高考化学物质结构与性质学案[2020年最新]
高中化学《物质结构与性质》教案
⾼中化学《物质结构与性质》教案学习必备欢迎下载⾼中化学选修3 《物质结构与性质》（新⼈教版）⾼中化学选修3 《物质结构与性质》全册教学案第⼀章原⼦结构与性质教材分析：⼀、本章教学⽬标1．了解原⼦结构的构造原理，知道原⼦核外电⼦的能级分布，能⽤电⼦排布式表⽰常见元素(1～36号)原⼦核外电⼦的排布。
2．了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原⼦核外电⼦在⼀定条件下会发⽣跃迁产⽣原⼦光谱。
3．了解原⼦核外电⼦的运动状态，知道电⼦云和原⼦轨道。
4．认识原⼦结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应⽤价值。
5．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应⽤元素的电离能说明元素的某些性质。
6．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和⽅法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。
本章知识分析：本章是在学⽣已有原⼦结构知识的基础上，进⼀步深⼊地研究原⼦的结构，从构造原理和能量最低原理介绍了原⼦的核外电⼦排布以及原⼦光谱等，并图⽂并茂地描述了电⼦云和原⼦轨道；在原⼦结构知识的基础上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。
总之，本章按照课程标准要求⽐较系统⽽深⼊地介绍了原⼦结构与元素的性质，为后续章节内容的学习奠定基础。
尽管本章内容⽐较抽象，是学习难点，但作为本书的第⼀章，教科书从内容和形式上都⽐较注意激发和保持学⽣的学习兴趣，重视培养学⽣的科学素养，有利于增强学⽣学习化学的兴趣。
通过本章的学习，学⽣能够⽐较系统地掌握原⼦结构的知识，在原⼦⽔平上认识物质构成的规律，并能运⽤原⼦结构知识解释⼀些化学现象。
注意本章不能挖得很深，属于略微展开。
相关知识回顾（必修2）1.原⼦序数：含义：（1）原⼦序数与构成原⼦的粒⼦间的关系：原⼦序数＝＝＝＝。
（3）原⼦组成的表⽰⽅法a. 原⼦符号：A z X A zb. 原⼦结构⽰意图：c.电⼦式：d.符号表⽰的意义：A B C D E （4）特殊结构微粒汇总：⽆电⼦微粒⽆中⼦微粒2e-微粒8e-微粒10e-微粒18e-微粒2.元素周期表：（1）编排原则：把电⼦层数相同的元素，按原⼦序数递增的顺序从左到右排成横⾏叫周期；再把不同横⾏中最外层电⼦数相同的元素，按电⼦层数递增的顺序有上到下排成纵⾏，叫族。
2020版高考化学(苏教版)一轮复习分子空间结构与物质性质学案Word版
第三单元 分子空间结构与物质性质1．杂化轨道理论 (1)杂化图式①sp 3杂化(以CH 4为例)(2)分子空间构型与杂化关系(3)规律：杂化轨道形成σ键和容纳孤电子对，未杂化轨道可以形成π键。
2．价电子对互斥模型 (1)价电子对数与价电子对构型(2)对AB m 型分子价电子对数(n )的计算n ＝中心原子的价电子数＋每个配位原子提供的价电子数×m 2(说明：中心原子的价电子数等于中心原子的最外层电子数，配位原子中卤素原子、氢原子提供1个价电子，氧原子和硫原子按不提供价电子计算。
)(3)价电子对的几何构型与分子空间构型的关系 ①无孤电子对，二者相同。
②有孤电子时，二者不同，分子构型为省略孤电子对的剩余构型。
(4)价电子对之间斥力的大小顺序孤电子对与孤电子对间斥力＞孤电子对与成键电子对间斥力＞成键电子对与成键电子对斥力。
即孤电子对越多，成键电子对之间的斥力减小，键角也减小。
如CH 4、NH 3、H 2O 分子中键角依次减小。
3．等电子原理原子总数相同，价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征和立体结构，许多性质相似，如N 2与CO 、O 3与SO 2、N 2O 与CO 2、CH 4与NH ＋4等。
[应用体验] 填表②03平面三角形平面三角形sp2③14四面体三角锥sp3④04正四面体正四面体sp3⑤14四面体三角锥sp3考法1分子或离子的空间构型和杂化方式类型1．(2019·衡水模拟)用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用于推测键角大小，下列判断正确的是() A．SO2、CS2、HI都是直线形的分子B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120°C．CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥型的分子C[A项，SO2为V形；B项，SnBr2为sp2杂化，中心原子有一对孤电子对，键角小于120°；D项，PCl5不是三角锥型。
(通用版)2020高考化学一轮复习 第十一章 物质结构与性质学案【共6套40页】
