优质课《氧化钠和过氧化钠》教学设计
氧化钠与过氧化钠教案
氧化钠与过氧化钠教案教案标题：氧化钠与过氧化钠一、教学目标：1. 理解氧化钠和过氧化钠的化学性质和用途。
2. 掌握氧化钠和过氧化钠的制备方法及其反应特点。
3. 培养学生的实验操作能力和科学探究意识。
二、教学重点：1. 氧化钠和过氧化钠的化学性质和用途。
2. 氧化钠和过氧化钠的制备方法及其反应特点。
三、教学难点：1. 氧化钠和过氧化钠的制备方法及其反应特点的深入理解和应用。
2. 学生的实验操作能力的培养。
四、教学准备：实验器材和药品：氧化钠、过氧化氢、试管、试剂瓶、酒精灯、酒精棉球等。
五、教学过程：1. 导入（5分钟）引导学生回顾上节课学习的内容，复习氧化还原反应的基本概念和常见实验操作。
2. 理论讲解（15分钟）通过投影仪或板书，向学生讲解氧化钠和过氧化钠的化学性质和用途，重点介绍它们的制备方法和反应特点。
3. 实验操作（30分钟）3.1 实验一：制备氧化钠步骤：- 取一定量的过氧化氢溶液倒入试管中；- 用酒精灯加热试管，观察气体的产生及反应现象；- 将产生的气体通过试管中的试剂瓶收集。
3.2 实验二：制备过氧化钠步骤：- 取一定量的氧化钠溶液倒入试管中；- 加入过氧化氢溶液，观察反应现象。
4. 实验讨论（15分钟）让学生观察实验现象，总结实验结果，引导他们讨论氧化钠和过氧化钠的制备方法和反应特点。
5. 拓展延伸（10分钟）通过案例分析或实际应用，引导学生了解氧化钠和过氧化钠在生活中的应用，如漂白剂、消毒剂等。
6. 小结与反思（5分钟）对本节课的内容进行小结，并引导学生思考所学知识在实际生活中的应用和意义。
七、教学评估：1. 实验操作评估：根据学生实验操作的规范性和准确性进行评估。
2. 口头回答评估：提问学生关于氧化钠和过氧化钠的相关问题，评估学生对知识的掌握程度。
3. 实际应用评估：布置相关应用题，评估学生对所学知识的应用能力。
八、教学拓展：为了进一步拓展学生的知识，可以组织实验室参观或邀请相关专业人士进行讲座，让学生了解更多与氧化钠和过氧化钠相关的实际应用和研究进展。
(完整)氧化钠与过氧化钠教案
氧化钠和过氧化钠一、教学目标：1.知识目标：使学生掌握氧化钠和过氧化钠的物理、化学性质；了解过氧化钠的用途。
2.能力目标：培养学生的观察能力和用对比的方法分析、归纳、总结问题的能力及全面分析问题的逻辑思维能力。
3.情感目标：培养学生尊重科学，以客观事实为依据的学习态度；依据实验发现问题、探究问题的学习风格。
二、教学重点与难点:1.教学重点：过氧化钠的化学性质。
2.教学难点:过氧化钠与二氧化碳的反应.三、教学方法：启发引导、实验对比探究、归纳总结四、教学过程：（一）新课引入：教师讲：同学们，学习今天的内容之前先为大家变一个魔术——吹气生火。
实验过程：教师准备好三脚架、石棉网、棉花、过氧化钠、玻璃管.将包有过氧化钠的棉花放在石棉网上，叫学生上台用玻璃管向过氧化钠吹气，吹一段时间可看到棉花被点燃的实验现象。
教师问：我们吹出的气体中所含的主要成分为二氧化碳和水蒸汽，是什么原因使得棉花被点燃？引入新内容：这个问题等我们学习了今天的内容之后再解决。
教师板书课题：氧化钠和过氧化钠（二)新课讲解：1。
在化学中，研究一种新物质，我们都要先了解它的物理性质、结构、组成以及组成该物质的化学元素在周期表中的位置，在推测他的化学性质,并且通过实验来验证。
那么就接下来我们2.氧化钠与过氧化钠的物理性质就先来观察我们今天学习的物质-—氧化钠与过氧化钠的物理性质。
学生自己观察实验台上的氧化钠与过氧化钠固体，师生一起总结氧化钠与过氧化钠的物理性质。
教师板书：一、物理性质我们再来看他们的组成。
教师写出氧化钠与过氧化钠的分子式,从分子式的组成分析各元素的化合价。
教师板书:Na2O;Na2O2讲:过氧化钠中的氧元素化合价为负一价,可预测过氧化钠性质活泼。
下面我们用实验探究的方法验证这一预测.教师板书：3.化学性质(1）氧化钠的化学性质回顾碱性氧化物的概念，叫学生回答.(碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物。
）讲：氧化钠为碱性氧化物，类比氧化钙等碱性氧化物分别写出下列方程式。
《氧化钠和过氧化钠》设计
第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物第2课时氧化钠和过氧化钠目标与素养：1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氧化钠、过氧化钠的主要性质。
(宏观辨识与微观探析)2.了解氧化钠、过氧化钠在生产、生活中的应用。
(科学态度与社会责任)【新课引入】趣味视频——水上漂火二、过氧化钠的物理性质颜色：淡黄色状态：粉末状固体【思考】溶解度？？Na2O与水反应生成了NaOH；Na2O2是否也会表现出类似的性质呢？三、过氧化钠的化学性质1、跟水反应（1）预测产物Na2O2中氧元素的化合价是多少？【答】-1是常见化合价吗？【答】不是有化合价改变的可能吗？【答】有会变成多少价呢？【答】0和-2价反应的可能产物是什么呢？【答】O2和NaOH产物应该用什么来检验呢？【答】O2用带火星的木条NaOH用无色的酚酞（2）实验验证实验步骤：取一支装有Na2O2的试管，打开试管胶塞，缓慢加入少量水，并用拇指堵住试管口。
