合物的分类方法及所含官能团都正确的是 A ．醛类B ．酚类 —OHC ．醛类D ．CH 3COOH 羧酸类4．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是 A ．CH 3CH 2CH 2CH 3 B ．CH 3CH(CH 3)2 C ．C(CH 3)4 D ．(CH 3)2CHCH 2CH 3 5．下列分子中含有“手性碳原子”的是 A ．CBr 2F 2 B ．CH 3CH 2OH C ．CH 3CH 2CH 3 D ．CH 3CH(OH)COOH6．CH 3CO 16OH 、CH 3CO 18OH 分别与CH 3CH 2OH 反应，生成的酯的相对分子质量大小关系 A ．前者大于后者 B ．前者小于后者 C ．前者等于后者 D ．无法确定 7．有机物的种类繁多，但其命中是有规则的。

下列有机物命名正确的是 A ． 1，4—二甲基丁烷 B ． 3—甲基丁烯C ． 2—甲基丁烷D ．二氯乙烷8．下列各组物质, 属于同分异构体的是A. 丁醇和乙醚B.丙醛和丙醇C.丙醇和甘油D. 乙烯和丁二烯9．卤代烃能够发生反应：2CH 3CH 2Br+2Na→CH 3CH 2CH 2CH 3+2NaBr ，下列有机物中可合成环丙烷的是A ．CH 3CH 2CH 2BrB ．CH 3CHBrCH 2BrC ．BrCH 2CH 2CH 2BrD ．CH 3CH 2CHBr 2 10．乙醇分子中不同的化学键如下，关于醇在各种不同反应中断裂的键说明不正确的是 A.和金属钠反应时键①断裂B.和浓H 2SO 4共热到170 ℃时断键②和⑤A ．CH 3CH 2OHB ．（CH 3）3C —OHCH 2 OHDOH3 CC.在银催化条件下与O2反应时断键①和③D.和浓H2SO4共热到140 ℃时断键②，其他键不变化二、不定项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

2017-2018学年度第二学期期中高二化学试题

2017-2018学年度第二学期期中质量检测高二化学试卷满分：100分时间：90分钟注意事项：1．答题前请在答题卡上填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量:O 16 C 12 H 1一．单项选择题（共20题，每小题3分，共60分 1.下列烷烃的系统命名中，错误的是2. 下列烷烃的系统命名中，不正确的是 A.2，3-二甲基戊烷 B.3-甲基-2-乙基己烷 C.3，3-二甲基戊烷 D.2-甲基丁烷 3．下列物质一定与丁烯互为同系物的是 A. C 3H 6 B. C 2H 4 C. C 4H 8 D. C 4H 104．在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。

有关物质的沸点、熔点如下：下列说法不正确的是A. 该反应属于取代反应B. 甲苯的沸点高于144℃C. 用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来D. 从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来5．1 mol 有机物X 最多能与1 molHCl 发生加成反应得到Y ，1 mol Y 能与4 mol Cl 2在一定条件下发生取代反应得到Z 。

已知Y 分子中的碳碳键都是单键，Z 分子中没有氢原子，则X 的结构简式可能是 A. CH 2=CHCl B. CH ≡CH C. CH 2=CH 2 D. CH ≡CCH 36．由乙烯(CH 2=CH 2)推测丙烯(CH 2=CHCH 3)的结构或性质，不正确的是 A. 不能使酸性KMnO 4溶液褪色 B. 能在空气中燃烧 C. 能使溴水褪色 D. 能与H 2加成，产物为丙烷 7．下列物质既属于芳香烃，又属于苯的同系物的是A. ③④B. ②⑤C. ①②⑤⑥D. ①⑥ 8．下列关于烃的说法中正确的是A. 烷烃不能发生加成反应B. 烷烃中含饱和键，烯烃、炔烃中不含不饱和键C. 能发生加成反应的一定是烯烃D. 符合通式C n H 2n+2的一定是烷烃，符合通式C n H 2n 的一定是烯烃9．某液态烃与溴水发生加成反应生成2，3-二溴-2-甲基丁烷，则该烃为A. 2-甲基-1-丁烯 B. 2-甲基-2-丁烯 C. 3-甲基-2-丁烯 D. 1-甲基-2-丁烯10．关于苯乙烯（）的说法正确的是A. 分子式为C 8H 10B. 加聚产物为：C. 属于苯的同系物D. 可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 11．不能用于鉴别甲烷和乙炔的方法是 A. 点燃 B. 通入溴水C. 通入酸性KMnO 4溶液D. 观察气体的颜色 12．下列同一组反应的反应类型，不相同的是 A. 1-丁烯使溴水褪色，乙炔制取氯乙烯B. 苯乙烯制取聚苯乙烯，四氟乙烯制取聚四氟乙烯C. 1-己烯使酸性KMnO 4溶液褪色，甲苯使酸性KMnO 4溶液褪色D. 由一氯己烷制1-己烯；由丙烯制1,2-二溴丙烷 13．下列反应中，属于取代反应的是 A ．CH 4C+2H 2 B ．2HI+Cl 2=2HCl+I 2C．CH4+2O2CO2+2H2O D．C2H6+Cl2C2H5Cl+HCl14．下列各选项能说明分子式为C4H6的某烃是，而不是CH2===CH一CH===CH2的事实是A．燃烧有浓烟 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．所有原子不在同一平面上 D．与足量溴水反应，生成物中只有2个碳原子上有溴原子15．甲烷的空间构型是：A．平面正四边形 B．三角锥形 C．平面三角形 D．空间正四面体16．下列实验能获得成功的是A. 用溴水可鉴别苯、苯乙烯B. 加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量己烯C. 苯、溴水、铁粉混合制成溴苯D. 可用分液漏斗分离二溴乙烷和二甲苯17．下列事实能说明苯环对侧链造成影响的是A. 甲苯能使溴水水层褪色B. 甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在100℃下生产三硝基甲苯C. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 甲苯与氯气混合在光照下甲基上发生取代反应18．下列关于乙烯的化学性质的叙述中，不正确的是A．能使溴水褪色 B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．能与醋酸发生酯化反应 D．能发生加聚反应19．下列各类烃中，碳氢两元素的质量比为定值的是A. 烷烃B. 环烷烃C. 二烯烃D. 苯的同系物20．下列化学用语正确的是A．CCl4的电子式B ．甲烷的结构式C．乙烯的结构式CH2==CH2D．乙烯的结构简式CH2CH2二．填空题（共15题，每小题2分，共30分）21．写出下列化学方程式及反应类型。

