2019中考浙教版科学——化学优先反应专题
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2.用图像序号填空。
• (7)把稀硫酸逐滴滴入氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中至过量 • (8)把氢氧化钡溶液逐滴滴入盐酸和硫酸钠的混合溶液中至过量 • (9)把氢氧化钡溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铁的混合溶液中至过量 • (10)把氢氧化钡溶液逐滴滴入硫酸和硫酸镁的混合溶液中至过量 • (11)把氢氧化钡溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中至过量
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专项训练
• 4.向下表的甲物质中加入相应的乙溶液至过量,反应过程中生成的气体或沉淀 的质量与加入乙的质量关系能用如图3所示的曲线表示的是 ( )
序号
甲
乙
①
铜、锌的混合物
稀硫酸
②
久置的铝片
稀盐酸
③ 稀硫酸和稀盐酸的混合液
• 3.向H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至过量,以下图像中 正确的是(图像中m表示质量,ω表示质量分数) ( )
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专项训练
• 3.向H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至过量,以下图像中 正确的是(图像中m表示质量,ω表示质量分数) ( D )
举例
分析及化学方程式
①H+优先与 将NaOH溶液逐 现象:刚开始时无明显现象,过一会儿有蓝色
OH-发生反应( 滴加入到CuSO4 絮状沉淀生成
或OH-优先与 和H2SO4的混合 先:
化学反应中的优先反应原则
化学反应中的优先反应原则(专题5)优先反应原则一：金属和酸反应时，较活泼的金属优先反应完如将质量相等锌、铁、镁、铝投入稀盐酸中，镁先与酸反应完优先反应原则二：A:一种金属与几种盐溶液中时，如将一定量铁加入硝酸铜和硝酸银溶液中猜想滤液成分滤渣成分猜想1猜想2猜想3猜想4猜想5B:几种金属与一种盐溶液中时，如将锌、铁加入硝酸银溶液中猜想滤液成分滤渣成分猜想1猜想2猜想3猜想4猜想51.向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应。
溶液质量与加入Zn的质量关系如右图所示，有关说法正确的是（）A．a点溶液中的溶质有2种B．b点得到的固体为CuC．c点溶液中溶质为Zn(NO3)2D．d点得到的固体有2种2.两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示．下列说法正确的是（）A．该图反映出镁比锌的金属活动性强B.a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应C.b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同D.c点时，两个烧杯中都有金属剩余优先反应原则三：当酸、碱、盐混合相互反应时，酸与碱的反应优先于酸与盐、碱与盐的反应。
A:将稀盐酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，先无明显现象，之后开始产生气泡。
因为先发生的反应是HCl+NaOH=NaCl+H2O，此反应无明显现象，当NaOH已被完全消耗，又发生反应2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，此反应有气泡产生。
B:将NaOH溶液逐滴滴加到稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中，先无明显现象，之后开始产生蓝色沉淀。
因为先发生的反应是H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，此反应无明显现象，当稀硫酸被完全消耗，又发生反应CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓1.在含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，下列图象能正确反映生成沉淀的质量（m1）与加入NaOH溶液的质量（m1）的关系是（）2.将一定质量的Ba(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如右下图所示，下列说法中正确的（）A．N 点时，所得溶液的pH=7B．Q点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl2C．O至P段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2OD．P至Q段发生反应的化学方程式为Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O优先反应原则四：当酸与两种盐混合溶液反应产生气体，沉淀时，产生“气体”优于产生沉淀向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液，现象是开始冒气泡，后出现白色沉淀。
