初三化学物质的检验、鉴别、共存与除杂

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初中化学共存、除杂、鉴别

共存、除杂、鉴别
一、溶液相关的不共存：
1、生成水：H+与OH—（包括不溶性碱）
2、生成气体：H+与CO32—（包括不溶性碳酸盐），H+与HCO3—，H+与活泼金属，OH—与NH4+
3、生成沉淀：背熟溶解性表
4、置换：较活泼金属单质与不活泼金属离子或H+（如：Fe与Cu2+，Fe与H+）
注意：1、H+或OH—有时用pH表示
2、有相同离子的物质，相互间一般不发生复分解反应
二、除杂的原则
1、显然要能除去杂质（一般用溶液反应，否则不能保证杂质充分反应而除尽）
2、不能生成或引入新杂质
3、允许生成需保留的物质，尽量不消耗需保留的物质
三、物质鉴别的思考顺序
1、本身有颜色
2、可相互反应且有明显现象（颜色、气泡、沉淀）
3、发生第一次反应后的生成物还可发生别的反应
4、有时明显放热或吸热、气味等也可作为鉴别的依据
四、鉴别SO42—
1、加入BaCl2，生成白色沉淀
2、加入稀硝酸，沉淀不消失，即可确认是SO42—
3、若沉淀消失且有气泡产生，则为CO32—
五、鉴别Cl—
1、加入AgNO3，生成白色沉淀
2、加入稀硝酸，沉淀不消失，即可确认是Cl—。

九年级中考化学《物质的共存、除杂、检验与鉴别》专题复习评课稿

评《物质的共存、除杂、检验与鉴别》专题复习课评课稿本专题的教学内容涉及物质的检验、鉴别和除杂等知识，内容较多，特别是涉及的知识点多。

而杞国生老师这节课的目的主要就是通过复习课授课方式的转变，通过问答式基础知识点的复习典型例题解析和巩固练习。

今天在听了杞老师的课以后，令我印象尤为深刻的主要特点是：学生在教师的引导下，自主复习，以练习为主线，逐个突破难点，教师的功夫主要下在课前，我认为从以下几个方面，达到了效果。

一、精心设计，调动了学生自主复习的兴趣教师对知识点的复习没有泛泛地讲，而是先让学生快速读笔记和知识点，用填空形式列出“考点”，让学生完成，然后设计典例进行解析后让学生在掌握知识点的同时，用练习进行检测和巩固，通过这种方式，改变了传统的复习课上教师高高在上，学生呆板受教的状况，一开始就拉近了学生与教师、学生与书本的距离，学生带着积极主动的状态自主复习。

二、别具一格的引导过程，突出了自主、探究的复习方式传统课堂教学，喜欢逐条讲深讲透，把学习的内容一字不漏地传给学生，使学生学得被动、枯燥，这正是过去我们在教学过程中过于强调接受学习，灌输知识，导致复习效率不高的主要原因，也是我们当前所进行的化学课改必须摒弃的。

杞老师的这节课，突出体现了新课标所提出的一个新的理念：积极倡导自主、合作的复习方式。

从考点和练习内容的设计，正确结论的得出，都由学生完成。

这样做，给了学生很大的自主探究的空间，学生在课堂上不再被动地接受知识，而是积极参与学习，主动解决问题，让他们在“自主复习过程”中学会了如何复习，并解决了练习中的问题。

三、师生互动，较好地处理了传授知识与培养能力的关系教师的课堂教学不单是让学生复习知识，更为重要的是培养学生的能力。

这节课问题的设计较好地体现出复习知识与培养解题能力的关系。

如：在复习物质的除杂时，归纳为“不增不减”等简单易记又实用的口诀。

在复习完本节课内容后，教师引导学生分析，归纳，让学生对几个中考题中离子鉴别、除杂、检验等问题的处理，从中掌握知识之间的联系，相互转化关系，在学生的头脑中形成知识网络，尽可能使巩固知识和培养能力有机结合起来，并找准恰当时机，指导他们去应用到实际的中考解题中，使学生融会贯通，进而学以致用，这是杞老师设想呈现给大家的，也是我们今后课堂教学努力的方向。

