酸碱盐复习课导学案

合集下载

酸碱盐复习导学案

酸碱盐的化学性质
授课人：于民【教学目标】：
1、通过物质的分类理解酸碱盐的组成。

2、归纳酸碱盐的的化学性质。

3、进一步理解复分解反应特点及书写化学方程式的规律。

过程和方法:
1、通过对常见物质化学式的认识,引导学生更深一步理解酸碱
盐的组成。

2、通过归纳酸碱盐的的化学性质,掌握酸碱盐中8大类反应方
程式的书写。

情感态度和价值观:
1、增强学生的自主-合作学习意思,培养学生的合作精神。

2、培养学生的认真学习态度,帮助学生养成严谨务实的作风。

重点:酸、碱、盐的化学性质,酸、碱、盐之间的典型反应及其化学方程式。

难点:酸碱盐的相互反应。

教学过程
【活动一】: 辨别酸碱盐
1.回想所学的酸碱盐的知识，将学案表中的酸碱盐填到相应的位置,并在下面括号内写出酸碱盐的组成结构：
（）（）（
）
2.将上述能反应的物质填入下表，并写出化学方程式，不能反应的请注明理由。

并总结出酸碱盐的化学性质
【拓展实验】：
“探险队员”-----硫酸，不小心走进了有许多“吃人的野兽”（即能和硫酸发生化学反应的物质）的小山，请你帮助它走出小山（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）：入口→→→→→出口．。

