沉淀溶解平衡一轮复习
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直到平衡状态（饱和为止）。
上述就是溶度积规则，可以判断溶液中沉淀的生成和溶解。
Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解性
几种难熔电解质在25℃时的溶解平衡和溶度积：
AgCl(s) Ag+ + Cl-
Ksp= c(Ag+)c(Cl-) = 1.8×10-10mol2L-2
AgBr(s)
Ag+ + Br-
如: Ksp (AgCl) > Ksp (AgBr) > Ksp (AgI) 溶解度:AgCl > AgBr > AgI
AmBn(s)
mAn+(aq)+nBm-(aq)
一定温度、Ksp=Cm(An+) ·Cn(Bm-)
假设溶液中离子溶度积为Qc
1、Qc>Ksp时 溶液过饱和，有沉淀析出，直到 溶液达到饱和，达到溶解平衡。
生Al移(O动H,)3而(s)不能改A变l3+溶+度3O积H.- KSP=c(Al3 + )c 3(OH-)
CuS (s)
Cu2+ + S2-
KSP=c(Cu2+)c(S2-)
使用溶度积常数应注意的问题
（1）KSP只与温度有关，而与沉淀的量和溶液中的离子的
浓度无关。 （2）反映了难溶电解质在水中的溶解能力。同类型的难溶 电解质，在相同温度下，Ksp越大，溶解度就越大；不同类 型的难溶电解质，通过计算进行比较。
Ksp= c(Ag+)c(Br-) = 5.0×10-13mol2L-2
AgI(s)
Ag+ + I-
Ksp= c(Ag+)c(I-) = 8.3×10-17mol2L-2
Mg(OH)2(s) Mg2++2OH- Ksp= c(Mg2+)c 2 (OH-) = 5.6×10-12mol3L-3
相同类型(如AB型)的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越 难溶。
①AgCl(s)
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)；
②AgCl===Ag＋＋Cl－，①②两化学方程式所表示的
意义相同吗？
Biblioteka Baidu
提示 不同。①式表示难溶电解质AgCl在水溶液中的沉淀溶 解平衡方程式；②式表示强电解质AgCl在水溶液中的电离方 程式。
意义：表示：一方面：少量的Ag+ 和Cl-脱离AgCl表面 进入水中，另一方面：溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面的阴、 阳离子的吸引回到AgCl的表面
Mg2 + (aq) +2OH- (aq)
25℃时， Ksp= c(Mg2+ )c 2(OH-) = 5.6×10-12mol3L-3
有溶练衡B度关：与aS①积，请溶O溶(与4写度K(度沉ss出积p) 积淀)K的BS(的aP性KS表s量BpO质a达无)42+的式关、+大。.S离小AOl4子与(2O- 浓难H)度溶K3 S的电、P=改解c(C变B质ua可S性2+的使)质c沉(平和S淀O衡温4溶2发度-)解平
S [AgCl]= 1.34×10-4mol·L-1 ×1L×143.5g·mol-1 ×100g÷1000g = 1.9×10-4g
（3）已知溶解度求溶度积
例3. 已知AgCl 298 K 时在水中溶解度为 1.92×10-4g，计算其Ksp。
2、Qc=Ksp时 溶液为饱和溶液
3、Qc<Ksp时 溶液为不饱和溶液。
四、溶度积的应用
（1）已知溶度积求离子浓度：
例1. 已知室温下PbI2的溶度积为7.1×10-9，求 饱和溶液中Pb2+和I-的浓度;在c(I-)=0.1mol·L-1 的溶液中, Pb2+的浓度最大可达到多少?
解： PbI2(s)
（3）在一定温度下，通过比较任意状态离子积（Qc）与溶 度积（Ksp）的大小，判断难溶电解质沉淀溶解平衡进行的 限度。 ①当Qc = Ksp时， 饱和溶液，已达到沉淀溶解平衡状态。 ②当Qc ＜ Ksp时，不饱和溶液，沉淀溶解，即反应向沉淀溶解
的方向进行，直达平衡状态（饱和为止）。 ③当Qc ＞ Ksp时，离子生成沉淀，即反应向生成沉淀方向进行，
②增大相同离子通浓常度 我平们衡讲左的移外因包括
浓度、温度、压强等。
b)温度：升温 多数平衡对向于溶溶解解方平向衡移来动说，在
溶液中进行，可忽略压
强的影响。
思考：对于平衡 AgCl
Ag++Cl-
若改变条件，对其有何影响?
