高一化学核外电子排布

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高一化学核外电子排布

【
迁移与应用】
1.下列原子结构示意图中,正确的是
A. B. C. D.
2.某元素原子的原子核外有三个电子层,M层有4个电子,该原子核内的质子数为
A.14
B.15
C.16
D.17
； / 股票开户； 2019.1 ；
他们在废墟中找到了大量是死尸,很多变成了焦炭.不过他们在河畔发现了一些独木舟,那些船只出现非常异常.一些死尸也被调查一番,有绑腿那个特点再度浮出水面. 那直接令德军联想到白俄罗斯德军707师的遭遇,苏军士兵不会用布条把小腿捆结实.至于现在出现的,只能说明切诺比也是被同一股苏军袭击,焦点一下子落在了白俄罗斯和乌克兰交接的沼泽地区. 德军甚至可以确定,那片烂泥湿地还有大量森林的地区肯定聚集了大量的游击队,大量的苏军溃兵涌入它里.从之前的经验,苏力当局在向后方派遣大量游击队组织,普里佩特沼泽地显然成了游击队的根据地,那样成建制的发动战争也就不足为奇. 可是,知道了情况又如何.德军司令部实在无暇顾及那些问题,更没有兵力去扫荡白俄罗斯.目标依旧以攻占莫斯科为主,治安战只能暂且放一放. 不过德军立刻做出了调整,除却在各个据点加强监管外,有开赴各个村庄监管起来,建立亲德组织,培养反对斯大林的俄罗斯人.在游击活跃地区域搞无人区,经济上严格管制,禁止任何生活必需品、药品、武器原料流向游击区. 德军立刻开始如此办事,切诺比周围的村庄全部遭殃,在莫济里-列奇察公路的周围已经实实在在的变成了无人区. 即使是雨季,德军的暴行变本加厉,很快,那些情报就送到了183师师部――德军更加残暴了.(未完待续.) ------------ 第一百五十一章发现河东共青团员秋雨洒在第聂伯河上,整个沼泽地湿湿漉漉,水位上涨后,到处泥泞不堪. 即使有雨水,哨兵还是坚守在自己的岗位.他们陪着雨披在森林中站岗警戒,大部分哨兵身子伸出

高一化学上册《初步认识核外电子排布的规律》优秀教学案例

二、教学目标
（一）知识与技能
1.让学生掌握原子结构的基本概念，了解原子核与核外电子的关系。
2.使学生理解电子排布的基本规律，包括泡利不相容原理、能级概念、洪特规则等，并能运用这些规律解释原子核外电子的排布。
3.培养学生运用化学符号表示原子核外电子排布的能力，如电子排布式、电子排布图等。
4.培养学生通过实验、观察、分析等方法，探究电子排布规律的能力。
高一化学上册《初步认识核外电子排布的规律》优秀教学案例
一、案例背景
在我国高中化学教育中，对原子结构的理解是学生掌握化学基础知识的关键环节。高一化学上册的《初步认识核外电子排布的规律》一节，旨在帮助学生建立对电子排布规律的初步认识，为后续深入学习化学键、分子结构等打下基础。本案例以高一学生为对象，针对核外电子排布的教学内容，结合教育心理学原理和现代教育技术，采用启发式教学策略，引导学生主动探究、发现并掌握电子排布的规律。通过本案例的实施，旨在培养学生独立思考、合作交流的能力，激发学生对化学学科的兴趣，为提高学生的科学素养奠定基础。
2.详细讲解泡利不相容原理、能级概念、洪特规则等电子排布的基本规律，并通过示例进行说明。
3.结合多媒体演示，让学生直观地了解电子在不同能级上的排布情况，以及如何用电子排布式、电子排布图表示。
4.分析实际案例，让学生了解电子排布对元素性质、化学键类型等方面的影响。
（三）学生小组讨论
1.将学生分成小组，让他们根据所学的电子排布知识，分析并讨论不同元素的电子排布特点。
（二）过程与方法
1.通过引导学生观察实物模型、电子排布图等，培养学生从形象思维向抽象思维过渡的能力。
2.运用小组合作、讨论交流等形式，培养学生主动探究、合作解决问题的能力。
3.利用多媒体、网络资源等现代教育技术手段，为学生提供丰富的学习资源，拓展学生的知识视野。

