选修三 第二章 第2节 分子的立体结构 学案.doc
22分子的立体结构教案第二课时人教选修3.doc
§2.2【分子的立体结构第二课时】教学设计活动3.1.2:例题讲解，学生讨论并解答活动3.2.1:通过习题，体会杂化过程及其 X特点，总结杂化轨道类型与杂化轨道空间构型。
教学流程板块三：杂 化的方式小任务1.1:导入新课s化的概念y、任务1.2:杂化的概 念:活动2.3.1:以BeCl 2的杂化过程为例，分析 sp 杂化的过程及特点。
活动1.1.2:提岀问题，创设问题惜景，激发学 生的学习兴趣。
任务1.2.1:阅读教MP 39 ,培养学生归纳总结 的能力。
任务1.2.2:总结并得出杂化的概念，及杂化轨 道的概念。
任务2.1: sp 3杂化 ■<活动2.1.1:以甲烷的杂化过程为例，分析sp 3 杂化的过程及特点。
活动2.1.2：分子模型是四而体形的分子的sp 3 杂化轨道被孤电子对所占据。
/板块二：杂 化的方式任务2.2: sp 2杂化活动2.2.1 .•以BF 3的杂化过程为例，分析sp 2 杂化的过程及特点。
、任务2.3: sp 杂化任务3.1:深刻认识 和体会杂化过程活动3.1.1:杂化轨道的规律总结任务3.2:杂化轨道 类型与杂化轨道空 •• • • 间构型根据我们已经学习过的价键理论，中烷的4个C-H 单键都应该是o 键， 然而，碳原子的4个价层原子轨道是3个垂直的2p 轨道和1个球形的2s 轨道，用它们跟4个氢原子轨道重叠，不可能得到正四面体构型的甲烷分 子。
为了解决这一矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论，请同学们看书39页, 通过阅读第一段请找出杂化轨道理论要点是什么？ 教师总结 板书：三、杂化轨道理论1、杂化的概念：在形成多原子分子的过程中，中心原子的若干能量相近 的原子轨道重新组合，形成一组新的轨道，这个过程叫做轨道的杂化，产 生的新轨道叫杂化轨道。
杂化指在形成多原子分•丁的过程—，中心原+的若干能重相近的原子轨道 重新组合，形成一组新的轨道，这个过程叫做卦1的杂化，产生的新轨道 叫杂化轨道。
高中化学 第二章第二节 分子的立体结构教案 新人教版选修3
课题：第二节分子的立体结构（1）授课班级课时教学目的知识与技能1.认识共价分子的多样性和复杂性 2.初步认识价层电子对互斥模型； 3.能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构；过程与方法情感态度价值观培养学生严谨认真的科学态度和空间想象能力重点分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构难点价层电子对互斥理论知识结构与板书设计第二节分子的立体结构一、形形色色的分子 1.三原子分子立体结构：有直线形C02 、CS2等，V形如H2O、S02等。
2.四原子分子立体结构：平面三角形：如甲醛(CH20分子等，三角锥形：如氨分子等。
3.五原子分子立体结构：正四面体形如甲烷、P4等。
4.测分子体结构：红外光谱仪→吸收峰→分析。
二、价层电子对互斥模型 1.价层电子互斥模型 2.价层电子对互斥理论：对ABn型的分子或离子，中心原子A价层电子对（包括用于形成共价键的共用电子对和没有成键的孤对电子）之间存在排斥力，将使分子中的原子处于尽可能远的相对位置上，以使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低。
3.价层电子对互斥模型： (1中心原子上的价电子都用于形成共价键：分子中的价电子对相互排斥的结果 (2中心原子上有孤对电子：孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥，使分子的空间结构发生变化。
4. 价层电子对互斥理论的应用 (1确定中心原子A价层电子对数目 (2 价电子对数计算方法 (3确定价层电子对的空间构型 (4 分子空间构型确定教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动 [复习]共价键的三个参数。
[过渡]我们知道许多分子都具有一定的空间结构，如：……，是什么原因导致了分子的空间结构不同，与共价键的三个参数有什么关系？我们开始研究分子的立体结构。
[板书]第二节分子的立体结构一、形形色色的分子 [讲]大多数分子是由两个以上原子构成的，于是就有了分子中的原子的空间关系问题，这就是所谓“分子的立体结构”。
人教版高中化学选修3第2章第2节分子的立体结构教案 (2)
《第二节分子的立体结构》教学设计一设计思想1将抽象的理论模型化，化难为简，详略得当，有效教学2创设橡皮泥制作等活动，诱发学生学习的兴趣，构建出价层对子对互斥理论与空间构型的有机整合和熟练运用。
3注重学习中所蕴含的化学方法和科学精神，培养学生逻辑思维和解决问题的能力。
根据新课标要求，本节课教学目标设计为三维教学目标，遵循素质教育教学理念。
引导自主学习、合作学习探究、培养逻辑思维、化学素养和优秀学习品德的教育二教材分析按照新课程标准对物质结构与性质模块的要求，在已学习共价键的知识基础上，本节介绍了分子的立体结构，并根据价层电子对互斥理论对简单共价分子结构的多样性和复杂性进行了解释。
通过学习，学生能在分子水平上，用价层电子对互斥理论认识无知的分子和离子的构型，使学生的科学素养能得到进一步提高。
对前后知识逻辑性的延伸运用，对分子知识的有效理解得以提高。
三学情分析选修三《物质的结构和性质》物质的结构知识涉及微观世界，抽象，理论性强，学习难度大。
学习方法都很欠缺；这部分知识的学习要求有很强的学习能力和理解能力等。
抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。
因此，本节课的教学起点低，并充分利用橡皮泥制做分子模型、游戏活动等，用宏观结构体现微观结构来达到目的，并引起学生的兴趣，利用现代化教学手段，进行多媒体辅助教学，以求突出重点、突破难点。
知识技能1使学生正确理解价层电子对互斥理论2学会判断简单分子或离子的立体构型能力培养1通过价层电子对互斥理论的教学，提升学生化学理论素养。
2通过探究分子的立体构型，培养学生空间想象能力，自学能力。
思想情感通过学习培养学生独立思考、积极进取的精神和严谨、细致的科学态度，用数学的思想解决化学问题的能力。
切身感悟化学学科的奇妙，体验探究中的困惑、顿悟、喜悦、和自信。
在质疑、体会、反思中提升内在素养。
五重点难点分子的立体构型价层电子对互斥理论六教学策略和手段探究式教学法，模型自做，小组合作学习，学生自主学习，多媒体使用。
选修3第二章第2节《分子的立体结构》教案
选修3第二章第2节《分子的立体结构》教案教学目标：1.了解分子的立体结构及其对物质性质的影响。
2.学会运用VSEPR模型预测分子的立体结构。
3.能够运用杂化轨道理论解释分子的立体结构。
教学重点：1.分子的立体结构及其对物质性质的影响。
2.VSEPR模型预测分子的立体结构。
3.杂化轨道理论解释分子的立体结构。
教学难点：1.VSEPR模型的理解和应用。
2.杂化轨道理论的理解和应用。
教学准备：1.PPT课件2.教学模型3.分子模型教学过程：一、导入1.通过展示一些具有不同立体结构的分子模型，引发学生对分子立体结构的兴趣。
2.提问：你们知道分子的立体结构对物质性质有什么影响吗？二、新课讲解1.讲解分子的立体结构及其对物质性质的影响a.分子的立体结构是指分子中原子的空间排列方式。
b.分子的立体结构对物质的性质，如熔点、沸点、溶解性等有着重要影响。