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• [解析] 向H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至过量,因为 Ba(OH)2溶液显碱性,最终pH>7。
• 向H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液,随着Ba(OH)2溶液的不 断加入,H2SO4不断消耗,质量不断减小。
• 随着Ba(OH)2溶液的不断加入,溶液质量不断增加,CuSO4的质量分数不断减小。 • 向H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液,H2SO4与Ba(OH)2会发
• bc段(不含b点),氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,反应的化 学方程式为MgCl2 +2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl,B正确;
• 从前面的分析可知,在整个过程中,氯离子没有和其他离子结合生成沉淀、气 体或水,故氯离子数目从未改变,C正确;
• d点时,氢氧化钠和氯化镁恰好完全反应,此时溶液中只含有氯化钠一种溶质,D 错误。
酸碱性
pH变化
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2.用图像序号填空。
序号 点或线段
(1) O点
(2)
P点
(3) M点
(4) N点
(5) OP段
(6) PM段
(7) MN段
溶质成分 NaOH、Na2CO3 NaCl、Na2CO3
NaCl NaCl、HCl NaOH、NaCl、Na2CO3 NaCl、Na2CO3 NaCl、HCl
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专项训练
• 1.向一定量CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加过量某物质,溶液的pH随滴入X的
2019年浙江省中考科学真题解析分类汇编专题12 化学反应与质量守恒
2019 年浙江省中考科学真题解析分类汇编专题12化学反应与质量守恒一、选择题1.（2019·绍兴2）化学变化和物理变化的区别在于变化过程中有无新的物质生成。
下列只发生物理变化的是（）A.比较金属活动性B.水的电解C.过滤泥浆水D. 食物霉变【答案】C【考点】化学变化和物理变化的判别【解析】【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
【解答】A、铁与硫酸铜反应会生成新物质铜和硫酸亚铁，发生了化学变化，错误；B、电解水时有新物质氧气和氢气生成，发生了化学变化，错误；C、过滤只是将液体和固体分离，没有新物质生成，发生的只有物理变化，正确；D、食物霉变生成了新物质，发生了化学变化，错误。
故答案为：C。
2.（2019·温州8）当汽车发生剧烈碰撞时，安全气囊里的物质发生反应使气囊弹出，以保护司乘人员的安全。
某汽车安全气囊中的反应之一为：6Na+Fe O=2Fe+3Na O，该反应属于（）232A.化合反应B.分解反应C.置换反应D. 复分解反应【答案】C【考点】识别化学反应基本类型【解析】【分析】由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应叫化合反应；由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应叫分解反应；单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的反应叫置换反应；由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应，据此判断即可。
【解答】在反应6Na+Fe2O3=2Fe+3Na2O中，Na和Fe都是单质，而Fe2O3和Na2O都是化合物，属于单质与化合物反应生成另外的单质和化合物，因此这个反应是置换反应，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
3.（2019·湖州15）等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液p H=7，则（）A.所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等B.混合溶液中钠离子与氯离子个数相等C.混合前后水分子总数不变D. 混合前后阳离子总数不变【答案】B【考点】中和反应及其应用【解析】【分析】根据氢氧化钠与盐酸反应的实质及反应中二者的质量关系分析。
初中中考化学专题复习化学常见的优先反应原则学案
中考化学专题复习化学常见的优先反应原则学案1、初中化学优先反应的原则一：金属和酸反应时，较活泼的金属优先反应，如将锌、铁合金投入稀盐酸中，锌优先与稀盐酸反应2、初中化学优先反应的原则之二：当金属与混合盐溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出最不活泼的金属。
3、初中化学优先反应的原则之三：当两种相对活泼的金属与相对弱的金属盐溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出盐溶液中的金属。
4、初中化学优先反应的原则之四：当酸、碱、盐混合相互反应时，酸与碱的反应优先于酸与盐、碱与盐的反应。
5、初中化学优先反应的原则之五：当酸与两种盐混合溶液反应产生气体、沉淀时，产生“气体”优于产生“沉淀”。