17—18学年上学期高二期中考试化学(理)试题(附答案)

遵义四中2017~2018学年度半期考试试卷高二化学（理）考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：Na-23 Cl-35.5 C-12 N-14 O-16I卷（选择题，42分）一、选择题（本题共21题，每题只有一个选项符合题意，2分/题，共42分）1.化学与生活、生产密切相关，下列有关说法正确的是：A.硫酸工业使用V2O5作催化剂是为了提高SO2的转化率B.SiO2是人类将太阳能转化为电能的常用材料C.卫生洁具的清洁常用盐酸不用醋酸，是因为醋酸的腐蚀性大D.小苏打是抗酸药，服用时喝醋将降低药效2.下列物质对水的电离平衡无影响的是：A. KNO3B.NH3C. NaD.H2SO43.恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.2mol/L增大到0.35mol/L, 下列判断正确的是：A. a＞b+cB. a＜b+cC. a＝b+cD. a＝b=c4.下列实验能达到实验目的的是：A.用托盘天平称取5.85gNaCl固体配制0.1mol·L－1的NaCl溶液B.将NO2球放在不同温度的水中探究温度对化学反应速率的影响C.用酸式滴定管量取25.00mL0.1000 mol·L－1的HCl溶液D.用石蕊作指示剂通过中和滴定实验测定未知酸碱的浓度5．N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是：A．1L0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中含有0.1 N A个HCO3-B．0.1 mol Cl2参加化学反应，转移电子数目一定为0.2 N AC．常温常压下，28g N2和CO混合气体中含有原子总数为2N AD．足量Na与1 molO2加热反应，转移电子总数为4N A6.下列溶液一定呈酸性的是：A.pH＜7的溶液B.c(H+)＞c(OH-)的溶液C.能与金属反应生成氢气的溶液D.滴加酚酞仍为无色的溶液7.在一定温度下，下列关于pH=1的CH3COOH溶液和pH=1的HCl溶液的叙述中不正确的是：A.两种溶液中溶质的物质的量浓度：CH3COOH＞HClB.向CH 3COOH 溶液中通入HCl(g)，)()()(33+-⨯H c COO CH c COOH CH c 的值不变 C.均加水稀释100倍，稀释后的pH ：HCl ＞CH 3COOH D.与相同镁条反应，开始时的速率：HCl ＞CH 3COOH 8.如图曲线表示其他条件一定时，反应2M ＋N2R ΔH <0，达到平衡时M 的转化率与温度的关系曲线，图中标有a 、b 、c 、d 四点，其中v 正<v 逆的点是:A ．a 点B ．b 点C ．c 点D ．d 点9.下列事实不能证明HNO 2是弱酸的是：A.常温下0.1mol/LHNO 2溶液的pH>1B.用稀HNO 2溶液做导电性实验，灯泡较暗C.在HNO 2溶液中HNO 2、NO 2-同时存在D.用NaOH 中和0.1LpH=2的HNO 2溶液消耗的NaOH 大于0.001mol10.已知H +(aq) + OH —(aq) = H 2O(l) △H 1 = -57.3 kJ·mol —1 CH 3COO -(aq) + H 2O CH 3COOH(aq) + OH -(aq) ΔH 2 =aKJ/mol ，下列说法正确的是：A.a = 57.3B.a ＞ 57.3C.0＜a ＜57.3D.增大c （CH 3COO -），a 值增大 11. 已知：H 2(g) + I 2(g)2HI(g) ΔH =-aKJ/mol （a>0），在一定温度下，向一固定容积的密闭容器中通入1molH 2(g) 和1molI 2(g)，达平衡时放出的热量为Q 1，在相同条件下，向该容器中通入2molHI(g)达平衡时发现各物质的浓度与前平衡完全相同且吸收的热量为Q 2，则下列说法正确的是： A.H 2的燃烧热为aKJ/molB.该反应的能量变化可用如图来表示C.H 2(g) + I 2(s)2HI(g) ΔH <-aKJ/molD.Q 1和Q 2的大小关系为Q 1 + Q 2 = aKJ12. 向50 mL 18 mol·L－1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量：A.等于0.9 molB.小于0.45 molC.等于0.45 molD.大于0.45 mol 13.下列化学用语的表达正确的是：A.Na 2S 2O 3溶液与稀H 2SO 4反应的离子方程式：S 2O 32- + 6H + =2S ↓ +3H 2OB.H 2S 的电离方程式：H 2S2H + + S 2-C.FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板的离子方程式：Fe 3+ +Cu = Fe 2+ + Cu 2+D.HCO 3-的电离方程式：HCO 3- + H 2O CO 32- + H 3O +14.在由水电离产生的c(H ＋)=1×10－13mol ·L －1的溶液中，一定不能大量共存的离子组是( )A. K ＋、Cl －、NO 3－、Fe 2＋B. K ＋、Fe 2＋、I －、SO 42－C. Na ＋、Cl －、CO 32-、SO 42－D.K ＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3－15.在密闭容器中进行下列可逆反应:M(g)+ N(g) R(g)+2L(?),此反应符合右图,下列叙述正确的是:A ．正反应放热，L 是气体B ．正反应放热，L 非气体C ．正反应吸热，L 是气体D ．正反应吸热， L 非气体16．下列溶液中通入SO 2一定不会产生沉淀的是： A.H 2S B.Ba(OH)2 C.BaCl 2 D.Ba(NO 3)217．已知反应N 2O 4(g)2NO 2(g) ΔH ＞0，平衡体系中总质量(m 总)与总物质的量(n 总)之比M(M=m 总n 总)在同温度下随压强的变化曲线如图所示。

