第7讲：物质的量浓度

高三化学一轮复习精品教辅第7讲：

物质的量浓度

【考纲要求】

1.掌握物质的量浓度的概念和物质的量浓度溶液的配制方法

2.掌握物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算

3.掌握有关物质的量浓度的计算。

教与学方案

一、概念辨析

1.物质的量浓度

⑴概念：以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。

⑵符号：C⑶单位：mol·L-1或mol·m -3

⑷说明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度

②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子。

2.物质的量浓度溶液的配制

(1)容量瓶：常用的规格有100mL、250mL、500mL和1000mL等。

⑵1．所需实验仪器

托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，若溶质为液体或浓溶液，上述仪器中的托盘天平、钥匙改为量筒。

3.配制步骤

（1）计算：根据配制要求计算出所需固体溶质的质量或所需浓溶液的体积

（2）称量：用托盘天平称量固体溶质的质量或用量筒量取溶质的体积

（3）溶解：将称量或量取的溶质放入烧杯中再加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之溶解。

（4）转移：将溶解的溶液冷却至室温，沿玻璃棒注入准备好的容量瓶里，并用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转移至容量瓶中。

（5）定容：往容量瓶中继续缓慢地加入蒸馏水至距刻度1-2cm处，改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水直到凹液面最低点与刻度线水平相切，盖好容量瓶塞，颠倒摇匀，然后将配好的溶液装入干净试剂瓶中，贴上标签，注明名称、浓度、配制日期。

注意事项：（1）容量瓶在使用前必须检查是否漏水，其程序为加水→倒立、观察→正立，瓶塞旋转180°→倒立观察。（2）不能用容量瓶溶解、稀释，也不能作反应容器，更不能用作试剂瓶（即不能久贮溶液）。（3）定容时，视线、液面凹面、刻度线三点处于同一水平

4.误差分析

原理：c B = n B/V=m/MV（M-溶质的摩尔质量，配制某种溶液时是定值）

(1)称量或量取时所引起的误差

使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因：

①天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀，导致称量物质的实际值是大于称量值；

②称量时游码忘记归零；

③调整天平零点时，游码放在了刻度线的右端；

④用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数，使所量取的液体的体积偏大，等等。

使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因：

①直接称热的物质，含有水份，称的重，实际质量却小；

②砝码有残缺；

③在敞口容器中称量易吸收空气中其他成分或易于挥发的物质时的动作过慢而变质；

④用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时仰视读数，使所量取的液体的体积偏小，等等。

(2)用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤，使溶质的物质的量减少，致使溶液的浓度偏低。

(3)转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，致使溶液浓度偏低。

(4)容量瓶内溶液的温度高于20℃，造成所量取的溶液的体积小于容量瓶上所标注的液体的体积，致使溶

液浓度偏高。

(5)在给容量瓶定容时，仰视读数会使溶液的体积增大，致使溶液浓度偏低；俯视读数会使溶液的体积减小，

致使溶液浓度偏高。

二、计算公式

1. 物质的量浓度的计算

A n m N c===V MV N V

2. c 、ω、ρ之间的计算关系1000ρωc=

M

四、溶液的稀释

⑴溶液的稀释：

①C 1V 1=C 2V 2(溶质的物质的量守恒)

⑵溶液混合：C V=C 2V 2+C 1V 1(溶质的质量守恒)。

【针对训练】

A ．基础训练

1. 分别用浓度都为0.1mol/LNaCl 的溶液、MgCl 2溶液、AlCl 3溶液与AgNO 3溶液反应，产生质量相等的

氯化银沉淀。消耗这三种溶液的体积比为 ( D )

A . 1∶2∶3 B. 3∶2∶1 C. 2∶3∶6 D. 6∶3∶2

2. 10mL0.8mol/LM n+的溶液，恰好能沉淀30mL0.4mol/LCO 2－3的溶液，则n 为 (C )

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

3. 定量MnO 2与VmL10mol/L 的盐酸共热制氯气，标准状况下产生2.24L 氯气，则V 的取值应为( D )

A. V=20

B. 20

C. V=40

D. V>40

4. 将5g 某金属加入100mL4mol/L 的硫酸溶液中，当硫酸浓度降到原浓度的一半时(设溶液体积不变)，

金属还没有全部溶解，该金属可能是 (D )

A. Al

B. Zn

C. Fe

D. Mg

5. 利用硫酸铜晶体（CuSO 4·5H 2O ）配制0.2 mol/L 的CuSO 4溶液500mL ，假如其他操作均是准确无误的，

下列情况会引起配制溶液的浓度偏低的是（CD ）

A ．定容时，俯视观察刻度线C ．定容后摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加水至刻度线

B ．称取25g 的硫酸铜晶体D ．移液时，不小心将一滴液体溅出容量瓶。

6. 在标准状况下，用充满HCl 气体的烧瓶做喷泉实验，最终水充满烧瓶，则盐酸的物质的量浓度为（C ）

A ．0.05 mol·L -1

B ．0.01 mol·L -1

C ．0.045 mol·L -1

D ．无法计算

7. 已知某溶液的①体积、②密度、③溶质和溶剂质量比、④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算

其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是( C )

A.①②③④

B.①②③

C.②④

D.①④

8. 质量为8.02g 的铁片，放进1.0L0.90mol/L 的CuSO 4溶液中，过一段时间取出洗净、干燥后称量，质

量变为8.66g 。若认为溶液的体积没有变化，则Cu 2+的浓度变为 (B )

A . 0.89mol/L B. 0.82mol/L C. 0.78mol/L D. 0.6mol/L

9. 硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al 3＋的浓度为0.4 mol·L -1，硫酸根离子浓度为0.7 mol·L -1，则K

＋的物质的量浓度为（D ）

A ．0.1 mol·L -1

B ．0.15 mol·L -1

C ．0.3 mol·L -1

D ．0.2 mol·L -1

10. 实验室里需用480mL0.1mol/L 的硫酸铜溶液，现选取500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是

( D )

A.称取7.68g 硫酸铜，加入500mL 水

B. 称取12.0g 胆矾配成500mL 溶液