2.讲解VSEPR模型预测分子的立体结构a.介绍VSEPR模型的原理和步骤。
b.通过实例演示如何运用VSEPR模型预测分子的立体结构。
3.讲解杂化轨道理论解释分子的立体结构a.介绍杂化轨道理论的基本概念。
b.通过实例演示如何运用杂化轨道理论解释分子的立体结构。
三、案例分析1.分析案例一：水分子H2O的立体结构a.运用VSEPR模型预测H2O的立体结构。
b.运用杂化轨道理论解释H2O的立体结构。
2.分析案例二：氨分子NH3的立体结构a.运用VSEPR模型预测NH3的立体结构。
b.运用杂化轨道理论解释NH3的立体结构。
四、互动环节1.学生分组，每组选择一个分子，运用VSEPR模型和杂化轨道理论预测和解释其立体结构。
2.各组汇报成果，其他组进行评价和讨论。
六、作业教学反思：本节课通过讲解和案例分析，让学生了解了分子的立体结构及其对物质性质的影响，学会了运用VSEPR模型和杂化轨道理论预测和解释分子的立体结构。
在教学过程中，要注意引导学生积极参与，培养学生的动手能力和思维能力。
高二化学 选修3 第二章 第二节 分子的立体结构 教案及说课稿
第二节分子的立体结构配合物理论简介教案教学目标【知识与技能】1．掌握配位键、配位化合物的概念，能认识常见的配合物。
2．会正确表示配位键、配位化合物。
3．了解配位化合物的组成、命名以及在生活中的应用。
【过程与方法】1、通过实验探究培养学生分析、归纳总结的能力，让学生在探究过程中学会对比实验的方法。
2、通过举例及资料卡片呈现的形式，培养学生从信息中主动获取知识，总结归纳，增强自学能力。
【情感态度价值观】1、通过对史实的了解，激发学生爱国情怀。
2、通过实验探究、合作学习培养学生的团队意识及严谨、细致的科学态度。
3、了解配合物在生活中的应用，让学生感受科学的力量，激发学生刻苦钻研，热爱科学、崇尚科学。
教学重点通过合作探究，学习配位键、配位化合物等概念，了解配合物在生产、生活中的应用。
教学难点配位化合物理论。
教学过程第二节分子的立体结构配合物理论简介说课稿一、设计思想1、把握的原则：将复杂的知识理论简单化，让学生在轻松的氛围中愉快的学习。
2、整个教学过程中贯穿三条主线：（1）知识线。
激发学生学习的兴趣，认识配位键和配位化合物。
（2）方法线。
注重学习中所蕴含的化学方法和科学精神，培养学生逻辑思维和解决问题的能力。
（3）情感线。
激发学生对知识的追求和渴望。
爱祖国，爱家乡，引导学生树立正确的人生观和价值观。
二、教材分析按照新课程标准对物质结构与性质模块的要求，在必修2和选修3已介绍共价键的知识基础上，本节介绍了特殊的共价键——配位键，并得出很庞大的一类物质——配合物。
对配位键和配合物教材中要求学生掌握的并不深，只需要认识和判断配合物和配位键并能正确表达配位键。
能知道它在生产和生活中一些简单的应用。
三、学情分析学生在以前的学习中构建了共价键的概念，一般共价键的形成方式是成键双方原子各提供一个单电子，而形成共价键还有其他方式，学习配位键能打破他们对共价键固有的认识。
本班学生化学基础较好，通过两年的新课程学习已基本具备了合作探究、自主学习的能力。
人教化学选修3第二章第二节分子的立体结构3课时导学案
⼈教化学选修3第⼆章第⼆节分⼦的⽴体结构3课时导学案第⼆节分⼦的⽴体构型（第⼀课时学案）学习⽬标：1、了解不同的分⼦的不同的空间构型2、学会⽤VSEPR理论推测分⼦的⽴体构型[复习] 写出CO2、H2O、NH3、CH4的电⼦式和结构式；指出键⾓和空间构型【新课】⼀、形形⾊⾊的分⼦三原⼦分⼦四原⼦分⼦五原⼦分⼦⼆、价层电⼦对互斥理论（）（Valence Shell Electron Pair Repulsion ）1、理论内容（1）共价分⼦或离⼦的⽴体构型主要取决于。
（2）价层电⼦对包括（3）价层电⼦对各⾃占据的位置倾向于彼此分离得尽可能的，此时电⼦对之间的斥⼒，整个分⼦最。
2、VSEPR的应⽤——预测分⼦或离⼦的⽴体构型⑴确定中⼼原⼦价层电⼦对数⽬价层电⼦对数＝＋σ键电⼦对数＝孤电⼦对数=a:x：b：⑵确定价层电⼦对的空间构型（VSEPR模型）空间构型中价层电⼦对的排列遵循；（3）确定分⼦的空间构型：略去VSEPR模型中的即可得分⼦的空间构型(4)离⼦的⽴体结构的预测阴离⼦价层电⼦对的计算阳离⼦价层电⼦对的计算SO42-NO3-NH4+[练习]2．下列分⼦或离⼦的中⼼原⼦，带有⼀对孤对电⼦的是A．XeO4B．BeCl2C．CH4D．PCl3 3.．下列分⼦中，各原⼦均处于同⼀平⾯上的是A．NH3B．CCl4C．H2O D．CH2O 4．在以下的分⼦或离⼦中，空间构型不是三⾓锥形的是A．NF3B．SO2C．SO3D．H3O＋第⼆节分⼦的⽴体构型（第⼆课时学案）复习：价层电⼦对数VSEPR模型名称σ键电⼦对数孤电⼦对数电⼦对的排列⽅式分⼦构型名称实例234三、杂化轨道理论1、杂化轨道和杂化轨道理论的内容⑴同⼀原⼦中的原⼦轨道在成键过程中重新组合，形成⼀系列的新轨道的过程叫杂化。
形成的新轨道叫⑵能量相近通常指2sC2s杂化2s2pC2s杂化2sC2s2p杂化⑶杂化轨道的数⽬等于⑷原⼦轨道的杂化的过程中才会发⽣⑸杂化轨道⽤于或 (6) 杂化轨道成键时要满⾜最⼤原理，最⼩原理 2、杂化的类型⑴ sp 3杂化①轨道和轨道杂化形成杂化轨道②构型: ③实例: ⑵ sp 2杂化①轨道和轨道杂化形成杂化轨道②构型:③sp 2杂化的中⼼原⼦必有个垂直于σ⾻架的，该p 轨道⽤于④实例: ⑶ sp 杂化①轨道和轨道杂化形成杂化轨道②构型:③ sp 杂化的中⼼原⼦上有个垂直于σ⾻架的。
2021-2022学年人教版高中化学选修三教学案：第二章 第二节 分子的立体构型 Word版含答案
其次节⎪⎪分子的立体构型 第一课时价层电子对互斥理论————————————————————————————————————— [课标要求]1．生疏共价分子结构的多样性和简单性。
2．能依据价层电子对互斥理论推断简洁分子或离子的构型。
1．常见分子的立体构型：CO 2呈直线形，H 2O 呈V 形，HCHO 呈平面三角形，NH 3呈三角锥形，CH 4呈正四周体形。
2．价层电子对是指中心原子上的电子对，包括σ键电子对和中心原子上的孤电子对。
中心原子形成几个σ键就有几对σ键电子对，而中心原子上的孤电子对数可由下式计算：12(a －xb )，其中a表示中心原子的价电子数，x 表示与中心原子结合的原子数，b 表示与中心原子结合的原子最多能接受的电子数。
3．价层电子对为2时，VSEPR 模型为直线形；价层电子对为3时，呈平面三角形；价层电子对为4时，呈四周体形，由此可推想分子的立体构型。
形形色色的分子1．三原子分子的立体构型有直线形和V 形两种化学式 电子式结构式 键角 立体构型立体构型名称CO 2O===C===O180°直线形H 2O105°V 形2．四原子分子大多数实行平面三角形和三角锥形两种立体构型化学式电子式结构式键角立体构型立体构型名称CH 2O约120°平面三角形NH 3107°三角锥形3．五原子分子的可能立体构型更多，最常见的是正四周体化学式电子式结构式键角立体构型立体构型名称CH 4109°28′正四周体形CCl 4109°28′正四周体形1．下列分子的立体结构模型正确的是( )ABCD解析：选D CO 2分子是直线形，A 项错误；H 2O 分子为V 形，B 项错误；NH 3分子为三角锥形，C 项错误；CH 4分子是正四周体结构，D 项正确。
2．硫化氢(H 2S)分子中，两个H —S 键的夹角都接近90°，说明H 2S 分子的立体构型为________________；二氧化碳(CO 2)分子中，两个C===O 键的夹角是180°，说明CO 2分子的立体构型为______________；甲烷(CH 4)分子中，任意两个C —H 键的夹角都是109°28′，说明CH 4分子的立体构型为__________________。