本套资源目录通用版2020高考化学一轮复习第十一章物质结构与性质11.1教材基础1原子结构与性质学案含解析通用版2020高考化学一轮复习第十一章物质结构与性质11.2教材基础2分子的结构学案含解析通用版2020高考化学一轮复习第十一章物质结构与性质11.3教材基础3分子间作用力与分子的性质学案含解析通用版2020高考化学一轮复习第十一章物质结构与性质11.4教材基础4晶体结构与性质学案含解析通用版2020高考化学一轮复习第十一章物质结构与性质11.5高考重难晶体结构的分析与计算学案含解析通用版2020高考化学一轮复习第十一章物质结构与性质11.6模块考法“物质结构与性质”题型专攻学案含解析第十一章物质结构与性质第1课时教材基础(1)——原子结构与性质知识点一原子核外电子排布原理1．能层和能级(1)能层：原子核外电子是分层排布的，根据电子的能量差异，可将核外电子分成不同的能层。
(2)能级：在多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，不同能量的电子分成不同的能级。
(3)能层与能级的关系2．电子云与原子轨道 (1)电子云①由于核外电子的概率分布图看起来像一片云雾，因而被形象地称为电子云。
②电子云轮廓图称为原子轨道。
(2)原子轨道原 子 轨 道⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎧轨道形状⎩⎪⎨⎪⎧ s 电子的原子轨道呈球形对称p 电子的原子轨道呈哑铃形各能级上的原子轨道数目⎩⎪⎨⎪⎧s 能级 1 个p能级 3 个d 能级5个f 能级7个……能量关系⎩⎪⎨⎪⎧①相同能层上原子轨道能量的高低：n s ＜n p ＜n d ＜n f ②形状相同的原子轨道能量的高低： 1s ＜2s ＜3s ＜4s ……③同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道的能量相等，如2p x、2p y、2p z轨道的 能量相等3．基态原子核外电子排布 (1)排布原则[提醒] 当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)、全空(p0、d0、f0)时原子的能量最低，如24Cr的电子排布式为[Ar]3d54s1,29Cu的电子排布式为[Ar]3d104s1。
2020届高三化学二轮复习教案19：物质结构与性质
2020届高三化学二轮复习教案19：物质结构与性质原子结构与性质●了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示常见元素〔1～36号〕原子核外电子的排布。
●了解同一周期、同一主族中元素电离能和电负性的变化规律。
化学键与物质的性质●了解共价键的要紧类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等数据讲明简单分子的某些性质〔对σ键和π键之间相对强弱的比较不作要求〕。
●了解极性键和非极性键，了解极性分子和非极性分子及其性质的差异。
●能依照杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判定简单分子或离子的空间构型〔对d轨道参与杂化和AB5型以上复杂分子或离子的空间构型不作要求〕。
●了解〝等电子原理〞的含义，能结合实例讲明〝等电子原理〞的应用。
●了解简单配合物的成键情形〔配合物的空间构型和中心原子的杂化类型不作要求〕。
●了解NaCl型和CsCl型离子晶体的结构特点。
●能依照离子化合物的结构特点和晶格能讲明离子化合物的物理性质。
●了解原子晶体的特点，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
●明白得金属键的含义，能用金属键的自由电子理论讲明金属的一些物理性质。
●明白金属晶体的差不多堆积方式，了解常见金属晶体的晶胞结构〔晶体内部间隙的识不、与晶胞的边长等晶体结构参数相关的运算不作要求〕。
分子间作用力与物质的性质●明白分子间作用力的含义，了解化学键和分子间作用力的区不。
●明白分子晶体的含义，了解分子间作用力的大小对物质某些物理性质的阻碍。
●了解氢键的存在对物质性质的阻碍〔对氢键相对强弱的比较不作要求〕。
●了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区不。
【命题趋势】本专题考查表现为一道独立的综合题，约占12分。
覆盖原子结构、分子结构、晶体结构等核心概念，知识点全面，但整体难度不大。
原子结构与性质1．构造原理图〔1〕图〔2〕①依照构造原理，基态原子核外电子的排布遵循图⑴箭头所示的顺序。
②依照构造原理，能够将各能级按能量的差异分成能级组如图⑵所示，由下而上表示七个能级组，其能量依次升高；在同一能级组内，从左到右能量依次升高。
高考化学二轮复习 专题13 物质的结构与性质学案-人教版高三全册化学学案
13 物质的结构与性质(一)原子结构与元素的性质。
1．了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。
了解原子核外电子的运动状态。
2．了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。
3．了解电子在原子轨道之间的跃迁及简单应用。
4．了解电负性的概念，并能用于说明元素的性质。