6、初中化学优先反应的原则之六：当金属、金属氧化物与酸反应时，金属氧化物优先于金属与酸反应。
7、初中化学优先反应的原则之七：欲检验某混合物溶液中同时含CO32-SO42-和Cl-,应优先检验CO32-,之后检验SO42-,最后检验Cl-。
例1：将等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种金属分别投入到相同浓度的足量的稀硫酸中，生成氢气的质量与时间的关系如图所示。
已知它们在化合物中均显+2价，则下列说法不正确的是（）A、在时间为t1时，生成氢气的质量为：X＞Z＞YB、金属活动性：X＞Z＞YC、相对原子质量：X＞Y＞ZD、X、Y和Z可能分别是常见金属中的Mg、Fe、Zn例2：在AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。
①若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的物质是（填化学式）；②若向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，则滤液中所含溶质的成分可能有种情况。
例3：将一定量的锌粉和铁粉放入一定量硝酸铜溶液中，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸：（１）若无气泡产生，则滤出的固体一定有；一定没有。
滤液中所含溶质一定有；可能有。
（２）若有气泡产生，则滤出的固体一定有；可能有。
滤液中所含溶质一定有；一定没有；可能有有。
初中化学反应6个优先顺序
初中化学反应6个优先顺序今天我们来探讨一下初中化学反应中的6个优先顺序。
在学习化学反应的过程中，了解优先顺序是非常有必要的。
因为不同的反应条件，可能会引发多种化学反应，而了解优先顺序，可以帮助我们更好地理解反应的发生机理。
下面我们来一一介绍这6个优先顺序。
1. 代替反应代替反应是化学反应的一种基本类型，它是指一种化学物质代替另一种化学物质，从而形成一个新的产物。
比如说，在二氧化碳气氛下，锌片和盐酸可以发生反应，产生氢气和氯化锌。
这个反应可以表示成以下式子：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2在这个反应中，锌（Zn）代替了氢离子（H+），造成了盐酸（HCl）分解的现象。
而这种代替反应，常常是其他化学反应的前提条件。
2. 酸碱反应酸碱反应是化学反应的另一种基本类型，当强碱与强酸发生反应时，通常会产生盐和水。
比如说，在氢氧化钠（NaOH）的水溶液中，加入盐酸（HCl），会产生氯化钠（NaCl）和水（H2O），反应式为：NaOH + HCl → NaCl + H2O除了上述反应式，我们还可以用硝酸和氢氧化钠做反应示例：HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O在上述反应中，硝酸（HNO3）代替了氢离子，使得氢氧化钠分解，产生水和盐。
3. 热反应热反应是一种需要加热来引发反应的化学反应。
热反应通常需要一定的能量来激发反应物的分子，使其有足够的能量来产生反应。
例如，在铁棒上加热会使它与硫粉末发生反应，形成硫化铁：Fe + S → FeS在这个例子中，铁棒被加热，分子具有足够的能量来借助硫粉末发生化学反应。
4. 氧化还原反应氧化还原反应是指那些转移电子的化学反应。
在氧化还原反应中，电子可以从一个化学物质转移到另一个化学物质中，形成涉及原子氧化和还原的新物质。
例如，如果将铁与氧气（O2）混合并加热，就会发生氧化还原反应，生成铁氧化物：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3其中，氧化铁（Fe2O3）是一种含有铁和氧的化学物质。
化学反应中的优先原则
化学反应中的优先原则
1、离子反应的优先原则：离子间反应总是尽可能降低原溶液中某些
离子浓度。
1）产生最弱电解质的优先反应
例一：溶液中含OH-、CO32-、AlO2-……，滴加
．．稀HCl时，H+与他们的反应顺序是OH-——AlO2-——CO32-
例二：溶液中含HCO3-、CO32-，滴加
．．稀HCl时，H+与他们的反应顺序是CO32-——HCO3-
2）产生最难溶解物质的优先反应
例三：溶液中含Cl-、Br-、I-、S2-……，滴加
．．AgNO3溶液时，Ag+与他们的反应顺序是S2-——I-——Br-——Cl-
（溶解度大小顺序为Ag2S＜AgI＜AgBr＜AgCl）
2、氧化还原反应中的优先原则：
1）一种氧化剂与多种还原剂都能反应时，还原性强的粒子优先反应
例四：溶液中含Br-、Fe2+、I-、SO32-、S2-，滴加
．．氯水时，Cl2与他们的反应顺序是S2-——SO32-——I-——Fe2+——Br-
2）一种还原剂与多种氧化剂都能反应时，氧化性强的粒子优先反应
例五：溶液中含Ag+、Hg2+、Fe3+、Cu2+，逐渐加入铁粉
．．．．．．时，Fe与他们的反应顺序是Ag+——Hg2+——Fe3+——Cu2+
巩固练习：写出下列反应的离子方程式
1、含2 molFeBr2的溶液中通入标态下44.8L氯气
2、含2 molFeI2的溶液中通入标态下44.8L氯气
3、向含Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2的溶液中加入足量石灰水
4、将1molNa2O2加入到含1 molFeCl2的溶液中
5、在NH4HCO3溶液中滴入少量烧碱稀溶液
6、在NH4HCO3溶液中滴入过量烧碱稀溶液。
初中化学反应优先原则
初中化学反应优先原则化学反应优先原则是指在反应过程中，一些物质之间发生反应的优先级次序。