观察到有什么现象？用带火星的木条伸入试管，观察到什么现象？向试管中加入几滴无色酚酞，观察到什么现象？振荡后又是什么现象？（3）实验结论反应方程式：2 Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑【思考】有哪些元素发生了化合价的变化了呢？Na2O2在这个反应中充当了什么角色呢？【答】只有氧元素；Na2O2既是氧化剂，又是还原剂。
2、漂白性Na2O2可以用来漂白织物、麦杆、羽毛等。
因为Na2O2中-1价的氧元素具有强氧化性，所以能够使有色物质褪色。
【过渡】魔术实验视频——空瓶自然【解释】空瓶子装了CO2大量CO2气体存在的情况下脱脂棉燃烧，显然是生成了_O2__；脱脂棉起火燃烧，说明反应是放热反应；生成了白色固体：Na2CO3反应方程式：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2四、过氧化钠的用途与保存1、用途（1）供氧剂（2）氧化剂（漂白剂）2、保存：密闭保存小结【课堂练习】1. 判断下列说法的正误并说明理由①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2③Na2O主要作氧化剂，Na2O2主要作还原剂④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物2、用双线桥法标识出下列方程式中电子转移的方向和数目，指出谁是氧化剂？谁是还原剂？2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+O23、尝试写出Na2O2与HCl反应的化学方程式4、A、B、C是三种常见的化合物，A为淡黄色固体，它们之间的转化关系如图所示（1）A的分子式,B的分子式。
2.1.2氧化钠和过氧化钠教学设计2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
反思改进措施
（一）教学特色创新
1.课堂互动：我在教学中注重课堂互动，通过提问、讨论等方式激发学生的思考和参与度，使课堂氛围更加活跃。
2.实验教学：我利用实验教学，让学生亲自动手操作，观察和记录实验现象，增强学生的实践能力和实验技能。
（2）讨论法：分组讨论氧化钠和过氧化钠的性质差异，促进学生思考和交流，培养学生的科学思维能力。
（3）实验法：安排实验操作，使学生亲自观察和验证氧化钠和过氧化钠的性质，提高学生的实践能力和问题解决能力。
2.教学手段：
（1）多媒体设备：利用PPT、视频等展示氧化钠和过氧化钠的性质实验，增强学生的直观感受，提高学习兴趣。
2.鼓励学生进行课后自主学习和探究：
(1)学生可以查阅相关资料，了解氧化钠和过氧化钠在其他领域的应用，例如农业、能源等，思考它们在这些领域的作用和价值。
(2)学生可以进行家庭小实验，观察和记录氧化钠和过氧化钠在不同条件下的反应现象，培养实验操作能力和观察能力。
(3)学生可以深入研究氧化还原反应，通过查阅资料或请教老师，了解氧化还原反应在生活中的实例，感受化学与生活的紧密联系。
（学生观看科普视频，观察实验操作，记录下实验现象，思考氧化钠和过氧化钠的性质。
（3）学生可以尝试在家中进行简单的实验操作，验证氧化钠和过氧化钠的性质，提高实验技能。
（4）学生可以结合所学知识，思考氧化钠和过氧化钠在实际生活中的应用，撰写一篇短文或报告，分享自己的见解。
（5）学生如有疑问，可以随时向老师请教，老师会提供必要的指导和帮助。
3.案例分析：我选择与学生生活实际相关的案例进行分析，帮助学生理解氧化钠和过氧化钠的性质和应用，提高学生的学习兴趣。
优质课《氧化钠和过氧化钠》教学设计
钠的重要化合物教学设计马山中学化学组李晓艺第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物钠的重要化合物氧化钠和过氧化钠（第一课时）一、教学目标【知识与技能】1．通过回忆前面的实验现象，巩固氧化钠与过氧化钠固体的颜色、状态。
2.通过对过氧化钠分别与水的分组实验来掌握过氧化钠与水的产物,类比推出过氧化钠与二氧化碳、盐酸反应的产物。
3．学会分析上述反应中的氧化剂、还原剂；氧化产物和还原产物。
【过程与方法】1.通过类比氧化钙与水、二氧化碳、盐酸的反应，能写出氧化钠与水、二氧化碳、盐酸的反应方程式，体会和感悟类比法在学习同类物质性质方面的重要性。
2.在分组实验探究中明白科学探究的过程和方法，进一步学习实验操作技能与实验观察方法。
【情感态度与价值观】1. 在分组实验探究中初步形成团队合作意识以及对待科学的严谨的态度。
2．通过对过氧化钠在现实生活中应用实例的了解，认识过氧化钠的重要用途，感受化学与人类生活密切相关。
二、教学重、难点及其突破策略（1）重点：本节课的重点为过氧化钠的化学性质，以及实验操作技能，观察、分析实验现象能力的形成。
重点的突破策略：通过分组探究实验，对实验现象的观察、讨论、分析以突出重点知识并落实重点知识。
（2）难点：本节课的难点为从现象到本质，运用抽象思维设计实验方案，验证猜想能力的形成。
难点的突破策略：在教师的引导下，通过对实验现象的分析、猜想，设计验证猜想的实验探究方案，师生评价、课堂思考讨论、实验探究以突破难点。