2017-2018市统考高二上学期化学期中考试卷答案

3、“重庆小面”是一种特色小吃，小面里的下列辅料中富含蛋白质的是
A. 牛肉
B. 辣椒
C. 蔬菜
D. 猪油
答案 A 解析牛肉属于肉类，含有丰富的蛋白质，故 A 正确
4、下列物品所使用的主要材料，不属于有机合成材料的是
答案 C 解析纯羊毛手套是用羊毛制成的，属于天然材料，故 C 正确
5、下列食谱营养搭配最均衡的是 A. 凉拌青菜、土豆丝、馒头 B. 糖醋排骨、清蒸鲈鱼、米饭 C. 虾仁白菜、红烧带鱼、酸菜炖猪蹄、萝卜汤 D. 酱牛肉、炒油菜、红烧豆腐、西红柿蛋汤、馒头
B 木条化学性质稳定,即使被氧化也生成二氧化碳或一氧化碳，不会出现红色物质，故 B 错误； C 氧化铜只有在加热或高温时被还原成红色的铜，故 C 错误； D 铁单质有还原性，可以与空气中的氧气发生氧化还原反应，还吸水，生成红色
的铁锈，是脱氧保鲜剂，可以防止食物中的脂类酸败变质，所以 D 是正确的
14. 下列物品所使用的材料中，属于硅酸盐材料的是
综上所述，本题正确答案为 A。
25.下列物质的用途与性质对应关系错误的是
答案 B 解析物质的性质决定物质的用途，根据常见的物质的性质和用途分析判断。
A. 金刚石硬度大，决定了金刚石可做玻璃刀，故 A 正确； B. 石墨有优良的导电性，决定了石墨用做电池电极，故 B 错误； C. 不锈钢有导热性，决定了不锈钢可制作水壶，故 C 正确； D. 钛合金抗腐蚀性强，决定了钛合金可制造船舶设备，故 D 正确
B、蛋白质是人体必需的重要的有机物之一，是构成细胞的重要物质，与人体的生长发育以及细胞的修复和更新有重要关系，因此处在生长发育的青少年需要大量的蛋白质，但是蔬菜和水果中含有人体所需的各种维生素，不能不吃，故 B 错误； C、化肥的使用要控制在合理的范围，过多施用，容易造成土壤硬化，养分结构失调，故 C 错误； D、淀粉等糖类在人体中水解的产物是葡萄糖，人体直接吸收和利用葡萄糖，通过葡萄糖氧化给人体提供能量，故 D 正确。

2017-2018第二学期高二化学期中考试题

青海油田一中2017---2018年第二学期期中试题高二化学本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。

满分为150分，答题时间为120分钟。

所需相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 P 31一、选择题（每小题只一个正确答案，请将答案填在第Ⅱ卷上表格中，每小题4分） 1．关于强、弱电解质及非电解质的组合完全正确的是（ . ）2．下列可用于测定溶液pH 值且精确度最高的是（ . ）A.酸碱指示剂B. 精密pH 试纸C. pH 计D.广泛pH 试纸 3．下列溶液一定是碱性的是（）A ．pH ＝8的某电解质的溶液B ．c(OH -)＞1×10-7mol/LC ．溶液中含有OH -D ．溶液中c(OH -)＞c(H +)4．用水稀释0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A ．)O H NH ()OH (23⋅-c c B ．)OH ()O H NH (23-⋅c c C ．c (H +)和c (OH -)的乘积 D ．OH -的物质的量5．0.1mol/L K 2CO 3溶液中，由于CO 32-的水解，使得c （CO 32-）＜0.1mol/L ．如果要使c （CO 32-）更接近于0.1mol/L ，可以以采取的措施是（） A ．加入少量盐酸 B ．加入水C ．加热D ．加入适量KOH 固体6．向氯化银溶液中加水，下列说法正确的是（）A．氯化银的溶解度，Ksp都不变B．氯化银的溶解度增大Ksp减小C．氯化银的溶解度增大，Ksp增大D．氯化银的溶解度增大，Ksp不变7．将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和,各溶液中Ba2+的浓度最小的为（）A．10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液 B．40 mL水C．50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液 D．100 mL 0.01 mol/L盐酸8．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（. ）A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20g NaCl C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL9．下列方程式书写正确的是（. ）A H 2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－B. .KHCO 3在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－C.Na 2CO3的水解方程式：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－D NaHSO4的电离方程式：NaHSO4Na++H++SO42-10．氢氧燃料电池已用于航天飞机。

