试剂级氯化钠的制备
试剂的溶解实验报告(3篇)
---实验报告一、实验名称由海盐制备试剂级氯化钠二、实验目的1. 学习由海盐制备试剂级氯化钠的方法。
2. 掌握溶解、过滤、蒸发、结晶和气体等基本操作。
3. 了解试剂级氯化钠的制备过程及质量控制。
三、实验原理海盐中的主要成分是氯化钠，通过溶解、过滤、蒸发、结晶等步骤，可以去除杂质，得到纯净的试剂级氯化钠。
四、实验仪器与试剂仪器：1. 烧杯2. 玻璃棒3. 过滤器4. 蒸发皿5. 天平6. 酒精灯7. 研钵8. 研杵试剂：1. 海盐3. 碳酸钠4. 氢氧化钠5. 盐酸6. 硫酸钠五、实验步骤1. 称取一定量的海盐，加入适量的纯水，搅拌溶解。
2. 将溶液过滤，去除不溶性杂质。
3. 将滤液倒入蒸发皿中，加热蒸发，直至溶液浓缩。
4. 待溶液浓缩至一定程度时，停止加热，自然冷却。
5. 将结晶的试剂级氯化钠收集起来，晾干。
六、实验结果与分析1. 通过实验，成功制备了试剂级氯化钠。
2. 在制备过程中，发现过滤和蒸发是关键步骤，需要严格控制操作条件。
3. 制备的试剂级氯化钠纯度较高，符合实验要求。
七、实验总结1. 通过本次实验，掌握了由海盐制备试剂级氯化钠的方法。
2. 熟练掌握了溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作。
3. 认识到试剂级氯化钠的制备过程及质量控制的重要性。
八、注意事项1. 在溶解海盐时，要控制好温度，避免过热。
2. 过滤时要选择合适的滤纸，确保过滤效果。
3. 蒸发过程中要控制好温度，避免溶液过快蒸发。
---以上是一份实验报告的模板，您可以根据自己的实验情况进行修改和补充。
在撰写实验报告时，请注意以下几点：1. 实验报告要简洁明了，条理清晰。
2. 实验步骤要详细，便于他人复现实验。
3. 实验结果与分析要准确，结合实验数据进行分析。
4. 注意事项要提醒他人，避免实验中出现意外情况。
第2篇一、实验目的1. 了解不同试剂在水中的溶解特性。
2. 掌握实验操作步骤，提高实验技能。
3. 分析影响试剂溶解度的因素。
二、实验原理溶解度是指在一定温度下，某物质在一定量的溶剂中达到饱和状态时所能溶解的最大量。
实验九由粗盐制备试剂级氯化钠
实验九由粗盐制备试剂级氯化钠一、实验目的1.了解粗盐的含义和性质，掌握粗盐制备试剂级氯化钠的方法和过程。
2. 掌握氯化钠合成反应的原理和条件，并学会用重量法计算氯化钠的生成量。
3. 加强化学安全意识，掌握实验操作技能，发扬实验精神。
二、实验原理试剂级氯化钠是一种常用的实验室试剂，其用途广泛，反应稳定，溶解度大等特点使得其使用方便。
氯化钠可以通过各种方法合成，其中比较常用的一种方法是通过盐酸与氢氧化钠的反应制得。
NaOH + HCl → NaCl + H2O根据上述方程式，当将氢氧化钠和盐酸分别定量后，经过反应所制得的氯化钠的量可以用下式计算：n(NaCl)=C(HCl)* V(HCl)其中， C(HCl)为盐酸的浓度，单位为mol/L；V(HCl)为盐酸的体积，单位为L；n(NaCl)为制得氯化钠的量，单位为mol。
三、实验步骤及操作要点1.准备工作：①称量少量粗盐，除去杂质后，得到净重m1的精制盐；②取标准液的盐酸，配置0.1mol/L 食盐水溶液；③取标准液的氢氧化钠，配置0.1mol/L 饱和溶液。
2.粗盐制备氯化钠：将精制盐放入烧杯中，加入适量的水，搅拌使之溶解。
将溶液过滤，过滤液收集在干净的烧杯中。
加热过滤液，将水分蒸发，待液体减少到一定程度时，放置晾干即可获得粗盐。
(1)采取约5g 的粗盐放入烧杯中，称量出重量m2；(2)分次加入盐酸，反应生成氯化钠，直到反应完全停止；(3)将制得的氯化钠连同盐酸一起倒入洁净干燥的烧杯中，将其中的水分蒸发掉，形成白色晶体即为试剂级氯化钠。
4.测量氯化钠的纯度：取试剂级氯化钠约1g，加入适量蒸馏水，搅拌使之溶解，再滴加一滴硝酸银试液。
若溶液出现乳白色沉淀，则说明制得的氯化钠中含有杂质，要铁锤晶体总量，重新加盐酸处理。
5.记录实验数据：记录实验主要数据，包括原料用量、得率等信息，计算制得的氯化钠的纯度和相应的摩尔质量。
四、注意事项1.实验过程中要防止粗盐中杂质的污染，必须学会控制操作技能。
由粗盐制备试剂级氯化钠
