九年级化学化学计算题试题类型及其解题技巧及解析

10
10
（g）
剩余固体的质量（g） 9.35
8.7
8.05
7.4
6.75
6.75
（1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算步骤，下同） （2）所用稀硫酸的质量分数为多少？ 【答案】（1）32.5%； （2）9.8% 【解析】 质量分数的一种常用的计算方法是分别计算出目的物质的质量和样品的总质量，然后求比 值。第（2）问中的化学反应方程式以及计算是关键。 （1）10g 样品反应完全后，剩下 6.75g 为铜的质量，所以锌的质量为
答：（2）混合溶液中 CaCl2 的质量分数为 11.1%；（3）实验中混合溶液与 Na2CO3 溶液恰 好完全反应，经过滤后所得滤液中溶质的质量分数为 8.2%。
CO2+2NaOH═ Na2CO3+H2O；（2）设混合溶液中 CaCl2 的质量为 x、生成的氯化钠的质量为 y，与氯化钙反应的碳酸钠的质量为 z。 CaCl2+Na2CO3═ CaCO3↓+2NaCl 111 106 100 117 x z 10g y
111 106 100 117 x z 10g y
蓝色沉淀。请计算:
（1）所用氢氧化钠溶液的质量________。
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数__________。
【答案】 80g 5%
【解析】设参加反应的氢氧化钠的质量为 x，反应生成硫酸钠的质量为 y；
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4
80
98
142
x
4.9g
7．现有 HCl 与 CaCl2 的混合溶液，为了分析混合溶液中 HCl 和 CaCl2 的质量分数，设计了如 下实验方案(假设反应都是充分完全)：
（实验数据）实验共记录了两组数据： 第①组，气体吸收完全后，NaOH 溶液质量增加 4.4 g； 第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为 10 g。
（1）计算与 2.4g 镁反应的 H2SO4 的质量是多少？________（请在答题卡上写出计算过 程） （2）加入 NaOH 溶液____g 时，开始生成沉淀；图中 a 的数值为____。 （3）利用上述计算结果，若将 NaOH 溶液改用 Ba（OH）2 溶液并逐滴加入上述镁与硫酸反 应后的溶液中至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀的质量为____g。 【答案】9.8g 80 160 52.4 【解析】 【分析】
【答案】（1）11.6 （2）19.6% 【解析】
根据所学知识和题中信息知，根据质量守恒定律知，（1）20.0g 菱铁矿中 FeCO3 的质量为 20g－8.4g＝11.6g. （2）解∶设所用稀硫酸的溶质质量分数为 x
FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O
116
98
11.6g 50g×x
(1)NaOH 的化学式量为_________。 (2)硫酸铜刚好完全反应时，所得溶液的质量为_____g(保留一位小数)。 (3)硫酸铜溶液中溶质的质量分数是________？(写出计算过程) 【答案】40 65.1 16.0% 【解析】
【分析】
（1）根源自文库化学式量为化学式中的各原子的相对原子质量之和，
x=11.1g y=11.7g z=10.6g
11.1g ∴ 混合溶液中 CaCl2 的质量分数为 100g ×100%=11.1%；
（3）氢氧化钠溶液增加的质量即为碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳的质量，即为 4.4g，
设与盐酸反应的碳酸钠的质量为 m，生成的氯化钠的质量为 n。
Na2CO3+2HCl═ 2NaCl+H2O+CO2↑
+2H2O
98
171
233
50xg 3.42g
y
98 = 171 233 50xg 3.42g y
x 3.92% ; y 4.66g ；故填：3.92%
