水的硬度的测定ppt
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水硬度及其表征方法ppt实用资料
（（42） ）过钙硬的水味与阈肥值皂为反10应0~生30成0m沉g淀/L而，降我低国洗规效定果饮,用过水硬总水硬用度于不工超业过会4导50致m管g道/L（腐以蚀C、a锅CO炉3结计垢）等；问题3。
13mg/L）。 85 mg /L（以CaCO3计）；
表3 水硬度分级一览表
（5）其他：法国度（1L水中含10 mg 碳酸钙为1度）、英国度（水中含10 mg 碳酸钙为1度）和 度（1L水中含1.
表3 水硬度分级一览表 水硬度
（以CaCO3，mg/L计）
＜75 75～150 150～300 300～450
＞450
水硬度及其表征方法
水硬度 （以德国度计）
＜4.2 4.2～8.4 8.4～16.8 16.8～25.2 ＞25.2
9
国家职业教育水环境监测与治理专业教学资源库
谢 谢！
水环境监测
能使其软化。
4
国家职业教育水环境监测与治理专业教学资源库
水硬度及其表征方法
4.测定水硬度有什么意义？
（1）硬度影响水使用价值“山水上,江水中,井水下”（陆羽）；
（2）钙的味阈值为100~300mg/L，我国规定饮用水总硬度不超过
450 mg/L（以CaCO3计）； （3）心血管、高血压、动脉硬化等病症发病率与饮用水硬度显著
“水”本质上是“H2O+离子+气体+残渣+生物”构成的溶液。 其他硬度单位间换算见下表：
01mmgg/氧（L（化以钙2C为）a1C度Om；3计g）/=L5.（以CaCO3计）：见《生活饮用水标准检验方法
钙硬度：水中Ca2+离子引起的硬度。
GB5750.4-2006》； 镁硬度：水中Mg2+离子引起的硬度。
13mg/L）。 85 mg /L（以CaCO3计）；
表3 水硬度分级一览表
（5）其他：法国度（1L水中含10 mg 碳酸钙为1度）、英国度（水中含10 mg 碳酸钙为1度）和 度（1L水中含1.
表3 水硬度分级一览表 水硬度
（以CaCO3，mg/L计）
＜75 75～150 150～300 300～450
＞450
水硬度及其表征方法
水硬度 （以德国度计）
＜4.2 4.2～8.4 8.4～16.8 16.8～25.2 ＞25.2
9
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能使其软化。
4
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水硬度及其表征方法
4.测定水硬度有什么意义？
（1）硬度影响水使用价值“山水上,江水中,井水下”（陆羽）；
（2）钙的味阈值为100~300mg/L，我国规定饮用水总硬度不超过
450 mg/L（以CaCO3计）； （3）心血管、高血压、动脉硬化等病症发病率与饮用水硬度显著
“水”本质上是“H2O+离子+气体+残渣+生物”构成的溶液。 其他硬度单位间换算见下表：
01mmgg/氧（L（化以钙2C为）a1C度Om；3计g）/=L5.（以CaCO3计）：见《生活饮用水标准检验方法
钙硬度：水中Ca2+离子引起的硬度。
GB5750.4-2006》； 镁硬度：水中Mg2+离子引起的硬度。
水硬度的测定 PPT
钙 （ C a C O 3 ) = C (E D T A ) V 1 2 0 实 0 M ( C a C O 3 ) 1 0 3
数据处理
数据处理
加少量钙 指示剂