酸碱盐复习课的教案

酸碱盐复习课的教案教案标题：酸碱盐复习课的教案教学目标：1. 理解酸、碱和盐的基本概念。

2. 熟悉常见的酸、碱和盐的性质、用途及实验方法。

3. 掌握酸碱中和反应的基本原理。

4. 培养学生的实验操作技能和科学探究能力。

教学内容：1. 酸碱盐的基本概念和性质。

2. 常见酸、碱和盐的性质、用途及实验方法。

3. 酸碱中和反应的基本原理。

4. 实验操作技能的培养。

教学准备：1. 教师准备：教学课件、实验器材、实验试剂、示范实验操作步骤。

2. 学生准备：学习笔记、实验记录本。

教学过程：步骤一：导入（5分钟）1. 利用课件或实物引起学生对酸碱盐的兴趣，例如展示一些常见的酸、碱和盐的实物。

2. 提问学生对酸碱盐的概念和性质有什么了解，并激发学生的思考。

步骤二：知识讲解（15分钟）1. 通过课件或黑板，简要讲解酸碱盐的基本概念和性质，包括酸的定义、碱的定义、盐的定义等。

2. 介绍常见的酸、碱和盐的性质、用途及实验方法，例如酸的酸性测试、碱的碱性测试、盐的制备方法等。

步骤三：实验演示（20分钟）1. 示范酸碱中和反应的实验操作步骤，例如酸与碱的中和反应、酸与金属的反应等。

2. 强调实验操作的注意事项和安全措施，例如戴好实验眼镜、避免接触皮肤等。

步骤四：实验操作（30分钟）1. 学生分组进行实验操作，按照教师提供的实验步骤和要求进行实验记录。

2. 教师巡视指导学生的实验操作，解答学生的问题。

步骤五：讨论与总结（15分钟）1. 学生展示实验结果，讨论实验现象和实验结果的解释。

2. 教师引导学生总结酸碱盐复习课的重点内容，强调学生需要掌握的知识和技能。

步骤六：作业布置（5分钟）1. 布置相关的作业，例如完成练习题、写实验报告等。

2. 提醒学生复习和巩固本节课的知识。

教学辅助：1. 利用多媒体技术，使用课件、实物图片等多种形式呈现酸碱盐的知识。

2. 提供实验器材和实验试剂，让学生亲自进行实验操作。

教学评估：1. 教师观察学生的实验操作，评估学生的实验技能和实验记录的准确性。

初三化学专题复习导学案酸碱盐

专题四酸碱盐 3【学习目标】1．知道常见化肥的名称及作用。

2．进一步巩固酸碱盐的性质，加深对复分解反应条件的理解。

3．能综合运用酸碱盐的知识解决具体问题。

【知识梳理】一．常见化肥的有关知识：1．简介⑴氮肥是指含元素的肥料，可使农作物生长茂盛，叶色浓绿。

常见的有尿素CO(NH2)2、碳酸氢铵、氯化铵、硝酸铵、硫酸铵等。

在以上化肥中，氮的质量分数最大的是。

磷肥主要是促进作物发达，饱满，增强抗旱、抗寒能力。

钾肥主要是促进植物生长、粗壮，增强抗倒伏能力。

复合肥料是指含三种元素中的至少种的化肥。

⑵含有铵根离子的氮肥（铵态氮肥）易与熟石灰等可溶性碱性物质反应，生成有气味的气体，故贮存、使用铵态氮肥时应注意，不能和物质混合。

⑶使用化肥和农药有利也有弊，其利是，其弊是。

2.常见化肥的区别⑴从外观上看，肥一般是灰色或灰白色，、肥一般为白色。

从溶解性上看，肥一般不能完全溶解，、肥一般都易溶。

在氮肥和钾肥中能闻到有刺激性气味的是。

⑵钾肥和铵态氮肥的区别，可分别加入研磨，有刺激性气味气体放出的是肥，无气味放出的是肥。

⑶常见固体氮肥的区别，先闻气味，有刺激性气味的是，然后向余下的几种固体氮肥中加入研磨，无刺激性气味的是，氯化铵、硝酸铵、硫酸铵三种化肥的区别，可把三种化肥配成溶液，先分别滴入溶液有白色沉淀的是，再滴入溶液有白色沉淀的是，剩余的是。

3.铵根离子（NH4+）的检验若要检验某物质中是否含有铵根离子可向其溶液中滴入溶液并微热，若有刺激性气味气体放出，再用湿润的红色试纸试之，试纸变，也可用湿润的无色试纸，试纸变，则说明该物质中含有铵根离子（NH4+）。

以氯化铵为了写出反应的方程式。

二．复分解反应1.复分解反应是指化合物成分，生成新的化合物的反应。

2.复分解反应常见（初中）的几种形式⑴酸与金属氧化物H2SO4 + CuO —⑵酸与碱H2SO4 + Ba(OH)2—⑶酸与盐H2SO4 + Ba(NO3)2—⑷碱与盐CuSO4 + Ba(OH)2—⑸盐与盐Na2CO3 + Ba(NO3)2—3.复分解反应发生的条件：反应物：酸、碱、盐、金属氧化物间的反应，当有酸参加反应时碱、盐、金属氧化物可以不溶于水，无酸参加反应时一般碱、盐都要可溶于水。

人教版初中化学复习课：酸碱盐复习优秀教学案例

三、教学策略
（一）情景创设
1.生活情境：通过生活中的实例，如厨房里的烹饪、洗涤剂的使用等，让学生了解酸碱盐在生活中的应用，激发学生的学习兴趣。
2.实验情境：设计有趣的实验，如酸碱指示剂的变化、自制清洁剂等，让学生在实验过程中感受酸碱盐的性质，增强学生的实践操作能力。
3.问题情境：创设问题情境，如溶液的酸碱性判断、酸碱盐的鉴别等，引导学生主动探究，激发学生的思维活力。
2.培养学生的团队协作意识，使学生明白合作的重要性。
3.教育学生珍惜资源，关爱环境，提高学生的环保意识。
4.通过化学知识的学习，使学生认识到化学在生活中的重要作用，培养学生的社会责任感。
在教学过程中，我将以学生为主体，关注学生的个体差异，充分调动学生的积极性、主动性和创造性。通过设置具有挑战性和针对性的教学任务，促使学生不断提高自身素质，实现全面和谐的发展。同时，我将注重教学评价，及时给予学生反馈，指导学生调整学习方法，提高学习效果。
2.分配小组任务，如共同完成实验报告、共同探讨问题解决方案等，让学生在合作中学习，提高学生的沟通能力。
3.引导学生进行小组评价，培养学生的评价能力和自我反思能力。
（四）反思与评价
1.引导学生进行自我反思，如“我在课堂上学到了什么？”“我还有哪些需要改进的地方？”等，帮助学生巩固所学知识。
2.进行课堂评价，关注学生的学习过程和成果，给予及时的反馈，提高学生的学习效果。
2.组织学生进行小组讨论，分享彼此的成果，培养学生的团队协作能力。
3.选取具有代表性的小组进行展示，让学生在分享中收获知识和经验。
（四）总结归纳
1.引导学生总结本节课所学的主要知识点，如酸碱盐的概念、性质、反应等。
2.强调酸碱盐在生活中的重要作用，激发学生继续学习的动力。

酸碱盐复习导学案优选版

酸碱盐复习导学案（第1课时）主备人：Wfshenl【学习目标】1．通过先自测，同桌互测，后小组长检查，课堂展示等方式记准常见酸碱盐的性质；2．通过紧跟知识点后的9个问题，学会从各个酸碱盐知识点角度认识并分析简单问题；3．通过本节课的学习提升自己分析、归纳知识的能力。