(二)化学键与物质的性质。
1．理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
2．了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
3．了解简单配合物的成键情况。
4．了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
5．理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。
6．了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。
(三)分子间作用力与物质的性质。
1．了解化学键和分子间作用力的区别。
2．了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。
3．了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。
从近几年新课标的高考试题来看，“物质结构和性质”模块作为选考内容，仅命制一个大题——主观题，该题目一般是以元素推断或某主族元素为背景，下设4至6个小题，10个空左右进行设计，以“拼盘”形式呈现，题目变化多端，知识覆盖较广，考查主要涉及以下内容：(1)原子结构：能量最低原理的应用；电子排布式、电子排布图的书写；电离能、电负性的大小比较和应用等。
(2)分子结构：σ键、π键、配位键的分析和判断；分子的构型、分子的极性的判断；“相似相溶原理”、等电子原理、氢键的性质等知识的应用。
(3)晶体结构：晶体中粒子数目的确定；共价键、分子间作用力、离子键和金属键的判断以及对晶体性质的影响；常见晶体的结构及熔、沸点的比较。
今后的高考命题仍会侧重上述知识点进行设计，题型也不会有太大变化，但试题的背景会更加新颖，题目会更加综合，更注重体现科学新成果或新发现，更注重考生“结构决定性质”思想的树立和空间想象能力的考查。
高中化学鲁科版必修3《物质结构与性质》全册教案
高中化学鲁科版必修3《物质结构与性质》全册教案第1章原子结构第1节原子结构模型第1课时【教学目标】1.了解“玻尔原子结构模型”，知道其合理因素和存在的不足。
2.知道原子光谱产生的原因。
3.能利用“玻尔原子结构模型”解释氢原子的线状光谱。
【教学重点】1.基态、激发态及能量量子化的概念。
2.原子光谱产生的原因3.利用跃迁规则，解释氢原子光谱是线状光谱及其他光谱现象。
【教学难点】1.能量量子化的概念。
2.原子光谱产生的原因【教学方法】启发式讨论式【教学过程】教学环节活动时间教学内容教师活动学生活动设计意图一、联想·质疑2分钟在美丽的城市，我们经常可以看到五光十色的霓虹灯，霓虹灯为什么能发出五颜六色的光？我们马上就会知道。
【板书】第1节原子结构模型第1课时引起学生对本节课的学习兴趣。
量子力学前的原子结构模型二、复习旧课3分钟提问1.请同学们指出原子是由什么构成的？2.请同学们描述一下核外电子运动有什么特征？对学生的回答加以完善。
回答问题为评价各种原子结构模型提供知识支持三、导入新课5分钟1.介绍道尔顿原子学说的内容。
2.让学生评价“道尔顿原子学说”有那些不足之处，并对学生的评价加以完善同组内交流、讨论，并对“道尔顿原子学说”进行评价。
学生思考问题并做出否定的回答。
培养学生合作精神和分析、评价能力。
1.使学生认识到原子结构模型是不断发展、完善的。
2.使学生认识到化学实验对化学理论发展的重要意义。
四、171.道尔顿原子学说2.卢瑟福原子【板书】一、道尔顿原子学说1.介绍卢瑟福原子结构的核式模1.阅读“玻尔原子结构模1.使学生认识到“玻尔原子结构模型”对展开新课分钟结构的核式模型3.玻尔原子结构模型型。
2.让学生思考:“卢瑟福原子结构的核式模型”能解释氢原子的光谱是线状光谱吗?【板书】二.卢瑟福原子结构模型1、逐条分析“玻尔原子结构模型”。
【板书】2、玻尔原子结构模型（1）行星模型点拨：这里的“轨道”实际上就是我们现在所说的电子层。
(新课改省份专版)2020高考化学一轮复习8.4认识层面晶体结构与性质学案(含解析)
第4课时认识层面——晶体结构与性质知识点一晶体和晶胞1．晶体与非晶体(1)晶体与非晶体的区别(2)获得晶体的三条途径①熔融态物质凝固。
②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。
③溶质从溶液中析出。
2．晶胞(1)概念：晶胞是描述晶体结构的基本单元。
(2)晶体中晶胞的排列——无隙并置①无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙。
②并置：所有晶胞平行排列、取向相同。
[对点训练]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)凡有规则外形的固体一定是晶体(×)(2)晶体有自范性但排列无序(×)(3)不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同(×)(4)固体SiO2一定是晶体(×)(5)冰和固体碘晶体中相互作用力相同(×)(6)晶体内部的微粒按一定规律周期性的排列(√)(7)区分晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行X射线衍射实验(√) 2．下列物质中前者为晶体，后者为非晶体的是( )A．白磷、蓝矾B．陶瓷、塑料C．碘、橡胶D．食盐、蔗糖解析：选C A中白磷和蓝矾都是晶体；B中二者均为非晶体；C中碘为晶体，橡胶为非晶体；D中二者均为晶体。