化学反应有着多种可能的路径，而这些路径是有一定的优先级次序的。
了解这些优先原则可以帮助我们更好地理解和预测化学反应的过程。
1.质量相对较大的物质具有较高的反应优先级。
质量相对较大的物质在反应中通常更容易发生变化。
这是因为质量较大的物质具有更多的粒子，因此更容易形成或者断裂化学键。
这个原则在很多反应中都得到了验证，比如金属与非金属的反应，常常是金属放出电子，而非金属接收电子，因为金属离子质量更大，更容易失去电子。
2.电荷相对较大的物质具有较高的反应优先级。
电荷相对较大的物质通常更加活泼和具有更强的反应性。
这是因为电荷越大，吸引其他带有电荷的物质的能力就越强。
比如，电荷较大的金属离子能够更加容易地与负电离子发生反应。
3.原子核核电荷数与电子数相差较大的物质具有较高的反应优先级。
原子核核电荷数与电子数相差较大的物质通常更容易形成或者断裂化学键，因为正电荷对负电荷具有强烈的吸引力。
比如，过渡金属离子与配位体发生配位反应，原因就是过渡金属离子的核电荷数与电子数相差较大，具有较高的反应优先级。
4.电子结构不稳定的物质具有较高的反应优先级。
电子结构不稳定的物质通常更容易发生化学反应，以寻求更加稳定的电子结构。
比如，原子中的空壳层电子与其他原子中的电子形成化学键，以填满空壳层中的电子，使得整个系统的能量更加稳定。
5.反应过程中热力学和动力学因素之间的平衡决定了反应优先级。
虽然热力学倾向决定了反应是否会发生，但是动力学因素决定了反应发生的速度和路径。
在一些情况下，虽然反应热力学上是有利的，但是由于动力学因素的限制，反应却不会发生。
综上所述，化学反应优先原则是指在反应过程中，一些物质之间发生反应的优先级次序。
了解这些优先原则可以帮助我们更好地理解和预测化学反应的过程。
化学反应优先原则是一个非常重要的概念，通过了解这些原则，我们可以更好地理解化学反应的规律，从而更好地应用化学知识解决实际问题。
初中化学5个优先反应原则完整
初中化学5个优先反应原则1.初中化学优先反应原则之一:当金属与混合盐溶液反应时,较活泼的金属优先置换出最不活泼的金属.如:将一定量的铁粉放入硝酸铜和销酸银的混合溶液中,铁优先置换出银,然后若铁粉有剩余,才能置换出铜.(1)先:Fe+2AgNO3====2Ag+Fe(NO3)2(2)后:Fe+Cu(NO3)2====Cu+Fe(NO3)22.初中化学优先反应原则之二:酸与碱的反应优先于该酸与盐的反应.如将稀盐酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3的混合溶液中,先无明显现象,因为HCL+NaOH====NaCL+H2O(先),此反应无明显现象,之后开始产生气泡,因为NAOH已被完全消耗,发生反应2HCL+Na2CO3====2NaCL+H2O+CO2↑(后),此反应有气泡产生.3.初中化学优先反应原则之三:金属和酸反应时,较活泼的金属优先反应,如将锌,铁合金投入稀盐酸中,锌优先与稀盐酸反应.4.初中化学优先反应原则之四:欲检验某混合物溶液中同时含CO2-3 SO2-4和Cl-,应优先检验CO2-3,之后检验SO2-4,最后检验Cl-.具体方法为:取混合溶液少量,先加入少量的稀硝酸,若产生能使澄清石灰水变混浊的气体,则证明含有CO2-3(注意此步不能加稀盐酸或稀硫酸);然后加入少量的硝酸钡溶液,若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则证明含有SO2-4(注意此步不能加入氯化钡溶液).最后再加入少量的硝酸银溶液,若产生不溶于稀销酸的白色沉淀,则证明含有Cl-.相关反应:Na2CO3+2HNO3====2NaNO3+H2O+CO2↑Ba(NO3)2+NaSO4====BaSO4↓+2NaNO3AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO35.初中化学优先反应原则之五:金属氧化物优先于金属与酸反应.如将稀硫酸逐滴滴加到氧化铜和铁的固体混合物中,氧化铜优先与稀硫酸发生反应,当氧化铜被完全消耗时,铁再与硫酸反应,当硫酸铜被完全消耗时,过量的铁才与稀硫酸反应,即:CuO+H2SO4====CuSO4+H2O(先) 溶液变蓝Fe+CuSO4====Cu+FeSO4析出红色固体Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑(后) 有气泡。
浙教版科学中考复习：酸碱盐优先反应
2.用图像序号填空。
• (7)把稀硫酸逐滴滴入氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中至过量 • (8)把氢氧化钡溶液逐滴滴入盐酸和硫酸钠的混合溶液中至过量 • (9)把氢氧化钡溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铁的混合溶液中至过量 • (10)把氢氧化钡溶液逐滴滴入硫酸和硫酸镁的混合溶液中至过量 • (11)把氢氧化钡溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中至过量
。 。 。 。 。
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2.用图像序号填空。
• (7)把稀硫酸逐滴滴入氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中至过量 B 。 • (8)把氢氧化钡溶液逐滴滴入盐酸和硫酸钠的混合溶液中至过量 B 。 • (9)把氢氧化钡溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铁的混合溶液中至过量 C 。 • (10)把氢氧化钡溶液逐滴滴入硫酸和硫酸镁的混合溶液中至过量 C 。 • (11)把氢氧化钡溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中至过量 C 。
