高三化学总复习 PPT 课件
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高三化学总复习之 元素周期律PPT课件
5
6
7
8
9
1 0
L K
8 2
3
11
1 2
III
B
IV B
VB
VI B
VII B
VIII
IB
II 1 B3
1 4
1 5
1 6
1 7
1 8
M L k
18 8 2
最4 外
1 9
2 0
2 1
2 2
2 3
24
25
26
2 7
2 8
2 9
3 0
3 1
3 2
3 3
3 4
3 5
3 6
层5 电
3
71
3
82
3 9
4 0
4 1
增 强
Rb Sr In Sn Sb Te I
酸 性 逐 渐 增 强
Cs Ba Tl Pb Bi Po At
碱性逐渐增强
第20页/共31页
3.气态氢化物的热稳定性
热稳定性增强
热 稳 定 性 减 弱
B CNO F
热
Si P S Cl
稳
定
As Se Br
性
Te I
增 强
At
热稳定性减弱
第21页/共31页
一、核外电子排布与元素周期律
1.元素周期表的编制原则： (1)将电子层数相同的元素，按原子序数递
增的顺序从左到右排成横行——周期 (2)将最外层电子数相同的元素，按电子层
数递增的顺序从上到下排成纵行——族
1H
2He
3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne
11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar
高三化学总复习分解PPT课件
第一章 化学实验基础
一、化学实验安全 、基本实验仪器及使用 二、物质的检验、混合物的分离与提纯 三、常见气体的制备和物质的合成方法 四、化学实验方案设计与评价
第1页/共68页
【课程标准】
1.体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研 究方法。
2.树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成 良好的实验工作习惯。树立绿色化学思想，形成环境保 护的意识。
②HF(氢氟酸)极易与各种玻璃制品发生反应，一般盛 放在铅皿或塑料瓶中。第23页/共68页
③白磷极易被氧化，应放置在水中；钠、钾极易与水、 氧气反应，应存放在煤油中；电石极易与水反应，
3.化学药品的取用
（1）药品取用时的注意事项：
①不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻 药品（特别是气体）的气味，不得尝任何药品的味 道。
(2)使用方法 ①检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，
用 蘸有待测液的玻璃棒(或胶头滴管吸取待测液) 点在试纸 中 部，观察试纸颜色变化。 ②检验气体：一般先用蒸馏水把试纸 润湿 ，粘在 玻__璃__棒__的一端，并使其接近盛气体的试管(或集气瓶)
口，观察颜色变化。
思考：试纸能否伸入溶上 浓硫酸沾到皮肤上
有机物沾到皮肤上
用湿抹布
用水冲洗，再涂上20%硼酸溶液 迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗，
使用注意事项：
①不能加热和量取热的液体，不能作反应容器， 不能在量筒里稀释溶液。
②量液时，量简必须放平，视线要跟量简内液 体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体 积。
第14页/共68页
•滴定管：酸碱中和滴定专用仪器，精确度较高，
能准确0.01mL.分为酸式滴定管和碱式滴定管。
使用注意事项： ①酸式滴定管不能装碱性液体及氢氟酸。 ②碱式滴定管不能装酸性液体、
一、化学实验安全 、基本实验仪器及使用 二、物质的检验、混合物的分离与提纯 三、常见气体的制备和物质的合成方法 四、化学实验方案设计与评价
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【课程标准】
1.体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研 究方法。
2.树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成 良好的实验工作习惯。树立绿色化学思想，形成环境保 护的意识。
②HF(氢氟酸)极易与各种玻璃制品发生反应，一般盛 放在铅皿或塑料瓶中。第23页/共68页
③白磷极易被氧化，应放置在水中；钠、钾极易与水、 氧气反应，应存放在煤油中；电石极易与水反应，