三、教学用具多媒体木条火柴实验仪器（烧杯、试管、胶头滴管、酒精灯、）实验药品（过氧化钠、蒸馏水、酚酞）四、教学方法类比法、探究式、讨论交流、归纳法五、教学过程设计六．板书设计几种重要的金属化合物（一）钠的重要化合物1.氧化钠和过氧化钠Na2O+H2O = 2NaOHNa2O+CO2=2Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2.过氧化钠2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑七、课堂小结学生自主完成八、课后作业完成资料课时作业九．教学反思：。
氧化钠和过氧化钠化学优质课教学设计
氧化钠和过氧化钠一、教学目标1.掌握钠的氧化物的性质和用途；2.认识多种感官协同记忆策略；3.参与Na2O2和H2O反应的实验探究，感受科学探究的乐趣。
二、教学重、难点重难点：过氧化钠的化学性质三、教学用具多媒体木条火柴实验仪器（烧杯、试管、胶头滴管、酒精灯、）实验药品（过氧化钠、蒸馏水、酚酞）四、教学方法类比法、探究式、讨论交流、归纳法五、教学过程设计教学环节教师活动学生活动设计意图情境引入[引入]大家都知道水能灭火，那水能生火吗？倾听、思考通过质疑造成与学生日常认识的冲突，使学生感到比较新鲜，能很快的进入课堂情境，提高学生探究钠的氧化物的性质的兴趣。
提出问题实验演示1：滴水生火（取一小块脱脂棉置于石棉网上，用药匙取少量Na2O2粉末放于脱脂棉上，并用胶头滴管逐滴向蘸有Na2O2的脱脂棉上滴水。
棉花起火）1．观看并记录现象；2．思考并与同学交流：为什么脱脂棉会燃烧？通过观看演示实验，提高学生学习兴趣，同时给学生产生认识上的冲突。
设问：为什么水会生火？引出课题：这节课我们就来学习钠的氧化物，学完你自然知道其中的奥秘。
板书：钠的氧化物倾听、思考让学生产生探究学习的欲望。
钠最常见的氧化物就是氧化钠和过氧化钠，我们先对这两种化合物进行一下简单的比较。
[提问]从物质分类的角度分析，氧化钠(Na2O)属于哪种类型的氧化物？追问：碱性氧化物的的通性是什么？请同学们写出氧化钠与水、二氧化碳、盐酸反应的化学方程式。
学生完成表格1填写，通过对比对氧化钠和过氧化钠有个基本的认识。
通过碱性氧化物通性的回忆，推出氧化钠的化学性质，温故而知新。
通过对比回忆对钠的两种基本氧化物有了最基本的认识。
掌握氧化钠与水、与二氧化碳的反应。
培养学生利用类比的方法学习化学。
实验探究[过渡]过氧化钠组成上比氧化钠多一个氧原子，并且氧原子的化合价不同，自然他们的结构不同，化学性质不同。
它和水、二氧化碳反应又生成什么呢？请同学们按学案中的实验设计进行探究过氧化钠和水的反应，认真观察并记录好实验现象，完成实验报告。
氧化钠和过氧化钠 说课稿 教案 教学设计
氧化钠和过氧化钠一、教材的地位和作用钠的化合物是本章教材的重点之一,通过钠的化合物的学习,可以加深巩固钠一节的知识,并为下一节碱金属的学习奠定基础,故本节教材具有承上启下的作用;并且通过过氧化钠强氧化性的学习还能进一步巩固氧化还原反应的知识;钠的化合物碳酸钠和碳酸钠等又与日常生活息息相关,所以学好本节内容还有着重要的实际意义.二、教学目标1、知识与技能（1）通过对Na2O和Na2O2性质的探究，掌握两者的重要化学性质及应用。
（2）掌握Na2O2和二氧化碳，水反应的有关计算。
2、过程与方法（1）通过Na2O和Na2O2性质的探究和比较，使学生能体会同种元素组成的不同化合物或组成上相差不大的化合物所呈现的性质可能相去甚远的道理。
（2）通过运用分类、比较的方法学习Na2O和Na2O2、Na2CO3，使学生学会分类、比较的科学研究方法，为下节课Na2CO3和NaHCO3的性质学习打基础。
3、情感态度与价值观（1）通过实验，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识。
（2）通过对钠的重要化合物性质的学习，激发学生学习化学的热情。
三、教学重难点〔说这名话时打开课件对应的按钮〕重点：（1）Na2O2的重要化学性质。
（2）Na2O2和二氧化碳，水反应的有关计算。
难点:过氧化钠的性质是本节的教学难点.过氧化钠与水，二氧化碳的有关计算四、教法和学法教法：关于本节过氧化钠的教学，我采用实验探究法，从实验现象中分析结论。
然后通过结论总结过氧化钠应具有的性质，培养学生科学的学习态度及方法。
学法：学生在本节课中主要用实验,观察,对比,归纳等方法,在亲自实践中,通过有目的的观察和教师的启发诱导,运用贮存在自己头脑里的知识,来认识对它们来说是未知的知识,解决新问题,产生新见解.这样不但使学生掌握知识和技能,而且达到发展学生智能和目的,同时让学生逐步掌握研究化学的科学方法,培养学生实事求是的科学态度和学风.五、授课程序【第一环节】复习回顾引入新课复习金属的化学性质，回顾氧化钠和过氧化钠的物理性质，并加以对比。
氧化钠与过氧化钠
（氧化钠与过氧化钠）《氧化钠与过氧化钠》的教学设计一、教学设计思路分析（一）教学内容分析“氧化钠和过氧化钠、”是高中化学必修模块《化学1》第三章第二节“几种重要的金属氧化钠和过氧化钠是对钠的性质和用途等知识的深入和完善，又是对研究金属单质及其化合物性质的一般方法与规律的进一步体会，通过一些形象直观的实验，分别介绍它们与水的反应，与二氧化碳及与盐酸的反应，并结合生活实际延伸出过氧化钠的用途。
（二）教材分析1、教材编排本节教材的内容是在金属的化学性质之后对钠、铝等重要元素的化学性质的延伸，对其化合物的性质的实行讨论，它与第一节教材相类似，也很重视实验教学，是一节通过大量实验事实来归纳知识，以“事实学习”为特征的课程，教材中对氧化钠与过氧化的编排，都是先通过实验给学生以感性知识，然后再通过对实验现象的观察和分析，引导学生得出相关结论。