高二上学期化学期中考试试卷及参考答案(共3套)

2017－2018学年度第（一）学期期中考试高二年级化学科目试题满分：100分；时间：50分钟；说明：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分。

请将所有答案按题要求填写在答题卡上，考试结束后，请上交答题卡，保留好原试卷。

第Ⅰ卷（共42分）(请将答案写在答题卡上)一、选择题（本题包括7小题,每小题6分，共42分。

每小题只有一个选项符合)1、下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是()A CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△；H＝-283.0kJ/molB C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H＝-110.5kJ/molC H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△；H＝-241.8kJ/molD2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)△；H＝-11036kJ/mol2．T℃时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是()A平衡时X、Y的转化率相同B达到平衡后，将容器体积压缩为1L，平衡向正反应方向移动C T℃时，该反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)2Z(g)，平衡常数K＝40D T℃时，若起始时X为0.71mol，Y为1.00mol，则平衡时Y的转化率约为60%3、反应2X(g)＋Y(g)2Z△H<0在不同温度和压强下，产物Z的物质的量与反应时间的关系如图所示。

则下列叙述正确的是（）A T1>T2，P1<P2C T1<T2，P1>P2B T1>T2，P1>P2D T1<T2，P1<P24、在 0.1mol·L －1CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH = CH 3COO - + H +对于该平衡，下列叙述正确的是( )A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量 0.1mol·L －1HCl 溶液，溶液中 c(H +)减小D.加入少量 CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动5、下列溶液中微粒浓度关系正确的是 ()A 室温下，氨水与氯化铵的 pH = 7 的混合溶液中：c(Cl -) = c( NH 4+)B pH = 1 的一元酸和 pH = 13 的一元碱等体积混合：c(OH -) = c(H +)C 0.1 mol/L 的(NH 4)2SO 4 溶液中：c( NH 4+) > c(SO 42-) > c(OH -) > c(H +)D 0.1 mol/L 的 NaHCO 3 溶液中，c(HCO 3-) > c(CO 32-) > c(H 2CO 3)6、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A 1.0 mol/L KNO 3 溶液：H +、Fe 2+、Cl -、SO 42-B 能溶解 Al 2O 3 的溶液：Na +、K +、Cl -、SiO 32-C 无色透明溶液中：Al 3+、Cu 2+、Cl - 、HCO 3-D 使甲基橙变色的溶液： Mg 2+、K +、Cl - 、SO 42-7、如图是常温下向 20.0 mL 的盐酸中，逐滴加入 0.10 mol· L －1 NaOH 溶液时，溶液的 pH 随NaOH 溶液的体积 V (mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是 ( )A 原盐酸的浓度为 0.10 mol·L －1B x 的值为 2.0C pH ＝12 时，V 值为 20.4D 原盐酸的浓度为 1.0 mol·L －1第Ⅱ卷(非选择题，共 58 分)二、非选择题(本题包括 4 小题，共 58 分)8、(12 分) 氨在国民经济中占有重要地位。

学校17—18学年下学期高二期中考试化学试题(附答案)

2017—2018学年度下学期期中考试高二年级化学科试卷答题时间：90分钟满分：100分命题人：高二化学组校对人：高二化学组相对原子质量： H-1 C-12 O-16 N-14 Br-80（提示：请将所有试题的答案写在化学答题卡上．．．．．．．．．．．．．．．．．！）一．选择题(单选，1～5题每小题2分，6～16题每小题3分，共43分)1．下列有机物命名正确的是（） A ．CH 3CH 2CH 2CH 2OH 1－丁醇 B ．2－乙基丙烷C ．二甲苯D ． 2—甲基—2—丙烯2．苯乙烯的结构如右图。

该物质在一定条件下能和氢气完全加成，加成产物的一溴取代物有A ．7种B ．6种C ．5种D ．4种3．得重感冒之后，常吃一种抗生素——头孢氨苄，分子式：C 16H 17N 3O 4S·H 2O ，其化学结构如图。

有关其说法正确的是( )A ．在一定条件下，能发生水解反应生成氨基酸B ．1 mol 该分子最多能与7 mol H 2反应C ．该分子能与碳酸钠反应，不能与盐酸反应D ．头孢氨苄易溶于水，能使溴水褪色4．除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是CH 3——CH 35．实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示，将生成物导入盛有冰水混合物的试管a 中，实验结束发现试管a 中的物质分为三层．对该实验的分析错误．．的是( ) A. 产物在a 中第二层B. 烧瓶中除发生取代反应可能发生消去反应、氧化还原反应等C. a 中有产物和水还含HBr 、CH 3CH 2OH 等D. b 中盛放的酸性KMnO 4溶液会褪色 6．对下列有机物的判断错误的是（）① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A ．除①外，其它有机物均可使酸性高锰酸钾溶液褪色B ．③④⑥都属于芳香烃。

④⑥苯环上的一溴代物的同分异构体数目均有6种C ．②⑤的一氯代物均只有一种，①的一氯代物有四种，④苯环上的二氯代物有9种D ．④⑤⑥的所有碳原子可能处于同一平面7．尿毒症是指人体不能通过肾脏产生尿液，不能将体内代谢产生的废物和过多的水分排出体外而引起的毒害。