EDTA溶液滴定 酒红色变 滴定速度的控制 • 终点颜色的观察与正确读数。
大家应该也有点累了，稍作休息
大 家 有 疑 问 的，可 以询问 和交流
10
六、数据处理
总硬度、钙硬度测定按下式计算：
总 （ C a C O 3 )= C (E D T A ) V 1 1 实 0 0 M (C a C O 3) 1 0 3
一、实验目的
1、熟练掌握EDTA溶液的配制方法； 2、掌握用EDTA溶液测定水中硬度的基本原理、操作方法和计算； 3、掌握水中硬度的表示方法； 4、熟练掌握铬黑T(EBT)、 钙指示剂的应用条件和滴定终点颜色的 判断。
二 实验原理
总硬度的测定，用氨-氯化铵缓冲液控制PH=10，以铬黑T为
指示剂，用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等可能共存的离子，用Na2S 消除Cu2+、Pb2+等共存离子的影响，用EDTA溶液滴定至由酒红色
加少量铬黑T 指示剂
EDTA溶液滴定 酒红色变为纯蓝色
2、钙硬度的测定
四、实验步骤
准确移取水样100.0ml于250ml锥形瓶中，加入刚果红试纸（ PH=3~5,颜色由蓝变红）一小块，加1~2滴盐酸（1+1）酸化，至试 纸变蓝紫色为止。煮沸2~3min ，冷却至40~50℃，加入4mol/L的 NaOH溶液4ml，再加入少量钙（N·N）指示剂，用EDTA溶液滴定 至溶液由酒红色变为纯蓝色即为终点。记录消耗的EDTA溶液的体 积。平行测定四次。
钙硬度的测定，用NaOH溶液调节水样使PH=12，Mg2+形成Mg(OH)2 沉淀，用钙（N·N）指示剂指示终点，用EDTA溶液滴定至由酒 红色变成亮蓝色即为滴定终点。其反应式为：
数据处理
数据处理
加少量钙 指示剂
EDTA溶液滴定 酒红色变 滴定速度的控制 • 终点颜色的观察与正确读数。
大家应该也有点累了，稍作休息
大 家 有 疑 问 的，可 以询问 和交流
10
六、数据处理
总硬度、钙硬度测定按下式计算：
总 （ C a C O 3 )= C (E D T A ) V 1 1 实 0 0 M (C a C O 3) 1 0 3
一、实验目的
1、熟练掌握EDTA溶液的配制方法； 2、掌握用EDTA溶液测定水中硬度的基本原理、操作方法和计算； 3、掌握水中硬度的表示方法； 4、熟练掌握铬黑T(EBT)、 钙指示剂的应用条件和滴定终点颜色的 判断。
二 实验原理
总硬度的测定，用氨-氯化铵缓冲液控制PH=10，以铬黑T为
指示剂，用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等可能共存的离子，用Na2S 消除Cu2+、Pb2+等共存离子的影响，用EDTA溶液滴定至由酒红色
加少量铬黑T 指示剂
EDTA溶液滴定 酒红色变为纯蓝色
2、钙硬度的测定
四、实验步骤
准确移取水样100.0ml于250ml锥形瓶中，加入刚果红试纸（ PH=3~5,颜色由蓝变红）一小块，加1~2滴盐酸（1+1）酸化，至试 纸变蓝紫色为止。煮沸2~3min ，冷却至40~50℃，加入4mol/L的 NaOH溶液4ml，再加入少量钙（N·N）指示剂，用EDTA溶液滴定 至溶液由酒红色变为纯蓝色即为终点。记录消耗的EDTA溶液的体 积。平行测定四次。
钙硬度的测定，用NaOH溶液调节水样使PH=12，Mg2+形成Mg(OH)2 沉淀，用钙（N·N）指示剂指示终点，用EDTA溶液滴定至由酒 红色变成亮蓝色即为滴定终点。其反应式为：
水中总硬度的测定
提高水质硬度测定准确性的建议
规范操作流程
01
