高三化学总复习 PPT 课件
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3．判断纯与不纯, 不能凭外观是否清洁和透明, 必须测定其 熔、沸点来判断
4. 同位素混合体（天然）也认为纯净物，如天然含D2的H2 可认为纯净物。
5．特殊名称的纯净物：各种矾、重水、单甘油酯、混甘油 酯、石英玻璃、冰水混合物；
例．由两种原子组成的纯净物
（B ）
A．一定是化合物
B．可能是化合物或单质
易挥发性酸：如浓HCl 浓HNO3 稳定性酸：如HCl H2SO4 H3PO4
对热稳定性
不稳定性酸：如HNO3 H2SO3 H2CO3
(4)碱
一元碱：如NH3·H2O NaOH 可电离出OH－分
多元碱：如Ca(OH) 2 可溶性碱：如NH3·H2O NaOH KOH Ba(OH)2 溶解性
难溶性碱：如Mg(OH)2 Fe(OH)3 强碱：如NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH) 2
金属氢化物：如NaH CaH2
金属氧化物 按组成分
非金属氧化物
氧 (2) 化
物 按性质分
酸性(酸酐) ：如N2O5 SiO2 Mn2O7 成盐氧化物 碱性：如Na2O Fe2O3
两性：如Al2O3 不成盐氧化物：如CO NO
特殊氧化物：如Na2O2 Fe3O4 NO2 N2O4
非 金 属 氧
酸性氧化物 如：N2O5 SO2 SO3 CO2
三元酸：如H3PO4 强酸：如HCl HNO3 H2SO4 HBr HI HClO4 是否完全电离
弱酸：如HF HCN HClO H2S H2SO3 H3PO4
(3)酸
氧化性酸：如HClO HNO3 浓H2SO4
酸性氧化还原性
按挥发性分
还原性酸：如H2S HI r 难挥发性酸：如H2SO4 H3PO4
深度思考
1．判断下列说法是否正确？若不正确，说出理由。
①元素在自然界中的存在形式有原子、分子或离子。
本
②在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再
课 栏
分。
目 开
③同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形
关
成不同的离子。
④原子与该原子形成的离子相对质量几乎相等。
⑤由同一种元素组成的物质一定是同一种物质。
高三化学总复习 化学基本概念
第一单元 物质的组成和分 考纲要求
(1)理解物质的分子、原子、离子、元素等概念的
(2)掌握混合物和纯净物、单质和化合物、金属和 非金属的概念。
(3)理解同素异形体的概念。 (4)掌握酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
一、物质的组成
宏观角度 由元素组成
物
质
分子
微观角度 由微粒 原子 构成
常见的固相混合物：水泥、玻璃、煤、漂白粉、碱石灰、
脂肪、合金[硬铝]、黑火药(KNO3、C、S)、铝热剂、高分子 化合物
混合物与纯净物的比较
请注意以下几个问题：
1．只有一种元素或一种原子组成的物质, 不一定是纯净物 因有同素异形体存在(如：O2与O3 的混合物)
2．完全纯净的物质是没有的，通常所谓的纯净物指的是含有 杂质很少的具有一定纯度的物质，如 晶体硅：含硅 99.9999999999%
以液态存在的二种: Br2、Hg(金属)
(3)元素存在的状态： ①游离态：只存在单质中, 由同种元素组成的纯净物称为单质。 ②化合态:只存在化合物中,由不同种元素组成的纯净物称为化合物
④同一元素可以形成几种不同的单质
同素异形体
⑤同一元素可以有几种不同的原子存在
同位素
例．H、D、T、H＋可以用来表示 （D ）
例题4: 下列叙述正确的是( C )
A. 离子化合物中一定含金属元素 B. 酸酐一定是氧化物 C. 分子晶体中不一定存在共价键 D. 物质中含阳离子则一定含有阴离子
例．下列叙述正确的是
C
A．凡非金属氧化物都是酸性氧化物
B．凡酸性氧化物都能直接与水反应生成对应的酸
C．与水反应生成酸的氧化物，不一定是该酸的酸酐
⑦错误，如 N2 和 CO。
二、 物质的分类
Na Mg Al Zn Fe Cu Ag Hg(l) 金属
单质
纯净物
非金属(至今为止，共22种)Cl2 N2 O2 H2 F2 Br2 S C Si 稀有气体（单原子分子）
物质
有机化合物（主要按官能团分类） 化合物
无机化合物
混合物 ：无固定组成、无固定熔沸点
化合物
离子化合物：如强碱、大多数盐、活泼金属氧化物 共价化合物：如酸、酸酐、非金属氢化物
3. 按是否电离分类
化合物
强电解质：如强酸、强碱、大多数盐、 活泼金属氧化物
电解质 弱电解质：如弱酸、弱碱、水
非电解质：水溶液和熔化状态下均不能导电的化合物
例题3: 下列叙述正确的是( A )