初中化学物质检验、鉴别和除杂知识点

初中化学物质检验、鉴别和除杂知识点物质的鉴别是指通过对物质进行多种检验，确定其化学成分和性质的过程。

鉴别方法主要包括以下几种：1.物理性质鉴别：观察物质的物理性质，如颜色、气味、溶解性等，以确定其可能的成分。

2.化学性质鉴别：利用物质的化学性质，通过观察反应产生的特征现象，如溶液颜色的变化、气体的生成、沉淀的形成等，以确定其成分。

3.光谱分析鉴别：利用吸收、发射、散射等光谱现象，对物质进行鉴别。

4.色谱分析鉴别：利用物质在不同条件下的分离和移动速度差异，对物质进行鉴别。

5.质谱分析鉴别：利用物质的分子量、分子结构等信息，对物质进行鉴别。

物质的除杂物质的除杂是指将混杂在物质中的其他物质去除，以提高物质的纯度。

常用的除杂方法包括以下几种：1.溶解结晶法：将混杂物质溶解在适当的溶剂中，经过结晶、过滤等步骤，去除杂质。

2.洗涤法：将混杂物质用适当的溶液或洗涤剂进行反复洗涤，去除杂质。

3.蒸馏法：利用混杂物质的沸点差异，进行蒸馏分离，去除杂质。

4.气相色谱法：利用物质在不同条件下的分离和移动速度差异，进行分离和去除杂质。

总之，物质的检验、鉴别和除杂是化学实验中非常重要的环节，需要熟练掌握各种试剂和实验方法，以保证实验结果的准确性和可靠性。

鉴别不同物质的方法基于它们在性质和反应方面的差异。

试剂的选择可以是自选、指定或不加试剂。

物理方法包括颜色、气味、溶解性和溶解热现象等现象的鉴别。

化学方法包括特征现象法、两两混合法和借助产物法等。

除杂的原则是不增加新的杂质、不减少被提纯的物质、易分离和能够复原。

常用的除杂方法包括过滤、结晶、转化法、沉淀法、气化法、加热法、溶解法和置换法等。

在鉴别物质时，我们可以观察它们的颜色、气味、溶解性和溶解热现象等现象来进行区分。

例如，含Cu2+溶液显蓝色，含Fe2+溶液显浅绿色，含Fe3+溶液显黄色，KMnO4溶液显紫红色。

对于气味，SO2和NH3都有刺激性气味。

对于溶解性，CaCO3不溶于水，而Na2CO3溶于水。

中考化学复习物质的共存、检验与鉴别、除杂与分离练习题含答案

主题17物质的共存、检验与鉴别、除杂与分离(建议时间：45分钟)一、选择题1.某化学兴趣小组的同学为了区分氢氧化钠和澄清石灰水，设计了如下所示的四组实验方案，两支试管中分别盛有两种待测溶液，其中能够达到目的的是()2. (2019遵义)下列各组离子能够在指定溶液中大量共存的一组是()A. 在氯化钠溶液中：Zn2＋、SO2－4B. 在稀盐酸中：Ag＋、NO－3C. 在硫酸钾溶液中：Ba2＋、Cl－D. 在硝酸铵溶液中：K＋、OH－3.鉴别物质是学习化学常用的方法之一。

下列实验设计不能．．达到实验目的的是() 选项实验目的实验设计A 鉴别空气、氧气将燃着的木条分别伸入集气瓶中B 分离NaCl和MgCl2的固体混合物加水溶解，加入适量的NaOH溶液，过滤，向滤渣中滴加适量稀盐酸C 鉴别黄铜片和铜片相互刻画D 鉴别稀盐酸和澄清石灰水分别滴加紫色石蕊溶液4. (2019广东)除去下列物质中的杂质，所选方法正确的是()选项物质杂质除去杂质的方法A MnO2KCl 加水溶解、过滤、蒸发B NaCl Na2CO3加入足量稀硫酸，蒸发结晶C CO2CO 通过氢氧化钠溶液D C CuO 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥5. (2019十堰)在无色溶液中，下列各组物质能大量共存的是()A. 氯化钠、氢氧化钙、稀盐酸B. 硝酸钾、氯化铜、氢氧化钠C. 硝酸钠、氢氧化钾、氯化钡D. 碳酸氢钠、氯化钾、稀硫酸6. (2019宜昌)下列实验方法能够达到实验目的的是()实验目的实验方法A 除去氢气中混有的少量水蒸气将混合气体通过足量浓硫酸B 除去生石灰中混有的少量碳酸钙加足量水，过滤C 除去氮气中混有的少量氧气将混合气体通过灼热的炭层D 除去氯化钙溶液中混有的少量氯化钠加入足量碳酸钠溶液，过滤7.．．．A. 只用稀盐酸就可以鉴别Fe、C、CuO三种黑色粉末B. 只用酚酞就可以鉴别NaOH、NaCl、Na2SO4、稀盐酸四种溶液C. 只用水(可以使用温度计)就可以鉴别NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体D. 不需要其它任何试剂就能鉴别Na2CO3、HNO3、NaNO3、CaCl2四种溶液8.(2018新疆内高)从混合物中分离与提纯X物质(括号内为杂质)，不能．．用如图所示实验方案的是()A. Ag(Zn)B. Cu(CuO)C. CaCO3(CaCl2)D. Fe(NO3)2[Cu(NO3)2]9. (2019襄阳)下列各组物质的溶液，不用其他试剂，无法．．将其一一区别的是()A. HCl、Ba(NO3)2、KCl、Na2CO3B. H2SO4、NaOH、Ba(OH)2、CuSO4C. BaCl2、Na2SO4、K2CO3、NaNO3D. HCl、H2SO4、BaCl2、K2CO310. (2019娄底)某白色粉末可能由碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种组成，为确定其组成，某同学进行如下实验：实验一：取该固体适量加入水，得到浑浊液体，过滤；实验二：取实验一所得滤液少许于试管中，加入过量氯化钡溶液，振荡，静置后滴加酚酞溶液，溶液变红。

