人教版九年级(下)化学 生活中常见的盐 PPT课件
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人教版九年级下册 第十一单元-课题1.1生活中常见的盐课件(共19张PPT)
酸
铵盐
钠盐
盐：金属离子（或铵根离子）+ 酸根离子
碱
盐
初中酸全溶
溶碱铵钾钠钡钙(微) 不溶碱镁铝锌铁铁铜
盐 铵钾钠硝都能溶
氯化物中银不溶
硫酸盐中钡不溶，
还有钙银是微溶
碱
碳酸盐只溶铵钾钠 不溶重点钡和钙
硝酸盐 氯化物 硫酸盐 碳酸盐
酸
盐
即即学学即练练
1. 下列物质中，属于酸的有 ③⑦ ，
属于碱的有 ④ ，该物质_不__能__溶于水(能或不能)；
灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许
用它来腌制肉类，但用量严加限制。
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1. 碳酸钠
物质 俗名 碳酸钠 纯碱 Na2CO3 苏打
颜色 状态
白色 固体
盐
溶解性
用途
易溶于水 玻璃、造纸、
溶液显碱性 纺织、洗涤剂
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
2. 碳酸氢钠 物质 俗名
碳酸氢钠 NaHCO3
小苏打
颜色 状态
白色 固体
溶解性
用途
易溶于水 发酵粉
溶液显碱性 治疗胃酸过多
注意
一些盐的水溶液是呈碱性的，
如__N_a_2_C__O_3_溶__液____和__N_a_H__C_O__3溶__液_______。
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
3.碳酸钙
物质
俗名
颜色 状态
溶解性
用途
碳酸钙 CaCO3
石灰石 大理石 （主要成分）
人教版九年级化学 第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐 第一课时
学习目标
1. 了解盐的定义，体会分类学习物质的方法与意义； 2. 了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成
人教版九年级下册化学11.1生活中常见的盐(共53张PPT)
③检验方法：取少量待测样品，加入少 量稀盐酸，看能否生成使澄清的石灰水变浑 浊的气体。
将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生， 生成的气体能使澄清的石灰水变浑 浊，则珍珠中含有下列离子中的
C
A、氯离子
B、硫酸根离子
C、碳酸根离子 D、氢氧根离子
实验11—2
向盛有少量Na2CO3溶液的试管滴入澄清 的石灰水，观察现象。
梳理与反馈
一、知识梳理：通过本节学习你有何收获？
1、生活中常见盐的用途；
2、 CO32-、HCO3-的检验方法；
二、3反、馈复训分练：解反应发生的条件。 1.下列物质相互之间不能发生反应的是（ C ）
A.NaOH、HCl
B.BaCl2、Na2CO3
C.NaCl、Na2SO4
D.CuSO4、KOH
侯氏制碱法
• 原理：
• (1)NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 • (首先通入氨气，然后再通入二氧化碳）
• (2)NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3 • （NaHCO3溶解度最小，所以析出。）
• (3)2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O • (NaHCO3热稳定性很差，受热容易分解）
这些你都记 住了吗？
1、酸（除硅酸外）都溶：
溶碱有五位：钾、钠、钙、钡、铵.