这样编写方式有利于学生参与教学过程，使学生能够主动学习。
2、地位与作用高中化学新课标中要求通过实验提升学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的理解，培养学生实验意识、操作技能、观察水平和分析问题的水平；通过比较归纳，让学生逐步掌握学习元素化合物知识的一般方法；通过知识在生活中的应用，提升学生学习化学的兴趣，增强学好化学、服务社会的责任感和使命感，为化学必修2的学习打下重要的基础。
3、课时安排“钠的重要化合物”的课时安排：第一课时：氧化钠与过氧化钠第二课时：碳酸钠和碳酸氢钠；以及颜色反应；第三课时：铝的重要化合物；第四课时：铁的重要化合物。
（三）学情分析此时，学生已经学习了“离子反应”、“氧化还原反应”这两类重要化学反应的相关概念和基本规律，以及金属钠、铝的性质等知识基础，对钠的重要化合物也已有一定的了解，但是，学生对于过氧化钠仅仅是物理性质的了解，缺乏金属氧化物与二氧化碳反应的知识，对理解过氧化钠与二氧化碳的反应缺乏基础，而且高一的学生对研究金属单质性质的一般方法和规律已经有了一定水准的理解、实验基础和自学水平，为本节学习打下了较好的基础。
氧化钠和过氧化钠教学设计.doc
《氧化钠和过氧化钠》教学设计一、教材内容前后关系、地位分析本节课节选自《普通高中课程标准实验教科书（人教版）化学1》，本节课是在学生已经学习了钠、铝的性质等知识的基础上学习的新一节知识。
学生在学习了钠、铝的性质等知识后，对研究金属单质性质的一般方法和规律已经有了一定程度的认识。
《氧化钠和过氧化钠》在教材中所起的作用既是对钠的性质和用途等知识的深入和完善，又是对研究金属单质及其化合物性质的一般方法和规律的进一步体会。
通过这些知识的学习，既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以为《化学2》学习物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础；也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本的方法；这些理论联系实际的内容，还能使学生真正认识化学在促进社会发展，改善人类生活条件方面所起的重要作用。
二、教学目标1．知识与技能（１）掌握氧化钠和过氧化钠的性质、用途及异同。
（２）通过学习使学生明确过氧化钠不是碱性氧化物。
2．过程与方法（1）通过指导学生实验，使学生初步了解研究化学问题的方法。
（2）利用对比的实验方法，培养学生的观察能力和分析问题的能力，提高学生的实验能力和创新能力。
（3）通过实验探究，培养学生的化学兴趣。
3．情感态度价值观：（1）学生在实验过程中，培养对学习化学的兴趣。
（2）通过钠的重要化合物的学习，使学生提高自身的思维能力和分析综合能力。
（3）学生建立以实验验证猜想的科学思想，培养严谨的科学态度。
三、学情分析（一）学生的化学知识基础分析本节安排在第三章第二节，学生在第二章已经学习了“分类思想”这一化学学科思想和《离子反应》、《氧化还原反应》这两类重要化学反应的有关概念和基本规律，以及第三章第一节钠、铝的性质等知识基础，初步了解了研究金属单质的一般方法。
（二）学生的学习心理及素质分析在第一章至第三章第一节中已经学习了一定的实验基本知识、实验基本操作技能及实验学习的基本方法，为本节学习打下了较好的基础。
氧化钠过氧化钠教学设计
第一课时氧化钠和过氧化钠一、教材分析、学情分析、新课标要求1. 教材分析本节课的教学内容是人教版高中化学，必修一第三章《金属及其化合物》，第二节《钠的重要化合物》第一课时：钠的重要化合物——氧化钠和过氧化钠，这是继学生初中学习氯化钠、氢氧化钠后又一组重点学习的物质。
本节内容承上是对物质的量、离子反应、氧化还原反应知识的巩固，是对本章第一节内容《金属与非金属的反应》的延伸；启下是对后面元素化合物知识的学习奠定基础、积累学习方法。
并且，本节知识不仅和生活常识有着密不可分的关系，在高科技领域也有所涉及。
因此，本节教材具有很强的理论指导意义和实际应用意义，通过本节课的学习，学生探究能力、运用所学知识解决实际问题的能力等均会得到提高。
2.学情分析在此之前，学生已经学习了物质的量、离子反应、氧化还原反应等知识，同时通过本章第一节的学习，已经初步对金属钠、氧化钠、过氧化钠有所认识。
能够对化学反应类型、氧化还原反应中电子得失情况等做出正确的判断。
绵阳中学高一（25）班的学生属于该年级第四层次班级，学习情况在同层次班级中处于较为平均的水平，课上思维活跃，课堂氛围良好，求知欲强，对化学实验有浓厚的兴趣，在老师的引导下能够自觉完成学习任务。
3.新课标要求（2017版）二、教学目标1.通过与CaO类比，掌握Na2O的化学性质；通过氧元素化合价的分析，预测Na2O2的性质；2.通过实验探究，掌握Na2O2与H2O的反应，理解Na2O2与H2O反应的历程；强化“宏观辨识与微观探析”的核心素养；3.通过“吹气生火”实验，掌握Na2O2与CO2的反应，了解Na2O2的应用，提高“科学态度与社会责任”的核心素养。