高二化学选修3第二章第二节分子的立体结构教案及说课稿
第二节分子的立体结构配合物理论简介教案教学目标【知识与技能】1.掌握配位键、配位化合物的概念，能认识常见的配合物。
2.会正确表示配位键、配位化合物。
3.了解配位化合物的组成、命名以及在生活中的应用。
【过程与方法】1、通过实验探究培养学生分析、归纳总结的能力，让学生在探究过程中学会对比实验的方法。
2、通过举例及资料卡片呈现的形式，培养学生从信息中主动获取知识，总结归纳，增强自学能力。
【情感态度价值观】1、通过对史实的了解，激发学生爱国情怀。
2、通过实验探究、合作学习培养学生的团队意识及严谨、细致的科学态度。
3、了解配合物在生活中的应用，让学生感受科学的力量，激发学生刻苦钻研，热爱科学、崇尚科学。
教学重点通过合作探究，学习配位键、配位化合物等概念，了解配合物在生产、生活中的应用。
教学难点配位化合物理论。
教学过程教师活动【导课】讲述波尔保存诺贝尔金质奖章的故事，引出生活中的一类重要物质——配位化合物。
【板书】配合物理论简介【实验探究1】小组合作探究, 填写表格。
学生活动完成实验探究1:观察实验现象并填写表格。
通过小组实验，共同讨论的形式，学习设计意图引发学生对科学家的崇敬之情，激发学生爱国情怀。
认识配位键 ,学习配位键的正确表力.式J O学会科学实验方法----对比试验，培养学生思维方法【板书设计】第二节分子的立体结构配合物理论简介1.配位键2.配合物3.配合物的应用第二节分子的立体结构配合物理论简介说课稿一、设计思想1、把握的原则：将复杂的知识理论简单化，让学生在轻松的氛围中愉快的学习。
2、整个教学过程中贯穿三条主线：（1）知识线。
激发学生学习的兴趣，认识配位键和配位化合物。
（2）方法线。
注重学习中所蕴含的化学方法和科学精神，培养学生逻辑思维和解决问题的能力。
（3）情感线。
激发学生对知识的追求和渴望。
爱祖国，爱家乡，引导学生树立正确的人生观和价值观。
二、教材分析按照新课程标准对物质结构与性质模块的要求，在必修2和选修3己介绍共价键的知识基础上，木节介绍了特殊的共价键一一配位键,并得岀很庞大的一类物质一一配合物。
人教版高中化学选修三2.2《分子的立体结构》(第2课时)word学案
人教版高中化学选修三2第二章分子结构与性质第二节分子的立体结构第2课时教学目标1．认识杂化轨道理论的要点2．进一步了解有机化合物中碳的成键特点3．能依照杂化轨道理论判定简单分子或离子的构型4．采纳图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学5．培养学生分析、归纳、综合的能力和空间想象能力教学重点杂化轨道理论的要点教学难点分子的立体结构，杂化轨道理论[展现甲烷的分子模型][创设问题情形]碳的价电子构型是什么样的？甲烷的分子模型说明是空间正四面体，分子中的C—H键是等同的，键角是109°28′。
说明什么？[结论]碳原子具有四个完全相同的轨道与四个氢原子的电子云重叠成键。
师：碳原子的价电子构型2s22p2，是由一个2s轨道和三个2p轨道组成的，什么缘故有这四个相同的轨道呢？为了说明那个构型Pauling提出了杂化轨道理论。
板：三、杂化轨道理论1、杂化的概念：在形成多原子分子的过程中，中心原子的若干能量相近的原子轨道重新组合，形成一组新的轨道，那个过程叫做轨道的杂化，产生的新轨道叫杂化轨道。
[摸索与交流]甲烷分子的轨道是如何形成的呢？形成甲烷分子时，中心原子的2s和2p x，2p y，2p z等四条原子轨道发生杂化，形成一组新的轨道，即四条sp3杂化轨道，这些sp3杂化轨道不同于s轨道，也不同于p轨道。
依照参与杂化的s轨道与p轨道的数目，除了有sp3杂化轨道外，还有sp2杂化和sp杂化，sp2杂化轨道表示由一个s轨道与两个p轨道杂化形成的，sp杂化轨道表示由一个s轨道与一个p轨道杂化形成的。
[讨论交流]：应用轨道杂化理论，探究分子的立体结构。
[总结评判]：引导学生分析、归纳、总结多原子分子立体结构的判定规律，完成下表。
[讨论]：如何样判定有几个轨道参与了杂化？（提示：原子个数）[结论]：中心原子的孤对电子对数与相连的其他原子数之和，确实是杂化轨道数。
[讨论总结]：三种杂化轨道的轨道形状，SP杂化夹角为180°的直线型杂化轨道，SP2杂化轨道为120°的平面三角形，SP3杂化轨道为109°28′的正四面体构型。
人教版选修3 化学：2.2 分子的立体构型 教案
分子的立体构型（课时1）一、教材分析本节课选自人教版选修三第二章第二节课时一，该部分是新课程改革之后新增的内容。
就整个高中化学课程而言，本节是具有强烈支撑作用的知识模块，本节内容承前启后，即解释了常见分子和离子的立体构型，又进一步为后面学习晶体及其在生活中的应用埋下铺垫。
所以本节内容至关重要。
按照新课程标准对物质结构与性质模块的要求，在必修2已介绍共价键的知识基础上，本节介绍了分子的立体结构，并根据价层电子对互斥理论对分子或离子结构的多样性和复杂性进行了解释。
通过学习，学生能在分子水平上，从分子结构的视角认识物质的性质，学生的科学素养能得到进一步提高。
对于前后知识逻辑性的延伸应用，可以增强学生对分子结构的有效理解与运用。
二、学生分析本节知识属于化学理论教学和已有知识关联度较少，通过设计引导希望尽可能取得较好的教学效果。
虽然学生已初步了解分子和离子的电子式、结构式，以及性质和结构的关系，但学生对分子和离子的空间立体构型还没有形成正确的深入理解，另一方面学生的空间想象思维略弱，相关知识的准确度把握不够，在教学过程中需要细致讲解。
三、三维目标分析1、知识与技能正确理解价层电子对互斥理论；学会计算分子或离子的孤电子对数（=(a-xb)÷2）；能用VSEPR模型推测简单分子或离子的立体结构。
2、过程与方法通过对典型分子立体结构的探究过程，学会运用观察、比较、归纳等方法对信息进行加工，提高科学探究能力；通过推导分子的立体构型，培养学生空间想象能力。
3、情感态度与价值观培养学生独立思考的精神和严谨细致的科学态度；提高用数学的思想解决化学问题的计算能力；通过PPT和模型展示分子的立体结构，激发学生学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙。
四、重难点分析重点：分子的立体构型；价层电子对互斥理论；孤电子对数的计算；VSEPR 模型和分子模型的差别。
难点：价层电子对互斥理论；VSEPR模型和分子模型的差别。
五、教法学法分析教法是模型实物展示、探究式教学法、多媒体教学、讲授法、图表法、举例子。
选修三 第二章 第2节 分子的立体结构 教案
第二节分子的立体结构
第一课时
教学目标：
1.会判断一些典型分子的立体结构，认识分子结构的多样性和复杂性，理解价层电子对互斥模型。
2.通过对典型分子立体结构探究过程，学会运用观察、比较、分类及归纳等方法对信息进行加工，提高科学探究能力。
z4WiTQ2ps2
3.通过观察分子的立体结构，激发学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙。
教学重点：价层电子对互斥模型
教学难点：能用价层电子对互斥模型解释分子的立体结构
教学过程：
NH3
4
平面三角
第二节分子的立体结构
第二课时
教学目标：
认识杂化轨道理论的要点
1．2．能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型
