上海高中高考化学重要知识点总结(完整版)
上海高中化学重要知识点详细全总结
高中化学重要知识点详细总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3及浓HCl 按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2(乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
上海高中化学重要知识点详细全总结
Aｌ（OH)3白色絮状沉淀H4SiO４(原硅酸)白色胶状沉淀
Cl2、氯水——黄绿色F２——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体
HＦ、HCl、HBr、ＨI均为无色气体，在空气中均形成白雾
CCl4——无色的液体,密度大于水,与水不互溶KMｎＯ4-－——紫色ＭnO４-——紫色
8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色;
９、ＮH３与ＨＣl相遇产生大量的白烟;10、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO),产生黑烟;
１2、铁丝在Cｌ２中燃烧，产生棕色的烟；1３、HF腐蚀玻璃:4HＦ＋SiO2=ＳｉＦ4＋2H2O
1４、Ｆe(OH)2在空气中被氧化:由白色变为灰绿最后变为红褐色;
三、 现象:
1、铝片与盐酸反应是放热的,Ba(OＨ)２与NH４Cl反应是吸热的;
2、Nａ与H２O（放有酚酞）反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出；（熔、浮、游、嘶、红)
3、焰色反应:Na黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)。
４、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；
６、Na在Cｌ2中燃烧产生大量的白烟；7、Ｐ在Cl２中燃烧产生大量的白色烟雾;
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高中化学重要知识点详细总结
一、俗名
无机部分：
纯碱、苏打、天然碱、口碱：Na2CＯ3小苏打:ＮaHCＯ3大苏打：Na2S2O3石膏(生石膏）:CaＳO4.２H2Ｏ熟石膏：２ＣaSO4·.H２O莹石:CaF2重晶石:BaＳO４（无毒)碳铵:NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰:CaO食盐:NａＣｌ熟石灰、消石灰:Ca（ＯH)2芒硝：Na２ＳO４·7H2Ｏ(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaＯＨ绿矾:FaSＯ4·7H2O干冰:CＯ2明矾:KAl(SO4)2·12Ｈ2O漂白粉：Ｃa (ClO)2、CaCl2（混和物)泻盐：MｇSO4·７H2O胆矾、蓝矾:CuSＯ4·5H2Ｏ 双氧水：H2O２皓矾：ZnSO4·7H2Ｏ硅石、石英:SｉO2刚玉:Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2ＳiＯ３铁红、铁矿:Ｆe２O3磁铁矿:Ｆe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeＳ2铜绿、孔雀石:Ｃｕ2(OＨ）2CＯ3菱铁矿：FeＣO３赤铜矿：Cｕ2Ｏ波尔多液：Ca (OＨ)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S玻璃的主要成分：Ｎa２SiO3、CaＳｉO3、SｉO２过磷酸钙（主要成分)：Ca（H2ＰO4）2和CａSＯ4重过磷酸钙(主要成分）:Cａ(H２PO4)２天然气、沼气、坑气(主要成分）：ＣH4水煤气：ＣＯ和Ｈ2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）:Ｆe（NH4)2（ＳO4)2溶于水后呈淡绿色
沪高中化学知识点总结
沪高中化学知识点总结一、原子与分子1. 原子结构：原子由原子核和核外电子组成。
原子核包含质子和中子，质子带正电，中子不带电，电子带负电。
2. 原子序数与质量数：原子序数等于核内质子数，也等于核外电子数。
质量数等于质子数与中子数之和。
3. 元素周期表：元素按照原子序数递增排列的表格，分为周期和族。
4. 化学键：原子间的强烈相互作用，包括离子键、共价键和金属键。
5. 分子结构：分子由两个或多个原子通过化学键结合而成，分子的几何形状对化学性质有重要影响。
二、化学反应1. 化学反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应、还原-氧化反应等。
2. 化学方程式：用化学符号表示化学反应的式子，包括反应物、生成物、反应条件和物质的量关系。
3. 反应速率：化学反应进行的速度，受反应物浓度、温度、催化剂等因素影响。
4. 化学平衡：可逆反应达到一定条件下，正反应速率与逆反应速率相等的状态。
5. 反应热：化学反应过程中吸收或放出的热量，分为吸热反应和放热反应。