3.化学药品的取用
（1）药品取用时的注意事项：
①不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻 药品（特别是气体）的气味，不得尝任何药品的味 道。
(2)使用方法 ①检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，
用 蘸有待测液的玻璃棒(或胶头滴管吸取待测液) 点在试纸 中 部，观察试纸颜色变化。 ②检验气体：一般先用蒸馏水把试纸 润湿 ，粘在 玻__璃__棒__的一端，并使其接近盛气体的试管(或集气瓶)
口，观察颜色变化。
思考：试纸能否伸入溶上 浓硫酸沾到皮肤上
有机物沾到皮肤上
用湿抹布
用水冲洗，再涂上20%硼酸溶液 迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗，
使用注意事项：
①不能加热和量取热的液体，不能作反应容器， 不能在量筒里稀释溶液。
②量液时，量简必须放平，视线要跟量简内液 体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体 积。
第14页/共68页
•滴定管：酸碱中和滴定专用仪器，精确度较高，
能准确0.01mL.分为酸式滴定管和碱式滴定管。
使用注意事项： ①酸式滴定管不能装碱性液体及氢氟酸。 ②碱式滴定管不能装酸性液体、
高三化学复习《化学反应速率》PPT课件
0.13
0.03
【问题26三】请同学们观0.1察1 以上“v—t ”变化图0.0，2 试分析反
应速率27随时间变化有什0.1么0 特点？并推测可能0.的01原因。
28
0.09
0.01
影响化学反应速率快慢的因素
内因：（主要因素）：反应物的性质。 外因：
浓度 压强 温度 催化剂
反应物接触面积大小、颗粒大小 原电池、光、电磁波、超声波等
v(心跳)
==高考第一轮复习==
《化学反应原理》·专题2第一单元 化学反应速率 （P37）
化学反应速率的涵义
化学反应速率：是用来衡量化学反应进行的快 慢程度，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生 成物浓度的增加来表浓度变化表示时，数值之比 等于方程式化学计量数之比。 （2）化学反应速率是平均速率而不是瞬时速率 （3）一般不能用固体物质表示
时间 （min）
（1c0(-K4 mMonlO·L4-)1 ）
（10-4vm(KoMl·Ln-O1·m4) in-1）
4
4.60
0.10
8
4.04
0.14
12
3.36
0.17
16
2.25
0.278
20
1.04
0.303
21
0.72
0.32
22
0.43
0.29
23
0.23
0.20
24
0.16
0.07
25
【方时法间归纳】
c(KMnO4)
v(KMnO4)
比较（m反in应）速率快慢（1，0-4首m先ol·转L-1化）为同种（物10-质4 m表ol·示L-的1·m速in率-1）
4
高三化学(苏教版)总复习 1-2-1-2氧化还原反应 78张
江 苏 教 育 版
A．O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2 B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2===2HClO＋ (CH3COO)2Ca C．I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2 △ D．4HCl(浓)＋MnO2=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
必修部分
专题2 第一单元 课时2
江 苏 教 育 版
必修部分
专题2 第一单元 课时2
高考化学总复习
铝可与硝酸钠发生反应：Al＋NaNO3＋ H2O―→Al(OH)3↓＋N2↑＋NaAlO2(未配平)，有关叙述 正确的是( )
江 苏 教 育 版
A．该反应的氧化剂是水 B．若反应过程中转移5 mol电子，则生成标准状况下 N2的体积为11.2 L
江 苏 教 育 版
[解析]所含元素处在中间价态的物质既有氧化性又有 还原性。 [答案]AC
必修部分
专题2 第一单元 课时2
高考化学总复习
3．古代曾用绿矾强热得到硫酸、红色粉末和刺激性 气体，此反应属于( )
江 苏 教 育 版
A．有氧化还原的分解反应 B．无氧化还原的分解反应 C．只是氧化还原反应 D．只是分解反应
必修部分
专题2 第一单元 课时2
高考化学总复习