初步认识核外电子排布的规律-沪科版高一化学上册教案

初步认识核外电子排布的规律-沪科版高一化学上册教案一、引言在化学中，我们经常使用电子排布的规律来预测元素的化学性质。

对于高中化学的学生来说，核外电子排布的规律是基础中的基础。

本文档主要介绍沪科版高一化学上册中，对核外电子排布规律的初步认识。

二、电子排布的基本概念2.1 原子原子是物质的基本单位，它是由电子、质子和中子组成的。

其中，电子和质子是原子的基本组成部分，中子则是与质子一同构成原子核的部分。

2.2 电子排布电子排布是指电子在原子中的空间分布情况和能级排布规律。

电子排布是化学变化的基础，不同的元素由于电子排布的不同而表现出各自独特的物理和化学特性。

2.3 能级对于原子而言，电子的能级是指在原子内具有一定能量的电子所能到达的能级。

通常情况下，原子的能级是啮合式排布。

原子中的电子根据能量的高低，从低能到高能地填充能级。

三、电子排布的规律3.1 布居原理按照布居原理，原子中的电子将首先填充低能级轨道。

在确定了低能级轨道的填充顺序后，才轮到高能级轨道中的电子。

同时，在相同的能级状态下，尽量使电子自旋方向相反，以便各电子的运动同步进行。

3.2 费尔米图形式费尔米图形式是根据电子相对能量的大小将电子填充过程表示出来的图示。

它有助于理解电子排布的规律和特点。

费尔米图形式可以显示电子的自旋方向、电子的能级、电子的数量以及电子的状态。

通过费尔米图形式，我们可以清晰地看到各电子的能量大小顺序、各子壳内电子数目以及各壳层中的电子位置等。

四、结论沪科版高一化学上册教案中对核外电子排布的规律进行了初步的介绍。

本文档主要涉及了电子排布的基本概念，电子排布的规律，以及费尔米图形式。

掌握这些内容对于理解和应用化学知识都有着重要的作用。

在以后的学习中，我们可以通过更多的实践来加深对核外电子排布规律的认识。

高一化学人教版原子核外电子排布规则

原子核外电子排布规则[目标定位] 知道原子核外电子排布的“两原理一规则”，会正确书写原子的电子排布式和电子排布图。

一、基态原子核外电子的排布原则 1．能量最低原理原子核外的电子应优先排布在能量最低的能级里，然后由里到外，依次排布在能量逐渐升高的能级里。

能级的能量高低顺序如构造原理所示(对于1～36号元素来说，应重点掌握和记忆“1s →2s →2p →3s →3p →4s →3d →4p ”这一顺序)。

2．泡利原理(1)在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反，这一原理被称为泡利原理。

(2)因为每个原子轨道最多只能容纳 2个电子且自旋方向相反，所以从能层、能级、原子轨道、自旋方向四个方面来说明电子的运动状态是不可能有两个完全相同的电子的。

如氟原子的电子排布可表示为1s 22s 22p 2x 2p 2y 2p 1z ，由于各原子轨道中的电子自旋方向相反，所以9个电子的运动状态互不相同。

3．洪特规则(1)在相同能量的原子轨道上，电子的排布将尽可能占据不同的轨道，而且自旋方向相同，这就是洪特规则。

(2)通俗地说，洪特规则可以表述为电子总是尽量自旋平行地分占不同的轨道。

如碳原子的电子排布图是，而不是。

(3)洪特规则的特例在等价轨道(同一能级)上的电子排布处于全充满、半充满和全空状态时，具有较低的能量和较大的稳定性。

相对稳定的状态⎩⎪⎨⎪⎧全充满：p 6、d 10、f 14全空：p 0、d 0、f 0半充满：p 3、d 5、f 7如24Cr 的电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1，为半充满状态，易错写为1s 22s 22p 63s 23p 63d 44s 2。