3．晶体是一类非常重要的材料，在很多领域都有广泛的应用。
我国现已能够拉制出直径为300毫米的大直径硅单晶，晶体硅大量用于电子产业。
下列对晶体硅的叙述中正确的是( )A．形成晶体硅的速率越大越好B．晶体硅没有固定的熔、沸点C．可用X射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃D．晶体硅的形成与晶体的自范性有关，而与各向异性无关解析：选C A项，晶体的形成都要有一定的形成条件，如温度、压强、结晶速率等，但并不是说结晶速率越大越好，错误；B项，晶体有固定的熔、沸点，错误；C项，X射线衍射实验能够测出物质的内部结构，根据微粒是否有规则的排列就能区分出晶体与非晶体，正确；D项，晶体的形成与晶体的自范性和各向异性都有密切关系，错误。
(江苏专用)2020高考化学二轮复习教案：专题十一物质结构与性质(选考)教案.doc
物质结构与性质[考纲要求] 1.原子结构与性质：(1)认识原子核外电子的运动状态，了解电子云、电子层(能层)、原子轨道(能级)的含义；(2)了解多电子原子核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1～36号元素的原子和离子的基态核外电子排布；(3)了解主族元素第一电离能、电负性等性质的周期性变化规律，能根据元素电负性说明元素的金属性和非金属性的周期性变化规律。
2.化学键与物质的性质：(1)理解离子键、共价键的含义，能说明离子键、共价键的形成；(2)了解NaCl型和CsCl型离子晶体的结构特征，能用晶格能解释典型离子化合物的某些物理性质；(3)了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性质(对σ键和π键之间相对强弱的比较不作要求)；(4)了解键的极性和分子的极性，了解极性分子和非极性分子的某些性质差异；(5)能根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间构型(d轨道参与杂化和AB5型以上复杂分子或离子的空间构型不作要求)；(6)了解“等电子原理”的含义，能结合实例说明“等电子原理”的应用；(7)了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系；(8)能用金属键的自由电子理论解释金属的某些物理性质；(9)知道金属晶体的基本堆积方式，了解简单晶体的晶胞结构特征(晶体内部空隙的识别、与晶胞的边长等晶体结构参数相关的计算不作要求)；(10)了解简单配合物的成键情况(配合物的空间构型和中心原子的杂化类型不作要求)。
3.分子间作用力与物质的性质：(1)知道分子间作用力的含义，了解化学键和分子间作用力的区别；(2)知道分子晶体的含义，了解分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响；(3)了解氢键的存在对物质性质的影响(氢键相对强弱的比较不作要求)；(4)了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。
考点一原子结构与性质(一)基态原子的核外电子排布1．排布规律(1)能量最低原理：基态原子核外电子优先占据能量最低的原子轨道，如Ge：1s22s22p63s23p63d104s24p2。
高考化学二轮复习 专题15 物质结构与性质学案-人教版高三全册化学学案
专题15物质结构与性质(选考)考|情|分|析考点1 原子结构与性质核|心|回|顾1．排布规律(1)能量最低原理：基态原子核外电子优先占据能量最低的原子轨道。
(2)泡利原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子。
(3)洪特规则：原子核外电子在能量相同的各轨道上排布时，电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。
2．核外电子排布的表示方法(1)电子排布式按电子排入各电子层中各能级的先后顺序，用能级符号依次写出各能级中的电子数，同时注意特例。
如Cr：1s22s22p63s23p63d54s1(2)简化电子排布式“[稀有气体]＋价层电子”的形式表示。
如Cr：[Ar]3d54s1(3)电子排布图用方框表示原子轨道，用“↑”或“↓”表示自旋方向不同的电子，按排入各电子层中各能级的先后顺序和在轨道中的排布情况书写。
如S：3．电离能和电负性(1)元素第一电离能的周期性变化同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势。
同能级的轨道为全满、半满时较相邻元素要大，即第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元素；同主族从上到下，第一电离能逐渐减小。