（3）滴加 Ba(OH)2 溶液至 150 g 时，所得溶液的质量为的求法是，先看往烧杯中加入了多 少物质，再看以什么形式从溶液中出来。共加入了 150g+50g=200g；由（2）可知有 4.66g 硫酸钡以沉淀形式从溶液中出来，故 200g-4.66g=195.34g；故填：195.34g 【点睛】 对失去标签的稀硫酸浓度进行测定，根据所学知识和题中信息知，灵活应用质量守恒定律 和正确书写化学方程式是顺利完成本题的重要保证。
九年级化学化学计算题试题类型及其解题技巧及解析
一、中考化学计算题
1．某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取 10 克样品放 入烧杯中，再取 60 克稀硫酸分六次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 第六次
加入稀硫酸的质量
10
10
10
10
【解析】
【分析】
【详解】
（1）参加反应的 Ba(OH)2 质量共有 3.42%×100g=3.42g。当滴加 Ba(OH)2 溶液 50g 时，此时 硫酸过量，溶液呈酸性，烧杯内溶液的 pH＜7。故填：＜
（2）解：设硫酸溶液的溶质质量分数为 x；生成硫酸钡的质量为 y。
H2SO4
+Ba OH 2
== BaSO4
（1）利用化学方程式： Mg+H2SO4 ==MgSO4 +H2 ，根据反应的质量比即可计算出参
加反应的硫酸的质量； （2）镁与稀硫酸反应后的溶液中滴加氢氧化钠溶液，一段时间后才产生白色沉淀，说明与 镁反应的稀硫酸是过量的，氢氧化钠先与稀硫酸反应，再与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉 淀。由图可知加入的氢氧化钠的质量为 80g 时才开始形成沉淀；根据硫酸镁与氢氧化钠反 应的质量比即可计算出消耗的氢氧化钠的质量； （3）氢氧化钡既能与稀硫酸反应，也能与硫酸镁反应，利用化学方程式，根据硫酸和硫酸 镁的质量即可计算出产生的沉淀的质量。 【详解】 解：（1）设与 2.4g 镁反应的 H2SO4 的质量为 x，生成硫酸镁的质量为 y；
4．菱铁矿（主要成分是 FeCO3）是炼铁的原料。现取 20.0g 菱铁矿，向其中加入足量稀硫 酸，充分反应，测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如下图所示。
已知：①FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O ②菱铁矿中杂质不参加反应，且难溶于水。 请计算： （1）20．0g 菱铁矿中 FeCO3 的质量为 g。 （2）列式计算所用稀硫酸的溶质质量分数（结果准确到 0。1%）
y
80/98=x/4.9g x= 4g
142/98=y/4.9g y=7.1g
氢氧化钠溶液的质量为：4g÷ 5%=80g
反应后所得溶液中溶质的质量分数是：
答：所用氢氧化钠溶液的质量 80g；反应后所得溶液的溶质质量分数为 5%。
6．把 2.4g 镁加入到一定质量的硫酸中，反应完毕后，向溶液中滴加质量分数为 10%的 NaOH 溶液，一段时间后有白色沉淀生成。加入 NaOH 溶液与生成沉淀质量的关系如图。
（1）当滴加 Ba（OH）2 溶液 50g 时，烧杯内溶液的 pH_____7（填“＞”“＜”或
“＝”）
（2）求该稀硫酸溶液的溶质的质量分数（写出答题过程）。_____。
（3）滴加 Ba（OH）2 溶液至 150g 时，所得溶液的溶质的质量分数为_____（计算结果精
确到 0.01%）
【答案】＜ 3.92% 195.34g
所以样品中锌的质量分数为
（2）设在第二次加入稀硫酸后，参加反应硫酸的质量为 x， 据表中数据知，参加反应的锌的质量为 根据反应方程式 65 98 0.65g x
有
，解得
所用稀硫酸的质量分数为
2．为了测定某硫酸铜溶液的质量分数，小杨同学取 50．0g 样品置于烧杯中，逐滴加入氢 氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如下图所示。请计算：
58
233
n
m
120 = 233 m=23.3g 12g m
120 = 58 n=5.8g 12g n
设与稀硫酸反应生成的硫酸钡沉淀的质量为 b；
Ba（OH）2 + H2SO4 == BaSO4 + 2H2O
98
233
9.8g
b
98 = 233 b=23.3g 9.8g b