原子核外电子排布“两原理一规则”(1)能量最低原理：电子在原子轨道上的分布要尽可能地使原子的能量最低。

(2)泡利原理：每个原子轨道最多容纳两个电子且自旋方向必须相反。

(3)洪特规则：当电子排布在同一能级(能量相同)的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同。

4.3.1核外电子排布的规律+2024-2025学年高一上学期化学沪科版(2020)必修第一册

核外电子排布的规律
复习
原子的结构是怎样的？
原子
电中性
原子核
正电
质子正电中子电中性
电子负电结构源自决定性质思考核外电子如何决定元素原子的化学性质？
1. 核外电子运动的特点
思考
1. 原子核带正电，核外电子带负电，为什么电子没有被原子核吸引过去？电子处于不断运动中
2. 电子的运动是否有确定的轨道？
无规则绕核运动
玻尔原子模型 106m/s
10-10m
核外电子运动的特征：宏观、微观大不同
空间
电子原子核外极小的空间
宏观物体
较大范围
速度
极快较低
研究方法
量子力学经典力学
2. 核外电子排布的规律
想一想每个电子层最多可以排布多少个电子？电子排布又有着怎样的规律？
n
1
2
3
4
5
6
7
K
L
金属性强
非金属元素 →最外层电子数较多→容易得到电子
非金属性强
稀有气体元素→已达稳定结构 →性质稳定
惰性气体
常见元素原子结构示意图
钠原子
镁原子
常见元素离子结构示意图
钠原离子
镁离原子
16 硫原子
16 硫离原子
氯原子氯离原子
当M层为最外层时，只能容纳8 个电子
最外层电子数不超过8个，K层为最外层时不超过2个
当最外层电子数达到8（K层为2）时，就达到第18族稀有气体
元素原子的稳定结构
思考3.次外层最多容纳的电子数是多少？
次外层电子数不超过18个
最多32个现在18个
最多50个现在18个
倒数第三层最多能容纳的电子数又是多少？

原子核外电子的排布课件

54 氙 Xe 2 8 18 18 8
86 氡 Rn 2 8 18 32 18 8
原子核外电子的排布规律 (1)各电子层最多能容纳___2_n_2__个电子(n为电子层数)。 (2)最外层电子数不超过___8__个(当K层为最外层时不超过___2 _个)。 (3)次外层电子数不超过__1_8__个。 (4) 电子总是尽量先排布在能量____最_低__的电子层里，然后由里向外，依次排布在能量逐步______升_的高电子层。
第一章《物质结构元素周期律》
第二节《元素周期律》
核外电子排布规律
① 分层排布：一分、别原用子n 核= 1外、电2、子3、的4、排5布、6、7来表示从
内到外的电子层，并分别用符号K、L、M、N、O、P、Q来表示）； ② 在离核较近的区域运动的电子能量较低，在离核较远的区域运动的电子能量较高，原子核外的电子总是尽可能地
小结: （１）比较微粒半径大小: 三看
一看电子层数
二看核电荷数
三看核外电子数或最外层电子数
（２）对于同种元素：①阳离子半径<原子半径
②阴离子半径 > 原子半径（３）对于电子层结构相同的离子：
核电荷数越大，则离子半径越小。如 O2- ＞ F-＞ Na+ ＞ Mg2+＞Al3+； S2- ＞ Cl- ＞ K+ ＞Ca2+
0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0.102 0.099 ----
原子序数
原子半径的变化
3～9
逐渐减小
11～17
逐渐减小
结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性变化。
如何比较简单微粒半径大小？