2017年-2018年学年第一学期高二年级期中化学考试试题及参考答案解析

2016-2017学年第一学期高二期中考试化学学科试题考试时间：100分钟；命题人：朱爱斌；核卷人：袁金坤注意事项：1 .答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2 .请将答案正确填写在答题卡上3 .可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Ca-40 Br-80第I 卷（选择题共40分）一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。

每小题只。

丁个.选项符合题意）1 .有机化学主要研究有机化合物所发生的反应，下列化合物中不是有机物的是A 、COB 、GH6C 、HCHOD 、CHOH2 .下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是A.酒精和水B .苯和乙醇C .硝基苯和水D.己烷和澳苯3 .下列有关化学用语表示正确的是A.乙醇的分子式为：。

伟OH对硝基甲苯的结构简式：N d —Q — c H H H“的…… H ： C ：C ：H乙场的电子式： •* **D.丙烷分子的球棍模型示意图:4 .设阿伏加德罗常数为 Ns 则下列说法正确的是A. 15g 甲基（一CH ）所含有的电子数是 9NB. 7.8g 0中含有的碳碳双键数为 0.3冲C. 1mol C 2H 5O 即口 1mol CH 3CO 8OH 反应生成水的中子数为 8N D.标准状况下，11.2L 己烷所含分子数为 0.5 N 5 .下列关于物质的分类中正确的是BrA. CH 》卤代煌 B .一翔酸B. C.ii rvcH.C. C&CHECH 醛 D . 醇6.能把氢硫酸、苯酚溶液、乙酸溶液、苯和已烯五种液体区别开的一种试剂为（）A. Na2CO溶液B.滨水C.新制氢氧化铜D.福尔马林7.某快燃与氢气加成得到2, 3-二甲基戊烷，该快烧可能有的结构简式有A. 1种B. 2种C . 3种 D. 4种8.分子中所有原子不可砥,都在同一平面的物质是A.乙快B .乙烯C .乙烷D .苯9.分枝酸可用于生化研究。

20172018高二化学期中考试试卷

2017-2018学年度第二学期期中考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1.下列说法错误的是（）A. HF可以用于刻蚀玻璃B. 用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头C. SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，也可以大量用于漂白食品D. 纯碱用于生产普通玻璃，也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污2．下列表示不正确的是（）A．KOH的电子式：B．二氧化碳的结构式：O=C=OC．CH4的球棍模型：D．S2ˉ的离子结构示意图：3. 分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（）A. 冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B. HC1O、H2SO4(浓)、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸C. 漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物D. Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物4.胶体区别于其它分散系的特征是（）A. 胶体粒子能够发生布朗运动B. 胶体粒子带电荷C. 胶体粒子直径在1﹣100nm之间D. 胶体粒子不能穿过半透膜5. 设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A. 常温下64 g S4和S8混合物中含有原子数为2N AB. 标准状况下，22.4LHF中含电子数为10N AC. l L1 mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AD. 足量铁在1mol氯气中加热反应，铁失去的电子数为3N A6.科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A. 由已知信息可得：B. Wg该原子的物质的量一定是C. Wg该原子中含有个该原子D. 该原子的摩尔质量是aN A7．设N A为阿伏伽德罗常数的值。

广西南宁市第三中学2017-2018学年高二下学期期中考试化学试题

南宁三中2017～2018学年度下学期高二段考化学试题相对原子质量：H1 N14 O16 Mg24 Al27 S32 Fe56 Cu64 Zn65一、单项选择题（48分，每小题3分）1．下列电池不属于化学电池的是（）A. 铅蓄电池B. 太阳能电池C. 锌锰电池D. 镍镉电池2．常温下，用水稀释0.1 mol·L1氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是（）A. c(OH)/c(NH3·H2O)B. c(NH3·H2O)/c(OH)C. c(H+)×c(OH)D. n(OH)3．设N A为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是（）A. pH=2的醋酸稀释10倍后，溶液中H+数目大于0.001N AB. 室温下，pH=13的氨水中，由水电离的OH浓度为1013mol/LC. 60℃时，1L 纯水中有107N A个OHD. 200mL 1mol/L Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42的离子总数是N A4．下列各组离子可能大量共存的是（）A. 常温下水电离出的c(H+)•c(OH)=1020的溶液中：Na+、Cl、S2、SO32B. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：Fe2+、NO3、Cl、NH4+C. 可使石蕊试液变红的无色溶液中：Na+、CO32、K+、ClO、AlO2D. 0.1mol/LFeCl3溶液中：K+、NH4+、I、SCN5．在常温下，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于（已知lg2=0.3）（）A. 9.3B. 9.7C. 10D. 10.76．有机酸种类繁多，甲酸( HCOOH)是常见的一元酸，常温下其K a=1.8×104，草酸(H2C2O4)是常见的二元酸，常温下，K a1=5.4×102，K a2=5.4×105。

下列说法正确的是（）A. 甲酸钠溶液中：c(Na+)>c(HCOOˉ)>c(H+)>c(OHˉ)B. 草酸氢钠溶液中加入甲酸钠溶液至中性：c(Na+)=c(HC2O4ˉ)+2c(C2O42)+c(HCOOˉ)C. Na2C2O4溶液中：c(HC2O4ˉ)+c(H2C2O4)+c(H+)=c(OHˉ)D. 足量甲酸与草酸钠溶液反应：2 HCOOH+Na2C2O4==H2C2O4+2 HCOONa7．25℃时，往水中不断加入NaHC2O4固体，部分微粒浓度随加入的c(HC2O4)的变化趋势如下图所示。