三、溶液与电解质1. 溶液：由溶剂和溶质组成的均匀混合物，溶质可以是固体、液体或气体。
2. 饱和溶液与不饱和溶液：饱和溶液是指在一定温度下，溶质在溶剂中达到最大溶解度的溶液；不饱和溶液则是溶质未达到最大溶解度的溶液。
3. 电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，如酸、碱和盐。
4. pH值：表示溶液酸碱性的量度，pH=-log[H+]，其中[H+]表示氢离子浓度。
5. 缓冲溶液：能够抵抗外界条件变化，维持pH值相对稳定的溶液。
四、酸碱与盐1. 酸：能够释放出氢离子（H+）的化合物。
2. 碱：能够接受氢离子或释放氢氧根离子（OH-）的化合物。
3. 酸碱中和反应：酸与碱反应生成盐和水的反应。
4. 盐：由阳离子（通常是金属）和阴离子（通常是非金属或酸根）组成的化合物。
5. 氧化还原反应：在化学反应中，物质之间发生电子转移的反应。
五、有机化学1. 有机化合物：含有碳元素的化合物，除了碳的氧化物、碳酸和碳酸盐。
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高中化学重要知识点详细总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3及浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
上海高中化学重要知识点详细全总结
高中化学重要知识点详细总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3及浓HCl 按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2(乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
上海高中化学重要知识点详细全总结
上海高中化学重要知识点详细全总结化学是一门研究物质组成、性质、结构和变化规律的学科，作为高中化学的重要学科之一，上海的高中化学教学与其他地区并无太大不同。
本文将对上海高中化学的重要知识点进行详细总结。
一、物质的组成和性质1.原子结构：原子的组成、质子、中子和电子的基本性质及相对质量和电量。
2.元素的周期表：根据元素的原子序数、原子量和周期性变化的规律排列元素的周期表。
3.化合价：确定元素的化合价，并通过化学式表示化合物的成分。
二、常见物质的性质和变化1.燃烧：燃烧的条件、燃烧反应的途径、燃烧产物及燃烧反应的实质。
2.酸碱中和反应：酸、碱的定义和性质、中和反应的实质及中和反应的应用。
3.氧化还原反应：氧化还原反应的概念、氧化还原反应的实质及氧化还原反应的应用。
4.气体的性质：气体的分子运动、理想气体状态方程、气体的压强和体积、气体分子的平均动能等。
三、化学反应和化学能1.反应速率：反应速率的概念、反应速率的因素和影响因素、速率方程和速率常数。
2.化学平衡：化学平衡的条件、平衡常数和平衡法则、平衡常数的应用及平衡的移动。
3.同种物质的存在形式：同种物质存在的形式及物质间的相互转化。
4.化学能：化学能的转化和守恒、焓变和焓变反应、化学反应的放热和吸热过程。
四、化学反应的计算1.反应的计量关系：化学计量问题的解题方法、反应的限量和多量关系、反应物的溶液浓度计算。
2.溶液的配制和稀释：溶质的质量或体积计算、溶液浓度的计算。
3.气体反应的计算：气体反应中的量、体积计算、以及克分子体积和亚气体体积定律的应用。
五、酸碱与盐1.酸碱的定义和特性：酸、碱的物质性质、酸碱的强弱、酸碱的饱和度等。
2.盐的命名和性质：盐的名称、盐的性质及盐的制备等。
六、溶液的电离与电解质1.弱电解质和强电解质：电解质的概念、强度和强电解质、弱电解质和非电解质。
2.溶液的电离：溶液电离的程度和离子浓度、电离常数和电离平衡常数等。
七、化学反应的实验和应用1.定量分析：定量分析的概念、计算物质的摩尔质量。
上海高考化学 知识点
上海高考化学知识点在上海高考中，化学作为一门重要的科目，占据着相当的比重。
学好化学知识，掌握化学的基本原理和实际应用，是我们顺利通过高考的关键。
下面，我将为大家总结一些上海高考化学的重要知识点。
一、基础概念和理论1. 元素周期表：掌握元素周期表的组成结构，常见元素的符号、原子序数和相对原子质量等信息。
了解元素的周期性、价电子结构和原子半径等规律。
2. 化学键：熟悉离子键、共价键和金属键的形成原理和特点。
了解共价键的键长、键能和极性等概念。
3. 化学反应速率：理解化学反应速率的定义和影响因素。
了解速率方程和速率常数的计算方法。
4. 化学平衡：掌握化学平衡的概念和化学平衡常数的计算方法。
了解影响平衡位置的因素，如温度、浓度和压力等。
5. 化学反应的能量变化：了解化学反应的放热、吸热和焓变的概念。
掌握焓变的计算方法和热化学方程式的应用。
二、无机化学1. 酸碱中和反应：掌握酸和碱的概念、性质和常见的化学式。
理解酸碱中和反应的定义和计算方法。
2. 氧化还原反应：了解氧化还原反应的概念和电子的转移。
掌握氧化数的计算方法和氧化还原反应的电子方程式的平衡。
3. 盐类的制备和性质：掌握盐类的制备方法和性质。
了解常见盐类的命名规则和鉴别方法。