三、教学重难点1. 教学重点：Na2O2与H2O、CO2的反应2. 教学难点：①Na2O2与H2O、CO2反应②Na2O2与H2O反应的历程四、教学过程活动一迁移类比掌握氧化钠的性质时间：10min活动二动手实验探索Na2O2和水的反应时间：25min活动三学以致用联系生活实际时间：10min五、板书设计钠的重要化合物一、氧化钠 过氧化钠1.Na 2O —碱性氧化物2. Na 2O 2—过氧化物① 2Na 2O 2+2H 2O == 4NaOH +O 2↑2Na 2O 222②2Na 2O 2+2CO 2 == 2Na 2CO 3+O 2③保存：密封器皿、干燥处④用途：潜艇/呼吸面具供氧剂、杀菌、消毒、漂白。
《氧化钠和过氧化钠》教学设计
《氧化钠和过氧化钠》教学设计一、教学目标1、掌握氧化钠和过氧化钠的基本概念和性质。
2、了解氧化钠和过氧化钠在有机合成中的应用。
二、教学内容1、氧化钠概述氧化钠化学式为Na2O，是一种无色晶体，无味，有强烈的碱性。
氧化钠在室温下是固体，可以通过直接燃烧钠元素来制备。
氧化钠是一种强碱性氧化剂，在有机合成领域有广泛的应用。
3、氧化钠的应用氧化钠是一种常用的化学物质，在有机合成反应中扮演着很重要的角色。
氧化钠在有机合成中利用其强碱性来催化碳酸酯和酸酯的酸解和脂肪酸的酯化反应，也用于芳香族化合物及醇的氧化反应。
过氧化钠在有机合成中被广泛用于氧化反应。
该反应可以被应用于制备酮，醛，苯酚和其他一些有机化合物。
三、教学过程1、提出问题提出问题引导学生思考：你们最近学过的有机合成反应中，有哪些会使用到氧化钠或过氧化钠呢？2、授课3、讨论1) 分析氧化钠和过氧化钠的异同。
2) 探讨氧化剂在有机合成反应中的机理。
4、实验实验1 使用氧化钠进行酯化反应五、教学效果的评价1.学生对氧化钠和过氧化钠的性质、应用及其能够实现的有机合成反应有较好的掌握。
2.学生能够进行有机合成反应实验，了解实验中氧化剂的使用方法及实验结果。
3.学生了解氧化钠和过氧化钠在实际应用中的优缺点及影响因素，有自己的思考和看法。
6、教学反思本设计采用提出问题、授课、讨论和实验等多种形式，通过引导学生思考和讨论，使学生能够把所学知识与实际联系起来，加深了对有机合成反应中氧化剂的认识，同时也培养学生的实验操作能力和分析问题的能力。
在今后的教学中，应该更注重学生的创新能力和动手能力的培养，让学生更加深入地理解课程内容，更好地运用到实践中。
优质课《氧化钠和过氧化钠》教学设计(精品文档)_共6页
钠的重要化合物教学设计马山中学化学组李晓艺第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物钠的重要化合物氧化钠和过氧化钠（第一课时）一、教学目标【知识与技能】1．通过回忆前面的实验现象，巩固氧化钠与过氧化钠固体的颜色、状态。
2.通过对过氧化钠分别与水的分组实验来掌握过氧化钠与水的产物,类比推出过氧化钠与二氧化碳、盐酸反应的产物。
3．学会分析上述反应中的氧化剂、还原剂；氧化产物和还原产物。
【过程与方法】1.通过类比氧化钙与水、二氧化碳、盐酸的反应，能写出氧化钠与水、二氧化碳、盐酸的反应方程式，体会和感悟类比法在学习同类物质性质方面的重要性。
2.在分组实验探究中明白科学探究的过程和方法，进一步学习实验操作技能与实验观察方法。
【情感态度与价值观】1. 在分组实验探究中初步形成团队合作意识以及对待科学的严谨的态度。
2．通过对过氧化钠在现实生活中应用实例的了解，认识过氧化钠的重要用途，感受化学与人类生活密切相关。
二、教学重、难点及其突破策略（1）重点：本节课的重点为过氧化钠的化学性质，以及实验操作技能，观察、分析实验现象能力的形成。
重点的突破策略：通过分组探究实验，对实验现象的观察、讨论、分析以突出重点知识并落实重点知识。
（2）难点：本节课的难点为从现象到本质，运用抽象思维设计实验方案，验证猜想能力的形成。
难点的突破策略：在教师的引导下，通过对实验现象的分析、猜想，设计验证猜想的实验探究方案，师生评价、课堂思考讨论、实验探究以突破难点。
三、教学用具多媒体木条火柴实验仪器（烧杯、试管、胶头滴管、酒精灯、）实验药品（过氧化钠、蒸馏水、酚酞）四、教学方法类比法、探究式、讨论交流、归纳法五、教学过程设计教学环节教师活动学生活动设计意图情境引入[引入]常言道，“水火无情”，说的是水灾和火灾会对人们的生活和生命造成极大的危害。
那么生活中出现火情,人们用什么物质来灭火呢？生答：水。
如果用气体来灭火，哪种气体可以灭火？（CO2）[质疑]常用来灭火的水和二氧化碳是否可以引火呢？我们来看下面的实验。
《氧化钠与过氧化钠》教案
《氧化钠和过氧化钠》教案【教学目标】1.知识与技能：⑴了解氧化钠的性质。
⑵掌握过氧化钠的性质及应用。
2．过程与方法：⑴通过氧化钠与过氧化钠的性质研究，了解比较法在化学学习中的作用。
⑵通过对过氧化钠与水反应的初步探究，教会学生如何通过探究获取知识和解决问题。
3.情感态度与价值观：⑴通过探究过氧化钠的性质，培养学生分析问题、解决问题的能力。
⑵通过学习过氧化钠的用途，结合生活实际，阐释化学与生活的密切联系，培养学生观察、动手能力。
【教学重点】过氧化钠的性质【教学难点】掌握过氧化钠的性质及应用【教学过程】1.导入新课回忆钠与氧气的反应，PPT展示两组图片。
[复习]钠与氧气在常温下生成氧化钠，钠与氧气在点燃的条件下生成过氧化钠。
这就是我们今天要重点介绍的钠的重要化合物：氧化钠和过氧化钠。
[板书]一、氧化钠和过氧化钠2.推进新课[提问]回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色和状态。
[回答]氧化钠是白色固体，过氧化钠是淡黄色固体。
[板书]1.物理性质：氧化钠是白色固体，过氧化钠是淡黄色固体。