制定并遵守标准化的操作流程，确保测定过程中的每一步都符
合规范要求。
使用高质量试剂和仪器
02
选用高质量的试剂和仪器，确保测定的准确性和稳定性。
加强人员培训
03
对操作人员进行专业培训，提高其技能水平，确保操作的规范
性和准确性。
THANKS
指示剂添加
在滴定过程中，加入铬黑T指 示剂，观察颜色变化。
数据记录
记录滴定过程中使用的EDTA 标准溶液体积、水样体积以及
实验温度等信息。
实验结果分析
数据处理
根据滴定数据计算水中总硬度含量，并进行误差分析。
结果判断
根据计算结果判断水样中总硬度是否符合标准要求。
结果报告
撰写实验报告，包括实验目的、实验原理、实验步骤、 数据分析和结论等内容。
EDTA标准溶液等。
准备好实验所需的仪器 设备，如滴定管、容量
瓶、烧杯等。
确保实验环境干净整洁， 避免外界因素干扰实验
结果。
实验操作步骤
01
02
03
04
水样预处理
对水样进行适当的预处理，如 过滤、稀释等，以便后续操作
。
滴定操作
使用滴定管加入适量EDTA标 准溶液，并使用缓冲液调节 pH值，然后进行滴定操作。
预防疾病
硬水中的矿物质元素如钙、 镁等对身体健康有益，适 量摄入有助于预防某些疾 病。
节约能源
硬水在加热过程中不易形 成水垢，可以减少热水器 等设备的能耗。
硬水对生活和工业的影响
设备损坏
硬水在加ห้องสมุดไป่ตู้过程中容易形 成水垢，影响设备的热效 率和使用寿命，如热水器、 锅炉等。
《环境化学水的硬度》课件
对环境的影响
硬水排放到环境中可能会对水 质和动植物生态系统造成负面 影响。
四、水的硬度的处理方法
1 硬水软化
通过软化设备去除水中的 钙和镁离子。
2 离子交换法
使用离子交换树脂去除水 中的硬度离子。
3 反渗透法
通过反渗透膜去除水中的 溶解性物质，包括硬度离 子。
五、水的硬度的标准
国家标准
根据国家标准，水中的硬度应控制在一定范围内。
1
滴定法
滴定法是测定水中钙和镁离子含量的常用方法之一。
2
络合滴定法
络合滴定法是通过络合反应来测定水中钙和镁含量的方法。
3
EDTA分光光度法
EDTA分光光度法是一种精确测定水中钙和镁含量的方法。
三、水的硬度的影响
对生活的影响
短期硬水饮用对健康没有直接 影响，但会对衣物清洁度产生 影响。
对工业的影响
水中的硬度成分会对工业生产 设备的运行和产品质量产生影 响。
欧盟标准
欧盟制定了水质指令，其中包括对水硬度的限制。
美国标准
美国环保局制定了对水中硬度的标准。
六、水的硬度的控制
饮用水处理
饮用水处理厂采取一系列措施控制水的硬度。
工业废水处理
工业废水处理系统采用不同的方法去除硬度成分。
七、总结
1 水的硬度的重要性
水的硬度是一个重要的水质指标，影响着我们的生活和工业发展。
《环境化学水的硬度》 PPT课件
本课件旨在介绍水的硬度的概念、测定方法、影响、处理方法、标准及控制。 通过本课件，您将了解水的硬度对我们日常生活、工业及环境产生的影响。
一、概述
硬度的定义
水的硬度是指水中含有可沉淀的钙和镁化合物 的数量。
水硬度的测定ppt课件
加少量钙 精指选示pp剂t
EDTA溶液滴定 酒红色变为纯蓝色
8
五、注意事项
• 溶液酸度的调节； • 滴定速度的控制 • 终点颜色的观察与正确读数。
精选ppt
钙（CaCO3)=C(EDTA)V120实M(CaCO3)103
9
六、数据处理
总硬度、钙硬度测定按下式计算：
No Image
No Image
精选ppt
2
二 实验原理
总硬度的测定，用氨-氯化铵缓冲液控制PH=10，以铬黑T为指
