信息型方程式书写
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方程式为
12•已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1mol NazSzOs转移8mol电子。该反应的离子方程
式是
13..SO2气体与含1.5 mol HCIO3的在一定条件下反应， 可生成一种强酸和一种氧化物， 若1.5 >6.02 X1023个电子转移时，该反应的化学方程式是
14将20mL 0.5mol L-1K2SO3溶液逐滴加入到20mL 0.2mol L-1KMnO4溶液(硫酸酸化)
4,KmoJ L'硫酸
辉铜矿亠
—►
S. SiO2
(3)辉铜矿主要成分为CU2S,软锰矿主要成分为MnO2某综合利用的部分流程如右图： 酸浸时，得到的浸取液主要含有CuSO4、MnSO4等。试写出该反应的离子方程式
【例3](1)已知：25C时，H2CO3=HCO3-+H+Kai=4.3>10-7
HCOJCO32-+H+Ka2=5.6>0-11
2•间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙
醇。写出相应反应的化学方程式
3•以CaS为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生CaSO4，该反
应的化学方程式为
4•KCIO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400C时分解只生成两种盐，其中一种
（2）NH2CI与水可以微弱地反应产生具有漂白性的物质，因而NH2CI具有消毒时间长
等优点，写出该反应的化学方程式
（3Biblioteka Baidu在空气中直接加热CuCl2?2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是
（用化学方程式表示）
【小结】上述方程式书写有何特点？书写该类方程式的一般方法？
【练1】（1）某短周期元素组成的金属氢化物可与水反应产生氢气和能溶于NaOH的白
中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式
15.工业上，通过如下转化可制得KCIO3晶体：
①完成I中反应的总化学方程式并配平:
NaCl+H2O=NaClO3+。
②II中转化的基本反应类型是，该反应过程能析出KClO3晶体而
无其它晶体析出的原因是。
16.石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2(7.8%)、AI2O3(5.1%)、Fe2O3
(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：
高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，气体
，由气体II中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为
答案:例2：(2)Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O
通由
(3)2H2O+2K2MnO4=通由=2KMnO4+H2T+2KOH
HCIO
H2CO3
HA
Ka=3.0>0-8
Ka1=4.3>0-7
Ka=1.3>0-10
Ka2=5.6>0-11
①NaA溶液中通入少量CO2
②少量氯气通入碳酸钠溶液中
③氯气通过至H少量的碳酸钠溶液中
【课后练习】
1•工业上采用MgzSi和NH4CI在液氨介质中反应制得SiH4气体，该反应的化学方程式 为
HClO=—-CIO-+H+Ka=2.95>0-8
写出NaCIO溶液中通入少量的CO2气体的化学方程式
(2)已知：H2A的Ka1=10-2,Ka2=10-5,则NaHA溶液呈性，用离子方程式
表示其溶液酸碱性的原因。
【小结]上述方程式书写有何特点？书写该类方程式的一般方法？
【练3](1)下表是25C几种弱酸的电离平衡常数
Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被CI2氧化成SO42-,常用作脱氯剂，该反应的离
子方程式为
7•天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中
通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式
8•将黑色的Fe2S3固体加入足量的盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有
色沉淀，写出该金属氢化物与水反应的化学方程式
（2）直接加热AICI36H2O不能得到无水AICI3oSOCI2为无色液体，极易与水反应生 成HCI和一种具有漂白性的气体。AICI36H2O与SOCI2混合加热制取无水AICI3, 反应的化学方程式是
【例2】（1）以KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引
练2:(1)NO2+NO+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O
起碘的损失。写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式
（2）实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO的部分
铜帽溶解时加入H2O2的目的（用化学方程式表示）
（3）工业上一般采用惰性电极电解K2MnO4溶液制KMnO4,写出电解总反应方程式
【小结】上述方程式书写有何特点？书写该类方程式的一般方法?