C．该反应的氧化产物是N2 D．当消耗1 22.4 L [解析]该反应为10Al＋6NaNO3＋6H2O===4Al(OH)3 ↓＋3N2↑＋6NaAlO2，水中的元素的化合价没有变化，A 选项错误；若10 molAl参与反应，转移电子数为30 mol， molAl时，生成标准状况下N2的体积为
必修部分
专题2 第一单元 课时2
高考化学总复习
4．下列叙述中，正确的是(
)
A．O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2 B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2===2HClO＋ (CH3COO)2Ca C．I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2 △ D．4HCl(浓)＋MnO2=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
必修部分
专题2 第一单元 课时2
江 苏 教 育 版
必修部分
专题2 第一单元 课时2
高考化学总复习
铝可与硝酸钠发生反应：Al＋NaNO3＋ H2O―→Al(OH)3↓＋N2↑＋NaAlO2(未配平)，有关叙述 正确的是( )
江 苏 教 育 版
A．该反应的氧化剂是水 B．若反应过程中转移5 mol电子，则生成标准状况下 N2的体积为11.2 L
江 苏 教 育 版
[解析]所含元素处在中间价态的物质既有氧化性又有 还原性。 [答案]AC
必修部分
专题2 第一单元 课时2
高考化学总复习
3．古代曾用绿矾强热得到硫酸、红色粉末和刺激性 气体，此反应属于( )
江 苏 教 育 版
A．有氧化还原的分解反应 B．无氧化还原的分解反应 C．只是氧化还原反应 D．只是分解反应
必修部分
专题2 第一单元 课时2
高考化学总复习
C．该反应的氧化产物是N2 D．当消耗1 22.4 L [解析]该反应为10Al＋6NaNO3＋6H2O===4Al(OH)3 ↓＋3N2↑＋6NaAlO2，水中的元素的化合价没有变化，A 选项错误；若10 molAl参与反应，转移电子数为30 mol， molAl时，生成标准状况下N2的体积为
必修部分
专题2 第一单元 课时2
高考化学总复习
4．下列叙述中，正确的是(
)
高三化学总复习课件：第一章-化学计量在实验中应用1-1
质的量为0.1 mol，摩尔质量为95 g·mol－1；
该金属元素的相对原子质量为95－71＝24。
(3)CO与Fe2O3反应的化学方程式为3CO＋
Fe2O3
2Fe＋3CO ，8.4 g CO的物质的 高三化学总复习课件：第一章-化学计量
2 在实验中应用1-1
【方法总结】 摩尔质量的计算方法
序号
前提条件
(3)8.4 g CO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好 高三化学总复习课件：第一章-化学计量 在实验中应用1-1
【解析】 (1)0.2 g H2的物质的量为0.1 mol， 含有0.2 mol氢原子，即0.2NA个。(2)二价金属 的氯化物可表示为MCl2，在9.5 g某二价金属 的氯化物中含0.2 mol Cl－，则该氯化物的物
高三化学总复习课件：第一章-化学计量 在实验中应用1-1
2．摩尔质量
M
(1)概g·念__m：ol－单1 位物质的量的物质所具有的质量， 符号：___，单位：_________。
(2)数值：当微粒的摩尔质量以g·mol－1为单 位时，在数值上m/M等于该微粒的相对分子(或原子) 质量。
(3)关系：物质高三的化学总量在复实习验课(中件n应：)用第、一1-章1 -物化学计质量 的质量(m)与摩尔
【答案】 (1)0.2NA (2)2.8 mol (3)22 g
(4)38 g· mol－1
NA·m N
g·
mol－1
18
高三化学总复习课件：第一章-化学计量 在实验中应用1-1
高频考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打 “×”)。
(1)在标准状况下，1 mol O2与1 mol SO3的体积 相同(×)
高三一轮复习钠及其化合物ppt课件
△ 2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑+H2O
七、碱金属元素的原子结构和碱金属的性质的比较
K例外
元元核 素素电 名符荷 称号数
相似性
颜 色 最外 和 层电
状 子数
化学 性质
态
递变性
熔 点
沸 点
密 度
原 子 半 径
电 子
层 数
还 原 性
锂 Li 3 银
单质都是 降 降 增 增 增 增
钠 Na 11 白
一、钠的物理性质
金属钠：色 银白色 密度 小 导电、传热性
态 固体
熔沸点
良好
硬度 软
低