改变条件 平衡移动方向 C（Ag+ ） C（Cl-）
升温
→
↑
↑
加AgCl（s） 不移动
注意：不表示电离平衡
电离方程式：AgCl = Ag++Cl-
3特征：
沉淀溶解平衡和 化学平衡、电离 平衡一样，符合
逆、动、等、定、平变衡的基本特征、
满足平衡的变化 基本规律。
4影响溶解平衡的因素：
①内因：电解质本身的性质
②外因：AgCl(s)
Ag＋(aq) + Cl－(aq)
a)浓度：①加水
平衡右移
不变
不变
加NaCl（s） ←
↓
↑
加NaI（s） →
↓
↑
加AgNO3(s) ← 加NH3·H2O →
↑
↓
↓
↑
二、溶度积常数 (Ksp )：
概念： 难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，
离子浓度保持不变（或一定）。其离子浓度的次方的
乘积为一个常数这个常数称之为溶度积常数简称为溶
度积，用Ksp表示。
表达式 如 Mg(OH)2 (s)
一、沉淀溶解平衡
1概念：
在一定条件下，当难溶电解质的溶解速率与溶液中的有 关离子重新生成沉淀的速率相等时，此时溶液中存在的 溶解和沉淀间的动态平衡，称为沉淀溶解平衡.溶解平 衡时的溶液是饱和溶液。
2表达式： MmAn (s)
mMn＋(aq)＋ nAm—(aq)
AgCl（S) Ag+(aq)+Cl-(aq)
解：AgCl（S) Ag+(aq)+Cl-(aq)
Ksp = c(Ag+) . c(Cl-)
设AgCl的溶解度为S，在1L饱和溶液中， c(Ag +) = X，c(Cl-) = X
Ksp[AgCl]= c(Ag +) ·c(Cl-)= X 2 = 1.8×10-10
c[AgCl]= c(Ag + ) =1.34×10-4mol·L-1
Pb2+(aq) + 2I- (aq)
Ksp ＝c (Pb2+) ·c2(I-)
c (Pb2+) = Ksp/c2(I-) =7.1×10-9/0.12 =7.1×10-7mol·L-1
即：该溶液里允许Pb2+的最大浓度为7.1×10-7mol·L-1
（2）已知溶度积求溶解度：
例2. 已知 298K 时ＡgCl 的 Ksp = 1.8×10-10， 求其溶解度S
上述就是溶度积规则，可以判断溶液中沉淀的生成和溶解。
Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解性
几种难熔电解质在25℃时的溶解平衡和溶度积：
AgCl(s) Ag+ + Cl-
Ksp= c(Ag+)c(Cl-) = 1.8×10-10mol2L-2
AgBr(s)
Ag+ + Br-
如: Ksp (AgCl) > Ksp (AgBr) > Ksp (AgI) 溶解度:AgCl > AgBr > AgI
AmBn(s)
mAn+(aq)+nBm-(aq)
一定温度、Ksp=Cm(An+) ·Cn(Bm-)
假设溶液中离子溶度积为Qc
1、Qc>Ksp时 溶液过饱和，有沉淀析出，直到 溶液达到饱和，达到溶解平衡。
生Al移(O动H,)3而(s)不能改A变l3+溶+度3O积H.- KSP=c(Al3 + )c 3(OH-)
CuS (s)
Cu2+ + S2-
KSP=c(Cu2+)c(S2-)
使用溶度积常数应注意的问题
（1）KSP只与温度有关，而与沉淀的量和溶液中的离子的
浓度无关。 （2）反映了难溶电解质在水中的溶解能力。同类型的难溶 电解质，在相同温度下，Ksp越大，溶解度就越大；不同类 型的难溶电解质，通过计算进行比较。
Ksp= c(Ag+)c(Br-) = 5.0×10-13mol2L-2
AgI(s)
Ag+ + I-
Ksp= c(Ag+)c(I-) = 8.3×10-17mol2L-2
Mg(OH)2(s) Mg2++2OH- Ksp= c(Mg2+)c 2 (OH-) = 5.6×10-12mol3L-3
相同类型(如AB型)的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越 难溶。
①AgCl(s)
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)；
②AgCl===Ag＋＋Cl－，①②两化学方程式所表示的
意义相同吗？
Biblioteka Baidu
提示 不同。①式表示难溶电解质AgCl在水溶液中的沉淀溶 解平衡方程式；②式表示强电解质AgCl在水溶液中的电离方 程式。
意义：表示：一方面：少量的Ag+ 和Cl-脱离AgCl表面 进入水中，另一方面：溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面的阴、 阳离子的吸引回到AgCl的表面
Mg2 + (aq) +2OH- (aq)
25℃时， Ksp= c(Mg2+ )c 2(OH-) = 5.6×10-12mol3L-3
有溶练衡B度关：与aS①积，请溶O溶(与4写度K(度沉ss出积p) 积淀)K的BS(的aP性KS表s量BpO质a达无)42+的式关、+大。.S离小AOl4子与(2O- 浓难H)度溶K3 S的电、P=改解c(C变B质ua可S性2+的使)质c沉(平和S淀O衡温4溶2发度-)解平
S [AgCl]= 1.34×10-4mol·L-1 ×1L×143.5g·mol-1 ×100g÷1000g = 1.9×10-4g
（3）已知溶解度求溶度积
例3. 已知AgCl 298 K 时在水中溶解度为 1.92×10-4g，计算其Ksp。
2、Qc=Ksp时 溶液为饱和溶液
3、Qc<Ksp时 溶液为不饱和溶液。
四、溶度积的应用
（1）已知溶度积求离子浓度：
例1. 已知室温下PbI2的溶度积为7.1×10-9，求 饱和溶液中Pb2+和I-的浓度;在c(I-)=0.1mol·L-1 的溶液中, Pb2+的浓度最大可达到多少?