4. 金属元素和合金：了解金属元素的性质和应用。
掌握常见合金的成分、性质和应用场景。
三、有机化学1. 烃及其衍生物：了解烃的命名方法和性质。
掌握烃的氧化、卤代和硝化反应等衍生物的制备方法和性质。
2. 醇、醚和多元官能团化合物：了解醇、醚和多元官能团化合物的命名和性质。
掌握它们的制备方法和重要应用。
3. 酸、酯和醛酮：掌握酸、酯和醛酮的命名和性质。
了解它们的制备方法和典型反应。
4. 聚合物：了解聚合反应的概念和聚合物的分类。
掌握聚合物的制备方法和应用。
四、实验技能1. 实验室安全：了解常见的实验室安全规范和操作流程。
掌握实验室中常见化学品的存放和处理方法。
2. 实验仪器和操作技巧：熟悉常见的实验仪器和操作技巧。
上海高中化学重要知识点详细全总结
上海高中化学重要知识点详细全总结一、化学原理与基础知识1.物质的基本性质与分类：物质的物态、组成和结构特征，无机物和有机物的区别。
2.化学计量学：相对原子质量、相对分子质量、摩尔质量的计算，化学方程式的配平，元素的电子的组态与主量子数的计算。
3.分子与离子的结构：分子的共价键、离子的离子键，共价键的构型与性质，离子键的晶体结构。
4.化学平衡：化学反应速度，化学平衡的条件与描述方法，Le Chatelier原理，质量作用定律。
5.能量与反应：化学和物理变化的能量变化，化学反应的热力学描述，热化学计量学。
6.物质的周期性与反应性：元素周期表的结构与性质，元素周期律的应用，同一族元素的性质特点。
7.电化学基础：伏特、电动势和电解质溶液中电离现象的有关计算（溶液中阳离子、阴离子的浓度与电离度和电导率之间的关系），金属与非金属元素的电极性及相关现象。
二、无机化学1.无机非金属元素：各种无机非金属元素的常见性质和用途，化合价和氧化态的计算及其物理意义，无机非金属元素间的反应特点。
2.氧化还原反应：氧化还原反应的性质及其平衡、半反应方程式的制定和电子的转移，氧化还原滴定的计算。
3.盐类：酸、中和和盐，酸碱指示剂，酸碱中和滴定的计算，盐类的制备、性质和用途。
4.配位化学：配位化合物的性质和构造，配位数的计算方法，配合物的分子结构与光谱性质，配位化合物的合成和应用。
5.有机化学基础：有机化合物的结构、命名和性质，各种有机反应类型及其性质。
6.聚合物：有机和无机聚合物的分类和性质，聚合反应的条件和特点，聚合物的制备和应用。
三、化学实验与技术1.实验室安全与仪器设备：实验室的安全措施，常见的实验器玻璃仪器、实验室电子设备等的使用方法。
2.气体的制取与收集：常用的气体制取方法和收集装置，气体特性的实验方法。
3.物质的性质与实验方法：常见物质的物理和化学性质测试方法。
4.化学计算与数据分析：化学实验中常见的质量测量、浓度测量和反应速率测量的方法和计算。
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上海高中高考化学重要知识点总结（完整版）一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
甘油、丙三醇：C3H8O3焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。
石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH草酸：乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。
二、颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O ——蓝色Cu2 (OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体三、 现象：1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH 4Cl 反应是吸热的；2、Na 与H 2O （放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)3、焰色反应：Na 黄色、K 紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca 砖红、Na +（黄色）、K +（紫色）。
4、Cu 丝在Cl 2中燃烧产生棕色的烟；5、H 2在Cl 2中燃烧是苍白色的火焰；6、Na 在Cl 2中燃烧产生大量的白烟；7、P 在Cl 2中燃烧产生大量的白色烟雾；8、SO 2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；9、NH 3与HCl 相遇产生大量的白烟； 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO 2中燃烧生成白色粉末（MgO ），产生黑烟；12、铁丝在Cl 2中燃烧，产生棕色的烟； 13、HF 腐蚀玻璃：4HF + SiO 2 ＝ SiF 4 + 2H 2O14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；15、在常温下：Fe 、Al 在浓H 2SO 4和浓HNO 3中钝化；16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl 3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。