17—18学年下学期高二期中考试化学试题(附答案)(2)

高二下学期期中考试化学试题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案填涂在答题卡上3.可能用到的原子量：H:1 C:12 O:16 Br:80一．选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1.下图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不正确的是( )A. 该有机物的分子式为C3H6O3B. 该有机物分子中含有羟基和羧基C. 该有机物可以发生消去反应D. 该有机物可以与氢气发生加成反应2.下列各组物质中，属于同分异构体的是（）A．CH3CH(CH3)CH2CH2CH3CH3和CH3CH2CH(CH3)CH2CH2CH3CH3B．H2N-CH2CH2-COOH和H3C-CH2CH2-NO2C．CH3-CH2-CH2-COOH和H3C-CH2-CH2-CH2-COOHD．H3C-CH2-O-CH2-CH3和CH3CH(CH3)23.某有机物的结构简式如图所示，其名称正确的是()A. 5-乙基-2-己烯B. 3-甲基庚烯C. 3-甲基-5-庚烯D. 5-甲基-2-庚烯4.根据不同化学环境的氢原子在氢核磁共振谱中给出的信号不同可确定有机物分子中氢原子种类。

下列有机物分子中，在氢核磁共振谱中信号强度（个数比）是1：3的是( )A. 1，2，3，—三甲基苯B. 丙烷C. 异丙醇D. 对二甲苯5.下列关于有机物结构或性质说法正确的是()A. 乙烯的结构简式为CH2CH2B. 光照条件下1molCH4与3molCl2反应可制得1molCHCl3C. 为苯分子的比例模型D. 中所有碳原子有可能都在同一个平面上6.下列有机物的命名正确的是（）A. 2，3，3-三甲基丁烷B. 2-乙基-2-丁烯C. 4-羟基苯甲酸D. 二乙醇（HOH2C-CH2OH）7.针对下图所示乙醇分子结构，下述关于乙醇在各种化学反应中化学键断裂情况的说法不正确的是( )A．与金属钠反应时，①键断裂B．与醋酸、浓硫酸共热时，②键断裂C．与浓硫酸共热至170 ℃时，②、④键断裂D．在Ag催化下与O2反应时，①、③键断裂8.某分子式为C10H20O2的酯，在一定条件下可发生如下图的转化过程：则符合上述条件的酯的结构可有( )A．4种B．8种C．12种D．16种9.有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列事实不能说明上述观点的是（）A. 苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应B. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应D. 苯酚与浓溴水可直接反应，而苯与液溴反应则需要FeBr3作催化剂10.某烃与氢气发生反应后能生成(CH3)2CHCH2CH3，则该烃不可能是( )A. 2, 3-二甲基-2-丁烯B. 2-甲基-2-丁烯C. 3-甲基-1-丁炔D. 2-甲基-1,3-丁二烯11.下列关于甲、乙、丙、丁四种有机物说法正确的是( )A. 甲、乙、丙、丁中加入NaOH的醇溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成B. 甲中加入NaOH的水溶液共热，再滴入AgNO3溶液，可检验该物质中含有的卤素原子C. 乙发生消去反应得到两种烯烃D. 丙与NaOH的水溶液共热，反应后生成的醇能被氧化为醛12.下列有机物的鉴别方法（必要时可加热）不能达到实验目的的是( )A. 用蒸馏水鉴别乙二醇、甲苯、溴苯B. 用溴水鉴别苯、苯酚、2-己烯C. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、甲苯、正己烷D. 用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别甲酸、乙醛、乙酸13.有一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是（）①属于芳香族化合物；②不能发生银镜反应；③分子式为C12H20O2；④它的同分异构体中可能有酚类；⑤1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOHA．①②③B．①④⑤C．②④⑤D．②③⑤14.的方法正确的是( )A.与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3B.与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量的CO2C.与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOHD.与足量的NaOH溶液共热后，加入足量的稀H2SO415.下列实验操作与预期实验现象、所得实验结论一致的是( )16.伞形酮可用作荧光指示剂和酸碱指示剂。

17—18学年上学期高二期中考试化学试题(附答案)

山东省宁阳第四中学2017----2018学年度高二化学期中测试题说明：本试卷包括第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。

考试时间90分钟。

2017.11第I卷(选择题，共50分)一、选择题（包括20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意）1．室温下，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－。