试样溶液的配制： 试样溶液的配制： 称取1.00g产品 产品NaCl放入一支 放入一支25mL比色管中，加 比色管中， 称取 产品 放入一支 比色管中 入 10mL 蒸 馏 水 使 其 溶 解 。 再 加 入 3.00mL25 ％ BaCl2 溶液 、 1mL3mol·L-1 的 HCl溶液及 溶液、 溶液及5mL95％ 溶液及 ％ 的乙醇，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。 的乙醇，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。 把试样溶液与标准溶液进行比浊， 把试样溶液与标准溶液进行比浊，以确定所制产 品纯度等级。 品纯度等级。
2、 BaCO3－ NaOH法 、 法 （1）除Ca2+、SO42） 在粗食盐水溶液中，加入约 在粗食盐水溶液中，加入约1.0g BaCO3(比 比 SO42- 和Ca2+的含量约过量10％(m))。在90℃左 的含量约过量10％(m))。 90℃ 右搅拌溶液20～ 右搅拌溶液 ～30min。取清液，用饱和 。取清液， (NH4)2C2O4检验 2+，如尚未除尽，需继续加 检验Ca 如尚未除尽， 热搅拌溶液，至除尽为止。 热搅拌溶液，至除尽为止。
注意：小火烘干——指不冒水汽，不呈团粒而成 注意： 指不冒水汽， 粉状，无噼啪的响声 粉状，
（四）产品纯度检验 定性分析Ca 1、定性分析 2+、Mg2+ 方法：取粗盐和产品各 左右 分别溶于约5mL 左右， 方法：取粗盐和产品各1g左右，分别溶于约 蒸馏水中。 蒸馏水中。 (1)Mg2+的鉴定 各取上述溶液1mL， 加 6mol·L-1NaOH溶 ， 各取上述溶液 溶 滴和镁试剂2滴 若有天蓝色沉淀生成， 液5滴和镁试剂 滴，若有天蓝色沉淀生成，表 滴和镁试剂 示有Mg 存在。比较两溶液的颜色。 示有 2+存在。比较两溶液的颜色。
海盐制备试剂级氯化钠实验流程
海盐制备试剂级氯化钠实验流程下载温馨提示:该文档是我店铺精心编制而成，希望大家下载以后，能够帮助大家解决实际的问题。
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由粗盐制备试剂级氯化钠
实验题目：由粗食盐制备试剂级氯化钠一、目的与要求1 通过粗食盐提纯,了解盐类溶解度知识在无机物提纯中的应用,学习中间控制检验方法。
2 练习有关的基本操作:离心,过滤,蒸发,pH 试纸的使用,无水盐的干燥和滴定等.。
3 学习天平的使用和用目视比浊法进行限量分析 。
二、实验原理Ba 2++SO 42-==BaSO 4↓ Ca 2++CO 32-==CaCO 3↓2Mg 2++2OH -+CO 32-==Mg 2(OH)2CO 3↓ CO 32-+2H +==CO 2↑+H 2O三、实验步骤产品检验：根据中华人民共和国国家标准(简称国标)GB 1266—77,试剂级氯化钠的技术条件为: (1)氯化钠含量不少于99.8%;(2)水溶液反应合格;(3)杂质最高含量中SO 42-的标准为(以重量%计):规 格 优级纯(GR) 分析纯(AR) 化学纯(CP)(1)氯化钠含量的测定用减量法称取0.15g 干燥恒重的样品,称准至0.0002g,溶于70mL 水中,加10mL1%的淀粉溶液,在摇动下用0.1000 mol·L -1AgNO 3标准溶液避光滴定,接近终点时,加3滴0.5%的萤光素指示剂,继续滴定至乳液呈粉红色.氯化钠含量(x)按下式计算:X=式中:V ——硝酸银标准溶液的用量(mL).c ——硝酸银标准溶液的浓度(mol·L -1).G ——样品质量(g).58.44——氯化钠的摩尔质量.称量粗盐20g 溶解 微沸，加入BaCl 2，除去SO 42- 微沸，加入Na 2CO 3溶液，除去Ca 2+,Mg 2+,Ba 2+ 常压过滤 滤液，加入盐酸 控制PH=3~4除去多余的CO 32- 蒸发浓缩 析出纯NaCl 冷却，减压过滤 用乙醇溶液洗涤，尽可能把K + 洗去 = 将NaCl 晶体小火烘炒 抽干 V*C*58.44 1000*G(2)用比浊法检验SO 42-的含量含SO 42-量(mg) 0.03 0.06 0.15 比浊后,计算产品中SO 42-的百分含量范围 规 格 一 级 二 级 三 级 四、数据处理1、提纯过程中消耗各类物质的体积2、氯化钠含量(x)3、产品中SO 42-的百分含量范围比浊度后可知产品的浊度在一级（优级纯）以上，即产品中SO 42-的百分含量小于0.03 。
实验四由工业盐制备试剂级氯化钠
实验目的 实验原理 仪器试剂 实验步骤 问题讨论 注意事项
一 实验目的
1.通过粗食盐的提纯，了解盐类溶解度知识及沉 淀溶解平衡原理的应用。
2.学习蒸发浓缩、pH试纸的使用、减压抽滤 等基本操作。
3.掌握定性检查产品纯度的鉴定方法。
二 实验原理
氯化钠试剂或氯碱工业盐所用的食盐都是以粗食盐为原料 进行提纯得到的。一般粗食盐中含有泥沙等不溶性杂质及Ca2+、 Mg2+、K+和SO42-等可溶性杂质。