解： PbI2(s)
（3）在一定温度下，通过比较任意状态离子积（Qc）与溶 度积（Ksp）的大小，判断难溶电解质沉淀溶解平衡进行的 限度。 ①当Qc = Ksp时， 饱和溶液，已达到沉淀溶解平衡状态。 ②当Qc ＜ Ksp时，不饱和溶液，沉淀溶解，即反应向沉淀溶解
的方向进行，直达平衡状态（饱和为止）。 ③当Qc ＞ Ksp时，离子生成沉淀，即反应向生成沉淀方向进行，
②增大相同离子通浓常度 我平们衡讲左的移外因包括
浓度、温度、压强等。
b)温度：升温 多数平衡对向于溶溶解解方平向衡移来动说，在
溶液中进行，可忽略压
强的影响。
思考：对于平衡 AgCl
Ag++Cl-
若改变条件，对其有何影响?
改变条件 平衡移动方向 C（Ag+ ） C（Cl-）
升温
→
↑
↑
加AgCl（s） 不移动
注意：不表示电离平衡
电离方程式：AgCl = Ag++Cl-
3特征：
沉淀溶解平衡和 化学平衡、电离 平衡一样，符合
逆、动、等、定、平变衡的基本特征、
满足平衡的变化 基本规律。
4影响溶解平衡的因素：
①内因：电解质本身的性质
②外因：AgCl(s)
Ag＋(aq) + Cl－(aq)
a)浓度：①加水
平衡右移
不变
不变
加NaCl（s） ←
↓
↑
加NaI（s） →
↓
↑
加AgNO3(s) ← 加NH3·H2O →
↑
↓
↓
↑
二、溶度积常数 (Ksp )：
概念： 难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，
离子浓度保持不变（或一定）。其离子浓度的次方的
乘积为一个常数这个常数称之为溶度积常数简称为溶
度积，用Ksp表示。
表达式 如 Mg(OH)2 (s)
一、沉淀溶解平衡
1概念：
在一定条件下，当难溶电解质的溶解速率与溶液中的有 关离子重新生成沉淀的速率相等时，此时溶液中存在的 溶解和沉淀间的动态平衡，称为沉淀溶解平衡.溶解平 衡时的溶液是饱和溶液。
2表达式： MmAn (s)
mMn＋(aq)＋ nAm—(aq)
AgCl（S) Ag+(aq)+Cl-(aq)
解：AgCl（S) Ag+(aq)+Cl-(aq)
Ksp = c(Ag+) . c(Cl-)
设AgCl的溶解度为S，在1L饱和溶液中， c(Ag +) = X，c(Cl-) = X
Ksp[AgCl]= c(Ag +) ·c(Cl-)= X 2 = 1.8×10-10
c[AgCl]= c(Ag + ) =1.34×10-4mol·L-1
Pb2+(aq) + 2I- (aq)
Ksp ＝c (Pb2+) ·c2(I-)
c (Pb2+) = Ksp/c2(I-) =7.1×10-9/0.12 =7.1×10-7mol·L-1
即：该溶液里允许Pb2+的最大浓度为7.1×10-7mol·L-1
（2）已知溶度积求溶解度：
例2. 已知 298K 时ＡgCl 的 Ksp = 1.8×10-10， 求其溶解度S