2、钾、 钠、 铵、硝酸盐都可溶于水中间。
K_ Na_ NH4_ _NO3 3、盐酸盐中（— Cl）氯化银AgCl不可溶。、
4、硫酸盐中（—SO4）硫酸钡BaSO4不可溶。 5、碳酸盐（—CO3）只溶钾、钠、铵、镁，剩下多数不溶
两种反应物相互交换成分，生成物中有气体、沉淀 或水生成时反应才能够进行。
将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生， 生成的气体能使澄清的石灰水变浑 浊，则珍珠中含有下列离子中的
C
A、氯离子
B、硫酸根离子
C、碳酸根离子 D、氢氧根离子
实验11—2
向盛有少量Na2CO3溶液的试管滴入澄清 的石灰水，观察现象。
梳理与反馈
一、知识梳理：通过本节学习你有何收获？
1、生活中常见盐的用途；
2、 CO32-、HCO3-的检验方法；
二、3反、馈复训分练：解反应发生的条件。 1.下列物质相互之间不能发生反应的是（ C ）
A.NaOH、HCl
B.BaCl2、Na2CO3
C.NaCl、Na2SO4
D.CuSO4、KOH
侯氏制碱法
• 原理：
• (1)NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 • (首先通入氨气，然后再通入二氧化碳）
• (2)NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3 • （NaHCO3溶解度最小，所以析出。）
• (3)2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O • (NaHCO3热稳定性很差，受热容易分解）
这些你都记 住了吗？
1、酸（除硅酸外）都溶：
溶碱有五位：钾、钠、钙、钡、铵.
2、钾、 钠、 铵、硝酸盐都可溶于水中间。
K_ Na_ NH4_ _NO3 3、盐酸盐中（— Cl）氯化银AgCl不可溶。、
4、硫酸盐中（—SO4）硫酸钡BaSO4不可溶。 5、碳酸盐（—CO3）只溶钾、钠、铵、镁，剩下多数不溶
两种反应物相互交换成分，生成物中有气体、沉淀 或水生成时反应才能够进行。
人教版九年级化学下册 11.1 生活中常见的盐(共34张PPT)
H+ NH4+
H2O
· NH3 H2O
HNO3 NH4NO3
HCl NH4Cl
H2SO4
H2CO3
(NH4)2SO4 (NH4)2CO3
酸 铵盐
K+
KOH
KNO3
KCl
K2SO4
K2CO3
钾盐
Na+
NaOH
NaNO3
NaCl
Na2SO4
Na2CO3
钠盐
Ba2+ Ba(OH)2 Ba(NO3)2
BaCl2
检验方法：
在待测液中加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生 成，加入硝酸不溶解，则溶液中含有Cl-
3、SO42-的检验
原理：根据溶液中的SO42-和Ba2+会结合成不溶于稀HNO3 的BaSO4，通常可用Ba(NO3)2溶液和稀HNO3来检验SO42- 。 检验方法：
在待测液中加入BaNO3溶液，若有白色沉淀生 成，加入硝酸不溶解，则溶液中含有SO42-
除食盐外，碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、高锰酸 钾和硫酸铜等也是常见的盐。
很多盐都有毒，不能食用，如亚硝酸钠（NaNO2） 误食会中毒。
石灰石 CaCO3
硫酸铜晶体
碳酸钠 Na2CO3
碳酸氢钠 NaHCO3
KMnO4
一、氯化钠（俗称食盐，化学式：NaCl）
1、物理性质：
白色固体，易
食盐
溶于水，有咸味。
海洋
盐湖
分
布
盐矿
盐井
3、粗盐的制取和提纯 （1）制取方法：
通过晾晒海水或蒸煮盐湖水、盐井水，使 其所含氯化钠结晶析出。
此时得到的氯化钠晶体含有较多杂质，称为粗盐。 粗盐暴露在空气中容易吸收水分发生潮解。
人教版初中化学九下11.1 生活中常见的盐 课件 ppt
A化工生产中用于制氯气、烧碱
B能吸收空气中的水分而潮解
C是人体正常生理活动所需要的
D生活中用氯化钠来腌渍蔬菜、肉