粗盐中不溶性杂质可以用溶解和过滤的方式除去。 将Ca2+、Mg2+、SO42-等可溶性的杂质都转化为难溶性物 质，过滤除去。 少量的可溶性杂质（如KCl），由于含量较少，其溶解度 比NaCl大，所以将母液蒸发浓缩后，NaCl析出，KCl则留在母液 中，而与氯化钠晶体分开，少量多余的盐酸，在干燥氯化钠时会 逸出。
②除去Ca2+、Mg2+和Ba2+
将A中的滤液加热至沸腾，用小火保持微沸，边搅 拌边滴加1 mol·L-1 Na2CO3溶液，使Ca2+、Mg2+和 Ba2+都转化为难溶的碳酸盐或碱式碳酸盐沉淀，用上 述检验SO42-是否除尽的方法检验Ca2+、Mg2+和Ba2+生 成沉淀是否完全。此过程中适当补充蒸馏水，保持原 体积，防止NaCl析出晶体。当沉淀完全后，用普通漏 斗常压过滤。
（4）干燥
将晶体移入蒸发皿中，在石棉网上用小火烘炒，用 玻璃棒不断翻动，以防结块，至无水蒸气逸出后，即得 到洁白、松散的NaCl晶体，冷却至室温，在台秤上称 量，计算产率。
2、产品纯度的检验
取0.5 g提纯前和提纯后的食盐，分别用5 mL蒸 馏水溶解，然后各盛于3支试管中，组成3组，对照实 验它们的纯度。
由海盐制备试剂级氯化钠_2022年学习资料
实验流程-80m1H20-滴加1MBaC1,4ml-20g粗食盐-△搅拌溶解-煮沸数分钟-冷却沉降-检验S ,2-倾析-溶液-加热至沸-滴加1MNaC0g-检验Mg2+、Ca2+-1 ml 1 M NaOH-至沉淀 全-抽滤-滴加2MHC1-小火蒸发浓缩-△搅拌，至pH5一6-至稀粥状-冷却、抽滤-固体-小火烘干-产品却、称重、算产率-检验纯度-结束实验
减压过滤（抽滤）-抽滤装置如图所示。抽滤时，真空泵抽走抽滤瓶内的空气使-其压力降低，布氏漏斗中的溶液在外压 用下能较快地透过滤纸，-因而抽滤比普通常压过滤速度更快，效果更好。-进行抽滤操作应注意：①布氏漏斗下端斜口 正对抽滤瓶的-支管口。②各个接口间不能漏气。③滤纸应剪成圆形放入布氏-漏斗内，其直径应略小于漏斗内径又能将 部小孔盖住为宜。使-用前用蒸馏水润湿滤纸，使其紧贴在漏斗底部。④溶液量不应-超过漏斗容量的23。⑤吸滤瓶中 -面接近支管口时，应取出滤液，再减-压过滤。⑥洗涤沉淀时，应减缓抽滤-速度。⑦抽滤结束时，应先拔下抽滤-瓶 再关真空泵。
产品检验-1.氯化钠含量测定：-称取0.15g干燥恒重的样品，称准至0.0002g,溶于70ml水中，-加 0ml1%淀粉溶液，在摇动下，用0.1000moL1AgN03-标准溶液避光滴定，近终点时，加3滴0.5% 光素指示液，-继续滴定至乳液呈粉红色。-2.水溶液反应：-称取5g样品，称准至0.01g,溶于50ml不含 氧化碳的水-中，加2滴1%酚酞指示液，溶液应无色，加0.05l0.1-oL1氢氧化钠标准溶液，溶液应呈粉红 。
3.用比浊法检验样品中疏酸盐含量：-称取1g标准至0.01g样品溶于10ml水中，-加5ml95%乙醇，1 l3moL1HCl,在不断振摇-下滴加3ml25%氯化钡溶液，稀释至25ml,摇匀，-放置10分钟，所呈浊 不得大于标准。-标准是取下列数量的S042:优级纯..0.001mg、-分析纯...0.02mg、化学纯. 0.005mg与样品-同时同样处理。
氯化钠
实验2 由粗食盐制备试剂级氯化钠一、目的要求1. 通过粗食盐提纯，了解盐类溶解度知识在无机物提纯中的应用，学习中间控制检验方法①2. 练习有关的基本操作：离心、过滤、蒸发、pH试纸的使用、无水盐的干燥等。
3. 学习天平的使用和用目视比浊法进行限量分析②。
二、背景及原理生理学或临床上常用的生理盐水(N ormal S aline，NS)指浓度为0.35 ~ 0.95%的氯化钠水溶液。
生理盐水因与血液具有相等的渗透压，钠的含量也与血浆相近，因而在临床上用于补液和伤口洗涤，同时还有杀菌和消毒的功效。
生理盐水的配制是利用医用级NaCl与水配成所需浓度的溶液，然后进行消毒杀菌处理而得到。
氯化钠(NaCl)由粗食盐提纯而得。
一般粗盐中含有泥沙等不溶性杂质及SO42-、 Ca2+、Mg2+和K+等可溶性杂质。
氯化钠的溶解度随温度的变化很小，不能用重结晶的方法纯化，而需用化学法处理，使可溶性杂质都转化成难溶物，过滤除去。
此方法的原理是：利用稍过量的氯化钡与粗盐中的SO42-反应转化为难溶的硫酸钡；再加碳酸钠与Ca2+、 Mg2+及过量的Ba2+，生成相应的沉淀，过量的碳酸钠会使产？本实验中运用了那些盐的溶解度知识？ 这些盐的溶解度在性质上有何差异？？ 什么是中间控制检验（IPC），为什么要进行中间控制检验？？什么是限量分析？？粗盐的来源有哪些？？试以流程图形式给出本实验的除杂过程。