生成的现象,该过程发生反应的化学方程式
为
、
、
。
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2.用图像序号填空。
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2.用图像序号填空。
• (1)把盐酸逐滴滴入到氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中至过量 • (2)把氢氧化钠溶液逐滴滴入到盐酸和氯化铜的混合溶液中至过量 • (3)把氢氧化钠溶液逐滴滴入到盐酸和氯化铁的混合溶液中至过量 • (4)把氢氧化钠溶液逐滴滴入到盐酸和氯化镁的混合溶液中至过量 • (5)把氢氧化钠溶液逐滴滴入到盐酸和氯化铵的混合溶液中至过量 • (6)把碳酸钠溶液逐滴滴入到盐酸和氯化钠的混合溶液中至过量
酸碱性 碱性 碱性 中性 酸性 碱性 碱性 酸性
pH变化
减小 减小 减小 逐渐减小 逐渐减小 逐渐减小
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专项训练
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专项训练
• 1.向一定量CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加过量某物质,溶液的pH随滴入X的
初中化学6个优先反应原则
初中化学6个优先反应原则一、金属和酸反应时，较活泼的金属优先反应，例如将锌、铁合金投入稀盐酸中，锌优先与稀盐酸反应。
二、当酸、碱、盐溶液混合相互反应时，酸与碱的反应优先于该酸与盐的反应.如将稀盐酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，先无明显现象,因为HCL+NaOH＝NaCL+H2O(先),此反应无明显现象,之后开始产生气泡,因为NAOH已被完全消耗,发生反应：2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑(后)，此反应有气泡产生。
三、当金属与混合盐溶液反应时,第一种情况：一种金属与多种盐溶液混合时，金属优先与最不活泼的金属盐溶液发生置换反应；第二情况：多种金属与一种盐溶液混合时，最活泼金属优先与盐溶液发生置换反应。
总之，金属活动性相差越大越易发生置换反应，即最活泼的金属优先与含最不活泼金属元素的盐溶液发生置换反应。
例如:将一定量的铁粉放入硝酸铜和销酸银的混合溶液中,铁优先置换出银,然后若铁粉有剩余,才能置换出铜：(1)先:Fe+2AgNO3＝2Ag+Fe(NO3)2(2)后:Fe+Cu(NO3)2＝Cu+Fe(NO3)2四、当金属氧化物和金属的混合物与酸反应时，金属氧化物优先于金属与酸反应。
如将稀硫酸逐滴滴加到氧化铜和铁的固体混合物中,氧化铜优先与稀硫酸发生反应,当氧化铜被完全消耗时,铁再与硫酸反应,当硫酸铜被完全消耗时,过量的铁才与稀硫酸反应,即:CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O(先) 溶液变蓝Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4析出红色固体Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑(后) 有气泡五、当酸与两种可溶性盐溶液混合反应有气体、沉淀生成时，产生“气体”优先于“沉淀”。
例如，向盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐滴加入碳酸钠溶液后，开始冒气泡，后产生白色沉淀。
这是因为碳酸钠首先与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，等盐酸消耗完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀。
Na2CO3+2HCl＝2NaCl2+H2O+CO2↑(先)， Na2CO3+Ca Cl2＝Ca CO3↓+2Na Cl（后）六、欲检验某混合物溶液中同时含CO32-、SO42-和Cl-时,应优先检验CO32-,之后检验SO42-,最后检验Cl-。
初中化学优先反应原则
初中化学优先反应原则
1：金属混合物与酸反应时，比较活泼的金属先与酸反应，
如：锌和铁的混合物加入盐酸中，
（1）锌+盐酸（2）铁+盐酸
2：金属与混合盐酸溶液反应时，在金属活动性顺序表里，距离远的先置换（最先置换出来最不活泼的金属）另除了钾钙钠（太活泼了，无法置换），只能左边置换右边，活泼置换不活泼的金属。
如：向硝酸铜，硝酸银的混合溶液中加入锌
（1）锌+硝酸银（2）锌+硝酸铜
3：当金属与金属氧化物混合物与酸反应时，金属氧化物优先于金属与酸反应。
如：将稀硫酸滴入氧化铜和铁的混合物中，氧化铜先与硫酸反应。
（1）氧化铜+硫酸（2）铁+硫酸铜（3）铁+硫酸
4：当酸与两种可溶性盐溶液混合产生气体，沉淀时，产生“气体”优先于产生“沉淀”。
如向盐酸和氯化钙混合溶液中加入碳酸钠
（1）盐酸+碳酸钠（2）氯化钙+碳酸钠
5：向碳酸钠和氢氧化钠混合溶液中加入稀盐酸，酸碱反应优先于其他反应（1）氢氧化钠+稀盐酸（2）碳酸钠+稀盐酸