(2)元素电离能的应用①判断元素金属性的强弱电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之越弱。
②判断元素的化合价如果某元素的I n＋1≫I n，则该元素的常见化合价为＋n价。
(3)元素电负性的周期性变化随着原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化：同周期从左到右，主族元素电负性逐渐增大；同一主族从上到下，元素电负性逐渐减小。
(4)元素电负性的应用题|组|训|练1．(2019·全国卷Ⅰ)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是________(填字母)。
解析由题给信息知，A项和D项代表Mg＋，B项和C项代表Mg。
A项，Mg＋再失去一个电子较难，即第二电离能大于第一电离能，所以电离最外层一个电子所需能量A大于B；3p 能级的能量高于3s,3p能级上电子较3s上易失去，故电离最外层一个电子所需能量A>C、A>D，故选A。
2020版高考化学一轮复习 第2部分 物质结构与性质 教案苏教版【共3套43页】
本套资源目录2020版高考化学一轮复习第2部分物质结构与性质第1单元原子结构与元素的性质教案苏教版选修2020版高考化学一轮复习第2部分物质结构与性质第2单元微粒间作用力与物质性质教案苏教版选修2020版高考化学一轮复习第2部分物质结构与性质第3单元分子空间结构与物质性质教案苏教版选修原子结构与元素的性质1．玻尔的原子结构模型(1)原子核外电子在一系列稳定的原子轨道上运动，核外电子在原子轨道上运动时，既不放出能量，也不吸收能量。
(2)不同的原子轨道具有不同的能量，原子轨道的能量变化是不连续的，即量子化的。
(3)原子核外电子可以在能量不同的轨道上发生跃迁。
①电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，可以得到发射光谱，②电子从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道时，可以得到吸收光谱。
2．电子云(1)概念形象地描绘电子在原子核外空间出现的机会大小的图形。
(2)意义电子云图中，点密集的地方表示在那里电子在单位体积内出现的机会大；点稀疏的地方表示在那里电子在单位体积内出现的机会小。
3．电子层和原子轨道电子层 K L M N原子轨道 及其数目 1s 2s 、2p 3s 、3p 、3d 4s 、4p 、4d 、4f 1 1＋3＝4 1＋3＋5＝91＋3＋5＋7＝16最多容纳 电子数目2818324．原子轨道的形状、数目及能量关系(1)轨道形状⎩⎪⎨⎪⎧s 电子的原子轨道呈球形对称p 电子的原子轨道呈纺锤形(2)s 、p 、d 、f 能级上原子轨道数目依次为1、3、5、7，其中n p x 、n p y 、n p z 三个原子轨道在三维空间相互垂直，各能级的原子轨道半径随电子层数(n )的增大而增大。
(3)能量关系⎩⎪⎨⎪⎧①相同电子层上原子轨道能量的高低：n s<n p<n d<n f②形状相同的原子轨道能量的高低：1s<2s<3s<4s……③同一电子层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道的能量相等，如2p x、2p y、2p z轨道的能量相同5．原子核外电子排布规律(1)能量最低原理：其原子轨道能量顺序图示如下：(2)泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳两个自旋状态不同的电子。
2020届高考化学一轮复习人教版解答题之物质结构与性质(选考)学案Word版
2020届一轮复习人教版解答题之物质结构与性质（选考）学案1．(2018·全国卷Ⅰ)Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。
回答下列问题：(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为________、________(填标号)。
(2)Li＋与H－具有相同的电子构型，r(Li＋)小于r(H－)，原因是________________________________________________________________________。
(3)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是______、中心原子的杂化形式为________。
LiAlH4中，存在________(填标号)。
A．离子键B．σ键C．π键D．氢键(4)Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born-Haber循环计算得到。
可知，Li原子的第一电离能为________kJ·mol－1，O===O键键能为________kJ·mol－1，Li2O晶格能为________kJ·mol－1。
(5)Li2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。