二、钠的化学性质
（一）与非金属反应
1、钠与氧气反应：
失4e-
4Na + O2
2Na2O (白色)
得4e-
失去2e-
2Na + O2 点燃 Na2O2(淡黄色) 得到2e-
2、与其它非金属反应：
在氯气中燃烧： （剧烈、产生白色的烟） 2Na + Cl2 点燃 2NaCl
解析 ①为了滤去黄光；②、③除去铂丝上的杂质； ④本身颜色越微弱的火焰在实验时干扰越小，被检 验物质的火焰颜色越明显；焰色反应除用铂丝外， 还可以用光洁无锈的铁丝、镍丝、铬丝等。 答案 D
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
碳酸氢钠 四种：Na.C.H.O
俗名
纯碱、苏打
小苏打
晶体颜色 白色粉末
细小的白色晶体
溶解性
易溶
可溶
与酸反应 现象明显
高三化学一轮复习全套ppt课件
不同体积的KCl溶液 相同体积的上述两种溶液
c(溶质)
相同
相同
ρ(溶液)
相同
不同
n(溶质)
不同
相同
m(溶质)
不同
不同
c(Cl-)
相同
不同
11
一、溶液的浓度
例：实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，以下操作 正确的是： D A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液 C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液
偏大的有___A_C____。
18
三、一定物质的浓度溶液的配置
例：以配制480 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液为例 (1)所需容量瓶规格：__5_0_0__m_L_容__量__瓶__。 (2)溶解过程中玻璃棒的作用为：__搅__拌__，__加__速__溶__解__。 (3)移液 ①移液前需要将溶液冷却至室温。 ②移液中玻璃棒的作用为_引__流__。 ③移液时需要进行的操作为：将烧杯中溶液注入容量瓶， _将__烧__杯__和__玻__璃__棒__洗__涤__2_～__3_次__，__并__将__洗__涤__液__注__入__容__量__瓶__中_，轻 轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 (4)定容 ①当液面距瓶颈刻度线_1_～__2__c_m_时改用_胶__头__滴__管__滴加蒸馏水。 ②定容时要平视刻度线，直到_溶__液__凹__液__面__与__刻__度__线__相__切__。
A．三种气体质量相等 B．三种气体的物质的量之比为16∶2∶1
C
C．三种气体压强比为16∶2∶1
D．三种气体体积比为1∶8∶16
8
四、阿伏加德罗定律与理想气体状态方程
高三化学复习课水的电离和溶液的酸碱性ppt课件.ppt
与 c(OH—)总
酸碱性
关系
pH=4 NH4Cl
10-14 10-4
10-4
10-4 10-10
4
＞
酸
pH=10 CH3COONa
10-14
10-4
10-4
10-10 10-4 10
＜
碱
NaCl 10-14 10-7
10-7
10-7
10-7
7
=
中
影响水电离平衡因素的定量分析 病原体侵入机体，消弱机体防御机能，破坏机体内环境的相对稳定性，且在一定部位生长繁殖，引起不同程度的病理生理过程
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
能力 提升
☆(07天津)25 ℃时，水的电离达到平衡：
H2O
H＋＋OH－；H＞0，
下列叙述正确的是( B )
A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变 C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D.将水加热，KW增大，pH不变
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
课前 小测
25℃时, 1、pH=2的溶液中,水电离的c(H+)=
2、水电离的c(H+)=1×10-12mol·L-1,则溶液的pH=
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
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1、由原子直接构成的物质(属原子晶体) ： 金刚石、晶体硅、SiO2、SiC、石墨(混合型晶体)
2、惰性气体(分子晶体) 3、金属单质(应由金属离子和自由电子构成) (属金属晶体)