A. 碱性氧化物一定是金属氧化物 B. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 C. 酸分子中有几个H原子即为几元酸 D. 盐电离时，只生成一种阳离子,一种 阴离子.
1、由原子直接构成的物质(属原子晶体) ： 金刚石、晶体硅、SiO2、SiC、石墨(混合型晶体)
2、惰性气体(分子晶体) 3、金属单质(应由金属离子和自由电子构成) (属金属晶体)
3．离子和由离子构成的物质：
(1)离子是带电荷的原子或原子团，离子也是构成物质的一种微粒。 (2)阳离子：Na+、NH4+、 [Ag(NH3)2]+, 阴离子：Cl-、SO42-
A．四种不同元素
B．化学性质不同的氢原子
C．氢元素的四种同位素 D．氢元素的四种不同微粒
（4）比较“四同”
例题5：下列各组物质中，两者互为同
分异构体的是( A )
A. NH4CNO与CO(NH2)2 B.新戊烷与2，2-二甲基丙烷
C.乙醇与乙醚
D. H2O与D2O（重水）
基础再现·深度思考
第1讲
常见的气体混合物：空气(N2、O2)、爆鸣气(H2、O2)、天
然气 (主含 CH4) 、水煤气(CO、H2) 、裂解气 (乙烯、丙烯、 丁二烯) 、液化石油气
常见的液相混合物：盐酸、浓硫酸、水玻璃、福尔马林、
溶液、胶体、浊液、油(矿物油：石油，动物油，植物油) 、氨 水、氯水、王水、双氧水，天然水、煤焦油
4、离子化合物的化学式，不能真实地表示其组成
注意离子晶体、原子晶体的化学式仅表示微粒个数 的最简比，并不能表示其真实组成。而分子晶体的 化学式就是其分子式，表示其真实的组成。
例题1：下列各组化学式中，能真正表示物
B 质分子组成的是( )
A. SiO2、NaCl、H2O2、Mg B. P4、CS2、H2SO4、C6H6 C.C. SiC、CaC2、Fe、CH3COONH4 D.D. C、Al2O3、Ar、I2
SiO2
不成盐氧化物 如：CO NO
化 物
复杂氧化物 如： NO2 N2O4
碱性氧化物 如：Na2O、MgO
金
属
酸性氧化物 如：Mn2O7
氧
化 物
两性氧化物 如：Al2O3
复杂氧化物 如：Na2O2、Fe3O4、等
含氧酸
酸根是否含氧
无氧酸
一元酸：如 HNO3 HCl 可电离出H＋个数 二元酸：如H2SO3 H2C2O4
注意： 1．由离子构成的化合物, 其固体属离子晶体, 其基本微粒是离子，
问题 有离子存在一定是离子晶体？
不一定；如：金属单质
2．离子晶体中一定有阴阳离子
问题
有阳离子存在的晶体一定有 阴离子吗？ 不一定；如：金属单质
3．在离子晶体中必有离子键，同时可能还含有共价键
问题
溶液中有离子存在，原物质一定是离子化合物吗？ 不一定；如：酸
4．元素： (1)定义： 具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称
注意：①同一类原子包括同位素、离子
②元素只讲种类, 没有数量的含义 ③只适用于宏观物质的组成 ④元素的性质是由质子数和最外层电子数决定的 (2)元素含量： 地壳中前五位元素的质量分数,O﹥Si ﹥ Al ﹥ Fe ﹥ Ca
(3)在室温下：以气态存在的单质共11种： N2、O2、H2、F2、Cl2、六种稀有气体
离子
如何区分元素和微粒（分子、原子、离子）?