是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1。写出该反应的化学方程式：
5•S2CI2与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，该反应的化学方
程式是
6•Na2S2O3是重要化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。制备Na2S2O35H2O
一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因
,。过滤，微热滤液，然后加入过量氢氧化钠溶液，可观察
到的现象是
9.冶金工业产生的废水中含有有毒的CN-，工业上处理这种废水是在碱性条件下，用
NaCIO来处理。产物中有一种是气体，请写出反应的离子方程式
10•在光照条件下，乙醇被FeCb氧化生成一种能发生银镜反应的物质，写出反应的方
程式
11.在氢氧化钠的环境中，与反应，每1mol碘化钠完全反应转移6mol电子，反应化学
【练2】(1)若N02和NO气体以物质的量之比1:1混合通入石灰水中，发生氧化还原反 应生成一种正盐和水，请写出该反应的化学方程式
已知此正盐的水溶液呈碱性，在酸性溶液中该正盐会发生分解，产物之一是
NO，反应的离子方程式为
(2)在通气良好的土壤中，土壤中NH4+的氧化途径之一是在硝酸细菌作用下完成，
写出反应的离子方程式
信息型方程式的书写
【复习目标】1、理解复分解反应（水解反应）、氧化还原反应的基本原理，能写出较简 单的信息型方程式
2、掌握正确书写复分解反应方程式、氧化还原反应方程式的一般方法和 基本技巧
3、能够准确获取试题所给的有用信息，并与已有知识整合，在分析评价 的基础上应用新信息，形成一定的信息素养
【例1】（1）用离子方程式表示NaHCO3溶液呈碱性的原因
12•已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1mol NazSzOs转移8mol电子。该反应的离子方程
式是
13..SO2气体与含1.5 mol HCIO3的在一定条件下反应， 可生成一种强酸和一种氧化物， 若1.5 >6.02 X1023个电子转移时，该反应的化学方程式是
14将20mL 0.5mol L-1K2SO3溶液逐滴加入到20mL 0.2mol L-1KMnO4溶液(硫酸酸化)
4,KmoJ L'硫酸
辉铜矿亠
—►
S. SiO2
(3)辉铜矿主要成分为CU2S,软锰矿主要成分为MnO2某综合利用的部分流程如右图： 酸浸时，得到的浸取液主要含有CuSO4、MnSO4等。试写出该反应的离子方程式
【例3](1)已知：25C时，H2CO3=HCO3-+H+Kai=4.3>10-7
HCOJCO32-+H+Ka2=5.6>0-11
2•间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙
醇。写出相应反应的化学方程式
3•以CaS为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生CaSO4，该反
应的化学方程式为
4•KCIO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400C时分解只生成两种盐，其中一种
（2）NH2CI与水可以微弱地反应产生具有漂白性的物质，因而NH2CI具有消毒时间长
等优点，写出该反应的化学方程式
（3Biblioteka Baidu在空气中直接加热CuCl2?2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是
（用化学方程式表示）
【小结】上述方程式书写有何特点？书写该类方程式的一般方法？
【练1】（1）某短周期元素组成的金属氢化物可与水反应产生氢气和能溶于NaOH的白
中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式
15.工业上，通过如下转化可制得KCIO3晶体：
①完成I中反应的总化学方程式并配平:
NaCl+H2O=NaClO3+。
②II中转化的基本反应类型是，该反应过程能析出KClO3晶体而
无其它晶体析出的原因是。
16.石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2(7.8%)、AI2O3(5.1%)、Fe2O3
(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：
高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，气体
，由气体II中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为
答案:例2：(2)Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O
通由
(3)2H2O+2K2MnO4=通由=2KMnO4+H2T+2KOH
HCIO
H2CO3
HA
Ka=3.0>0-8
Ka1=4.3>0-7
Ka=1.3>0-10
Ka2=5.6>0-11
①NaA溶液中通入少量CO2
②少量氯气通入碳酸钠溶液中
③氯气通过至H少量的碳酸钠溶液中
【课后练习】
1•工业上采用MgzSi和NH4CI在液氨介质中反应制得SiH4气体，该反应的化学方程式 为
HClO=—-CIO-+H+Ka=2.95>0-8
写出NaCIO溶液中通入少量的CO2气体的化学方程式
(2)已知：H2A的Ka1=10-2,Ka2=10-5,则NaHA溶液呈性，用离子方程式
表示其溶液酸碱性的原因。
【小结]上述方程式书写有何特点？书写该类方程式的一般方法？
【练3](1)下表是25C几种弱酸的电离平衡常数
Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被CI2氧化成SO42-,常用作脱氯剂，该反应的离
子方程式为
7•天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中
通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式
8•将黑色的Fe2S3固体加入足量的盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有
色沉淀，写出该金属氢化物与水反应的化学方程式
（2）直接加热AICI36H2O不能得到无水AICI3oSOCI2为无色液体，极易与水反应生 成HCI和一种具有漂白性的气体。AICI36H2O与SOCI2混合加热制取无水AICI3, 反应的化学方程式是
【例2】（1）以KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引
练2:(1)NO2+NO+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O
起碘的损失。写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式
（2）实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO的部分
铜帽溶解时加入H2O2的目的（用化学方程式表示）
（3）工业上一般采用惰性电极电解K2MnO4溶液制KMnO4,写出电解总反应方程式
【小结】上述方程式书写有何特点？书写该类方程式的一般方法?
是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1。写出该反应的化学方程式：
5•S2CI2与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，该反应的化学方
程式是
6•Na2S2O3是重要化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。制备Na2S2O35H2O
一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因
,。过滤，微热滤液，然后加入过量氢氧化钠溶液，可观察
到的现象是
9.冶金工业产生的废水中含有有毒的CN-，工业上处理这种废水是在碱性条件下，用
NaCIO来处理。产物中有一种是气体，请写出反应的离子方程式
10•在光照条件下，乙醇被FeCb氧化生成一种能发生银镜反应的物质，写出反应的方
程式
11.在氢氧化钠的环境中，与反应，每1mol碘化钠完全反应转移6mol电子，反应化学
【练2】(1)若N02和NO气体以物质的量之比1:1混合通入石灰水中，发生氧化还原反 应生成一种正盐和水，请写出该反应的化学方程式
已知此正盐的水溶液呈碱性，在酸性溶液中该正盐会发生分解，产物之一是
NO，反应的离子方程式为
(2)在通气良好的土壤中，土壤中NH4+的氧化途径之一是在硝酸细菌作用下完成，
写出反应的离子方程式
信息型方程式的书写
【复习目标】1、理解复分解反应（水解反应）、氧化还原反应的基本原理，能写出较简 单的信息型方程式
2、掌握正确书写复分解反应方程式、氧化还原反应方程式的一般方法和 基本技巧
3、能够准确获取试题所给的有用信息，并与已有知识整合，在分析评价 的基础上应用新信息，形成一定的信息素养
【例1】（1）用离子方程式表示NaHCO3溶液呈碱性的原因