下列叙述正确的是() A．将水加热，平衡向正反应方向移动，K W不变B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)增大C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c(OH－)＝c(H＋) 2．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是() A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动C．0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)减小D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH ＜73.用水稀释0.1mol·L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A.c(OH-)/c(NH3·H2O)B.c(NH3·H2O)/c(OH-)C.n (OH-)D. c(H＋)4. 物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4＋浓度最大的是（）A. NH4ClB. NH4HCO3C. CH3COONH4D. NH4HSO45、下列事实可证明氨水是弱碱的是（）A 、氨水能跟氯化铁溶液反应生成氢氧化铁 B. 铵盐受热易分解C．0.1mol•L-1氨水可以使酚酞试液变红 D .0.1mol•L-1氯化铵溶液的pH约为56. 把0.01mol纯净的烧碱固体分别投入下列100mL的溶液中，溶液的导电能力有明显变化的是（）A 0.5 mol•L-1的硫酸B 0.5 mol•L-1的醋酸溶液C 0.25 mol•L-1的盐酸D 0.25 mol•L-1的硫酸铜溶液7.下列各组物质分别溶于水后蒸干灼烧，最后得到同一种固体的是（）A. 311A C 和氯化铵B. 3211FeC FeC 和C ．24331()11A SO A C 和 D. 1KC KOH 和8．下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是( )A ．K 2SO 4B ．Na 2CO 3C ．(NH 4)2SO 4D ．NH 4HCO 39．某酸式盐NaHY 的水溶液显碱性，下列叙述正确的是( )A ．H 2Y 的电离方程式：H 2Y 2H ＋＋Y 2－B．HY －的水解方程式：HY －＋H 2OH 3O ＋＋Y 2－ C ．该酸式盐溶液中离子浓度关系：[Na ＋]>[HY －]>[OH －]>[H ＋]D ．该酸式盐溶液中离子浓度关系：[Na ＋]>[Y 2－]>[HY －]>[OH －]>[H ＋]10. 欲使0.1mol/L K 2CO 3溶液中[K +]==2[CO 32-]，应采取的措施是（）A.加少量盐酸B.加适量KOHC.加适量水D.加适量NaOH11. 下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是 ( )①明矾和FeCl 3可作净水剂．②为保存FeCl 3溶液，要在溶液中加少量盐酸．③实验室配制AlCl 3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释．④NH 4Cl 与ZnCl 2溶液可作焊接中的除锈剂．⑤实验室盛放Na 2CO 3、Na 2SiO 3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞． ⑥用NaHCO 3与Al 2(SO 4)3两种溶液可作泡沫灭火剂．⑦在NH 4Cl 或AlCl 3溶液中加入金属镁会产生氢气．⑧长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用．⑨比较NH 4Cl 和Na 2S 等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性．A ．①④⑦B ．②⑤⑧C ．③⑥⑨D ．全有关．12. 在PH 都等于9的NaOH 和CH 3COONa 两种溶液中，设由水电离产生的OH-浓度分别为amol/L 与bmol/L ，则a 和b 的关系为（）A.a ＞bB. a=10-4bC. b=10-4aD. a=b13．t ℃时，水的离子积为K W ，该温度下混合可溶性一元酸HA 与一元碱BOH 溶液。

2017-2018高二年级化学期中考试考试试卷

2017-2018下学期高二年级化学期中考试试卷考试时间：90分钟试题满分：100分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、单选题（共20小题。

1-10，每题2分。

11-20每题3分。

共50分）1．1个C 原子的单键氢化物分子是CH4，2个C原子的单键氢化物分子则为C2H6，以下各对分子间不存在类似关系的是A. NH3与N2H4B. SCl4与S2Cl2C. SF6与S2F10D. H2O与H2O22．我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如下。

下列说法不正确的是A. 过程i发生了加成反应B. 中间产物M的结构简式为C. 利用相同原理以及相同原料，也能合成邻二甲苯和间二甲苯D. 该合成路线理论上碳原子100%利用，最终得到的产物易分离3．以下实验：①为检验RX是碘代烷，将RX与NaOH水溶液混合加热后再加入AgNO3溶液；②为检验Fe（NO3）2样品是否变质，取少量样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液变红色，证明样品已变质；③用锌和稀硝酸反应制取氢气，用排水法收集氢气；④在试管中加入2mL10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾来检验醛基；⑤用苯和溴水在FeBr3催化下可制得溴苯；⑥溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，逸出的蒸气直接通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，则逸出的蒸气一定为纯净的乙烯。

其中可能失败的实验是( )A. ①②③④⑤⑥B. ①④⑤⑥C. ②④⑤D.①③⑤⑥4．己知烯烃X与氢气反应的热化学方程式为X(g)十H2 (g)=Y(g) △H<0，其中烃Y的键线式为“王”字，下列有关说法不正确的是A. 烯烃X只有一种结构B. 烯烃X的摩尔质量为126g/molC. 烃Y的一个氢原子被-C4H9取代，所得产物有12种D. 降温可以使该反应在较短时间内得到更多产物5．华夏文明源远流长，勤劳智慧的中国人民探索认知世界，创造美好生活的过程贯穿始终。