教学重点：
杂化轨道理论及其应用
教学难点：
分子的立体结构，杂化轨道理论
教学过程：
BeC
3
4变象直观便学
第二节分子的立体结构
第三课时
教学目标1．掌握配位键、配位化合物的概念，能举出常见的配位键、配合物的例子。
2．会正确表示配位键、配位化合物。
教学重点
配位键、配位化合物的概念，举例
教学难点
配位键、配位化合物的概念理解。
教学过程
观看视频，了解相关知识
申明：
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新人教版高二化学选修3：分子的立体结构(第2课时)教案 Word版
第二課時教學目標1、認識雜化軌道理論的要點2、進一步瞭解有機化合物中碳的成鍵特徵3、能根據雜化軌道理論判斷簡單分子或離子的構型4、採用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進行教學5、培養學生分析、歸納、綜合的能力和空間想像能力教學重點：雜化軌道理論的要點教學難點：分子的立體結構，雜化軌道理論教學過程：碳的價電子構型是什麼樣的？甲烷的分子模型表明是空間正四面體，分子中的C—H鍵是等同的，鍵角是109°28′。
說明什麼？[結論]碳原子具有四個完全相同的軌道與四個氫原子的電子雲重疊成鍵。
師：碳原子的價電子構型2s22p2，是由一個2s軌道和三個2p軌道組成的，為什麼有這四個相同的軌道呢？為了解釋這個構型Pauling提出了雜化軌道理論。
板書：三、雜化軌道理論1、雜化的概念：在形成多原子分子的過程中，中心原子的若干能量相近的原子軌道重新組合，形成一組新的軌道，這個過程叫做軌道的雜化，產生的新軌道叫雜化軌道。
[思考與交流]甲烷分子的軌道是如何形成的呢？形成甲烷分子時，中心原子的2s和2p x，2p y，2p z等四條原子軌道發生雜化，形成一組新的軌道，即四條sp3雜化軌道，這些sp3雜化軌道不同於s軌道，也不同於p 軌道。
根據參與雜化的s軌道與p軌道的數目，除了有sp3雜化軌道外，還有sp2雜化和sp雜化，sp2雜化軌道表示由一個s軌道與兩個p軌道雜化形成的，sp雜化軌道表示由一個s軌道與一個p軌道雜化形成的。
[討論交流]：[總結評價]：引導學生分析、歸納、總結多原子分子立體結構的判斷規律，完成下[討論]：怎樣判斷有幾個軌道參與了雜化？（提示：原子個數）[結論]：中心原子的孤對電子對數與相連的其他原子數之和，就是雜化軌道數。
[討論總結]：三種雜化軌道的軌道形狀，SP雜化夾角為180°的直線型雜化軌道，SP2雜化軌道為120°的平面三角形，SP3雜化軌道為109°28′的正四面體構型。
2016-2017学年人教版选修三 第2章第2节 分子的立体构型 教案
【新授课】一、形形色色的分子【自主学习】请学生阅读教材P35相关内容，思考如下问题：1、分子中所含有的原子个数与它们的空间构型有何关系？2、同为三原子分子，CO2 和H2O 分子的空间结构却不同，什么原因？同为四原子分子，CH2O与NH3分子的的空间结构也不同，什么原因？【板演】写出C、H、N、O的电子式，根据共价键的饱和性讨论C、H、N、O的成键情况。
【归纳】原子不同，可形成的电子对数目不同，共价键的饱和性不同。
【板演】写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的电子式和结构式；根据电子式、结构式描述CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的成键情况.分析分子内的原子总数、孤对电子数及空间结构。
【归纳】含有同种原子的分子，因为原子形成的键角不同，结构不同。
矢。
学生思考、讨论、回答。
培养学生联系思考的能力，引导学生完成对分子空间构型的成因的设想。
培养学生知识归纳的能力。
发挥学生的主观能动性，强化学生对常见分子空间结构的了解和记忆。
【小结】分子结构多样性的原因1．构成分子的原子总数不同2．含有同样数目原子的分子的键角不同。
【趣味阅读】观察教材P36彩图，欣赏形形色色的分子结构。
【引发思考】不同的分子为何会形成不同的键角，从而导致不同的结构？【导入】由于中心原子的孤对电子占有一定的空间，对其他成键电子对存在排斥力，影响其分子的空间结构——价层电子对互斥模型（VSEPR models）【自主学习】引导学生阅读教材P37-38内容，归纳以下问题：1、价层电子对互斥理论怎样解释分子的空间构型？2、什么是价层电子对？对于ABn型分子如何计算价层电子对数？3、什么是VSEPR模型？如何确定分子的VSEPR模型与空间构型？【归纳资料】【板书】二、价层电子对互斥理论1、价层电子对互斥理论：分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果。
【讲解】分子中的孤电子对—孤电子对的斥力>成键电子对—孤电子对的斥力>成键电子对—成键电子对的斥培养学生自主探究归纳能力。
22分子的立体结构导学案第2课时(人教版选修3).doc
《选修三第二章第二节分子的立体结构》导学案(第2课时)高二_班第_组姓名 ________________ 组内评价 _________ 教师评价 ________【课标要求】1、认识杂化轨道理论的要点2、进一步了解有机化合物中碳的成键特征3、能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型 [f A 乳吾、]1、^据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型 【新课导学】 三、杂化轨道理论 1、杂化与杂化轨道① 杂化轨道理论是一种价键理论，是 ________ 为例解释分子 _______________ 提出的。
② 轨道的杂化：原子内部能量 ____ 的原子轨道重新组合形成一组新轨道的过程。
③ 杂化轨道：杂化后形成的新的能量 ______ 的一组原子轨道。
注意：杂化轨道用于容纳0键和孤对电子④ 分子构型与杂化类型的关系(1) sp 3杂化1个s 轨道和3个p 轨道发生混杂，得到 ________________ ，夹角力 ______ ，称为sp 3杂化轨道，空间结构： __________ ，代表分子： _______________ o(2) sp 2杂化1个s 轨道和2个p 轨道杂化得到的3个相同的轨道，夹角为 __________ ，空1X1错构： _______ ，代表分子： ________________ O(3) sp 杂化1个s 轨道和1个p 轨道杂化得到的 ________________ ，夹角为 _______ ，空间结构： __________ ’代表分子： ________________ o注意：杂化轨道只用于形成 ____________ 或者用來 ________________________________而sp 2和sp 两种未参与杂化的p 轨道，可用于形成 ___________ 。
⑤ 杂化轨道理论图解a.sp 3杂化b.sp 2杂化BF 3的空间构型力平面'三角形叫的空间构型为正四面体C ： 2s 22p 22p:2哪2s (r )(So —⑥.>⑴sp迦①①①①2pACH 4的形成杂化类型spspsp.2s_pc PL ® gp)5o阅读教材，回答下列问题：① 写出碳原子的核外电子排布图 ___________② 碳原子2p 轨道有两个单电子，是否能够结合两个氢原子形成CH 2? ③ 碳原子核外电子数共有6个，能否结合6个氢原子，形成CH 6?④ CH4的空间构型是 _______ .四个碳氢键键长的关系是 __________ .键角 _________ . ⑤ C 原子为什么要进行"杂化〃？ C 原子是如何进行"杂化"的？"杂化轨道"有哪些特点？形成甲烷分子时，中心原子的2s 和2p x , 2p y , 2p z 等叫条原子轨道发生杂化，形成一组 新的轨道，即四条sp 3杂化轨道，这些sp 3杂化轨道不同于s 轨道，也不同于p 轨道。
