化学周练试卷

化学周考试卷（4月8日）一、选择题(本题包括15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个选项符合题意)1．绿色能源是指使用不会对环境造成污染的能源，下列属于绿色能源的是( )①太阳能②风能③潮汐能④煤⑤天然气⑥石油A．①②③ B．③④ C．④ D．①②⑤2.下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是( )A.化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B.吸热反应没有利用价值C.绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来D.物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用3．“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。

下列化学反应符合“绿色化学”理念的是( )A．制CuSO4：Cu＋2H2SO4(浓)==△=CuSO4＋SO2↑＋2H2OB．制CuSO4：2Cu＋O2=△==2CuO；CuO＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2OC．制Cu(NO3)2：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OD．制Cu(NO3)2：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O4．下列说法不正确的是( )A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C．铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OD．HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步实验完成5．类比推理法是研究物质性质的常用方法之一。

下列类比推理正确的是( )6．对于可逆反应2SO2＋O22SO3，下列有关说法正确的是( )A．使用催化剂能加快反应速率B．降低温度能加快反应速率C．增大反应物浓度能减慢反应速率D．SO2、O2能100%转化为产物7．有关电化学知识的描述正确的是( )A．CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成C．从理论上讲，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池D．原电池工作时，正极表面一定有气泡产生8.可再生能源是我国重要的能源资源，在满足能源需求、改变能源结构、减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用。

应用太阳能光伏发电技术是实现节能减排的一项重要措施。

下列有关分析不正确的是( )A.风能、太阳能等属于可再生能源B.推广可再生能源有利于经济可持续发展C.如图是太阳能光伏电池原理图，图中 A 极为正极D.光伏电池能量转化方式是太阳能直接转化为电能9.下列图示表示吸热反应的是( )10．把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有50 mL 0.1 mol·L－1盐酸的烧杯中，该铝片与盐酸反应，产生氢气的速率v(H2)与反应时间t的关系可用如图所示的坐标曲线来表示，下列推论错误的是( )A．O→a不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和稀盐酸B．b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高C．t＝c时，反应处于平衡状态D．t＞c时，产生氢气的速率降低的主要原因是溶液中H＋浓度下降11．某固体酸燃料电池以NaHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构如图，电池总反应可表示为2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是( )A．电子通过外电路从b极流向a极B．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2C．b极上发生氧化反应D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极12.已知金属单质X、Y、Z、W之间有下列关系：①2X＋3Y2＋===2X3＋＋3Y；②Z元素最高价氧化物对应的水化物的碱性比X元素的强；③由Y、W与稀硫酸组成的原电池，Y为负极。

则X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为( )A.X>Z>Y>WB.Z>W>X>YC.Z>Y>X>WD.Z>X>Y>W13．下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是( )选项实验操作实验现象解释或结论A 将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近产生大量白烟氨与氯化氢反应生成固体物质B 常温下，将洁净的铁片放入浓硫酸或浓硝酸中无明显变化常温下，浓硫酸、浓硝酸使铁片钝化C 在导管口点燃纯净的氢气，然后将导管伸入盛满氯气的集气瓶中产生苍白色火焰物质燃烧不一定需要氧气D 向某无色溶液中滴加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体说明溶液中一定含有CO2－314.如图所示为800 ℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是( )A.发生的反应可表示为2A(g)2B(g)＋C(g)B.前2 min A的分解速率为0.1 mol·L－1·min－1C.开始时，正、逆反应同时开始D.2 min时，A、B、C的浓度之比为2∶3∶115．一种新型环保电池是采用低毒的铝合金(丢弃的易拉罐)、家庭常用的漂白水、食盐、氢氧化钠(化学药品店常见试剂)等原料制作的。

电池的总反应方程式为2Al＋3ClO－＋2OH－===3Cl－＋2AlO－2＋H2O。

下列说法不正确的是( )A．该电池的优点是电极材料和电解质用完后可以更换B．该电池发生氧化反应的是金属铝C．电极的正极反应式为3ClO－＋3H2O＋6e－===3Cl－＋6OH－D．当有0.1 mol Al完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.806×1023班级： ____________ 姓名: ________________一、选择题(本题包括15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个选项符合题意)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15答案二.填空题（每空4分，共40分）16．我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。