2024年中考化学二轮专题复习四：物质的检验、鉴别与除杂课件

MgCl2 四种溶液，这种试剂就是NaOH溶液。NH4 Cl与NaOH溶液反应后有
能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的NH3 产生；NaCl不与NaOH反应，无现象
发生；FeCl3 和NaOH溶液反应后有Fe OH 3 红褐色沉淀生成；MgCl2 与
NaOH溶液反应后有白色的Mg OH 2 沉淀生成。
4.如果被鉴别的物质中含有相同或大多数相同的阳离子时，选择强酸作为
A.除去KNO3 固体中少量NaCl：加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
B.分离水和酒精：蒸馏
C.鉴别Na2 CO3 和Na2 SO4 ：分别加入盐酸
D.除去CO中的CO2 ：通入O2 点燃
8.[2023·随州] 下列实验操作（方案）不能达到实验目的的是(B
选
实验目的
项
A 除去铜粉中少量的Fe
)
实验操作（方案）
（5）Fe3+
方法一：观察溶液颜色，溶液为黄色。
方法二：滴加NaOH溶液，观察生成红褐色沉淀。
（6）Cl− 滴加AgNO3 溶液，出现不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（7）SO2−
4 滴加Ba NO3 2 溶液，出现不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（8）NH4+ 加入NaOH溶液，加热，产生有刺激性气味或使湿润。
②依次通过灼热氧化铜和澄清石灰水，能使黑色固体变红，澄清石灰水
变浑浊。
（6）CH4 点燃产生淡蓝色火焰，产物有水和CO2 。
2.常见离子的检验
（1）CO2−
3
加入稀盐酸，有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水
变浑浊。
（2）H +
①滴加紫色石蕊溶液（或测定溶液pH），紫色石蕊溶液变红（或
专题四物质的检验、鉴别与除杂

初三化学：物质的鉴定、鉴别及物质、离子的共存和除杂质的问题

初三化学：物质的鉴定、鉴别及物质、离子的共存和除杂质的问题一、物质的鉴定与鉴别↓鉴定与鉴别的定义鉴定是根据一种物质的特性，确定被检验的物质就是原物质，对于组成物质的各部分，一定要分别给予证明。

鉴别是根据物质的不同特性，通过实验将一直的几种物质加以区别，对组成物质的各部分不必一一鉴别出来。

↓物质的鉴定、鉴别的注意与顺序1.先取样，后操作。

如果样品是固体，一般先用水溶解，配成溶液再检验。

2.各取少量溶液分别加入若干支试管中进行检验，禁止在原瓶中进行检验。

3.回答时先现象，后结论。

↓物质、离子的共存问题要判断几种物质在同一溶液中能不能大量共存，关键是看这几种物质能不能发生反应。

若能反应，则不能共存，反之，则能共存。

要判断几种离子在同一溶液中能不能大量共存，关键是看这几种离子相互结合能不能生成沉淀、气体、水。

若能，则不能共存，反之，则能共存。

如果物质或离子是在酸性溶液（或pH＜7的溶液）中共存，则提供的物质或离子不能与H+反应。

如果物质或离子是在碱性溶液（或pH＞7的溶液）中共存，则提供的物质或离子不能与OH-反应。

如果是无色溶液，则溶液中不能有Fe2+（浅绿色），Fe3+（黄色），Cu2+（蓝色）等离子存在。

二、去除杂质的方法去除杂质的原则：去除杂质时不能引入新的杂质，不能改变被提纯的物质。

↓物理方法过滤，结晶。

↓化学方法1.沉淀法：将杂质转化为沉淀过滤除去。

〔如NaOH（Na2CO3）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH〕2.化气法：试剂与杂质反应产生气体去除杂质。

〔如Na2SO4（Na2CO3）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O〕高温3.加热法：杂质如果受热易分解，通过加热将杂质除去。

〔如CaO（CaCO3）CaCO3Na2SO4+CO2↑+H2O〕4.置换法：将杂质通过置换反应除去。

〔如FeSO4（CuSO4）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu〕5.吸收法：将气体混合物通过洗气装置，杂质可被洗气装置内盛的药品吸收除去。