？是否可用其他钡盐如BaNO3作为沉淀剂？品呈碱性，将沉淀过滤后加盐酸除去过量的CO32-，有关化学反应式如下：Ba2＋＋SO42－==BaSO4↓Ca2＋＋CO32－==CaCO3↓CO32－＋2H＋==CO2↑＋H2O至于用沉淀剂不能除去的其它可溶性杂质，如K＋，在最后的浓缩结晶过程中，绝大部分仍留在母液内，而与氯化钠晶体分开；少量多余的盐酸，在干燥氯化钠时，以氯化氢形式逸出。
三、实验内容1. 溶盐用烧杯称取10 g粗盐，加水40 mL。
药用氯化钠的制备[7篇]
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药用氯化钠的制备[7篇]以下是网友分享的关于药用氯化钠的制备的资料7篇，希望对您有所帮助，就爱阅读感谢您的支持。
药用氯化钠的制备第一篇医用氯化钠的制备一、实验目的1、掌握医用氯化钠的制备原理和方法。
2、掌握称量，溶解，过滤，沉淀，抽滤，蒸发等基本操作。
3、练习pH试纸的使用方法。
二、实验原理医用氯化钠是以粗盐为原料提纯而得的。
粗盐中含有多种杂质，既有不溶性的杂质，如泥沙；还有可溶性杂质，如SO42-, Ca2+, Mg2+, K+等相应盐类。
不溶性杂质，可用过滤的方法除去，而对于可溶性杂质，如SO4, Ca, Mg, K等，则必须用化学方法处理才能除去。
常用的化学方法是先加入稍过量的BaCl2溶液将SO42- 转化为难溶的BaSO4沉淀通过过滤而除去：Ba2+ + SO42- = BaSO4再向该溶液中加入NaOH-Na2CO3混合溶液，Ca2+, Mg2+以及过量的Ba2+也可分别生成相应的沉淀而除去：Ca+ CO3 = CaCO32+ -2-2Mg+ 2OH + CO3 = Mg2(OH)2CO3Ba2+ + CO32- = BaCO3-过滤后的溶液中，加HCl中和过量的混合碱并使之呈弱酸性，可除去上步引入的OH 、CO32- ：H + OH = H2O2H+ + CO32- = H2O + CO2对于其中少量的Br-、I-、K+，由于其含量少，溶解度大，在最后的浓缩、结晶中仍留在母液中而与NaCl分离。
+-2+ 2-2-2+2++三、仪器设备试管、烧杯、量筒、蒸发皿、漏斗、布氏漏斗、抽滤瓶、酒精灯、电炉（或煤气灯）、石棉网、托盘天平PH试纸四．实验试剂HCl ( 2molL)、H2SO4 (0.5molL)、HAc (3molL)、NaOH (2molL)、Na2CO3（饱和溶液）、BaCl2 (25%, 0.1molL)、粗食盐10克-1-1-1-1-1五、实验流程附图1 医用氯化钠的制备实验操作流程图：六、注意事项1.产品炒干时要用小火，以免食盐飞溅伤人。
由粗盐制备试剂级氯化钠[实验目的]
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由粗盐制备试剂级氯化钠[实验目的]
本实验的目的是通过简单的实验操作，用粗盐制备出试剂级的氯化钠。
[实验步骤]
1.准备材料和设备：粗盐、准确称量器、烧杯、搅拌棒、过滤纸、蒸馏水等。
2.称取适量的粗盐，并记录下其质量。
3.将称取的粗盐放入烧杯中，加入适量的蒸馏水，用搅拌棒搅拌溶解。
4.继续加入蒸馏水，直至粗盐完全溶解，并且溶液呈现出稍微让人难以接近的饱和状态。
5.用过滤纸过滤溶液，将溶液中的杂质去除。
6.将过滤后的溶液放置在通风处，让其慢慢结晶。
7.等待一段时间后，可以观察到结晶出白色的氯化钠固体。
8.用洁净的过滤纸将结晶物取出，并放在通风处晾干。
9.最后，将得到的试剂级氯化钠存放在密封的干燥容器中，以免受潮。
[注意事项]
1.实验过程中，在操作过程中注意安全，避免盲目操作和溢出。
2.尽量避免吸入氯化钠颗粒或其溶液，以免对身体造成伤害。
3.将制备的氯化钠存放在密封的干燥容器中，以免受潮影响其
质量。
4.实验完成后，及时清理实验台和设备，保持实验环境整洁。
实验六 由海盐制备
本实验需要检查 SO42-、Ba2+
三、实验内容 1．称取20g粗食盐，按照上述提示，自行拟定实验步骤， 完成制备。 2．作产品Fe3+，SO42-两种杂质离子的限量分析。 3．计算产品产率。
实验六 由海盐制备试剂级氯化钠
四、预习思考题 1．粗食盐为什么不能象硫酸铜那样利用重结晶法进行纯化? 2．能不能先除去Ca2+，Mg2+，再除去SO42- ? K+离子是 如何除去的? 3．检验SO42-时为什么要加HCI?饱和Na2CO3中为什么要 加入NaOH溶液? 4．在浓缩氯化钠时，要注意哪些事项? 5．除SO42-或Ba2+时，加热和不加热对分离操作各有何影 响?