6:向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
（1）硫酸+氢氧化钠（2）硫酸铜+氢氧化钠
能够溶于酸，不能在酸存在的情况下生成，所以必注：产生的沉淀为Cu（OH）
2,
须先把酸反应完才能产生存在。
7：向一定量的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸
硫酸与氢氧化钠和硝酸钡同时反应，
注：产生的沉淀为硫酸钡，硫酸钡不溶于酸，可以在有酸的情况下产生。
2019中考浙教版科学——化学优先反应专题
【一】九年级化学优先反响种类专题训练【酸碱反响优先】(1) 敞口搁置的氢氧化钠溶液易汲取空气中的二氧化碳而变质。
现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。
如图表示反响过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的状况。
那么，图线 BC 段对应的实验现象是，在 C 点时溶液中的溶质是 .（ 2） 向必定量硫酸和硫酸铜的混淆溶液中,逐滴加入必定质量分数的氢氧化钠溶液,直至过量。
某同学依照实验事实绘制了如下图的曲线。
以下说法正确的选项是（ ）A. a 至 b 段对应溶液的pH 渐渐减小B. b 点对应溶液中的溶质为硫酸钠C. c 点对应溶液中的溶质种类最少D. a 至 c 段硫酸钠的质量先增添后减少（3）若将 Ba （OH ） 2 溶液逐滴加入到混有少许硝酸的MgSO 溶液中，所得积淀的质量与加4入的 Ba （ OH ） 2 的质量变化切合以下图象的是 ______（选填序号）（4）敞口搁置的氢氧化钠溶液易汲取空气中的二氧化碳而变质，请 写出此过程的化学方程式：.现向必定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。
如图表 示反响过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的状况。
那么， 图线 BC 段对应的实验现象是 ，在 B 点时溶液中的溶质是.（5）向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入 Ba（ OH）2溶液，产生的积淀质量m与加入的体积V 之间的关系，对于以下图曲线的推断正确的选项是（）A. ab 段产生的积淀为硫酸钡B. ab产生的积淀为氢氧化镁C. bc 产生的积淀为氢氧化镁D. bc 产生的积淀为硫酸钡和氢氧化镁（6）将必定质量的 Ba(OH)2溶液与 Na2CO3溶液混淆恰巧完整反响，向反响后的混淆物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如下图，以下说法中正确的选项是 ( ) A． N 点时，所得溶液的 pH=7B． Q点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl 2C． O至 P 段发生反响的化学方程式为NaOH+HCl=NaC1+HD． P 至 Q段发生反响的化学方程式为 2Ba(OH) +2HCl=BaCl +CO ↑2 2 2（7）某混淆溶液是由稀硫酸、碳酸钾溶液、稀硝酸、氯化铜溶液中的两种混淆而成，向该混淆溶液中滴加 Ba（ OH）2溶液，产生积淀的质量与加入 Ba（ OH）2溶液体积的关系如右图所示，该混淆溶液构成是（）A. 稀硫酸、碳酸钾溶液B.稀硫酸、氯化铜溶液C. 稀硝酸、碳酸钾溶液D.稀硝酸、氯化铜溶液（8）小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分判定。
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【一】九年级化学优先反应类型专题训练2016.10.20【酸碱反应优先】(1)敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质。
现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。
如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。
那么，图线BC段对应的实验现象是，在C点时溶液中的溶质是.（2）向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中,逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液,直至过量。
某同学依据实验事实绘制了如图所示的曲线。
下列说法正确的是（）A. a至b段对应溶液的pH逐渐减小B. b点对应溶液中的溶质为硫酸钠C. c点对应溶液中的溶质种类最少D. a至c段硫酸钠的质量先增加后减少（3）若将Ba（OH）2溶液逐滴加入到混有少量硝酸的MgSO4溶液中，所得沉淀的质量与加入的Ba（OH）2的质量变化符合下列图象的是______（选填序号）（4）敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，请写出此过程的化学方程式： .现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。
如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。