示剂，用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等可能共存的离子，用Na2S消 除Cu2+、Pb2+等共存离子的影响，用EDTA溶液滴定至由酒红色变
成亮蓝色即为滴定终点。其反应式为：
Mg2+ + HIn2- = MgIn- + H+
（蓝） （酒红）
Ca2+ + H2Y2- = CaY2- + 2H+
Mg2+ + H2Y2- = MgY2- + 2H+
MgIn- + H2Y2- = MgY2- + HIn2- + H+
（酒红）
精选ppt
（蓝）
3
二 实验原理
钙硬度的测定，用NaOH溶液调节水样使PH=12，Mg2+形成Mg(OH)2 沉淀，用钙（N·N）指示剂指示终点，用EDTA溶液滴定至由酒红 色变成亮蓝色即为滴定终点。其反应式为：
加少量铬黑t指示剂edta溶液滴定酒红色变为纯蓝色加少量钙指示剂2钙硬度的测定准确移取水样1000ml于250ml锥形瓶中加入刚果红试纸ph35颜色由蓝变红一小块加12滴盐酸11酸化至试纸变蓝紫色为止
自来水总硬度的测定ppt课件
水中化学耗氧量的测定
实验目的：
1. 了解环境分析的意义及水样的采集和保存方法。 2. 掌握测定水中化学耗氧量(COD)的意义。
实验原理：3. 掌握测定水中化学耗氧量的原理和方法。
• 化学耗氧量是指天然水中可被高锰酸钾或重铬酸钾氧化的有机 物的含量。化学耗氧量测定的常用方法为高锰酸钾法、重铬酸 钾和碘酸盐法。本实验为高锰酸钾法，其原理如下：
实验数据记录及处理
1坝水中化学耗氧量的测定
项目 V(H2O) C(Na2C2O4) V(Na2C2O4) C (KMnO4)
V2
1
2
3
50.00 50.00 50.00
0.009937
25.00 25.00 25.00
0.002771
8.64
13.18
5.52
COD(O2)
COD(O2)
dr
4坝水中化学耗氧量(COD)的测量
实验原理
某些可溶性氯化物中氯含量的测定常采用莫尔法。 此法是在中性或弱碱性溶液中，以K2CrO4为指示剂，用 AgNO3标准溶液进行滴定。由于AgCl的溶解度比Ag2CrO4 的小，因此溶液中首先析出 AgCl沉淀，当AgCl定量析出后， 过量一滴AgNO3溶液即与CrO42- 生成砖红色Ag2CrO4沉 淀，表示达到终点。
Ag+ + Cl- ＝ AgCl↓ (白色) Ksp＝1.8×10-10 Ag+ + CrO42- ＝ Ag2CrO4 ↓ (砖红色) Ksp ＝2.0×10-12
滴定必须在中性或在弱碱性溶液中进行,最适宜pH范围为 6.5~10.5,如有铵盐存在,溶液的pH值范围最好控制在6.5~ 7.2之间。
实验步骤
硬 度 ( o)
自来水总硬度的测定完美版PPT
无机及分析化学 实验
自来水总硬度的测定
(环境工程专业)
实验目的 实验药品 数据处理
实验原理 实验步骤
1
一 实验目的和要求
1、了解水硬度的测定意义和常用硬度的表示方法 2、巩固EDTA标准溶液的配制及标定操作 3、掌握用配位滴定法测定自来水的硬度的基本原 理和操作方法。 4、熟悉铬黑T指示剂的变色特征和近终点时滴定 操作控制
CEDTA =mZn /(MZn ×V ×10-2)
实用验NH药3-品NH4C风1缓冲橱溶实液中验调步节加骤溶液入PH值6。mol/L的HCl溶液5ml，立即盖上表面皿，待
其溶解后按p160.1(1) ①所述步骤进行标定。 2所述步骤进行测定，并计算出自来水的总硬度。
Ca2+ （Mg2+ ） + y4-
MCaCO3=100.