已知晶胞参数为0.466 5 nm，阿伏加德罗常数的值为N A，则Li2O的密度为______________g·cm－3(列出计算式)。
[把脉考点]解析：(1)D 选项表示基态，为能量最低状态；A 、B 、C 选项均表示激发态，但C 选项被激发的电子处于高能级的电子数多，为能量最高状态。
(2)Li ＋与H －具有相同的电子构型，Li 的核电荷数大于H 的核电荷数，因此Li 的原子核对电子的吸引能力强，即Li ＋半径小于H －半径。
(3)LiAlH 4的阴离子为AlH －4，AlH －4中Al 的杂化轨道数为4＋3＋12＝4，Al 采取sp 3杂化，为正四面体构型。
2020届高考化学一轮复习物质结构与性质学案Word版
物质结构与性质【考纲解读】1．原子结构与元素的性质(1)了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。
了解原子核外电子的运动状态；(2)了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质；(3)了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用；(4)了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。
2．化学键与物质的性质(1)理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质；(2)了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质；(3)了解简单配合物的成键情况；(4)了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系；(5)理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质；(6)了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)，能用价层电子对互斥模型或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。
3．分子间作用力与物质的性质(1)了解化学键和分子间作用力的区别；(2)了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质；(3)了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。
【重点、难点剖析】一、基态原子核外电子排布常见表示方法1．基态原子核外电子排布常见表示方法(以硫原子为例)2.常见错误二、电离能和电负性的应用 1．电离能的应用(1)判断金属性与非金属性强弱。
(2)分析原子核外电子层结构，如某元素的I n ＋1≫I n ，则该元素的最外层电子数为n 。
(3)判断化学键类型。
2．电负性的应用(1)判断一种元素是金属元素还是非金属元素，以及金属性与非金属性的强弱。
(2)判断元素在化合物中的价态。
(3)判断化学键类型。
三、价层电子对数和中心原子孤电子对数的判断方法运用价层电子对互斥模型结合中心原子孤电子对数可预测分子或离子的立体结构。
(1)对AB m 型分子或离子，其价层电子对数的判断方法为n ＝(中心原子的价电子数＋每个配位原子提供的价电子数×m ±电荷数)/2注意：①氧族元素的原子作为中心原子A 时提供6个价电子，作为配位原子B 时不提供价电子； ②若为分子，电荷数为0；③若为阳离子，则减去电荷数，如NH ＋4，n ＝5＋1×4－12＝4；④若为阴离子，则加上电荷数，如SO 2－4，n ＝6＋22＝4。
2020届高考化学一轮复习物质结构与性质学案Word版
第六题物质结构与性质题型研究 [试题特点]————————————————————————————————————— 试题多以新材料的结构为背景，考査与原子结构、分子结构和晶体结构相关的知识，着重考查学生们的理解能力和对知识的迁移能力，但其考查的知识点比较基础、解题也比较有规律。
因而在解答习题时不应致力于追求解题的数量，而应从解题的方法、技巧、规范等角度反思、归纳与总结。
[做真题—明考查特点]1．(2018·江苏高考)臭氧(O 3)在[Fe(H 2O)6]2＋催化下能将烟气中的SO 2、NO x 分别氧化为SO 2－4和NO －3，NO x 也可在其他条件下被还原为N 2。
(1)SO 2－4中心原子轨道的杂化类型为________；NO －3的空间构型为________________(用文字描述)。
[考查中心原子的杂化方式、离子的空间构型](2)Fe 2＋基态核外电子排布式为_________________________________________。
[考查核外电子排布式的书写](3)与O 3分子互为等电子体的一种阴离子为__________(填化学式)。
[考查等电子体] (4)N 2分子中σ键与π键的数目比n (σ)∶n (π)＝________。
[考查化学键的数目] (5)[Fe(H 2O)6]2＋与NO 反应生成的[Fe(NO)(H 2O)5]2＋中，NO 以N 原子与Fe 2＋形成配位键。