【重点】酸碱盐的化学性质【难点】化学方式的书写【易错易混点】1.酸碱指示剂跟酸或碱溶液发生变色反应，是化学变化，不是物理变化。

变色的是指示剂而不是酸或碱.不溶性碱不能使指示剂颜色改变。

2.浓硫酸有吸水性、脱水性和强氧化性。

吸水性是物理性质，脱水性、强氧化性是化学性质，浓硫酸可以干燥某些气体，是利用了它的吸水性。

3．浓盐酸有挥发性，打开盛有浓盐酸的瓶盖，瓶口会出现白雾。

这是因为挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴。

4．氢氧化钠固体易潮解，可以做某些气体的干燥剂，潮解是物理变化。

5．氢氧化钠能与CO2、SO2、HCl等气体发生反应，所以不能用来干燥这些气体。

6．遇到水明显升温的物质有浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰。

但原理不同，前两者是溶解时放热导致升温，后者是与水发生化学反应放热导致升温。

7．酸碱中和反应生成盐和水，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应。

如：酸+金属氧化物==盐+水，碱+非金属氧化物==盐+水，这两类反应都不是中和反应。

8．碱性溶液包括碱溶液和显碱性的盐溶液。

碱溶液是一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。

酸性溶液包括酸溶液和显酸性的盐溶液。

酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液。

9．测定某溶液PH注意：（1）不能将pH试纸直接浸入待测溶液中，污染试剂（2）pH试纸不能事先用水润湿，润湿后会导致待测液变稀，所测PH可能偏小、偏大或不变？10．，是因为溶解了空气中的二氧化碳。

酸雨是指PH小于5.6的降水。

11．.盐是指一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物，食盐是盐的一种，盐与食盐是包含关系。

12．纯碱不是碱，是一种盐，其水溶液显碱性，能使无色酚酞变红色。

人教版九年级下册化学专题复习酸碱盐导学案-word文档资料

《酸碱盐专题复习》导学案【复习目标】1．巩固常见酸碱盐的化学性质；2．学会运用酸碱盐知识解决相关问题；3．培养分析、归纳知识的能力。

【学习重难点】酸碱盐的化学性质及应用。

【自主学习】1.请写出下列物质在水中存在什么离子。

①HCl_________ ②NaOH________ ③Na2CO3________ ④H2SO4 ________ ⑤KNO3 __________ ⑥Ca(OH) 2 ______ 上面6种物质可以怎么分类呢？你的分类方法是？2.请选出下列不能与盐酸反应的物质（）A.烧碱B.纯碱C.AgNO3D.KNO33.判断下列物质能否发生反应，如果能请写出化学方程式1).硫酸铜和氢氧化钠2).盐酸和苏打溶液3).碳酸钠和氢氧化钙4).氯化钡和稀硫酸5).氯化钡和氢氧化钠6).硫酸和苛性钠【合作展示】一、离子共存题1. 下列各组物质在溶液中不发生化学反应而能共存的是( )A.Mg(NO3)2AgN03 HClB.H2S04NaOH NaNO3C.Na2S04KN03 Na2C03D.Na2C03 KCl HCI2. 下列能在PH=13的无色溶液中共存的是（）A.CuSO4NaCl HClB. BaCl2 KNO3 Na2SO4C. MgCl2 NaCl K2SO4D.Na2SO4 Ca(OH)2NaCl3、下列各组物质在同一溶液中能共存的是A Na2SO4、Na2CO3、H2SO4B CuSO4、NaCl、NaOHC NaOH、Ba(NO3)2、HClD BaCl2、KNO3、NaCl二、鉴别题1.下列可以一次性鉴别稀盐酸、澄清石灰水、食盐溶液的是：（）A.酚酞试液B.碳酸钠溶液C.氢氧化钠溶液D.___________2.不用试剂鉴别出下列五种溶液①FeCl3②NaOH ③Ba(NO3)2 ④MgSO4和⑤KCl，顺序是（）三、除杂题1.下列除去括号中杂质方法正确的（）A.NaOH（Na2CO3）方法：加适量盐酸B.KCl（CaCl2）方法：加适量碳酸钠溶液，过滤C.N2（O2)方法：通过灼热的碳粉D.CaCl2(HCl）加足量的CaCO3，过滤2、除去氯化钠溶液中含有的少量碳酸钠，可选用适量的( )试剂A稀硫酸B稀盐酸C氢氧化钙溶液D氢氧化钠溶液3、除去食盐中混有少量的氯化钙杂质，可以选用。