用EDTA配位滴定法测定水的总硬度。
实溶验液药 PH品值2控、制在E10D左实右T验。A步骤溶液的标定
Ca2+ （Mg2+ ） + y4-
Hale Waihona Puke Ca2+ y2- (Mg2+ y2-）
3、掌握用配位滴定法测每定自人来水用的硬5度0的m基本l干原理燥和操的作方小法。烧杯准确称取一片锌片，在通
2.水的总硬度： 已知：V水样（100ml) 、CEDTA 、VEDTA、 MCaCO3=100.09g/mol CaCO3(mg/l)= CEDTA VEDTAMCaCO3 × 1000/ V水样
7
Ca2+ y2- (Mg2+ y2-）
5
四 实验步骤
3.自来水总硬度的测定 每人称取100ml水样3份，按p161.2所述步骤进行测
自来水总硬度的测定
(环境工程专业)
实验目的 实验药品 数据处理
实验原理 实验步骤
1
一 实验目的和要求
1、了解水硬度的测定意义和常用硬度的表示方法 2、巩固EDTA标准溶液的配制及标定操作 3、掌握用配位滴定法测定自来水的硬度的基本原 理和操作方法。 4、熟悉铬黑T指示剂的变色特征和近终点时滴定 操作控制
CEDTA =mZn /(MZn ×V ×10-2)
实用验NH药3-品NH4C风1缓冲橱溶实液中验调步节加骤溶液入PH值6。mol/L的HCl溶液5ml，立即盖上表面皿，待
其溶解后按p160.1(1) ①所述步骤进行标定。 2所述步骤进行测定，并计算出自来水的总硬度。
Ca2+ （Mg2+ ） + y4-
MCaCO3=100.
用EDTA配位滴定法测定水的总硬度。
实溶验液药 PH品值2控、制在E10D左实右T验。A步骤溶液的标定
Ca2+ （Mg2+ ） + y4-
Hale Waihona Puke Ca2+ y2- (Mg2+ y2-）
3、掌握用配位滴定法测每定自人来水用的硬5度0的m基本l干原理燥和操的作方小法。烧杯准确称取一片锌片，在通
2.水的总硬度： 已知：V水样（100ml) 、CEDTA 、VEDTA、 MCaCO3=100.09g/mol CaCO3(mg/l)= CEDTA VEDTAMCaCO3 × 1000/ V水样
7
Ca2+ y2- (Mg2+ y2-）
5
四 实验步骤
3.自来水总硬度的测定 每人称取100ml水样3份，按p161.2所述步骤进行测
水中总硬度的测定ppt(完整版)
2. 注意比较不同标定方法的差异，想想为什么要 用不同的方法标定EDTA。
八、思考题：
1、测定水的总硬度时，为何要控制溶液的pH＝10。 1.本实验采用铬黑T指示剂，能否用二甲酚橙作为指 示剂？为什么？ 2、水中若有Fe3+、Al3+等离子，将会对测定产生什么 影响？应如何消除？ 3.以CaCO3为基准物质标定时加入Mg-EDTA的作用是什 么？基于什么原理？
lgK CaY－ lgK
MgY
=10.7－8.7＜5
，故 Ca2+、Mg2+不能连续滴定
5．选用的指示剂：铬黑T适用pH范围：7～10 溶液由酒红 色变为纯蓝色
6．选用缓冲溶液：pH=10 Ca2++HY3-=CaY2-+H+ Mg2++HY3-=MgY2-+H+
五、操作步骤 1．EDTA溶液的配制
记录的用量 平行测定三次
水的硬度（°）＝
c(
EDTA
)V ( EDTA )M V（水样）
(
CaO
)
1 10
六、数据处理
m(EDTA)=
实验序号
I
自来水体积 V(mL)
EDTA体积V(mL)
50.00
硬度
平均值
相对平均偏差
C(EDTA)=
II
III
50.00
50.00