4．提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是（ D ） A 过滤、蒸发、结晶、溶解 B 溶解、蒸发、过滤、结晶 C 溶解、蒸发、结晶、过滤 D 溶解、过滤、蒸发、结晶
5.粗（盐1）提过纯滤过操程作中是,有为下了列分操离作：__①_难_过_溶_滤_性_②_固_溶体__解__③和蒸__液发__体____； 蒸发操作中必须要用到的一个非玻璃仪器是_蒸__发__皿___． （2）粗盐提纯的正确的先后操作顺序应该是_②__①__③___，在 以上操作中，需要用到玻璃棒的是_①__②__③___（本题均填序号 ）． （3）若粗盐的质量为5.0克，精盐的质量为4.6克，则该粗盐 含有精盐的产率是__9_2_﹪____，所得到的精盐属于_混__合__物___ （填“纯净物”或“混合物”）．
3、如果不是你的，不要保留它；如果让您感到不舒服，请不要停止。如果人在寒冷中行走，他的心脏会保持温暖；如果不可避免地聚集在一 起，他将独自享受世界的欣喜。不要回顾过去，不要回顾未来。这就是你应该拥有的生活。
21、天生孤独，不要期望任何人都能依靠它，即使这是一个被爱的人。越吵，越孤独。生活可以在任何地方实践，它可以像寂寞中心的水一 样安静，以免受到干扰。
5、生命很短暂，没有必要太在乎生命，有些事情不了解，他们不了解；有些人无法猜测，他们不会猜测；一些理想不认为。生活不会因为您 的抱怨而改变；生活不会因为你的忧郁而改变。
•再 见 谢 谢
9、昨天，今天和明天，尽管有风吹雨打，但无论您的心情和态度如何，都很好。当我们长大后，我们将了解，影响我们的不是天气，而是我 们自己感染的天气。使我们每天努力工作的不是鼓舞人心的名言，而是充满正能量的自我。
人教九年级化学下册第11单元1生活中常见的盐(共21张PPT)
）
A．pH 试纸
B．稀盐酸
C．紫色石蕊溶液 D．碳酸钠溶液
2. 右图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末状固体。小明同学取出少量该固体放入一洁净试管
中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续加入少量稀盐酸，有无色、无味的气体
产生。该固体可能是
（）
A．Na2SO4
B．NaCl
C．NaHCO3
D．NaOH
；
； （填序号）
实验步骤 小红选择了另外一种不同类别的物质
现象
结论
情况①正确
（填化学式），也得出了同样的结论。
挑战自我
思考题 2 把一小块固体氢氧化钠放在表面皿里，长时间暴露在空气中，发现其固体表面逐渐湿
润，部分溶化成液体后又逐渐形成晶体，最终变成粉末。
（1）用酚酞试液
（填“能”或“不能”）检验氢氧化钠变质。为什么？
（1）复分解反应的定义：
（2核）复对分解答反案应发，生的请条同件：学们用红笔订正
（3）参考P76提示，根据物质的组成和性质对物质进行分 类，并在下面画出纲要图。
环节二 预习测评
预习测评 重点讲解
1．下列说法中不．正．确．的是 A．用熟石灰作干燥剂 B．用碳酸钙作补钙剂
（）
C．用氯化钠配制生理盐水
部变质。
①你认为这个方案
（填“行”或“不行”）。理由是什么？
②请你另外设计一个方案， 并简要说明实验方法和结论。
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，该反应属于
A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
（） D．复分解反应
4．复分解反应的判定（能反应的写出化学方程式，不能反应的请说明理由）。
人教版九级下册化学111生活中常见的盐共53张PPT[可修改版ppt]
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物理 易溶于水的 性质 白色粉末
碳酸氢钠 NaHCO3
碳酸钙CaCO3
小苏打
大理石、石灰石
易溶于水的 难溶于水的白色固体 白色粉末
主要 用途
用于生产玻璃、造 纸、纺织、洗涤剂
发酵粉的主要 成分、治疗
胃酸过多
的药剂
可作作 补钙剂。石灰 石、大理石作作建筑 材料、也用于实验室 制取二氧化碳
1、下列各组物质名称不代表同一物质的一组是 A