2+
2 CO 3
加 HCl 调 pH=2～3 加热除 CO2
清液
蒸发至粘稠状
炒干
NaCl 固体
冷却、减压抽滤
产品
其中溶液不直接蒸发至干是为了进一步减少产品中的杂质。 2．中间控制检验
实验六 由海盐制备试剂级氯化钠
2．中间控制检验 在提纯过程中，为检查某杂质是否除尽，常取少量清液， 滴加适当试剂，以检查其中的该杂质，这种方法称为中间 控制检验。
加 25%BaCl2 溶液，小火加热 10min
3+
按照这个思路，杂质的去除顺序和反应条件确定如下：
2 SO 2 4 ，CO 3 2 Ba2+，CO 3
Ca ，Mg ，Fe
2+
2+
Байду номын сангаас
除 SO 4 ，检查并过滤性杂质
2
Ca ，Mg ，Fe
2+
2+
3+
加饱和 Na2CO3 并略过量,温热 去除阳离子,检查 Ba , 过滤
实验1 氯化钠的制备
试剂级氯化钠的制备【实验目的】1、掌握提纯NaCl的原理和方法。
2、学习溶解、沉淀、过滤、抽滤、蒸发浓缩、结晶和烘干等操作。
3、了解Ca2+、Mg2+、SO42-等离子的定性鉴定。
【基本操作】1、溶解、过滤、抽滤。
2、固体的干燥。
3、学习pH试纸的使用。
【实验原理】粗食盐中的可溶性杂质主要是Ca2+、Mg2+、K+和SO42−离子等，选择适当的试剂使它们生成难溶化合物的沉淀而被除去。
（1）在粗盐溶液中加入过量的BaCl2溶液，除去SO42−：Ba2++SO42−===BaSO4↓过滤，除去难溶化合物和BaSO4沉淀。
（2）在滤液中加入NaOH和Na2CO3溶液，除去Mg2+, Ca2+和沉淀时加入的过量Ba2+：Mg2++2OH－===Mg(OH)2↓Ca2+ +CO32−===CaCO3↓Ba2++CO32−===BaCO3↓过滤除去沉淀。
（3）溶液中过量的NaOH和Na2CO3可以用盐酸中和除去。
（4）粗盐中的K+和上述的沉淀剂都不起作用。
由于KCl的溶解度大于NaCl的溶解度，且含量较少，因此在蒸发和浓缩过程中，NaCl先结晶出来，而KCl则留在溶液中。
【实验步骤】1、称15g粗盐，加50ml水溶解（加热搅拌）。
或者称7.5g，其它试剂用量减半，可先取水，加热，再称量。
2、除SO42-将粗盐溶液加热至沸腾，边搅拌边滴加1mol.L-1BaCl2溶液共(3-4ml)，继续加热5min。
3、检验SO42-是否除尽停止加热，让溶液静置，沉降至上部澄清，取上清液0.5ml，加几滴6mol.L-1HCl，加几滴BaCl2溶液，若无沉淀产生，示SO42-已除尽；若有沉淀，需再加BaCl2至SO42-沉淀完全。
4、除去Ca2+、Mg2+和过量Ba2+将上述混合物加热至沸腾，边搅拌边滴加饱和Na2CO3溶液（共6—8ml），直至沉淀完全。
5、检验Ba2+是否除去将上述混合物放置沉降，取0.5ml上清液，滴加3mol.L-1H2SO4，若无沉淀，示Ba2+已除净；否则，再补加Na2CO3至沉淀完全。
试剂氯化钠的制备实验
制备实验9.1无机制备9.1.1基本实验实验十四试剂氯化钠的制备实验目的（1）通过氯化钠提纯, 熟悉盐类溶解度的知识及其在无机物提纯中的应用；（2）掌握加热、溶解、过滤、（常压过滤和减压过滤）、蒸发、结晶和干燥等有关的基本操作；（3）学习用目视比色和比浊进行限量分析的原理和方法。
实验原理较高纯度的氯化钠（例如试剂级和医用级别）是由粗食盐提纯制备的。
粗食盐中含有泥沙和K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-和CO32-等杂质。
不溶性杂质可用溶解和过滤除去。
由于氯化钠的溶解度随温度的变化很小, 难以用重结晶的方法纯化, 需用化学方法进行离子分离, 通过选用合适的试剂将Ca2+、Mg2+、Fe3+和SO42-等可溶性杂质离子生成不溶性化合物而除去。
具体方法是先在粗食盐的饱和溶液中加入稍微过量的BaCl2, 则Ba2++SO42-→BaSO4↓将溶液过滤, 除去BaSO4沉淀。
再在溶液中加入NaCO3溶液, 则Ca2++CO32-→CaCO3↓2Mg2++2CO32-+H2O →[Mg(OH)]2CO3↓+CO2↑2Fe3++3CO32-+3H2O →2Fe(OH)3↓+3CO2↑Ba2++CO32-→BaCO3↓过滤溶液, 不仅除去Ca2+、Mg2+、Fe3+,还将前面过量的Ba2+一起除去。
过量的Na2CO3用HCl中和后除去。
其他少量可溶性杂质（如KCl）和上述沉淀剂不起作用, 但由于KCI的溶解度比NaCl大, 将母液蒸发浓缩后, NaCl析出, 而KCl留在母液中。
提纯后的NaCl还要进行杂质Fe3+和SO42-的限量分析。