选修三第二章第二节分子的立体结构 导学案
《选修三第二章第二节分子的立体构型》导学案（第1课时）【课标要求】1、会判断一些典型分子的立体结构，认识分子结构的多样性和复杂性。
2、初步认识价层电子对互斥模型；能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构；【难点重点】1、分子的立体结构； 2、价层电子对互斥模型【旧知回顾】解释名词：σ键孤电子对【阅读新知】一、行行色色的分子1、认真阅读课本35到36页“形形色色的分子”，然后思考下列问题，完成下列表格。
【自主学习】列举一些以下类型的分子，注明其立体构型和键角。
（表中同一类型的分子，此外，还有一些结构特殊、更复杂的常见分子的结构见课本36页图2—12。
2、分子的稳定性与其立体结构（1）式的S8分子更稳定（2）式的C6H12稳定二、价层电子对互斥理论（VSEPR theory）【准备出发】从表格可知，原子数相同的不同分子，它们的立体结构并不相同。
同样三原子分子CO2和H2O，为什么CO2呈直线形而H1O呈V形？同样是四原子分子NH3和CH2O，为什么CH2O 呈平面三角形而NH3呈三角锥形？【完整阅读37—38页，认真体会教科书的信息，填写下面空格】1、价层电子对互斥理论（VSEPR theory）1）、价层电子对是指，包括。
2）、价层电子对互斥理论：价层电子对在中心原子周围按尽可能互相的位置排布，以使彼此间的排斥。
【自主探究】①、书写CO2、H2O、NH3、BF3、CH4的电子式：②、根据电子式，思考：为什么CH4是正四面体形，而不是平面正方形？③、根据电子式，思考：为什么NH3是三角锥形，而不是平面三角形？④“价层电子对互斥”包括π键电子对么？【练习】根据电子式，分析BF3、CO2、H2O分子的空间构型？为什么？【自主归纳方法】根据CO2、H2O（AB2型）、NH3、BF3（AB3型）的空间构型，分析：为什么原子数相同的分子，却存在两种空间构型，关键是有什么不同之处？【总结并填空】（1）第一类：是中心原子没有。
选修三 第二章 第2节 分子的立体结构 学案
第二章分子结构与性质第二节分子地立体结构第1课时学习目标：1.会判断一些典型分子地立体结构，认识分子结构地多样性和复杂性，理解价层电子对互斥模型.2.通过对典型分子立体结构探究过程，学会运用观察、比较、分类及归纳等方法对信息进行加工，提高科学探究能力.3.通过观察分子地立体结构，激发学习化学地兴趣，感受化学世界地奇妙.学习重点：价层电子对互斥模型学习难点：能用价层电子对互斥模型预测分子地立体结构学习过程：【温故知新】观察CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子地球棍模型<或比例模型），判断它们地立体构型，并思考：为什么它们会具有这样地构型？【学习新知】一、形形色色地分子【自主学习】请学生阅读教材P35相关内容，思考如下问题：<1）分子中所含有地原子个数与它们地空间构型有何关系？<2）同为三原子分子，CO2 和H2O 分子地空间结构却不同，什么原因？同为四原子分子，CH2O与NH3分子地地空间结构也不同，什么原因？【思考交流】【归纳】含有同种原子地分子，因为原子形成地不同，不同【归纳小结】分子结构多样性地原因：1、构成分子地总数不同；2、含有同样数目原子地分子地不同. 【思考交流】观察阅读P36彩图，思考讨论：不同地分子为何会形成不同地键角，从而导致不同地结构？二、价层电子对互斥理论：【自主学习】阅读教材P37-38内容，归纳以下问题：<1）价层电子对互斥理论怎样解释分子地空间构型？<2）什么是价层电子对？对于ABn型分子如何计算价层电子对数？<3）什么是VSEPR模型？如何确定分子地VSEPR模型与空间构型？1、价层电子对互斥理论：由于中心原子地孤对电子占有一定地空间，对其他成键电子对存在排斥力，影响其分子地空间结构.分子地立体构型是相互排斥地结果.分子中地斥力>地斥力>地斥力.由于相互排斥作用,尽可能趋向彼此远离，排斥力最小.2、价层电子对地计算：价层电子对是指.以ABn型分子为例：价层电子对数=中心原子所成+ 中心原子数=n +1/2<a-nb）注：a为中心原子A价电子数，b为配位原子B最多能接受地电子数，n即为分子式中地n值，即配位原子地个数.求算阴、阳离子中价层电子对数时，应分别相应或离子所带电荷数.3、VSEPR模型：【思考交流】如何应用价层电子对数确定VSEPR模型及空间构型？完成下表，总结规律.【归纳】4、对于AB n型分子空间结构确定地一般步骤为：<1）确定中心原子<A）地价层电子对数；<2）根据计算结果找出理想地VSEPR模型；<3）去掉孤电子对，得到分子真实地空间构型.【反馈练习】课本P39思考与交流【当堂达标】1、下列物质中，分子地立体结构与水分子相似地是 < ）A、CO2B、H2SC、PCl3D、SiCl42、下列分子地立体结构，其中属于直线型分子地是 < ）A、H2OB、CO2C、C2H2D、P43、写出你所知道地分子具有以下形状地物质地化学式，并指出它们分子中地键角分别是多少？（1）直线形（2）平面三角形（3）三角锥形（4）正四面体4、下列分子中，各原子均处于同一平面上地是 < ）A、NH3B、CCl4C、H2OD、CH2O5、下列分子地结构中，原子地最外层电子不都满足8电子稳定结构地是< ）A、CO2B、PCl3C、CCl4D、NO26、下列分子或离子地中心原子，带有一对孤对电子地是 < ）A、XeO4B、BeCl2C、CH4D、PCl37、为了解释和预测分子地空间构型，科学家在归纳了许多已知地分子空间构型地基础上，提出了一种十分简单地理论模型——价层电子对互斥模型.这种模型把分子分成两类：一类是；另一类是.BF3和NF3都是四个原子地分子，BF3地中心原子是，NF3地中心原子是；BF3分子地立体构型是平面三角形，而NF3分子地立体构型是三角锥形地原因是.8、用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子地空间构型.BeCl2；SCl2；SO32-；SF6第二章分子结构与性质第二节分子地立体结构第2课时学习目标1．认识杂化轨道理论地要点2．能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子地构型学习重点杂化轨道理论及其应用学习难点分子地立体结构，杂化轨道理论学习过程【温故知新】<1）用价电子对互斥理论预测，甲烷分子地空间构型如何？键角为多少？<2）按照已学过地价健理论能否解释正四面体构型甲烷分子？为什么？【自主学习】阅读教材P39-41相关内容.归纳以下问题：<1）杂化与杂化轨道地概念是什么？<2）杂化有哪些类型？分别举例说明.<3）杂化轨道与分子地空间构型存在什么关系呢？如何用杂化轨道理论解释分子地空间构型？【归纳总结】三、杂化轨道理论1、杂化地概念：在形成分子时，由于原子地相互影响，若干不同类型能量地原子轨道混合起来，重新组合成一组新轨道，这种轨道重新组合地过程叫做，所形成地新轨道就称为.提出杂化轨道理论地目地：合理解释分子地空间构型.2、杂化地类型：<1）sp杂化：s轨道和p轨道间地杂化.如：<2）sp2杂化：s轨道和p轨道间地杂化.