1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

2017-2018学年度第二学期期中考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64一??选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1.下列说法错误的是（??）A.?HF可以用于刻蚀玻璃B.?用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头C.?SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，也可以大量用于漂白食品D.?纯碱用于生产普通玻璃，也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污2．下列表示不正确的是（??）A．KOH的电子式：B．二氧化碳的结构式：O=C=OC．CH4的球棍模型：D．S2ˉ的离子结构示意图：3. 分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（??）A. 冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B. HC1O、H2SO4(浓)、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸C. 漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物D. Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物4.胶体区别于其它分散系的特征是（??）A.?胶体粒子能够发生布朗运动B.?胶体粒子带电荷C.?胶体粒子直径在1﹣100nm之间D.?胶体粒子不能穿过半透膜5. 设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（??）A. 常温下64 g S4和S8混合物中含有原子数为2N AB. 标准状况下，22.4LHF中含电子数为10N AC. l L1 mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AD. 足量铁在1mol氯气中加热反应，铁失去的电子数为3N A6.科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（??）A.?由已知信息可得：B.?Wg该原子的物质的量一定是?C.?Wg该原子中含有个该原子D.?该原子的摩尔质量是aN A7．设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是()A．标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2N AB．0.1 mol SO2与0.2 mol O2充分反应后可得到0.1N A个SO3分子C．2.24 L 氯气与足量钠反应时转移电子数目为0.2N AD．0.1 mol乙烯和乙醇(蒸气)混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0.6N AA.?一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2混合，充分反应后转移的电子数为6N AB.?6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2 N AC.?11 g超重水（T2O）含中子数为5N AD.?常温常压下，11.2 L Cl2含氯原子数为N A10.下列有关实验操作错误的是（????）A.?用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B.?用胶头滴管滴加少量液体C.?给盛有2/3体积液体的试管加热D.?倾倒液体时试剂瓶标签面向手心11．已知反应BeCl2+Na2BeO2+H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓能完全进行,则对下列推断中正确的是( ) A．BeCl2溶液的PH<7,将其蒸干灼烧后,得到的残留物可能为BeOB．Na2BeO2溶液的PH>7,将其蒸干灼烧后,得到的残留物可能为BeOC．Be(OH)2不具有两性D．BeCl2水溶液的导电性强,因此BeCl2一定是离子化合物12.常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（??）A.?PH=7的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3-B.?加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、Cl-C.?能使甲基橙显红色的溶液中：K+、NH4+、SO42-、AlO2-D.?c(H+)/ c(OH-)=1×1012?mol·L-1的澄清透明溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、Cl-13. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（??）A. 0.1mol·L-1NaOH溶液：K+、Ba2+、Cl-、HCO3-B. 0.1mol·L-1Na2CO3溶液：K+、NH4+、NO3-、SO42-C. 0.1mol·L-1FeCl3溶液：K+、Na+、I-、SCN-D. 0.1mol·L-1HCl的溶液：Ca2+、Na+、C1O-、NO3-14. 下列反应的离子方程式正确的是A. 向Fe(NO3)3溶液中加入氢碘酸：2Fe3+＋2I- = 2Fe2＋＋I2B. (NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量的NaOH溶液反应制Fe(OH)2 ：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓C.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2 ：C6H5O–+ CO2 + H2O → C6H5OH + HCO3–D. 制备氢氧化铁胶体：Fe3+ + 3OH－＝Fe(OH)3（胶体）15．下列实验方案中，不能．．达到实验目的的是16. 下列选用的仪器和药品不能达到实验目的的是（）17. 向以下六种饱和溶液中分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的一组是（??）①Ba(NO3)2②Ca(OH)2③Na2SiO3 ④NaA1O2⑤Na2CO3⑥NH3和NaClA. ①③④⑥B. ②③④⑥C. ③④⑤⑥D. ①②③⑤18.下列化学反应的离子方程式正确的是（??）A.?氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣B.?明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+C.?用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D.?NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O19.做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4﹣+C2O42﹣+H+→CO2↑+Mn2++（??），关于此反应的叙述正确的是（??）A.?该反应的氧化剂是C2O42﹣B.?该反应右边方框内的产物是OH﹣C.?该反应电子转移总数是5e﹣D.?配平该反应式后，H+的系数是1620.工业上将氨气和空气的混合气体通过铂－铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下V?L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(N A)可表示为（????）A.?B.?C.?D.?21．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（夹持装置未画出）（）A. 用装罝甲检验溶液中是否有K+B. 用装置乙验证牺牲阳极的阴极保护法C. 用装置丙进行中和热的测定D. 用装罝丁加热熔融NaOH固体22. NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。

若还原产物比氧化产物少0.1mol，则下列判断正确的是A. 转移电子4.8N A个B. 生成气体的体积42.56 L(标准状况）C. 还原剂比氧化剂多0.2 molD. 被还原的氮原子是11.2 g23. 向含有0.2molFeI2的溶液中加入amolBr2。

下列叙述不正确的是A. 当a=0.1时，发生的反应为2I-+ Br2=I2 +2Br-B. 当a=0.25时，发生的反应为4Fe2++6I-+5Br2=4Fe3++3I2+10Br-C. 当溶液中I-有一半被氧化时，c(I-)∶c(Br-)=l∶1D. 当0.2<a<0.3时(不考虑碘与水反应)，溶液中各离子浓度的关系为：2c(Fe2+) + 3c(Fe3+)+c(H+)=c(Br-)+ c(OH-)24．1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g·mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。

下列说法不正确的是（）A. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol·L-1B. 与铜镁合金反应的HNO3的物质的量为0.12molC. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D. 得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL第二卷???非选择题（每空2分，共52分）25．硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。

某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。

Ⅰ.【查阅资料】(1)Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

(2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

(3)Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀盐酸。

Ⅱ.【制备产品】实验装置如图所示(省略夹持装置)：实验步骤：(1)检查装置气密性，如图示加入试剂。

仪器a的名称是________；E中的试剂是________(选填下列字母编号)。

A．稀H2SO4B．NaOH溶液C．饱和NaHSO3溶液(2)先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3的混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。

(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。

过滤C中的混合物，滤液经________(填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。

Ⅲ.【探究与反思】(1)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。

(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀盐酸、蒸馏水中选择)取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成________________________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。

(2)为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤(2)进行了改进，改进后的操作是____________________________________________________________。

(3)Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显着增大，所得产品通过________方法提纯。

26. 现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、Al3+、和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种。

（1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是_____和______。

（2）物质C中含有离子X。

为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X为__________（填序号）。