3．离子和由离子构成的物质：
(1)离子是带电荷的原子或原子团，离子也是构成物质的一种微粒。 (2)阳离子：Na+、NH4+、 [Ag(NH3)2]+, 阴离子：Cl-、SO42-
以液态存在的二种: Br2、Hg(金属)
(3)元素存在的状态： ①游离态：只存在单质中, 由同种元素组成的纯净物称为单质。 ②化合态:只存在化合物中,由不同种元素组成的纯净物称为化合物
④同一元素可以形成几种不同的单质
同素异形体
⑤同一元素可以有几种不同的原子存在
同位素
例．H、D、T、H＋可以用来表示 （D ）
三元酸：如H3PO4 强酸：如HCl HNO3 H2SO4 HBr HI HClO4 是否完全电离
弱酸：如HF HCN HClO H2S H2SO3 H3PO4
(3)酸
氧化性酸：如HClO HNO3 浓H2SO4
酸性氧化还原性
按挥发性分
还原性酸：如H2S HI r 难挥发性酸：如H2SO4 H3PO4
深度思考
1．判断下列说法是否正确？若不正确，说出理由。
①元素在自然界中的存在形式有原子、分子或离子。
本
②在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再
课 栏
分。
目 开
③同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形
关
成不同的离子。
④原子与该原子形成的离子相对质量几乎相等。
⑤由同一种元素组成的物质一定是同一种物质。
3．判断纯与不纯, 不能凭外观是否清洁和透明, 必须测定其 熔、沸点来判断
4. 同位素混合体（天然）也认为纯净物，如天然含D2的H2 可认为纯净物。
5．特殊名称的纯净物：各种矾、重水、单甘油酯、混甘油 酯、石英玻璃、冰水混合物；
例．由两种原子组成的纯净物
（B ）
A．一定是化合物
B．可能是化合物或单质
A．四种不同元素
B．化学性质不同的氢原子
C．氢元素的四种同位素 D．氢元素的四种不同微粒
（4）比较“四同”
例题5：下列各组物质中，两者互为同
分异构体的是( A )
A. NH4CNO与CO(NH2)2 B.新戊烷与2，2-二甲基丙烷
C.乙醇与乙醚
D. H2O与D2O（重水）
基础再现·深度思考
第1讲
常见的固相混合物：水泥、玻璃、煤、漂白粉、碱石灰、
脂肪、合金[硬铝]、黑火药(KNO3、C、S)、铝热剂、高分子 化合物
混合物与纯净物的比较
请注意以下几个问题：
1．只有一种元素或一种原子组成的物质, 不一定是纯净物 因有同素异形体存在(如：O2与O3 的混合物)
2．完全纯净的物质是没有的，通常所谓的纯净物指的是含有 杂质很少的具有一定纯度的物质，如 晶体硅：含硅 99.9999999999%
化合物
离子化合物：如强碱、大多数盐、活泼金属氧化物 共价化合物：如酸、酸酐、非金属氢化物
3. 按是否电离分类
化合物
强电解质：如强酸、强碱、大多数盐、 活泼金属氧化物
电解质 弱电解质：如弱酸、弱碱、水
非电解质：水溶液和熔化状态下均不能导电的化合物
例题3: 下列叙述正确的是( A )
A. 碱性氧化物一定是金属氧化物 B. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 C. 酸分子中有几个H原子即为几元酸 D. 盐电离时，只生成一种阳离子,一种 阴离子.
4、离子化合物的化学式，不能真实地表示其组成
注意离子晶体、原子晶体的化学式仅表示微粒个数 的最简比，并不能表示其真实组成。而分子晶体的 化学式就是其分子式，表示其真实的组成。
例题1：下列各组化学式中，能真正表示物
B 质分子组成的是( )
A. SiO2、NaCl、H2O2、Mg B. P4、CS2、H2SO4、C6H6 C.C. SiC、CaC2、Fe、CH3COONH4 D.D. C、Al2O3、Ar、I2
易挥发性酸：如浓HCl 浓HNO3 稳定性酸：如HCl H2SO4 H3PO4
对热稳定性
不稳定性酸：如HNO3 H2SO3 H2CO3
(4)碱
一元碱：如NH3·H2O NaOH 可电离出OH－分
多元碱：如Ca(OH) 2 可溶性碱：如NH3·H2O NaOH KOH Ba(OH)2 溶解性
难溶性碱：如Mg(OH)2 Fe(OH)3 强碱：如NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH) 2
离子
如何区分元素和微粒（分子、原子、离子）?
元素——由核电荷数(即质子数)决定 （如16 8O、17 8O、18 8O 为同一种元素）
原子——由质子数和中子数两者共同决定(如1 1H、 2 1H(D) 、 3 1H(T) 为同一种元素的不同原子)
分子——由原子的种类、个数及结合方式共同决定(如O2、 O3，H2O、H2O2，CH3COOH、HCOOCH3均为 不同分子)