七、注意事项：
1. 络合反应速度较慢，滴定时滴加速度不能太快， 特别是临近终点时，要边滴边摇晃。
二、目的要求
1．学习配位滴定法测定水中总硬度的原理和方法。 2．学习EDTA标准溶液的配制和标定方法。 3．熟悉金属指示剂变色原理及滴定终点的判断。
八、思考题：
1、测定水的总硬度时，为何要控制溶液的pH＝10。 1.本实验采用铬黑T指示剂，能否用二甲酚橙作为指 示剂？为什么？ 2、水中若有Fe3+、Al3+等离子，将会对测定产生什么 影响？应如何消除？ 3.以CaCO3为基准物质标定时加入Mg-EDTA的作用是什 么？基于什么原理？
lgK CaY－ lgK
MgY
=10.7－8.7＜5
，故 Ca2+、Mg2+不能连续滴定
5．选用的指示剂：铬黑T适用pH范围：7～10 溶液由酒红 色变为纯蓝色
6．选用缓冲溶液：pH=10 Ca2++HY3-=CaY2-+H+ Mg2++HY3-=MgY2-+H+
五、操作步骤 1．EDTA溶液的配制
记录的用量 平行测定三次
水的硬度（°）＝
c(
EDTA
)V ( EDTA )M V（水样）
(
CaO
)
1 10
六、数据处理
m(EDTA)=
实验序号
I
自来水体积 V(mL)
EDTA体积V(mL)
50.00
硬度
平均值
相对平均偏差
C(EDTA)=
II
III
50.00
50.00
七、注意事项：
1. 络合反应速度较慢，滴定时滴加速度不能太快， 特别是临近终点时，要边滴边摇晃。
二、目的要求
1．学习配位滴定法测定水中总硬度的原理和方法。 2．学习EDTA标准溶液的配制和标定方法。 3．熟悉金属指示剂变色原理及滴定终点的判断。
水的硬度测定实验 ppt课件
• 7.为什么掩蔽Fe3+、Al3+要在酸性溶液中加 入三乙醇胺？
水的硬度测定实验
水的硬度测定实验
学习要求
1.EDTA标准溶液的配制及其标定方法。 • 2.水的总硬度的表示方法？水硬度的测定意义？ • 3.EDTA法测定水硬度的原理？测定条件？ • 4.Ca2+、Mg2+被EDTA滴定所允许的最高酸度？ • 5.测定水中Ca2+、Mg2+时为什么用NH3—NH4Cl
控制溶液的酸度pH≈10? • 6.铬黑T指示剂的应用条件？
水的硬度测定实验
水的硬度的表示方法：
⑴以度表示，1°=10ppmCaO，1升水中含 10mgCaO。相当于是10万份水中含水1份 CaO ；
• ⑵以水中CaCO3的浓度（ppm）计，相当 于每升水中含CaCO3多少 毫克。
• 水的总硬度计算公式：
水的硬度测定实验
• 我国通常以10mg·L-1 CaO或1mg·L-1 CaCO3表示水的硬度。
水的硬度测定实验
铬黑T和Mg2+显色灵敏度高于Ca2+显色的 灵敏度,当水样中Mg2+含量较底时,终点变色不 敏锐。为此可在EDTA标准溶液中加入适量 Mg2+（标定前加入，不影响测定结果）；或者 在缓冲溶液中加入一定量的Mg—EDTA盐，利 用置换滴定来提高终点变色的敏锐性；也可采 用K—B混合指示剂，此时终点的颜色由紫红色 变为蓝绿色。
• 你所经历的课堂，是讲座式还是讨论式？ • 教师的教鞭
• “不怕太阳晒，也不怕那风雨狂，只怕先生骂我 笨，没有学问无颜见爹娘 ……”
• “太阳当空照，花儿对我笑，小鸟说早早早……”
二、实验试剂、材料消耗
1．0.020mol·L-1EDTA标准溶液 2．NH3—NH4Cl 缓冲溶液：20g NH4Cl溶于水后，加 100mL浓NH3·H2O，用水稀释至１Ｌ。 3．铬黑Ｔ5g·L-1溶于三乙醇胺－无水乙醇。称0.5g铬 黑T，溶于25mL三乙醇胺、75mL 无水乙醇溶液中， 低温保存，有效期约100天。 4．三乙醇胺溶液1：2 5．NaOH溶液 40g·L-1