高一核外电子排布的知识点

高一核外电子排布的知识点核外电子排布是指原子核外的电子在各个电子壳层中的分布情况。

了解核外电子排布的知识点对于理解原子结构和化学反应具有重要意义。

本文将从电子壳层结构、能级分布和填充规则三个方面介绍高一核外电子排布的知识点。

一、电子壳层结构原子核外电子围绕原子核运动，分布在若干个电子壳层中。

常见的电子壳层分别用K、L、M、N等字母表示，由内向外依次排列。

每个电子壳层都有一定数量的电子能位，其中K层最接近原子核，能位最低，依次递增。

根据量子力学理论，每个电子壳层中能容纳的电子数量为2n^2（n为电子壳层的主量子数），即K层能容纳2个电子，L层能容纳8个电子，M层能容纳18个电子，N层能容纳32个电子等。

二、能级分布在每个电子壳层中，存在不同能级的电子轨道。

能级指的是电子在电子壳层中可能所处的位置，每个能级又可以分为不同的轨道。

根据量子力学理论，每个电子壳层的能级数目等于主量子数n的值。

以K 层为例，K层只有一个能级，即1s能级；L层有两个能级，即2s和2p 能级；M层有三个能级，即3s、3p和3d能级；N层有四个能级，即4s、4p、4d和4f能级。

三、填充规则根据泡利不相容原理和洪特规则，电子填充壳层时遵循以下规则：1. 泡利不相容原理：同一个原子中的电子不能拥有完全相同的四个量子数，即每个电子的量子态必须不同。

这意味着每个能级中的电子自旋量子数必须相异。

2. 洪特规则：电子首先填充低能级的能位，然后才填充高能级的能位。

按照洪特规则，电子填充顺序为：1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s→ 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s → 5f → 6d →7p。

根据以上填充规则，我们可以知道每个电子壳层的电子排布情况。

以氧原子（O）为例，氧原子的原子序数为8，因此氧原子的电子壳层结构为：1s^2 2s^2 2p^4。

其中1s层有2个电子，2s层有2个电子，2p层有4个电子。

苏教版高一化学必修二《核外电子排布-元素周期律》

（2）电子运动的空间范围小。
（3）电子做高速运动，接近光速。
由于上述原因，核外电子的运动规律与
宏观物体不同：它没有确定的轨道，我
们不能测定或计算它在某一时刻所在的
位置，也不能描绘出它的运动轨道。
.
Байду номын сангаас
4
思考：
钠原子核外有11个电子，这11
个电子是聚成一堆在离核相同
的距离处运动，还是分散在离
核不同的距离处运动？为什么？
原子组成的哪些粒子数有关系?
有什么关系?
.
13
结论：
原子序数=核电荷数=质子数 =原子核外电子数
.
14
思考：
请画出1～18号元素的原子结构示意图，观察原子核外最外层电子排布随原子序数的递增有什么规律性的变化?
.
15
元素核外1—电2子号元排素布，情从况H到He只有1个
随3—原1电个个1子0随1号—子增增序原元11加数层加个子8素号到的序增，到，元增8数加个最到从素大的到，L外2，，结增8i个而个到从层最大构达，，NN外电，e到a而而有层最子到稳达2达电外A个定数到子r到层电结有稳目数电稳子构3定由目个子层定结由电1数，构1子目层由，
②金属元素无负价（除零价外，在化学反应中只显正价）；既有正价又有负价的元素一定是非金属元素；
③氟无正价，氧无最高正价。
.
24
核
外
1．能量由低到高；
电子的
排
布的
２．每层最多容纳电子数目是2n2。
规 3．最外层电子数目不
排
律超过8个，K层为最外层
布
时不超过2个。
４．次外层电子数目不
超过18个，

沪科版高一化学上册《初步认识核外电子排布的规律》教案及教学反思

沪科版高一化学上册《初步认识核外电子排布的规律》教案及教学反思一、教案1. 教学目标•了解电子云的概念和性质；•学习核外电子排布的规律；•掌握核外电子排布的方法；•学会利用周期表预测元素的电子排布。