物质的检验与鉴别、分离与除杂和共存

物质的检验与鉴别、分离与除杂和共存物质的检验与鉴别是化学分析中至关重要的一步。

在分析物质时，我们需要对它的成分进行鉴别和检验，以确保分析结果的准确性和可靠性。

物质的检验与鉴别质的分析质的分析是检验物质的一种方法，我们可以通过观察物质的外观，进行某些化学试验或测量物质的物理特性来进行质的分析。

例如，在进行无机分析时，如果我们需要鉴别一种钠盐，可以用硝酸银试剂进行检验。

硝酸银试剂可以与钠盐中的氯离子反应，形成白色不溶性沉淀，这样我们就可以确定这个物质中含有氯离子。

量的分析量的分析是另外一种检验物质的方法。

这种方法可以精确地测定物质中各种元素或化合物的含量，实现对物质的全面检验。

量的分析需要使用各种化学分析方法和先进的仪器设备，包括光谱分析、质谱分析、分析化学、生化分析等。

物质的分离与除杂在进行物质分析时，有时会遇到复杂的混合体系，我们需要对混合物进行分离和除杂。

这种方法可以提高物质分析的准确度和精确度。

蒸馏法蒸馏法是物质分离和纯化的一种有效方法。

该方法适用于混杂物中有较大沸点差异的组分的分离。

例如，我们可以通过蒸馏法将含水的甲醇分离成无水甲醇。

在蒸馏过程中，如果甲醇和水组成的混合物被加热，水先沸腾，先蒸发出去。

此时，蒸馏出的气体中含有更多的甲醇，从而实现甲醇的分离和除杂。

萃取法萃取法是另外一种常用的物质分离方法。

该方法通常适用于混杂物中有易于溶解的有机组分和不易溶解的其他成分的分离。

例如，我们可以使用苯作为萃取剂来分离含有茶碱和咖啡因的混合物。

茶碱和咖啡因在苯中有较高的溶解度，而其他组分则不容易溶解在苯中，因此可以通过多次萃取的方法实现茶碱和咖啡因的分离和除杂。

物质的共存物质的共存是指存在多种不同化合物或元素在一个样品中的情况。

在化学分析中，我们需要对这些化合物或元素进行检验和鉴别，以确保分析结果的准确和可靠。

填充分析法填充分析法是一种常用的分析方法，可以用于寻找和测定样品中不同元素或化合物的存在量。

03.专题三物质的共存、检验与鉴别、除杂

专题三物质的共存、检验与鉴别、除杂(必考)
一、物质的共存二、物质的检验与鉴别三、物质的除杂
一、物质的共存
1. 物质共存的条件 (1)组内物质均可溶； (2)在同一溶液中，物质(即所含离子)之间不发生反应，即不会生成沉淀或气体或水。
2. 常见的相互不能共存的离子对存的条件
SO42- ＋___B_a_2_＋__===__B__a_S_O_4_↓(不溶于酸) Cl－＋___A_g_＋___===___A_g_C__l _↓ (不溶于酸)
)(6年2考)
物质
鉴别方法
白酒和白醋闻气味：____白__酒____具有醇香味，而____白__醋__具有酸味
氯化钙和碳酸
钙
用水区分，氯化钙___易___溶于水，而碳酸钙__难____溶于水
硝酸铵固体和用水区分：硝酸铵固体溶于水_吸__热___，溶液温度_降__低_____，而蔗蔗糖固体糖固体溶于水溶液温度没有明显变化
A.
Mg2＋、NO
3
B.
Na＋、CO
23
C. K＋、OH－
D. Ba2＋、Cl－
2. (2020荆州)已知某无色溶液中大量共存的物质有KNO3、NaOH、X、BaCl2，其中 X可能是( C )
A. CuSO4
B. K2CO3
C. NaNO3
D. MgCl2
3. (2020苏州)下列各组离子在溶液中能大量共存的是( A )
检验方法滴入紫色石蕊溶液滴入紫色石蕊溶液滴入无色酚酞溶液
现象溶液变___红___色溶液变___蓝___色溶液变___红___色
(3)气体法
离子
检验方法
实验现象
加入较活泼金属 H＋
加入碳酸盐或碳酸氢盐

初三化学中考总复习专题一物质的共存检验鉴别和除杂

专题一物质的共存、检验、鉴别和除杂Ⅰ. 物质的共存(8年3考)针对训练1. (2013长沙)下列各组物质分别加入到足量的水中，能得到无色透明溶液的是( )A. 3、、B. 3、24、C. 4、H24、D. 2、、2. (2016赤峰)某溶液中大量存在的离子仅有、2＋和X离子，则X是( )A. －B. －C. K＋D.3. (2016重庆A)某植物培养液中含有4和4，下列物质在该培养液中能大量存在的是( )A. B. 2 C. 3 D. 34. (2017衡阳)下列离子在＝1的溶液中能大量共存，且为无色溶液的是( )A. 2＋－B. K＋＋－C. 3＋2＋－D. ＋2＋－5. (2017荆州)某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是( )A. 、、2＋、－B. 2＋、＋、、K＋C. K＋、、、－D. H＋、2＋、K＋、6. (2017南京)下列各组离子在水中能大量共存的是( )A. 2＋、＋、－、－B. H＋、K＋、、C. ＋、、、－D. ＋、2＋、、－7. (2017滨州)小滨对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是( )A. 、、24B. 3、2、3C. 3、H24、D. 、23、8. (2016巴中)下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的一组是( )A．在硝酸铵溶液中：＋、2＋、－B．在稀盐酸中：2＋、、2＋C．在氯化钠溶液中：K＋、2＋、D．在氢氧化钠溶液中：H＋、2＋、－Ⅱ.物质的检验、鉴别(8年4考)针对训练【长沙真题精选】1. (2011长沙)“家庭小实验”是利用家庭生活中常用的物用“家庭小实验”质，进行化学实验探究的活动。