水的硬度测定实验
水的硬度测定实验
学习要求
1.EDTA标准溶液的配制及其标定方法。 • 2.水的总硬度的表示方法？水硬度的测定意义？ • 3.EDTA法测定水硬度的原理？测定条件？ • 4.Ca2+、Mg2+被EDTA滴定所允许的最高酸度？ • 5.测定水中Ca2+、Mg2+时为什么用NH3—NH4Cl
控制溶液的酸度pH≈10? • 6.铬黑T指示剂的应用条件？
水的硬度测定实验
水的硬度的表示方法：
⑴以度表示，1°=10ppmCaO，1升水中含 10mgCaO。相当于是10万份水中含水1份 CaO ；
• ⑵以水中CaCO3的浓度（ppm）计，相当 于每升水中含CaCO3多少 毫克。
• 水的总硬度计算公式：
水的硬度测定实验
• 我国通常以10mg·L-1 CaO或1mg·L-1 CaCO3表示水的硬度。
水的硬度测定实验
铬黑T和Mg2+显色灵敏度高于Ca2+显色的 灵敏度,当水样中Mg2+含量较底时,终点变色不 敏锐。为此可在EDTA标准溶液中加入适量 Mg2+（标定前加入，不影响测定结果）；或者 在缓冲溶液中加入一定量的Mg—EDTA盐，利 用置换滴定来提高终点变色的敏锐性；也可采 用K—B混合指示剂，此时终点的颜色由紫红色 变为蓝绿色。
• 你所经历的课堂，是讲座式还是讨论式？ • 教师的教鞭
• “不怕太阳晒，也不怕那风雨狂，只怕先生骂我 笨，没有学问无颜见爹娘 ……”
• “太阳当空照，花儿对我笑，小鸟说早早早……”
二、实验试剂、材料消耗
1．0.020mol·L-1EDTA标准溶液 2．NH3—NH4Cl 缓冲溶液：20g NH4Cl溶于水后，加 100mL浓NH3·H2O，用水稀释至１Ｌ。 3．铬黑Ｔ5g·L-1溶于三乙醇胺－无水乙醇。称0.5g铬 黑T，溶于25mL三乙醇胺、75mL 无水乙醇溶液中， 低温保存，有效期约100天。 4．三乙醇胺溶液1：2 5．NaOH溶液 40g·L-1
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三、方法原理
水硬度一般是指水中钙、镁离子的含量。水 的总硬度是指水中Ca2+、Mg2+的总量。由Mg2+引 起的称镁硬，由Ca2+引起的称钙硬。
常用表示水硬度的方法是以水中Ca、Mg总量换 算为CaO含量。单位为m mol/L、mg/L和(°)。
1°表示: 1 L 水中含10 mg CaO。
水硬度 C V EDTA EDTA M CaO 100 V水
记录的用量 平行测定三次
水的硬度（°）＝
c(
EDTA
)V ( EDTA )M V（水样）
(
CaO
)
1 10
2、水钙硬度测定 移取与步骤1等量的水样于锥形瓶中，加入
5.0mLNaOH，再加入少量钙指示剂，用EDTA滴至 溶液由酒红色变为纯蓝色为重点。记录EDTA消 耗体积V2，平行做三份。
五、数据记录
德国度 （ °）
水硬度 C V EDTA EDTA M CaO 1000 mg/L V水
水硬度分类表
总硬度度
数（°） 0~4 4~8
8~16 16~30 30以上
标 志 很软水 软 水 中等硬度水 硬 水 很硬水
总硬度的测定方法：
采用络合滴定法（EDTA) 测定： 在pＨ≈１０的氨性溶液中，采用铬黑T(In)做
总硬度测定数据记录
No
1
2
3
EDTA标液浓 （mol/L）
水样体积(ml)
滴定初始读数(ml)