人教版九年级下册化学专题复习酸碱盐导学案

《酸碱盐专题复习》导教学设计【复习目标】1．牢固常有酸碱盐的化学性质；2．学会运用酸碱盐知识解决相关问题；3．培养解析、归纳知识的能力。

【学习重难点】酸碱盐的化学性质及应用。

【自主学习】1.请写出以下物质在水中存在什么离子。

①HCl_________②NaOH________③Na2CO3________④H2SO4 ________⑤KNO 3 __________⑥Ca(OH) 2 ______上面 6种物质能够怎么分类呢？你的分类方法是？2.请选出以下不能够与盐酸反应的物质（）A.烧碱B.纯碱C.AgNO 3D.KNO 33.判断以下物质能否发生反应，若是能请写出化学方程式1).硫酸铜和氢氧化钠2).盐酸和苏打溶液3).碳酸钠和氢氧化钙4).氯化钡和稀硫酸5).氯化钡和氢氧化钠6).硫酸和苛性钠【合作显现】一、离子共存题1. 以下各组物质在溶液中不发生化学反应而能共存的是()A.Mg(NO 3)2AgN0 3 HCl2S04NaOH NaNO32S04KN0 3Na2C032C03KCl HCI2. 以下能在 PH=13 的无色溶液中共存的是（）4NaCl HCl B. BaCl2KNO 3Na2SO4C. MgCl 2 NaCl K2SO42SO4Ca(OH)2NaCl3、以下各组物质在同一溶液中能共存的是A24、Na23、H24B4、NaCl、NaOH Na SO CO SO CuSOC NaOH 、32、HClD BaCl2、KNO 3、NaCl Ba(NO )二、鉴别题1.以下能够一次性鉴别稀盐酸、澄清石灰水、食盐溶液的是：（）A.酚酞试液B.碳酸钠溶液C.氢氧化钠溶液2.不用试剂鉴别出以下五种溶液①FeCl3② NaOH ③ Ba(NO 3)2④MgSO 4和⑤ KCl ，序次是（）三、除杂题1.以下除去括号中杂质方法正确的（）（Na2CO3）方法：加合适盐酸B.KCl （CaCl2）方法：加合适碳酸钠溶液，过滤2（O2)方法：经过灼热的碳粉2(HCl ）加足量的 CaCO3，过滤2、除去氯化钠溶液中含有的少量碳酸钠，可采纳合适的()试剂A 稀硫酸B 稀盐酸C 氢氧化钙溶液D 氢氧化钠溶液3、除去食盐中混有少量的氯化钙杂质，能够采纳。

初三化学酸碱盐复习教案教案及反思

初三化学酸碱盐复习教案教案及反思训练者有目的有方案有组织的对受训练者的身心进展进行教化培育，以现有的阅历、学识推敲于人，为其说明各种现象、问题或行为，以增长力量阅历。

下面是我为大家整理的5篇初三化学酸碱盐复习教案内容，感谢大家阅读，希望能对大家有所关怀！初三化学酸碱盐复习教案1海水晒盐一.教学目标1.学问与技能(1)知道海洋是人类可利用的资源库及海洋资源的特点，理解从海水中得到卤素资源的一般方法。

(2)理解海水提取食盐的方法，理解制盐生产中卤水密度的把握范围。

(3)知道粗盐中含有的杂质。

(4)理解粗盐提纯的一般方法。

2.过程与方法(1)通过数据表格分析制盐生产中卤水密度的把握，提高分析问题的力量。

(2)通过学校所学离子沉淀的方法，描述粗盐提纯的试验方案。

3.情感态度与价值观通过海洋资源的学习，领悟海洋资源的丰富及意义。

二、学问回顾(一)粗盐提纯步骤：、、(二)混合物的分别和提纯：1、过滤和蒸发：(1)过滤是过滤时应留意：①一贴、二低、三靠;②依据试验要求不同，有时要对过滤出的沉淀物进行洗涤;③洗涤方法是在过滤器中加蒸馏水浸没沉淀物，待其自然过滤干为一次洗涤，直至洗净为止;④洗净的标准为取洗涤时的最终滤出液，检验其中是否含有可溶性物质。

(2)蒸发。

2、蒸馏、萃取和分液：(1)蒸馏是。

(2)萃取是萃取剂的选择应符合以下条件：① ;② ;③ 。

(3)分液是分液时，打开上盖以使液体能顺当流下，用烧杯内壁紧贴分液漏斗下端后，再打开活塞，使下层液体流入烧杯内，待下层液体全部流入烧杯后，准时关闭活塞以防上层液体流出，上层液体要从倒入另一烧杯中。

(三)富集海水中微量元素常用的方法有、、【典型例题】【例1】某试验小组只有下列仪器或用品：铁架台(含附件)、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴等，他们未能进行的试验是()A 蒸发B 萃取C 过滤D 蒸馏【答案】CD【例2】下列关于分别方法所涉及的化学原理不准确的是( )A 蒸发：利用物质颗粒的大小B 萃取：利用物质的溶解度不同C 过滤：利用物质的沸点不同D 蒸馏：利用物质的沸点不同【例3】选择下列试验方法分别物质，将分别方法的序号填在横线上：A 萃取分液法B 加热分解法C 结晶法D 分液法E 蒸馏法 F过滤法(1) 分别饱和食盐水与沙子的混合物(2) 从硝酸钾和氯化钠的混合物中提取KNO3(3) 分别水和汽油的混合物(4) 分别四氯化碳和甲苯的混合物(两者互溶，沸点分别为76.75℃和110.6℃)(5) 从碘水溶液中提取碘【例4】对一无色、澄清的稀溶液作初步分析后发觉，其可能含有SO42-、Na+、CO32-、H+、NO3-、HCO3-、Cl-等离子中的若干种。