17、蛋白质遇浓HNO 3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；18、在空气中燃烧：S ——微弱的淡蓝色火焰 H 2——淡蓝色火焰 H 2S ——淡蓝色火焰CO ——蓝色火焰 CH 4——明亮并呈蓝色的火焰 S 在O 2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。
19．特征反应现象：])([])([32OH Fe OH Fe 红褐色白色沉淀空气−−→−20．浅黄色固体：S 或Na 2O 2或AgBr21．使品红溶液褪色的气体：SO 2（加热后又恢复红色）、Cl 2（加热后不恢复红色）22．有色溶液：Fe 2+（浅绿色）、Fe 3+（黄色）、Cu 2+（蓝色）、MnO 4-（紫色）有色固体：红色（Cu 、Cu 2O 、Fe 2O 3）、红褐色[Fe(OH)3] 黑色（CuO 、FeO 、FeS 、CuS 、Ag 2S 、PbS ） 蓝色[Cu(OH)2] 黄色（AgI 、Ag 3PO 4） 白色[Fe(0H)2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl 、BaSO 3] 有色气体：Cl 2（黄绿色）、NO 2（红棕色）四、 考试中经常用到的规律：13、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极（夺电子的能力）：Au 3+ >Ag +>Hg 2+ >Cu 2+ >Pb 2+ >Fa 2+ >Zn 2+ >H + >Al 3+>Mg 2+ >Na + >Ca 2+ >K +阳极（失电子的能力）：S 2- >I - >Br – >Cl - >OH - >含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt 、Au 除外）4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H 、O 不平则在那边加水。
例：当Na 2CO 3与AlCl 3溶液混和时： 3 CO 32- + 2Al 3+ + 3H 2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO 2↑5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。
例：电解KCl 溶液：2KCl + 2H 2O == H 2↑+ Cl 2↑+ 2KOH 配平：2KCl + 2H 2O == H 2↑+ Cl 2↑+ 2KOH6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO 2 + 2H 2SO 4 = 2PbSO 4 + 2H 2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应：Pb –2e- →PbSO4 PbO2 +2e- →PbSO4分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4正极：PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：为：阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。
（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；9、晶体的熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC 、SiO2=和金刚石。
原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石> SiC > Si （因为原子半径：Si> C> O）.10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S) 例：I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。
14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。
16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等]；（5）是否发生双水解。
17、地壳中：含量最多的金属元素是—Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C。
),；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。
19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
20、有机酸酸性的强弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。