分析
含CO32-的盐与 盐酸反应产生使
澄清石灰水变浑
浊的CO2气体
含HCO3-的盐与盐 酸反应产生使澄清 Nhomakorabea灰水变浑浊
的CO2气体
观察发现
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
仔细观察上面三个化学方程式，你有何发现？
氯化钠 (NaCl) 氯化镁(MgCl2)
硫酸盐
按酸根 分类
碳酸盐 硝酸盐 盐酸盐
……
氯化铜(CuCl2)
按金属元 素分类
氯化钡(BaCl2)
钠盐 镁盐 铜盐 钡盐
……
盐的分类方法
按溶解性 分类
可溶性盐
铵盐 钾盐 钠盐 硝酸盐 大部分盐酸盐 大部分硫酸盐
微溶性盐（ CaSO4 、 Ag2SO4 ）
AgCl 难溶性盐 BaSO4
大部分碳酸盐
1．盐的分类
①正盐（如NaCl、硫酸钠等） 酸跟碱完全反应的产物。 ②酸式盐（如硫酸氢钠） 酸中的氢离子部分被中和的产物。 ③碱式盐（如碱式碳酸铜） 碱中的氢氧根离子部分被中和的产物。 ）
11.1 生活中常见的盐-人教版九年级下册化学课件(共39张PPT)
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH
化学方程式书写小窍门：
Na2CO3 + Ca(OH)2
1、交换成分：
Na2CO3+ Ca(OH)2 NaOH+ CaCO3
2、定化学式：（价不变）
Na2CO3+ Ca(OH)2 NaOH+ CaCO3
3、配 平：
Na2CO3+ Ca(OH)2 2NaOH+CaCO↓3
第3组: H2SO4 + K2CO3 -----K2SO4 + H2O+CO2 有气体生成，能反应。
第4组:H2SO4 + Ba(NO3)2 ----- BaSO4↓+ HNO3 有沉淀生成，能反应。
设计实验： （1）如何证明 H2SO4和NaOH 发生了反应？
取少量 NaOH 溶液于试管中，滴加几滴 酚酞，然后逐滴滴加 H2SO4溶液，若红色消失， 则可证明发生了反应。
通入澄清石灰水中。
现象：有气泡产生，石灰水变浑浊。
结论：样品中含碳酸根离子。
2、化学性质
碳酸钠＋ 盐酸 碳酸氢钠＋盐酸
白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊 现 象 的无色气体
碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了 分 析 CO2气体
（1）能与酸反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 ↑ +H2O Na2CO3 + 2 HCl === 2NaCl +CO2↑+H2O
松花蛋加工的主要原料： 食盐、纯碱、生石灰、水等。
上述两种食品食用 时，可添加什么佐 料，使食品更健康、 味道也更为可口？
我国制碱工业的先驱——侯德榜
人教版九年级下册化学《11.1 生活中常见的盐》课件(43张PPT)
1、了解侯德榜其人其事 2、了解石笋和钟乳石的形成
侯德榜
侯德榜，中国化学家，“联合制碱法”（又称侯氏 制碱法）的创始人。是在中国化学工业史上一位杰出的 科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创 的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起 了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为 “国宝”的侯德榜。[“碱”指纯碱（Na2CO3）]
堂堂清：
1.在日常生活中常用做调味剂和防腐剂的是[ ] A．纯碱 B．酒精 C．食盐 D．醋酸
2.下列物质溶于水，其溶液呈蓝色的是[ ] A.食盐 B.蔗糖 C.硫酸铜 D.氢氧化钠
3.在制碱法方面，做出杰出贡献的科学家是[ ] A.侯德榜 B.拉瓦锡 C.道尔顿 D.汤姆生
4.某学生为检验草木灰的主要成分是K2CO3，所选 试剂是［ ］ A.石灰水 B.水 C.稀盐酸和石灰水 D.稀盐酸
CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 “滴水穿石” 2.钟乳石、石笋和石柱的形成：
当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解，重 新变成碳酸钙沉积下来。
Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O“水滴石长”
在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成碳酸 氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分解，生成的 碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟乳石、石笋和石柱
联合制碱法反应分三步进行: ① NH3+H2O+CO2 = NH4HCO3 ② NH4HCO3+NaCl = NH4Cl+NaHCO3↓ ③ 2NaHCO3Δ= Na2CO3+H2O+CO2↑
张家界黄龙洞风景
石灰石和石灰岩地区的溶洞和钟乳石：
1.溶洞的形成：
化学九年级下人教版第十一单元课题1 生活中常见的盐课件(38张)
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
碳酸氢钠+盐酸
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
其中都含
有CO32-或 者HCO32-
(5) CO32-和 HCO3-离子的检验
❖取样品于试管中，加入适量的稀 盐酸，若有气体生成，把生成的 气体通入澄清的石灰水，若石灰 水变浑浊，则证明该盐中含有
❖ 2、可简记为AB＋CD=AD＋CB
❖ 3、复分解反应条件：生成物有沉淀或气体或水
讨 论
1.酸和碱作用生成盐和水的反应是 否也是复分解反应？为什么？
2.是不是所有的酸、碱、盐之间都 能发生复分解反应？(P72活动与探 究）
复分解反应发生的条件
❖复分解反应的本质是溶液中的离 子结合成难电离的物质（如水）、 难溶的物质或挥发性气体，而使 复分解反应趋于完成。
；
（３）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是
；
（４）可用于生产玻璃的是
；
（５）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是 ；
（６）既是钙盐又是碳酸盐的
是
。
推断
已知：①在化工生产中，原料往往不能全部 转化成产品；②工业上常用电解纯净的饱和 食盐水的方法来得到烧碱溶液，再经过浓缩、 蒸发等步骤制造固体烧碱；③氯化银不溶于 稀硝酸。现要分析一种仓库里的固体烧碱样 品。
资料:石笋和钟乳石的形成
CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)==2CaCO3↓+H2O+CO2↑
练习
下列物质间能否发生复分解反应（可 利用书后P111附录Ⅰ所提供的信息）？ 如能发生反应，写出有关反应的化学 方程式。
人教九年级化学下册第11单元1生活中常见的盐(共31张PPT)
符号：
Cl—
H+ OH _
在溶液中能 大量共存吗？
Na+
学好化学 格物致知
提出问题，大胆猜想
一、那么复分解反应发生需要 什么样的条件吗？
学好化学 格物致知
实验探究，分析归纳
探究活动一： 向两支分别盛有少量氢氧化钠溶液和氯化钡溶液
的试管中滴加硫酸铜溶液，观察现象并填写下表。
现象
化学 方程式
CuSO4溶液＋NaOH溶液 CuSO4溶液＋BaCl2溶液
CuSO4＋BaCl2=BaSO4↓＋CuCl2
稀硫酸
学好化学 格物致知
微观探秘，认识实质
学好化学 格物致知
OH- Na+
OH-
Na+
微观探秘，认识实质
NaOH
氢氧化钠与稀硫酸反应
2NaOH ＋ H2SO4 ＝ Na2SO4 ＋ 2H2O
实质：
H2HO+ SO42－ HH2O+
H2SO4
学好化学 格物致知
微观探秘，认识实质
K+
K+
K2CO3
学好化学 格物致知
习题演练，备战中考