限量分析是将被分析物配成一定浓度的溶液, 与标准系列溶液进行目视比色或比浊, 以确定杂质含量范围。
如果被分析溶液颜色或浊度不深于某一标准溶液, 则杂质含量就低于某一规定的限度。
这种分析方法称为限量分析。
在上述目视比色法中标准系列法较为常用。
其方法利用一套由相同玻璃质料制造的一定体积和形状的比色管, 把一系列不同量的标准溶液依次加入到各比色管中, 并分别加入等量的显色管剂和其他试剂, 再稀释至同等体积, 即配成一套颜色由浅至深的标准色阶。
由海盐制备试剂级氯化钠课件
06
安全与环保注意事项
生产过程中的安全隐患
机械伤害
在海盐的开采、运输和加工过程 中，操作人员可能面临机械伤害 的风险，如设备故障、操作失误
等。
化学腐蚀
海盐中含有多种化学成分，如氯化 钠、氯化镁等，这些物质在加工过 程中可能对设备造成腐蚀，影响设 备使用寿命。
粉尘污染
海盐加工过程中产生的粉尘可能对 操作人员的呼吸系统造成危害，同 时也会对环境造成污染。
采集环境
海盐的采集通常在沿海地区进行，需要选择合适的海域和气 候条件。
采集成本
海盐采集的成本包括设备投入、能源消耗、人工成本等。
海盐的成分
主要成分 杂质成分 微量元素
海盐的主要成分是氯化钠，含量一般在90%以上。 海盐中可能含有微量的氯化镁、氯化钙等杂质。 海盐中还含有微量的铁、锌、铜等微量元素。
过滤与分离
总结词
过滤与分离是去除反应液中不溶物和杂质的 步骤，需要选择合适的过滤方法和过滤介质 。
详细描述
在过滤与分离阶段，需要将反应液通过过滤 介质进行过滤，去除其中的不溶物和杂质。 根据不同的过滤要求，可以选择不同的过滤 方法和过滤介质，如滤纸、滤布、砂芯等。 在过滤过程中，需要控制过滤速度和压力， 以保证过滤效果和产品质量。
和环保意识，确保他们能够按照规定要求进行操作。
THANKS
干燥与结晶
总结词
干燥与结晶是获得试剂级氯化钠的关键步骤，需要控制好温度、结晶时间和结晶条件。
详细描述
在干燥与结晶阶段，需要将过滤后的溶液进行蒸发结晶，去除其中的水分。在结晶过程 中，需要控制温度、结晶时间和结晶条件，以保证结晶效果和产品质量。同时，需要不 断搅拌溶液，以促进结晶的均匀分布。结晶完成后，需要对晶体进行洗涤、干燥和粉碎
实验3 由海盐制备试剂级氯化钠
实验3 由海盐制备试剂级氯化钠实验目的：本实验旨在通过海盐的制备，制得试剂级氯化钠，并学习其制备过程和纯化方法。
实验原理：氯化钠（NaCl）是一种二元盐，是最普遍的离子化合物之一，分子式为NaCl，其分子量为58.44 g/mol。
氯化钠具有重要的物理与化学性质，在生命科学、制药和化学等领域中有广泛的应用。
本实验将通过海盐的制备，制得试剂级氯化钠，并学习其制备过程和纯化方法。
实验步骤：1. 海盐的制备将生海盐（优选海盐）分别分选成粗盐和细盐，加入适量的清水，充分搅拌，过滤掉杂质和杂物。
取得的海盐为初步制备的原料，需经过剔除杂质和杂物，洗涤，风干等多个步骤，制得纯净的海盐。
2. 氯化钠的制备将制得的纯净海盐加入足量的蒸馏水中，溶解后倒入容器内，加入适量的乙醇，过滤掉杂物和杂质，然后将滤液置于低温冰箱内，使其慢慢结晶出来。
然后用聚丙烯膜袋装入远红外线加热箱内，将成型的块状物加热至40°C左右，使其中的水分挥发，从而制得试剂级氯化钠。
经过第二步制备的氯化钠，还需要进一步纯化，使其达到试剂级别。
将制得的氯化钠经过多次结晶、过滤以及洗涤处理后，便可得到白色、纯净的试剂级氯化钠。
实验注意事项：1. 制备氯化钠时需使用纯净的原料和蒸馏水；2. 将制得的氯化钠置于低温冰箱内结晶出来；3. 将制得的氯化钠放入聚丙烯膜袋中，再放入远红外线加热箱中加热，保证其均匀受热；4. 制取氯化钠时，需严格遵守安全操作规程，以免发生意外。
实验结果与分析：通过以上制备步骤，可以得到试剂级氯化钠。
经过纯化处理后，其色泽洁白，纯度高，达到了试剂级水平。
可以用于制备化学试剂，也可以在实验室科研中使用。
实验心得：通过本次实验，我对海盐的制备和氯化钠的制备与纯化有了更深入的了解，并学会了科学的实验方法。
实验过程中，我讲求细节，严格按照实验操作流程进行操作，在实验中学会了耐心、细致和认真的科学态度，同时也加深了我对化学实验知识的理解。
由海盐制备试剂级氯化钠
由海盐制备试剂级氯化钠用途：用于试剂级氯化钠，也用于制造有机酸、醇类、酚醛树脂、有机化合物的催化剂，硫代硫酸盐、硝基甲苯等。
试剂级别氯化钠分为无色透明液体与粉状两种，可由海盐直接制得。
在温度下，溶液中的氯化钠不溶于水而溶解于水后显浓白色沉淀，与水反应生成液体溶液的盐称为氯化物。
常温下为白色结晶性粉末或颗粒状固体。