初三化学专题复习导学案-酸碱盐

专题四酸碱盐 2【学习目标】1．能正确区分常见化合物中的酸、碱、盐和氧化物。

2．熟记常见酸碱盐的溶解性情况，了解常见的几种盐在生活中的重要用途。

3．了解常见盐的化学性质（熟练掌握碳酸盐的化学性质）。

【知识梳理】一．酸、碱、盐的概念及溶解性1.下列物质中，属于酸的是（填序号，下同），属于碱的是。

属于盐的是。

属于氧化物的是。

①NaHCO3、②P2O5、③Ba(OH)2、④HNO3、⑤HCl、⑥CaCl2、⑦NaNO3、⑧KOH、⑨CaO ⑩NH3·H2O2.常见的酸一般都溶于水；常见的碱中易溶的有、、、，微溶于水的有，其余都不溶，反应中生成蓝色沉淀的碱的是，生成红褐色沉淀的碱的是；常见的硝酸盐全溶，常见的盐酸盐中只有不溶，常见的硫酸盐中只有不溶，、微溶，其余全溶，常见的碳酸盐中仅有、、易溶，其余可看作不溶。

二．常见盐的用途1.在厨房中最常用的调味剂是，主要成分的化学式是，它是人的生理活动必不可少的物质，可腌制食品，延长食品的腐败时间，故可作为食品的剂，在医药上常用于配制生理盐水，还是重要的化工原料，被称为“化工之母”。

2.碳酸钠的水溶液呈性，俗称、，化学式为，在生活中常用于、；俗称小苏打，化学式为，是发酵粉的主要成分之一，受热分解的方程式是在医疗上可用于治疗胃酸过多；是大理石、石灰石的主要成分，也是蛋壳、贝壳的主要成分之一，是重要的建筑材料，也可作补钙剂，并同时治疗胃酸过多。

三．常见盐（可溶性盐）的化学性质1. 可溶性盐与金属的置换反应Fe + CuSO4—Cu + AgNO3—说明：对金属的要求是强换弱且K、Ca、Na除外2. 可溶性盐与酸的反应NaHCO3 + HCl—Na2CO3 +H2SO4—AgNO3 + HCl—Ba(NO3)2 + H2SO4—（常见的反应主要有：碳酸盐与酸的反应、AgNO3与HCl的反应、可溶性钡盐与H2SO4的反应）3. 可溶性盐与可溶性碱的反应MgCl2 + NaOH—CuSO4 +Ba(OH)2—4. 可溶性盐与盐的反应Na2CO3 +CaCl2—Ba(NO3)2 +Na2SO4—AgNO3 +NaCl—AgNO3 +CaCl2—（思考：SO42-、Cl-的区别方法是加入溶液，如何检验两种离子？）注：难溶性盐的化学性质我们初中只学习了难溶性碳酸盐（如：CaCO3、BaCO3）与酸的反应和受热易分解（如：CaCO3）。

酸碱盐复习导学案

教学重点教学重难点
有关重要化学方程式的熟练书写能力
1、盐+金属=新盐+新金属________________________________ 教学方法实验探究、小组合作盐的通性复备栏物理性质：盐酸常见的酸化学性质：用途：物理性质：一、酸硫酸化学性质：用途：浓硫酸特性及稀释方法：酸的通性 1、与指示剂反应___________________________________ 2、酸+活泼金属=盐+氢气________________________________ 3、酸+金属氧化物=盐+水________________________________ 4、酸+碱=盐+水_____________________________________ 中和反应实质：__________________________________ 5、酸+盐=新酸+新盐________________________________ 俗名：导学流程常见的碱氢氧化钠化学性质：保存、用途：二、碱氢氧化钙俗名：化学性质：保存、用途：碱的通性 1、与指示剂反应___________________________________ H+ Na+ 2、盐+酸=新盐+新酸_____________________________________ 3、盐+碱=新盐+新碱（注意反应条件）_________________________ 4、盐+盐=新盐+新盐（注意反应条件） __________________________
当堂检测（测）