元素——由核电荷数(即质子数)决定 （如16 8O、17 8O、18 8O 为同一种元素）
原子——由质子数和中子数两者共同决定(如1 1H、 2 1H(D) 、 3 1H(T) 为同一种元素的不同原子)
分子——由原子的种类、个数及结合方式共同决定(如O2、 O3，H2O、H2O2，CH3COOH、HCOOCH3均为 不同分子)
C．一定是单质 D．一定是同素异形体
例．下列物质，肯定为纯净物的是 A．只由一种元素组成的是物质
（C ）
B．只由一种原子组成的物质
C．只由一种分子组成的物质
D．只由一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子组成 的物质
(六) 无机化合物分类
1．按组成、性质分类
(1)氢化物
非金属氢化物
气态：如HCl H2S PH3 SiH4 液态：如H2O
D．金属氧化物都是碱性氧化物
③酸酐(除Si02) ：SO3、CO2、N2O5、Cl2O7 等
④酸类：HClO、H2SO3、H2SO4、H2CO3等 ⑤有机物：烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸 等 ⑥其他：CO、NO、AlCl3 等
2．原子和由原子构成的物质：
(1)原子的定义：原子是物质在化学变化中的最小微粒 (2)由原子构成的物质：
离子——由它的组成、结构及电荷数共同决定（如MnO4－， MnO42－为不同离子）
1．分子和由分子构成的物质 是构成物质的一种微粒,它能保持原物质的化学性质
(1)分子的定义：同种物质的分子性质相同。 (2)由分子构成的物质：(分子晶体)
①非金属单质：He、X2、O2、P4、S 等。 ②非金属气态氢化物：HX、H2S、H2O、NHቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ、PH3 等。
是否完全电离
弱碱：如NH3·H2O
(5) 两性氢氧化物：如Al(OH)3［H3AlO3］
正盐：如Na2CO3 酸式盐：如NaHSO4 NaHCO3 (6)盐 碱式盐：如Cu2(OH)2CO3 复盐：如KAl(SO4)2·12H2O 其他：如Na3［AlF6］（冰晶石）Fe(SCN)3
2. 按化学键分类
⑥物质的化学性质一定是由分子保持的。
⑦质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒
子。
基础再现·深度思考
第1讲
答案 ①正确；
②错误，在化学变化中复合离子如 NH＋ 4 等可以再分；
本 课
③正确；
栏 目
④正确；
开
关
⑤错误，金刚石、石墨互为同素异形体；
⑥错误，如 Fe 是由原子构成的，化学性质由铁原子保持；
4. 同位素混合体（天然）也认为纯净物，如天然含D2的H2 可认为纯净物。
5．特殊名称的纯净物：各种矾、重水、单甘油酯、混甘油 酯、石英玻璃、冰水混合物；
例．由两种原子组成的纯净物
（B ）
A．一定是化合物
B．可能是化合物或单质
易挥发性酸：如浓HCl 浓HNO3 稳定性酸：如HCl H2SO4 H3PO4
对热稳定性
不稳定性酸：如HNO3 H2SO3 H2CO3
(4)碱
一元碱：如NH3·H2O NaOH 可电离出OH－分
多元碱：如Ca(OH) 2 可溶性碱：如NH3·H2O NaOH KOH Ba(OH)2 溶解性
难溶性碱：如Mg(OH)2 Fe(OH)3 强碱：如NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH) 2
金属氢化物：如NaH CaH2
金属氧化物 按组成分
非金属氧化物
氧 (2) 化
物 按性质分
酸性(酸酐) ：如N2O5 SiO2 Mn2O7 成盐氧化物 碱性：如Na2O Fe2O3
两性：如Al2O3 不成盐氧化物：如CO NO
特殊氧化物：如Na2O2 Fe3O4 NO2 N2O4
非 金 属 氧
酸性氧化物 如：N2O5 SO2 SO3 CO2
三元酸：如H3PO4 强酸：如HCl HNO3 H2SO4 HBr HI HClO4 是否完全电离
弱酸：如HF HCN HClO H2S H2SO3 H3PO4
(3)酸
氧化性酸：如HClO HNO3 浓H2SO4
酸性氧化还原性
按挥发性分
还原性酸：如H2S HI r 难挥发性酸：如H2SO4 H3PO4
深度思考
1．判断下列说法是否正确？若不正确，说出理由。
①元素在自然界中的存在形式有原子、分子或离子。