③酸酐(除Si02) ：SO3、CO2、N2O5、Cl2O7 等
④酸类：HClO、H2SO3、H2SO4、H2CO3等 ⑤有机物：烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸 等 ⑥其他：CO、NO、AlCl3 等
2．原子和由原子构成的物质：
(1)原子的定义：原子是物质在化学变化中的最小微粒 (2)由原子构成的物质：
例题4: 下列叙述正确的是( C )
A. 离子化合物中一定含金属元素 B. 酸酐一定是氧化物 C. 分子晶体中不一定存在共价键 D. 物质中含阳离子则一定含有阴离子
例．下列叙述正确的是
C
A．凡非金属氧化物都是酸性氧化物
B．凡酸性氧化物都能直接与水反应生成对应的酸
C．与水反应生成酸的氧化物，不一定是该酸的酸酐
⑦错误，如 N2 和 CO。
二、 物质的分类
Na Mg Al Zn Fe Cu Ag Hg(l) 金属
单质
纯净物
非金属(至今为止，共22种)Cl2 N2 O2 H2 F2 Br2 S C Si 稀有气体（单原子分子）
物质
有机化合物（主要按官能团分类） 化合物
无机化合物
混合物 ：无固定组成、无固定熔沸点
是否完全电离
弱碱：如NH3·H2O
(5) 两性氢氧化物：如Al(OH)3［H3AlO3］
正盐：如Na2CO3 酸式盐：如NaHSO4 NaHCO3 (6)盐 碱式盐：如Cu2(OH)2CO3 复盐：如KAl(SO4)2·12H2O 其他：如Na3［AlF6］（冰晶石）Fe(SCN)3
2. 按化学键分类
注意： 1．由离子构成的化合物, 其固体属离子晶体, 其基本微粒是离子，
问题 有离子存在一定是离子晶体？
不一定；如：金属单质
2．离子晶体中一定有阴阳离子
问题
有阳离子存在的晶体一定有 阴离子吗？ 不一定；如：金属单质
3．在离子晶体中必有离子键，同时可能还含有共价键
问题
溶液中有离子存在，原物质一定是离子化合物吗？ 不一定；如：酸
离子——由它的组成、结构及电荷数共同决定（如MnO4－， MnO42－为不同离子）
1．分子和由分子构成的物质 是构成物质的一种微粒,它能保持原物质的化学性质
(1)分子的定义：同种物质的分子性质相同。 (2)由分子构成的物质：(分子晶体)
①非金属单质：He、X2、O2、P4、S 等。 ②非金属气态氢化物：HX、H2S、H2O、NH3、PH3 等。
⑥物质的化学性质一定是由分子保持的。
⑦质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒
子。
基础再现·深度思考
第1讲
答案 ①正确；
②错误，在化学变化中复合离子如 NH＋ 4 等可以再分；
本 课
③正确；
栏 目
④正确；
开
关
⑤错误，金刚石、石墨互为同素异形体；
⑥错误，如 Fe 是由原子构成的，化学性质由铁原子保持；
D．金属氧化物都是碱性氧化物
高三化学总复习 化学基本概念
第一单元 物质的组成和分 考纲要求
(1)理解物质的分子、原子、离子、元素等概念的
(2)掌握混ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ物和纯净物、单质和化合物、金属和 非金属的概念。
(3)理解同素异形体的概念。 (4)掌握酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
一、物质的组成
宏观角度 由元素组成
物
质
分子
微观角度 由微粒 原子 构成
4．元素： (1)定义： 具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称
注意：①同一类原子包括同位素、离子
②元素只讲种类, 没有数量的含义 ③只适用于宏观物质的组成 ④元素的性质是由质子数和最外层电子数决定的 (2)元素含量： 地壳中前五位元素的质量分数,O﹥Si ﹥ Al ﹥ Fe ﹥ Ca
(3)在室温下：以气态存在的单质共11种： N2、O2、H2、F2、Cl2、六种稀有气体
C．一定是单质 D．一定是同素异形体
例．下列物质，肯定为纯净物的是 A．只由一种元素组成的是物质
（C ）
B．只由一种原子组成的物质
C．只由一种分子组成的物质
D．只由一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子组成 的物质
(六) 无机化合物分类
1．按组成、性质分类
(1)氢化物
非金属氢化物
气态：如HCl H2S PH3 SiH4 液态：如H2O
常见的气体混合物：空气(N2、O2)、爆鸣气(H2、O2)、天
然气 (主含 CH4) 、水煤气(CO、H2) 、裂解气 (乙烯、丙烯、 丁二烯) 、液化石油气