下列实验不能．．完成的是( )A. 检验自来水是否含有氯离子B. 用闻气味的方法鉴别酒精和水C. 检验自来水是否为硬水D. 探究铁在潮湿的空气中是否生锈2. (2014长沙)鉴别下列物质使用的方法或试剂，正确的是( )A. 氧气与氢气——闻气味B. 硫酸铜粉末与氯化钠固体——加水C. 稀硫酸与稀盐酸——滴加紫色石蕊溶液D. 二氧化碳气体与氯气——用燃着的木条3. (2017长沙)下列各组物质的溶液，不另加试剂就不能鉴．．别出来的一组是( )A. 43B. 333C. 232D. 2K23【好题精练】4. (2017北京)下列方法能区分氧气和二氧化碳两瓶气体的是( )A. 闻气味B. 观察颜色C. 倒入适量氢氧化钠溶液D. 将燃着的木条伸入集气瓶中5. (2017成都)能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是( )A. B. 3 C. K23 D. 36. (2017株洲)只用一种试剂可以区分(4)24、4、K24三种无色溶液，这种试剂是( )A. 3溶液B. ()2溶液C. 溶液D. 盐酸7. (2017南雅下学期一模改编)下列鉴别物质的方法中，切实可行的是( )A. 用酚酞溶液鉴别溶液和盐酸B. 用水鉴别23和3固体C. 用碳酸钠鉴别稀盐酸和稀硫酸D. 用酚酞溶液鉴别烧碱与纯碱8. (2017麓山一模)用括号内试剂不能一次性将组内物质鉴别出来的是( )A. 固体：、43、(水)B. 液体：稀盐酸、H2O、()2溶液(石蕊溶液)C. 固体：、3、(水)D. 液体：(3)2溶液、2溶液、K23溶液(稀硫酸)9. (2017烟台改编)下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是( )A. 、2、4、3B. (3)2、、24、C. 、2、、D. 、23、、210. (2017哈尔滨)区分下列各组物质的两种方法都正确的是( )11. (2017益阳)鉴别下列各组中的三种物质，所选试剂或用品能达到目的的是( )12. (2017德州)下列四个实验方案设计不合理的是( )13. (2016麓山实验模拟)下列各组溶液不用其他试剂，而用物质间两两混合的方法能够鉴别的是( )A. 24、2、3、B. 、24、3、2C. 24、23、2、D. 、3、3、Ⅲ. 物质的除杂(近8年仅2011年未考)针对训练【长沙真题精选】1. (2017长沙)除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂或方法正确的是( )2. (2014长沙)除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是( )A. (2)——通过灼热的氧化铜B. (24)——加入硝酸银溶液C. 3固体(固体)——高温煅烧D. 4溶液(H24)——加入铁粉【好题精练】3. (2017株洲)除去氯化钾溶液中混有的少量碳酸钾，最合理的方法是( )A. 加入足量的氯化钡溶液，过滤B. 加入足量的稀盐酸，加热C. 加入足量的硝酸钡溶液，过滤D. 加入足量的稀硫酸，加热4. 下列各组括号内除杂质的试剂或方法错误的一组是( )A. O2中混有少量的水蒸气(浓硫酸)B. 中混有3(高温煅烧)C. 铜粉中混有少量铁粉(稀硫酸，过滤)D. 溶液中混有少量2(适量溶液，过滤)5. (2017湘潭)要除去下列物质中的少量杂质(括号内物质为杂质)，所选试剂不正确的是( )A. (23)：盐酸B. 2(O2)：灼热的铜粉C. (2)：氢氧化钠溶液D. O2(H2O)：浓硫酸6. (2017广州改编)下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是( )7. (2017雅礼教育集团模拟改编)除去下列物质中含有的少量杂质(括号内为杂质)，所用试剂与主要操作均合理的是( )8. (2017明德天心模拟)将下列物质中混有的杂质除去，所选用的试剂与操作方法均正确的是( )9. (2017麓山一模)下列关于物质的除杂所选用的试剂或方法错误的是( )10. (2017衡阳改编)为除去物质中的杂质(括号内为杂质)，所选试剂与操作方法错误的是( )11. (2017南京改编)除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案不可行的是( )A. 2溶液(2)——加入过量的铁粉，过滤B. 固体(3)——加入少量的二氧化锰，并加热C. 4溶液(H24)——加入足量的氧化铜粉末，过滤D. 溶液(2)——加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性12. (2017遵义改编)除去下列物质中少量杂质(括号内为杂质)的方法，叙述正确的是( )A. 一氧化碳(二氧化碳)——通过灼热的氧化铜B. 水(植物油)——加洗洁精，搅拌振荡C. 23(3)固体——充分加热至固体质量不变D. 溶液(2)——滴加适量K23溶液、过滤参考答案与解析Ⅰ.物质的共存针对训练1. A 【解析】A中的三种物质溶于水都能形成无色透明的溶液，相互之间不发生化学反应；B中3的水溶液呈黄色；C中的水溶液呈蓝色；D中2的水溶液呈浅绿色，且2与不能共存。

题型二物质的共存、检验、鉴别和除杂

题型二物质的共存、检验、鉴别和除杂题型二物质的共存、检验、鉴别和除杂物质的共存是溶液中的物质相互间不发生化学反应。

物质的检验,即对物质进行检查验证,证明物质的存在。

物质的鉴别指的是对一定范围内的几种物质进行辨别。

物质的除杂是指除去某种物质所含的杂质,使其变得纯净。

河南中考中有关“物质的共存、检验、鉴别、除杂”的内容,主要涉及酸、碱、盐之间的复分解反应,掌握酸、碱、盐中的有关“离子对”是解答此部分题目的关键。

类型1 物质的共存1.物质共存的条件(1)组内物质均可溶。

(2)在同一溶液中,物质(或物质所含离子)之间不发生化学反应,即不会生成水、气体或沉淀。

2.常见的相互不能共存的离子对常见的不能共存的离子对,记忆口诀:“3气1水8沉淀”。

(1)3气(生成气体)①H++CO32-}H2O+CO2↑②H++HCO3-③N H4++OH-NH3↑+H2O(2)1水(生成水)H++OH-H2O(3)8沉淀(生成沉淀)①生成盐:Ca2++C O32-CaCO3↓(白色)Ba2++C O32-BaCO3↓(白色)Ba2++S O42-BaSO4↓ (白色)Ag++Cl-AgCl↓(白色)②生成碱:Cu2++OH-Cu(OH)2↓(蓝色)Fe3++OH-Fe(OH)3↓(红褐色)Mg2++OH-Mg(OH)2↓(白色)Al3++OH-Al(OH)3↓(白色)3.物质共存的隐含条件(1)常见的有颜色的溶液蓝色溶液:含Cu2+的溶液,如CuCl2、CuSO4溶液等。