本
②在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再
课 栏
分。
目 开
③同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形
关
成不同的离子。
④原子与该原子形成的离子相对质量几乎相等。
⑤由同一种元素组成的物质一定是同一种物质。
高三化学总复习 化学基本概念
第一单元 物质的组成和分 考纲要求
(1)理解物质的分子、原子、离子、元素等概念的
(2)掌握混合物和纯净物、单质和化合物、金属和 非金属的概念。
(3)理解同素异形体的概念。 (4)掌握酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
一、物质的组成
宏观角度 由元素组成
物
质
分子
微观角度 由微粒 原子 构成
常见的固相混合物：水泥、玻璃、煤、漂白粉、碱石灰、
脂肪、合金[硬铝]、黑火药(KNO3、C、S)、铝热剂、高分子 化合物
混合物与纯净物的比较
请注意以下几个问题：
1．只有一种元素或一种原子组成的物质, 不一定是纯净物 因有同素异形体存在(如：O2与O3 的混合物)
2．完全纯净的物质是没有的，通常所谓的纯净物指的是含有 杂质很少的具有一定纯度的物质，如 晶体硅：含硅 99.9999999999%
以液态存在的二种: Br2、Hg(金属)
(3)元素存在的状态： ①游离态：只存在单质中, 由同种元素组成的纯净物称为单质。 ②化合态:只存在化合物中,由不同种元素组成的纯净物称为化合物
④同一元素可以形成几种不同的单质
同素异形体
⑤同一元素可以有几种不同的原子存在
同位素
例．H、D、T、H＋可以用来表示 （D ）
例题4: 下列叙述正确的是( C )
A. 离子化合物中一定含金属元素 B. 酸酐一定是氧化物 C. 分子晶体中不一定存在共价键 D. 物质中含阳离子则一定含有阴离子
例．下列叙述正确的是
C
A．凡非金属氧化物都是酸性氧化物
B．凡酸性氧化物都能直接与水反应生成对应的酸
C．与水反应生成酸的氧化物，不一定是该酸的酸酐
⑦错误，如 N2 和 CO。
二、 物质的分类
Na Mg Al Zn Fe Cu Ag Hg(l) 金属
单质
纯净物
非金属(至今为止，共22种)Cl2 N2 O2 H2 F2 Br2 S C Si 稀有气体（单原子分子）
物质
有机化合物（主要按官能团分类） 化合物
无机化合物
混合物 ：无固定组成、无固定熔沸点
化合物
离子化合物：如强碱、大多数盐、活泼金属氧化物 共价化合物：如酸、酸酐、非金属氢化物
3. 按是否电离分类
化合物
强电解质：如强酸、强碱、大多数盐、 活泼金属氧化物
电解质 弱电解质：如弱酸、弱碱、水
非电解质：水溶液和熔化状态下均不能导电的化合物
例题3: 下列叙述正确的是( A )
A. 碱性氧化物一定是金属氧化物 B. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 C. 酸分子中有几个H原子即为几元酸 D. 盐电离时，只生成一种阳离子,一种 阴离子.
1、由原子直接构成的物质(属原子晶体) ： 金刚石、晶体硅、SiO2、SiC、石墨(混合型晶体)
2、惰性气体(分子晶体) 3、金属单质(应由金属离子和自由电子构成) (属金属晶体)
3．离子和由离子构成的物质：
(1)离子是带电荷的原子或原子团，离子也是构成物质的一种微粒。 (2)阳离子：Na+、NH4+、 [Ag(NH3)2]+, 阴离子：Cl-、SO42-
A．四种不同元素
B．化学性质不同的氢原子
C．氢元素的四种同位素 D．氢元素的四种不同微粒
（4）比较“四同”
例题5：下列各组物质中，两者互为同
分异构体的是( A )
A. NH4CNO与CO(NH2)2 B.新戊烷与2，2-二甲基丙烷
C.乙醇与乙醚
D. H2O与D2O（重水）
基础再现·深度思考
第1讲
常见的气体混合物：空气(N2、O2)、爆鸣气(H2、O2)、天
然气 (主含 CH4) 、水煤气(CO、H2) 、裂解气 (乙烯、丙烯、 丁二烯) 、液化石油气
常见的液相混合物：盐酸、浓硫酸、水玻璃、福尔马林、
溶液、胶体、浊液、油(矿物油：石油，动物油，植物油) 、氨 水、氯水、王水、双氧水，天然水、煤焦油
4、离子化合物的化学式，不能真实地表示其组成
注意离子晶体、原子晶体的化学式仅表示微粒个数 的最简比，并不能表示其真实组成。而分子晶体的 化学式就是其分子式，表示其真实的组成。
