2014年中考化学一轮复习：专题1 物质的变化及反应类型课件

[解析]
A中石油分馏出汽油、柴油是根据它们的沸点
不同，进行的混合物的分离，没有新物质生成，属于物理 变化；B中利用膜法从海水中获得淡水是将水和其它物质分 离开的过程，没有新物质生成，属于物理变化；C中铁矿石 冶炼成铁是利用还原剂与铁的化合物反应生成铁，有新物 质生成，属于化学变化；D中工业上从空气中分离出氧气是
性质与变化的关系
性质是物质的固有属性，是物质的基本特征；是变化的内因 （即变化的依据）。 变化只是一个过程，是性质的体现。 物质的变化和性质在描述上的区别： 描述物质的性质时常带“可以、能、会、易、难”等字词。
性质与用途的关系 性质决定用途，用途体现性质。
浓硫酸的吸水性 活性炭的吸附性
氮气的稳定性 焦炭的还原性 熟石灰的碱性 碳酸钠溶液的碱性
三、四种基本反应类型
化合反应 由两种或两 种以上的物质 生成另 一 ____种 物质的反应 分解反应 由一种反应物 生成__________ 两种或两 _____________ 种以上 其他物质的反应 置换反应 由一种单质与一 种化合物反应生成 另一种________ 单质 和 另一种_________ 化合物 的反应 复分解反应 由两种化合物 ____________生 相互交换成分 成另外两种化合 物的反应 “双交换，价不 变” AB＋CD→AD＋ CB
定 义
特 点
“多变一” A＋B→C
“一变多” C→A＋B
“单换单” A＋BC→B＋AC
化合反应 举例 点燃 C＋O2=====
分解反应 通电 ____H 2 2O===== ____________ 2H2↑＋O2↑
置换反应 △ H2＋CuO===== ____________ Cu＋H2O
复分解反应 HCl＋ NaOH===________ __________ NaCl ＋H2O
高温 C＋CO2=====2CO ___________________________) ； (2)加热分解氯酸钾或高锰酸钾制氧气等； (3) 碳 酸 钙 高 温 分 解 ( 反 应 方 程 式 为 ： 高温 CaCO3=====CaO＋CO2↑ ___________________________) 。
CO2 ________
[注意] 不是所有的化学反应都可以划归于这四种基本 △ Cu ＋ CO2 ， CO2 ＋ 反 应 类 型 。 如 ： CO ＋ CuO ===== Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O 等就不属于上述四种基本反应 类型中的任何一种。
四、氧化反应与还原反应 氧 氧化反应是指物质和____________ 发生的化学反应。 如C 点燃 CO2 中的碳发生了氧化反应。还原反应是指含氧化 ＋O2===== △ Cu 氧 合物里的____________ 被夺去的反应。如 H2＋CuO===== ＋H2O 中的氧化铜发生了还原反应。
1．常见的放热反应
(1)各种燃料的燃烧； (2)金属与稀酸的反应； CaO ＋H2O===Ca(OH)2 ； (3)生石灰与水的反应(反应方程式为： ___________________)
(4)酸碱中和反应等。
2．常见的吸热反应 (1) 碳 与 二 氧 化 碳 在 高 温 下 的 反 应 ( 反 应 方 程 式 为 ：
举例：Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑ △ CuO + H2 == Cu + H2O
金属置换非 金属
非金属置换金属
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu C + H2O == CO + H2
高温
金属间置换
非金属间的 置换
考点剖析
类型一
判断物理变化和化学变化
命题角度：从具体物质发生的变化过程判断物理变化 和化学变化。 例1（2013•山东泰安）化学改变世界的途径是使物质发生 化学变化。下列属于化学变化的是（ C ） A．石油分馏出汽油、柴油 B．利用膜法从海水中获得淡水 C．铁矿石冶炼成铁 D．工业上从空气中分离出氧气
考点变化 1．物理变化 ________________ 没有生成其他物质的变化称为物理变化。常见的物理变化有 汽油的挥发、海水晒盐等。 2．化学变化 化学反应 ____________的变化称为化学变化，又叫 _______。常见的化 生成其他物质 学变化有木材的燃烧、钢铁的生锈等。物理变化与化学变化的本 质区别是是否有新物质生成 _________________。
2014年中考化学一轮复习
专题1 物质的变化及反应类型
考向聚焦
1．认识化学变化的基本特征。 2．认识化学反应的本质。
3．知道物质发生化学变化时伴随有能量变化，认识通过化 学反应实现能量转化的重要性。
4．知道催化剂对化学反应的重要作用。 5．初步形成“在一定条件下物质可以相互转化”的观点。 6．了解物质的物理性质和化学性质，理解物质的性质与用 途的关系。
二、物质的性质——物理性质和化学性质 性质类型 物理性质 化学性质
概念
化学变化 物质在 ________ 不需要发生化学变化 物质____________________ 中表现出来的性 就表现出来的性质 质
可燃性、酸碱性 _____、 颜色、状态 ____、 ____、 熔点 ____、 气味 _____、 ____、硬度 ____、_____ 还原性 密度 、溶解 氧化性、 沸点 性质内容 性、挥发性、导电性、 稳定性等 吸附性等
[注意] ①氧化反应、还原反应都属于化学反应。 ②氧化反应、还原反应与四种基本反应类型没有必然联系， 点燃 2CO2 既是氧化反应又是化合反应； 例如： 2CO＋O2===== CH4 点燃 CO2＋2H2O 是氧化反应但不属于任何基本反应 ＋2O2===== 类型。
五、化学反应与能量变化 能量 变化。 化学反应常伴随着________
[注意] ①不能根据现象来判断物理变化和化学变化。 例如，电灯通电时发光、放热是物理变化。 ②爆炸不一定都是化学变化。例如，锅炉的爆炸、车 胎的爆炸是物理变化。
化学变化常伴随能量变化
1、放热反应： 燃烧、缓慢氧化、中和、生石灰与水 金属与酸等 2、吸热反应： 需要持续加热的一些反应如：碳与CO2 、碳与氧化铜、CO还原氧化铁等