2. 教学重点难点•重点：核外电子排布的规律；•难点：周期表的运用。

3. 教学内容1.电子云的概念；2.核外电子排布规律；3.周期表中元素的电子排布。

4. 教学方法1.讲授法：讲解电子云和核外电子排布规律；2.实验法：通过实验观察元素的电子排布；3.讨论法：引导学生自主探究，掌握核外电子排布的方法；4.组合法：将周期表与电子排布相结合，掌握预测元素电子排布的方法。

5. 教学过程第一部分电子云的概念1.引入电子云的概念：提问学生，在化学实验中，你们曾发现什么东西在化学反应中都没有减少过，而仍然存在吗？2.解释电子云的概念：讲解电子云的概念、性质及影响。

第二部分核外电子排布的规律1.引入核外电子排布的规律：提问学生，你们可曾遇到过同一元素的不同原子时，发现它们的性质千差万别？这是为什么呢？2.讲解核外电子排布规律：先以氦元素为例，讲解了氦元素的电子排布规律，再引入氢、锂、铍等元素的电子排布规律。

3.引导学生发现规律：让学生通过电子排布的实验观察和讨论，找出元素电子排布的规律。

第三部分周期表中元素的电子排布1.引入周期表预测元素电子排布的方法：让学生通过周期表找到元素的轨道数和轨道的最大电子数，预测元素的电子排布。

2.练习方法：在黑板上写出元素的轨道和该轨道最大可容纳的电子数，然后让学生自行填充电子，加强练习效果。

6. 教学评价1.单元测试；2.教学反思。

二、教学反思1.教学感悟本单元我用了多种教学方法，包括讲授法、实验法、讨论法、组合法。

经过一段时间的教学实践，发现讨论法和组合法是最有效的方法，能够引导学生自主探究，理解核外电子排布的规律和方法。

2.教学不足本单元教学内容较多，时间安排紧张，可能导致部分学生不能完全掌握核外电子排布的规律和方法。

核外电子的排布课件

一、核外电子排布
1．核外电子排布规律 (1)“一低”——电子首先排布在能量最低的电子层里。排满能量低的电子层，再排能量高的电子层。
各电子层电子数不超过2n2 (2)“两不超”—最外层电子数不超过8个第一层为最外层时
不超过2个
2. 四点说明 (1)核外电子排布规律是相互联系的，不能孤立地应用其中的一项。 (2)要熟练掌握1～20号元素的原子结构示意图，这是顺利解答推断题的基础。 (3)注意原子结构示意图与离子结构示意图间的区别。 (4)最外电子层中排满8个电子(He为2个)时，这种电子层结构为相对稳定结构，其他的电子层结构为相对不稳定结构。不稳定的电子层结构在一定条件下要变为稳定的电子层结构。
答案: (1)Ar (2)S2－ (3)K＋ (4)Cl－
名师点睛：除有规律的归纳 2e－、10e－、18e－粒子外，还应对常见的核外电子总数及质子总数
均相同的粒子进行归纳，二者均属于热点内容，
归纳如下： ①Na＋、NH4＋、H3O＋ ②F－、OH－、NH2－ ③Cl－、HS－ ④核外电子数为 10 的分子 ⑤核外电子数为 18 的分子 ⑥N2、CO
所以 A 元素原子的结构示意图为
，B 元
素原子的结构示意图为
，即 A 为氮元
素，B 为镁元素，形成化合物的化学式为 Mg3N2。
答案: D
5．(2010·厦门高一检测)写出元素符号并画出下列元素的原子结构示意图。
(1)原子核外有2个电子层，核外有10个电子的原子______________。 (2)质量数为23，中子数为12的原子________。 (3)最外层电子数是次外层电子数3倍的原子__。解析: (1)核外有10个电子的原子，质子数为10，是Ne原子。 (2)质量数为23，中子数为12的原子，质子数为23 －12＝11，为Na原子。 (3)最外层电子数不能超过8个，所以次外层第1层，次外层电子数为2，最外层电子数为2×3＝6，是 O原子。