例题1：下列各组化学式中，能真正表示物
B 质分子组成的是( )
A. SiO2、NaCl、H2O2、Mg B. P4、CS2、H2SO4、C6H6 C.C. SiC、CaC2、Fe、CH3COONH4 D.D. C、Al2O3、Ar、I2
SiO2
不成盐氧化物 如：CO NO
化 物
复杂氧化物 如： NO2 N2O4
碱性氧化物 如：Na2O、MgO
金
属
酸性氧化物 如：Mn2O7
氧
化 物
两性氧化物 如：Al2O3
复杂氧化物 如：Na2O2、Fe3O4、等
含氧酸
酸根是否含氧
无氧酸
一元酸：如 HNO3 HCl 可电离出H＋个数 二元酸：如H2SO3 H2C2O4
注意： 1．由离子构成的化合物, 其固体属离子晶体, 其基本微粒是离子，
问题 有离子存在一定是离子晶体？
不一定；如：金属单质
2．离子晶体中一定有阴阳离子
问题
有阳离子存在的晶体一定有 阴离子吗？ 不一定；如：金属单质
3．在离子晶体中必有离子键，同时可能还含有共价键
问题
溶液中有离子存在，原物质一定是离子化合物吗？ 不一定；如：酸
4．元素： (1)定义： 具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称
注意：①同一类原子包括同位素、离子
②元素只讲种类, 没有数量的含义 ③只适用于宏观物质的组成 ④元素的性质是由质子数和最外层电子数决定的 (2)元素含量： 地壳中前五位元素的质量分数,O﹥Si ﹥ Al ﹥ Fe ﹥ Ca
(3)在室温下：以气态存在的单质共11种： N2、O2、H2、F2、Cl2、六种稀有气体
离子
如何区分元素和微粒（分子、原子、离子）?
元素——由核电荷数(即质子数)决定 （如16 8O、17 8O、18 8O 为同一种元素）
原子——由质子数和中子数两者共同决定(如1 1H、 2 1H(D) 、 3 1H(T) 为同一种元素的不同原子)
分子——由原子的种类、个数及结合方式共同决定(如O2、 O3，H2O、H2O2，CH3COOH、HCOOCH3均为 不同分子)
C．一定是单质 D．一定是同素异形体
例．下列物质，肯定为纯净物的是 A．只由一种元素组成的是物质
（C ）
B．只由一种原子组成的物质
C．只由一种分子组成的物质
D．只由一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子组成 的物质
(六) 无机化合物分类
1．按组成、性质分类
(1)氢化物
非金属氢化物
气态：如HCl H2S PH3 SiH4 液态：如H2O
D．金属氧化物都是碱性氧化物
③酸酐(除Si02) ：SO3、CO2、N2O5、Cl2O7 等
④酸类：HClO、H2SO3、H2SO4、H2CO3等 ⑤有机物：烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸 等 ⑥其他：CO、NO、AlCl3 等
2．原子和由原子构成的物质：
(1)原子的定义：原子是物质在化学变化中的最小微粒 (2)由原子构成的物质：
离子——由它的组成、结构及电荷数共同决定（如MnO4－， MnO42－为不同离子）
1．分子和由分子构成的物质 是构成物质的一种微粒,它能保持原物质的化学性质
(1)分子的定义：同种物质的分子性质相同。 (2)由分子构成的物质：(分子晶体)
①非金属单质：He、X2、O2、P4、S 等。 ②非金属气态氢化物：HX、H2S、H2O、NHቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ、PH3 等。
是否完全电离
弱碱：如NH3·H2O
(5) 两性氢氧化物：如Al(OH)3［H3AlO3］
正盐：如Na2CO3 酸式盐：如NaHSO4 NaHCO3 (6)盐 碱式盐：如Cu2(OH)2CO3 复盐：如KAl(SO4)2·12H2O 其他：如Na3［AlF6］（冰晶石）Fe(SCN)3
2. 按化学键分类
⑥物质的化学性质一定是由分子保持的。
⑦质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒
子。
基础再现·深度思考
第1讲
答案 ①正确；
②错误，在化学变化中复合离子如 NH＋ 4 等可以再分；
本 课
③正确；
栏 目
④正确；
开
关
⑤错误，金刚石、石墨互为同素异形体；
⑥错误，如 Fe 是由原子构成的，化学性质由铁原子保持；