[思考与交流]从物质所属类别分析氧化钠的化学性质。
[分析]氧化钠是碱性氧化物：能与水反应生成氢氧化钠Na2O+H2O=2NaOH能与酸反应生成盐和水Na2O+2HCl=2NaCl+H2O能与酸性氧化物反应生成盐Na2O+CO2=Na2CO3[过渡]那么过氧化钠是否为碱性氧化物呢？我们来做如下的探究[科学探究]探究一：过氧化钠与水的反应演示课本P55实验3-5：操作：把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管中，然后用手轻轻摸一摸试管外壁，然后向反应后的溶液中滴入酚酞试液。
现象：试管内有大量的气泡产生；带火星的木条复燃；试管外壁发烫；加入酚酞后溶液变红，振荡红色消失。
结论：2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑产生的气体能使带火星的木条复燃，说明生成了氧气；无色溶液变为红色，说明有碱生成，推知为氢氧化钠；另外手摸试管发热，该反应放热。
优质课氧化钠和过氧化钠教学设计
优质课氧化钠和过氧化钠教学设计集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）钠的重要化合物教学设计马山中学化学组李晓艺第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物钠的重要化合物氧化钠和过氧化钠（第一课时）一、教学目标【知识与技能】1．通过回忆前面的实验现象，巩固氧化钠与过氧化钠固体的颜色、状态。
2.通过对过氧化钠分别与水的分组实验来掌握过氧化钠与水的产物,类比推出过氧化钠与二氧化碳、盐酸反应的产物。
3．学会分析上述反应中的氧化剂、还原剂；氧化产物和还原产物。
【过程与方法】1.通过类比氧化钙与水、二氧化碳、盐酸的反应，能写出氧化钠与水、二氧化碳、盐酸的反应方程式，体会和感悟类比法在学习同类物质性质方面的重要性。
2.在分组实验探究中明白科学探究的过程和方法，进一步学习实验操作技能与实验观察方法。
【情感态度与价值观】1. 在分组实验探究中初步形成团队合作意识以及对待科学的严谨的态度。
2．通过对过氧化钠在现实生活中应用实例的了解，认识过氧化钠的重要用途，感受化学与人类生活密切相关。
二、教学重、难点及其突破策略（1）重点：本节课的重点为过氧化钠的化学性质，以及实验操作技能，观察、分析实验现象能力的形成。
重点的突破策略：通过分组探究实验，对实验现象的观察、讨论、分析以突出重点知识并落实重点知识。
（2）难点：本节课的难点为从现象到本质，运用抽象思维设计实验方案，验证猜想能力的形成。
难点的突破策略：在教师的引导下，通过对实验现象的分析、猜想，设计验证猜想的实验探究方案，师生评价、课堂思考讨论、实验探究以突破难点。
三、教学用具多媒体木条火柴实验仪器（烧杯、试管、胶头滴管、酒精灯、）实验药品（过氧化钠、蒸馏水、酚酞）四、教学方法类比法、探究式、讨论交流、归纳法（一）钠的重要化合物 1.氧化钠和过氧化钠Na 2O+H 2O = 2NaOH Na 2O+CO 2=2Na 2CO 3 Na 2O+2HCl=2NaCl+H 2O 2.过氧化钠2Na 2O 2+2H 2O = 4NaOH+O 2↑ 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3 +O 2↑ 2Na 2O 2+4HCl=4NaCl+2H 2O+O 2↑ 七、学生自主完成 八、完成资料课时作业 九．教学反思：。
优质课《氧化钠和过氧化钠》教学设计
钠的重要化合物教学设计马山中学化学组李晓艺第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物钠的重要化合物氧化钠和过氧化钠（第一课时）一、教学目标【知识与技能】1．通过回忆前面的实验现象，巩固氧化钠与过氧化钠固体的颜色、状态。
2.通过对过氧化钠分别与水的分组实验来掌握过氧化钠与水的产物,类比推出过氧化钠与二氧化碳、盐酸反应的产物。
3．学会分析上述反应中的氧化剂、还原剂；氧化产物和还原产物。
【过程与方法】1.通过类比氧化钙与水、二氧化碳、盐酸的反应，能写出氧化钠与水、二氧化碳、盐酸的反应方程式，体会和感悟类比法在学习同类物质性质方面的重要性。
2.在分组实验探究中明白科学探究的过程和方法，进一步学习实验操作技能与实验观察方法。
【情感态度与价值观】1. 在分组实验探究中初步形成团队合作意识以及对待科学的严谨的态度。
2．通过对过氧化钠在现实生活中应用实例的了解，认识过氧化钠的重要用途，感受化学与人类生活密切相关。
二、教学重、难点及其突破策略（1）重点：本节课的重点为过氧化钠的化学性质，以及实验操作技能，观察、分析实验现象能力的形成。
重点的突破策略：通过分组探究实验，对实验现象的观察、讨论、分析以突出重点知识并落实重点知识。
（2）难点：本节课的难点为从现象到本质，运用抽象思维设计实验方案，验证猜想能力的形成。
难点的突破策略：在教师的引导下，通过对实验现象的分析、猜想，设计验证猜想的实验探究方案，师生评价、课堂思考讨论、实验探究以突破难点。