高一化学原子核外电子排布

原子核外电子排布
1、原子核外电子的分层排布
原子核
电子层
+1
+2
+10
核电荷数
该电子层上的电子
H
He
Ne原子的核外电子分层排布
+8
+12
+18
O
Mg
Ar
原子结构示意图第3层
第2层第1层
＋15 2 8 5
K层 L层 M层
核电荷数为1~20元素的原子结构示意图
核外电子是分层排布的，由里向外，
K Ca 由能量低的轨道到能量高的轨道。
+17 2 8 8
氯离子Cl-
氧化镁的形成
4.下列结构示意图中，表示原子结构的是( D )
+11 2 8
+17 2 8 8
+16 2 8 8
A
B
C
5.用下面的结构示意图的字母填空：
+3 2 1
D
（1）属于金属原子的是__________；（2）属于非金属原子的是________；（3）属于离子结构示意图的是____；（4）具有稳定结构的是__________。
知道你们这些年是怎么过来的呢！当然啦，你们也不知道爹的情况！”耿兰听爹这样说话，那双好看的丹凤眼立马就瞪圆了，奇怪地问：“怎么，爹和哥哥姐姐们后来这七年多的时间里不在一起哇？”耿老爹故作轻松地说：“当然啦，要不你哥哥姐姐们怎么会拉回来这么一个‘寿喜’呢！”不成想郭氏一听这话就哭出声来了。她吃力地扭头看着丈夫结结巴巴地说：“他爹你，你说什么，你们爷儿们，怎么，怎么会不在一起？这，这，这七年多之前，小直子才，才多大啊！还，还有这个，‘寿，寿什么’，都，都是怎么……” 耿正、耿英和耿直都强忍着眼泪。耿英对娘说：“娘，你看啊，俺们三个和爹现在不都好好的嘛！这就行了。而且啊，爹还给你带回来这么好的一个老儿子呢！至于俺们以前都受了什么苦，那又有什么关系呢！再说啦，这人啊，要想活出个样子来，那里有不受苦的道理呢！”看娘慢慢止住眼泪了，耿英看看哥哥和弟弟，他俩都微微点点头。耿英就对爹、娘和妹妹说：“那就让俺来说说俺们这边哇！俺们先是去了景德镇，在那里，在那里俺们开了一个小饭铺，哥哥给起的名字是‘南北小饭庄’，做得还不错，赚了一些银子呢！三年多之后，俺们认识了稷山的一个姓李的老乡。后来这近四年，俺们三个是在杭州做丝绸生意来着。这个生意做得好极了，俺们赚了不少银子。算算时间该回家了，俺们就在去年的腊月初九动身，一路赶回来了！巧的是爹和尚武也正好是那天回来了，俺们是在咱们家南面的五道庙前会合的，这不就一起回来了！”郭氏又开始掉眼泪了，说：“英子啊，你就挑拣好听的说哇，你当娘是傻子啊，你还没有和娘说，你们和你爹是怎么分开的啊！”耿兰也说：“你们托张伯伯带回来的书信中，不是说在汉口镇上开粮油零售店的吗？怎么你们三个又给跑景德镇去了啊？还有，爹呢？爹怎么没有和你们一起去哇？”耿英怔一怔，故意轻松地说：“啊，是了，俺怎么忘了说之前的事儿了呢！那，俺还是再补上之前的发生的事情哇！”想一想，耿英又将汉口镇遭遇洪灾，父子们无奈过江，在武昌镇白家暂住……大致述说一番。说到半年之后，爹爹带着他们离开白家继续沿江南下时，耿英的言词表情明显不自然起来。含糊其词几句以后，她竟然说：“俺们忘记不了这家人的好，返回来的途中还顺路去看望了她们呢！她们也给俺们带回来了很贵重的礼物，就放在那个软皮箱里呢！对了爹，小青姐姐和东伢子在俺们走后的那年秋上就结婚了，他们的男娃儿叫小东伢，这过了年已经六岁了！东伢子种了好多菜地，还养了大骡车……”耿兰的眼珠子转一转，很不满意地打断了姐姐那似乎没完没了，且还那么兴致勃勃的唠叨，明显不耐烦地说：“姐，你别扯远了哇！你说爹想带你们去一个