科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示：回答下列问题：(1)从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有__________________(写化学式)。

(2)写出SO2转化为SO3的化学方程式：_________________________________________。

(3)工业上利用氨制备一氧化氮，反应的化学方程式为________________________________。

(4)实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，其原因为________________________________________________(用化学方程式表示)。

(5)氨与一氧化氮(NO)在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质，该反应的化学方程式为________________________________________________________________。

17．分别按如图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中Ⓐ为电流表。

请回答下列问题：(1)以下叙述中，正确的是________(填字母)。

A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生C．两烧杯中溶液pH均增大D．产生气泡的速度甲中比乙中慢E．乙的外电路中电流方向Zn→CuF．乙溶液中SO2－4向铜片方向移动(2)在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是_______________________________________________________。

(3)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应式及总反应离子方程式：铜电极：______________________，总反应：_______________________________________。

(4).当电路中转移0.25 mol电子时，消耗负极材料的质量为________g(Zn的相对原子质量65)。

【答案与解析】1. A 解析石油、煤、天然气燃烧会产生一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等空气污染物，不属于绿色能源，而太阳能、风能、潮汐能的使用不会对环境造成污染，属于绿色能源，A项正确。

2. B 解析 A.煤、石油、天然气属于化石燃料，燃烧时释放大量的能量，可说明化石能源物质内部蕴涵着大量的能量，故A正确；B.吸热反应也有一定的利用价值，如工业上由石灰石制备生石灰的反应、由煤制水煤气的反应都是吸热反应，B错误；C.光合作用是将太阳能转化为化学能的过程，将空气中的水、二氧化碳等转化为葡萄糖，故C正确；D.化学能可转化为热能、电能等，如物质燃烧，原电池反应等，故D正确。

3 .B 4. A 5. A 6. A 7. C8. C 解析 A.风能、太阳能、生物质能在短时间内能形成，属于可再生能源，A选项正确；B.不可再生资源不能持续使用，推广可再生能源有利于经济可持续发展，B选项正确；C.在原电池的外电路中，电流由正极流向负极，由图中的电流方向可判断A为负极，C选项错误；D.光伏电池发电是将太阳能能直接转化为电能，D选项正确9. A 解析 反应物的总能量低于生成物的总能量，反应需要吸收热量，为吸热反应，A 项正确；反应物的总能量高于生成物的总能量，反应放出热量，为放热反应，B 项错误；浓硫酸溶于水放出大量的热，且该过程并未发生化学反应，C 项错误；稀盐酸与铁粉发生的置换反应是放热反应，D 项错误。

10. C 解析 A 项，铝表面有氧化膜，因此曲线O →a 段不产生氢气，发生反应的化学方程式为Al 2O 3＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2O ，正确；B 项，随着反应的进行，H ＋浓度逐渐减小，但曲线b →c 段产生氢气的速率仍然增大，则产生氢气的速率增加较快的主要原因是反应放热，溶液温度升高，正确；D 项，温度升高，反应速率增大，浓度降低，反应速率减小，则t >c 时，产生氢气的速率降低，说明溶液中H ＋浓度下降起主导作用，正确。

11. D 解析 根据电池总反应2H 2＋O 2===2H 2O 可知，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应：H 2－2e－===2H ＋，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应：O 2＋4e －＋4H ＋===2H 2O 。

通入氢气的一极为电池的负极，则a 为负极，b 为正极，电子由负极经外电路流向正极，即由a 极经外电路流向b 极，A 错误；每转移0.1 mol 电子，消耗0.05 mol 的H 2，标准状况下的体积为1.12 L ，但选项中没有说明是否为标准状况，则气体的体积不一定为1.12 L ，B 错误；中间为固体酸膜，可以传递H ＋，结合图示可知，b 极上的电极反应式为O 2＋4e －＋4H ＋===2H 2O ，C 错误；a 极上氢气失电子生成H ＋，阳离子向正极移动，所以H ＋由a 极通过固体酸膜传递到b 极，D 正确。