三、教学用具多媒体木条火柴实验仪器（烧杯、试管、胶头滴管、酒精灯、）实验药品（过氧化钠、蒸馏水、酚酞）四、教学方法类比法、探究式、讨论交流、归纳法五、教学过程设计六．板书设计3.2几种重要的金属化合物（一）钠的重要化合物1.氧化钠和过氧化钠Na2O+H2O = 2NaOHNa2O+CO2=2Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2.过氧化钠2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2↑2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑七、课堂小结学生自主完成八、课后作业完成资料课时作业九．教学反思：本文档部分内容来源于网络，如有内容侵权请告知删除，感谢您的配合！。
优质课氧化钠和过氧化钠教学设计
优质课氧化钠和过氧化钠教学设计公司内部编号：（GOOD-TMMT-MMUT-UUPTY-UUYY-DTTI-钠的重要化合物教学设计马山中学化学组李晓艺第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物钠的重要化合物氧化钠和过氧化钠（第一课时）一、教学目标【知识与技能】1．通过回忆前面的实验现象，巩固氧化钠与过氧化钠固体的颜色、状态。
2.通过对过氧化钠分别与水的分组实验来掌握过氧化钠与水的产物,类比推出过氧化钠与二氧化碳、盐酸反应的产物。
3．学会分析上述反应中的氧化剂、还原剂；氧化产物和还原产物。
【过程与方法】1.通过类比氧化钙与水、二氧化碳、盐酸的反应，能写出氧化钠与水、二氧化碳、盐酸的反应方程式，体会和感悟类比法在学习同类物质性质方面的重要性。
2.在分组实验探究中明白科学探究的过程和方法，进一步学习实验操作技能与实验观察方法。
【情感态度与价值观】1. 在分组实验探究中初步形成团队合作意识以及对待科学的严谨的态度。
2．通过对过氧化钠在现实生活中应用实例的了解，认识过氧化钠的重要用途，感受化学与人类生活密切相关。
二、教学重、难点及其突破策略（1）重点：本节课的重点为过氧化钠的化学性质，以及实验操作技能，观察、分析实验现象能力的形成。
重点的突破策略：通过分组探究实验，对实验现象的观察、讨论、分析以突出重点知识并落实重点知识。
（2）难点：本节课的难点为从现象到本质，运用抽象思维设计实验方案，验证猜想能力的形成。
难点的突破策略：在教师的引导下，通过对实验现象的分析、猜想，设计验证猜想的实验探究方案，师生评价、课堂思考讨论、实验探究以突破难点。
三、教学用具多媒体木条火柴实验仪器（烧杯、试管、胶头滴管、酒精灯、）实验药品（过氧化钠、蒸馏水、酚酞）四、教学方法类比法、探究式、讨论交流、归纳法（一）钠的重要化合物 1.氧化钠和过氧化钠Na 2O+H 2O = 2NaOH Na 2O+CO 2=2Na 2CO 3 Na 2O+2HCl=2NaCl+H 2O 2.过氧化钠2Na 2O 2+2H 2O = 4NaOH+O 2↑ 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3 +O 2↑ 2Na 2O 2+4HCl=4NaCl+2H 2O+O 2↑ 七、学生自主完成 八、完成资料课时作业 九．教学反思：。
氧化钠与过氧化钠教学设计
氧化钠和过氧化钠一、教学目标1.知识与技能：掌握氧化钠和过氧化钠的物理、化学性质；了解过氧化钠的用途。
2.过程与方法：学会用对比的方法分析、归纳、总结问题的能力及全面分析问题的逻辑思维能力。
3.情感态度价值观：养成尊重科学，以客观事实为依据的学习态度；依据实验发现问题、探究问题的学习风格。
二、教学重点与难点1.教学重点：过氧化钠和氧化钠的化学性质。
2.教学难点：过氧化钠与水和二氧化碳的反应。
三、教学方法：启发引导、实验探究、归纳总结四、教学准备多媒体课件、实验视频五、教学过程：（一）新课引入：在深海中作业的潜水员的呼吸面具上，往往装有一定量的Na2O2 ,目的是给潜水员提供氧气。
过氧化钠为什么能够提供氧气呢？它发生了什么反应？板书：氧化钠和过氧化钠（二）新课讲解：1.在化学中，研究一种新物质，我们都要先了解它的物理性质、结构、组成以及组成该物质的化学元素在周期表中的位置，推测他的化学性质，并且通过实验来验证。
2.先来观察我们今天学习的物质——氧化钠与过氧化钠的物理性质。
板书：一、物理性质与组成回顾第一节的知识，写出氧化钠与过氧化钠的分子式，从分子式的组成分析各元素的化合价。
回顾氧化物的分类，对氧化钠和过氧化钠进行归类。
学习了物理性质，我们接下来再看看氧化钠和过氧化钠的化学性质。
二、化学性质1.氧化钠（碱性氧化物）【回顾】碱性氧化物的概念，叫学生回答。
（碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物）讲：氧化钠为碱性氧化物，类比氧化钙等碱性氧化物分别写出下列方程式。
叫一名学生写出氧化钙与水、二氧化碳、盐酸反应的化学方程式，再叫另一名同学写出氧化钠与水、二氧化碳、盐酸反应的化学方程式。
氧化钙与水、二氧化碳、酸的反应氧化钠与水、二氧化碳、酸的反应CaO+H2O=Ca(OH)2Na2O+H2O=2NaOH;CaO+CO2=CaCO3Na2O+CO2=Na2CO3;CaO+2HCl=CaCl2+H2O Na2O+2HCl=2NaCl+H2O.导入新内容：以上为氧化钠的化学性质，那么过氧化钠是否可以与水、二氧化碳、盐酸反应呢？下面我们通过实验验证来学习。
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优质课《氧化钠和过氧化钠》教学设计