如：<3）sp3杂化：s轨道和p轨道间地杂化.如：3、确定中心原子地杂化类型：<1）确定中心原子价电子对数<2）判断分子地VSEPR模型<3）根据VSEPR模型与杂化类型地一一对应关系找出杂化类型：直线型——杂化；平面型——杂化；四面体——杂化.【小结】【知识升华】思考交流：<1）任何情况下轨道都可以发生杂化吗？杂化轨道有什么用途？<2）水、甲烷、氨气中心原子均为sp3杂化，为什么水地键角为105度？氨气地为107度？【注意】1、杂化只有在形成分子时才会发生；2、能量地轨道方可发生杂化；3、杂化轨道成键时满足原理，从而决定键角.4、杂化轨道只用来形成或容纳，轨道方可用于形成π键.【反馈练习】1、P41“思考与交流”.2、利用杂化轨道理论解释乙烯、乙炔、苯地空间构型.【当堂达标】1、下列分子中心原子是sp2杂化地是< ）A PBr3B CH4C BF3D H2O2、关于原子轨道地说法正确地是< ）A 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键地分子其几何构型都是正四面体B CH4分子中地sp3杂化轨道是由4个H原子地1s 轨道和C原子地2p轨道混合起来而形成地C sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近地s 轨道和p轨道混合起来形成地一组能量相近地新轨道D 凡AB3型地共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键3、用Pauling地杂化轨道理论解释甲烷分子地四面体结构，下列说法不正确地是< ）A、C原子地四个杂化轨道地能量一样B、C原子地sp3杂化轨道之间夹角一样C、C原子地4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道D、C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据4、下列对sp3、sp2、sp杂化轨道地夹角地比较，得出结论正确地是< ）A sp杂化轨道地夹角最大B sp2杂化轨道地夹角最大C sp3杂化轨道地夹角最大D sp3、sp2、sp杂化轨道地夹角相等5、乙烯分子中含有4个C—H和1个C=C双键，6个原子在同一平面上.下列关于乙烯分子地成键情况分析正确地是< ）A 每个C原子地2s轨道与2p轨道杂化，形成两个sp杂化轨道B 每个C原子地1个2s轨道与2个2p轨道杂化，形成3个sp2杂化轨道C 每个C原子地2s轨道与3个2p轨道杂化，形成4个sp3杂化轨道D 每个C原子地3个价电子占据3个杂化轨道，1个价电子占据1个2p轨道6、ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-中Cl都是以sp3杂化轨道与O原子成键地，试推测下列微粒地立体结构7、根据杂化轨道理论，请预测下列分子或离子地几何构型：CO2， CO32-H2S ， PH38、为什么H2O分子地键角既不是90°也不是109°28′而是104.5°？第二章分子结构与性质第二节分子地立体结构第3课时学习目标1．掌握配位键、配位化合物地概念，能举出常见地配位键、配合物地例子.2．会正确表示配位键、配位化合物.学习重点配位键、配位化合物地概念学习难点配位键、配位化合物地概念学习过程【课前思考】为什么CuSO4•5H2O晶体是蓝色而无水CuSO4是白色？完成探究实验，填充如下表格：四、配合物理论：1、配位键（1）概念共用电子对由一个原子单方向提供给另一原子共用所形成地共价键. 配位键地形成条件：一方有；另一方有.<2）表示A B电子对给予体电子对接受体【举例】含有配位键地离子或分子：H3O+NH4+【探究实验】实验2-2.，观察并记录现象.【过渡思考】什么是配位化合物呢？是否含有配位键就是配位化合物？阅读教材，找出配位化合物地概念.2、配位化合物：离子或原子与某些分子或离子以键结合而形成地化合物称为配合物.【迁移思考】我们还见过哪些配位化合物地例子？<完成实验2-3）3、配位化合物地应用：<了解）【课堂小结】本节主要讲述了配位键和配位化合物，注意它们地联系.记住常见地配合物地例子.【当堂达标】1、铵根离子中存在地化学键类型按离子键、共价键和配位键分类，应含有< ）A、离子键和共价键B、离子键和配位键C、配位键和共价键D、离子键2、下列属于配合物地是< ）A、NH4ClB、Na2CO3.10H2OC、CuSO4. 5H2OD、Co<NH3）6Cl33、下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键地是 < ）①H2O ②NH3③F—④CN—⑤COA、①②B、①②③C、①②④D、①②③④⑤4、配合物在许多方面有着广泛地应用.下列叙述不正确地是 < ）A、以Mg2+为中心地大环配合物叶绿素能催化光合作用.B、Fe2+地卟啉配合物是输送O2地血红素.C、[Ag<NH3）2]+是化学镀银地有效成分.D、向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸锌溶液中地Cu2+. 5．下列微粒：①H3O+②NH4+③CH3COO-④ NH3⑤CH4中含有配位键地是< ）A、①②B、①③C、④⑤D、②④6．亚硝酸根NO2-作为配体，有两种方式.其一是氮原子提供孤对电子与中心原子配位；另一是氧原子提供孤对电子与中心原子配位 .前者称为硝基，后者称为亚硝酸根.[Co<NH3）5NO2]Cl2就有两种存在形式，试画出这两种形式地配离子地结构式.申明：所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途.。
新人教版高二化学选修3：2.2分子的立体结构(第1课时)教案 word版
前言我们分析每年考上清华北大的北京考生的成绩，发现能够考上清北的学生化学的平均分都在95分以上，先开始我们认为，学习能力强的孩子化学一定学得好。
可是在分析没有考上清北的学生的成绩的时候发现，很多与清北失之交臂的学生，化学的平均分要略低，数学物理的分数却不相上下。
我们仔细讨论其中的缘由，通过对学生的调查研究发现一个令人惊讶的结论：化学学的好的学生更容易在理综上考得高分！这是因为化学学的好的学生，能够用更快的速度在理综考试中解决100分的分值，之后孩子可以用更多的时间去处理没有见过的物理难题。
物理的难题在充分的时间中得到更多考虑的空间，使得考生在理综总分上能够有所突破。
所以想上好大学，化学必须学好，化学的使命就是在高考当中帮助考生提速提分。
因此这份资料提供给大家使用，主要包含有一些课件和习题教案。
后序中有提到一些关于学习的建议。
第二节分子的立体结构第一课时教学目标：1、认识共价分子的多样性和复杂性；2、初步认识价层电子对互斥模型；3、能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构；4、培养学生严谨认真的科学态度和空间想象能力。
重点难点：分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构教学过程创设问题情境：1、阅读课本P37-40内容；2、展示CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4分子的球辊模型（或比例模型）；3、提出问题：⑴什么是分子的空间结构？⑵同样三原子分子CO2和H2O，四原子分子NH3和CH2O，为什么它们的空间结构不同？[讨论交流]1、写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的电子式和结构式；2、讨论H、C、N、O原子分别可以形成几个共价键；3、根据电子式、结构式描述CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的分子结构。