常见的液相混合物：盐酸、浓硫酸、水玻璃、福尔马林、
溶液、胶体、浊液、油(矿物油：石油，动物油，植物油) 、氨 水、氯水、王水、双氧水，天然水、煤焦油
2、惰性气体(分子晶体) 3、金属单质(应由金属离子和自由电子构成) (属金属晶体)
3．离子和由离子构成的物质：
(1)离子是带电荷的原子或原子团，离子也是构成物质的一种微粒。 (2)阳离子：Na+、NH4+、 [Ag(NH3)2]+, 阴离子：Cl-、SO42-
以液态存在的二种: Br2、Hg(金属)
(3)元素存在的状态： ①游离态：只存在单质中, 由同种元素组成的纯净物称为单质。 ②化合态:只存在化合物中,由不同种元素组成的纯净物称为化合物
④同一元素可以形成几种不同的单质
同素异形体
⑤同一元素可以有几种不同的原子存在
同位素
例．H、D、T、H＋可以用来表示 （D ）
三元酸：如H3PO4 强酸：如HCl HNO3 H2SO4 HBr HI HClO4 是否完全电离
弱酸：如HF HCN HClO H2S H2SO3 H3PO4
(3)酸
氧化性酸：如HClO HNO3 浓H2SO4
酸性氧化还原性
按挥发性分
还原性酸：如H2S HI r 难挥发性酸：如H2SO4 H3PO4
深度思考
1．判断下列说法是否正确？若不正确，说出理由。
①元素在自然界中的存在形式有原子、分子或离子。
本
②在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再
课 栏
分。
目 开
③同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形
关
成不同的离子。
④原子与该原子形成的离子相对质量几乎相等。
⑤由同一种元素组成的物质一定是同一种物质。
3．判断纯与不纯, 不能凭外观是否清洁和透明, 必须测定其 熔、沸点来判断
4. 同位素混合体（天然）也认为纯净物，如天然含D2的H2 可认为纯净物。
5．特殊名称的纯净物：各种矾、重水、单甘油酯、混甘油 酯、石英玻璃、冰水混合物；
例．由两种原子组成的纯净物
（B ）
A．一定是化合物
B．可能是化合物或单质
A．四种不同元素
B．化学性质不同的氢原子
C．氢元素的四种同位素 D．氢元素的四种不同微粒
（4）比较“四同”
例题5：下列各组物质中，两者互为同
分异构体的是( A )
A. NH4CNO与CO(NH2)2 B.新戊烷与2，2-二甲基丙烷
C.乙醇与乙醚
D. H2O与D2O（重水）
基础再现·深度思考
第1讲
常见的固相混合物：水泥、玻璃、煤、漂白粉、碱石灰、
脂肪、合金[硬铝]、黑火药(KNO3、C、S)、铝热剂、高分子 化合物
混合物与纯净物的比较
请注意以下几个问题：
1．只有一种元素或一种原子组成的物质, 不一定是纯净物 因有同素异形体存在(如：O2与O3 的混合物)
2．完全纯净的物质是没有的，通常所谓的纯净物指的是含有 杂质很少的具有一定纯度的物质，如 晶体硅：含硅 99.9999999999%
化合物
离子化合物：如强碱、大多数盐、活泼金属氧化物 共价化合物：如酸、酸酐、非金属氢化物
3. 按是否电离分类
化合物
强电解质：如强酸、强碱、大多数盐、 活泼金属氧化物
电解质 弱电解质：如弱酸、弱碱、水
非电解质：水溶液和熔化状态下均不能导电的化合物
例题3: 下列叙述正确的是( A )
A. 碱性氧化物一定是金属氧化物 B. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 C. 酸分子中有几个H原子即为几元酸 D. 盐电离时，只生成一种阳离子,一种 阴离子.
4、离子化合物的化学式，不能真实地表示其组成
注意离子晶体、原子晶体的化学式仅表示微粒个数 的最简比，并不能表示其真实组成。而分子晶体的 化学式就是其分子式，表示其真实的组成。
例题1：下列各组化学式中，能真正表示物
B 质分子组成的是( )
A. SiO2、NaCl、H2O2、Mg B. P4、CS2、H2SO4、C6H6 C.C. SiC、CaC2、Fe、CH3COONH4 D.D. C、Al2O3、Ar、I2
易挥发性酸：如浓HCl 浓HNO3 稳定性酸：如HCl H2SO4 H3PO4
对热稳定性
不稳定性酸：如HNO3 H2SO3 H2CO3
(4)碱
一元碱：如NH3·H2O NaOH 可电离出OH－分
多元碱：如Ca(OH) 2 可溶性碱：如NH3·H2O NaOH KOH Ba(OH)2 溶解性
难溶性碱：如Mg(OH)2 Fe(OH)3 强碱：如NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH) 2
离子
如何区分元素和微粒（分子、原子、离子）?