熔点292℃~520℃，无色或带微黄棕色结晶型）透明或灰白色粉末，易溶于水；其易溶于醇、酯类及有机溶剂中；沸点156℃失热到280℃~340℃之间，有刺激性气味发生。
与空气中的水蒸气发生氧化聚合反应生成氢气和水的混合物；与醇反应生成不溶于水的混合物；不溶于乙醇、乙醚和醋酸等有机物。
在热盐水(HCO3)或二氧化碳气氛中可以聚合成卤代烃产品或分解生成其他有机物；如与甲苯反应则产物为水（醇和苯甲酸）、甲基苯与硫酸等有机化合物。
氯化钠是强碱，广泛用于化工生产中除开洗脱反应后残留在水中的杂质外，还能产生气体(CO2/H2O),可作烧碱、硫酸铵等化学药品的原料。
因其价格低廉，并且有一定的耐腐蚀性被广泛用于医药等工业。
用途：一、用于纺织、印染、制革等工业，还用于造纸工业。
作为漂白剂，还可作为织物表面漂白处理，也可用作染色剂，还可用来生产皮革着色剂和硫化染料。
在制革工业中可作皮革防皱剂的原料。
也可用作染色助剂。
可用作防油剂、脱色剂等。
亦可制作纸张。
生产纸张制品所需的氢氧化钠原料在大多数情况下都是从国外进口。
1、氢氧化钠在造纸工业中用作漂白剂，在造纸工业中，还用于印染工业。
用于印染工业的氢氧化钠有两种：氯化钠和氢氧化钠。
在染布工业中，氯化钠主要用于染布。
染料在漂白和染整中起着重要作用，是染色工业中重要的漂白剂。
染料与水接触后，会被水解成氨气，同时又会产生氨和氯。
所以氢氧化钠可用于生产染料的漂白剂（用于处理氨气);也可用于漂白印染工业的染料。
用氢氧化钠制得的染料具有白度高、耐光、耐热等特点。
如果用氢氧化钠制取染料溶液，可在一定程度上提高染料的纯度和耐光性能。
试验十五由海盐制备试剂级氯化钠
实验十五 由海盐制备试剂级氯化钠——气体的发生、净化,溶液的蒸发,结晶和固分离一、主要教学目标（一）学习海盐制备试剂级氯化钠及其纯度检验方法（二）练习溶解、过滤、蒸发、结晶等操作（三）学会使用布氏漏斗二、教学的方法及教学手段：讲解法，学生实验法，巡回指导法三、教学重点：溶解、过滤、蒸发、结晶等操作四、教学难点：学会使用布氏漏斗五、实验内容：1、粗盐溶解粗盐溶液加热搅拌水加入粗盐ml g 35)10(2、除-24SO不产生沉淀再加取上层清液溶液的加入粗盐溶液242/10.2~5.1BaCl BaSO BaCl L mol ml↓ 证明-24SO 已除尽→持续加热5min3、除去Mg 2+、Ca 2+、Ba 2+等阳离子向上述混和液中趁热加入NaOH 溶液和Na 2CO 3溶液至不产生沉淀为止充去沉淀过滤滤液倒入广口瓶中2CO 搅动赶尽滴加盐酸 4、检查Ba 2+是否除尽：在上层清液中加几滴饱和Na 2CO 3溶液直至不再产生沉淀为止，不出现浑浊表明Ba 2+已除尽5、除过过量的-23CO 往溶液中滴加6mol/L 的HCl ，加热搅拌中和至溶液的PH 值约为2~3（用PH 试纸检验）6、按书中把装置装好，检查装置气密性7、称取NaCl10g 放蒸馏烧瓶中，向分液漏斗中加入20ml 浓H 2SO 4加热 ↑+∆+HCl SO Na SO H NaCl 2)(24242浓将气体HCl 通过4中的NaCl 饱和溶液中待晶体不再析出时为止NaCl HCl8、若不用通HCl 的方法，可以浓缩结晶反溶液倒入250ml 烧杯中，蒸发浓缩到有大量NaCl 结晶析出（约为原体积的1/4）冷却，吸滤然后用少量蒸馏水洗涤晶体抽干。
将NaCl 晶体转移到蒸发皿中，在石棉网上用小火烘干，冷却后称量，计算产率。
实验 2 由粗食盐制备试剂级氯化钠
实验 2 由粗食盐制备试剂级氯化钠
实验目的：
实验原理：
粗食盐是一种含有杂质的食盐，其中所含的杂质主要是碳酸钙和硫酸钙等。
试剂级氯
化钠则是一种纯度高达99.9%以上的氯化钠。
本实验采用的方法是通过热分解反应将粗食
盐分解为氯化钠和氯化钙。
反应式：NaCl + CaSO4 → Na2SO4 + CaCl2
实验步骤：
1.将100g粗食盐放入炉管中，并在炉管中加入适量炭粉作还原剂。
2.将炉管端与集气瓶连接，加热炉管，并收集集气瓶中生成的气体。
3.当炉管中没有气体产生时，停止加热，冷却并取出炉管。
4.将集气瓶中收集的气体通入氢氧化钠溶液中，观察是否产生气泡。
5.将炉管中的产物加入足量蒸馏水中，搅拌并过滤。
6.将过滤后的溶液转移到烧杯中，加热浓缩至结晶。
7.将桶形结晶物取出并晾干，得到试剂级氯化钠。
实验注意事项：
1.操作时应注意安全，避免烧伤。
2.炉管与集气瓶的连接处应紧密。
3.集气瓶中气体的产生应注意收集。
4.产生气泡时，应注意防止喷溅。
5.加热浓缩时应注意控制温度，避免溶液挥发。
实验结果：
经过本实验制备的试剂级氯化钠，外观为白色结晶状固体，纯度可达到99%以上。