生成的沉淀的总质量=23.3g+23.3g+5.8g=52.4g 答：与 2.4g 镁反应的 H2SO4 的质量为 9.8g；若将 NaOH 溶液改用 Ba（OH）2 溶液并逐滴加 入上述镁与硫酸反应后的溶液中至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀的质 量为 52.4g。 【点睛】 有关化学方程式中溶质质量分数的计算中，代入化学方程式中计算的是溶液中溶质的质 量，利用化学方程式计算的也是溶液中溶质的质量。计算溶液的质量可采用质量守恒法， 即加入的物质的总质量减去产生的气体、沉淀、杂质的质量。
（1）根据二氧化碳与氢氧化钠的反应写出反应的化学方程式；（2）由题意可以知碳酸钠 与氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氯化钠，根据沉淀的质量可求出氯化钙、碳酸钠、氯化
钠的质量，据此可计算出混合溶液中 CaCl2 的质量分数；（3）根据图中数据可以知道生成 二氧化碳的质量为 4.4g，结合碳酸钠和盐酸反应的化学方程式可以求出碳酸钠的质量、氯 化钠的质量，再根据溶质质量分数的计算公式计算出混合溶液与 Na2CO3 溶液恰好完全反 应，经过滤后所得滤液中溶质的质量分数。（1）根据题意可知，混合液中的稀盐酸与碳酸 钠反应生成的二氧化碳气体与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，反应的化学方程式为
Mg+ 24 2.4g
H2SO4 == 98 x
MgSO4 + H2 120 y
24 = 98 x=9.8g 2.4g x
24 = 120 y=12g 2.4g y
（2）由图可知加入的氢氧化钠的质量为 80g 时才开始形成沉淀； 设参加反应的氢氧化钠的质量为 z；
2NaOH+ 80 z
MgSO4 == 120 12g
116
98
＝
, x＝19.6％.
11.6g 50g x
答∶（1）20.0g 菱铁矿中 FeCO3 的质量为 11.6g。（2）所用稀硫酸的溶质质量分数是 19.6％.。
点睛∶本题主要考查质量守恒定律的应用以及根据化学方程式进行计算。
5．向一定质量的 5%的氢氧化钠溶液中加入 66.9g 硫酸铜溶液，恰好完全反应，得到 4.9g
根据实验设计及有关数据进行分析与计算：
(1)实验中生成的气体用氢氧化钠溶液吸收时发生的反应方程式为__________。 (2)混合溶液中 CaCl2 的质量分数为_______？(写出计算过程，保留结果至 0.1%，下同) (3)实验中混合溶液与 Na2CO3 溶液恰好完全反应，经过滤后所得滤液中溶质的质量分数为 _______？(不考虑过滤中的损失。) 【答案】CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O 11.1% 8.2% 【解析】
160
98
x
4.9g
160 98 x 4.9g
x＝8 g 硫酸铜溶液中溶质的质量分数为
8g 100% 16.0% 50g
答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 16.0%。
3．某化学兴趣小组对失去标签的稀硫酸溶液的浓度进行测定：取稀硫酸 50g 于烧杯中，逐 滴滴加溶质的质量分数为 3.42%的氢氧化钡溶液并振荡，充分反应后，烧杯内的溶液中溶 质质量与滴加氢氧化钡溶液质量关系如图所示
（2）根据质量守恒定律分析所得溶液的质量；
（3）根据氢氧化铜的质量结合化学方程式计算硫酸铜的质量，进一步计算硫酸铜溶液中溶
质的质量分数。
【详解】
（1）NaOH 的化学式量为 23＋16＋1＝40；
（2）所得溶液的质量为 50.0g＋20.0g−4.9g＝65.1g；
（3）设样品中硫酸铜的质量为 x
CuSO4＋2NaOH＝Cu（OH）2↓＋Na2SO4
106 117 44
m
n 4.4g
106 117 44 m n 4.4g
m=10.6g n=11.7g
10.6g 10.6g 反应的碳酸钠的质量为： 10.6 0 0 =200g
11.7g 11.7g
经过滤后所得滤液中溶质的质量分数为：
×100％=8.2%
100 g +200g-10g-4.4g
Na2SO4 + Mg(OH)2
80 = 120 z=8g z 12g
反应消耗的氢氧化钠溶液的质量= 8g 10% =80g
a 的数值=80g+80g=160g； （3）设生成的硫酸钡沉淀的质量为 m，生成的氢氧化镁沉淀的质量为 n；
Ba(OH)2 +
MgSO4 == 120 12g
Mg(OH)2 + BaSO4