初三化学“酸碱盐”复习课导学稿

“酸碱盐”复习课导学稿班级姓名等第【学习目标】1.巩固酸碱盐知识之间的联系。

2.熟悉酸碱盐知识在工农业生产和生活中的应用。

【学习重点】巩固酸碱盐知识之间的联系。

【课前准备】1.请写出制备氯化锌的的方法（五种以上）。

2.默写诗人于谦的《石灰吟》，并写出诗中所蕴含的三个化学变化并用化学方程式表示出来。

【合作探究】1.《石灰吟》中涉及到含钙元素的三种化合物，分别说出它们的俗称。

在右图中标出此三种含钙化合物相互之间的转化关系，并在横线上注明物质类别。

2.请利用所学知识找出金属、氧化物、酸碱盐相互之间存在的反应规律，并构建知识网络图。

总结：上述反应中属于复分解反应的有个，属于置换反应的有个，不属于基本反应类型的是。

请指出这些反应的限制条件？复分解反应：置换反应：【挑战自我一】走迷宫“探险队员”—盐酸，不小心走进了化学迷宫(下图所示)，不知怎样走出来，因为迷宫中有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸发生反应的物质)，盐酸必须避开它，否则就无法通过。

请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)。

入口→→出口。

【挑战自我二】比一比、赛一赛，看谁的方法多。

实验室现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是饱和石灰水和稀硫酸，请设计出最多的方案进行鉴别。

若改成碳酸钠和氢氧化钠溶液呢？【挑战自我三】挑战高度：有关氢氧化钠和碳酸钠的系列问题探究。

如何证明露置在空气中一段时间的氢氧化钠固体是否变质？如何除去氢氧化钠中混有的少量碳酸钠？如何证明露置在空气中一段时间的氢氧化钠固体是否部分变质？有一分析纯的烧碱样品10 g不慎露置于空气中一段时间,为了测得其中氢氧化钠的质量分数，小明向盛有该样品的烧杯中加入100 g7.3%稀盐酸，恰好完全反应后，发现烧杯内物质质量为107.8 g（水分的蒸发可忽略），蒸发掉全部水分后后检测，发现全部是氯化钠固体，下列关于样品中氢氧化钠的质量分数的计算结果正确的是A．40% B. 47% C. 36% D. 以上均不对【拓展视野】如何证明放在空气中一段时间的氢氧化钠固体中是否含有水？。

酸碱盐复习导学案(成)

C、盐的复习
一、写出化学式：氯化钠碳酸钠碳酸钙碳酸氢钠
二、盐的共性
1、盐＋金属→盐＋金属例：氯化铜与铁：
2、盐＋酸→盐＋酸例：硝酸银与盐酸：
3、盐＋碱→盐＋碱例：硫酸铜与氢氧化钡：
4、盐＋盐→盐＋盐例：氯化钙与碳酸钠：
三、盐的个性
1、氯化钠俗称，通常用做调味剂。
2、碳酸钠俗称、，其水溶液呈性。可用于制洗涤剂。
2、中和反应的应用很多。如可用熟石灰改良酸性土壤；用Mg(OH)2和治疗胃酸过多症；用熟石灰中和酸性废水等。
3、复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。其中反应前后元素的化合价不发生改变。
发生条件：对于反应物要求两者都可溶，有酸三例外；对于生成物要求有气体、沉淀或水生成。
判断下列反应能否发生：
碳酸盐只溶钾钠铵。
练习：判断下列物质间能否发生反应，能反应的写出方程式。
（1）铜与硝酸银（2）铁与硫酸镁
（3）铁与硫酸（4）银与盐酸
★三个反应：中和反应、置换反应与复分解反应。置换、复分解反应是基本反应类型。
练习：
1、中和反应是与反应生成盐和水的反应。其微观实质是：H++OH－＝H2O
生成盐和水的反应一定是中和反应吗？。
4、酸＋碱＝盐＋水例：硫酸与氢氧化镁：
5、酸＋盐＝盐＋酸例：硫酸与碳酸镁：
总结：它们有相似的化学性质是因为酸的溶液中都含有相同的。
三、酸的个性
1、盐酸有刺激性气味。它还具有性，因此打开浓盐酸的试剂瓶能看到白雾。
2、浓硫酸溶于水会放出大量的热，在稀释时应将沿容器内壁缓慢注入中，并用玻璃棒不断搅拌。
3、盐酸是重要的化工产品，用于金属表面除锈，制造药物。人体胃液中含有，可以帮助消化。