请在[Fe(NO)(H 2O)5]2＋结构示意图的相应位置补填缺少的配体。
[考查配合物的结构]解析：(1)SO 2－4中S 原子的价层电子对数＝6＋22＝4，因此S 原子为sp 3杂化。
NO －3中N 原子的价层电子对数＝5＋12＝3，因此N 原子为sp 2杂化，无孤电子对，因此空间构型为平面(正)三角形。
(2)Fe 原子核外有26个电子，其核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2，失去两个电子后，Fe2＋基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6。
【2020年高考一轮课程】化学 全国通用版 第17讲 物质结构与性质教案
一、自我诊断知己知彼1、（2018福建四市高三期中联考）下列分子中，其中子总数为24的是A. 18O3B. 2H217O2C. 14N16O2D. 14C16O22、（沈阳市东北育才学校2018届高三第三次诊断性考试）二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2类似，熔点为193K，沸点为411K，遇水很容易水解，产生的气体能使品红褪色，S2Cl2可由干燥氯气通入熔融的硫中制得。
下列有关说法正确的是A. S2Cl2的电子式为B. 固态时S2Cl2属于原子晶体C. S2Cl2与NaOH的化学方程式可能为：S2Cl2+6NaOH=2NaCl+Na2SO3+Na2S+3H2OD. S2Cl2是含有极性键和非极性键的离子化合物3、（组合改编）下列有关化学用语表示正确的是ClA. 中子数为20的氯原子：2017B. CaCl2的电子式：C. 次氯酸的结构式:H-Cl-OD. 氟离子的结构示意图：4、（组合改编）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，3.4 g D2O2所含极性键数目为0.2N AB. 标准状况下，22.4L的氢气和22.4L的氦气混合后，气体原子数为4N AC. 1L2mol·L-1的NaHCO3溶液中所含H原子数为2N AD. lmol OH-含有的电子数目为10N A5、（河北承德一中第三次月考）用X表示原子:（1）中性原子的中子数:N=____。
（2）阳离子的中子数:A X n+共有x个电子,则N=____。
（3）阴离子的中子数:A X n-共有x个电子,则N=____。
（4）中性分子的中子数:12C16O2分子中,N=____。
（5）A2-原子核内有x个中子,其质量数为m,则n g A2-所含电子的物质的量为____ mol。
【参考答案】1、D 2、C3、D 4、B5、A-Z A-n-x A-x+n 22 n ×(m-x+2) /m mol。
2020年高考化学二轮复习专题27物质结构与性质教案2.doc
专题27 物质结构与性质原子结构与性质的考查集中在核外电子排布规律以及元素性质的周期性变化和应用方向。
题型以填空题为主，常与物质结构和性质的其他考点综合在一起来考查。
问题的设置以核外电子排布的表示方法和元素电负性、电离能的大小判断，及其变化规律和应用为主。
2018年考查点和命题方式将保持不变。
分子结构与性质的考查集中在共价键的类型特征，杂化轨道和分子类型及微粒之间作用力的判断和比较等。
题型以填空题为主，常作为综合应用的一个方面进行考查，比如分子立体构型和极性，分子间作用力与物质性质的比较等，2018年将仍会持续考查，应重点理解杂化轨道和分子构型的关系、氢键和配位键的含义等。
晶体结构与性质是高考重点考查的内容，要求熟悉常见晶体结构与性质的关系，具备从宏观和微观两个方面理解应用晶体知识的能力，2018高考将在根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算上、晶格能对离子晶体性质的影响、常见金属晶体的堆积方式上重点考查。
预计高考将以一种已知的元素立题，选取与其相关的某些典型单质或化合物展开设问，综合考查原子、分子和晶体的结构与性质；或以几种已知的元素立题，依托不同元素的物质分别独立或侧重考查原子、分子和晶体的结构与性质；或以推断出的几种元素立题，依托它们之间组成的物质综合考查原子、分子和晶体的结构与性质考点一原子结构一、理清2个概念1．电子层(或能层)：原子核外电子是分层排布的，根据电子的能量差异，可将核外电子分成不同的电子层。
2．能级：在多电子原子中，同一电子层的电子，能量也可能不同，不同能量的电子分成不同的能级。
3．电子层与能级的关系二、熟记原子轨道的形状、数目和能量关系三、掌握基态原子核外电子排布1．排布原则[注意] 当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)、全空(p0、d0、f0)时原子的能量最低，如24Cr的电子排布式为[Ar]3d54s1,29Cu的电子排布式为[Ar]3d104s1。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
物质结构与性质学案
【例题1】K2Cr2O7是一种常见的强氧化剂，酸性条件下会被还原剂还原成Cr3＋。