高一化学原子的核外电子排布

岩头、大龙坑等村有江西广丰籍移民。
全旺近三万人口中，王姓、徐姓、毛姓、周姓、郑姓、汪姓、邱姓、袁姓居多，每个村楼都有较强的宗亲观念。
务就算是完成了；反正凝儿也没有来，托四福晋在德妃娘娘面前美言的事情也只能以后再找机会。于是年夫人在福晋回了屋后，赶快起身： “福晋，我们今天登门已经是讨扰了，今天可是大年，不能再耽搁王府的正经事，这就告辞了。”“唉，年夫人，这才坐下没壹会儿功夫，怎么说走就走呢。”“福晋，谢谢您的款待，只是这番讨扰很是过意不去，来日方长。今天就先给您提前拜年了，玉盈恭祝您大富大贵、福寿连连。”“哎呀呀，这玉盈姑娘真是知书达礼，说出来的吉祥话儿也这么动听，真不知道将来谁家的公子有福气能娶了回去。”“福晋说笑了，小女还差得远呢，以后有机会福晋可得多调教才是。”“年夫人也是说笑了，这么有教养的姑娘，可是得睁大眼睛找个好人家呢。”“多谢福晋吉言。我们这就告辞了。”“好吧，既然你们执意要走，我也不强求了，咱们这就算是见了面，以后相互也多走动，人还不是越走动越亲近嘛。”“是，是。谢谢福晋。”“红莲，送客。”因为爷刚才来了前院，也不知道走没有，于是红莲就将年夫人和玉盈从侧门领出了霞光苑，再由嬷嬷送到府门口。听到玉盈的声音，王爷的心中就像是有壹股清泉流过，甘甜清洌，沁人心脾，那颗烦乱浮燥的心，刹那间平静下来。原来玉盈姑娘的声音竟是这么的美妙！略带苏州口音，夹杂在标准的京片子中，这星星点点的吴侬软语煞是动听，不，应该说，这就是天籁之音！软若温玉，柔若轻风，娇若黄鹂。有着这么壹副如此甜美娇柔的嗓音，又有着那么令人钦佩的壹身侠肝义胆，玉盈姑娘，爷能如何不想你？第壹卷第二十四章板指年夫人和玉盈姑娘走了之后，霞光苑里可是真真地乱了套！全院上上下下，男男女女，主子奴才，壹个不落地全部行动起来――给爷找板指！雅思琦也是奇怪，昨天爷过来的时候，确实是戴着板指，可是，爷早上梳洗的时候，秦顺儿这奴才不可能忘记了这么重要的物件，况且，爷走后，她就是再忙得不可开交，那么重要的东西，她怎么可能没有发现？那个板指可是爷的心爱之物，翠绿翠绿，不掺壹点儿杂色儿，水头儿那叫壹个好。这么重要的东西，如果落在了这里，怎么可能自己没有壹点儿印象？可是爷壹口咬定扳指就是落在了这里，别说奴才了，就是她都不知道怎么去跟爷回话！短短这么两天的时间，快把她这霞光苑忙乱了套。先是年家女眷来访，今天可是大年三十，爷居然同意在今天见客，还让立即回话同意；客人还没有坐壹会儿呢，爷又急急火火地来找板指，还特别肯定地说就落在她这里了。这些事情怎么让人感觉这么蹊跷呢？可不管怎么样，既然爷壹口咬定了板指落在这里，那就是掘地三尺也得找出来。当然了，找得出来找不出

人教版-高一化学-必修二原子核外电子的排布

高中化学·必修二
第一章物质结构元素周期律
第二节元素周期律
第1课时原子核外电子排布元素周期律
第一章物质结构元素周期律
高中化学·必修二
学习目标
1.初步了解原子核外电子排布的规律，熟练画出1～ 20 号元素的原子结构示意图。 2. 利用资料数据和实验探究，探讨出第三周期元素及其化合物的性质变化规律，从而导出元素周律。
第一章金属性依次增强
原子半径依次减小
得电子能力依次增强
非金属性依次增强
物质结构元素周期律
高中化学 ·必修二非金属性逐渐增强 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0