人教版初中化学：酸碱盐的复习课优秀教学案例

三、教学策略
（一）情景创设
1.通过生活实例、实验现象等，创设有趣、生动的学习情境，激发学生的学习兴趣和好奇心。
2.设计问题情境，引导学生主动探究，激发他们的思维和解决问题的能力。
3.利用多媒体、互联网等资源，提供丰富的学习材料，拓宽学生的知识视野。
4.创设民主、宽松的课堂氛围，鼓励学生提问、表达自己的观点，培养他们的创新精神。
2.引导学生回顾已学的酸碱盐知识，为新课的学习做好铺垫。
3.教师通过提问、讨论等方式，了解学生对酸碱盐的基本概念和性质的掌握情况。
（二）讲授新知
1.引导学生学习酸碱盐的基本概念，如酸、碱、盐的定义、特征和区别。
2.通过实验、观察、分析等方法，讲解酸碱盐的化学性质，如酸碱中和反应、盐的溶解度规律等。
3.结合生活实际，介绍酸碱盐的用途，如肥料、清洁剂等。
（二）问题导向
1.设计有层次、有深度的问题，引导学生思考和探究，激发他们的思维能力。
2.引导学生通过自主学习、合作学习，解决问题，提高他们的信息获取和处理能力。
3.鼓励学生勇于质疑，培养他们的批判性思维和创新能力。
4.教师在问题导向的过程中，要善于引导、点拨，给予学生及时的指导和帮助。
（三）小组合作
针对学生的实际情况，我设计了以下教学目标：
1.知识与技能：通过复习，使学生掌握酸碱盐的基本概念、性质和用途，提高他们的知识运用能力。
2.过程与方法：通过小组合作、讨论交流等环节，培养学生的团队协作能力和解决问题的能力。
3.情感态度与价值观：激发学生对化学学科的兴趣，培养他们积极探究、勇于实践的精神。
5.培养学生的观察能力、实验能力和思维能力，能够独立思考和解决问题。
（二）过程与方法
1.通过小组合作、讨论交流，培养学生的团队合作能力和沟通能力。

酸碱盐复习导学案

常见的酸、碱、盐知识梳理导学案课前延伸【复习目标】 1.1.了解常见的酸、了解常见的酸、了解常见的酸、碱、碱、盐的物理性质及使用方法，盐的物理性质及使用方法，掌握酸、掌握酸、碱、盐的化学性质及其用途。

（重点）点）2.2.学会复分解反应的概念及发生的条件。

学会复分解反应的概念及发生的条件。

（重难点）（重难点）3.3.认识中和反应的实质，认识中和反应的实质，学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性，了解中和反应在生产生活中的应用，知道pH 与溶液酸碱性的关系并会用pH 试纸测定溶液的酸碱性。

试纸测定溶液的酸碱性。

【知识梳理】（利用课余时间先自主复习，做到认真识记知识点，并完成下列知识梳理，同时利用课前5分钟同桌互查互对，错点订正，然后识记并互相识记）分钟同桌互查互对，错点订正，然后识记并互相识记） 1. 1. 酸、碱、盐的性质及其用途酸、碱、盐的性质及其用途酸、碱、盐的性质及其用途1 2 345ìììïïíïïîïíìïïïíïïîîìíïïïïíïïïïî物性：浓盐酸有性；盐酸用途：可用于、制作药物；人体中的盐酸可以；重要的酸物性：浓硫酸有性；硫酸用途：生产化肥、农药等，浓硫酸可用于剂；酸、与作用，使紫色石蕊试液变，无色酚酞试液遇酸、与反应，如；化学性质、与反应，如；、与碱反应，如，反应类型；、与反应，如； 2 34ïïïïïïïïïïïïïïïïîìììïïïïíïïïï镱íìïïïïïíïíïïïîîìïïïíïïïî俗称：、、；氢氧化钠物性：易吸水、溶于水时热量；用途：化工原料、；重要的碱俗称：、；氢氧化钙物性：溶于水；碱用途：、；1、与作用，使紫色石蕊试液变，无色酚酞试液遇酸、与反应，如；化学性质、与反应，如；、与反应，如；1234ìïïïïïïïïïïïïïïïïíïïïïïïïïïîìììïïïíïïïîïïïïì镲ï眄ï镲îïïïìïïïííïïïîîïïìïïïïïïíïïïïïïîî俗称、，白色固体溶于水；碳酸钠用途：广泛用于玻璃、造纸、纺织等工业；俗称，白色固体溶于水；重要的盐碳酸氢钠用途：、等；白色固体溶于水；盐碳酸钙用途：、等；、与反应，如；、与反应，如；化学性质、与反应，如；、与反应，如；ïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïî2.2.溶液的溶液的pH 与酸碱性的关系与酸碱性的关系（1）pH 与溶液酸碱性及指示剂的显色情况：与溶液酸碱性及指示剂的显色情况：溶液酸碱性溶液酸碱性pH无色酚酞无色酚酞紫色石蕊紫色石蕊酸性酸性 pH 7pH 7，且，且pH 越小，越小，性越强。

初三化学酸碱盐复习导学案

《酸碱盐的复习》学案学科：九年级化学课型：复习课授课人：李培双学习目标 1．知识与技能：巩固酸碱盐组成、化学性质等知识；加深对置换反应和复分解反应的认识；运用联系的方法解决一些初步问题。

