优质课《氧化钠和过氧化钠》教学设计

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优质课《氧化钠和过氧化钠》教学设计

钠的试管中吹气,试管内的火焰熄灭。

概念引入]

通过实验,我们可以看到氧化钠和过氧化钠具有一定的化学性质。今天我们就来研究一下钠的重要化合物——氧化钠和过氧化钠。

学生活动

回答教师提出的问题。

观察实验现象,引出本节课的重点内容。

研究氧化钠和过氧化钠的化学性质。

教师活动

知识讲解]

1.氧化钠的化学性质

氧化钠与水反应生成氢氧化钠,放出大量热量,生成氢氧化钠溶液。氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。

2.过氧化钠的化学性质

过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气。过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和过氧化氢。

实验操作]

1.分别取两个试管,一个加入过氧化钠,一个加入水,观

察实验现象。

2.分别取两个试管,一个加入过氧化钠,一个加入盐酸,

观察实验现象。

学生活动

学生听取教师的讲解,掌握氧化钠和过氧化钠的化学性质。

进行实验操作,观察实验现象。

教师活动

讨论]

1.根据实验现象,讨论过氧化钠与水的反应产物。

2.类比氧化钙与水、二氧化碳、盐酸的反应,写出氧化钠

与水、二氧化碳、盐酸的反应方程式。

学生活动

进行讨论,掌握过氧化钠与水的反应产物。

根据类比法写出氧化钠与水、二氧化碳、盐酸的反应方程式。

教师活动

总结]

1.总结氧化钠和过氧化钠的化学性质及其反应产物。

2.引导学生思考氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的概念。

学生活动

总结氧化钠和过氧化钠的化学性质及其反应产物。

思考氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的概念。

六、教学反思

本节课通过实验引入,让学生了解氧化钠和过氧化钠的化学性质及其反应产物,通过类比法引导学生写出氧化钠与水、二氧化碳、盐酸的反应方程式,并引导学生思考氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的概念。但是在教学过程中,需要注意实验操作的安全性,避免学生因为操作不当而受伤。同时,在讨论环节需要引导学生深入思考,提高思维水平。

入酚酞试液,溶液变成了红色,表明生成的气体是二氧化氮。

设计意图:

通过实验探究过氧化钠和水的反应,让学生观察实验现象,记录实验结果并得出结论,培养学生的实验操作能力和观察实验现象的能力,同时激发学生的好奇心和进一步探究现象的欲望。

板书:

一、钠的重要化合物

1、氧化钠和过氧化钠

在课堂中,我们通过提出问题、观看视频、实验探究等多种方式,让学生掌握了氧化钠和过氧化钠的性质,培养了其利用类比的方法研究化学的能力。同时,通过合作实验,学生也得到了实验操作和观察实验现象的锻炼,提高了其团队合作意识和严谨的态度。

色素实验

实验中,加入酚酞后,溶液变成了红色,这说明生成了氢氧化钠。溶液先变红后褪色,这可以类比研究,通过对比现象来研究。预测:刚刚变红的溶液现在褪色了,这是为什么呢?找出本质,学会运用所学知识解释生活中的一些现象,例如讨

论分析生火的原理。请同学汇报实验结果,并根据学生回答的情况作适当的提示及小结。

过氧化钠不仅能和水反应,还能和常用来灭火的二氧化碳反应。请同学们观察对比氧化钠、过氧化钠与水的反应,对比氧化钠与二氧化碳反应,写出过氧化钠与二氧化碳的反应方程式。能否说说吹气生火的原理?通过以上反应的分析,同学们能否写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式?

过渡:以上的三个反应是否是氧化还原反应?如果是,氧化剂、还原剂分别是什么呢?让我们一起来看它们反应的过程,找出氧化剂和还原剂。

学生回答:1.过氧化钠与二氧化碳反应的方程式为

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2.2.吹气生火的原理是二氧化碳与

过氧化钠反应生成氧气,同时放热,使物质达到着火点,所以燃烧。3.过氧化钠与盐酸反应的化学方程式为

2Na2O2+8HCl=4NaCl+4H2O+O2.

通过实验和讨论,学生们学会了应用所学知识解决新的问题,例如生火的原理。他们还深入探究了反应实质,理解了氧化还原反应中的氧化剂和还原剂以及电子转移的情况。本节课的收获是学生们掌握了化学实验的基本方法和思路,同时也加深了对化学反应的理解。

本节课主要介绍了钠的重要化合物,包括氧化钠和过氧化钠。通过对过氧化钠与水、二氧化碳、盐酸反应中电子转移情况的分析,学生们学会了类比研究和总结提高。课堂上,学生们还完成了表格,巩固了本节课的知识,并指出了氧化剂和还原剂。板书设计方面,重点介绍了几种重要的金属化合物,其中钠的化合物是重点。课堂小结由学生自主完成,课后作业是完成资料课时作业。教学反思:需要注意的是文章中存在很多格式错误,需要及时更正。此外,文章中有一些段落明显有问题,需要删除或者重新组织。最后,文章中的语言表达需要进一步改进,让文章更加流畅易懂。

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