那么，图线BC段对应的实验现象是，在B点时溶液中的溶质是 .（5）向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液，产生的沉淀质量m与加入的体积V 之间的关系，关于下图曲线的推测正确的是（）A. ab段产生的沉淀为硫酸钡B. ab产生的沉淀为氢氧化镁C. bc产生的沉淀为氢氧化镁D. bc产生的沉淀为硫酸钡和氢氧化镁（6）将一定质量的Ba(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如图所示，下列说法中正确的是( ) A．N点时，所得溶液的pH=7B．Q点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl2C．O至P段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaC1+H2OD．P至Q段发生反应的化学方程式为Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+CO2↑（7）某混合溶液是由稀硫酸、碳酸钾溶液、稀硝酸、氯化铜溶液中的两种混合而成，向该混合溶液中滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系如右图所示，该混合溶液组成是（）A. 稀硫酸、碳酸钾溶液B. 稀硫酸、氯化铜溶液C. 稀硝酸、碳酸钾溶液D. 稀硝酸、氯化铜溶液（8）小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定。
取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀。
继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图象。
(1)滴加的溶液中溶质属于___(选填“盐”或“碱”).(2)10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是克。
(3)图象中的a点数值是 .(4)废液中含有的溶质是 (写化学式).(5)通过计算说明，图象横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克?（9）含CuCl2和HCl的100g混合溶液中,逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液,参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图,仅考虑沉淀为Cu(OH)2.据图回答：(1)整个反应过程中，______离子个数不变。
(2)P点溶液中的溶质是 .(3)m1的值为 .(4)M点溶液中的溶质质量分数是多少?（10）往200gFeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉。
己知反应的先后顺序和化学方程式分别为：2FeCl3+Fe=3FeCl2CuCl2+Fe=FeCl2+Cu.图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系。
则下列说法不正确的是()A. B点后溶液的颜色为蓝色B. D点对应纵坐标为6.4C. 该200g溶液中的CuCl2质量分数为6.75%D. 取DE两点间的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生（11）现有HCl和CaCl2的混合溶液,向其中逐渐滴入过量的某物质X,溶液的PH随滴入X的量的变化关系如图所示,X可能是 (填写“纯碱”或“烧碱”)；当PH大于7时，溶液中的溶质是 .写出溶液PH等于7的过程中发生的化学方程式（12）有一混合物是由盐酸、碳酸钠、硫酸、氯化铜、硝酸钾五种物质中的一种或几种混合而成。
向该混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液,产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图所示。
据此回答：该混合溶液中一定含有，可能含有（13）在实验室,某同学将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中,直至过量。
加入氢氧化钠溶液的质量(横轴)与混合溶液中溶质质量(纵轴)的关系如图所示。
(1)实验中，观察到的现象为 .(2)实验中发生反应的化学方程式有 .(3)图中B→C线段对应溶质质量减小的本质原因是 .(4)向反应后的溶液中加入适量BaCl2溶液，恰好完全反应后溶液中的溶质有（14）画图①2l u C C HCl 和的混合溶液中逐渐滴入NaOH 溶液，沉淀质量和氢氧化钠质量的关系图 ②硫酸钠和氯化铜混合液中逐渐滴入氯化钡溶液，沉淀质量和氯化钡质量的关系图 ③HCl 和CaCl 2的混合溶液,向其中逐渐滴入碳酸钠溶液，溶液PH 与碳酸钠质量的关系图【金属和盐反应优先】 （1）将一些锌粉加入硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，完全反应后过滤.下列说法正确的是（ ）A. 滤液中一定不含硝酸银，滤纸上一定不含锌，一定不含铜B. 滤液中一定含有硝酸锌，滤纸上一定含有银，可能含有铜C. 滤液中可能含硝酸锌，滤纸上可能含有铜，也可能含有锌D. 滤液中一定含有硝酸银，滤纸上一定含有铜，一定含有锌 （2）在AgNO 3、Cu(NO 3)2和Zn(NO 3)2混合溶液中,加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,在滤渣中加入稀盐酸,有气体产生。