浅绿色溶液:含Fe2+的溶液,如FeCl2、FeSO4溶液等。

黄色溶液:含Fe3+的溶液,如FeCl3、Fe2(SO4)3溶液等。

紫红色溶液:KMnO4溶液。

在无色溶液中,上述溶液中的溶质不能存在。

(2)溶液的酸碱性B.NH4Cl K2SO4 KOH Na2CO3C.K2CO3 NaCl KNO3 H2SO4D.BaCl2 HCl CaCl2 NH3·H2O4.[2019原创]下列物质能在pH=1的溶液中大量共存的是( )A.HCl、K2CO3、NaOHB.NaCl、AgNO3、NaNO3C.CuCl2、FeCl3、K2SO4D.Na2CO3、KCl、(NH4)2SO45.[2019原创]某溶液中存在的离子仅有N H4+、H+和X离子,则X离子可能是( )A.Na+B.OH-C.N O3-D.C O32-6.[2019湖北襄阳]下列各组离子能在pH=3的溶液中大量共存的是( )A.N H4+、Na+、N O3-、C O32-B.N O3-、Cu2+、S O42-、OH-C.Mg2+、K+、S O42-、Cl-D.Ca2+、Na+、HC O3-、Cl-7.[2019河南,10]能在pH为1的溶液中大量共存,且溶液为无色透明的一组物质是( )A.FeCl3、CuSO4、NaClB.BaCl2、Na2SO4、NaOHC.CaCl2、Na2CO3、AgNO3D.K2SO4、NaNO3、NH4Cl8.[2019原创]某植物培养液中含有NH4Cl和CuSO4,下列物质在该培养液中能大量存在的是( )A.NaOHB.BaCl2C.KNO3D.AgNO39.[2019原创]重金属离子有毒性。

中考化学物质的共存、检验、鉴别及除杂

知识归纳五物质的共存、检验、鉴别及除杂一、初中阶段常见不共存离子
二、常见气体和离子的检验
1．常见气体的检验
2．常见离子的检验
三、常见物质的鉴别
四、常见物质的除杂
1．除杂原则——“不增、不减、易分离”
（1）除杂过程中不能引入新杂质，即“不增”。

（2）加入的试剂不能与所需要的物质反应，所需物质可增多但不可减少，即“不减”。

（3）杂质应转化为原物质或沉淀、气体、水等易分离的物质，即“易分离”。

2．酸、碱、盐溶液除杂技巧
（1）被提纯物与杂质阳离子相同（如NaCl中含杂质NaOH），选取与杂质中的阴离子（OH-）不共存的阳离子（H+），再与被提纯物中的阴离子（Cl-）组合成除杂试剂（HCl）。

发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O。

（2）被提纯物与杂质阴离子相同（如NaCl中含杂质BaCl2），选取与杂质中的阳离子（Ba2+）不共存的阴离子（SO42-），再与被提纯物中的阳离子（Na+）组合成除杂试剂（Na2SO4）。

发生反应：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。

（3）被提纯物与杂质阴、阳离子都不相同（如NaNO3中含杂质CuSO4），选取与杂质中的阴离子（SO42-）、阳离子（Cu2+）都不共存的阳离子（Ba2+）、阴离子（OH-）组合成的除杂试剂[Ba(OH)2]。

发生反应：CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓。

3．气体除杂
4．固体除杂
5．液体除杂。

初三化学物质的鉴别、除杂、离子共存问题

初中化学常有实验题型解题技法总结（除杂、分别、鉴识、判定、推测）知识重点：1. 除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。

三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分别。

三要领： ①依据物理性质或化学性质的差别； ②确立除杂质方法； ③选择适合试剂。

除杂质思路剖析方法：（1）积淀法：加入一种试剂将被除掉的杂质变成积淀，再用过滤法除掉。

（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变成气体逸出。

（3）置换法：利用置换反响的原理将杂质除掉。

（4）转纯法：将被除掉的杂质变成提纯的物质。

（5）汲取法：常用于气体的提纯。

在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，剖析理顺思路且与题目要求符合，才能正确解题。

2. 混淆物的分别：（1）可溶性与难溶性物质的混淆物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分别，分别获得纯净物。

如：粗盐的提纯；BaSO 和 Na SO 的混淆物。

424（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。

即冷却热饱和溶液的方法加以分别。

如：NaCl 和 KNO 3 的混淆物。

（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分别。

如 BaCl 2 和 NaCl 的混合物。

可将混淆物先溶于水，加入适当 Na 23 溶液，获得3 和NaCl 溶液。

COBaCO BaCl 2+ Na 2CO 3=BaCO 3↓+2NaCl 。

将积淀过滤出，洗净后在积淀中加入适当盐酸溶液，又获得 BaCl 2 溶液，CO 2 逸出。

BaCO 3+2HCl =BaCl 2+H 2O+CO 2↑。

最后分别将 NaCl 溶液和 BaCl 2 溶液蒸发，分别获得纯净的 NaCl 固体和 BaCl 2 固体。

注意：用化学方法或用物理方法进行混淆物分别时，要差别除杂质与分别物质的不一样点是：除杂质时只需求把杂质除掉、保存原物质即可；而混淆物分别是几种物质用必定的方法分开，原混淆物中各成分都一定保存。