2．过程与方法：通过酸碱盐的化学性质知识的讨论、归纳总结，培养学生知识系统化的能力，掌握记忆的不同方法3．情感态度价值观：对学生进行学习方法教育，在学习中感悟化学的科学魅力，体验掌握知识的快乐。

学习重点 1、发生复分解反应、置换反应的条件的熟练判断2、有关重要化学方程式的熟练书写能力学习难点、1、复分解反应、置换反应的判断，有关重要化学方程式的熟练正确书写2、加深酸碱盐化学性质的记忆，学会初步熟练应用方法指导：尝试练习---讨论归纳-----小结反思----拓展延伸教学过程【知识回顾】1.回顾我们前面所学酸、碱、盐各有哪些化学性质？2.列举所学过的常见的酸碱盐（写出化学式）。

酸_________________ 碱____________________盐______________________________3、参考课本附表总结酸碱盐的溶解性规律：挥发性酸__________可溶性酸____________________________可溶性碱有三种______________，微溶性碱________________；溶于水的四类盐__________，氯化物中_______不溶，硫酸盐中_________不溶，碳酸盐大多不溶水。

4、熟练记忆金属活动性顺序表。

【问题导学】【活动一】将下列物质的化学式填入相应的空格内：纯碱，盐酸，硫酸铝，熟石灰，苛性钠，硫酸，碳酸氢钠，氢硫酸，氢氧化铜，生石灰，干冰，硝酸，硝酸铵酸 _____________________________；化碱_____________________ ___；合盐_______________________________；物氧化物非金属氧化物___________________ ；金属氧化物__________________________。

《酸碱盐的复习课》教学设计

《酸碱盐的复习课》教学设计九班级化学《酸碱盐的复习课》的教学设计篇1教学目标1.通过对酸、碱、盐、氧化物概念的复习进一步掌握有关物质分类的知识。

2.通过对酸、碱、盐、氧化物性质的复习进一步掌握各类物质的性质及其相互关系。

3.巩固有关重要反应化学方程式的书写，并在此基础上进一步总结某些化学反应的规律。

学会运用金属活动顺序表判断某些置换反应能否发生;学会运用酸、碱、盐溶解性表判断复分解反应能否发生。

4.运用各类物质的性质及相互关系解决一些具体问题。

教学重点1.物质的分类。

2.各类物质的通性及相互关系。

教学难点综合利用本章知识解决一些具体问题。

课时安排2课时第一课时:总结物质的分类、性质及其相互关系。

第二课时:综合运用本章知识解决具体问题的思路、方法。

教学过程一、物质的分类(提问)请学生小结有关物质的分类(具体见板书设计)，并复习有关的概念。

(练习)写出下列物质的化学式，并将其分类。

氢氧化钠、氧化铁、硫化锌、盐酸、硫酸钠、胆矾、氢氧化铜、三氧化硫、生石灰、硝酸、碳酸氢钠、碱式碳酸铜、氢氧化钙、硫酸亚铁。

二、各类物质的性质及其相互关系(提问)请依次说出酸、碱有哪些通性?盐有哪些化学性质?氧化物有哪些化学性质?(老师)可用不同颜色的粉笔板书，用图示法找到物质间的相互联系。

(具体见板书设计)(练习)请学生对每一个具体反应举一个典型的化学反应。

(口述)三、运用金属活动顺序表判断某些置换反应能否发生，正确书写金属跟酸、金属跟盐反应的化学方程式。

(练习)判断下列反应能否发生?写出能发生反应的化学方程式，不能反应的说明理由。

(1)Mg+H2SO4(2)Fe+HCl(3)Ag+H2SO4(稀)(4)Zn+HNO3(5)Zn+CuSO4(6)Ag+ZnSO4(7)Cu+AgCl(8)Cu+Hg(NO3)2(讨论)可进行分组讨论，并小结置换反应能否发生的条件。

(小结)1.金属跟酸:(1)在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属可置换出酸中的氢，排在氢以后的金属则不能置换出酸中的氢。

酸碱盐 复习课导学案

酸碱盐复习导学案

酸碱盐复习课的教案

初三化学专题复习导学案酸碱盐

人教版初中化学复习课：酸碱盐复习优秀教学案例

酸碱盐复习导学案优选版

人教版九年级下册化学专题复习酸碱盐导学案-word文档资料

人教版九年级下册化学专题复习酸碱盐导学案

初三化学酸碱盐复习教案教案及反思

初三化学专题复习导学案-酸碱盐

酸碱盐复习导学案

初三化学“酸碱盐”复习课导学稿

酸碱盐复习导学案(成)

人教版初中化学：酸碱盐的复习课优秀教学案例

酸碱盐复习导学案

初三化学酸碱盐复习导学案

《酸碱盐的复习课》教学设计

酸碱盐复习课导学案