则下列结论正确的是( )A. 滤液中一定有Fe(NO3)3B. 滤渣只含Ag 和Cu ，一定无ZnC. 滤渣中一定有Ag 、Cu 和Fe ，一定无ZnD. 滤渣中可能有Ag 、Cu 、Fe 和Zn（3）向含AgNO 3 、Cu(NO 3)2、Zn(NO 3)2的混合液中，加入一些铁粉，待反应完成后过滤，下列情况是可能存在的是（ ）A.滤纸上有Ag ，滤液中有Ag +、Cu 2+、Zn 2+、Fe 2+B.滤纸上有Ag 、Cu ，滤液中有Ag +、Zn 2+、Fe 2+C.滤纸上有Ag 、Fe ，滤液中有Zn 2+、Fe 2+D.滤纸上有Ag 、Zn 、Fe ，滤液中有Zn 2+、Fe 2+(4)在盛有AgNO3溶液的试管中，加入一定量的锌粉和铜粉的混合物充分反应，试管底部有少量固体存在。
过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。
则滤渣含有的物质是（ ）A. Cu和AgB. AgC. Zn和AgD. Zn、 Cu和Ag(5)在盛有AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液的试管中，加入一定量的锌粉充分反应，试管底部有少量固体存在。
过滤，向滤液中加稀盐酸，产生白色沉淀，滤渣是（）A. CuB. AgC. Zn和AgD. Zn和Cu滤液是(6)将混有少量氧化铜的铁粉，放入盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应后有部分铁剩余，过滤，滤液中含有的溶质是（）A. 有H2SO4B. 有CuSO4和FeSO4C. 只有FeSO4D. 有H2SO4和FeSO4（7）向Cu（NO3）2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是（）①溶液中有Fe2+、Cu2+、不溶物为Cu ②溶液中有Fe2+、Cu2+、不溶物为Fe③溶液中只有Cu2+、不溶物为Fe ④溶液中只有Fe2+、不溶物为Fe，Cu.A. ①③B. ①④C. ②③D. ③④（8）在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉,反应停止后过滤,滤液仍为蓝色,有关判断正确的是()A. 滤渣中一定有银、没有铜和锌B. 滤渣中一定有银和锌，可能有铜C. 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银D. 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银（9）液含有Cu(NO3)2和AgNO3,现向其中加入一定量的锌粉,参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系(如图所示).下列说法不正确的是( )A.a-b间(不含两点)的溶液中金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+B.c-d间的溶液，滴加稀盐酸无沉淀产生C.当参加反应的锌的质量为m3时,溶液中金属离子为Zn2+D.当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时,溶液中Cu(NO3)2的质量分数相等（10）将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混和溶液中,充分反应后过滤,得到滤液M和滤渣N,下列有关说法中,不合理的是( )A. 滤液M中一定存在Fe2+B. 滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量C. 滤渣N中一定没有单质镁D. 滤液M中至少含有两种金属阳离子（11）用Zn分别与MgCl2、CuCl2溶液反应,也能判断金属活动性顺序,其反应的化学方程式为 .若将一定质量的Zn放入CuCl2和MgCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是 .（12）在混有少量氧化铜的铁粉中加入一定量的稀盐酸,充分反应后过滤,再向滤液中放入一枚洁净的铁钉,足够时间后取出,铁钉质量无变化,下列判断正确的是()A. 过虑出的不溶物只有铜B. 过虑出的不溶物中一定含有铜，可能含有铁C. 过虑出的不溶物只有铁D. 滤液中一定含有氯化亚铁，可能含有氯化铜（13）①向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法正确的是（）A. 取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀B. b-c段质量增加的原因是Zn与Cu（NO3）2溶液反应C. b点溶液中金属离子有Zn2+，Cu2+，金属单质有Ag、Zn、CuD. c点d点溶质种类不同，金属单质种类也不同②如上图，一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法正确的是（）A. a点溶液中的溶质有2种B. c点溶液中溶质为Zn（NO3）2C. 若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀D. 取d点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生（14）向AgNO3溶液中加入一定质量Fe和Al的混合溶液,充分反应后过滤,得到滤渣和浅绿色滤液。
下列说法正确的是( )A. 滤液中一定含有Al3+、Ag+B. 滤液中一定含有Fe2+、Ag+C. 滤渣中一定含有FeD. 滤渣中一定含有Ag。