初三化学物质除杂、共存、鉴别、检验专题

高温第8次物质除杂、共存、鉴别、检验专题突破重点和难点：利用酸碱盐的性质，解决物质共存、转化、除杂、鉴别等一系列问题。

掌握物质除杂、共存、鉴别的方法1. 物质的除杂（提纯）：“除杂”即“提纯”，方法很多，常用的有（1）物理方法① 沉淀过滤法：即通过过滤，除去不溶性杂质。

例如除去粗盐中混有少量的泥沙。

可将粗盐溶解于水，充分搅拌，然后过滤，再把滤液蒸发至干，即可得到不含泥沙的食盐。

再如KCl （MnO 2） ② 结晶法：见当两种固体物质的溶解度相差很大时，可利用结晶的方法将杂质除掉。

例如硝酸钾中混有少量的氯化钠。

（2）化学方法① 沉淀法：加入某种试剂，跟杂质反应形成沉淀，滤去沉淀，即可除掉杂质。

例如，要除掉NaOH 溶液中少量的Na 2CO 3，可加入适量的石灰水，滤去CaCO 3沉淀，即可达到除去Na 2CO 3的目的。

有的化学方程式： Na 2CO 3＋Ca （OH ）2＝ CaCO 3↓＋2NaOH ；② 化气法：加入某种试剂，跟杂质反应，化为气体逸出，即可除掉杂质。

例如，用盐酸除去NaCl 中的Na 2CO 3。

Na 2CO 3＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑；③ 吸收法：用某种物质做吸收剂，把杂质吸收。

例如，实验室用锌跟盐酸反应制取氢气时，氢气中常含有少量氯化氢气体和水蒸气，欲得纯净干燥的氢气，可用下列洗气装置将氯化氢和水蒸气吸收，以达到除杂的目的。

再如H 2（CO 2、HCl 、水蒸气）分别将气体通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，除去 CO 2、HCl ；和盛有浓硫酸的洗气瓶，除去水蒸气④ 溶解法：将杂质用化学方法溶解。

例如用化学方法除去铜粉中的少量铁粉，可往混合物中加入少量盐酸，充分反应后过滤即得不含铁的铜粉。

有关的化学方程式：Fe ＋2HCl ＝FeCl 2＋H 2↑；再如CuSO 4（CuO ）加稀H 2SO 4有关的化学方程式： CuO+H 2SO 4=CuSO 4+H 2O ；⑤ 加热法：通过加热，使杂质分解，从而除掉杂质。

中考化学常见物质检验及除杂汇总

中考化学常见物质检验及除杂汇总一、物质的检验利用物质特有的性质，确定物质是否存在的实验方法。

（一）、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。

2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气。

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，,若变浑浊则是二氧化碳。

4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝,则是氨气。

5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝,则含水蒸气。

（二）、离子的检验6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒。

7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液。

8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水。

9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀,则是氯离子。

10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡。

11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口。

12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子。

13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子。

二、物质的除杂根据物质和杂质的物理化学性质，采用适当的方法把混合物中杂质分离除去，从而得到纯净的某物质的实验方法。

（一）、物理方法1、过滤法：适用于不溶于液体的固体与液体的分离或提纯。

2、结晶法：适用于可溶性固体与液体的分离和提纯。

具体方法有两种。

①降温结晶法：适用于溶解度受温度变化影响较大的固态物质的分离或提纯。

②蒸发结晶法：适用于溶解度受温度变化影响不大固体物质的分离或提纯。

（二）、化学方法：1、原则：①“不增、不减、易分”：不增即最终不能引入新的杂质；不减是除杂结果不应使所需物质减少；易分是加入试剂后，使杂质转化为沉淀、气体和水等与所需物质易于分离。

②先除杂后干燥。

2、方法：（以下括号里的均为杂质）①吸收法：如一氧化碳混有二氧化碳可用氢氧化钠等碱性溶液吸收；②沉淀法：如氯化钾中混有氯化镁可加氢氧化钾溶液，再过滤；③溶解法：如铜中混有氧化铜可加入过量的盐酸，再过滤；④转化法：如铜中混有锌可加硫酸铜溶液再过滤；⑤气化法：如氯化钠中混有碳酸钠可加入过量盐酸，再蒸发结晶；⑥加热法：如氧化钙中混有碳酸钙可高温灼烧；⑦综合法：当含有多种成分的杂质时，分离提纯往往不仅仅使用一种方法，而是几种方法交替使用。