1、下列各物质间，不能发生复分解 反应的是（ C ） A．Na2CO3溶液和CaCl2溶液 B．KOH溶液和H2SO4溶液 C．NaOH溶液和KNO3溶液 D．K2CO3溶液和HCl溶液
学好化学 格物致知
习题演练，备战中考
2、下图表示在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸反 应的示意图，请写出每种图形代表的离子
学好化学 格物致知
实验探究，分析归纳
讨论
2NaOH ＋ H2SO4 ＝ Na2SO4 ＋ 2H2O Al(OH)3＋ 3HCl ＝ AlCl3 ＋ 3H2O
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水溶液显碱性。
讲授新课
碳酸钠用途
造 纸
洗 涤 剂
纺玻 织璃 印瓷 染砖
讲授新课
2.碳酸氢钠
（1）俗名：小苏打； （2）化学式： NaHCO3； （3）性状：白色粉末，能溶于水，水溶液有
弱的碱性，较易分解。
讲授新课
碳酸氢钠用途
做中
面
和胃
点
酸的
发
胃药
酵
剂
饮
灭
料
火
原
剂
料
原
料
讲授新课
3.碳酸钙
（1）大理石、石灰石主要成分； （2）化学式： CaCO3； （3）性状：多为灰白色矿物， 纯净物为白色粉末；不溶于水， 能溶于酸。
盐 化肥
生活中常见的盐
导入新课
讲授新课
课堂小结
随堂训练
导入新课
原从水中来， 不敢水中行。 人人都要我， 无我食不成。
打一物质
食盐
讲授新课
新闻事件
亚硝酸钠
农户误用某工业盐造成8人 食物中毒
厨师放错盐工人进医院 石家庄37人中毒
讲授新课
亚硝酸钠
亚硝酸钠是工业用盐，它 是一种白色不透明晶体，形状 很像食盐。亚硝酸盐不仅是致 癌物质，而且摄入0.2～0.5 g即 可引起食物中毒，3 g可致死。 而亚硝酸盐是食品添加剂的一 种，起着色、防腐作用，广泛 用于熟肉类、灌肠类和罐头等 动物性食品。现在世界各国仍 允许用它来腌制肉类，但用量 严加限制。
讲授新课
1.氯化钠的用途 氯化钠是重要的调味品
讲授新课
生 理 盐 水
工 业 原 料
氯化钠具有广泛的用途
选 种
融 雪 剂
讲授新课
2.氯化钠在自然界中的分布与获取
1）分布 ： 氯化钠在 自然界中的分布很广， 除海水里含有大量的 氯化钠外，盐湖、盐 井和盐矿中也蕴藏着 氯化钠。
讲授新课
2）获取：通过晾晒海水或煮盐井水，盐湖水等，可以 蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体— —粗盐。当有大量粗盐从海水、盐湖水等析出时，就 会形成美丽的盐景。
讲授新课
碳酸钙用途
补 钙 剂
珍 珠 首 饰
建
水
筑
泥
材
原
料
料
课堂小结
氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
化学式 俗称
NaCl 食盐
Na2CO3
纯碱、 苏打
NaHCO3 小苏打
CaCO3
颜色状态 白色固体 白色固体 白色固体 白色固体
溶解性 用途
易溶
调味品、 生理盐水
易溶
易溶ห้องสมุดไป่ตู้
难溶
玻璃、 发酵粉、治 建筑材料、 造纸 疗胃酸过多 补钙剂
讲授新课
“海水晒盐” 过程
水分 蒸发
蒸发池
结晶池
粗盐 母液
讲授新课
海水“晒盐”等方法 得到的是粗盐，含有 可溶性和不溶性杂质。
粗盐
精盐
讲授新课
粗盐提纯—去除粗盐中不溶性杂质
①
②
③
④
溶
过
蒸
转
解
滤
发
移
思考：上述过程中玻璃棒的用途分别是什么？
讲授新课
二 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1.碳酸钠
（1）俗名：纯碱、苏打； （2）化学式： Na2CO3； （3）纯碱不是碱，而是盐； （4）性状：白色晶体，风化成粉末，易溶于水，
导入新课
学习目标 1.认识生活中常见的盐，知道氯化钠的用途和获取； 2.知道碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的用途。
讲授新课
生活中的食盐
金属离子或 铵根离子NH4+
盐
指由阳离子和酸
根离子构成的化
合物，如NaCl、
K2SO4等。
讲授新课