本实验通过粗食盐的热分解反应，制备试剂级氯化钠，在实验操作过程中需要注意安全，避免烧伤，并注意收集气体和控制加热温度。
经过制备，得到的试剂级氯化钠纯度高，可以用于实验室的化学分析等领域。
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试剂级氯化钠的制备
【实验目的】
1、掌握提纯NaCl的原理和方法。
2、学习溶解、沉淀、过滤、抽滤、蒸发浓缩、结晶和烘干等操作。
3、了解Ca2+、Mg2+、SO42-等离子的定性鉴定。
【基本操作】
1、溶解、过滤、抽滤。
2、固体的干燥。
3、学习pH试纸的使用。
【实验原理】
粗食盐中的可溶性杂质主要是Ca2+、Mg2+、K+和SO42−离子等，选择适当的试剂使它们生成难溶化合物的沉淀而被除去。
（1）在粗盐溶液中加入过量的BaCl2溶液，除去SO42−：
Ba2++ SO42−=== BaSO4↓
过滤，除去难溶化合物和BaSO4沉淀。
（2）在滤液中加入NaOH和Na2CO3溶液，除去Mg2+, Ca2+和沉淀时加入的过量Ba2+：Mg2++ 2OH－=== Mg(OH)2↓
Ca2+ + CO32−=== CaCO3↓
Ba2++ CO32−=== BaCO3↓
过滤除去沉淀。
（3）溶液中过量的NaOH和Na2CO3可以用盐酸中和除去。
（4）粗盐中的K+和上述的沉淀剂都不起作用。
由于KCl的溶解度大于NaCl的溶解度，且含量较少，因此在蒸发和浓缩过程中，NaCl先结晶出来，而KCl则留在溶液中。
【实验步骤】
1、称15g粗盐，加50ml水溶解（加热搅拌）。
称7.5g，其它试剂用量减半，可先取水，加热，再称量。
2、除SO42-
将粗盐溶液加热至沸腾，边搅拌边滴加1mol.L-1BaCl2溶液共(3-4ml)，继续加热5min。
3、检验SO42-是否除尽
停止加热，让溶液静置，沉降至上部澄清，取上清液0.5ml，加几滴6mol.L-1HCl，加几滴BaCl2溶液，若无沉淀产生，示SO42-已除尽；若有沉淀，需再加BaCl2至SO42-沉淀完全。
4、除去Ca2+、Mg2+和过量Ba2+
将上述混合物加热至沸腾，边搅拌边滴加饱和Na2CO3溶液（共6—8ml），直至沉淀完全。
5、检验Ba2+是否除去
将上述混合物放置沉降，取0.5ml上清液，滴加3mol.L-1H2SO4，若无沉淀，示Ba2+已除净；否则，再补加Na2CO3至沉淀完全。
验证沉淀完全后，常压过滤，弃去沉淀，保留溶液。
6、用HCl调酸度，除去CO32-。
在滤液中滴加6mol.L-1HCl，搅匀，用pH试纸检验，至pH为3－4左右。
7、加热，蒸发，结晶
将滤液在蒸发皿中加热蒸发，体积为1/3时（糊状，勿蒸干），停止加热，冷却、结晶、抽滤。
用少量2：1酒精洗涤沉淀，抽干。
8 、烘干
将抽滤得到的NaCl晶体，在干净干燥的蒸发皿中小火烘干，冷却，称重 _ g，计算产率。
9 、产品纯度的检验
称取粗盐和精盐各0.5g，分别用5ml蒸馏水溶解备用。
(1)SO42-的检验
各取上述两种盐溶液1ml，各加2滴6mol.L-1和3－4滴BaCl2，观察有无白色BaSO4沉淀。
(2) Ca2+的检验
各取上述两种盐溶液1ml，各加几滴2mol.L-1HAc酸化，分别滴加3－4滴饱和(NH4)2C2O4溶液，观察有无CaC2O4白色沉淀。
（3）Mg2+的检验
各取上述两种盐溶液1ml，各加4－5滴6mol.L-1NaOH摇匀，各加3－4滴镁试剂，若有蓝色絮状沉淀，表示含Mg2+。
【实验结果】
1 产品外观：（1）粗盐；（2）精盐
2 填表
【思考题参考答案】
1、在除去Ca2+，Mg2+， SO42—时，为什么要先加入BaCl2溶液，然后再加入Na2CO3溶液?
答：先加BaCl2除去SO42-后，多余的Ba2+可用Na2CO3除去，反之，Ba2+不能除去，若先加Na2CO3除去Ca2+、Mg2+后，除SO42-，多加的Ba2+还得用Na2CO3除去，操作步骤多了一步。
2、能否用CaCl2代替BaCl2来除SO42-？
答：不能，因为CaCl2代替BaCl2时，生成的CaSO4溶解度大，SO42-不能沉淀完全除去。
3、在除Ca2+，Mg2+，Ba2+等离子时，能否用其它可溶性碳酸盐入Na2CO3?
答：不能，用其它碳酸盐（如K2CO3）会引入杂质阳离子。
4、怎样除去粗盐中的K+？
答：K+在最后抽滤时除去，由于KCl溶解度大于NaCl，不易形成结晶，抽滤时进入母液而除去。
5、在除去溶液中过量的NaOH和Na2CO3时，为什么要控制溶液的pH值为3—4？
答：当溶液的pH值为3—4时，CO32-已变为CO2而除去，若为中性，则溶液中有NaHCO3，会在蒸发、结晶时与NaCl一块析出。