钠的试管中吹气，试管内的火焰熄灭。
概念引入]
通过实验，我们可以看到氧化钠和过氧化钠具有一定的化学性质。
今天我们就来研究一下钠的重要化合物——氧化钠和过氧化钠。
学生活动
回答教师提出的问题。
观察实验现象，引出本节课的重点内容。
研究氧化钠和过氧化钠的化学性质。
教师活动
知识讲解]
1.氧化钠的化学性质
氧化钠与水反应生成氢氧化钠，放出大量热量，生成氢氧化钠溶液。
氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。
氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。
2.过氧化钠的化学性质
过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气。
过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。
过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和过氧化氢。
实验操作]
1.分别取两个试管，一个加入过氧化钠，一个加入水，观
察实验现象。
2.分别取两个试管，一个加入过氧化钠，一个加入盐酸，
观察实验现象。
学生活动
学生听取教师的讲解，掌握氧化钠和过氧化钠的化学性质。
进行实验操作，观察实验现象。
教师活动
讨论]
1.根据实验现象，讨论过氧化钠与水的反应产物。
2.类比氧化钙与水、二氧化碳、盐酸的反应，写出氧化钠
与水、二氧化碳、盐酸的反应方程式。
学生活动
进行讨论，掌握过氧化钠与水的反应产物。
根据类比法写出氧化钠与水、二氧化碳、盐酸的反应方程式。
教师活动
总结]
1.总结氧化钠和过氧化钠的化学性质及其反应产物。
2.引导学生思考氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的概念。
学生活动
总结氧化钠和过氧化钠的化学性质及其反应产物。
思考氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的概念。
六、教学反思
本节课通过实验引入，让学生了解氧化钠和过氧化钠的化学性质及其反应产物，通过类比法引导学生写出氧化钠与水、二氧化碳、盐酸的反应方程式，并引导学生思考氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的概念。
但是在教学过程中，需要注意实验操作的安全性，避免学生因为操作不当而受伤。
同时，在讨论环节需要引导学生深入思考，提高思维水平。
入酚酞试液，溶液变成了红色，表明生成的气体是二氧化氮。
设计意图：
通过实验探究过氧化钠和水的反应，让学生观察实验现象，记录实验结果并得出结论，培养学生的实验操作能力和观察实验现象的能力，同时激发学生的好奇心和进一步探究现象的欲望。
板书：
一、钠的重要化合物
1、氧化钠和过氧化钠
在课堂中，我们通过提出问题、观看视频、实验探究等多种方式，让学生掌握了氧化钠和过氧化钠的性质，培养了其利用类比的方法研究化学的能力。
同时，通过合作实验，学生也得到了实验操作和观察实验现象的锻炼，提高了其团队合作意识和严谨的态度。
色素实验
实验中，加入酚酞后，溶液变成了红色，这说明生成了氢氧化钠。
溶液先变红后褪色，这可以类比研究，通过对比现象来研究。
预测：刚刚变红的溶液现在褪色了，这是为什么呢？找出本质，学会运用所学知识解释生活中的一些现象，例如讨
论分析生火的原理。
请同学汇报实验结果，并根据学生回答的情况作适当的提示及小结。
过氧化钠不仅能和水反应，还能和常用来灭火的二氧化碳反应。
请同学们观察对比氧化钠、过氧化钠与水的反应，对比氧化钠与二氧化碳反应，写出过氧化钠与二氧化碳的反应方程式。
能否说说吹气生火的原理？通过以上反应的分析，同学们能否写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式？
过渡：以上的三个反应是否是氧化还原反应？如果是，氧化剂、还原剂分别是什么呢？让我们一起来看它们反应的过程，找出氧化剂和还原剂。
学生回答：1.过氧化钠与二氧化碳反应的方程式为
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2.2.吹气生火的原理是二氧化碳与
过氧化钠反应生成氧气，同时放热，使物质达到着火点，所以燃烧。
3.过氧化钠与盐酸反应的化学方程式为
2Na2O2+8HCl=4NaCl+4H2O+O2.
通过实验和讨论，学生们学会了应用所学知识解决新的问题，例如生火的原理。
他们还深入探究了反应实质，理解了氧化还原反应中的氧化剂和还原剂以及电子转移的情况。
本节课的收获是学生们掌握了化学实验的基本方法和思路，同时也加深了对化学反应的理解。
本节课主要介绍了钠的重要化合物，包括氧化钠和过氧化钠。
通过对过氧化钠与水、二氧化碳、盐酸反应中电子转移情况的分析，学生们学会了类比研究和总结提高。
课堂上，学生们还完成了表格，巩固了本节课的知识，并指出了氧化剂和还原剂。
板书设计方面，重点介绍了几种重要的金属化合物，其中钠的化合物是重点。
课堂小结由学生自主完成，课后作业是完成资料课时作业。
教学反思：需要注意的是文章中存在很多格式错误，需要及时更正。
此外，文章中有一些段落明显有问题，需要删除或者重新组织。
最后，文章中的语言表达需要进一步改进，让文章更加流畅易懂。