(综合版)弱电解质的电离平衡与溶解度积的关系练习题

(综合版)弱电解质的电离平衡与溶解度积

的关系练习题

问题一：

已知某弱电解质（简称A）的电离平衡方程为：

$$A_{(aq)} \rightleftharpoons A^+_{(aq)} + A^-_{(aq)}$$

该电离平衡的离子浓度为0.10 M，求该弱电解质的溶解度积（Ksp）。

解答一：

溶解度积（Ksp）定义为弱电解质在溶液中达到电离平衡时，离子浓度的乘积。

根据电离平衡方程，离子浓度满足以下关系式：

$$Ksp = [A^+] \times [A^-]$$

其中，$[A^+]$ 表示离子 A^+ 的浓度，$[A^-]$ 表示离子 A^- 的浓度。

已知电离平衡的离子浓度为0.10 M，则：

$$[A^+] = 0.10 M$$

$$[A^-] = 0.10 M$$

将上述值代入关系式可求得该弱电解质的溶解度积：

$$Ksp = 0.10 M \times 0.10 M = 0.01$$

因此，该弱电解质的溶解度积为0.01。

问题二：

已知某弱电解质（简称B）的溶解度积（Ksp）为0.02，求该弱电解质在溶液中的离子浓度。

解答二：

溶解度积（Ksp）与离子浓度的关系可以表示为：

$$Ksp = [B^+] \times [B^-]$$

已知溶解度积（Ksp）为0.02，要求解离子浓度，即求$[B^+]$ 和 $[B^-]$ 的值。

由于该弱电解质为弱电解质，可假设 $[B^+]$ 和 $[B^-]$ 的值很小，可近似为 $x$。

代入关系式可得：

$$0.02 = x \times x$$

$$0.02 = x^2$$

解以上方程可得：

$$x = \sqrt{0.02} = 0.1414$$

因此，该弱电解质在溶液中的离子浓度为0.1414。

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以上为关于弱电解质的电离平衡与溶解度积的关系练习题的解答。希望对您有帮助！