一 氯化钠
常见的盐——氯化钠 （1）俗称：食盐； （2）化学式：NaCl； （3）性状：白色晶体，易溶于水，有咸味，溶 液呈中性； （4）主要来源：海水、盐湖、盐井、盐矿。
讲授新课
碳酸钠用途
造 纸
洗 涤 剂
纺玻 织璃 印瓷 染砖
讲授新课
2.碳酸氢钠
（1）俗名：小苏打； （2）化学式： NaHCO3； （3）性状：白色粉末，能溶于水，水溶液有
弱的碱性，较易分解。
讲授新课
碳酸氢钠用途
做中
面
和胃
点
酸的
发
胃药
酵
剂
饮
灭
料
火
原
剂
料
原
料
讲授新课
3.碳酸钙
（1）大理石、石灰石主要成分； （2）化学式： CaCO3； （3）性状：多为灰白色矿物， 纯净物为白色粉末；不溶于水， 能溶于酸。
盐 化肥
生活中常见的盐
导入新课
讲授新课
课堂小结
随堂训练
导入新课
原从水中来， 不敢水中行。 人人都要我， 无我食不成。
打一物质
食盐
讲授新课
新闻事件
亚硝酸钠
农户误用某工业盐造成8人 食物中毒
厨师放错盐工人进医院 石家庄37人中毒
讲授新课
亚硝酸钠
亚硝酸钠是工业用盐，它 是一种白色不透明晶体，形状 很像食盐。亚硝酸盐不仅是致 癌物质，而且摄入0.2～0.5 g即 可引起食物中毒，3 g可致死。 而亚硝酸盐是食品添加剂的一 种，起着色、防腐作用，广泛 用于熟肉类、灌肠类和罐头等 动物性食品。现在世界各国仍 允许用它来腌制肉类，但用量 严加限制。
讲授新课
1.氯化钠的用途 氯化钠是重要的调味品
讲授新课
生 理 盐 水
工 业 原 料
氯化钠具有广泛的用途
选 种
融 雪 剂
讲授新课
2.氯化钠在自然界中的分布与获取
1）分布 ： 氯化钠在 自然界中的分布很广， 除海水里含有大量的 氯化钠外，盐湖、盐 井和盐矿中也蕴藏着 氯化钠。
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2）获取：通过晾晒海水或煮盐井水，盐湖水等，可以 蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体— —粗盐。当有大量粗盐从海水、盐湖水等析出时，就 会形成美丽的盐景。
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碳酸钙用途
补 钙 剂
珍 珠 首 饰
建
水
筑
泥
材
原
料
料
课堂小结
氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
化学式 俗称
NaCl 食盐
Na2CO3
纯碱、 苏打
NaHCO3 小苏打
CaCO3
颜色状态 白色固体 白色固体 白色固体 白色固体
溶解性 用途
易溶
调味品、 生理盐水
易溶
易溶ห้องสมุดไป่ตู้
难溶
玻璃、 发酵粉、治 建筑材料、 造纸 疗胃酸过多 补钙剂
讲授新课
“海水晒盐” 过程
水分 蒸发
蒸发池
结晶池
粗盐 母液
讲授新课
海水“晒盐”等方法 得到的是粗盐，含有 可溶性和不溶性杂质。
粗盐
精盐
讲授新课
粗盐提纯—去除粗盐中不溶性杂质
①
②
③
④
溶
过
蒸
转
解
滤
发
移
思考：上述过程中玻璃棒的用途分别是什么？
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二 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1.碳酸钠
（1）俗名：纯碱、苏打； （2）化学式： Na2CO3； （3）纯碱不是碱，而是盐； （4）性状：白色晶体，风化成粉末，易溶于水，
导入新课
学习目标 1.认识生活中常见的盐，知道氯化钠的用途和获取； 2.知道碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的用途。
讲授新课
生活中的食盐
金属离子或 铵根离子NH4+
盐
指由阳离子和酸
根离子构成的化
合物，如NaCl、
K2SO4等。
讲授新课
一 氯化钠
常见的盐——氯化钠 （1）俗称：食盐； （2）化学式：NaCl； （3）性状：白色晶体，易溶于水，有咸味，溶 液呈中性； （4）主要来源：海水、盐湖、盐井、盐矿。