终点读数(ml)
V1(ml)
钙硬度测定数据记录
No
1
2
3
EDTA标液浓（mol/L）
水样体积(ml) 滴定初始读数(ml)
终点读数(ml) V2(ml)
三、要求 1、所拟定的分析方案交指导教师批阅。 2、用指导教师修改过的分析方案进行实验，最后报告 分析结果。 3、实验报告以论文形式书写，论文将装订成册
水总硬度的测定1
(配位滴定法)
关闭手机
心态归零
遵守时间
课堂要求
积极参与
不要大声喧哗
注意环境卫生
课间要求
保持礼仪
课后要求
注意安全
水总硬度的测定(配位滴定法)2
一、实验目的
１、学习EDTA标准溶液的配制方法及滴定终点的 判断；
２、掌握钙、镁测定的原理、方法和计算。
二、仪器与试剂
电子天平；碱式滴定管；移液管；锥形瓶等。 EDTA(0.02mol/L) ; NH3-NH4Cl缓冲溶液 ; 铬黑Ｔ(0.5％) ; 三乙醇胺（1:2） ; NaOH (40 g.L-1) ; 水样。
参考文献 1 ----------------------------2 -----------------------------
讨 论 方 案
修
改
方 案
实验测定Biblioteka CaY +MgY＋Mg 2+＋MgIn 纯蓝色
Ca2++ MgY + MgIn + Y
CaY +MgY＋Mg 2+＋MgIn
终点颜色： 酒红色
纯蓝色
wCa C V EDTA 2EDTA M Ca 1000 mg / L
V水
wMg
CEDTA
(V
1
V2
) EDTA
M Mg
1000
mg / L
四、撰写论文的格式
× × × 县水的硬度的测定
摘
要
关 键词
姓名 ------------------------
------------------------
1 引言 2 实验部分 2 . 1 仪器与试剂 2 . 2 实验方法 3 结果与讨论 3 . 1 数据处理与结果（用表格形表 示） 3 . 2 讨论
称取0.37~0.47gEDTA二钠盐
100mL蒸馏水 200mL烧杯中
溶解
定量转移至250mL容量瓶中定容 m(EDTA)
C(EDTA)= M (EDTA)×250 ×1000
2. 移液管移取 50.00mL自 来水
铬黑T
锥形瓶中
5mLNH3. H2O— NH4Cl缓冲溶液
摇匀
用EDTA标准溶液滴 定至溶液由紫红色 变为纯蓝色
V水
四、测定步骤与操作要点
1、水总硬度测定 用移液管移取水样100.00mＬ，注入锥形瓶中，
加入５.0mＬ 三乙醇胺溶液，５.0mＬ NH3-NH4Cl 缓冲溶液，少量铬黑Ｔ,用EDTA标准溶液滴定至溶 液由紫红色变为纯蓝色即为终点。记录EDTA消耗 的体积V1。平行做三份。
五、操作步骤 1．EDTA溶液的配制
指示剂，用EDTA标准溶液直接测定Ca2+ 、Mg2+总量。
有：ＫＣａＹ＞ＫＭｇＹ＞ＫＭｇＩｎ＞ＹＣａＩｎ
分别测定水中钙硬和镁硬时，可取等量水样 加NaOH调节溶液pH=12~13,使Mg2+生成 Mg(OH)2沉淀，在滴定时不再参与与EDTA的络 合反应，在溶液中加入钙指示剂用EDTA滴定水 中Ca2+含量，然后在计算出Mg2+含量。
滴定时，Fe 3+、Al 3+等干扰离子用三乙醇胺 掩蔽，Cu 2+、Pb 2+、Zn 2+等重金属离子可用 KCN、Na 2 S或巯基乙酸掩蔽。
反应如下：
滴定前：
Ca2++ Mg 2+ + In
滴定中：
Ca2++Mg2++MgIn + Y
终点时：
酒红色
Ca 2+ +Mg 2+ + MgIn
酒红色