1 2
3 4 5 6 7
Cs
F 金属性逐渐增强 B Al Si Ge As Sb Te Po
第一章物质结构元素周期律
认真分析教材13页“表1-2”，试找出每个电子层排布电子数的规律。
第一章物质结构元素周期律
高中化学·必修二
电子层排布电子数的规律
1.核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布。
2.各电子层最多容纳的电子数是2n2(n表示电子层)。
3.最外层电子数不超过8个(K层是最外层时，最多不超过2个)，次外层电子数目不超过18个，倒数第三层不超过32个。注意：以上规律是相互联系的，不能孤立地机械地套用。
Si
单质与氢气反应条件
最高价氧化物对应的水化物高温
P
能反应，困难
S
加热反应
Cl
光照或点燃反应
硅酸 H2SiO3
磷酸 H3PO4

4.3 核外电子排布(课件)高一化学(沪科版2020必修第一册)

逐渐增强
碱性逐渐减弱酸性逐渐增强
金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱阳离子氧化性逐渐减弱阴离子还原性逐渐增强
逐渐减弱
碱性逐渐增强酸性逐渐减弱
最高或最低化合价的变化
1～2 3～10 11～18 结论
1
1～2
＋1→0
2
1～8
由大到小
＋1→＋5 －4→－1→0
3
1～8
由大到小
＋1→＋7 －4→－1→0
随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、原子半径、化合价都呈周期性变化
三、核外电子排布与元素周期律
归纳内容
同周期(左→右)
同主族(上→下)
知识梳理
一、核外电子排布的规律
在多电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层(如右图)。电子总是先从内层排起，这又叫核外电子的分层排布。
一、核外电子排布的规律
一、核外电子排布的规律
元素
各电子层的电子数 K L MNO P
2He（氦）
2
10Ne（氖）
2
8
18Ar（氩）
2
8
8
36Kr（氪）
2 8 18 8
54Xe（氙）
2
8 18 18 8
86Rn（氡）
2
8 18 32 18 8
二、结构示意图和电子式 1.结构示意图
结构示意图包括原子结构示意图和离子结构示意图。（1）在原子结构示意图中，“圈”表示原子核及核内质子数， “弧”表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数，核内质子数与核外电子数相等。（2）在离子结构示意图中，核内质子数与核外电子数不相等。

原子核外电子的排布课件

1 ：___________________________________。
4
【思路点拨】解答本题要注意以下三点：
【自主解答】（1）L层有8个电子，则M层有4个电子，故A 为硅(Si)。（2）当次外层为K层时，最外层电子数为3，是
硼（B）
；当次外层为L层时，最外层电子数
为1.5×8=12，违背了排布规律，故不可能。
(3)C元素原子的质子数为10+1=11，故为钠，故+1价离子是 Na+。(4) -2价离子次外层电子数是最外层电子数的 1 ，当
4
次外层为K层时，其核外电子排布为2、8，与Ne
电子层排布相同，则其原子的质子数为10-2 = 8，为氧元素，写出O2-结构示意图即可；当次外层为L层时，最外层则有32个电子，故不可能。
【典例2】下列说法正确的是 A.第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强 B.元素性质的周期性变化是由原子核外电子排布的周期性变化所决定的 C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小【易错选项】C
【易错剖析】（1）易错选项分析本题易错选C的原因在于对知识掌握不准确，将“最高价氧化物的水化物”错误地认为是“氧化物的水化物”，正确说法是“同周期非金属最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强”。
（2）其他错误选项分析【标准答案】B
1.（2011·漳州高一检测）元素的性质呈周期性变化的根本原因是( ) A.元素相对原子质量递增 B.原子半径呈周期性变化 C.原子核外电子排布呈周期性变化 D.元素的最高正化合价呈周期性变化【解析】选C。元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化，其他周期性变化都是由它引起的。

高一化学核外电子排布