(1) Cr3＋能与OH－、CN－形成配合物[Cr(OH)4]－、[Cr(CN)6]3－。
① Cr3＋的电子排布式可表示为________。
②不考虑空间构型，[Cr(OH)4]－的结构可用示意图表示为
________。
③ CN－与N2互为等电子体，写出CN－的电子式：________。
(2) K2Cr2O7能将乙醇氧化为乙醛，直至乙酸。
①乙醛中碳原子的杂化方式有________、________。
②乙酸的沸点是117.9 ℃，甲酸甲酯的沸点是31.5 ℃，乙酸的沸点高于甲酸甲酯的沸
点的主要原因是____。
(3) 一种新型阳极材料LaCrO3的晶胞如图所示，已知距离每个Cr原子最近的原子有6个，则图中________原子代表的是Cr原子。
【自我归纳】
题中设计到哪些考点，解决这些问题是有哪些需要注意的方面。
【答案】(1) ①1s22s22p63s23p63d3(或[Ar]3d3)
②
(2) ①sp2sp3②乙酸分子间存在氢键
(3) C
【变式训练】1、金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。
（1）基态Ni原子的价电子（外围电子）排布式为▲ ；
（2）金属镍能与CO形成配合物Ni（CO）4，写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离
子的化学式▲ 、▲ ；
（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应。
如①CH2＝CH2、②HC≡CH、③、④HCHO其中碳原子采取sp2杂化的分子有▲ （填物质序号），HCHO分子的立体结构为▲ 形；
（4）Ni2＋和Fe2＋的半径分别为69 pm和78 pm，
则熔点Ni O ▲ FeO（填“＜”或“＞”）；
（5）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，
其晶胞结构示意图如左下图所示。
该合金的化学式为
▲ ；
【答案】d84s2（2分）（2）N2CN－（或O22＋、C22－、NO＋）（2分，每空各2分）（3）①③④（2分）平面三角（2分）
（4）> （2分）（5）LaNi5（2分）
【例题2】铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。
请回答以下问题：
(1)CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，写出金属铜的核外电子排布_______________。
(2)CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是___________________。
(3)SO2－4的立体构型是________，其中S原子的杂化轨道类型是__________________。
(4)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为
________；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为________；该晶体中，原子之间的作用力是________。
(5)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。
若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似，该晶体储
氢后的化学式应为__________________________________________________________。
【自我反思】
本题中你到遇到的困难的哪些，这类问题如果解决？
【答案】
(1)1s22s22p63s23p63d104s1
(2)CuSO4粉末和水结合生成蓝色的CuSO4·5H2O晶体
(3)正四面体形sp3
(4)6s13∶1金属键
(5)Cu3AuH8
【变式训练】2、氢能被视作连接化石能源和可再生能源的重要桥梁。
（1）水制取H2的常见原料，下列有关水的说法正确的是。
a．水分子是一种极性分子
b．H2O分子中有2个由s轨道与sp3杂化轨道形成的键
c．水分子空间结构呈V型
d．CuSO4·5H2O晶体中所有水分子都是配体
（2）氢的规模化制备是氢能应用的基础。
在光化学电池中，以紫外线照钛酸锶电极时，可分解水制
取H2同时获得O2。
已知钛酸锶晶胞结构如图10所示，则钛
酸锶的化学式为。
（3）氢的规模化储运是氢能应用的关键。
①准晶体Ti38Zr45Ni17的储氢量较高，是一种非常有前途的储氢材料。
该材料中，镍原子
在基态时核外电子排布式为。
②氨硼烷化合物（NH3BH3）是最近密切关注的一种新型化学氢化物储氢材料。
请画出含
有配位键（用“→”表示）的氨硼烷的结构式；与氨硼烷互为等电子体的有机小分子是；（写结构简式）。
③甲酸盐/碳酸盐可用于常温储氢，其原理是：甲酸盐在钌催化下会释放出氢气，产生
的CO2被碳酸盐捕捉转变碳酸氢盐，碳酸盐又能催化转化为甲酸盐。
已知HCO3—在水溶液中可通过氢键成为二聚体（八元环结构），试画出双聚体结构。
【答案】。