元素——由核电荷数(即质子数)决定 （如16 8O、17 8O、18 8O 为同一种元素）
原子——由质子数和中子数两者共同决定(如1 1H、 2 1H(D) 、 3 1H(T) 为同一种元素的不同原子)
分子——由原子的种类、个数及结合方式共同决定(如O2、 O3，H2O、H2O2，CH3COOH、HCOOCH3均为 不同分子)
③酸酐(除Si02) ：SO3、CO2、N2O5、Cl2O7 等
④酸类：HClO、H2SO3、H2SO4、H2CO3等 ⑤有机物：烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸 等 ⑥其他：CO、NO、AlCl3 等
2．原子和由原子构成的物质：
(1)原子的定义：原子是物质在化学变化中的最小微粒 (2)由原子构成的物质：
例题4: 下列叙述正确的是( C )
A. 离子化合物中一定含金属元素 B. 酸酐一定是氧化物 C. 分子晶体中不一定存在共价键 D. 物质中含阳离子则一定含有阴离子
例．下列叙述正确的是
C
A．凡非金属氧化物都是酸性氧化物
B．凡酸性氧化物都能直接与水反应生成对应的酸
C．与水反应生成酸的氧化物，不一定是该酸的酸酐
⑦错误，如 N2 和 CO。
二、 物质的分类
Na Mg Al Zn Fe Cu Ag Hg(l) 金属
单质
纯净物
非金属(至今为止，共22种)Cl2 N2 O2 H2 F2 Br2 S C Si 稀有气体（单原子分子）
物质
有机化合物（主要按官能团分类） 化合物
无机化合物
混合物 ：无固定组成、无固定熔沸点
是否完全电离
弱碱：如NH3·H2O
(5) 两性氢氧化物：如Al(OH)3［H3AlO3］
正盐：如Na2CO3 酸式盐：如NaHSO4 NaHCO3 (6)盐 碱式盐：如Cu2(OH)2CO3 复盐：如KAl(SO4)2·12H2O 其他：如Na3［AlF6］（冰晶石）Fe(SCN)3
2. 按化学键分类
注意： 1．由离子构成的化合物, 其固体属离子晶体, 其基本微粒是离子，
问题 有离子存在一定是离子晶体？
不一定；如：金属单质
2．离子晶体中一定有阴阳离子
问题
有阳离子存在的晶体一定有 阴离子吗？ 不一定；如：金属单质
3．在离子晶体中必有离子键，同时可能还含有共价键
问题
溶液中有离子存在，原物质一定是离子化合物吗？ 不一定；如：酸
离子——由它的组成、结构及电荷数共同决定（如MnO4－， MnO42－为不同离子）
1．分子和由分子构成的物质 是构成物质的一种微粒,它能保持原物质的化学性质
(1)分子的定义：同种物质的分子性质相同。 (2)由分子构成的物质：(分子晶体)
①非金属单质：He、X2、O2、P4、S 等。 ②非金属气态氢化物：HX、H2S、H2O、NH3、PH3 等。
⑥物质的化学性质一定是由分子保持的。
⑦质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒
子。
基础再现·深度思考
第1讲
答案 ①正确；
②错误，在化学变化中复合离子如 NH＋ 4 等可以再分；
本 课
③正确；
栏 目
④正确；
开
关
⑤错误，金刚石、石墨互为同素异形体；
⑥错误，如 Fe 是由原子构成的，化学性质由铁原子保持；
D．金属氧化物都是碱性氧化物
高三化学总复习 化学基本概念
第一单元 物质的组成和分 考纲要求
(1)理解物质的分子、原子、离子、元素等概念的
(2)掌握混ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ物和纯净物、单质和化合物、金属和 非金属的概念。
(3)理解同素异形体的概念。 (4)掌握酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
一、物质的组成
宏观角度 由元素组成
物
质
分子
微观角度 由微粒 原子 构成
4．元素： (1)定义： 具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称
注意：①同一类原子包括同位素、离子
②元素只讲种类, 没有数量的含义 ③只适用于宏观物质的组成 ④元素的性质是由质子数和最外层电子数决定的 (2)元素含量： 地壳中前五位元素的质量分数,O﹥Si ﹥ Al ﹥ Fe ﹥ Ca
(3)在室温下：以气态存在的单质共11种： N2、O2、H2、F2、Cl2、六种稀有气体
C．一定是单质 D．一定是同素异形体
例．下列物质，肯定为纯净物的是 A．只由一种元素组成的是物质
（C ）
B．只由一种原子组成的物质
C．只由一种分子组成的物质
D．只由一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子组成 的物质
(六) 无机化合物分类
1．按组成、性质分类
(1)氢化物
非金属氢化物
气态：如HCl H2S PH3 SiH4 液态：如H2O
常见的气体混合物：空气(N2、O2)、爆鸣气(H2、O2)、天
然气 (主含 CH4) 、水煤气(CO、H2) 、裂解气 (乙烯、丙烯、 丁二烯) 、液化石油气
常见的液相混合物：盐酸、浓硫酸、水玻璃、福尔马林、
溶液、胶体、浊液、油(矿物油：石油，动物油，植物油) 、氨 水、氯水、王水、双氧水，天然水、煤焦油