初三化学物质的检验、鉴别、共存与除杂

热塑性塑料与热固性塑料
加热
加热后能熔化的是热塑性塑料，加热后不能熔化的是热固性塑料
物质溶于水温度变化的物质
加水
溶解时放热的是NaOH、浓硫酸
溶解时吸热的是：KNO3、NH4NO3
三、物质的除杂
常见物质的除杂
物质状态
物质
杂质
方法
气体
CO2
CO
通过灼热的氧化铜
CO2
H2O
通过浓硫酸
CO2
HCl
通过足量的饱和NaHCO3溶液
蓝色火焰，烧杯内壁出现水雾
通过灼热的氧化铜
一氧化碳
点燃，在火焰上方罩一个准予而干燥的小烧杯，倒转烧杯，加入少量澄清石灰水，振荡
蓝色火焰，烧杯内壁无水雾出现，澄清石灰水变浑浊
通过灼热的氧化铜
甲烷
点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，加入少量澄清石灰水，振荡
蓝色火焰，烧杯内壁出现水雾，澄清石灰水变浑浊
物质的检验、鉴别、共存与除杂
一、常见气体的检验
气体
检验方法
实验现象
吸收方法
水蒸气
通过白色的无水硫酸铜
白色变蓝色
浓H2SO4、NaOH固体、生石灰
二氧化碳
通入澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊
NaOH溶液
氧气
带火星的小木条
木条复燃
通过灼热的铜网
氨气
湿润的红色石蕊试纸
石方罩一个冷而干燥的小烧杯
合金与组成他们的纯金属
相互刻画
相互刻画，有划痕的为纯金属，反之为合金
真假黄金
加入稀盐酸
加入稀盐酸有气泡产生的是假黄金（通常是用铜锌合金伪造的），没有气泡的是真金
铵态氮肥和尿素
加入熟石灰

初中化学常见物质的“检验”和“除杂”方法

初中化学常见物质的“检验”和“除杂”方法常见物质的“检验”和“除杂”方法是化学实验和化学分析中常用的
方法，可以用来确定物质的性质和成分，并去除其中的杂质。

以下是一些
常见物质的检验和除杂方法：
1.硫酸：检验硫酸可以用铁片反应产生氢气，或者用钡离子产生沉淀。

去除硫酸的杂质可以通过加入钙氢氧化物沉淀金属离子，或者用盐酸和氯
化钠反应产生氯气并吹去硫酸。

2.碳酸氢钠：检验碳酸氢钠可以用盐酸反应产生二氧化碳气体，或者
用钡离子产生沉淀。

去除碳酸氢钠的杂质可以通过溶解和过滤的方法。

3.硫酸铜：检验硫酸铜可以用钠离子或氢氧根离子产生沉淀。

去除硫
酸铜的杂质可以通过稀释、过滤或结晶的方法。

4.氯化铁：检验氯化铁可以用硝酸银反应产生沉淀，或者用氢氧化钠
反应产生氢氧化铁沉淀。

去除氯化铁的杂质可以用盐酸反应产生氯气并吹去。

5.纯净水：检验纯净水可以用无机盐反应产生沉淀或颜色变化，或者
用染料溶液反应产生颜色变化。

去除纯净水的杂质可以通过蒸馏、反渗透
等方法。

6.空气：检验空气可以用木炭观察是否发生明火，或者用硫酸铁法检
测氧气含量。

去除空气中的杂质可以通过过滤、吸附等方法。

7.硝酸银：检验硝酸银可以用盐酸反应产生白色沉淀，或者用碘化钾
溶液反应形成黄色沉淀。

去除硝酸银的杂质可以通过稀释、过滤或结晶的
方法。

对于其他常见物质，可以根据其特性进行相应的检验和除杂方法。

需要注意的是，在进行实验和分析时，要注意安全操作，并遵循实验室规章制度和化学品的安全使用要求。

第五讲物质的检验鉴别共存和除杂

第五讲物质的检验鉴别共存和除杂在化学实验中，不仅需要验证某种物质的存在，还需要对其进行鉴别和检验，以确定其纯度和性质。

在这个过程中，共存和除杂也是必须考虑的因素。

共存指的是两种或更多种物质在一个样品中共存的情况。

在进行检验和鉴别时，需要找到方法将它们分离出来，以便分别进行检验。

除杂则是指在样品中存在的一些其他的杂质，它们可能会干扰检验的结果，因此需要将其去除或分离出来。

以下是常见物质检验鉴别的方法及其在共存和除杂情况下的处理：1. 离子检验离子检验是一种通过添加化学试剂来检验离子存在的方法。

比如，硝酸银试剂可以检测到氯化物离子的存在，硫酸钡试剂可以检测到硫酸根离子的存在。

在共存情况下，不同离子检验方法应该分别进行，以避免干扰和混淆。

在除杂情况下，需要使用化学方法将杂质去除，以免干扰检验结果。

2. 钠光谱检验钠光谱检验是一种通过观察各种化合物在钠火焰中产生的明亮颜色来识别它们的方法。

比如，氯离子产生绿色，硫酸根产生黄色。

3. 纸片层析法纸片层析法是一种通过将混合物施加在纤维纸上，然后通过漏斗从底部添加溶剂，观察到各个化合物的分离情况的方法。

不同的化合物会在纸上分别形成颜色斑点。

4. 热分析方法热分析方法是通过在化合物加热时观察其热行为来鉴别和检验化合物的方法。

比如，放热反应表明化合物可能含有过多的水分。

总之，在进行化学检验和鉴别时，除了查明物质的存在，还需要考虑共存和除杂的因素。

正确使用和选择适当的方法，可以帮助我们准确地分析物质的性质和纯度，以确保实验结果的准确性。

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