初中化学表格计算题(含答案)

初中化学表格计算题

一、实验数据的分析(求固体质量分数用总数据，求溶液质量分数用第一次数据)

答案：

75％ 1g/4g=75% 14.6％

(1)75% 1g/4g=75%

（2)解：由表中数据可知第三次加入5 g 稀盐酸后，3 g 碳酸钙与15 g 稀盐酸刚好完全反应。设稀盐酸中溶质的质量为x

CaC03 + 2HCl === CaCl 2 + H 20 + C02

↑ 100 73

3g x

73/100 =" x" / 3 x="2.19" g 稀盐酸的溶质质量分数为： 2。19/15×100％=14。6%

2、现将石灰石样品15 g 与105。4 g 稀盐酸放入烧杯中充分反应（杂质不与稀盐酸反应）,反应时间与反应前后烧杯（1）样品中碳酸钙的质量分数。(计算结果保留1位小数） (2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

答案：（1）0.96 （2)81。7%

试题分析：（1)此题是数据分析、处理题，因为随着反应的进行，氧气不断产生,故剩余固体质量不断减少，直至不再发生变化,说明 结束，故直接根据质量守恒定律,生成氧气的质量=3g-2.04g=0.96g (2）根据化学反应:2KClO 3

2KCl + 3O 2↑中氧气和氯酸钾的质量关系,即可求出氯酸钾的质量，

进

而计算原混合物中氯酸钾的质量分数解：原混合物中氯酸钾的质量为x

2KClO

32KCl + 3O

2

↑

245 96

x 0.96g

答：原混合物中氯酸钾的质量分数为81.7%。

4、某样品为Cu和CuO的混合物。为测定样品中CuO的含量，甲、乙、丙、丁四位学生用同一样品分别进行实验，

（1）求混合物中氧化铜的质量分数

（2）求硫酸溶液的质量分数

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

答案:（1)。CuO＋H

2SO

4

＝CuSO

4

＋H

2

O

(2）。由丙丁两人数据得出，在此反应中，混合物中的CuO已完全跟酸反应，最后剩余的固体全部为Cu,所以，混合物中氧化铜的质量分数为:(20g—12g）/20g=40%

（3)。由甲乙丙数据比较，可知在丙试验中酸溶液恰好完全反应光，设硫酸溶液浓度为y

CuO＋H

2SO

4

＝CuSO

4

＋H

2

O

80 98

8g 100g＊y

80/8g=98/（100g*y）

计算可得 y=9。8％

故硫酸溶液的质量分数为9。8％。

5、某中学课外活动小组在测定由氯化钠和硫酸钠形成混合物的组成时，进行以下实验：取20g混合物全部溶于水，

将得到的溶液等分为4份，然后分别加入一定量未知质量分数的氯化钡溶液，实验数据见下表：

（1）若有关的化学反应化学方程式:

（2)氯化钡溶液的质量分数为多少。

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

答案；分析数据可知，第三份混合物的溶液跟25g未知质量分数的氯化钡溶液恰好完成反应，且得到硫酸钡沉淀的质量为2.33g.

设：25g未知质量分数的氯化钡溶液中所含氯化钡的质量为x,

且一份氯化钠和硫酸钠的混合物中硫酸钠的质量为y

Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl

142 208 233

y x 2。33g

，x=2.08g

,y=1.42g

⑴氯化钡溶液中所含氯化钡的质量分数为：＝8.32%

⑵原混合物中硫酸钠的质量分数为：＝28.4％

答：⑴未知氯化钡溶液的质量分数为8。32％， ⑵原混合物中硫酸钠的质量分数是28.4％ 6、有一种只含SiO ２杂质(SiO ２不溶于水，也不与盐酸反应)的石灰石样品。某学生想测定样品中碳酸钙的质量分数，他取用2g 样品，把

计算：(1)（2)2g 样品与稀盐酸充分反应时，恰好用去稀盐酸的质量为多少克? （小数点后保留两位数字) (3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 【答案】(1）75% (2)10g 13。7％ 【解题思路及过程】 此题为分析讨论类计算题.由题给数据进行对比分析，第二次较第一次溶解了（1。4g - 0。8g ）＝0。6g ，第三次较第二次溶解了（0。8g —0。5g)＝0。3g ＜0。6g ，说明：（1）0.5g 就为杂质SiO ２的质量，CaCO ３的质量为2g — 0.5g ＝1.5g ，所以样品中碳酸钙的质量分数为

g

g

25.1×100％＝75％；(2)第三次溶解CaCO ３的质量0。3g 正好是第二次溶解的一半,则耗盐酸也只有一半(2mL)，这样共消耗稀盐酸质量为4g+4g+2g ＝10g 。 解:设生成CaCl ２的质量为x ，CO ２的质量为y 。由化学方程式

CaCO ３ + 2HCl = CaCl ２ + H ２Ｏ + CO ２↑ 100 111 44 1。5g x y

g

y g x y

x 66.067.144

1115.1100==== 生成物溶液中CaCl ２的质量分数为

%7.13%10066

.0105.167

.1%2=⨯-+=

CaCl

7、现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种,现欲测定其组成。 取该混合物粉末10。0g 放入烧杯中，将200.0g19.6％的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：