[模型探究]由CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的球辊模型，分析结构不同的原因。
[引导交流]引导学生得出由于中心原子的孤对电子占有一定的空间，对其他成键电子对存在排斥力，影响其分子的空间结构。
高中化学 2.2 分子的立体结构教案 新人教版选修3
分子的立体结构一、教材分析在第二节“分子的立体结构”中，首先按分子中所含的原子数直间给出了三原子、四原子和五原子分子的立体结构，并配有立体结构模型图。
为什么这些分子具有如此的立体结构呢？教科书在本节安排了“价层电子对互斥模型”和“杂化轨道理论”来判断简单分子和离子的立体结构。
在介绍这两个理论时要求比较低，文字叙述比较简洁并配有图示。
还设计了“思考与交流”、“科学探究”等内容让学生自主去理解和运用这两个理论。
第1课时一、三维目标1、知识与技能认识共价分子的多样性和复杂性；初步认识价层电子对互斥模型；能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构2、过程与方法复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程3、情感态度与价值观培养学生严谨认真的科学态度和空间想象能力二、教学重点分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构三、教学难点价层电子对互斥理论四、教学策略首先按分子中所含的原子数直间给出了三原子、四原子和五原子分子的立体结构，并配有立体结构模型图。
为什么这些分子具有如此的立体结构呢？教科书在本节安排了“价层电子对互斥模型”和“杂化轨道理论”来判断简单分子和离子的立体结构。
在介绍这两个理论时要求比较低，文字叙述比较简洁并配有图示。
还设计了“思考与交流”、“科学探究”等内容让学生自主去理解和运用这两个理论。
五、教学准备多媒体、黑板、教材、学案六、教学环节1、课堂导入[复习]共价键的三个参数。
[过渡]我们知道许多分子都具有一定的空间结构，如：……，是什么原因导致了分子的空间结构不同，与共价键的三个参数有什么关系？我们开始研究分子的立体结构。
2、课堂讲授[板书]第二节分子的立体结构一、形形色色的分子[讲]大多数分子是由两个以上原子构成的，于是就有了分子中的原子的空间关系问题，这就是所谓“分子的立体结构”。
例如，三原子分子的立体结构有直线形和V形两种。
如C02分子呈直线形，而H20分子呈V形，两个H—O键的键角为105°。
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第二章分子结构与性质第二节分子的立体结构第1课时学习目标：1.会判断一些典型分子的立体结构，认识分子结构的多样性和复杂性，理解价层电子对互斥模型。
2.通过对典型分子立体结构探究过程，学会运用观察、比较、分类及归纳等方法对信息进行加工，提高科学探究能力。
3.通过观察分子的立体结构，激发学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙。
学习重点：价层电子对互斥模型学习难点：能用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构学习过程：【温故知新】观察CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子的球棍模型（或比例模型），判断它们的立体构型，并思考：为什么它们会具有这样的构型？【学习新知】一、形形色色的分子【自主学习】请学生阅读教材P35相关内容，思考如下问题：（1）分子中所含有的原子个数与它们的空间构型有何关系？（2）同为三原子分子，CO2 和H2O 分子的空间结构却不同，什么原因？同为四原子分子，CH2O与NH3分子的的空间结构也不同，什么原因？试写出C、H、N、O的电子式，根据共价键的饱和性讨论C、H、N、O的成键情况。
原子H C N O电子式可形成共用电子对数成键情况【归纳】原子不同，可形成的数目不同，共价键的性不同写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的电子式和结构式；根据电子式、结构式描述CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的成键情况.分析分子内的原子总数、孤对电子数及空间结构。
分子CO2H2O NH3CH2O CH4电子式结构式原子总数孤对电子数空间结构【归纳】含有同种原子的分子，因为原子形成的不同，不同。
【归纳小结】分子结构多样性的原因：1、构成分子的总数不同；2、含有同样数目原子的分子的不同。
【思考交流】观察阅读P36彩图，思考讨论：不同的分子为何会形成不同的键角，从而导致不同的结构？二、价层电子对互斥理论：【自主学习】阅读教材P37-38内容，归纳以下问题：（1）价层电子对互斥理论怎样解释分子的空间构型？（2）什么是价层电子对？对于ABn型分子如何计算价层电子对数？（3）什么是VSEPR模型？如何确定分子的VSEPR模型与空间构型？1、价层电子对互斥理论：由于中心原子的孤对电子占有一定的空间，对其他成键电子对存在排斥力，影响其分子的空间结构。
分子的立体构型是相互排斥的结果。
分子中的斥力> 的斥力> 的斥力。
由于相互排斥作用,尽可能趋向彼此远离，排斥力最小。
2、价层电子对的计算：价层电子对是指。
以ABn型分子为例：价层电子对数=中心原子所成+ 中心原子数=n +1/2（a-nb）注：a为中心原子A价电子数，b为配位原子B最多能接受的电子数，n即为分子式中的n值，即配位原子的个数。
求算阴、阳离子中价层电子对数时，应分别相应或离子所带电荷数。
3、VSEPR模型：【思考交流】如何应用价层电子对数确定VSEPR模型及空间构型？完成下表，总结规律。
【归纳】4、对于AB n型分子空间结构确定的一般步骤为：（1）确定中心原子（A）的价层电子对数；（2）根据计算结果找出理想的VSEPR模型；（3）去掉孤电子对，得到分子真实的空间构型。
【反馈练习】课本P39思考与交流【当堂达标】1、下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是（）A、CO2B、H2SC、PCl3D、SiCl42、下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是（）A、H2OB、CO2C、C2H2D、P43、写出你所知道的分子具有以下形状的物质的化学式，并指出它们分子中的键角分别是多少？（1）直线形（2）平面三角形（3）三角锥形（4）正四面体4、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是（）A、NH3B、CCl4C、H2OD、CH2O5、下列分子的结构中，原子的最外层电子不都满足8电子稳定结构的是（）A、CO2B、PCl3C、CCl4D、NO26、下列分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是（）A、XeO4B、BeCl2C、CH4D、PCl37、为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型——价层电子对互斥模型。
这种模型把分子分成两类：一类是；另一类是。
BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是，NF3的中心原子是；BF3分子的立体构型是平面三角形，而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是。
8、用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。
BeCl2；SCl2；SO32-；SF6第二章分子结构与性质第二节分子的立体结构第2课时学习目标1．认识杂化轨道理论的要点2．能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型学习重点杂化轨道理论及其应用学习难点分子的立体结构，杂化轨道理论学习过程【温故知新】（1）用价电子对互斥理论预测，甲烷分子的空间构型如何？键角为多少？（2）按照已学过的价健理论能否解释正四面体构型甲烷分子？为什么？【自主学习】阅读教材P39-41相关内容。
归纳以下问题：（1）杂化与杂化轨道的概念是什么？（2）杂化有哪些类型？分别举例说明。
（3）杂化轨道与分子的空间构型存在什么关系呢？如何用杂化轨道理论解释分子的空间构型？【归纳总结】三、杂化轨道理论1、杂化的概念：在形成分子时，由于原子的相互影响，若干不同类型能量的原子轨道混合起来，重新组合成一组新轨道，这种轨道重新组合的过程叫做，所形成的新轨道就称为。
提出杂化轨道理论的目的：合理解释分子的空间构型。
2、杂化的类型：（1）sp杂化：s轨道和p轨道间的杂化。
如：（2）sp2杂化：s轨道和p轨道间的杂化。
如：（3）sp3杂化：s轨道和p轨道间的杂化。
如：3、确定中心原子的杂化类型：（1）确定中心原子价电子对数（2）判断分子的VSEPR模型（3）根据VSEPR模型与杂化类型的一一对应关系找出杂化类型：直线型——杂化；平面型——杂化；四面体——杂化。
【小结】杂化类型杂化轨道数目杂化轨道间的夹角空间构型实例Sp 2 180°直线BeCl2Sp2 3 120°平面三角形BF3Sp3 4 109°28′四面体形CH4【知识升华】思考交流：（1）任何情况下轨道都可以发生杂化吗？杂化轨道有什么用途？（2）水、甲烷、氨气中心原子均为sp3杂化，为什么水的键角为105度？氨气的为107度？【注意】1、杂化只有在形成分子时才会发生；2、能量的轨道方可发生杂化；3、杂化轨道成键时满足原理，从而决定键角。
4、杂化轨道只用来形成或容纳，轨道方可用于形成π键。
【反馈练习】1、P41“思考与交流”。
2、利用杂化轨道理论解释乙烯、乙炔、苯的空间构型。
【当堂达标】1、下列分子中心原子是sp2杂化的是（）A PBr3B CH4C BF3D H2O2、关于原子轨道的说法正确的是（）A 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D 凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键3、用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是（）A、C原子的四个杂化轨道的能量一样B、C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样C、C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道D、C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据4、下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是（）A sp杂化轨道的夹角最大B sp2杂化轨道的夹角最大C sp3杂化轨道的夹角最大D sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等5、乙烯分子中含有4个C—H和1个C=C双键，6个原子在同一平面上。
下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是（）A 每个C原子的2s轨道与2p轨道杂化，形成两个sp杂化轨道B 每个C原子的1个2s轨道与2个2p轨道杂化，形成3个sp2杂化轨道C 每个C原子的2s轨道与3个2p轨道杂化，形成4个sp3杂化轨道D 每个C原子的3个价电子占据3个杂化轨道，1个价电子占据1个2p轨道6、ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO 4-中Cl都是以sp3杂化轨道与O原子成键的，试推测下列微粒7CO2，CO32-H2S，PH38、为什么H2O分子的键角既不是90°也不是109°28′而是104.5°？第二章分子结构与性质第二节分子的立体结构第3课时学习目标1．掌握配位键、配位化合物的概念，能举出常见的配位键、配合物的例子。
2．会正确表示配位键、配位化合物。
学习重点配位键、配位化合物的概念学习难点配位键、配位化合物的概念学习过程【课前思考】为什么CuSO4•5H2O晶体是蓝色而无水CuSO4是白色？完成探究实验，填充如下表格：固体①CuSO4②CuCl2·2H2O ③CuBr2白色绿色深褐色④NaCl ⑤K2SO4 ⑥KBr 白色白色白色哪些溶液呈天蓝色实验说明什么离子呈天蓝色，什么离子没有颜色四、配合物理论：1、配位键（1）概念共用电子对由一个原子单方向提供给另一原子共用所形成的共价键。
配位键的形成条件：一方有；另一方有。
（2）表示A B电子对给予体电子对接受体【举例】含有配位键的离子或分子：H3O+NH4+【探究实验】实验2-2.，观察并记录现象。
【过渡思考】什么是配位化合物呢？是否含有配位键就是配位化合物？阅读教材，找出配位化合物的概念。
2、配位化合物：离子或原子与某些分子或离子以键结合而形成的化合物称为配合物。
【迁移思考】我们还见过哪些配位化合物的例子？（完成实验2-3）3、配位化合物的应用：（了解）【课堂小结】本节主要讲述了配位键和配位化合物，注意它们的联系。
记住常见的配合物的例子。
【当堂达标】1、铵根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类，应含有（）A、离子键和共价键B、离子键和配位键C、配位键和共价键D、离子键2、下列属于配合物的是（）A、NH4ClB、Na2CO3.10H2OC、CuSO4. 5H2OD、Co（NH3）6Cl33、下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（）①H2O ②NH3③F—④CN—⑤COA、①②B、①②③C、①②④D、①②③④⑤4、配合物在许多方面有着广泛的应用。
下列叙述不正确的是（）A、以Mg2+为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用。
B、F e2+的卟啉配合物是输送O2的血红素。
C、[Ag（NH3）2]+是化学镀银的有效成分。
D、向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸锌溶液中的Cu2+。
5．下列微粒：①H3O+②NH4+③CH3COO-④ NH3⑤CH4中含有配位键的是（）A、①②B、①③C、④⑤D、②④6．亚硝酸根NO2-作为配体，有两种方式。